高三氧化还原反应总复习
高中化学高考总复习--氧化还原反应方程式的书写和计算知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
成
Fe2＋，可以写出 Fe3＋＋I－―→Fe2＋＋I2，然后根据得失电子守恒、电荷守恒配平。FeCl3 与 KClO 反应时，根
据题目信息 Fe3＋被氧化为 FeO42-，则 ClO－被还原成 Cl－，可以写出 Fe3＋＋ClO－―→FeO42-＋Cl－，然后根据氧
化还原反应中得失电子守恒可以得到：2Fe3＋＋3ClO－―→2FeO42-＋3Cl－，再结合溶液强碱性和电荷守恒，在 左边补上 OH－，然后配平即可。 【变式 4】向 Na2CO3 溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有 NaHCO3
__________ ＋ __________ →
【答案】（1）FeSO4＋HNO3→Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O＋H2O （2）FeSO4 N（3）得到 4（4）24FeSO4＋30HNO3→ 类型二、 陌生氧化还原反应方程式的书写
【高清课堂：氧化还原反应的基本概念和规律 例 1】
【变式 3】（2015 衡水中学周练）FeCl3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________
______________________；高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3
与 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为
5SO2＋2MnO4-＋
＝5SO42-＋2Mn2+＋
，再用 H+离子调整电荷相等（右边加上 4 个 H+），最后在
左边补上 2 个水即可。
【总结升华】书写氧化还原反应的化学方程式重在分析化合价变化，强调一种元素化合价上升，必有
另一种元素的化合价降低。
举一反三：
专题2--氧化还原反应(高三总复习)
专题2--氧化还原反应(高三总复习)-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN专题二氧化还原反应一、考点、热点回顾（易混点）1、氧化还原反应的概念（1）氧化还原反应的定义：凡有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应叫氧化还原反应。
（2）氧化还原反应的特征：反应前后元素的发生改变。
（3）氧化还原反应的本质：反应前后是否有转移。
（4）氧化还原反应的判断：关键要看反应前后元素的是否发生改变。
2、基本概念及其之间的关系特征化合价升高化合价降低实质电子电子反应物性质性性过程氧化反应还原反应结果被被产物3、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是；复分解反应一定是；化合反应和分解反应是氧化还原反应。
有参加的化合反应和有生成的分解反应是氧化还原反应。
4.反应规律强氧化剂＋强还原剂→还原产物＋氧化产物(弱还原性) (弱氧化性)在同一反应中：（1）氧化和还原总是同时发生、同时存在，有氧化必有还原；（2）氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物5.氧化性、还原性判断规律（1）从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如Fｅ3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cｌ－、S2＿等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fｅ2＋、S、Cｌ2等（2）根据金属活泼性判断：金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。
Aｇ＋＞Hｇ2＋＞Fｅ3＋＞Cｕ2＋＞H＋＞Fｅ2＋金属活动顺序表：___________________________________________________单质还原性：按金属活动性顺序表的顺序依次减弱。
（3）根据非金属的活泼性判断：非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。
单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S离子还原性：S2＿＞I－＞Br－＞Cｌ－＞F－（4）通过化学反应规律判断：强氧化剂＋强还原剂→还原产物＋氧化产物(弱还原性) (弱氧化性)如：Cl2+ H2S→2HCl+ S氧化性：氧化剂＞氧化产物，Cl2> S；还原性：还原剂＞还原产物，H2S>HCl （5）通过与同一物质反应的产物比较：如：2Fe+3Cl2→2FeCl3，Fe+S→FeS ，可得出氧化性Cl2＞S。
高三专题复习： 氧化还原反应及其配平
高三专题复习：氧化还原反应及其配平【考纲要求】1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。
2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。
指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。
4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。
5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。
教与学方案【自学反馈】一、概念辨析氧化还原反应：。
(1)氧化剂：、（2）还原剂：、(3)氧化反应（被氧化）：、（4）还原反应（被还原）、(5)氧化产物：、（6）还原产物。
3.规律：小结：失．（失去电子），升．（化合价升高），还．（还原剂）；还生氧．（氧化反应，被氧化，氧化产物）二、自我训练：1.K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O（1）元素被氧化，是氧化剂。
（2）是氧化产物，发生氧化反应。
（3）参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为（4）用短线桥标出电子转移方向和数目2.配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物（1）Fe3C + HNO3= Fe（NO3）3+ CO2+ NO2+ H2O(2)P4+ CuSO4+ H2O= Cu3P+ H3PO4+ H2SO4以上两个反应中，1mol氧化剂分别氧化了mol的还原剂。
3.判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法：(1)同种元素不同价态物质之间的比较：(2)根据元素周期律比较：(3)根据金属活动顺序表比较：(4)根据反应条件比较：(5)根据具体反应判断：【例题解析】[例1]已知Br2 +2Fe2+=2Fe3++2Br-、2Fe3++2I- =2Fe2++I2氧化剂的氧化性强弱顺序为：；还原剂的还原性强弱顺序为：。
解题思路: 。
易错点: 。
[例2]在化学反应a Zn +b HNO3（稀）= c Z n(N O3)2 +d NO↑+ e H2O 中，若e的值为4，则d的值A、1B、2C、3D、4解题思路: 。
高三化学复习——氧化还原反应(基本概念)
化”或“还原”），若乙醇最终转化为
乙酸，则消耗1mol 乙醇转移电子数为
mol。
（5）亚硝酸盐可将正常的血红蛋白中
的铁元素由+2价变为+3价，使血红蛋 白失去携氧能力。美蓝是亚硝酸盐中毒
的有效解毒剂。则美蓝具有
“氧化”或“还原”）。
性（填
6. (2012上海)火法炼铜首先要焙烧黄铜
