第四课氧化还原反应
氧化还原反应教案(优秀)
氧化还原反应教案（优秀）一、教学目标【知识与技能】能够从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应；理解氧化还原的本质是电子的转移(得失或偏移);会用双线桥法分析氧化还原反应的电子转移情况。
【过程与方法】通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及由特殊到一般的逻辑推理方法。
【情感态度与价值观】通过“氧化”和“还原”这一对典型矛盾的深入研究，深刻体会自然现象中的对立与统一关系，树立辩证唯物主义思想。
二、教学重难点【重点】【难点】三、教学过程环节一：导入新课【教师提问】回忆一下初中学过的知识，什么是氧化反应，什么是还原反应，能不能举出几个具体的实例呢？【学生回答】氧化反应：碳与氧气、铁与氧气……还原反应：氢气还原氧化铜、碳还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜……环节二：新课讲授1.氧化还原反应的特征【提出问题】能不能举出其他的氧化还原反应？【学生回答】碳与氢气的反应、氢气还原氧化铜……【提出问题】观察一下所列举的几个化学方程式，除了得失氧之外，从化合价的角度思考什么是氧化还原反应？【学生回答】得氧元素发生氧化反应，元素化合价升高；失氧元素发生还原反应，元素化合价降低。
【教师引导】由此可知，氧化还原反应的特征就是有元素化合价升降的变化。
【提出问题】铁与硫酸铜的反应是否属于氧化还原反应？是不是只有得失氧的化学反应才是氧化还原反应？【学生回答】是，铁元素、铜元素的化合价都出现了变化。
可知并不是只有得失氧的反应才是氧化还原反应。
2.氧化还原反应的。
本质【提出问题】为什么在氧化还原反应中会出现化合价的升降变化？元素化合价的升降与什么有关？【学生回答】元素化合价的变化与得失电子(电子转移)有关。
【教师引导】那么就从原子结构的角度揭秘在氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生变化。
【提出问题】金属钠在氯气中燃烧生成NaCl，从原子结构示意图的角度思考NaCl是怎样形成的？【提出问题】氢气在氯气中燃烧生成HCl，从原子结构示意图的角度思考HCl是怎样形成的？【学生思考，教师讲解】从原子结构来看，氢原子最外层有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构。
氧化还原反应课件
在3Cu+8HNO3(稀)＝ 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，若有 64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量 是( ) A．168g B．42g C．126g D．60g
总结
课后练习题：
1.请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内: (1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是( ) (2)属于化合反应,但不是氧化还原反应的是( ) (3)既属于化合反应,又是氧化还原反应的是( ) (4)属于分解反应,但不是氧化还原反应的是( ) (5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是( ) A. 2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2 + CO2↑ B.2Na+ Cl2 = 2NaCl C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D. E.CaO+ CO2= CaCO3 F. 4FeS2+11O2 = 2Fe 2O3+8SO2
【4】分析下列氧化还原反应中化合价的变化关 系，注明电子转移方向和总数，并指出氧化剂 和还原剂，氧化产物与还原产物。 (1)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ (2)2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2 (3)3NO2+H2O=2HNO3+NO (4)HgS+O2=Hg+SO2 (5)2H2S+SO2=3S+2H2O
五、氧化还原的基本规律及其作用：
1．守恒律：原子、电子转移、电荷守恒 还原剂失电子总数（或物质的量）= 氧化剂得电子总数（或物质的量） 作用：有关氧化还原反应的计算 配平氧化还原反应方程式
2．价态律：最高价、最低价、中间价 高价氧化低价还，中间价态两头转 元素处于最高价，只有氧化性；元素 处于最低价，只有还原性；元素处于中 间价，既氧化性又有还原性。 作用：判断物质的氧化性、还原性 金属单质只有还原性，非金属单质大 多数既有氧化性又有还原性
《氧化还原反应》化学教学反思
《氧化还原反应》化学教学反思一、教学目标的设定本节课的教学目标是让学生掌握氧化还原反应的基本概念和性质，理解氧化还原反应的意义和应用，并能够运用所学知识解决相关问题。
二、教学方法的选择在本节课的教学中，我采用了讲授结合实验的方式进行教学。
首先，通过讲解的方式给学生介绍了氧化还原反应的基本概念和性质。
然后，我设计了一个小型实验让学生亲自操作，观察氧化还原反应的现象，并通过实验结果的分析引导学生理解氧化还原反应过程。
