福建省福州市达标名校2018年高考四月适应性考试化学试题含解析

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福建省福州市达标名校2018年高考四月大联考化学试卷含解析

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福建省福州市达标名校2018年高考四月大联考化学试卷一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.MgCl2和NaHCO3按物质的量之比为1:2混合制成溶液,加热蒸干灼烧后得到的固体是() A.Mg(HCO3)2、NaCl B.MgO、NaCl C.MgCl2、Na2CO3D.MgCO3、NaCl2.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是( )A.分散质粒子直径在1~100 nm间的分散系B.能使淀粉­KI试纸变色的分散系C.能腐蚀铜板的分散系D.能使蛋白质盐析的分散系3.锡为ⅣA族元素,四碘化锡是常用的有机合成试剂(SnI4,熔点144.5℃,沸点364.5℃,易水解)。

实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I2SnI4制备SnI4。

下列说法错误的是()A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸B.SnI4可溶于CCl4中C.装置Ⅰ中a为冷凝水进水口D.装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I24.设阿伏加德罗常数的数值为N A,下列说法正确的是A.1L 1 mol·L-1的NaHCO3溶液中含有的离子数为3N AB.22.4 L的CO2与过量Na2O2充分反应转移的电子数为N AC.常温下,2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3N AD.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A5.活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。

某小组以粗氧化锌(含铁、铜的氧化物)为原料模拟工业生产活性氧化锌,步骤如图:已知相关氢氧化物沉淀pH范围如表所示Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀 5.4 7.0 2.3 4.7完全沉淀8.0 9.0 4.1 6.7下列说法不正确的是()A.“酸浸”中25%稀硫酸可用98%浓硫酸配制,需玻璃棒、烧杯、量简、胶头滴管等仪器B.“除铁”中用ZnO粉调节溶液pH至4.1~4.7C.“除铜”中加入Zn粉过量对制备活性氧化锌的产量没有影响D.“沉锌”反应为2Zn2++4HCO3﹣═Zn2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O6.电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法,其工作原理可简单表示如下图所示,下列说法不正确的是()A.通电后a极区可能发生反应2Cl--2e-=Cl2↑B.图中A为阳离子交换膜,B为阴离子交换膜C.通电后b极区附近,溶液的pH变大D.蒸馏法、电渗析法、离子交换法等都是海水淡化的常用方法7.已知蓄电池在充电时作电解池,放电时作原电池.如图是铅蓄电池的工作示意图,其反应原理为:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O下列说法中错误的是()A.b电极放电后转化为c电极B.电极a和d都发生还原反应C.b的电极反应式:Pb+SO42﹣﹣2e-→PbSO4D.放电后硫酸溶液的pH增大8.下列解释事实的离子方程式正确的是()A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠:Na2S2O3+2H+=SO2↑+S↓+2Na++H2OB.硝酸铁溶液中加入少量碘化氢:2Fe3++2I-=2Fe2++I2C.向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸:ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-D.硫酸铝铵与氢氧化钡以1:2混合形成的溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O9.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.100 g46%的乙醇水溶液中含有氧原子数目为4 N AB.等质量的CO和N2含有的原子数目均为2 N AC.在0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中通入NH3 使溶液呈中性,含有NH4+数目为0.1N AD.常温常压下,水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2 g时,反应中转移的电子数为2N A10.已知HCl的沸点为-85℃,则HI的沸点可能为()A.-167℃B.-87℃C.-35℃D.50℃11.下列说法正确的是A.2018年10月起,天津市开始全面实现车用乙醇汽油替代普通汽油,向汽油中添加乙醇,该混合燃料的热值不变B.百万吨乙烯是天津滨海新区开发的标志性工程,乙烯主要是通过石油催化裂化获得C.天津碱厂的“红三角”牌纯碱曾享誉全世界,侯氏制碱法原理是向饱和食盐水先通氨气,再通二氧化碳,利用溶解度的差异沉淀出纯碱晶体D.天津是我国锂离子电池研发和生产的重要基地,废旧锂离子电池进行放电处理有利于锂在正极的回收是因为放电过程中,锂离子向正极运动并进入正极材料12.可用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。

福建省2018届高三化学4月质检试卷附答案

福建省2018届高三化学4月质检试卷附答案

福建省2018届高三化学4月质检试卷附答案福建省2018届高三化学4月质检试卷(附答案)7、下列各组物质中,均属于硅酸盐工业产品的是A.陶瓷、水泥B.水玻璃、玻璃钢C.单晶硅、光导纤维D.石膏、石英玻璃8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述:本来绿色,新出窑未见风者,正如瑠璃。

陶及今人谓之石胆,烧之赤色,故名绿矾矣。

”“绿矾”指A.硫酸铜晶体B.硫化汞晶体C.硫酸亚铁晶体D.硫酸锌晶体9、(Chemmun)报导,MarcelMayorl合成的桥连多环烃(),拓展了人工合成自然产物的技术。

下列有关该烃的说法正确的是A.不能发生氧化反应B.一氯代物只有4种C.分子中含有4个五元环D.所有原子处于同一平面10、下列实验操作或说法正确的是A.提纯氯气,可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e,原子序数依次增大。

其中,b、d同主族,d元素最高与最低化合价的代数和等于4,c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。

下列判断错误的是A.a、b、c的简单离子半径依次增大B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱C.b的氢化物的氧化性可能比e的强D.d的最高价氧化物的水化物是强酸12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。

TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电,充电时Na2S4还原为Na2S。

下列说法错误的是A.充电时,太阳能转化为电能,电能又转化为化学能B.放电时,a极为负极C.充电时,阳极的电极反应式为3I--2e-=I3-D.M是阴离子交换膜13、常温下,用0.1molL-1NaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02molL-1FeSO4溶液,应用手持技术测定溶液的pH与时间(t)的关系,结果如右图所示。

福建省福州市达标名校2018年高考四月仿真备考化学试题含解析

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福建省福州市达标名校2018年高考四月仿真备考化学试题一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.01mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。