矿，其反应为：2CuFeS2＋O2=Cu2S＋ 2FeS＋SO2。下列说法正确的是
陌生情境下的氧化还原反应分析
基本思路： 判断化合价 理解得失电子关系（守恒） 理解氧化还原反应的方向（强弱关系）
（1）在一定条件下，AlN可通过反应
Al2O3CO合成。该
。
反应中，氧化剂是
（2）亚氨基羟（Li2NH）是一种安全
性好的固体储氢材料，其储氢原理可 表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。该
氧化还原反应
氧化还原反应的概念
(元素) 化合价升高 被氧化 化合价降低 被还原
(反应物)还原剂（还原性） 氧化剂（氧化性）
↓失 e－ ↓得 e－
(产物)氧化产物（氧化性） 还原产物（还原性）
氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产 物的判断
判断电子转移的方向
1. 4NH3+5O2=4NO+6H2O 2. 2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 3. Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O 4. 3CuS+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2O 5. 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O 6. 2KMnO4+5SO2+2H2O= 2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
高三一轮复习氧化还原反应规律总结
1、氧化还原反应：某些物质被氧化,同时某些物质被还原的反应；有元素化合价升降，电子转移(包括得失与偏移)。
2、物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，可从“热＞冷”(温度)、“浓＞稀”(浓度)、“易＞难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判断“剂＞物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。
3、含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性。
如：HClO的氧化性强于HClO4，稀硫酸无强氧化性。
4、物质的氧化性、还原性是相对的，如H2O2与MnO4－反应作还原剂，与I－、Fe2＋、S2－、SO32—反应作氧化剂。
5、反应环境对物质氧化性、还原性有影响。
NO只有在酸性条件下才有强氧化性，而ClO－无论在酸性、中性、还是在碱性条件下都有强氧化性。
6、利用原电池正、负极判断金属的还原性时，要注意Al和Fe的特殊性。
如Mg、Al、NaOH溶液形成的原电池中Mg 作正极、Al作负极；Al或Fe、Cu、浓硝酸形成的原电池中，Al或铁为正极、Cu为负极。
氧化还原性强弱的判断7．根据氧化还原反应的方向氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂；还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂。
8．根据元素的化合价如果物质中某元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中某元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中某元素具有中间价态，该元素既有氧化性又有还原性。
9．根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越强，其阳离子的氧化性就越弱。
10．根据非金属活动性顺序来判断一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。
11．根据元素周期表同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱；同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
高三专题复习氧化还原反应精选
高三专题复习氧化还原反应基础过关一、氧化还原反应概念正误判断1．氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移(得失或偏移)的反应.其中氧化反应是指物质失去电子(或电子对偏离)的反应，还原反应是指物质得到电子(或电子对偏向)的反应.( )2．置换反应全部属于氧化还原反应.因为有单质参加和生成，化合价发生了变化.( )3．复分解反应全部属于非氧化还原反应.因为反应前后元素的化合价没有变化.( )4．有单质参加的化合反应属于氧化还原反应.因为单质中元素化合价必然发生变化.( )5．有单质生成的分解反应属于氧化还原反应.因为单质中元素化合价必然发生变化.( )6．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应.( )7．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原.( )8．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原.( )9．元素的原子得失电子后，一定形成8电子的稳定结构.( )10．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性.( )11．要实现Fe2＋―→Fe3＋的转化，必须加入氧化剂.( )12．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强.( )13．失电子难的原子获得电子的能力一定强.( )14．金属阳离子被还原时一定生成金属单质.( )15．非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂.( )16．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂.( )17．发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，其还原能力越强.( )18．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物.( )4；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2－；元素处19．元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO2－于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO2.( )20．根据化学反应方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物.( )21．在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应.( )22．在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼.( )二、氧化还原反应方程式书写正误判断1．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO.( )2．SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋2OH－===SO2－4＋Cl－＋H2O.( ) 3．FeS溶于稀HNO3中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑.(4．