第三章 实验活动二 盐类水解的应用
盐类水解的应用
对于硝酸铜来说，其水解产物是氢氧化铜，而氢氧化铜是弱碱。因此，蒸干后得到的是氢氧化铜，灼烧后得到氧化铜。
当盐的水解生成强碱时，通常蒸干溶液时可以得到原物质。例如，碳酸钠的水解产物是氢氧化钠，而氢氧化钠是强碱。因此，蒸干后得到的是碳酸钠。
8、判断溶液酸碱性越弱越水解
Kb 次氯酸铵溶液显碱性
化肥的施用
09
PART
铵态氮肥与草木灰不能混用
铵态氮肥不能与草木灰（K2CO3）混用，因为草木灰中的碳酸根离子与铵根离子双水解反应，生成氨气把氮元素跑掉，从而降低肥效。
9、化肥的施用
THANKS
感谢观看
保存FeSO4溶液：保存FeSO4溶液时，需加H2SO4抑制Fe2+水解，并加Fe防止Fe2+被氧化。
保存Na2CO3溶液：保存Na2CO3溶液时，不用磨口玻璃塞，因为Na2CO3溶液水解显碱性，会与SiO2反应生成黏合剂Na2SiO3。
保存NaF溶液：保存NaF溶液时，不能用玻璃瓶，因为NaF会水解生成HF，HF会与玻璃中的SiO2反应，从而腐蚀玻璃。
钛白粉（TiO2）的制备
制备原理:TiCI4 + (x+2)H2O = TiO2.XH2O + 4HCI
4、无机化合物的制备
盐溶液蒸干所得产物的判断
05
PART
当盐的水解生成难挥发性的强酸时，通常蒸干溶液可以得到原物质。例如硫酸铜溶液的水解产物是氢氧化铜和硫酸，而硫酸是难挥发性酸，因此蒸干后得到的是硫酸铜。
CIO¯水解
6、特殊情况
灭火器原理
06
PART
6、灭火器原理
高中化学第三章盐类的水解第2课时盐类水解的影响因素及应用学案新人教版
第2课时盐类水解的影响因素及应用[目标导航] 1.掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。
2.了解盐类水解在生产生活中的应用，了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。
一、影响盐类水解平衡的因素1．内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。
2．外因3.以CH3COONa的水解为例(CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－)填写下表【合作探究】1．水解平衡右移，盐的离子的水解程度是否一定增大？答案不一定。
加水稀释时，水解平衡右移，水解程度一定增大，但增大水解离子的浓度，平衡也右移，但水解程度减小。
2．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强吗？答案 盐溶液的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液中离子浓度小是主要因素，故溶液酸性(或碱性)越弱。
3．有人认为，向CH 3COONa 溶液中加入少量冰醋酸，会与CH 3COONa 溶液水解产生的 OH －反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？答案 不对，原因是：体系中c (CH 3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH －左移。
4．为使Na 2S 溶液中c （Na ＋）c （S 2－）的值减小，可以采取什么措施？加入NaOH 、NaHS 是否可以？答案 (1)降温 (2)加入KOH 或KHS 。
加入NaOH 、NaHS 不可以，因为水解平衡虽然左移，c (S 2－)增大，但c (Na ＋)增大更多，致使c （Na ＋）c （S 2－）增大。
二、盐类水解的应用 1．作净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。
如明矾水解的离子方程式为Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋。
2．热碱水去油污 纯碱水解的离子方程式为 CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －。
加热促进CO 2－3的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。
高中化学 第三章 第三节第2课时盐类水解的应用课件 新人教选修4
(5)判断溶液中离子能否大量共存，如 Al3＋与 HCO－ 3 等因水解互相促进不能大量共存。 (6)通过 盐溶液酸碱性的测定，证 明相应酸(或 碱)的强弱，如证明 Cu(OH)2 为弱碱时，可用 CuCl2 溶于水能使蓝色石蕊试纸变红(显酸性) 证明。
1 mol·L－1 的硫酸铵溶液中，铵根离子虽然 部分水解，但剩余的 c(NH＋4 )仍远大于 c(SO24 －)，硫酸铵 溶液中各离子浓度的大小 顺序为：c(NH＋4 )＞c(SO24－)＞c(H＋)＞ c(OH－)，C 正确；1 mol·L－1 的硫化钠溶液 中，根据质子守恒 ： c(OH－ )＝ c(H＋ )＋ c(HS－)＋2c(H2S)，可知 D 错误。
(2)水解生成不挥发性酸时，蒸干一般得到原 溶质，如蒸干Al2(SO4)3溶液时仍得到 Al2(SO4)3。 (3)强碱弱酸盐水溶液蒸干后一般得到原物质, 如蒸干Na2CO3溶液仍得到Na2CO3固体。
题型2 利用盐类的水解除去盐溶 液中的杂质离子
例2 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，
可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤
Fe(OH)3 在加热搅拌条件下发生聚沉，最后过 滤可将 Fe3＋除去。
【答案】 D
【名师点睛】 (1)除去MgCl2溶液中的Fe3＋ 时，向溶液中加入Mg或MgO或Mg(OH)2或 MgCO3，与Fe3＋水解产生的H＋反应，使Fe3 ＋转化成Fe(OH)3而除去。
