化学第十一周作业
高中化学 课时作业11 氢键 溶解性 手性 无机含氧酸的酸性3高二3化学试题
煌敦市安放阳光实验学校课时作业(十一)A组—双基训练1．下列说法不正确的是( )A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称B．分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高，对物质的溶解、电离也都有影响C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中答案D解析分子间作用力是分子间静电作用的总称，它包括氢键与范德华力，它的作用弱于化学键，不属于化学键，存在也有一要求，对物质熔、沸点有影响。
2．根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是( )A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C．Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D．以上说法都不对答案C解析根椐相似相溶原理，极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。
Cl2、Br2、I2是非极性分子，它们易溶于非极性溶剂CCl4；而在极性溶剂水中的溶解度较小。
3．下列说法正确的是( )A．氢键有方向性和饱和性，属于共价键B．分子形成氢键一使物质的熔、沸点升高C．甲醇(CH3OH)比甲硫醇(CH3SH)熔点高，原因是甲醇分子间易形成氢键D．H2O是一种非常稳的化合物，这是由氢键所致答案C解析氢键有方向性和饱和性，氢键的作用相对较弱，不属于化学键，A项错误；分子间氢键使物质的熔、沸点升高，分子内氢键使物质的熔、沸点降低，B 项错误；由于O的电负性较大，故甲醇中含有分子间氢键，导致甲醇的熔点比甲硫醇的高，C项正确；H2O较稳是由于H—O键键能较大，与氢键无关，D项错误。
4．下列叙述正确的是( )A．能电离出H＋的化合物除水外都是酸。
酸的分子中含有几个氢原子，它就是几元酸B．无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸C．同种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，含氧酸的酸性越强，氧化性也越强D．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性强弱不同，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸答案D解析由NaHSO4、CH3COOH、H3BO3可判断A、B两项均错误；由HClO 的酸性很弱而氧化性很强可判断C项错误；D项中H3PO4和H2CO3的非羟基氧原子数均为1，但H2CO3的酸性比H3PO4弱很多，这是因为溶于水的CO2只有很少一与水结合成H2CO3。
无机化学 第十一章配合物结构
② 先阴离子配体，后阳离子和中性配体；
K[PtCl3NH3] 三氯· 氨合铂（Ⅱ）酸钾 配体数目(一、二、三等) →配体名称→合→中心 离子名称(氧化态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等)
③ 同类配体，按配位原子元素符号的字母顺序排列：
[Co(NH3)5H2O]Cl3
三氯化五氨· 水合钴(Ⅲ)
④ 同类配体而且配位原子相同时，则将含较少原子数
(2)[ 内界 ] 命名顺序:
配体数目(一、二、三等) →配体名称→合→中心 离子名称(氧化态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等)
[Co(NH3)6]Cl3 [Cu(en)2]SO4 H2[SiF6] [Cu(H2O)4]2+
三氯化六氨合钴(Ⅲ) 硫酸二乙二胺合铜(Ⅱ) 六氟合硅(Ⅵ) 酸 四水合铜(Ⅱ)配离子
(3) 多种配体共存时排列顺序 ① 先无机配体，后有机配体； [PtCl2（Ph3P）2] 二氯· 二（三苯基膦）合铂（Ⅱ）
一般若分子无“对称面”或“反演中心”，则 有对映异构体。 ①Mabcd四面体分子有对映体； ②平面正方形配合物某配体中含有手性C、N、P，As 则有对映体； ③八面体没有σ或i，则有对映体。
m C A A B CC AA AA MM BB CB BC A A M B C M C M B C A A
轨道,可以和CN-离子充满电子的pz轨道重叠，而形
成离域∏98键,增强了[Ni(CN)4]2-配离子的稳定性。
Ni 2 +
CN
N C Ni C N C C
N
2Ni(CN)4
N
价键理论的应用和局限性 价键理论可用来： 1、解释许多配合物的配位数和几何构型。 2、可以说明含有离城键的配合物特别稳定。 3、可以解释配离子的某些性质，如[Fe(CN)6]4-(低 自旋型配离子)配离子为什么比[FeF6]3-(高自旋型配离 子)配离子稳定。 价键理论的局限性： 1、价键理论在目前的阶段还是一个定性的理论， 不能定量地或半定量地说明配合物的性质。 2、不能解释每个配合物为何都具有自己的特征光 谱，也无法解释过渡金属配离子为何有不同的颜色。 3、不能解释过渡金属离子的配合物的稳定性随中 心离子的d电子数的变化而变化。
高中化学下学期第11周《铝及其重要化合物》教学设计-人教版高中全册化学教案
元铝及其重要化合物课题铝及其重要化合物总课时 1班级（类型）学习目标了解铝、镁及其重要化合物的主要性质和应用。
重、难点学习环节和内容学生活动教师反思考点一铝、镁的性质及应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________。
答案①4Al＋3O22Al2O3②2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3③2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑④2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑4．铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