下列说法正确的是A.简单离子半径: X>Y>Z>WB.W的单质在常温下是黄绿色气体C.气态氢化物的稳定性: Z>W>YD.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时,溶液中的微粒共有2种2.用“四室电渗析法”制备H3PO2的工作原理如图所示(已知:H3PO2是一种具有强还原性的一元弱酸;阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过),则下列说法不正确...的是()A.阳极电极反应式为:2H2O-4e-===O2↑+4H+B.工作过程中H+由阳极室向产品室移动C.撤去阳极室与产品室之间的阳膜a,导致H3PO2的产率下降D.通电一段时间后,阴极室中NaOH溶液的浓度一定不变3.25℃时,关于某酸(用H2A表示)下列说法中,不正确的是()A.pH=a的Na2A溶液中,由水电离产生的c(OH-)=10a-14B.将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中,c(H2A)/c(H+)减小,则H2A为弱酸C.测NaHA溶液的pH,若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸D.0.2 mol·L-1 H2A 溶液中的c(H+)=a,0.1 mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=b,若a<2 b,则H2A为弱酸4.下列关于氨分子的化学用语错误的是A.化学式:NH3B.电子式:C.结构式:D.比例模型:5.石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜,其结构模型见如图。

有关说法错误的是()A .晶体中碳原子键全部是碳碳单键B .石墨烯与金刚石都是碳的同素异形体C .石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面D .从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力6.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q 1、Q 2均为正值):H 2(g )+Cl 2(g )→2HCl (g )+Q 1H 2(g )+Br 2(g )→2HBr (g )+Q 2根据上述反应做出的判断正确的是( )A .Q 1>Q 2B .生成物总能量均高于反应物总能量C .生成1mol HCl (g )放出Q 1热量D .等物质的量时,Br 2(g )具有的能量低于Br 2(l )7.设A N 为阿伏加德罗常数的值。

福建省2018年4月高三毕业班质量检查测试理综化学试卷

福建省2018年4月高三毕业班质量检查测试理综化学试卷

福建省 2018 年 4 月高三班量理化学卷1.以下各物中,均属于硅酸工品的是A. 陶瓷、水泥B.水玻璃、玻璃C. 晶硅、光D.石膏、石英玻璃【答案】 A【分析】 A、制陶瓷的主要原料是黏土,制水泥主要原料是石灰石和黏土,都通高温加,水泥主要成分3CaO·SiO 2、2 CaO·SiO 2、3CaO·Al 2O3,陶瓷、水泥属于硅酸工品,故 A 正确; B、水玻璃是硅酸的水溶液、玻璃(FRP) 亦称作GFRP,即化塑料,一般指用玻璃增不和聚、氧脂与酚脂基体。

故 B ; C. 晶硅是硅、光主要成分二氧化硅,故C; D.石膏主要成分是硫酸、石英玻璃主要成分二氧化硅,故 D ;点睛:本考硅酸品,度小,解关:明确物的成,注意基知的累掌握.易点B,水玻璃是硅酸的水溶液、玻璃(FRP) 亦称作 GFRP,即化塑料。

2.唐朝敬《新修本草》有以下描绘:原来色,新出窑未者,正如瑠璃。

陶及今人之石胆,之赤色,故名矣。

”“ ”指A. 硫酸晶体B.硫化汞晶体C.硫酸晶体D.硫酸晶体【答案】 C【分析】“ ”的描绘:“原来色,新出窟未者,正如瑠璃⋯之赤色⋯”,是色,煅后,分解成粒度特别而活性又很的Fe2O3超粉末色,因此7 水硫酸,化学式:FeSO4·7H2O。

故 C。

点睛:本考了物性、物色的掌握,掌握基是解关,主假如和化的色化,信息理解是关,目。

3. (Chem Commun) , Marcel Mayorl合成的多() ,拓展了人工合成自然物的技。

以下相关的法正确的选项是A. 不可以生氧化反B.一代物只有 4 种C. 分子中含有 4 个五元D.所有原子于同一平面【答案】 C【分析】 A、能与氧气发生氧化反响,故 A 错误; B、一氯代物只有 3 种,故 B 错误; C、分子中含有 4 个五元环, 3 个六元环,故 C 正确; D. 所有原子都是 sp3 杂化,不行能处于同一平面,故 D 错误;应选 C。

福建省厦门市达标名校2018年高考四月适应性考试化学试题含解析

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福建省厦门市达标名校2018年高考四月适应性考试化学试题一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法中不正确的是()A.石油的催化裂化是工业上生产乙烯的主要方法B.水煤气经过催化合成得到甲醇等液体燃料的过程属于煤的液化C.镧镍合金能吸收H2形成金属氢化物,可做贮氢材料D.Na2SO4•10H2O晶体可作为光与化学能转换的贮热材料,通过溶解与结晶实现对太阳能的直接利用2.下列说法中,正确的是()A.离子化合物中一定不含共价键B.分子间作用力越大,分子的热稳定性就越大C.可能存在不含任何化学键的晶体D.酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体3.化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均为88C H,下列说法正确的是( ) A.甲的同分异构体只有乙和丙两种B.甲、乙、丙的一氯代物种数最少的是丙C.甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应D.甲中所有原子可能处于同一平面4.在通风橱中进行下列实验:步骤现象Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止Fe、Cu接触后,其表面均产生红棕色气泡下列说法中,不正确...的是()A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为:2NO+O2=2NO2B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D.针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否持续被氧化5.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是B.25℃时,1L0.1mol·L-1的Na3PO4溶液中Na+的数目为0.3N AC.常温下,64gCu与足量的浓硫酸混合,转移的电子数目为2N AD.88g乙酸乙酯中含有的非极性共价键的数目为2N A6.从煤焦油中分离出苯的方法是()A.干馏B.分馏C.分液D.萃取7.下列“实验现象”和“结论”都正确且有因果关系的是选项操作实验现象结论A用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热融化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点低B 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液中含有钠盐C向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去,静置后溶液分层乙烯发生氧化反应D将20℃ 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液加热到60℃,用pH传感器测定pH溶液的pH逐渐减小Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果A.A B.B C.C D.D8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