Hale Waihona Puke (2)除去CuCl2溶液中的Fe3＋时，向溶液中加 入CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3, 与Fe3＋ 水解产生的H＋反应，使Fe3＋转化成 Fe(OH)3而除去。
盐类水解的应用教案三篇
盐类水解的应用教案三篇盐类水解的应用教案1本节课的教材分析：本节课主要讲解盐类水解的应用，包括均衡常数、氢离子和羟离子浓度计算以及常见酸碱指示剂的选择和应用。
具体内容包括如何利用盐类水解的化学反应来控制酸碱溶液的性质以及如何选择和应用适合的酸碱指示剂来判定酸碱溶液。
本节课紧密结合了前面所学的化学知识，可以帮助学生更好地理解和掌握化学反应的基本原理和应用。
教学目标：1.了解盐类水解的基本原理和应用。
2.掌握计算均衡常数、氢离子和羟离子浓度的方法。
3.了解常见酸碱指示剂的选择和应用。
4.能够利用盐类水解的化学反应来控制酸碱溶液的性质。
教学重点：1.盐类水解的应用。
2.均衡常数、氢离子和羟离子浓度的计算方法。
3.酸碱指示剂的选择和应用。
教学难点：1.如何根据计算出来的酸碱指数来选择适合的酸碱指示剂。
2.如何在实际操作中控制化学反应的条件。
学情分析：学生已经学习过化学反应的基本原理，对化学反应和化学平衡有一定的认识。
此外，学生也已经学习过酸碱反应和酸碱指示剂的基本概念和原理。
因此，本节课可以帮助学生深入理解和掌握化学反应和酸碱指示剂的应用。
教学策略：1.理论教学与实践结合，通过实验让学生亲身体验化学反应和酸碱指示剂的应用，提高学生的兴趣和学习效果。
2.采用案例教学的方式，让学生了解盐类水解在实际生活中的应用，加深学生对化学反应和酸碱指示剂的认识和理解。
3.在教学过程中，注重培养学生的实验技能和操作能力，提高学生的实践能力和综合素质。
教学方法：1.讲授法。
通过讲解相关化学知识来让学生掌握盐类水解的应用，提高学生对酸碱指示剂的了解。
2.实验法。
采用实验的方式让学生亲身体验化学反应和酸碱指示剂的应用，提高学生的实验技能和操作能力。
3.讨论法。
通过学生的讨论来进行教学，帮助学生自主探究和发现问题，加深学生的理解和掌握程度。
盐类水解的应用教案2导入环节（5分钟）：教学内容：通过回顾上一节课所学的盐类的水解反应，大家再次理解水解反应的概念和基本原理。
盐类水解的应用
盐类水解的应用
1 什么是盐类水解
盐类水解是一种化学分解过程，其特点是原料分子不改变，只是改变了它们之间的键类型。
在盐类水解反应中，原料分子中的碳-碳键（甚至C-三价和其他碳-元素键）被水分解，产生氢键和非碳原子的位置焕发的反应，从而分离其中的分子。
2 盐类水解的原理
盐类水解的主要反应就是原料分子中的碳-碳键由于水的存在而发生分解，从而使原料分子的结构逐步发生变化，分离出不同的物质分子。
在反应过程中，水分子攻击到碳碳键中的其中一个碳原子上，然后，由于另一个碳原子失去单电子，形成一种新的价态和结构，从而使原分子分解成新的产物。
3 盐类水解的应用
盐类水解最常见的应用是化学工业中的有机合成。
因为盐类水解反应的扩散速率比偶联反应快，特别适用于合成有机物中含羟基的大分子，可以比较快地进行有机合成反应。
此外，盐类水解还可以用于食品、药物、纤维素或橡胶等生物活性物质的分子重组或分解，也可以将其分解成更小的分子，从而改变物理或化学性质。
盐类水解的应用
盐类水解应用总结1、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的配制时应考虑盐类水解：如实验室配置FeCl3溶液，由于FeCl3溶于水要发生水解反应：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，因此为了抑制其水解保持溶液澄清，应将盐先溶解于稀盐酸中，再加水稀释。
同样的方法可配置CuSO4溶液,Na2S溶液溶液.2、加热蒸干溶液后产物的判断时应考虑盐类水解：加热蒸干Al2(SO4)3[或Fe2(SO4)3、KAl(SO4)2、CuSO4]溶液和碳酸钠[或Na3PO4、Na2SiO3]溶液，会重新反应生成原物质。
而加热AlCl3（或Al(NO3)3等）溶液，因为水解产物之一为挥发性物质，便得到氢氧化铝。
3、双水解反应:(1)泡末灭火器内装的是饱和硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，它们分别装在不同容器中。
当两种溶液混合时，它们相互促进水解，从而生成大量的CO2，导致灭火器内的压强增大，CO2、H2O即 Al3+ +3HCO3-=Al(OH)3 +3CO2Al(OH)3一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭。
(2)肥料的使用时应考虑盐类水解：长期使用(NH4)2SO4的土壤因NH4+的水解而使土壤的酸性增强；另外草木灰（K2CO3）和氨态氮肥（如硝酸铵）混合使用时，由于CO32-和NH4+的水解相互促进，使NH4+ 变为NH3而降低了氮肥的肥效；同样草木灰（K2CO3）和过磷酸钙混用也会降低磷肥的肥效。
(3)由于弱酸弱碱盐强烈的水解，因此对应的溶液的制备不能溶液之间的反应得到，如Al2S3的制取，若在溶液中则会双水解生成Al(OH)3和H2S。
4、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的保存:如碳酸钠溶液在储存时不能使用玻璃瓶塞。
5、热纯碱的去污原理时应考虑盐类水解：加热可以使CO32-水解程度增大，因而使溶液碱性增强，去污能力增强。
6、净水剂的净水原理时应考虑盐类水解：明矾净水是因为明矾在水中发生如下水解反应：Al3++3H2OA l(O H)3+3H+，生成的Al(OH)3胶体有较强的吸附性，可以吸附杂质。
人教版高中化学选择性必修一第三章实验活动3《盐类水解的应用》ppt课件
分析：
CO32-＋H2O ⇌ HCO3- +OHNH4+＋H2 O ⇌NH3·H2O+ H+
草木灰与铵态氮肥混合施用，CO32-和 NH4+的水解相互促进，使的c(NH3.H2O)增 大 ， NH3.H2O 分 解 释 放 出 NH3 ， 降 低 肥 效 。