5．对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反应能被Cl2、O2氧化2Mg＋O22MgO3Mg＋N2Mg3N2与水反应反应很困难能与沸水反应Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C深度思考1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式( )(2)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂( )(3)Mg粉与浓NH4Cl溶液反应放出H2和NH3( )(4)冶炼铝时常用焦炭作还原剂( )(5)1 mol Al与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同( )(6)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐( )答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×2．镁在空气中充分燃烧，所得固体产物可能有________(用化学式表示)。
48.第十一周周清检测题(主题三)
寨河中学2013-2014学年第二学期导学案印前签字：班级：姓名：课题：第十一周周清检测题（主题三）课时安排：二课时年级：九年级科目：化学设计者：马学军内容学习注解学习目标：知识：进一步了解有关物质的化学变化的知识。
技能：熟练掌握有关物质的化学变化的知识，会解答相关的问题。
情感态度与价值观：联系生活实际，培养将化学知识用于生活实际。
重点：进一步了解有关物质的化学变化的知识。
难点：熟练掌握有关物质的化学变化的知识，会解答相关的问题。
学习过程：（满分70分）可能用到的相对原子质量K—39 Cl—35.5 O—16 Fe—56 C—12一、聪明的选择。
（每题2分，共30分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15选项1.二氧化碳的下述用途没有利用其化学性质的是A. CO2用作气体肥料B.CO2用于灭火C.干冰用于人工降雨D.CO2用来制Na2CO32.在互联网上用Coogle搜索“中央电视台每周质量报告”时，可搜索到被曝光的事件中，一定涉及化学变化的是A.用毛发水、酱色、水、盐等兑制成“假酱油”B.用工业石蜡等涂抹在瓜子表面给瓜子美容C.用硫磺燃烧法熏蒸粉丝D.用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”3.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质在一定条件下充分反应。
测得反应前后各物质的质量如下：物质X Y Z Q反应前质量g 0 160 20 50反应后质量 g 222 0 2 6则该密闭容器中发生的化学反应类型为A.置换反应B.分解反应C.化合反应D.复分解反应4.自然科学的发展使我们的生活变得丰富多彩。
通过初中物理和化学的学习，你觉得下列情况中不可能实现的是A.用人工的方法合成胰岛素B.通过一定条件让石墨变成金刚石C.利用航空技术到太空旅游D.通过化学变化使黄铜变成黄金5.过氧化钠（Na2O2）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源。
潜水艇紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，有关反应的化学方程式为：2Na2O2 +2CO2 ===2Na2CO3 +O2从该反应获得的以下信息中，正确的是①过氧化钠属于氧化物②该反应属于置换反应③反应前后氧元素的化合价发生变化④实验室可利用这一原理制取纯净的氧气A.①③B.②④C.②③④D.①②③6.胆矾是一种蓝色晶体，化学式为CuSO4•5H2O；胆矾受热时易失去结晶水，成为白色的无水CuSO4；在工业精炼铜，镀铜等都要用到胆矾。
2020版高三化学 第十一章 第三节 晶体结构与性质课时训练(含解析)
晶体结构与性质一、选择题1．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）①二氧化硅和三氧化硫②氯化钠和氯化氢③二氧化碳和二氧化硫④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤答案:C解析：①二氧化硅是原子晶体,含有共价键，三氧化硫属于分子晶体，含有共价键，晶体类型不同，故错误；②氯化钠属于离子晶体,含有离子键，氯化氢属于分子晶体，含有共价键，晶体类型和化学键不同,故正确；③二氧化碳属于分子晶体，含有共价键，二氧化硫属于分子晶体，含有共价键、晶体类型和化学键类型相同，故正确④晶体硅属于原子晶体，含有共价键，金刚石属于原子晶体，含有共价键，晶体类型和化学键类型相同,故正确；⑤晶体氖属于分子晶体,氖有单原子组成的分子，不含化学键，晶体氮属于分子晶体，含有共价键，化学键类型不同,故错误；⑥硫磺属于分子晶体，含有共价键，碘属于分子晶体，含有共价键，晶体类型和化学类型相同，故正确；综上所述，故选项C正确。
2．某晶体的一部分如图所示,这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是（）A．3∶9∶4B．1∶4∶ 2C．2∶9∶4D．3∶8∶4答案：B解析：选B。
A粒子数为6×错误!＝错误!；B粒子数为6×错误!＋3×错误!＝2;C粒子数为1；故A、B、C粒子数之比1∶4∶2。
3．下列分子晶体中,关于熔、沸点高低的叙述中，正确的是( )A．Cl2>I2B．SiCl4<CCl4C．NH3>PH3D．C（CH3）4>CH3CH2CH2CH2CH3答案:C解析：选C.A、B项属于无氢键存在的分子结构相似的情况，相对分子质量大的熔、沸点高；C项属于分子结构相似的情况，但存在氢键的熔、沸点高;D项属于相对分子质量相同，但分子结构不同的情况，支链少的熔、沸点高。
4．共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用力，则不含有上述两种相互作用力的晶体是（)A．SiO2晶体B．CCl4晶体C．Ba(OH）2晶体D．Na2O2晶体答案:A解析：选A.A项，SiO2中只含共价键。
安徽省合肥市庐阳区名校2022-2023年初三上册第一次月考化学网上检测无纸试卷带答案和解析
选择题十一黄金周，小明外出旅游拍到了四张照片，其中有一张照片上发生的景象没有涉及化学变化，这张照片应该是（）A.树叶变枯B.高山流水C.缤纷焰火D.枫叶变红【答案】B【解析】A、树叶变枯的过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误；B、高山流水的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故正确；C、燃放焰火的过程中一般能生成二氧化碳等物质，属于化学变化，故错误；D、枫叶变红的过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误。