福建省四明市达标名校2018年高考四月质量检测化学试题含解析

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福建省四明市达标名校2018年高考四月质量检测化学试题一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。

已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍,X元素存在两种气态同素异形体,一种可吸收大气中的紫外线,Y原子最外层电子数等于电子层数,Z离子在同周期最简单阴离子中,半径最小。

下列说法正确的是A.W的氢化物沸点一定低于X的氢化物沸点B.简单离子半径:X >Y >ZC.X的一种单质和Z的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒D.Y、Z形成的离子化合物溶于水,阴、阳离子数目比为3:12.下列说法不正确...的是A.乙醇、苯酚与金属钠的反应实验中,先将两者溶于乙醚配成浓度接近的溶液,再投入绿豆大小的金属钠,观察、比较实验现象B.可以用新制Cu(OH)2浊液检验乙醛、甘油、葡萄糖、鸡蛋白四种物质的溶液(必要时可加热)C.牛油与NaOH浓溶液、乙醇混合加热充分反应后的混合液中,加入冷饱和食盐水以促进固体沉淀析出D.分离氨基酸混合液可采用控制pH法、分离乙醇和溴乙烷的混合物可用萃取法3.异丙烯苯和异丙苯是重要的化工原料,二者存在如图转化关系:下列说法正确的是A.异丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面B.异丙烯苯和乙苯是同系物C.异丙苯与足量氢气完全加成所得产物的一氯代物有6种D.0.05mol异丙苯完全燃烧消耗氧气13.44L4.mg铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,得到mg铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A.8:7 B.1:7 C.7:8 D.7:15.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1,下列叙述正确的是A.2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B.0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023C.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D.4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10236.化学与生活密切相关。

福建省达标名校2018年高考四月大联考化学试卷含解析

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福建省达标名校2018年高考四月大联考化学试卷一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径,该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。

下列说法正确的是A.过程①中钛氧键断裂会释放能量B.该反应中,光能和热能转化为化学能C.使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变,从而提高化学反应速率D.CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) ΔH= + 30 kJ/mol2.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A ①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变色4NH Cl受热不分解B ②中振荡后静置下层液体颜色变浅NaOH溶液可除去溶在溴苯中的2BrC③旋开活塞观察到红色喷泉3NH极易溶于水,氨水显碱性D④闭合开关K,形成原电池Zn极上有红色固体析出锌的金属性比铜强A.A B.B C.C D.D3.第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液,0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。

下列说法正确的是()A.Y可能是硅元素B.简单离子半径:Z>W>XC.气态氢化物的稳定性:Y>WD.非金属性:Y>Z4.N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.0.1 mol/L NaHSO4溶液中,阳离子数目之和为0.2N AB.标准状况下0.2 mol Cl2溶于水中,转移的电子数为0.2N AC.常温常压下1.5 g NO与1.6 g O2充分反应后混合物中原子总数为0.2N AD.标准状况下,4.48 L HF含有的分子总数为0.2N A5.在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中,加入2mol/L硫酸溶液65mL,恰好完全反应。

所得溶液中Fe2+能被标准状况下112mL氯气氧化。

则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为( )A.5 : 7 B.4 : 3 C.3 : 4 D.9 : 136.在NaCN溶液中存在水解平衡:CN--+H2O HCN+OH--,水解常数()()()()()2c HCN c OH c OH Kh c0NaCN c CN---⋅=≈[c 0 (NaCN)是NaCN 溶液的起始浓度]。

【精品】福建省近两年(2018,2019)高考化学试卷以及答案(word解析版)

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绝密★启用前福建省2018年高考化学试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。

回答非选择题时,将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

1.(2018年全国卷I) 硫酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:下列叙述错误的是( )A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【解析】A、废旧电池中含有重金属,随意排放容易污染环境,因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用,A正确;B、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li,B正确;C、得到含Li、P、Fe的滤液,加入碱液生成氢氧化铁沉淀,因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3+,C正确;D、硫酸锂能溶于水,因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠,D错误。

【答案】D2. (2018年全国卷I)下列说法错误的是( )A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C. 植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br₂/CCl4褪色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖【解析】A、果糖不能再发生水解,属于单糖,A错误;B、酶是由活细胞产生的具有催化活性和高度选择性的蛋白质,B正确;C、植物油属于油脂,其中含有碳碳不饱和键,因此能使Br2/CCl4溶液褪色,C正确;D、淀粉和纤维素均是多糖,其水解的最终产物均为葡萄糖,D正确。

答案选A。

【答案】A3. (2018年全国卷I) 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是( )A. AB. BC. CD. D【解析】A、反应物均是液体,且需要加热,因此试管口要高于试管底,A正确;【答案】D4. (2018年全国卷I)N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB. 22.4 L(标准状况)氨气含有的质子数为18N AC. 92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N AD. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A【解析】A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol=0.1mol,由于氢氧化铁胶体是分子的集合体,因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 N A,A错误;B、标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol,氩气是一个Ar原子组成的单质,其中含有的质子数是18N A,B正确;C、1分子丙三醇含有3个羟基,92.0g 丙三醇的物质的量是1mol,其中含有羟基数是3 N A,C错误;D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种,因此生成的CH3Cl分子数小于1.0 N A,D错误。

福建省达标名校2018年高考四月仿真备考化学试题含解析

福建省达标名校2018年高考四月仿真备考化学试题含解析

福建省达标名校2018年高考四月仿真备考化学试题一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1. [安徽省合肥市2019年高三第三次教学质量检测]化工生产与人类进步紧密相联。

下列有关说法不正确的是A .空气吹出法提取海水中溴通常使用SO 2作还原剂B .侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异C .合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率D .工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现绿色化学和原子经济2.已知A 、B 、C 、D 为由短周期元素组成的四种物质,它们有如图所示转化关系,且D 为强电解质(其他相关物质可能省略)。