任务三 探究盐类水解在工业生产中的应用
活动1：通过制备轻质氧化镁流程题，归纳盐类水 解在工业生产中的应用。
1. 一 种 以 菱 镁 矿 （ 含 MgCO3 、 SiO2 及 少 量 Fe2O3 、 Al2O3）为原料生产轻质氧化镁的工艺流程如下：
已知：各离子沉淀完全的pH
沉淀完全 Fe(OH)3
pH
3.4
Al(OH)3 5.2
Mg(OH)2 12.4
分析： CO32-＋H2O ⇌HCO3- +OH-
加 热 能 促 进 Na2CO3 的 水解，使得溶液碱性增强， 促进油脂水解生成易溶于 水的物质(去除)。
应用：热纯碱液清洗家用的油烟机。
活动3：思考与交流
1.泡沫灭火器里盛放的药品 是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。 内筒（玻璃筒）装的是什么？ 外筒（钢制品）装的是什么？ 灭火的原理是什么？
活动1：制备Fe(OH)3胶体
现象：生成红褐色Fe(OH)3胶体。
实验分析：加热促进 FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶 体)+3HCl,使Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体。
制备胶体 活动2：思考与交流
1.实验室中应该如何配制FeCl3溶液?
分析：FeCl3+3H2O ⇌Fe(OH)3+3HCl 逆移：增大c(HCl)
高中化学 第三章第三节第2课时 盐类水解的影响因素及应用教案 新人教版选修4
第2课时盐类水解的影响因素及应用[明确学习目标] 1.掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。
2.了解盐类水解在生产、生活中的应用。
一、影响盐类水解的因素因素对盐类水解程度的影响内因盐组成中对应的酸或碱越弱，水解程度越□01大外界条件温度升高温度能够□02促进水解浓度盐溶液浓度越小，水解程度越□03大外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会□04促进水解，加酸会□05抑制水解；水解显碱性的盐溶液，加酸会□06促进水解，加碱会□07抑制水解外加盐加入酸碱性不同的盐会□08促进盐的水解二、盐类水解的应用1．盐溶液的配制：配制FeCl3溶液时，可加入少量盐酸，目的是□01抑制Fe3＋的水解。
2．热碱去油污：用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去污能力。
3．盐类作净水剂：铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的□02吸附性，常用作净水剂。
如明矾可以用来净水，其反应的离子方程式为□03Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋。
4．制备物质(1)用TiCl4制取TiO2发生反应的化学方程式为□04TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl；TiO2·x H2O=====△TiO2＋x H2O。
(2)利用盐的水解可以制备纳米材料。
1．NH4Cl溶液加水稀释，水解程度增大，酸性增强，对吗？提示：不对。
加水稀释，水解程度增大，水解产生的n(H＋)增大，但盐溶液的体积也增大，且体积增大对溶液酸性的影响比n(H＋)增大对酸性的影响大。
所以加水稀释，NH4Cl溶液的酸性减弱。
2．加热蒸干FeCl3溶液，得到的固体是FeCl3吗？提示：Fe3＋在溶液中水解，离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加热蒸干后，产物中的HCl气体离开平衡体系，结果使FeCl3完全水解，所得固体为Fe(OH)3而不是FeCl3。
一、影响盐类水解的因素1．内因主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱，或阳离子对应的碱越弱，水解程度越大(越弱越水解)。
弱电解质的电离 盐类的水解( 水解平衡的移动 盐类水解应用 )(2019鲁科版选修1化学反应原理)
NaCl
Na2CO3
Fe2O3
Al2(SO4)3
思考：将FeCl3溶液加热蒸干，最终析出的固体是什么？为什么？ 如果是蒸干Fe2(SO4)3呢？
FeCl3溶液中存在Fe3+水解平衡，FeCl3+3H2O Fe(OH)3↓+3HCl， 加热蒸发时，促进Fe3+水解，生成的HCl挥发，导致水解不断进行， 最后得到Fe(OH)3固体。灼烧后Fe(OH)3固体分解得到Fe2O3。
Al3++3H2O HCO3-＋H2O
Al(OH)3+3H+, H2CO3 +OH-，
混合后，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水 解完全，而产生CO2和Al(OH)3。
总反应：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑；
结论：弱酸、弱碱反应生成的可溶性盐溶于水后，弱酸根离子和
硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸
C17H35COO-+H2O
C17H35COOH+OH-
4、配制和储存易水解的盐溶液时，需加入酸或碱抑制盐的水解。
如：配制FeCl3溶液？
将FeCl3粉末溶于稀盐酸,再加入水,抑制Fe3+的水解。FeCl3溶于 水时,Fe3+易发生水解产生浑浊,加适量的盐酸可以抑制Fe3+发生
2、利用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水
明矾溶于水后，明矾在水中发生电离产生Al3＋，Al3＋发生水解，生成