最后，我还设计了一些情境问题和练习题，让学生运用所学知识解决实际问题。
三、教学内容的安排本节课的教学内容包括氧化还原反应的基本概念和性质、氧化还原反应的例子和应用以及氧化还原反应的符号表示法等。
在教学过程中，我尽量让学生通过实验和观察来感受氧化还原反应的过程和现象，以增强学生对知识的理解和记忆。
四、教学过程的反思在教学过程中，我发现学生对氧化还原反应的概念理解有一定困难，需要通过实验和观察来加深理解。
因此，我安排了一个小型实验，让学生亲自操作观察氧化还原反应的现象。
通过实验，学生能够看到挥发液体和非挥发液体的氧化还原反应，加深了对氧化还原反应的理解。
另外，在教学过程中，我还安排了一些情境问题和练习题，让学生运用所学知识解决实际问题。
通过解决问题的过程，学生能够加深对氧化还原反应的理解，培养应用知识解决问题的能力。
然而，在下次教学中，我需要进一步调整教学方法和教学内容的安排，尽量使学生通过实践来加深对氧化还原反应的理解。
比如，可以安排更多的实验，让学生亲自操作观察氧化还原反应的过程和现象，培养他们的实践能力和观察分析能力。
此外，我还应该在教学过程中注重培养学生的思维能力和应用能力，引导他们通过学习氧化还原反应的知识，运用所学知识解决实际问题。
可以通过案例分析、讨论和小组活动等方式，激发学生的思维，培养他们的创造力和解决问题的能力。
总的来说，本节课的教学效果还不错，学生对氧化还原反应的基本概念和性质有了一定的了解。
高一化学氧化还原反应最新教案
高一化学氧化还原反应最新教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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氧化还原反应教学设计(共11篇)
氧化复原反响教学设计〔共11篇〕第1篇：氧化复原反响教学设计氧化复原反响教学设计【教材分析^p 】氧化复原复原反响是进一步学习化学的根底，因此是高中化学的重点内容。
通过这局部的学习，学生可以根据实验事实理解氧化复原反响的本质是电子的转移，可以举例说明消费、生活中常见的氧化复原反响。
而且删除了旧教材从化合价变化多少、电子转移多少去分析^p 和表示氧化复原反响的过细、过繁、过难的内容，大大降低了难度，减轻了学生负担。
学生可以在初中化学的根底上，进一步去理解氧化复原反响的本质，到达优化知识构造的效果。
对氧化复原反响在生活中应用的介绍，起到了培养学科感情的目的，同时，教材还辨证地介绍了氧化复原反响会给人类带来危害，以引导学生形成辨证看问题的科学思维方式。
知识重难点：氧化复原反响的本质【教学目的】理解氧化复原反响、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化复原反响；理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析^p氧化复原反响；通过对氧化复原反响的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。
【教学重点】用化合价升降和电子转移的观点理解氧化复原反响；【教学难点】用化合价升降和电子转移的观点分析^p 氧化复原反响.学生掌握氧化复原反响的概念及其中的对立统一的关系〔1〕重、难点的解决方法1 ①复习化合价概念，抓住化合价的变化跟电子得失的关系，通过分析^p 氢气跟氧化铜的反响，钠在氯气中燃烧等例子，从得氧失氧、化合价的升降、电子转移一环扣一环地由表及里地提醒反响的本质，从而形成氧化复原反响的概念。
②正确理解概念间的互相关系，例如讲氧化剂和复原剂时，应着重说明在氧化复原反响中，氧化剂夺得电子而发生复原反响，复原后的生成物叫做复原产物；复原剂失去电子而发生氧化反响，氧化后的生成物叫氧化产物。
让学生认识到氧化剂和复原剂既互相对立，又互相依存，二者缺一不可。
③课堂上要有方案地留出充分的时间给学生进展练习稳固，并在此过程中注意培养学生运用概念分析^p 问题和解决问题的才能。
氧化还原反应_教案
氧化还原反应
任务1.1：认识氧化还原的定义活动1.1.1：回忆能够与氧气反应的物质，建构氧化还原反应的定义
任务1.2：认识氧化还原反应的特征—
活动1.2.1：判断一些反应有无化合价的变化
任务3.1：认识氧化还原反应与四种基本反应类型的关系____ )
任务4.1：解决生活问’ 题和物质转化的角度认识氧化还原反应的价值
____________________ 7活动3.1.1：对典型的化学反应进行分类并讨论
活动3.1.2：利用集合的形式，建构、分析氧化还原反应和四种基本反应类型关系
活动4.1.1：从铁生锈的原理和防护认识氧化还原反应在解决生活问题中的价值
活动4.1.2：从炼铁等反应认识氧化还原反应在物质转化中的价值
活动4.1.3：生活中要辩证的思考问
题。
氧化还原反应反应方程式的配平(第四课时)
定起点；
求公倍； 写系数；
Cl2 + NaOH —— NaCl + NaClO + H2O KClO3 + HCl ——KCl + Cl2 ↑ + H2O
配其他。
配平技巧
归中看左歧右边，
脚码大者应优先， 部分价变找变升降法配平
以下化学方程式。
0 +5 3 Cu + 8 HNO3(稀) +2 +2 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 2 x3 0 +1 2 Al+ 3H2SO4 3x2 H 4 2O
+3 0 Al2(SO4)3+ 3H2↑
3x2
2x3
例题2：用化合价升降法配平