故选B。
选择题下列化学仪器对应的名称书写正确的是：（）A.坩埚钳B.量桶C.长颈漏斗D.锥形瓶【答案】ACD【解析】A、仪器名称是坩埚钳，正确；B、仪器名称是量筒不是量桶，错误；C、仪器名称是长颈漏斗，正确；D、仪器名称是锥形瓶，正确。
故选ACD。
选择题空气是一种宝贵的自然资源。
下列有关空气的说法正确的是（）A. 燃烧法测定空气中氧气的含量，可用硫代替红磷B. 空气的成分按质量计算，氧气大约占21%C. 氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐D. CO2在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物【答案】C【解析】A、红磷燃烧消耗氧气产生五氧化二磷固体，压强减小，从而测定空气中氧气的含量，硫燃烧产生二氧化硫气体，装置内气体压强不变，不能用来测定氧气含量，故A错误；B、空气的成分按体积计算，氧气大约占21%，而不是按质量计算，故B错误；C、氮气化学性质稳定，可用于食品的防腐，故C正确；D、二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，故D错误。
故选C。
选择题如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是（）A. S，P在氧气中燃烧均会产生大量白烟B. Ⅰ，Ⅰ两类反应均体现了氧气的可燃性C. Fe在Ⅰ、Ⅰ两类反应中的产物不相同D. Ⅰ类反应放出热量，Ⅰ类反应吸收热量【答案】C【解析】试题分析：A选项是错误的叙述，硫磺在氧气中燃烧产生气体不会产生白烟；B选项是错误的叙述，氧气不具有可燃性；C选项是正确的叙述，D选项是正确的叙述；故答案选择CD选择题下图是气体物质的粒子示意图，图中“”和“”分别表示两种不同的原子，其中表示纯净物的是A. B. C. D.【答案】B【解析】A、图中由两种分子，表示混合物，选项错误；B、图中有一种分子，属于纯净物，选项正确；C、图中有三种分子，属于混合物，选项错误；D、图中有两种分子，属于混合物，选项错误，故选B。
河北省邯郸市大名县第一中学高三上学期第十一周周测化学试题
2021届河北省邯郸市大名县第一中学高三上学期第十一周周测化学试题考试范围：溶液酸碱性；考试时间：50分钟；命题人：一、单选题（每小题只有一个选项最．．．．．．．符合题意，每小题4分，共40分）1．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A．pH=3的硝酸溶液和pH=11的氢氧化钾溶液等体积混合B．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钾溶液等体积混合C．pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合2．某温度下，向一定体积0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液pOH[pOH=-lg c(OH-)]与pH的变化关系如图所示，则( )A．N点处pH＞pOH，则N点处所示溶液呈酸性B．该温度下水的离子积K w=1×10-2aC．Q点所示溶液呈中性，则M、N、Q三点中只有Q点溶液中水的电离出的c(H+)与水的电离c(OH-)相等D．M点所示溶液的导电能力强于Q3．已知室温时，0.1mol•L-1某一元碱BOH在水中有0.1%发生电离，下列叙述不正确．．．的是A．该溶液的pH=l0B．此碱的电离平衡常数约为1.0×10-7C．由BOH电离出的c(OH-)为水电离出的c(OH-)的106倍D ．在该温度下加水稀释，溶液中的() ()OHBOHcc-减小4．中和相同体积相同pH值的Ba(OH)2，NaOH和NH3•H2O三种稀溶液所用相同浓度盐酸的体积分别是V1，V2，V3，它们的关系是( )A．V3＞V2＞V1B．V3＞V2=V1C．V3=V2＞V1D．V1=V2＞V35．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是编号①②③④pH 10 10 4 4溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A．相同体积③、④溶液分别与NaOH 完全反应，消耗NaOH 物质的量：③＞④B．分别加水稀释10 倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③NH)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(+4D．在③溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(OH-)6．将pH＝13的NaOH溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH都降低为12，则加入的水与硫酸的体积比为A．10：1 B．11：1 C．20：1 D．21：17．下列叙述不正确的是（）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）B．常温下，等体积等浓度NaOH溶液与甲酸溶液混合后：c（HCOO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．已知0.1 mol•L﹣1的二元酸H2A溶液pH＝4，则NaHA溶液中：c（Na+）＝c（HA﹣）+c（H2A）+c（A2﹣）D．常温下，将V1 mL pH＝12的某强碱溶液与V2 mL pH＝2的某二元酸溶液混合，混合后溶液呈中性，则V1与V2的关系V1≥V28．常温下，浓度均为c0，体积均为V0的MOH和ROH两种碱液分别加水稀释至体积为V ，溶液pH 随lg 0VV 的变化如图甲所示；当pH=b 时，两曲线出现交叉点x ，如图乙所示。
十一作业,只做前10道题
1.甲班有50人，从甲班调1/5的人到乙班。
这时乙班的人数比甲班多1/5。
乙班原有多少人？2.小明在计算一道除法算式时，把除以6按照乘6去计算了，结果得2/5正确的结果是应该是多少？3.小马虎在解答"2/3减去一个数除以7/8的商差是多少"这道题时，由于先算了减法，再算除法，所以得数误为4/21。