胶状的Al(OH)3，Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体具
有吸附作用，能吸附水中的固体悬浮物，并沉淀下来，起到净水作用。
盐类水解应用实验报告
一、实验目的1. 理解盐类水解的概念和原理。
2. 掌握盐类水解实验的操作方法。
3. 通过实验验证盐类水解现象，分析其影响因素。
4. 了解盐类水解在生活中的应用。
二、实验原理盐类水解是指盐在水溶液中与水分子发生反应，生成相应的酸和碱的过程。
盐类水解程度的大小与盐的类型、溶液的酸碱度、温度等因素有关。
根据盐的组成，可以将盐分为强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐和弱酸弱碱盐四种类型。
其中，强酸强碱盐不发生水解，强酸弱碱盐和强碱弱酸盐发生水解，弱酸弱碱盐也发生水解。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、烧杯、滴定管、玻璃棒、PH计、pH试纸、石蕊试液、甲基橙试液、酚酞试液、盐酸、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠、硫酸铝、氢氧化铝、氯化铁、氯化亚铁等。
2. 试剂：盐酸（1mol/L）、氢氧化钠（1mol/L）、氯化钠（1mol/L）、碳酸钠（1mol/L）、硫酸铝（0.1mol/L）、氢氧化铝（0.1mol/L）、氯化铁（0.1mol/L）、氯化亚铁（0.1mol/L）等。
四、实验步骤1. 盐类水解现象观察实验（1）取一定量的氯化钠溶液，加入少量甲基橙试液，观察溶液颜色变化。
（2）取一定量的碳酸钠溶液，加入少量酚酞试液，观察溶液颜色变化。
（3）取一定量的硫酸铝溶液，加入少量石蕊试液，观察溶液颜色变化。
2. 盐类水解影响因素实验（1）改变溶液酸碱度：取一定量的硫酸铝溶液，分别加入不同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液，观察溶液颜色变化。
（2）改变温度：取一定量的硫酸铝溶液，在不同温度下进行实验，观察溶液颜色变化。
（3）改变盐浓度：取不同浓度的硫酸铝溶液，观察溶液颜色变化。
3. 盐类水解在生活中的应用实验（1）配制强酸弱碱盐溶液：取一定量的氯化铁溶液，加入少量盐酸，观察溶液颜色变化。
（2）利用盐类水解除杂：取一定量的CuCl2溶液，加入少量CuO，观察溶液颜色变化。
五、实验结果与分析1. 盐类水解现象观察实验（1）氯化钠溶液加入甲基橙试液后，溶液颜色无变化，说明氯化钠不发生水解。
_新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节第二课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用
第二课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用明课程标准扣核心素养1.认识影响盐类水解的主要因素。
2．了解外界因素对水解平衡移动的影响。
3．了解盐类水解在生产、生活中的应用。
1.变化观念与平衡思想：认识外界因素对水解平衡的影响，运用平衡移动原理分析影响的因素及平衡移动的方向。
2．宏观辨识与微观探析：能根据实验现象归纳判断盐类水解平衡的影响因素，能分析并解决生产、生活中的盐类水解问题。
影响盐类水解的主要因素探究影响FeCl3水解平衡的因素实验序号影响因素实验操作(同时测溶液pH)实验现象①盐的浓度加入少量FeCl3晶体pH减小，溶液颜色变深加入H2OpH增大，溶液颜色变浅②温度升高温度pH减小，溶液颜色变深③溶液酸碱性加入少量盐酸pH减小④外加试剂加入少量NaHCO3pH增大，生成红褐色沉淀，放出气体[问题探讨]1．FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3发生水解反应的化学方程式。
提示：FeCl3溶液呈酸性；FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl。
2．用平衡移动原理对①、③、④中的实验现象进行解释。
提示：实验①中：加入FeCl 3晶体，c (Fe 3＋)增大，FeCl 3的水解平衡正向移动，c (H ＋)增大，pH 减小，颜色变深。
加入水，能促进FeCl 3的水解，但溶液体积增大，c (H ＋)和c (Fe3＋)减小，pH 增大，颜色变浅。
实验③中：加入少量盐酸，c (H ＋)增大，FeCl 3的水解平衡逆向移动，抑制了Fe 3＋的水解，c (H ＋)增大，pH 减小。
实验④中：加入少量NaHCO 3，HCO －3 与H ＋反应，使FeCl 3的水解平衡正向移动，促进了FeCl 3的水解，c (H ＋)减小，pH 增大，同时生成Fe(OH)3红褐色沉淀，放出CO 2气体。
3．用平衡移动原理对②中的实验现象进行解释，据此判断FeCl 3的水解反应是放热反应还是吸热反应？提示：升高温度，能促进FeCl 3的水解，因此，该反应为吸热反应，溶液中的c (H ＋)增大，c (Fe 3＋)减小，故pH 减小，颜色变深。
第三章 第三节 第2课时 盐类水解的影响因素及应用
减小 _____ 增大 _____ 减小 _____ 减小 _____ 增大 增大 _____ _____
减小 减小 _____ 减小 _____ 增大 _____ 增大 _____ 增大 _____ _____
知识聚焦
难点突破
当堂过关
知识聚焦
【议一议】
第2课时
盐类水解的影响因素及应用
1．影响盐类水解的因素有哪些，是如何影响盐类水解平衡
6．制备无机化合物 如用 TiCl4 制备 TiO2。其反应的方程式为 TiCl4＋(x＋ 2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl。
知识聚焦
难点突破
当堂过关
知识聚焦
【议一议】
第2课时
盐类水解的影响因素及应用