以下化学方程式。
-1 +7 2 KMnO4+16 HCl +2 0 2KCl+ 2MnCl2+ 8H2O+5 Cl2↑ 5x2 0 +5 3Cu+ 8 HNO3 2 x5
练习:某一反应体系中共有Pb3O4、 NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2 和Pb(N3)2（名称叠氮化铅，其中 Pb为＋2价）六种物质，已知 Pb(N3)2是反应物之一。根据你学 过的有关化学定律和知识，试写 出并配平这个反应的化学方程式。
万能配平法（待定系数法）: 先设出化学方程式中某些物质的化学计量数， 一般是方程式一边的化学计量数，即反应物(或 生成物)的化学计量数，通常用1，x，y，z等 数字和字母表示，然后根据原子个数守恒可求 出x，y，z等未知数，这种方法几乎对所有化 学方程式都是适合的，所以叫做万能配平法。。
《氧化还原反应》优秀说课稿(精选3篇)
《氧化还原反应》优秀说课稿（精选3篇）作为一名无私奉献的老师，通常需要准备好一份说课稿，是说课取得成功的前提。
优秀的说课稿都具备一些什么特点呢？下面是小编精心整理的《氧化还原反应》优秀说课稿（精选3篇），欢迎阅读与收藏。
《氧化还原反应》说课稿1说教学过程（一）教材处理充分利用“思考与交流”栏目，让从得失氧的角度得出原有的氧化还原反应初步概念，再让学生分析3个有得氧、失氧的氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，明确氧化还原反应与元素化合价变化的关系，再用电子转移的观点来理解氧化还原反应。
通过“思考与交流”促进学生发现问题、分析问题和解决问题能力的提升。
（二）教学环节本节课是按照概念的学习过程，即概念的建立、概念的理解和掌握、概念的应用这三个环节来完成教学。
1.概念的建立过程首先，在课堂引入时，教师首先展示一些色彩比较突出的图片，如：精美的食品包装袋中的脱氧剂、维生素C的作用、汽车的尾气处理系统等，使学生在视觉上引起兴趣，再充分利用教材中“思考与交流”栏目的作用，让学生先从得失氧的角度去分析比较熟悉的反应，如CuO与C的反应，从而发现存在元素化合价变化的情况。
这样有利于激发了学习兴趣，并很顺利的将概念化的知识引入课堂，使学生在已有概念知识的基础上慢慢过渡到概念的核心上来，学生较容易接受，同时也促进概念的逐步建立。
其次，概念教学的关键是引导学生主动参与学习，并在讨论的基础上对初中所学的概念知识深化和拓宽，重新构建学生已有的概念知识体系。
因此，教学过程中，通过一连串精心设计的问题，引导学生在探究中学习、在探究中发现概念的实质。
如：从得失氧的角度分析完CuO与C的反应后，产生一系列问题：[问题1] 在H2O与C、CuO与H2的反应中，也存在得失氧的情况，有没有化合价的变化呢？[问题2]哪些元素的化合价发生了改变？如何变化？[问题3]含有变价元素的物质发生了什么反应？[问题4]Fe与CuSO4的反应中元素的化合价如何变化？分别发生什么反应？[问题5]Cl2与Na、Cl2与H2的反应中元素的化合价是否变化？通过[问题1—3]，促使学生抓住有元素化合价变化的相似点，切入到氧化还原反应的特征，从而使元素化合价的变化由“被动接受”变为“初步生成”，通过[问题4、5]三个反应的比较明确氧化还原反应的特征，再佐以设置的相应【练习1】巩固概念的建立，再因势利导的提出[问题6]在氧化还原反应中元素化合价为什么会有变化？从而进一步引导学生从电子转移的角度分析氧化还原反应的实质，促进了较深层次概念的建立。
2025届高中化学一轮复习讲义第四讲 氧化还原反应的基本概念和规律(基础课)(解析版)
第四讲 氧化还原反应的基本概念和规律(基础课)复习目标 1.了解氧化还原反应的本质。
2.了解常见的氧化还原反应。
根据化学式判断元素化合价。
3.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。
4.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。
知识点一 与氧化还原反应相关的概念1.本质和特征2.相关概念间的关系 (1)有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如______________________________________________________________________________________________(符合题意即可)。
(2)分析：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
上述反应中，氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________，KMnO4发生________反应，HCl发生________反应，盐酸表现的性质是________性和________性；生成1 mol Cl2时转移电子数目为________，被氧化的HCl 的物质的量是________ mol 。
提示 (1)3O 2=====放电2O 3 (2)KMnO 4 HCl Cl 2 MnCl 2 还原 氧化 还原 酸 2 mol 23.电子转移的表示方法——双线桥法与单线桥法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
用双线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：。