你知道这道题的正确得数是多少吗？4.用汽车运大米，第一次运了全部的1/3，第二次运了全部的1/4还多3吨，还剩22吨没运，这批大米有多少吨？5.一个筐里装了半筐苹果倒出1/5后，还剩24千克苹果，这个筐最多能装多少千克苹果？6.做一批零件，王叔叔每天做这批零件的1/10，李叔叔每天做这批零件的1/20。
(1)如果两人合作,需要几天才能做完?(2)如果王叔叔先做了5天，剩下的由李叔叔单独完成，还要几天才能全部做完?(3)如果先由李叔叔单独做,做了这批零件的1/3后。
剩下的由王叔叔和李叔叔两人合作。
还要多少天才能全部做完？7.今年小刚的年龄是妈妈的1/6，4年后,小刚的年龄是妈妈的1/4。
今年妈妈多少岁？8.打一份稿件。
有甲乙两名打字员，但只有一台电脑，若让甲来打，14小时可以完成。
若让乙来打,需要20小时完成。
现在两人轮流打,每人每次打1小时,先由甲打1小时，乙休息,接着由乙打1小时,甲休息。
再由甲接着打1小时……,那么打完这份稿件共需多长时间？9.一个长方体的宽是20厘米。
宽是长的2/3。
长是高的5/6，它的高是多少厘米？10.四年级有49名学生，其中男生占3/7，后来又转来几名男生，这时男生占总人数的6/13，后来又转来几名男生？11、用15g药液和3kg水可以配制成一种药水。
（1）药液和水的质量比是（），比值是（）。
（2）药液和药水的质量比是（），比值是（）。
12、一个比的前项是4，后项是11。
现将比的后项加上22，为了使比值不变，前项应加上几？13、7/15的前项加21，为了使比值不变，后项应加上？14、用一跟长24cm的铁丝做成一个长方形，长比宽多3cm。
湖南大学有机化学-课后例题习题-第十一章
11 章 思 考 题11.1 周环反应有哪些明显的特征? 11.2 什么是环加成?11.3 2-叔丁基-1,3-丁二烯与顺丁二烯酸酐的双烯合成反应比1,3-丁二烯要快，而1-取代的顺式体例如顺-1-叔丁基-1,3-丁二烯却比1,3丁二烯的速度慢，为什么？11.4 阐明下面反应的机理，包括（１）反应属于什么类型？（２）反应是通过什么过渡态完成的？（３）写出详细的反应过程以阐明产物为什么具有下式中的结构。
H O HCH 3CH 3HH CHO CH 3CH CH 3HCH 2 △11.5 试解释下列现象：（１）1,3-环戊二烯与顺丁烯二酸酐的环加成反应，主要产物是内向型异构体，而外向型的异构体很少。
（２）1,3-环戊二烯与顺丁烯二酸环加成，生成产物为(A)，而与反丁烯二酸酯则得到(B)。
解 答11.1 答 周环反应的特点是在反应中没有活性中间体生成，反应一般在加热或光照下进行；反应速度基本上不受溶剂或催化剂的影响；反应具有很高的立体选择性；反应过程中共价键的断裂和形成经过环状过渡态协同进行。
周环反应包括电环化反应、环加成反应和σ键迁移反应等。
11.2 答 环加成反应主要是指两个烯烃或共轭多烯烃分子由于双键的相互作用，通过两个σ键连接成一个单一的新的环状化合物的反应。
环加成反应主要是[2+2]和[2+4]两类反应，如Diels-Alder 反应就是一个[2+4]环加成反应。
11.3 答 由于双烯合成反应是协同反应，亲二烯体必须在同一时间与二烯的两端起作用。
为了使反应能够发生，二烯必须采用S-顺式构象。
如果二烯采取S-反式构象，亲二烯体将不能在同一时间去接近二烯的两端。
虽然S-反式构象比S-顺式稳定，但在进行反应时，S-反式需转变成S-顺式才能进行反应。
2-叔丁基-1,3-丁二烯与顺丁烯二酸酐的反应，1,3-丁二烯快27倍。
因为叔丁基使S-顺式构象比S-反式构象更稳定，使其容易生成而有利于反应的进行。
九年级化学鲁教版九年级下学期 第10--11单元同步测试题附答案
初中化学鲁教版九年级下学期第十单元测试卷一、单选题（共8题；共16分）1.下列材料中，属于有机合成材料的是（）A. 棉花B. 木材C. 羊毛D. 塑料2.有关“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是（）A. 为了身体健康，必须均衡膳食B. 为了预防缺碘性疾病，可食用适量海带C. 为延长食品保质期，可在食品中添加大量防腐剂D. 为使面包松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠3.人体中化学元素含量多少会直接影响人体健康。
以下描述错误的是（）A. 缺少钙元素会引起骨质疏松B. 缺少铁元素会引起贫血C. 碘元素过量会引起白内障D. 缺少锌元素会引起侏儒症4.下列食品用于补钙效果较好的是（）A. 白糖B. 奶和奶制品C. 肥肉D. 大米5.紫薯富含淀粉、蛋白质、维生素A、维生素B、维生素C、锌、铁、钙、硒等。
下列说法正确的是( )A. 锌、铁、钙、硒都属于常量元素B. 紫薯中富含油脂C. 紫薯中主要供能物质是淀粉D. 维生素主要通过人体合成6.下列做法不会危害人类健康的是（）A. 用甲醛水溶液保解海产品B. 制糖工业用活性炭脱色制白糖C. 发霉的大米清洗后煮熟食用D. 为了防止缺锌大量服用含锌保健品7.每年的5月31日是“世界无烟日”。
吸烟有害身体健康，香烟的烟气中含有几百种有毒物质，其中易与人体血红蛋白相结合的有毒气体是（）A. 氮气B. 氧气C. 一氧化碳D. 二氧化碳8.下列化学品标志表示“有毒品”的是（）A. B. C. D.二、填空题（共4题；共16分）9.小宏同学的妈妈为小宏准备的早餐是:一杯牛奶、一个鸡蛋和三块面包,这份早餐含有的营养素主要是________、________、________。
若从人类每天摄人的营养素判断,还可以增加的营养素为________。
10.化学就在我们身边，请你利用所学化学知识填写下列空格．①下列食品中富含维生素的是________(填标号)．A.鱼肉B.牛奶C.猪油D.蔬菜②如果人体缺维生素C易患________A.夜盲症B.脚气病C.坏血病D.佝偻病③甲醛(CH2O)是一种________(选填“有机物”或“无机物”)，有剧毒且能致癌.用含有甲醛的材料装修房子，人进入后会闻到特殊气味，这主要是甲醛分子在空气中________，因此新装修的房子最好多放活性炭包，这是利用它的________，并通风透气一段时间后才入住．④“没有蛋白质就没有生命”，蛋白质在人体胃肠内的酶和水的作用下分解为小分子化合物________(填名称)才能被人体吸收．11.钙元素是构成人体的重要组成部分，钠、锌等元素对人体健康也有着重要作用。
第十一周反馈单
1310班常务委员会第四十七次工作汇报编辑：班委会学习部供稿：班主任、班长、寝室社长、各种课代表2014年11月21日一．李王张刘陈：中国大姓越来越“大”？中国到底有多少个姓，这个问题众说纷纭，由于众多小姓容易漏计，精确的数字很难求得。
