浙教版九年级上册科学1.3《常见的酸》第二课时教案

第三节《常见的酸》教学方案

【内容来源】九年级浙教版上册第一章

【主题】第三节常见的酸

【课时】第2课时

一、教学目标

1.知识与技能

知道硫酸的物理性质和化学性质，硝酸的简单的物理性质和化学性质及酸的共性。

学会硫酸根离子的的检验方法。

2.过程与方法

学习运用实验的方法获取信息，运用比较归纳等方法对获取的信息进行加工，通过对稀盐酸和稀硫酸的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。

3.情感态度和价值观

增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神，体会化学与人类有密切联系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。重点难点

重点: 硫酸的物理性质和化学性质,酸的共性，硫酸根离子的的检验方法.

难点: 硫酸根离子的的检验方法

三、教学过程：

（一）回顾旧知

【教师活动】同学们我们上节课学习了盐酸的物理性质和化学性质，同学们回忆一下。（小组竞赛或者个人提问）

【学生活动】默写或者口述

1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。

2、酸＋碱＝盐＋水

3、酸＋盐＝新盐＋新酸↑

4、酸＋金属氧化物＝盐＋水

5、酸＋金属=盐＋氢气↑

过渡：我们知道有三大强酸，那硫酸和硝酸有哪些性质呢？

（二）新课教学

硫酸的个性

【教师活动】观察浓硫酸试剂瓶的标签及打开瓶盖后瓶口的变化，与浓盐酸对比。【学生总结】物性：①纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数是98%，密度为1.84g/㎝3

【教师实验】

1. 演示浓硫酸溶于水放出大量的热（教师操作）注意：稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁（或玻璃棒）慢慢地注入水里，并不断搅拌。（后面详细讲）2．演示蘸有浓硫酸的温度计在空气中温度的变化，

【现象】烧杯外壁很热。

【结论】浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热，引导分析得出浓硫酸有吸水性结论：浓硫酸具有吸水性，做干燥剂，进而思考如果浓硫酸敞口放置，会发生什么变化？

3. 展示擦过温度计上浓硫酸的滤纸被酸腐蚀。

【学生总结】浓硫酸具有强腐蚀性。

【思考】如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，应怎样处理？

要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院

【思考】浓硫酸滴在纸片上，纸片为什么会变黑？用小木棒蘸取少量浓硫酸，过一会儿观察有何现象发生？

【结论】浓硫酸具有脱水性。能使木材、纸张脱水碳化植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤等含有碳、氢、氧 3 种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。

【思考】怎样区分脱水性和吸水性？他们是物理性质还是化学性质？能干燥哪些气体呢？

【教师演示】浓硫酸的稀释。（由于前面有所铺垫，此处着重讲解注意事项）过渡：氯离子的检验我们已经会了，那SO42-怎么检验呢？

【教师引导】SO42-检验：先加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不消

失。

思考：为什么要再滴入稀硝酸？（前面有检验氯离子做铺垫，此处不难，可以学生回答。）

稀硫酸的化学性质

1.硫酸能与指示剂反应

【活动】1.在盛稀硫酸的试管中滴入紫色石蕊试液，观察现象。2.在盛稀硫酸的试管中滴入无色酚酞，观察现象。

2.硫酸能与金属反应生成盐和氢气

【活动】在盛锌粒（Zn）的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。用燃着的火柴靠近有气泡产生的试管口，观察现象。

3.硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水

【活动】1.在盛氧化铁粉末（Fe

2O

3

）的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。

2. 在盛有氧化铜（CuO）的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。

4.硫酸能与碱反应生成盐和水

【活动】在盛有氢氧化铜的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。

5.硫酸能与盐反应生成新盐和新酸

【活动】在盛有BaCl

2

溶液的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。

过渡：三大强酸还剩最后一个硝酸，我们一起看看硝酸的性质。

【教师活动】观察硝酸试剂瓶的标签

○1纯净的HNO3是一种无色的液体，具有刺激性气味。

②硝酸具有挥发性。在空气里也能挥发出HNO3气体， HNO3气体与空气里的水蒸气结合形成硝酸小液滴，形成白雾。（引导学生和浓盐酸进行对比）

③硝酸具有很强的腐蚀性。

④常温下见光容易分解，受热时分解得更快

【结论】硝酸具有不稳定性。常把硝酸盛放在棕色玻璃瓶中，贮放在冷暗处。（见光、受热易分解）

【思考】为什么稀盐酸、稀硫酸、硝酸具有一些相似的化学性质呢？（引出酸的共性）

1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。

2、酸＋碱＝盐＋水

3、酸＋盐＝新盐＋新酸

4、酸＋金属氧化物＝盐＋水

5、酸＋金属=盐＋氢气

过渡：我们已经知道了盐酸、硫酸的性质，它们有哪些用途？（14页表格，学生回答）

（三）知识巩固

1、铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声并有气体产生。这种气体是（）

A. 二氧化硫

B. 二氧化碳

C. 氢气

D. 氧气

2、下列物质中不能跟稀硫酸反应的是----（）

A. 铁

B. 氧化镁

C. 二氧化碳

D. 碳酸钠

3、下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是----（）

A. 锌粒

B. 紫色石蕊试液

C. 氢氧化钾溶液

D. 氯化钡溶液

4、怎样鉴别3 瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的无色液体？

先用指示剂鉴别出水，再用氯化钡溶液或硝酸银溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸。四、板书设计

第三节常见的酸

一、酸的通性

1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。

2、酸＋碱＝盐＋水

3、酸＋盐＝新盐＋新酸↑

4、酸＋金属氧化物＝盐＋水

5、酸＋金属=盐＋氢气↑

二、硫酸（H

2SO

4

）个性

1.是无色、粘稠、油状的液体