222O O H OA B C D −−−−→−−−−→−−−−→ 下列说法不正确的是( )A .若A 是共价化合物,则A 和D 有可能发生氧化还原反应B .若A 为非金属单质,则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第ⅣA 族C .若A 为非金属单质,则它与Mg 反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2:3D .若A 是金属或非金属单质,则常温下0.1mol/L 的D 溶液中由水电离出的c(H +)可能为10-13mol/L 3.用N A 表示阿伏伽德罗常数,下列说法不正确的是:( )A .标况下,22.4L 的CO 和1mol 的N 2所含电子数相等。

B .1.0L 0.1mol/L 的醋酸钠溶液中含CH 3COOH 、CH 3COO —的粒子总数为0.1N A 。

C .5.6g 铁粉加入足量稀HNO 3中,充分反应后,转移电子总数为0.2N A 。

D .18.4g 甲苯中含有C —H 键数为1.6 N A 。

4.设N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A .14g 乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为2N AB .标准状况下,422.4LCH 与2Cl 在光照条件下反应生成HCl 分子数为A 4NC .容器中2molNO 与1molO 2充分反应,产物的分子数为2N AD .电解精炼铜时阳极减轻32 g ,电路中转移电子数目一定为N A5.探究氢氧化铝的两性,最适宜的试剂是( )A .AlCl 3、氨水、稀盐酸B .、氨水、稀盐酸C .Al 、NaOH 溶液、稀盐酸D .溶液、NaOH 溶液、稀盐酸6.水的电离平衡曲线如图所示,下列说法中,正确的是A.图中A、B、D三点处Kw的大小关系:B>A>DB.25℃时,向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水,溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值逐渐减小C.在25℃时,保持温度不变,在水中加人适量NH4Cl固体,体系可从A点变化到C点D.A点所对应的溶液中,可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—7.常温下,下列事实能说明HClO是弱电解质的是A.0.01 mol·L-1的HClO溶液pH>2B.NaClO、HClO都易溶于水C.NaClO的电离方程式:NaClO=Na++ClO-D.HClO与Na2SO3溶液反应,可以得到Na2SO48.下列表示正确的是()OA.中子数为8的氧原子符号:188B.甲基的电子式:C.乙醚的结构简式:CH3OCH3D.CO2的比例模型:9.下列说法不正确的是( )A.C2H6和C6H14一定互为同系物B.甲苯分子中最多有13个原子共平面C.石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程D.制乙烯时,配制乙醇和浓硫酸混合液:先加乙醇5mL,再加入浓硫酸15mL边加边振荡10.常温下,向20mL0.05mol·L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L-1氨水,溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。

福州市达标名校2018年高考四月化学模拟试卷含解析

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福州市达标名校2018年高考四月化学模拟试卷一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.在标准状况下,将4.48L的氯气通入到水中反应时转移的电子数为0.2N AB.12g石墨中C-C键的数目为2N AC.常温下,将27g铝片投入足量浓硫酸中,最终生成的SO2分子数为1.5N AD.常温下,1LpH=1的CH3COOH溶液中,溶液中的H+数目为0.1N A2.下列离子方程式正确的是()A.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-=AlO2-+H2↑B.过量铁粉与一定量稀硝酸反应:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OC.澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OD.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-3.用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为:已知:吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比。

下列说法正确的是A.反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2molB.可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+C.生成44.8 LCO2时反应②中参加反应的Ag一定为8molD.理论上测得溶液吸光度越高,HCHO含量也越高4.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大,R和X组成简单分子的球棍模型如图所示。

Y原子核外K、M层上电子数相等,Z原子最外层电子数是电子层数的2倍。

下列推断正确的是A.原子半径:Y>Z>R>XB.Y3X2是含两种化学键的离子化合物C.X的氧化物对应的水化物是强酸D.X和Z的气态氢化物能够发生化合反应5.氯仿(CHCl3)是一种有机合成原料,在光照下遇空气逐渐被氧化生成剧毒的光气(COCl2):2CHCl3+O2→2HCl +2COCl2。

福建省泉州市达标名校2018年高考四月仿真备考化学试题含解析

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福建省泉州市达标名校2018年高考四月仿真备考化学试题一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.常温下,23 g NO2含有N A个氧原子B.1 L 0.1 mol·L-1的氨水含有0.1N A个OH-C.常温常压下,22.4 L CCl4含有N A个CCl4分子D.1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2N A个电子2.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A.高温下,0.2mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3N AB.室温下,1L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AC.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2N AD.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28g N2时,转移的电子数目为3.75N A3.四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示,其中D形成的两种氧化物都是常见的大气污染物。

下列有关判断不正确的是A.A的简单氢化物是天然气的主要成分B.元素A、B、C对应的含氧酸的钠盐水溶液不一定显碱性C.单质B既可以与酸反应,又可以与碱反应,所以是两性单质D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:D>C4.下列说法不正确的是A.在光照条件下,正己烷(分子式C6H14)能与液溴发生取代反应B.乙炔和乙烯都能使溴水褪色,其褪色原理相同C.总质量一定的甲苯和甘油混合物完全燃烧时生成水的质量一定D.对二氯苯仅一种结构,说明苯环结构中不存在单双键交替的结构5.某烃的相对分子质量为86,如果分子中含有3个-CH3、2个-CH2-和1个,则该结构的烃的一氯取代物最多可能有(不考虑立体异构)()A.9种B.8种C.5种D.4种6.《唐本草》和《本草图经》中记载:“绛矾,本来绿色,……正如瑁璃烧之赤色”“取此物(绛矾)置于铁板上,聚炭,……吹令火炽,其矾即沸,流出,色赤如融金汁者是真也”。

福建省龙岩市达标名校2018年高考四月调研化学试卷含解析

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福建省龙岩市达标名校2018年高考四月调研化学试卷一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活密切相关。