1．盛放Na2CO3、Na2S溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？ 答案 因为Na2CO3、Na2S溶液水解显碱性，碱性溶液可 与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，而使瓶口和玻璃塞黏 结不易打开。 2．加热蒸干AlCl3溶液得到什么物质？若灼烧又怎么样？为 什么？
答案 (1)降温 (2)加入 KOH 或 KHS。 加入 NaOH、 NaHS 不可以， 因为水解平衡虽然左移， c(S2 c（Na ） － ＋ )增大，但 c(Na )增大更多，致使 增大。 － c（S2 ）
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难点突破
当堂过关
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二、盐类水解的应用 1．盐类做净水剂
第2课时
盐类水解的影响因素及应用
答案 根据 FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，加入 MgO ＋ 或 MgCO3 促进 Fe3 的水解，使 FeCl3 转化为 Fe(OH)3 沉 淀而除去。
5．草木灰为什么不能和铵态氮肥混合施用？
盐类水解原理的应用
盐类水解原理的应用
盐类水解是指盐在水中溶解后，离子会与水分子发生反应，水分子同时接受和释放H+离子，从而形成酸性或碱性溶液的化学反应。
盐类水解的应用包括：
1. 食品加工：盐类水解可调节食品溶液的pH值，增强食品的味道和保存时间。
2. 化学分析：盐类水解可用于分析化学实验中，测量酸性或碱性。
3. 工业生产：盐类水解可用于纺织、皮革、造纸、金属加工等工业生产中，调节反应环境，改变反应结果。
4. 医学应用：盐类水解可用于医学诊断与治疗上。
如碳酸氢钠的水解可使人体血液酸性度下降，有助于治疗酸中毒。
总之，盐类水解是化学领域中的一个重要现象，在许多领域都有广泛的应用。
盐类水解的应用实验报告
盐类水解的应用实验报告
实验名称：盐类水解的应用
实验目的：研究盐类水解的应用。
实验原理：盐类水解是一种化学反应，指将盐类（含Na +者氢氧化物）分解而产生氢氧化物和氯离子等产物；而在生物工程中，它主要各了用于高等动物蛋白质的水解，以获得高纯度蛋白质，也可用于完成蛋白质复合物的解离，以获取蛋白质内部弱相互作用的互补之处。
实验步骤：
1. 将要研究的盐类物质浓度调节为0.02mol / L ；
2. 将适量的浓度调节过的溶液加入氯化钾（调节至0.1mol / L）；
3. 在80℃-100℃高温下均匀搅拌，持续30-60min；
4. 观察盐类水解反应，以及溶液变化，以判断反应产物；
5. 过滤去除悬浮颗粒，收集变化后的溶液；
6. 进行质谱分析，以确定盐类水解产物的类型和浓度。
实验结果：通过实验，发现盐类水解反应可以产生氢氧化物和氯离子等产物，氯离子的浓度与氯化钾的用量有关，氢氧化物的浓度由溶液的pH值决定，可以控制pH值调节氢氧化物的浓度。
实验结论：盐类水解可以有效地分解盐类物质，并获得氢氧化物和氯离子等产物，pH值可以调节氢氧化物的浓度；另外，氯化钾的浓度也会影响氯离子的浓度，因此盐类水解还可用于高等动物蛋白质的水解，以获得高纯度蛋白质，也可用于完成蛋白质复合物的解离，以获取蛋白质内部弱相互作用的互补之处。
综上所述，通过本次实验，我们发现，盐类水解是一种有效的应用方法，可以用于获得高纯度的蛋白质，也可以用于解离蛋白质复合物，以获取蛋白质内部的信息。
盐类的水解的应用
盐类水解的应用一、在生活中的应用1、去污：纯碱具有去污作用，加热后，去污能力增强，原因是碳酸钠溶液水解显碱性，且温度升高水解程度增大，碱性增强，油脂在碱性条件下水解为溶于水的高级脂肪酸盐和甘油。
2、泡沫灭火器原理：成分为NaHCO 3与Al 2(SO 4)3，发生反应的方程式为：3、明矾净水原理：明矾溶于水电离出的Al 3+水解 （写水解方程式），生成的Al(OH)3具有吸附性，可吸附水中杂质，达到净水的效果。
4、化肥的使用：铵态氮肥与草木灰（主要成分为K 2CO 3）不得混用，原因：CO 32-与NH 4+发生双水解 （写方程式），NH3挥发到空气中，氮元素损失，铵态氮肥肥效降低。
5、除锈剂：NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接时的除锈剂，原因：NH 4Cl 与ZnCl 2溶液因NH 4+和Zn 2+水解而显酸性，铁锈（Fe 2O 3）会溶于该酸性溶液。
二、在实验中的应用1、配制或贮存易水解的盐溶液：加入相应的酸或碱抑制其水解eg ：（1）配制CuSO 4溶液时，加入少量 ，防止Cu 2＋水解；（2）贮存Na 2CO 3溶液、Na 2SiO 3溶液的试剂瓶要用 塞而不用磨口玻璃塞原因：（3）如何配制FeCl 3溶液？（4）保存FeCl 2溶液时，需要加入铁粉，目的是2、Fe(OH)3胶体的制备方法为： 方程式为：3、盐溶液蒸干所得产物的判断（1）蒸干后得原物质：强碱盐、弱碱的难挥发性酸盐eg ：Na 2CO 3 (aq)――→蒸干（ ） KAl(SO 4)2 (aq)――→蒸干（ ）（2）蒸干后得水解产物：弱碱的易挥发性酸盐，再灼烧得氧化物eg ：AlCl 3(aq)――→蒸干 （ ）――→灼烧（ ）。
FeCl 3(aq)――→蒸干 （ ）――→灼烧（ ）。
（3）蒸干或灼烧后得分解产物：受热易分解的物质eg ： Ca(HCO 3)2―→CaCO 3(CaO)； NaHCO 3―→Na 2CO 3；KMnO 4―→K 2MnO 4＋MnO 2； NH 4Cl ―→NH 3↑＋HCl ↑。
盐类水解的应用
盐类水解的应用
1．判断盐溶液的酸、碱性时要考虑盐的水解。
2．判断溶液中离子能否大量共存时，有时要考虑盐的水解。
如Al3＋、Fe3＋与HCO3－、CO32－、AlO2－等不能大量共存。
3．盐在参加反应时，有时要考虑盐的水解。
如Mg加到NH4Cl溶液中，AlCl3与Na2S 溶液混合等。
4．加热浓缩某些盐溶液时，要考虑水解。
如浓缩FeCl3、AlCl3溶液。