4.常见的氧化剂与还原剂(1)常见的氧化剂及还原产物预测氧化剂还原产物KMnO4Mn 2＋(酸性)；MnO 2(中性)；MnO 2－4(碱性)K 2Cr 2O 7(酸性)Cr 3＋浓硝酸NO 2稀硝酸NO X 2(卤素单质)X －H 2O 2OH －(碱性)；H 2O(酸性)Na 2O 2NaOH(或Na 2CO 3)NaClO(或ClO －)Cl －、Cl 2NaClO 3Cl －、Cl 2、ClO 2PbO 2Pb 2＋(2)常见的还原剂及氧化产物预测还原剂氧化产物S 2－(或H 2S)S 、SO 2(或SO 2－3)、SO 2－4H 2C 2O 4CO 2H 2O 2O 2I －(或HI)I 2、IO －3CO CO 2金属单质(Zn 、Fe 、Cu等)Zn 2＋、Fe 2＋(与强氧化剂反应生成Fe 3＋)、Cu 2＋Fe 2＋Fe 3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性)SO 2(或H 2SO 3、SO 2－3)SO 2－4(3)如H 2O 2既可作氧化剂，又可作还原剂。
氧化还原反应的课标分析
氧化还原反应的课标分析一、模块定位分析“氧化还原反应”安排在必修模块中。
该模块提出学习常见化学物质、知道化学反应一般原理、了解化学原理在生产生活中应用、运用所学知识解释化学现象与解决化学问题等目标要求。
这就要求通过氧化还原反应的学习，建立起从电子转移视角认识化学反应、从微观视角认识化学反应分类，深化对化学反应的认识；建立从元素价态视角预测物质性质的思路方法，指导化学物质的转化、合理使用化学物质，解释生产生活现象及解决相关化学问题等。
结合上述模块定位及学习要求，可以看出“课程标准”强调从学科域（认识氧化还原反应的本质是电子转移、从物质及其变化分类的角度看待氧化还原反应）、社会域（了解生产生活中的氧化还原反应及其应用）和自然域（自然界发生的氧化还原反应及对生态、环境的影响）等三个领域来认识、理解、运用氧化还原反应这一化学核心概念。
二、主题组织分析“主题3”安排物质分类、氧化还原反应、常见无机物的主要性质及其应用等内容。
这样的主题组织，将化学概念和元素化合物内容融合在一起，强调发挥化学核心概念对无机元素化合物性质学习的指导作用，凸显从元素、分类、氧化还原反应等视角认识常见无机物。
强调对物质所含元素价态的分析，预测相关物质性质及其转化条件，发展与完善从宏观到微观、从现象到本质的物质、性质及其变化的分类系统，建立研究物质性质及其转化的认识思路。
该主题先后安排元素与物质、氧化还原反应、电离和离子反应、金属及其化合物、非金属及其化合物等内容。
这样的组织顺序，强调核心概念统领、聚焦学科大概念，从而引导学生建立新的元素化合物知识的认识角度，优化和发展原有的认识方式。
即要求立足元素的视角，并在分类基础上，结合氧化还原反应知识、立足电子转移与元素价态变化的角度学习常见金属、非金属及其化合物的性质及其转化，建构基于价类二维的元素观。
三、单元要求分析本单元提出“认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子转移，知道常见的氧化剂和还原剂”的学习要求。
高中化学教案氧化还原反应
高中化学教案氧化还原反应高中化学教案氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。
今天小编在这给大家整理了高中化学教案氧化还原反应，接下来随着小编一起来看看吧!高中化学教案氧化还原反应(一)1、有关概念定义：有电子转移(得失或偏移)的反应就叫做氧化还原反应。
判断的依据：化合价是否有变化本质：有电子转移(得失或偏移)氧化剂：得到电子的反应物氧化性：物质得电子的性质还原剂：失去电子的反应物还原性：物质失电子的性质被氧化：失去电子被氧化氧化反应：失去电子的反应叫氧化反应被还原：得到电子被还原还原反应：得到电子的反应叫还原反应氧化产物：氧化反应生成的产物还原产物：还原反应生成的产物2、概念间的关系< height=42>3、氧化还原反应的表示方法(1)双线桥法1、两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素2、要标明"得"、"失"电子，且数目要相等。
3、箭头不代表电子转移的方向。
1、一条线桥表示不同元素原子得失电子的情况。
2、不需标明"得"、"失"电子，只标明电子转移的数目。
3、箭头表示电子转移的方向。
4、单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。
4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1)置换反应都是氧化还原反应。
(2)化合反应不都是氧化还原反应。
有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
<>如： <> < colspan=2>(3)分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。
<>如：<> < colspan=2>(4)复分解反应都不是氧化还原反应。