说法上从3000多的到7000多的都有。
以最高的7720个姓来计算，13亿人口平均下来则每个姓有近17万人。
这篇文章谈的不是李王张刘陈等为何成为大姓，而是中国姓氏的分布问题。
光看中国可能并不觉得中国姓氏分布有什么奇怪，但跟其他国家对比，中国的姓实在少得可怜。
近邻日本人口一亿多，姓氏数量高达十万以上，人口为中国十分之一，姓氏数量比中国多十倍不止。
欧洲国家以比利时为例，根据统计，比利时平均每个姓只有48人。
而全国人口有1230万左右。
比利时总人口约为中国总人口的1%，但平均每姓人口只有中国姓氏的万分之三以下。
这些国家不但姓氏数量比中国多很多，大姓集中度也显然不如中国。
英语系国家最大姓普遍是Smith，但在英国，Smith不过占总人口的1.15%。
法国最大的姓Martin占人口还不足0.5%。
主要国家中，姓氏集中度高于中国的有韩国和越南，韩国金、李、朴三大姓比例高达40%，越南40%的人姓阮。
但是越南和朝鲜姓氏发展历史特殊，平民姓氏是近代纷纷采取王姓产生的。
和其他国家的可比性比较低。
莫非是中国姓氏的产生机理也和其他国家有明显不同吗？姓和氏在先秦时期本是两个不同的概念。
氏容易变，姓作为女性共祖标识较为稳定。
秦代以后姓氏合一，概念已经和现代的姓氏相差无几，司马迁在《史记》中就有“黄帝者，少典之子，姓公孙”的记载。
当今大多数常用姓氏实际上来自氏。
姓的起源非常古，具体来源恐怕已经不能轻易得知。
而氏来源主要有祖先名地名身份等等。
地名是氏的一大来源，不少现代大姓正是来自古代的地名国名，如赵、周等。
另有一部分氏来自于某代祖先的名字，如郑穆公有七个儿子合称七穆，字分别是子良子罕子驷子印子国子有子丰，他们的后代也就成了良氏罕氏驷氏印氏国氏有氏丰氏。
北师大《无机化学》第四版习题答案11
第十一章电化学基础11-1 用氧化数法配平下列方程式（1）KClO3→KClO4+KCl（2）Ca5（PO4）3F+C+SiO2→CaSiO3+CaF2+P4+CO（3）NaNO2+NH4Cl →N2+NaCl+H2O（4）K2Cr2O7+FeSO4+ H2 SO4 →Cr2（SO4）3+ Fe2（SO4）3+ K2 SO4+ H2O（5）CsCl+Ca →CaCl2+Cs解：（1）4KClO3 == 3KClO4+KCl（2）4Ca5（PO4）3F+30C+18SiO2 == 18CaSiO3+2CaF2+3P4+30CO（3）3NaNO2+3NH4Cl == 3N2+3NaCl+6H2O（4）K2Cr2O7+6FeSO4+ 7H2 SO4 ==Cr2（SO4）3+3 Fe2（SO4）3+ K2 SO4+7 H2O（5）2CsCl + Ca == CaCl2 + 2Cs11-2 将下列水溶液化学反应的方程式先改为离子方程式，然后分解为两个半反应式：（1）2H2O2==2 H2O+O2（2）Cl2 + H2O==HCl + HClO（3）3Cl2+6KOH== KClO3+5 KCl+3 H2O（4）2KMnO4+10 FeSO4+8 H2 SO4== K2 SO4+ 5Fe2(SO4)3+2MnSO4 + 8H2O（5）K2Cr2O7 + 3H2O2 + 4 H2 SO4== K2 SO4 + Cr2(SO4)3 + 3O2 + 7H2O解：(1) 离子式：2H2O2==2 H2O+O2H2O2+2H++2e-==2 H2OH2O2－2e-== O2+2H+（2）离子式：Cl2 + H2O==H++ Cl－+ HClO Cl2+2e-==2 Cl –Cl2 + H2O－2e-==2H+ + 2HClO （3）离子式：3Cl2+6OH-== ClO3－+5Cl-+3 H2O Cl2 +2e-==2 Cl –Cl2+12OH－－10e-== 2ClO3－+6H2O （4）离子式：MnO4-+5 Fe2++8 H+ ==5 Fe3++ Mn2+ + 4H2OMnO4-+5 e-+8 H+ == Mn2+ + 4H2O Fe2+-e-== Fe3+（5 离子式：Cr2O72－+3H2O2+8 H+ == 2Cr3++3O2+ 7H2OCr2O72－+ 6e-+14H+ == 2Cr3++ 7H2O H2O2－2e-== O2+2H+11-3. 用半反应法（离子-电子法）配平下列方程式（1）K2Cr2O7+H2S+H2SO4——K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O（2）MnO42-+H2O2———O2+Mn2+（酸性溶液）（3）Zn+NO3-+OH-——NH3+Zn（OH）42-（4）Cr（OH）4-+H2O2——CrO42-（5）Hg+NO3-+H+——Hg22++NO解：（1）K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4==K2SO4+Cr2(SO4)3+7H2O+3S（2）MnO42-+2H2O2+4H+==2O2+Mn2++4H2O（3）Zn + NO3－+3H2O + OH-==NH3 + Zn（OH）42-（4）2Cr(OH)4－+3H2O2+2 OH==-2CrO42－+8H2O（5）6Hg+2NO3-+8H+==3Hg22++2NO+4H2O11-4 将下列反应设计成原电池，用标准电极电势判断标准态下电池的正极和负极，电子传递的方向，正极和负极的电极反应，电池的电动势，写出电池符号.(1) Zn + 2Ag+ = Zn2+ +2Ag(2) 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+(3) Zn + 2H+ = Zn2+ + H2(4) H2 + Cl2 = 2HCl(5) 3I2 + 6KOH = KIO3 + 5KI + 3H2O11-5 写出下列各对半反应组成的原电池的电池反应、电池符号，并计算标准电动势。
九年级化学第十一周作业
九年级化学第十一周作业一、选择题：（本题有10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．原子核是（）A．由电子和质子构成B．由质子和中子构成C．由电子和中子构成D．由质子、中子、和电子构成2．地壳中含量最多的金属元素是（）A．硅B．铁C．铝D．汞3．一种元素与另一种元素的本质区别是（）A．质子数不同B．中子数不同C．相对原子质量不同D．电子数不同4．对于K和K+的说法，正确的是（）A．属于同一种元素B．属于同一种粒子C．核外电子数相同D．具有相同的电子层数5．元素的化学性质主要决定于其原子的（）A．核外电子数B．核电荷数C．最外层电子数D．中子数7．环境监测部门常采用五氧化二碘(化学式为I2O5来测定空气中的一氧化碳含量。