盐溶液蒸干后，有的能得到原溶质，有的不能得到原溶质，而转化成其他物质，有的得不到任何物质，其规律如下：
①金属阳离子易水解的挥发性强酸盐得到氢氧化物，如FeCl3、AlCl3等。
②金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐蒸干得到原溶质，如Al2(SO4)3。
③酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3等蒸干后可得到原溶质。
④阴阳离子均易水解，其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质，如(NH4)2S等。
⑤不稳定的化合物水溶液，加热在溶液中就能分解，也得不到原溶质，如Ca(HCO3)2 溶液，蒸干后得到CaCO3，Mg(HCO3)2蒸干后得到Mg(OH)2。
⑥易被氧化的物质，蒸干后得不到原溶质，如FeSO4、Na2SO3溶液等，蒸干后得到其氧化产物。
5．保存某些盐溶液时，有时要考虑盐是否水解。
如保存Na2CO3溶液不能用玻璃塞，保存NH4F溶液不能用玻璃瓶。
6．配制某些盐溶液时，要考虑盐的水解。
7．解释生活、生产中的一些化学现象，例如明矾净水原理，化肥施用问题等。
8．某些胶体的制备利用水解原理，如实验室制备Fe(OH)3胶体。
第三章实验活动3盐类水解的应用教学设计(表格式)选择性必修1
实验活动3《盐类水解的应用》教学设计一、教材分析“盐类水解”是人教版选择性必修一第三章“水溶液中的离子反应与平衡”的第三节内容。
第三章第一节主要讲述了弱电解质的电离，第二节主要分析了水的电离和溶液的酸碱性。
本节内容是电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用，在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响。
不仅对平衡原理和弱电解质概念进行具体应用和再认识，同时又与后续难溶电解质的溶解平衡紧密相连。
从知识结构上讲，盐类水解平衡与化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡和难溶电解质溶解平衡共同构成了中学化学完整的平衡体系。
对于盐类的水解，教材的内容框架如下图所示：本实验活动位于教材第三章末尾，通过氯化铁溶液的配制、水的净化、胶体的制备、油污的去除四个实验，引导学生从抑制水解和促进水解两个角度解释盐类水解的原理在实际生活和生产中的应用问题。
二、学情分析在本节课之前，学生已学习了化学平衡特征及移动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，系统学习了盐类水解的原理和影响盐类水解的因素等知识。
学生初步从微观和宏观相结合的角度认识了溶液酸碱性的实质。
学生也通过实验探究影响盐类水解的因素，具有较强的实验设计和操作能力。
这些知识、技能和学习方法为本节课的学习打下了有效的基础。
三、素养目标【教学目标】1．通过实验探究盐类水解的应用实例，掌握操作方法。
2．能列举盐类水解在实际生产、生活和科学研究中的应用实例，体会化学的价值。
3．通过宏观与微观相结合的方法解释盐类水解的应用原理，逐步建构变化观与平衡观。
【评价目标】1．通过实验操作和数据记录，诊断并发展学生实验操作和信息处理能力2．通过了解生产、生活和科学研究中盐类水解应用实例，诊断并发展学生对化学知识在社会应用上的价值认识。
3．通过宏观与微观相结合的思想方法，诊断并发展学生的变化观和平衡观。
《化学反应原理》第三章 作业26 盐类水解的应用
作业26盐类水解的应用(选择题1~7题，每小题6分，8~12题，每小题7分，共77分)题组一盐类水解在粒子浓度关系中的应用1．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是()A．c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)B．c(NH＋4)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)C．c(Cl－)＝c(NH＋4)>c(H＋)＝c(OH－)D．c(NH＋4)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)2．(2023·青岛高二质检)0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中，下列关系错误的是()A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)D．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)3．关于0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，下列说法正确的是()A．溶质水解反应：HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO－3)>c(H2CO3)>c(CO2－3)D．微粒浓度关系：c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)]题组二盐类水解在生产生活实验中的应用4．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。
