第二节烷烃

第二节烷烃（1）

教学目标

知识与技能

1、了解各类烃结构的异同点，掌握烷烃结构的特点。

2、掌握饱和烃、不饱和烃的概念与原因。

3、分析各类烃通式的写法。

4、掌握结构简式的书写方法。

过程与方法

1、通过甲烷，乙烷，丙烷球棍模型的演变分析得出饱和烃的概念；

2、学生比较分析发现烷烃物理性质的规律。

情感、态度、价值观

培养三种能力：统摄归纳的能力、联想对比的能力、阅读课文获取信息的能力。

教学重点：1．烷烃的组成、分子结构和通式；

2．了解烷烃性质的递变规律；

教学难点：烷烃结构和通式，同系物、同分异构体。

教学过程：

【引言】在有机化合物中有一系列结构和性质与甲烷很相似的物质。

课题：§5-2 烷烃

一、烷烃的结构和同系物

【探究过程】

教师引入→学生讨论→学生总结

⑴由教师给出甲烷、乙烷、丙烷和丁烷等部分的名称和化学式，请同学们完成结构简式和结构式。

⑵让学生分析表中的各种分子结构。

【总结】以下特点：

①碳原子间以碳碳非极性共价键—单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合。

小结：以上各结构中，每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。

②分子间相邻两个烷烃在分子组成上相差一个CH2原子团，分子间不相邻两个烷烃在分子组成上相差若干个CH2原子团。

小结：在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互相称为同系物。

如烷烃中的甲烷、乙烷、十七烷等，它们互为同系物。

⑶通过烷烃之间相差“CH2”原子团，得出烷烃的通式：CnH2n+2

二、烷烃的性质

由上表总结：

随着烷烃碳原子数的增加，总的趋势（递变性）是①气→液→固；②熔点升高；③沸点升高；④密度增大。

另外，与甲烷相似，烷烃易溶于有机溶剂，难溶于水。

2．化学性质

由甲烷的性质得出烷烃的化学性质。

⑴烷烃的氧化反应

烷烃完全燃烧的通式：

C n H2n+2+(3n+1)O2 nCO2+(n+1)H2O

通常情况下，烷烃与高锰酸钾等强氧化剂不发生反应，不能与强酸和强碱溶液反应。

⑵烷烃的取代反应

其它烷烃与甲烷一样，一定条件下能发生取代反应。因为可以被取代的氢原子多，所以发生取代反应，其它烷烃比甲烷复杂。

⑶烷烃的受热分解

由于其它烷烃的碳原子多，所以其它烷烃分解比甲烷复杂。一般甲烷高温分解、长链烷烃高温裂解、裂化。

小结：

板书设计：

第二节烷烃

一、烷烃的结构和同系物

以上各结构中，每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。

在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互相称为同系物。如烷烃中的甲烷、乙烷、十七烷等，它们互为同系物。

烷烃的通式：C n H2n+2

二、烷烃的性质

1．物理性质

随着烷烃碳原子数的增加，总的趋势（递变性）是①气→液→固；②熔点升高；③沸点升高；④密度增大。

另外，与甲烷相似，烷烃易溶于有机溶剂，难溶于水。

2．化学性质

⑴烷烃的氧化反应

烷烃完全燃烧的通式：

C n H2n+2+(3n+1)O2 nCO2+(n+1)H2O

通常情况下，烷烃与高锰酸钾等强氧化剂不发生反应，不能与强酸和强碱溶液反应。

⑵烷烃的取代反应

其它烷烃与甲烷一样，一定条件下能发生取代反应。因为可以被取代的氢原子多，所以发生取代反应，其它烷烃比甲烷复杂。

⑶烷烃的受热分解

由于其它烷烃的碳原子多，所以其它烷烃分解比甲烷复杂。一般甲烷高温分解、长链烷烃高温裂解、裂化

[教学反思]

在教学过程中，采用…探究学习‟“自主学习”、“合作学习”等教学策略。教学任务顺利地完

成，体现了三维教学目标的有机结合。充分挖掘教材，发展教材，注重促进学生发展，课堂活有序、活而有效。首先让学生根据乙烷、丙烷、丁烷的球棍模型书写其结构式、结构简式、分子式，并计算分子量，然后由学生归纳总结这几种物质的组成特点、结构特点，顺理成章地引出烷烃以及同系物的概念，教学自然流畅；然后让学生阅读表5-1。自己发现烷烃的物理性质的规律。不足学校没有多媒体教室，教学内容全不够丰富。

第二节烷烃（2）

教学目标

知识与技能

1、掌握同分异构现象和同分异构体的概念

2、掌握同系物、同位素、同分异构体、同素异形体的区别与联系

3、掌握烃基的概念及特点

4、掌握烷烃同分异构体的写法；

过程与方法1、用比较法辨析基本概念

2、联系的方法巩固同分异构体的写法

情感、态度、价值观

通过安排学生先看书、后练习、再讲评的教学方法，培养学生的自学能力，突出学生的主体地位，鼓励学生发现问题，磨炼学生的意志。

教学重点：1．了解烷烃基、同系物、同分异构体和同分异现象；

教学难点：同分异构写法

教学过程：

【复习回顾】什么烷烃？什么叫同系物？他们的结构有什么特点？

【引入】

三、同分异构现象和同分异构体

【结论】化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式的现象，叫做同分异构现象。

具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。

（区别同分异构体与同素异形体的概念：）

从表中数据可以看出：同分异构体之间的熔沸点、相对密度有何变化规律？

结论：烷烃分子中，支链越多，熔沸点越低，相对密度越小

例如C5H12有3种同分异构体：

正戊烷:CH3CH2CH2CH2CH3 沸点：沸点由高到低的顺序是。

异戊烷: CH3CH2CH(CH3)2

新戊烷: CH3CH(CH3)3

四、烃基

烃失去一个氢原子后所剩余的原子团叫做烃基。一般用“—R”表示。

如烷烃失去一个氢原子后所剩余的原子团叫做烷基，“—CH3”叫甲基，“—CH2CH3”叫乙基，“—CH2CH2CH3”叫丙基，“—CH(CH3)2”叫甲异丙基。

烷烃可以带支链，其中支链可以看作烷基取代了氢原子而形成的。从烷烃的球棍模型或比例模型中可看出，不带支链的饱和链烃（烷烃），它的碳链也不是直线形的，而是锯齿形的。同理其它烷烃，无论有无支链，分子里的碳链也是锯齿形的。

五．同分异构体的书写方法