将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O.( )4＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O.( ) 5．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O.( ) 6．将FeCl2溶液与稀HNO3混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－7．向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O.( )8．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O.( )9．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－===Cl2↑＋Mn2＋＋H2O.( )3＋2H＋===SO2↑＋H2O.( )10．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO2－11．在海带灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O.( ) 12．在溴化亚铁溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－.( )3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O.( )13．铜溶于浓硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO－14．磁性氧化铁置于氢碘酸溶液中：Fe3O4＋8HI===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O＋8I－.( )3＋4H＋===SO2－4＋3S↓＋2H2O.( ) 15．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O2－16．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O.( )3===Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O.( ) 17．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋6H＋＋3NO－18．铁与稀HNO3反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑.( )高考题1.(2014·上海高考)下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是( )A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2C ．Na 2O 2＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O 2D ．3Na 2O 2＋Cr 2O 3===2Na 2CrO 4＋Na 2O2．(2014·山东理综)下表中对应关系正确的是( )3．(2012·上海化学)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应方程式为：2CuFeS 2＋O 2===Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2.下列说法正确的是( )A ．SO 2既是氧化产物又是还原产物B ．CuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化C ．每生成1 mol Cu 2S ，有4 mol 硫被氧化D ．每转移1.2 mol 电子，有0.2 mol 硫被氧化4. (2014·新课标全国Ⅰ，节选)(1)H 3PO 2及NaH 2PO 2均可将溶液中的Ag ＋还原为银，从而可用于化学镀银. ①H 3PO 2中，P 元素的化合价为________.②利用H 3PO 2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为______(填化学式). (2)H 3PO 2的工业制法是：将白磷(P 4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH 3气体和Ba(H 2PO 2)2，后者再与H 2SO 4反应.写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式________.5．(2014·天津理综，节选)KClO 3可用于实验室制O 2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1.写出该反应的化学方程式：_________________________________.6．(2014·福建理综，节选)工业上，通过如下转化可制得KClO 3晶体： NaCl 溶液――→80 ℃，通电ⅠNaClO 3溶液――→室温，KClⅡKClO 3晶体(1)完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl＋H2O===NaClO3＋________.(2)Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是____________.7. (2014·大纲全国卷)已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且c(Cl－)c(ClO－)的值与温度高低有关.当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法错误的是( )A．若某温度下，反应后c(Cl－)c(ClO－)＝11，则溶液中c(ClO－)c(ClO－3)＝12B．参加反应的氯气的物质的量等于12a molC．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne－的范围：12a mol≤ne－≤56a molD．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为17a mol8．(2014·上海高考)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气.若砷的质量为1.50 mg，则( )A．被氧化的砒霜为1.98 mgB．分解产生的氢气为0.672 mLC．和砒霜反应的锌为3.90 mgD．转移的电子总数为6×10－3N A9．(2013·上海化学)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑.若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是( )A．生成42.0 L N2(标准状况)B．有0.250 mol KNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25 molD．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol10．(2014·新课标全国Ⅱ，节选)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_________________________________.11．(2014·天津理综，节选)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO2－4，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_________________________________.12．