五氧化二碘中碘元素的化合价为（）A．-5 B．+2 C．+3 D．+58．某物质中只含有一种元素，则该物质（）A．一定是单质B．一定是纯净物C．不可能是混合物D．不可能是化合物9．目前世界上已证明”达菲”(分子式为C16H31N2PO8)是治疗禽流感的唯一良方,其生产原材料是作为中国传统香料和中药的八角中所含的一种重要成分莽草酸(分子式为C7H10O5),据统计,全球90%有八角产于中国。
下列叙述中不正确的是）A.莽草酸的相对分子质量是174B.一个“达菲”分子中含有5种元素的58个原子C.莽草酸分子中C、H、O三种元素的原子个数比为7:10:5D.莽草酸和“达菲”分子中所含氧元素的质量分数之比为5:810．含磷洗涤剂因含Na5P3O10造成水生植物大量繁殖而污染环境。
Na5P3O10中磷的化合价为( ) A．十3价B．十4价C．＋5价D．＋6价11．下列物质的化学式错误的是( )A．氧化钠Na2O B．氧化铝AlO C．氧化亚铁FeO D．氧化锌ZnO12．下列几种物质按一定的规律排列：NaCl、Cl2、KClO3、HClO4，则空格内的物质应是( ) A．HClO3B．HCI C，NaCIO D．C12O713、检验硬水和软水的简便方法是A加食盐水 B 加明矾 C 加肥皂水 D 加热煮沸14、H2表示氢气，还可以表示：⑪、氢元素⑫、一个氢分子⑬、2个氢元素⑭、氢气由氢元素组成⑮每一个氢分子由2个氢原子构成⑯2个氢原子A⑪、⑫、⑬、 B ⑫、⑭、⑮ C ⑫、⑭、⑯ D ⑪⑭、⑯15、生活中降低水的硬度的方法是A煮沸 B 过滤 C 吸附 D 蒸馏16．LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠，已知P的化合价为+5价，则LiFePO4中Fe的化合价为A．+1 B．+2 C．+3 D．+417. 下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是①③④A．它们表示四种不同的元素B．②表示的元素在化合物中通常显+2价C．①③④表示的元素都是非金属元素D．①④表示的是阳离子二、填空题（共7小题，共36分）1. 我国人口众多，人均占有水量仅为世界人均占有量的_______。
2020届全国高考化学：第十一单元 综合训练 含答案
综合训练1.碳族元素(C、Si、Ge、Sn、Pb)的单质及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
回答下列问题:(1)基态Sn原子中,核外电子占据的最高能级符号为,该能级具有的原子轨道数为。
(2)Ge单晶具有晶体硅型结构,Ge单晶的晶体类型为。
Ge与同周期的As、Se相比较,第一电离能由大到小的顺序是。
(3)资料表明,二氧化三碳(C3O2)是金星大气的主要成分之一,其分子中不含环状结构且每个原子均满足8电子稳定结构。
C3O2中碳原子的杂化方式为,分子中σ键与π键的个数之比为。
(4)碳化硅的晶体结构类似于金刚石(如图所示),1个碳化硅晶胞净占个碳原子;二氧化硅晶体中最小环上的原子个数之比为。
(5)石墨可作润滑剂,其主要原因是。
(6)晶体硅的结构类似于金刚石,已知距离最近的两个硅原子之间的距离为a cm,则硅晶体的密度为g·cm-3(用含有a的代数式表示,用N A表示阿伏加德罗常数的值)。
【解析】(1)Sn是第五周期ⅣA元素,则基态Sn原子中,核外电子占据的最高能级符号为5p,该能级具有的原子轨道数为3。
(2)Ge单晶具有晶体硅型结构,因此Ge单晶的晶体类型为原子晶体。
同周期自左向右第一电离能逐渐增大,但由于As的5p轨道电子处于半充满状态,稳定性强,因此Ge与同周期的As、Se相比较,第一电离能由大到小的顺序是As>Se>Ge。
(3)分子中不含环状结构且每个原子均满足8电子稳定结构,则碳原子的杂化方式为sp,双键由1个σ键与1个π键组成,因此分子中σ键与π键的个数之比为1∶1。
(4)根据碳化硅的晶体结构可判断1个碳化硅晶胞净占8×+6×=4个碳原子;二氧化硅晶体中最小的环有12个原子,由于每个硅原子被12个环所共有,因此每个环只占有该硅原子的,因为每个最小环上有6个硅原子,所以每个最小环平均拥有的硅原子数为6×=0.5个,又因为SiO2晶体是由硅原子和氧原子按1∶2的比例组成的,因此每个最小环平均拥有的氧原子的数目为0.5×2=1个,所以二氧化硅晶体中最小环上的原子个数之比为2∶1。
2024年高考化学第一轮复习计划（2篇）
2024年高考化学第一轮复习计划一、学习目标在第一轮复习中，我们的学习目标是全面复习高中化学的基础知识，夯实基本概念，加深对化学原理的理解，掌握解题方法和技巧。
同时，培养良好的思维习惯，提高化学分析与解决问题的能力。
二、复习内容与进度安排1. 化学的基本概念与基本知识（4周）• 化学的基本概念与性质；• 化学计量与化学方程式；• 原子结构与周期表；• 化学键与分子构造；• 化学反应速率与化学平衡。
2. 离子反应与溶液（3周）• 酸碱与中和反应；• 氧化与还原反应；• 溶液的组成与性质；• 氧化还原反应在溶液中的应用。
3. 化学能与化学反应速率（2周）• 化学能与热力学；• 化学反应速率与速率方程；• 速率与反应机理。
4. 化学平衡与溶液反应（3周）• 平衡常数与化学平衡；• 影响平衡的因素；• 溶液的酸碱性与离子平衡；• 溶液的离子平衡与沉淀反应。
5. 配位化合物与有机化学基础（4周）• 配位化合物的基本概念与结构；• 配位化合物的性质与反应；• 有机化学基础知识与有机反应。
三、学习方法与策略1. 制定学习计划：按照复习进度安排每周学习的内容，并制定每日的学习任务和时间安排。
2. 系统阅读教材：仔细阅读教材，理解每个概念和原理，做好笔记，整理重点。
3. 培养解题思维：重点理解解题的基本思路和方法，善于运用所学的知识解决问题。
4. 做大量的习题：做大量的例题、习题和历年高考试题，提高解题速度和准确性。
5. 合理利用学习资源：善用互联网资源，寻找适合自己的学习资料和视频教程，及时解决问题。
6. 建立学习小组：与同学组成学习小组，相互交流学习中的问题和困难，共同进步。
四、复习计划安排第一周：• 复习化学的基本概念与性质，包括物质的分类与性质、基本量和导出量、化学元素、化合物等。
• 阅读教材1-2章，做相应的习题。
第二周：• 复习化学计量与化学方程式，包括化学计量的基本概念、化学方程式的平衡等。
• 阅读教材3-4章，做相应的习题。
2014届高三化学第十一次周考化学卷
2014届高三化学第十一次周考化学卷（杨）一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题6分共42分）1、下列说法或表示方法正确的是()A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多。