<>如： <> <>5、常见的氧化剂<>6、常见的还原剂<>7、氧化性、还原性强弱比较 (1)氧化剂2>非金属元素 2> < width="72%" height=25>非金属活动顺序：f > o > cl > br > i > s < width="72%">同周期从左到右，氧化性增强：cl > s > p < width="13%" rowspan=2>(2)还原性< rowspan=2>金属元素 < rowspan=2> < height=23>金属活动性顺序：k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn(h)>cu>hg>ag>pt>au < width="72%">同主族从上往下，还原性增强：mg < ca < ba < colspan=4>(3)氧化剂+ 还原剂== 还原产物+ 氧化产物< colspan=4 height=26>氧化剂的氧化性 > 氧化产物的氧化性;< colspan=4>还原剂的还原性 > 还原产物的还原性;< colspan=4>(4)浓度、温度、酸碱性等：< colspan=4 height=21>如：浓hno3的氧化性> 稀hno3，加热时浓h2so4的氧化性增强，kmno4溶液在酸性条件下氧化增强等。
氧化还原配平PPT精品课件
夏
禹
王 像
启像
三、 商汤灭夏
1、夏桀的暴政及其灭亡 2、商朝的建立 3、盘庚迁殷 4、商朝的统治区域 5、商朝经济的发展
商朝的经济发展有 哪些表现？
大禹治水图
你听说过 大禹治水 的故事吗？
这组图片说明了商朝社会的什么现象？
商王大墓
商 后岗祭祀坑中 的人骨和青铜礼器
商 东子坑
殷墟鸟瞰图
1、什么是王位世袭制？
历史上将国王权位视为一家一 族的私产，实行父死子继或兄 终弟及的制度叫王位世袭制。
1、什么是王位世袭制？
2、王位世袭制最早是由谁 建立起来的？
商朝形势图
亳
一、 禹建立夏朝
1、大禹治水
2、禹建立夏朝
时间：公元前2070年 都城：阳城 意义：标志着国家的产生
商朝形势图
殷
亳
5
+3
+7
H2C2O4 +2 KMnO4 +3 H2SO4
－
+4
+2
10 CO2↑＋ 1K2SO4＋ 2MnSO4+ 8H2O
+3 +4
5 c 1 x5
+7 +2 1 Mn 5 x1
+3 +4
10 c
1 x10
+7 +2 2 Mn 5 x2
探究活动 离子反应的配平
资料4
铜与FeCl3溶液发生的氧化还原反应可以用离子 反应表示
夏 禹 王 像
商朝是什么性质的国家？
带枷的奴隶俑
夏
禹
王
像
伯益 像
夏
朝
统
治
范
阳城
氧化还原反应公开课优秀教案
氧化还原反应公开课优秀教案一、教学目标1. 掌握氧化还原反应的基本概念和原理；2. 了解氧化还原反应在日常生活中的应用；3. 培养学生的实验技能和观察能力；4. 提高学生的科学素养和探究精神。
二、教学内容1. 氧化还原反应的定义和分类：氧化还原反应是指在化学反应中，物质失去或获得电子的过程。
根据反应中电子转移的情况，可以将氧化还原反应分为两类：还原反应和氧化反应。
在还原反应中，物质获得电子，化合价降低；而在氧化反应中，物质失去电子，化合价升高。
2. 氧化还原反应中的氧化剂、还原剂和电子转移：在氧化还原反应中，氧化剂是能够使其他物质氧化的物质，它们获得电子并转移给其他物质。
相反，还原剂是能够被氧化的物质，它们失去电子并转移给其他物质。
电子转移是氧化还原反应的核心，它决定了反应的进程和结果。
3. 氧化还原反应的应用实例：氧化还原反应在许多领域都有广泛的应用。
例如，在电池中，氧化还原反应被用来产生电能；在化学工业中，氧化还原反应被用来合成各种化合物；在生命活动中，氧化还原反应被用来维持身体的正常功能。
4. 实验：氧化还原反应的观察和探究：通过实验可以深入了解氧化还原反应的原理和性质。
例如，可以通过观察不同物质在氧化还原反应中的颜色变化来推断电子转移的情况；可以通过测量不同物质在氧化还原反应中的质量变化来推断物质参与反应的情况。
实验是探究氧化还原反应的重要手段之一。
三、教学难点与重点难点：理解氧化还原反应的原理和电子转移。
重点：掌握氧化还原反应的分类和电子转移。
四、教具和多媒体资源1. 黑板；2. 投影仪；3. 实验器材：试管、烧杯、滴管、试剂等；4. 教学视频：氧化还原反应的原理和应用。
五、教学方法1. 激活学生的前知：回顾初中化学中的氧化还原反应基本概念；2. 教学策略：通过讲解、示范、小组讨论和实验探究相结合的方式进行；3. 学生活动：设计实验方案，观察实验现象，记录实验数据，分析实验结果。
六、教学过程1. 导入：通过展示一些日常生活中常见的氧化还原反应现象，如苹果切开后变色、铁生锈等，引发学生的兴趣和思考；2. 讲授新课：详细讲解氧化还原反应的定义、分类、原理和应用，配合投影仪展示相关的图片和视频；3. 巩固练习：通过小组讨论的形式，让学生们自己设计实验方案，观察和探究氧化还原反应；4. 归纳小结：总结本节课学到的知识和技能，强调氧化还原反应的重要性和应用价值。
高一化学氧化还原反应的知识点
高一化学氧化还原反应的知识点氧化还原反应是化学中的重要概念之一，也是高中化学课程中的核心内容之一。
它涉及到物质的电荷转移和原子的氧化态变化。
本文将介绍高一化学氧化还原反应的知识点，帮助同学们更好地理解和掌握这一重要概念。
一、氧化还原反应的基本概念在化学中，氧化还原反应是指物质中电荷转移的过程。
其中，被氧化物失去电子，被还原物得到电子。
根据这个定义，氧化剂是指能够接受电子的物质，而还原剂是指能够提供电子的物质。
二、氧化还原反应的特征1.原子的氧化态发生变化在氧化还原反应中，物质中某些原子的氧化态会发生变化。
被氧化物的原子的氧化态会增加，而还原剂的原子的氧化态会减少。
2.电子的转移氧化还原反应涉及到电子的转移。
被氧化物会失去电子，而还原剂会接受这些电子。
三、氧化还原反应的符号表示氧化还原反应可以使用半反应式来表示。