下列叙述正确的是A.醋酸和活性炭均可对环境杀菌消毒B.糖类和油脂均可以为人体提供能量C.明矾和纯碱均可用于除去厨房油污D.铁粉和生石灰常用作食品抗氧化剂2.化学与生产生活密切相关,下列说法不正确的是()A.水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关B.干千年,湿万年,不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存C.国产大飞机C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料D.乙烯加聚后得到超高分子量的产物可用于防弹衣材料3.下列排列顺序中,正确的是①热稳定性:H2O>HF>H2S ②离子半径:Cl->Na+>Mg2+>Al3+ ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④结合质子(H+)能力:OH—>CH3COO—>Cl—A.①③B.②④C.①④D.②③4.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)A.5种B.6种C.7种D.8种5.N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A.含1mol/LC1-的NH4Cl与氨水的中性混合溶液中,NH4+数为N AB.60gSiO2和28gSi中各含有4N A个Si-O键和4N A个Si-Si键C.标准状况下,浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备22.4LCl2,转移的电子数均为2N AD.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5N A6.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,X和Y能形成两种常见离子化合物,Z原子最外层电子数与其电子层数相同;X与W同主族。

下列叙述不正确的是()A.原子半径:Y>Z>W>XB.X、Y形成的Y2X2阴阳离子数目比为1:1C.Y、Z和W的最高价氧化物的水化物可以相互反应D.X与W形成的化合物可使紫色石蕊溶液变红7.下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HClA.只有①②③B.只有②③C.只有①③④D.全部8.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是A将2SO分别通人溴水和酸性高锰酸钾溶液中溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色2SO具有漂白性B向11mL2mol L NaOH-⋅溶液中滴加1~2滴120.1mol L MgCl-⋅溶液,再滴加2滴130.1mol L FeCl-⋅溶液先产生白色沉淀,后产生红褐色沉淀sp23K:Mg(OH)>Fe(OH)C向滴有酚酞的23Na CO溶液中加入少量2BaCl固体有白色沉淀生成,溶液红色变浅23Na CO溶液中存在水解平衡D将3CaCO与盐酸反应得到的气体直通入23Na SiO溶液中产生白色沉淀酸性:2323H CO>H SiOA.A B.B C.C D.D9.水是自然界最重要的分散剂,关于水的叙述错误的是()A.水分子是含极性键的极性分子B.水的电离方程式为:H2O⇌2H++O2﹣C.重水(D2O)分子中,各原子质量数之和是质子数之和的两倍D.相同质量的水具有的内能:固体<液体<气体10.密度为0.910g/cm3氨水,质量分数为25.0%,该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量分数为A.等于13.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定11.可用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。

福建省2018届高三毕业班质量检查测试(4月)化学试卷

福建省2018届高三毕业班质量检查测试(4月)化学试卷

2018 年福建省高三毕业班质量检查测试化学答案解析版7.下列各组物质中,均属于硅酸盐工业产品的是A.陶瓷、水泥B.水玻璃、玻璃钢C.单晶硅、光导纤维D.石膏、石英玻璃【答案】A【命题立意】玻璃、陶瓷、水泥等硅酸盐工业产品是传统的无机非金属材料。

本题从物质分类角度,考查学生对传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的辩识、再现水平。

引导学生关注化学与材料的关系,关注化学在生产、生活中的应用。

【解题思路】陶瓷、水泥是传统的硅酸盐材料,A 正确;水玻璃是硅酸钠的水溶液,玻璃钢是一种以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料,B 错误;单晶硅是硅单质的一种晶体,光导纤维属于氧化物,C 错误;石膏是硫酸盐,石英玻璃的主要成分是二氧化硅,D 错误。

8.唐代苏敬《新修本草》有如下描述:“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃。

陶及今人谓之石胆,烧之赤色,故名绛矾矣。

”“绛矾”指A.硫酸铜晶体B.硫化汞晶体C.硫酸亚铁晶体D.硫酸锌晶体【答案】C,旨在弘扬中华优秀传统文化,体【命题立意】本题取材于唐代苏敬编撰的《新修本草》现化学学科的育人价值。

文中,“瑠璃”指一种宝石或上釉的陶器,“陶”,“绛”为红色。

试《本草经集注》编者)指南朝梁时期的著名医学家陶弘景(题考查学生在新情境中获取有效信息并与已学化学知识整合的能力。

【解题思路】题干中的有效信息是三个关键词:本来绿色、正如瑠璃、烧之赤色。

硫酸铜晶体为蓝色,A 错误;硫化汞晶体呈红色,在空气中焙烧生成汞和二氧化硫,B错误;硫酸亚铁晶体显绿色,俗名绿矾,加热发生分解反应的化学方程式为:2FeSO4﹒7H2O =Fe203 + S02↑ + S03↑ + 14H2O,得到红色氧化铁,C 正确;硫酸锌晶体为白色,D 错误。

9.据《Chem Commun》报导,Marcel Mayorl 合成的桥连多环烃(),拓展了人工合成自然产物的技术。

下列有关该烃的说法正确的是A.不能发生氧化反应B.一氯代物只有4种C.分子中含有4个五元环D.所有原子处于同一平面【答案】C。

福建省福州市达标名校2018年高考三月适应性考试化学试题含解析

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福建省福州市达标名校2018年高考三月适应性考试化学试题一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.I2Cl6晶体在常温下就会“升华”,蒸气冷却可得到晶体ICl3。

ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾,有强烈的催泪性。

若生成物之一是HCl,则另一种是()A.HIO3B.HIO2C.HIO D.ICl2.下列属于酸性氧化物的是( )A.CO B.Na2OC.KOH D.SO23.某透明溶液可能含有NH4+、Fe2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-离子中的若干种。

取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水,可溶于酸):①向溶液中滴加过量的稀Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,没有气体产生,过滤;②向①所得的沉淀加热灼烧,最后得有色固体;③向①所得的滤液,先用HNO3酸化,再滴加AgNO3溶液,无白色沉淀生成。

下列推断正确的是()A.一定没有NH4+和Cl-B.白色沉淀是Fe(OH)2C.第③步先用HNO3酸化,是为了防止SO42-和CO32-的干扰D.原溶液中的溶质可能是(NH4)2Fe(SO4)24.下列实验操作能达到实验目的的是A.用容量瓶配制溶液时,先用蒸馏水洗涤,再用待装溶液润洗B.用湿润的红色石蕊试纸检验酸性气体C.在装置甲中放入MnO2和浓盐酸加热制备氯气D.用装置乙分离乙酸和乙醇的混合物5.电渗析法淡化海水装置示意图如下,电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列,将电解槽分隔成多个独立的间隔室,海水充满在各个间隔室中。