(2014·天津理综，节选)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS.一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_________________________________.13．(2014·安徽理综，节选)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2.写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目________________________.14．(2014·江苏化学，节选)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示.(1)在图示的转化中，化合价不变的元素是________.(2)反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为________.(3)在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌.欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有________.15．(2014·重庆理综，节选)氢能是重要的新能源.储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一.(1)氢气是清洁燃料，其燃烧产物为________.(2)NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为__________________________________________，反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为________.高考模拟题一、选择题(共15小题，每题3分，共45分)4 1．(2014·安徽合肥检测)在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2MnO－＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋.下列判断正确的是( )A．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物C．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液D．标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e－2．(2014·河北唐山一模)根据表中信息判断，下列选项正确的是( )序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4……②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO－4…Cl2、Mn2＋…A.第①组反应的其余产物为H2OB．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1∶2C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为5 mol4>Cl2>Fe3＋>Br2D．氧化性由强到弱的顺序为MnO－3．(2014·北京海淀期中)已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝.下列判断不正确的是( )A．化合物KCrO2中Cr的化合价为＋3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：Cr2O2－7>I24．(2014·安徽三校联考)氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列说法正确的是( )A．CO为氧化产物，H2为还原产物B．CaCN2中含有非极性键C．HCN既是氧化剂又是还原剂D．每消耗10 g CaCO3生成2.24 L CO25．(2014·郑州第一次质量预测)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好.一种制备Na2FeO4的化学方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑.下列对此反应的说法中，不正确的是( ) A．方框中的物质为Na2SO4B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物D．2 mol FeSO4发生反应时共有8 mol电子发生转移6．(2014·天津河西期末质量调查)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重.某课外兴趣小组先测定某废水3还原为N2，从而消除污染.下列相关说法正确的是( )中含NO－3为3×10－4 mol/L，而后用铝将NO－A．氮原子的L层电子数为7B．此反应中被还原的元素是AlC．此反应中每生成3 mol N2，将消耗5 mol Al3，反应中转移1.5×102 mol e－D．若要完全消除100 m3该废水中的NO－7．(2014·河南洛阳统考)用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S.下列说法正确的是( )A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B．还原剂是S2－和Cu＋，氧化剂是Fe3＋C．氧化产物是S，还原产物是Cu2＋和Fe2＋D．当转移1 mol e－时，有46 g CuFeS2参加反应，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列2Cl 的混合溶液中通入适量2FeI 、2FeBr 向)·吉林长春测试(2014．8有关说法中不正确的是( ) 变化情况－Br 曲线代表溶液中d ．A 2 mol 的物质的量为2FeI ．原溶液中B 3∶2＝)－n(Br ∶)＋2n(Fe ．原溶液中C －4Cl＋2I ＋＋3===2Fe 22Cl ＋－2I ＋＋22Fe 时，溶液中离子反应为22 mol Cl ．当通入D 下列关于该反应的叙述不正确的.2O ＋10HF ＋3AgClO ＋O===9AgCl 25H ＋25Cl ＋10AgF 已知反应：)·江西南昌零模(2014．9是( )A ．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为9∶5B ．当反应中有1 mol 电子转移时，被还原氯气的物质的量为118mol C ．每产生1 mol O 2时，被氧元素还原的氯气的物质的量为2 mol D ．参加反应的水有25被氧化10．(2014·赣州市十二县(市)重点中学模拟)三氟化氮(NF 3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF 、NO 和HNO 3.则下列说法错误的是( )A ．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1∶2B ．NF 3是一种无色、无臭的气体，因此NF 3在空气中泄漏时不易被察觉C ．一旦NF 3泄漏，可以用NaOH 溶液喷淋的方法减少空气污染D ．若反应中生成1.0 mol NO ，转移的电子数目为6.02×102311．(2014·温州市十校联合体联考)小明做实验时身体不小心沾了一些KMnO 4溶液，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为MnO －4＋H 2C 2O 4＋H ＋―→CO 2↑＋Mn 2＋＋ (未配平).