半反应式指示了原子或离子在氧化还原反应中的氧化态变化和电子转移。
例如，对于还原剂A和氧化剂B反应的情况，可以表示为：A → A+ + e-B+ + e- → B在半反应式中，箭头的左侧代表氧化剂的原子或离子，箭头右侧代表还原剂的原子或离子。
箭头上方的小数字表示氧化剂或还原剂在电子转移过程中失去或获得的电子数目。
四、常见的氧化还原反应类型1.金属与非金属的反应金属与非金属的反应通常涉及非金属原子从阴离子化合物中转移到金属原子形成阳离子化合物的过程。
例如，铁（Fe）与硫（S）的反应可以表示为：2Fe + 3S → Fe2S3在这个反应中，硫原子从S2-离子转移到铁原子上，形成Fe2+和S2-之间的离子化合物。
2.酸和碱的反应酸和碱的反应也是氧化还原反应。
在酸和碱反应的过程中，酸质子被还原剂（一般是碱）接受，形成水和盐。
例如，硫酸与氢氧化钠的反应可以表示为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O在这个反应中，硫酸作为酸质子的提供者失去质子，被氢氧化钠接受，生成水和硫酸钠。
五、氧化还原反应的应用氧化还原反应广泛应用于日常生活和工业生产中。
氧化还原反应教案6篇
氧化还原反应教案6篇氧化还原反应教案1[教学目标]1．知识目标（1）氧化还原反应方程式的配平原则。
（2）掌握配平氧化还原反应方程式的一般步骤。
2．能力和方法目标通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力；3．情感和价值观目标（1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。
（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。
[教学重点、难点]重点：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。
难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。
教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律，提高氧化还原反应方程式配平的能力。
[教学过程][复习氧化还原反应基本概念并引入新课]问题1．投影下表，教师引导，师生共同讨论：反应物及性质化合价改变得失电子情况发生的反应产物还原剂具还原性升高失电子被氧化、发生氧化反应氧化产物氧化剂具氧化性降低得电子被还原、发生还原反应还原产物问题2．对于下列氧化还原反应，用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目（1）铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （2）硫化氢气体通入浓硫酸中：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O （3）红热炭投入热的浓硝酸溶液中：C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O通过以上三个氧化还原反应方程式的分析，引导学生总结和巩固氧化还原反应的规律。
如电子守恒规律、价态变化规律。
[引入新课]今天这堂课，我们一起讨论氧化还原反应方程式配平的一般方法。
[板书]氧化还原反应方程式的配平[学生活动]让学生自己看书，总结氧化还原反应方程式配平原则、配平步骤、配平依据等内容。
等大多数学生看完书后，提问学生。
再师生共同总结。
高二化学第一章第四节氧化还原反应方程式的配平 新课标理念题
第四节氧化还原反应方程式的配平新课标理念题（人教版）1．重铬酸钾[（NH4）2Cr2O7]是一种受热易分解的盐。
下列各组对重铬酸钾受热分解产物的判断符合实际的是（）A．CrO3+NH3+H2OB．Cr2O3+ CrO3+H2OC．CrO3+N2+H2OD．Cr2O3+N2+H2O2．硫代硫酸钠可作脱氯剂，已知25.0ml0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-,则S2O32-将转化成( )A.S2-B.SC.SO32-D.SO42-3.已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
（1）请写出并配平上述反应的化学方程式：（2）此反应的还原剂是____________________它的氧化产物是________________________________ (3)此反应的离子方程式是(4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它与过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物有___________________________________________4.久置的油画白色部位(主要成分是PbSO4)常会变黑(生成了PbS).如果用双氧水(H2O2)揩后又恢复原貌,有关方程式为5.已知1molCuSCN在下列反应中失去了7mol电子,完成并配平下列化学反应方程式:CuSCN+ KMnO4+ H2SO4—HCN+ CuSO4+ MnSO4+ K2SO4+ H2O6.用字母L、M、Q、R、X分别代表五种不同价态的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。