通电后,一个间隔室的海水被淡化,而其相邻间隔室的A.离子交换膜b为阳离子交换膜B.各间隔室的排出液中,①③⑤⑦为淡水C.通电时,电极l附近溶液的pH比电极2附近溶液的pH变化明显D.淡化过程中,得到的浓缩海水没有任何使用价值6.下列离子方程式正确的是A.向氯化铝溶液中滴加氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓B.将Fe2O3溶解与足量HI溶液:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC.铜溶于浓硝酸:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD.向石灰石中滴加稀硝酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O7.全钒液流电池是一种以钒为活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池。

福建省2018届高三质量检查测试(4月)化学+Word版含答案

福建省2018届高三质量检查测试(4月)化学+Word版含答案

2018年福建省高三毕业班质量检查测试理科综合能力测试化学部分.下列各组物质中,均属于硅酸盐工业产品的是✌.陶瓷、水泥 .水玻璃、玻璃钢.单晶硅、光导纤维 .石膏、石英玻璃.唐代苏敬《新修本草》有如下描述:“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑁璃。

陶及今人谓之石胆,烧之赤色,故名绛矾矣。

”“绛矾”指✌.硫酸铜晶体 .硫化汞晶体 .硫酸亚铁晶体 .硫酸锌晶体.《 ♒♏❍ ☐❍❍◆⏹》报导, ♋❒♍♏● ♋⍓☐❒●合成的桥连多环烃拓展了人工合成自然产物的技术。

下列有关该烃的说法正确的是✌.不能发生氧化反应 .一氯代物只有 种.分子中含有 个五元环 .所有原子处于同一平面.下列实验操作或说法正确的是✌.提纯氯气,可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 .碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉 种溶液位于 个不同短周期的主族元素♋、♌、♍、♎、♏,原子序数依次增大。

其中,♌、♎同主族,♎元素最高与最低化合价的代数和等于 ,♍原子最外层电子比♌原子次外层电子多 个。

下列判断错误的是✌.♋、♌、♍的简单离子半径依次增大 .♋、♌、♍形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱.♌的氢化物的氧化性可能比♏的强.♎的最高价氧化物的水化物是强酸.某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。

❆♓ 光电极能使电池在太阳光照下充电,充电时☠♋ 还原为☠♋ 下列说法错误的是✌.充电时,太阳能转化为电能,电能又转化为化学能.放电时,♋极为负极.充电时,阳极的电极反应式为 ✋  ♏ ✋. 是阴离子交换膜.常温下,用  ❍☐●☹☠♋☟溶液滴定新配制的  ❍☹  ❍☐●☹☞♏ 溶液,应用手持技术测定溶液的☐☟与时间☎♦✆的关系,结果如右图所示。

福建省漳州市达标名校2018年高考四月化学模拟试卷含解析

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福建省漳州市达标名校2018年高考四月化学模拟试卷一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.新华网报道,我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。

科学家利用该科技实现了H2S废气资源回收能量,并H2S得到单质硫的原理如图所示。

下列说法正确的是A.电极a为电池正极B.电路中每流过4mol电子,正极消耗1molO 2C.电极b上的电极反应:O2+4e-+4H+=2H2OD.电极a上的电极反应:2H2S+2O2――2e―=S2+2H2O2.药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用,可通过如下反应制得:+HCl下列叙述正确的是A.化合物X与溴水反应的产物中含有2个手性碳原子B.化合物Y的分子式为C6H12NO2C.1mol化合物Z最多可以与2molNaOH反应D.化合物Z能与甲醛发生聚合反应3.下列物质分类正确的是A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物4.25℃时,HCN溶液中CN-和HCN浓度所占分数(α)随pH变化的关系如图所示,下列表述正确的是()A.K a(HCN)的数量级为10-9B .0.1mol/LHCN 溶液使甲基橙试液显红色C .1L 物质的量都是0.1mol 的HCN 和NaCN 混合溶液中c(HCN)>c(CN -)D .0.1mol/LNaCN 溶液的pH=9.25.化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是( )A .煤的干馏和煤的液化均是物理变化B .天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素C .海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等D .用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同6.对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),以下表示中,反应速率最快的是A .v(A)=0.8 mol/(L·s)B .v(B)=0.4 mol/(L·s)C .v(C)=0.6 mol/(L·s)D .v(D)=1.8 mol/(L·min)7.用表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是A .4.6gNa 与含0.1molHCl 的稀盐酸充分反应,转移电子数目为0.2A NB .25℃时,1L pH=9的3CH COONa 溶液中由水电离的的数目为-5A 10NC .常温常压下,2414gC H 和36C H 混合气体所含的原子数为A 3ND .500℃时,232gSO 和232gO 在密闭容器中充分反应后生成3SO 的分子数为A 0.5N8.分子式为C 5H 12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)A .5种B .6种C .7种D .8种9.在饱和食盐水中滴加酚酞溶液后,在以碳棒为电极进行电解,下列有关的实验现象的描述中正确的是( )A .负极区先变红B .阳极区先变红C .阴极有无色气体放出D .正极有黄绿色气体放出10.pC 类似pH ,如图为CO 2的水溶液中加入强酸或强碱溶液后,平衡时溶液中各种组分的pC - pH 图。

福州市高考化学模拟试卷(4)(II)卷

福州市高考化学模拟试卷(4)(II)卷

福州市高考化学模拟试卷(4)(II)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题;共14分)1. (2分) (2018高一下·泰州期末) 汽车尾气中的污染物有固体悬浮颗粒、一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物铅及硫氧化合物等。