B、由C(石墨)===C(金刚石)；ΔH＝＋1.90kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定。
C、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ·mol－1。
D、在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ。
2、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温常压下，8gO2含有4N A个电子B、1L0.1mol·L-1的氨水中有N A个NH4+C、标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子D、1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2N A电子3、下列离子方程式正确的是A、用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl－+ 2H+电解H2↑ + Cl2↑B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－+ CO2 + 2H2O ＝Al(OH)3↓ + HCO3－C、AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓D、碳酸钠的水解：CO32-+ 2H2O H2CO3 + 2OH－4、根据下列事实：(1)A＋B2＋===A2＋＋B；(2)D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑；(3)以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋，由此可知A2＋、B2＋、D2＋、E2＋的氧化性强弱关系是()A、D2＋>A2＋>B2＋>E2＋B、A2＋>B2＋>D2＋>E2＋C、D2＋>E2＋>A2＋>B2＋D、E2＋>B2＋>A2＋>D2＋5、将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液连接成右图装置，下列各叙述中正确的是()A、构成原电池，锌片作正极B、锌片上有铜析出，铜片上没有C、铜片附近Cu2＋离子浓度减小D、导线中电流的方向是由锌片流向铜片6、高铁电池是一种新型可充电电池，高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 充电放电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是（）A．放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强7、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的组是()8、科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料用于军事目的。
华师大版科学八年级上册阶段评价作业(十一)(答案版)
华师大版科学八年级上册阶段评价作业(十一)[考查范围：物质的构成(6.4—6.5)]一、选择题(每题4分，共60分)1．下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是(D) A．H B．O2C．N2D．Fe2．下列物质的化学式，书写正确的是(D)A．氯化钠：ClNa B．氖气：Ne2C．氧化镁：MgO2D．氧化钙：CaO3．奥司他韦(C16H28N2O4)有治疗流行性感冒的作用。
下列对奥司他韦的说法不正确的是(A)A．氢元素的质量分数约为20.5%B．由碳、氢、氮、氧四种元素组成C．每个奥司他韦分子是由50个原子构成的D．分子中碳、氢、氮、氧的原子个数比为8∶14∶1∶24．由Cu+1、O-2两种元素组成的氧化物的化学式书写正确的是(A)A．Cu2O B．CuO C．CuO2D．OCu25．下列有关苯(化学式为C6H6)的说法正确的是(C)A．苯的式量为13B．苯由6个碳原子和6个氢原子构成C．苯由碳、氢两种元素组成D．苯中碳、氢元素的质量比为1∶16．化合物Co x Fe3－x O3＋x中钴(Co)元素的化合价为＋2价，铁元素只有＋2价和＋3价，则x的值和铁(Fe)元素的化合价分别为(A)A．1，＋3价B．1，＋2价C．3，＋3价D．2，＋2价7．臭氧(O3)能够吸收紫外线保护地球上的生命，打雷放电时，空气中极少量的氧气(O2)会转化成臭氧。
下列有关说法正确的是(B)①O2和O3的化学式量相同②该变化属于化学变化③相同质量的O2和O3分子数相同④相同质量的O2和O3具有相同的原子个数⑤O2和O3中氧元素的化合价都是零A．①②③B．②④⑤C．②③④⑤D．②③⑤8．某元素的相对原子质量为64，化合价为＋2价，则该元素与氧元素结合形成的化合物中氧元素的质量分数为(C)A．80% B．64% C．20% D．16%9．科学家在研究空气成分时收集到的各种气体及当时的名称如下，这些气体中氮元素化合价为零的是(D)A．“亚硝蒸气”(NO2)B．“亚硝空气”(NO)C．“减缩的亚硝空气”(N2O)D．“燃素化空气”(N2)10．山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子(O－2)，被称为“空气维生素”。
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化学第十一周作业
1．研究物质的性质，通常取纯净物。
下列物质中，属于纯净物的是( )。
A ．汽水B ．食醋C ．二氧化锰D ．糖水
2．下列化学反应中属于分解反应的是( )。
3．以下关于燃烧现象的描述，正确的是( )。
A ．磷在空气中燃烧发出白雾 B ．铁丝在空气中燃烧火星四射
C ．蜡烛在氧气中燃烧产生大量白烟
D ．镁带在空气中燃烧发出耀眼白光
4．一氧化氮是汽车尾气中的一种大气污染物，它是无色气体，难溶于水、密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮。
在实验室中，收集一氧化氮时可选用的收集方法是( )。
A ．向下排空气集气法
B ．排水集气法
C ．向上排空气集气法
D ．排水集气法或向上排空气集气法 5．下列物质中，锰元素的化合价最高的是( )。