又已知物质L中的氮元素的化合价要比物质M中氮元素的化合价低，并且在一定条件下，它们会有如下的相互转化关系（未配平）：1）Q+HCl→M+Cl22）R+L→X+H2O3）R+O2→L+H2O请判断：(1)已知这五种物质四有一种是硝酸，那么硝酸应该是L、M、Q、R、X中的______________(填字母),判断的依据是:(2)第三个反应是在催化剂(如铂、氧化铁等)存在，并且加热到一定温度时发生的，这个反应在工业上有重要意义。
高一化学《氧化还原反应》课件教学
高一化学《氧化还原反应》课件教学高一化学《氧化还原反应》课件教学氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。
下面是本文库给大家带来高一化学课件：《氧化还原反应》，大家可以看一下，希望对同学们学习化学有所帮助。
高一化学《氧化还原反应》课件教学1教学目标知识与技能：初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。
过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。
2学情分析1、学生学习本节课的基础：学生已学习了初中的氧化还原反应的基本概念，已掌握了有关氧化还原反应中特殊例子，通过分初中概念的逐步分析，使学习能从初中的特殊例子转移到高中扩大的概念的实质了来。
若能从理论上、其它概念的发展的类比上进行分析，学习对其实质的理解还是完全可以接受的。
2、学生学习本课内容的能力：通过对本节课内容的深刻理解，一定会使学生对氧化还原反应有更深层次的认识，一定会理解许多反应的进行的实质，对电化学知识也一定会达到一定的理解程度。
对知识的理解一定会使学生的能力提高，也使学生学习化学的理论水平有很大提高，对学生的今后元素化合物性质的学习会起到相当大的帮助作用。
3学生学习本课内容的心理：新上高一的学生从心理上还未完全从初中的心理、思维方式上转变过来，理解能力还不十分强，但上高中后都有一种好奇心、好胜心，同时也都有一定的进取心，特别是考入重高的学生更是如此，因此，正确引导，逐步培养，是完全可以接受的，也是培养学生心理承受能力、逻辑思维能力的好时期。
3重点难点本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应（特例）概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。
4教学过程4.1第一学时评论（0）教学目标知识与技能：初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。
过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。
《氧化还原反应》说课稿（省级优质课获奖作品）
《氧化还原反应》说课稿（省级优质课获奖作品）《氧化还原反应》说课稿今天，我说课的题目是：《氧化还原反应》,下面，我将结合以下说课流程：教材分析，学情分析，教学目标，教法和学法，教学过程，板书设计六个方面来分析和说明本课“教什么”“怎么教”“为什么这么教”。
一、教材分析1.初高中教材对比（1）从氧化还原反应建立的角度来看初中是建立在直观、会意的基础之上；而高中是建立在微观、本质的基础之上。
（2）从建立氧化还原反应的意义来看初中的氧化、还原反应是从形式上对化学反应进行归纳；而高中的氧化还原反应是建立在科学观（氧化还原观、氧化还原规律、分类法等等）之上。
（3）从氧化反应、还原反应之间的关系来看初中的氧化反应和还原反应孤立存在，相互独立的；而高中的氧化还原反应是相互伴生，对立统一的。
从以上分析我们可以看出,初高中内容既有联系又有变化,高中知识是在初中氧化和还原基础上的拓展和延伸。
2.教材的地位和作用本节选自人教版化学必修一第二章第三节，既复习了初中化合价，氧化反应、还原反应等重要知识，又在高中阶段的基本概念、基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于高中化学教材的始终，是高中化学教学的重点和难点之一，本节内容还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带，因此，起到了承上启下的作用。
二、学情分析1.知识基础:学生在初中化学已经学习了氧化反应与还原反应，并具备了化合价的知识，初步认识了原子核外电子的排布2.认知能力:高一学生的认知以感性认知为主，处于具体思维向抽象思维发展的时期，但学生的抽象理解能力还比较弱。
鉴于以上分析，学生已具备一定的能力，但由于本课对抽象思维要求较高，所以我们应搭建台阶,降低坡度,循序渐进,由浅入深的来帮助学生对概念和实质理解。
三、教学目标1. 教学目标分析按照《高中化学新课程标准》的要求，并结合学生实际情况，确定如下三维目标：（1）知识与技能：能用化合价的变化判断氧化还原反应；初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；理解氧化还原反应的实质。
氧化还原反应教案
氧化还原反应教案一、教材分析中学阶段的化学基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应是非常重要的知识点，是中学化学教学的重点和难点之一。
课标要求学生掌握氧化还原反应的基本概念，真正理解反应的实质，正确探究物质的氧化性和还原性。
氧化还原反应的基本概念贯穿于整个中学阶段化学知识的学习始终，是非常重要的理论知识。