下列说法中正确的是()A . 固体悬浮颗粒是造成雾霾天气的一种重要因索B . 一氧化碳、氮氧化合物是酸雨形成的主要因素C . 硫氧化合物不仅能形成酸雨,还能形成光化学烟雾D . 汽车尾气可通过净化装置将碳氢化合物还原成CO2和H2O2. (2分) (2018高一上·北京期末) NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()A . 22.4 L 氧气含有的分子数为NAB . 1 mol N2和CO的混合气体中含有的原子总数是2 NAC . 5.6 g Fe与高温水蒸气完全反应时失电子数是0.3 NAD . 0.1 mol/L的氯化铝溶液中,含有Cl-的数目为0.3NA3. (2分) (2016高一下·华蓥期末) 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是()A . 溴苯中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:Br﹣+Ag+═AgBr↓B . 利用腐蚀法制作印刷线路板:2Fe3++Cu═2Fe+Cu2+C . 用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D . 实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯:4. (2分) (2016高一下·舒城期中) 下列实验不能获得预期目的是()A . 实验①烧杯中出现白色胶状沉淀,证明非金属性:N>C>SiB . 实验②烧杯中出现白色浑浊,说明镁与盐酸反应是放热反应C . 实验③a、b分别滴加2滴FeCl3溶液、CuSO4溶液,验证不同催化剂对反应速率的影响D . 实验④利用置换反应,证明金属单质还原性强弱,判断金属性强弱5. (2分) (2015高一下·如东期中) 下列说法不正确的是()A . 电解质在融化状态下一定导电B . 常温下反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)能进行,则△H<0C . 常温下等pH的强酸HA和弱酸HB的两种溶液中,是的电离同等程度被抑制D . 恒温密闭容器中充入一定量的A进行反应:3A(g)⇌B(g)+2C(g),达到平衡后,在其它条件不变情况下,再充入一定量的A气体,A的转化率将不变6. (2分) (2016高一上·乐山期中) 下列反应中水既不是氧化剂,又不是还原剂的氧化还原反应是()A . SO3+H2O=H2SO4B . 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C . 2F2+2H2O=4HF+O2D . NaH+H2O=NaOH+H2↑7. (2分)在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应:X(g)+Y(g)⇌2Z(g)△H<0,一段时间后达到平衡.反应过程中测定的数据如表:下列说法不正确的是()t/min2479n(Y)/mol012011010010A . 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10﹣5 mol•L﹣1•min﹣1B . 其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前:v(逆)>v(正)C . 该温度下此反应的平衡常数:K=1.44D . 保持其他条件不变,起始时向容器充入0.32 mol气体X和0.32mol气体Y,到达平衡时,n(Z)=0.024mol二、非选择题 (共4题;共28分)8. (7分) (2019高三上·衡阳月考) 钯(Pd)是有机合成中常用的催化剂。

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福建省福州市达标名校2018年高考四月适应性考试化学试题一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.化学在生产和生活中有重要的应用。

下列说法正确的是 A .陶瓷坩埚和石英坩埚都是硅酸盐产品B .乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C .新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D .高分子吸水性树脂聚丙烯酸钠,不溶于水,可吸收其自身重量几百倍的水2.某溶液中可能含有K +、NH 4+、Ba 2+、SO 42-、I -、Cl -、NO 3-中的几种,将此溶液分成两等份,进行如下实验:①在一份溶液中加入足量NaOH ,加热,可收集到标准状态下的气体1.12 L ; ②在另一份溶液中加入足量Ba(NO 3)2溶液,有白色沉淀产生,过滤得到沉淀2.33 g ; ③在②的滤液中加入足量AgNO 3溶液,又有4.7 g 沉淀产生。

有关该溶液中离子种类(不考虑H +和OH -)的判断正确的是 A .溶液中至少有2种阳离子 B .只能确定溶液中NH 4+、SO 42-是否存在 C .溶液中最多有4种阴离子 D .溶液中不可能同时存在K +和NO 3-3.下列实验设计能够成功的是 A .除去粗盐中含有的硫酸钙杂质B .检验亚硫酸钠试样是否变质C .证明酸性条件H 2O 2的氧化性比I 2强D .检验某溶液中是否含有 Fe 2+4.用下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )A .用22Na O 或22H O 作反应物制氧气B .进行中和热的测定C .蒸干4CuSO 溶液制备42CuSO 5H OD .模拟工业制氨气并检验产物5.利用如图实验装置进行相关实验,能得出相应实验结论的是( )abc实验结论A 浓醋酸 CaCO 3 C 6H 5ONa 溶液 酸性:碳酸>苯酚BBr 2的苯溶液铁屑AgNO 3溶液 苯和液溴发生取代反应C浓盐酸酸性KMnO 4溶液碘化钾溶液氧化性:Cl 2>I 2D饱和食盐水电石酸性KMnO 4溶液乙炔具有还原性A .AB .BC .CD .D6.某溶液中可能含有Na +、NH 4+、Ba 2+、SO 42-、I -、S 2-。

分别取样:①用pH 计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成,还需检验的离子是 A .NH 4+B .SO 42-C .Ba 2+D .Na +7.在化学的发展史上,许多科学家创建的理论对化学科学的发展起到重大的作用。

有关科学家与其创建的理论对应不匹配的是( )C.德谟克利特:古典原子论D.贝克勒尔:原子结构的行星模型8.Weiss利用光敏剂QD制备2—环己基苯乙烯(c)的过程如图所示。

下列有关说法正确的是A.a不能使酸性KMnO4溶液褪色B.a、b、c都能发生加成、加聚反应C.c中所有原子共平面D.b、c为同系物9.下列说法中不正确...的是( )①医用双氧水是利用了过氧化氢的还原性来杀菌消毒的②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物,原因是汽油燃烧不充分③用热的烧碱溶液除去瓷器表面污垢④某雨水样品采集后放置一段时间,pH由4.68变为4. 28,是因为水中溶解了较多的CO2⑤明矾可以用于净水,主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝胶体⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故A.①②③⑤B.①②③④C.②③④⑥D.①③④⑤10.古代造纸工艺中常使用下列某种物质,该物质易导致纸纤维发生酸性水解,纸张因此变脆、易破损。

则该物质是( )A.明矾B.草木灰C.熟石灰D.漂白粉11.常温下,控制条件改变0.1mol·L-1二元弱酸H2C2O4溶液的pH,溶液中的H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数δ(X)随pOH的变化如图所示。