下列说法不正确的是()A．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO2－3发生水解B．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理D．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，抑制Fe3＋水解5．下列应用与盐类水解无关的是()A．用铝盐和铁盐作净水剂B．将SOCl2(遇水剧烈水解)和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3C．FeSO4饱和溶液制备FeSO4·7H2O晶体时，不能直接蒸干结晶获取D．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂题组三盐类水解在判断离子反应中的应用6．下列各组离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是()A．NH4Al(SO4)2溶液中：Na＋、Mg2＋、HCO－3、NO－3B．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO－3、Cl－C．常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Al3＋、Ca2＋、NO－3、Cl－D．加入铝粉产生氢气的溶液中：Cu2＋、NH＋4、HCO－3、Br－7．(2023·深圳高二期末)室温下，下列离子组在给定条件下能大量共存的是() A．Na[Al(OH)4]的溶液中：K＋、NH＋4、Cl－、NO－3B．pH＝1的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO－3C．lgc(H＋)c(OH－)＝－10的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO2－4、NO－3D．由水电离的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3(8~12题有一个或两个选项符合题目要求)8．(2023·浙江舟山高二期末统考)工业上可以利用TiCl4的水解反应生成TiO2·x H2O，再经焙烧可得TiO2，下列有关说法不正确的是()A．TiCl4生成TiO2·x H2O的化学方程式可表示为TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·x H2O↓＋4HCl B．制备时可加入大量水，同时加热，促使水解完全C．利用类似方法还可制备SnO、SnO2等化合物D．TiCl4的性质非常稳定，除制备TiO2外，还可广泛应用于涂料、橡胶和造纸等9．下列溶液中，操作和现象对应正确的是()选项溶液操作现象A 滴有酚酞的明矾溶液加热颜色变深B 滴有酚酞的氨水加入少量NH4Cl固体颜色变浅C 滴有酚酞的CH3COONa溶液加入少量的CH3COONa固体颜色变深D 氯化铁溶液加热颜色变浅10．根据广义的水解观点，下列说法不正确的是()A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4C．Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4D．CH3COCl的水解产物是两种酸11．常温下0.1 mol·L－1①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下列叙述正确的是()A．①中c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B．①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一C．①③等体积混合后，溶液呈酸性，则c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)D．①②等体积混合后，水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小12．常温下，向20.00 mL 0.1 mol·L－1氨水中滴入0.1 mol·L－1盐酸(忽略溶液混合过程中的体积变化)，溶液中由水电离出的c(H＋)的负对数[－lg c水(H＋)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法不正确的是()A．常温下，K b(NH3·H2O)约为10－5B．R、N、Q点都有c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(Cl－)C．R、Q两点对应的溶液都呈中性D．N点有c(NH3·H2O)＋c(NH＋4)＝0.1 mol·L－113．(12分)请同学们利用化学知识来分析下列问题的化学原理：(1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。
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C．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS－的水解程度增大，pH增大
D．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹
答案C
解析首先Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，然后CuO与H＋结合，使上述水解平衡右移，最终生成Fe(OH)3沉淀，A正确；稀硫酸抑制亚铁离子的水解，B正确；NaHS溶液中存在以下平衡：HS－＋H2OH2S＋OH－、HS－H＋＋S2－，Cu2＋与S2－结合生成黑色沉淀CuS，使平衡HS－H＋＋S2－右移，HS－浓度减小，水解平衡HS－＋H2OH2S＋OH－左移，HS－水解程度减小，pH减小，C错误；氯化铵溶液水解显酸性，与铁锈反应，D正确。
胶体丁达尔效应
4.向两支试管中分别加入5mL饱和Na2CO3溶液，然后各滴入2～3滴植物油，振荡。将①号试管加热煮沸一会儿，然后再振荡。把两支试管中的液体倒掉，并用水冲洗试管，比较两支试管的内壁哪支更干净
①号内壁更干净
CO ＋H2O
HCO ＋OH－，碱使油脂水解的更彻底
问题和讨论
1．根据实验结果，说明实验室中应该如何配制FeCl3溶液。