本节的教学思路是通过分析参加化学反应的各物质所含元素的化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，并探讨氧化还原反应的实质；通过分析参加化学反应的各物质所承担的角色，引出氧化剂和还原剂的概念，加强对氧化还原反应概念的理解和应用。
二、教学目标1.课标要求（1）通过熟悉的化学反应，使学生认识到有的化学反应中有元素化合价的变化，建立氧化还原的概念。
（2）通过实验和思考，分析得出氧化还原反应的实质是电子转移。
2.三维目标（1）知识与技能：知道氧化还原反应的本质是电子的转移，能举出生产生活中氧化还原反应的实例。
（2）过程与方法：引导学生认识化学反应中元素化合价的变化，认识氧化还原反应的概念；提出问题，引入实验，让学生通过实验现象得出氧化还原反应的本质是电子的转移。
（3）情感态度与价值观：引导学生学习氧化还原反应，认识到氧化还原反应在实际生产和生活中无处不在，而且有利有弊。
只有充分学习和研究，才能避免有害的氧化还原反应的发生，让更多的氧化还原反应造福于人类。
让学生关注化学与生命活动的联系，体会化学来源于生活，又高于生活。
三、教学分析1.教材分析本节包含三部分内容：氧化还原反应，氧化剂和还原剂，探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
以往教学通常将本节分为3课时，每一部分为一课时。
为了培养学生学习化学的兴趣，培养他们科学探究的能力，教师在设计本节课的教学时，以“氧化还原反应”为线索，通过“化合价变化”这一氧化还原反应的标志揭示其实质为“电子的转移”。
本节课在设计时注重化学与生活实际的联系，由学生熟悉的五彩缤纷的焰火引入，以生产生活中常见的氧化还原反应结束，交相呼应。
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为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的 物质的量之比是
A． 1：4
B．1：5 C． 2：3 D．2：5
A． Li2NH中N的化合价是－1
B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C．Li＋和H＋的离子半径相等
D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
四．(2010上海卷∙24）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层 变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。 完成下列填空： ⑴写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
29．回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+KI+HNO3
Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3
Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。
______________________________________________________
电子
失去电子
得到电子
升降质得到电子 物质失去电子
降低
降低 化合价升高 化合价降低
氧化剂 还原剂
要点探究
B
A
B
BD
A
B
A
A
挑战高考
一．(2012上海∙五大题) 二氧化硒(Se)是一种氧剂，其被还原后的单质硒可能成为环 境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
27．Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1 ，写出Se和浓HNO3的反应方程式————————————————————— 。
28．已知：Se＋2H2SO4(浓) 2SO2＋SeO2＋2H2O
2SO2↑＋SeO2＋2H2O Se＋2SO42－＋4H＋
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 __________________ 。
——
+ ——
+——
—— HIO3 + ——
⑵整个过程中的还原剂是 ——————
。
⑶把KI换成KBr，则CCl4层变为_______色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。 Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_____________。
五.（09全国卷Ⅱ6） 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物
二．(2012海南∙6)将0.195g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol.L-1 MO2＋溶液中， 恰好完全反应，则还原产物可能是
A． M
B．M2＋
C． M3＋
D．MO2＋
三．(2010安徽卷∙7）亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体 储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是