A ．KMn04 B ．K2Mn04 C ．Mn02 D ，Mn
6．下列说法不正确的是( )。
A ．元素的种类由核电荷数(即质子数)确定
B ．原子是不能再分的最小粒子
C ．CO ，CO2，CH4都是含碳元素的化合物
D ．水是由氢元素和氧元素组成的化合物
7．据报道目前在欧美等发达国家已基本采用新一代的广谱、高效、无污染的饮用水消毒剂二氧化氯(ClO2)，用电解法制备ClO2的装置在我国已经成功地批量生产。
下列有关二氧化氯(ClO2)的叙述，不正确的是( )。
A ．二氧化氯是由氯元素和氧元素组成的
B ．一个二氧化氯分子由一个氯原子和两个氧原子构成
C ．二氧化氯中氯元素的质量分数为40％
D ．二氧化氯中氯元素与氧元素的质量比为35.5：32 8．下列化学式正确的是（ ）
A 、氯化铁 FeCl2
B 、氦气 He2
C 、NaSO4
D 、Ba (OH)2
9、在下列五项中，H2SO4和H3P04具有相同的( )。
①相对分子质量②元素种类③一个分子中的原子总个数 ④硫和磷元素的质量分数⑤氧元素的质量分数
A ．①②
B ．①③⑤
C ．②④
D ．①⑤
10．蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含( )。
A ．氧元素 B ．氧分子 C ．氧原子. D ．氢元素 11.填写下表空白：
12.（1）木炭在氧气中燃烧 （ ） （2）过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气 （ ）
（3）铁丝在氧气中燃烧 （ ） 13. 按要求写出下列符号：
（1）3个一氧化碳分子 （2）2个氮原子 （3）钙元素为+2价 （4）2个镁离子 14．现有氧化镁、空气、氧气、红磷、二氧化碳五种物质，其中： (1)属于混合物的是 ；2)属于单质的是(写化学式) ； (3)含氧元素的化合物是(写化学式) ；(4)含有氧分子的是 。
15．用化学符号表示：(元素符号或化学式) ①两个氯原子 ，②两个氮分子 ，③水银 ，④氩气 ，⑤氯化钠 ，⑥氧化钙 。
16．已知镁元素的原子结构示意图如右。
请回答：
(1)镁元素的原子在化学反应中易 (填：“获得”或“失去”)电子，形成 (填：“阴”或“阳”)离子，镁离子的符号表示为 。
(2)由此可以得出原子在失去最外层电子或在最外层得到电子达到稳定结构后，一定不会发生改变的有 。
①元素的种类；②元素的化学性质；③相对原子质量；④粒子的电性；⑤原子核；⑥最外层电子数；⑦电子层数；⑧核外电子总数；⑨质子个数。
17. 甲、乙、丙、丁四种元素，甲的单质是空气中含量最多的气体；乙是地壳中含量最多的金属元素；丙是地壳中含量最多的元素；丁元素原子核外只有一个电子。
用化学符号填空： 甲的单质是 ；乙和丙形成的化合物 ；丁的元素符号是 。
18（1）铁丝在氧气中燃烧的现象是 ；做铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶底部要 ，其原因
是 。
（2）有氧气、氢气、氮气和二氧化碳四瓶无色气体，现要将它们鉴别开，应选用的物质是： 的木条和
19. 下图是化学实验中的常见操作示意图：
（1）写出图中标有数字的仪器名称：①②。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，采用的发生装置可选取上图中的（填序号）；写出组
装该装置时的一条注意事项，原因
是。
收集装置可选用。
（3）图B实验操作的名称是，其中玻璃棒的作用
是；
（4）图C 实验操作的名称是；
20.今有A、B、C、D、E五种装置如下图所示。
按下列要求回答问题(所选装置用其代号字母表示)。
(1)实验室用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气时，发生装置选用，收集装置常选用；该制
取氧气的文字表达式为。
(2)实验室用高锰酸钾的加热分解来制取氧气时，发生装置选用。
(3)由此可总结出实验室制取气体，采用何种发生装置，取决于
和。
采用何种收集装置，取决于和。
凡是体和体
反应生成气体，反应不需要加热，可采用装置。
收集密度比空气大的气体采用装置。
(4)硫化氢是一种无色且有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，可形成一种酸溶液——氢硫酸。
实验室
用硫化亚铁跟稀硫酸反应制取硫化氢气体。
试同答：
①硫化氢气体具有臭鸡蛋味，这是硫化氢的 (填“物理”或“化学”)性质。
②实验室制取H2S气体时，发生装置应选用，收集装置应选用。
21. （1）市场上销售的香肠、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装。
真空包装的目的是除去空
气，使大多数微生物因缺少气而受到抑制，停止繁殖，同时防止食品发生缓慢而
变质。
（2）茶叶、膨化食品等常采用真空充气包装，即食品装袋后，抽出包装袋内空气，再充入防止食
品变质的气体，然后封口。
这样能使食品保持原有的色、香、味及营养价值，防止食品受压而破碎
变形。
[提出问题]这是什么气体呢？
[猜想与假设]小红猜想是氮气，小明猜想是二氧化碳。
[实验验证]（1）请你帮助他们设计一个简单的实验方案，来判断小明的猜想是否正确，简要写出
操作步骤：
（2）小明的猜想如果正确，现象应是。
（3）你认为食品充气包装，对所充气体的要求应是：
①，②，③。
22.（1）碳酸钙（CaCO3）中有种元素,各元素的质量比是。
（2）小刚通过查阅有关资料发现：目前我国居民每日从食物中的摄钙量为0.4g，营养学会公布的
青少年每日钙摄入推荐量为 1.2g ，这里提到的钙是指（填“碳酸钙”“单质钙”“钙
元素”）。
下图是某药厂生产的钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题。
若服用此钙片补钙，每片钙片中含钙 g，他一天最好服用几片钙片？
23．2003年10月，中国“神舟五号”载人飞船顺利升空，圆了中华民族的升天梦。
“神
舟五号”运载火箭的燃料是偏二甲肼（C2H8N2）。
（1）偏二甲肼的相对分子质量是（2）碳、氢、氮的质量比是
（3）碳元素的质量分数是
24．焚烧生活垃圾会产生二恶英，其中毒性较大的一种物质化学式是
4
4
4
12
Cl
O
H
C。
该
物质中氢、碳元素的原子个数比为，氯、氧元素的质量比为。
碳酸钙（CaCO3）
【主要成分】碳酸钙0.5g/片。
【药理作用】钙补充剂。
【用法用量】口服：1～2.5g/日。
【注意事项】补充过量，可引起高钙血症、高尿钙症及影响
肾功能，故不应超过每日推荐剂量。