高三氧化还原反应总复习

氧化还原反应1

1．物质氧化性、还原性的强弱不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液；由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A．①③B．③④C．①D．①③④

2．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示：下列说法正确的是

A．左边为该电池的负极B．该电池可在高温环境下使用

C．该电池负极反应为：H2 –2e－＝2H+

D．该电池正极反应为O2＋4e－＝2O2–

3．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为：则下列说法正确的是

A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排空B．MoO3是金属氧化物，能溶解于稀盐酸中

C．H2MoO4是一种强酸

D．用还原剂还原等质量的MoO3，消耗H2、CO和Al的物质的量之比为3：3：2

4．工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2＋4KOH＋O22K2MnO4＋2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4＋H2O 2KMnO4＋H2↑＋2KOH下列说法叙述正确的是

A 氧化性：KMnO4＞K2MnO4＞O2

B 根据上述过程，每生成1mol KMnO4共转移6mol电子

C 第二步电解时，KMnO4在阳极区生成

D 第二步电解时阴极周围pH减小

5．已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。。

（2）此反应的还原剂是，它的氧化产物是。

（3）此反应的离子反应方程式可表示为：。

（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。

6．（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式：

KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O

（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入适量Na2SO3稀溶液；

c.分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是。

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

c.淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是。

②b中反应所产生的I2的物质的量是mol。

7．氯酸钾是一种强氧化剂，多用来制造火柴和烟花等。制取氯酸钾的方法有两种：第一种，无隔膜电解热的氯化钾水溶液，电解的生成物相互反应制得氯酸钾。

①电解池中电极反应的方程式是

阴极：，阳极：。

②写出生成氯酸钾的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目。

第二种，无隔膜电解热的氯化钠水溶液，然后用电解后溶液中的一种产物与等物质的量的氯化钾水溶液混合制得氯酸钾。

③第二种方法中制得氯酸钾的化学方程式是，

该反应能够进行的原因是。

④已知下列各物质的价格如下表：

从经济效益分析，上述方法中的第种方法更好，理由是

8．氮化铝具有耐高温、抗冲击广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（）

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．该反应，每生成1molAlN需转移3mol电子C．氮化铝晶体属于分子晶体D．AlN的摩尔质量为41g

9．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是

A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物

C．H2C2O4在反应中被氧化D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

10．下列叙述正确的是

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

11．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂

12．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为

A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol

13．实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。

(1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是。