关于此反应的叙述正确的是( )A ．该反应的氧化剂是H 2C 2O 4B ．1 mol MnO －4在反应中失去5 mol 电子C ．该反应右框内的产物是OH －D ．配平该反应后，H ＋的化学计量数是612．(2014·黄冈中学二模)新型纳米材料MFe 2O x (3<x<4)中M 表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化.常温下，MFe 2O x 能使工业废气中的SO 2转化为S ，工艺流程图如下：MFe2Ox ――→常温下SO2MFe2Oy 则下列判断正确的是( ) A ．x>y B ．MFe 2O x 是还原剂 C ．SO 2是该反应的催化剂 D ．SO 2发生了置换反应13．(2014·吉林大学附属中学摸底)MnO 2的一些性质或用途如图所示，下列说法正确的是( )A ．①、②、③三个反应中MnO 2均作氧化剂B ．足量MnO 2与2 L 10 mol/L HCl 共热，可生成5 mol Cl 2C ．反应②中生成1 mol Al 2O 3，则反应过程中转移12 mol 电子D ．反应③中K 2CO 3和KNO 3的化学计量数均为114．(2014·苏、锡、常、镇二模)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL ，平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO 气体).向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示.下列分析错误的是( )A ．AB 段的反应为Fe ＋2Fe3＋===3Fe2＋ 4FeSO ．第二份溶液中最终溶质为B 0.4 mol 物质的量为－3NO ．混合酸中C 1－L ·5 mol 浓度为4SO 2H ．混合酸中D 进行如下操作和实验：①取一定质量的均匀混合物A 的固体混合物CuO 、O 2Cu 、Cu 取)·浙江外国语学校一模(2014．15A ，将其分成两等份；②取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20 g ；③取另一份加入500 mL 稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO 气体2.24 L.下列有关说法正确的是( ) A ．整个实验中共发生了5个氧化还原反应 0.150 mol 的物质的量之和为O 2Cu 和Cu 中A ．B 0.200 mol 的物质的量之和为O 2Cu 和CuO 中A ．C D ．所用稀硝酸的物质的量浓度为1.60 mol/L 二、非选择题(共4小题，共55分)是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制)4N 3(Si 氮化硅)·上海十三校联考)(2014分(12．16根据题意完成下列各题：.________CO ＋4N 3________Si =====高温2________N ＋________C ＋2_______SiO _得： (1)配平上述化学反应方程式.(2)为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量.某次反应用了20 mol 氮气，反应生成了5 mol 一氧化碳，则反应中转移电子为________NA ，此时混合气体的平均相对分子质量是________. (3)分析反应可推测碳、氮气的氧化性：________>________(填化学式)..________以下用途正确的是.，热稳定性高，化学性质稳定)3O 2(Al 氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉(4)A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等加热设备B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前途暗淡17．(15分)(2014·全国押题卷)酸性KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂.其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂.高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除.Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究.(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数___________________________________________________________________________________.(2)取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量是________mol.(3)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474 g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100 mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中.实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则该样品中KMnO4的纯度是________.(有关离子方程式为8MnO4—＋5S2O2－3＋14H＋===8Mn2＋＋10SO2－4＋7H2O)(4)MgH2O2酸性电池采用海水作电解质溶液(加入一定量的稀硫酸)，该电池的正极的反应式为________________________.放电时正极附近溶液的pH________.(5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会儿又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是________________，又变为棕黄色的原因是________________.18．(12分)(2014·云南模拟)Fe2＋和I－是两种常见的还原性离子.(1)向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为________________；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为________________.(2)请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水、2% KSCN溶液为试剂证明I－的还原性强于Fe2＋.设计实验方案，完成下列实验步骤、预期现象和结论.实验步骤预期现象和结论步骤1：取2 mL FeSO4溶液和2 mL KI溶液混合于试管中，再滴加1～2滴氯水现象：溶液变成黄色.结论：_____________________步骤2：____________________ 现象：___________________. 结论：___________________(3)利用(2)中提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显＋2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，____________________ ___________________________________________.