(3)明矾可用于净水，原因是________________________(用离子方程式和简略的文字表示)。
(4)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是________________________(用离子方程式和简略的文字表示)。
答案(1)酸Ag＋＋H2O AgOH＋H＋抑制
(2)NH4Cl受热分解出HCl气体，抑制CeCl3水解
第三章
实验目的
1．加深对盐类水解原理的认识。
2．了解盐类水解的广泛应用，体会化学的价值。
实验用品
试管、试管夹、试管架、胶头滴管、烧杯、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、石棉网(或陶土网)、酒精灯、火柴、激光手电、蒸馏水、FeCl3晶体、浓盐酸、饱和Na2CO3溶液、饱和FeCl3溶液、1mol·L－1Al2(SO4)3溶液、泥土、植物油。
答案B
解析硫酸铜溶液水解呈酸性，可以与镁条反应生成氢气，A项正确；雨水放置一段时间后，H2SO3被氧化成H2SO4，所以pH变小，B项错；Fe3＋在沸水中水解生成Fe(OH)3胶体，C项正确；铝离子与硫离子发生相互促进的水解反应而不能在溶液中大量共存，D正确。
3．下面的问题中，与盐类水解有关的是()
(3)Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，生成的氢氧化铝胶体有吸附悬浮杂质的作用
(4)CO ＋H2O HCO ＋OH－，餐具上的油脂在碱性条件下水解更完全
实验步骤
操作
现象
原理及离子方程式
1.①向一支试管中加入少量FeCl3晶体，然后加入5mL蒸馏水，振荡，观察并记录现象。②再向试管中加入2mL浓盐酸，振荡，观察并记录现象
①棕黄色溶液有少许沉淀
②沉淀溶解
Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋；
H＋抑制Fe3＋的水解
2.向三支试管中分别加入5mL混有少量泥土的浑浊水，然后向①号试管加入2mL饱和FeCl3溶液、②号试管加入2mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液，振荡。把三支试管放在试管架上，静置5min,观察并记录现象，同时进行比较
4．(1)AgNO3的水溶液呈______(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是__________________(用离子方程式表示)；实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水将其稀释到所需的浓度，以________(填“促进”或“抑制”)其水解。
(2)铈(Ce)是地壳中含量最高的来自土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是________________________________________________________________________。
①澄清
②澄清
③浑浊
Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
Al3＋＋3H2O
Al(OH)3(胶体)＋3H＋
胶体的净水作用
3.向一个烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至水沸腾，然后向沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，用激光手电照射
一条光亮的通路
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
答案将FeCl3晶体溶解于比较浓的盐酸中，然后稀释到所需的浓度。
2．举出其他盐类水解应用的例子，并与同学讨论。
答案①NH4Cl除去铁表面的铁锈。
②Al2(SO4)3与NaHCO3作泡沫灭火器原料。
③长期使用(NH4)2SO4化肥土壤易变酸性，可施用适量的熟石灰。
1．下列说法错误的是()
A．除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，可选用CuO固体
2．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是()
A．向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是氢气
B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO 水解
C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理
D．不能用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制备Al2S3
①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸
②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞
③用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强
A．只有①④B．只有②③
C．只有③④D．全部
答案D
解析①保存FeCl3溶液，在溶液中加入少量盐酸，可以抑制FeCl3发生水解反应生成Fe(OH)3沉淀；②Na2CO3、Na2SiO3可以发生水解使溶液显碱性，从而能与玻璃中的SiO2反应，故实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，不能用玻璃塞，避免瓶塞和瓶口粘连在一起；③碳酸钠水解呈碱性，而氯化钠不水解呈中性，故可以用酚酞进行鉴别；④硫酸铵水解呈酸性，长期使用此化肥，土壤酸性将增强。