已知pOH=-lgc(OH-),-2-2242424c(X)δ(X)=c(H C O+c(HC O)+c(C O))。

下列叙述错误的是()C.pH=3时,2-24224c(C O)c(H C O)=100.6:1D.物质的量浓度均为0.1mol·L-1的Na2C2O4、NaHC2O4混合溶液中:c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-) 12.下列化学用语表示正确的是A.中子数为8的氮原子:158N B.硫离子的结构示意图:C.铵根离子的电子式:D.聚丙烯的结构简式13.以下性质的比较中,错误的是A.酸性:H2CO3>H2SiO3>H3AlO3B.沸点:HCl>HBr >HIC.热稳定性:HF>HCl>H2S D.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)214.将13.4克KCl和KBr的混合物,溶于水配成500mL溶液,通入过量的Cl2,反应后将溶液蒸干,得固体11.175克。

则原来所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量之比为A.3︰2︰1 B.1︰2︰3 C.5︰3︰3 D.2︰3︰115.下图是新型镁-锂双离子二次电池,下列关于该电池的说法不正确的是()A.放电时, Li+由左向右移动B.放电时, 正极的电极反应式为Li1-x FePO4+xLi++xe-=LiFePO4C.充电时, 外加电源的正极与Y相连D.充电时, 导线上每通过1mole-, 左室溶液质量减轻12g二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.纯橄岩为含镁的硅酸盐矿物,并含有MnO、Fe2O3、FeO、SiO2和一些有机物等杂质。

工业上利用纯橄岩制备一水硫酸镁(MgSO4·H2O)的工艺流程如下:(1)浸出时温度控制在90℃~100℃之间,并且要连续搅拌2小时的目的是___________。

(3)向过滤Ⅰ的滤液中加入NaClO溶液,将溶液中的Mn2+氧化成MnO2,反应的离子方程式为________________________________。

(4)滤渣Ⅱ中主要成分为________________(填化学式)。

(5)检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验操作方法是________________________。

(6)已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图,且溶液的沸点随压强增大而升高。

为了从滤液中充分回收MgSO4·H2O,采取将滤液蒸发浓缩、加压升温结晶的方法,采取加压升温结晶的原因是________________________________。

三、推断题(本题包括1个小题,共10分)17.有机物F是一种用途广泛的香料,可用烃A与有机物E为原料,按照如下流程进行合成。

已知A在标准状况下的密度为1.25 g·L-1。

回答下列问题:(1)有机物F中含有的官能团名称为____。

(2)A生成B的反应类型为________。

(3)写出流程中B生成C的化学方程式_______。

(4)下列说法正确的是____。

A 流程图中有机物B转化为C,Cu参与了化学反应,但反应前后的质量保持不变B 有机物C不可能使溴水褪色C 有机物D、E生成F的反应为酯化反应,本质上是取代反应D 合成过程中原子的理论利用率为100%的反应只有一个四、综合题(本题包括2个小题,共20分)18.工业上用焦炭与石英在高温下氮气流中发生如下反应,3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g) +Q(Q>0),可制得一种新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4),该材料熔点高,硬度大,广泛应用于光伏、轴承、冶金、化工、能源、环保等行业。

回答下列问题:(2)该反应中,还原产物是______________。

若测得反应生成22.4 L CO气体(标准状况下),则转移的电子的物质的量为_____________。

(3)该反应的平衡常数表达式K=__________________;若其他条件不变,降低温度,达到新的平衡时,K值____________(填“增大”、“减小”或“不变”,以下同)。

CO的浓度_________,SiO2的质量______________。

(4)已知在一定条件下的2L密闭容器中制备氮化硅,SiO2(纯度98.5%,所含杂质不与参与反应)剩余质量和反应时间的关系如右图所示。

CO在0~10min的平均反应速率为_______ 。

(5)现用四氯化硅、氮气和氢气在高温下发生反应,可得较高纯度的氮化硅。

反应的化学方程式为______________。

19.(6分)75%的乙醇即医用酒精,因为杀灭病毒效果好且价格相对便宜,在生活中被大量使用。

工业上主要用乙烯和水蒸气直接化合法制备乙醇。

回答下列问题:(1)已知:①2C2H6(g)+ O2(g)2C2H4(g)+ 2H2O(g) ΔH1=-192 kJ/mol②2H2(g)+ O2(g)2H2O(g) ΔH2=-484 kJ/mol则③C2H6(g)C2H4(g) + H2(g) ΔH3=__________kJ/mol(2)某温度下,一定量的乙烷在刚性容器内发生反应③,起始浓度为c0,平衡时容器内总压强增加了20%,乙烷的转化率为_____,该温度下反应的平衡常数K=__用含c0的式子表示)。

(3)气相直接水合法制取乙醇的反应④:H2O(g)+C2H4(g)CH3CH2OH(g) ΔH4。

恒压下,当起始n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1 时,催化反应相同时间,测得不同温度下C2H4转化为CH3CH2OH 的转化率如下图所示。

(图中虚线表示相同条件下C2H4的平衡转化率随温度的变化)②X 点,v 正_________v 逆(填“>””“<”或“=”)。

在 X 点的条件下,进一步提高 C 2H 4 转化率的方法是_______(写一种)。

(4)乙醇可用于制备各种燃料电池。

下图是乙醇碱性燃料电池的结构示意图,使用的离子交换膜是_____(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜,a 侧的电极反应式是_______。

参考答案一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.D 【解析】 【分析】 【详解】A. 石英坩埚主要成分为二氧化硅,属于氧化物,不是硅酸盐产品,选项A 错误;B.过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的,乙醇可使蛋白质脱水而变性,不具有氧化性,选项B 错误;C.光导纤维主要成分为二氧化硅,属于无机物,不是有机高分子材料,选项C 错误;D.高吸水性树脂属于功能高分子材料,聚丙烯酸钠含亲水基团,相对分子质量在10000以上,属于功能高分子材料,选项D 正确; 故合理选项是D 。

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