(4)向含2 mol FeI2溶液中通入2.5 mol Cl2时，请写出总反应的离子方程式________________________.19．(16分)(2014·文登模拟)氧化还原反应规律是化学学科的重要规律之一.按要求回答下列问题：(1)被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑；此反应中B元素的化合价没有发生变化，则NaBH4中H的化合价为________，该反应氧化产物是________，还原产物是________.(2)有下列三个反应：a．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2； b．2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；c．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O①根据以上反应方程式可以得到Fe2＋、Co2＋、Br－、I－还原性由强到弱的顺序为________；②1 mol Co2O3能氧化HCl的物质的量为________.(3)完成并配平下列化学反应方程式：KMnO4＋H2C2O4＋________→CO2＋K2SO4＋MnSO4＋H2O(4)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”.如2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑，可拆写为氧化反应式：Zn－2e－===Zn2＋，还原反应式：2H＋＋2e－===H2↑.并由此实现了化学能与电能的相互转化.据此，回答下列问题：①将2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋拆写为两个“半反应式”，其中，氧化反应式为________________.②由①中的反应，可设计成如下图所示的原电池：若电极a为Cu，电解质溶液甲的化学式为_________________；电极b处的电极反应式为________________.。
高三化学总复习五 氧化还原反应
高三化学总复习五氧化还原反应一、选择题1．已知下列物质氧化Fe2＋时，自身发生如下变化：Cl2―→2Cl－，MnO－4―→Mn2＋，Cr2O2－7―→2Cr3＋，H2O2―→2H2O。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的Fe2＋，得到Fe3＋最多的是()A．Cr2O2－7 B.．Cl2C．MnO－4D．H2O2答案：A解析：Cl2→2Cl－得到2 mol电子，1 mol MnO－4→Mn2＋得到5 mol 电子，1 mol Cr2O2－7→2Cr3＋得到6 mol电子，1 mol H2O2→2H2O得到2 mol电子，根据得失电子守恒，得到Fe3＋最多的是Cr2O2－7，A项正确。
2．铁氧磁体法处理含Cr2O2－7的废水的原理如下：向含Cr2O2－7的酸性废水中加入FeSO4·7H2O，将Cr2O2－7还原为Cr3＋，调节溶液的pH，使铁、铬元素转化为组成相当于FeⅡ[FeⅢx·CrⅢ2－x]O4(铁氧磁体，罗马数字表示元素的价态)的沉淀。
处理含1 mol Cr2O2－7的废水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O。
下列结论正确的是() A．x＝0.5，a＝8 B.．x＝0.5，a＝10C．x＝1.5，a＝63．已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O D．x ＝1.5，a＝10答案：D解析：设最终生成了y mol FeⅡ[FeⅢx·CrⅢ2－x]O4，根据Cr元素量不变，则有(2－x)y＝2；根据Fe元素量不变，则有(1＋x)y＝a；根据Fe失去的电子量＝Cr得到的电子量，则有xy＝2×(6－3)＝6。
解这三个方程式可得：x＝1.5，y＝4，a＝10，D项正确。
、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋，下列叙述不正确的是() A．氧化产物为Cl2B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．若有3 mol H2O生成，则反应中有2 mol电子转移D．当该反应生成2.24 L(标准状况下)Cl2时，反应中有0.1 mol 电子转移答案：D解析：根据氧化还原反应原理得出该反应为Co2O3＋6H＋＋2Cl－===Cl2↑＋3H2O＋2Co2＋。
高三化学复习氧化还原反应方程式配平方法和技巧
高三复习专题一：氧化还原反应方程式配平技巧化学方程式的配平一直是中学化学的难点之一,特别是氧化还原反应方程式的配平更使许多学生感到困惑;在中学阶段,教材及其它辅导资料都着重介绍了用化合价升降法配平氧化还原方程式,这里着重介绍如何从氧化还原反应的特点出发运用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的一些价态处理技巧;一、氧化还原反应的实质：得失电子守恒二、配平原则⒈反应前后各元素的原子个数相等,即; ⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等,即电子守恒; ⒊氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等;三、配平方法：化合价升降法电子得失法四、配平步骤⒈标变价：写出氧化还原反应方程式,标出变价元素的化合价;⒉列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值;⒊求总数：使化价升高和降低的总数相等最小公倍数;⒋配系数：利用最小公倍数找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数, 再用观察的方法配平其他物质的化学计量数,配平后,把单线改成等号; ⒌查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷 例1：C+HNO 3——CO 2↑+NO 2↑+H 2O例2：NH 3+O 2——NO+H 2O例3：H 2S+HNO 3——H 2SO 4+NO 2+H 2O五、配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化,先配氧化剂或还原剂的系数①KNO 3+FeCl 2+HCl ——KCl+FeCl 3+NO↑+H 2O②Pt+HNO 3+HCl ——H 2PtCl 4+NO 2↑+H 2O2、部分变两边配：某元素化合部分变,含该元素的物质先配生成物;①Mg+HNO 3——MgNO 32+NH 4NO 3+H 2O②KMnO 4+HCl ——MnCl 2+Cl 2↑+KCl+H 2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应包括歧化反应先配氧化产物和还原产物①NO 2+H 2O ——HNO 3+NO②Cl 2+NaOH ——NaCl+NaClO 3+H 2O③AgNO 3——Ag+NO 2↑+O 2↑4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时,将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数例4：FeS 2+O 2——Fe 2O 3+SO 2①Cu 2S+HNO 3——CuNO 32+NO↑+H 2SO 4+H 2O②P 4+CuSO 4+H 2O ——Cu 3P+H 3PO 4+H 2SO 45、离子方程式的配平可利用电荷守恒进行配平①CrOH 4－+OH －+ClO －——CrO 42－+Cl －+H 2O②MnO 4－+Cl －+H +——Mn 2++Cl 2↑+H 2O③ MnO 4－+H 2O 2+H +——Mn 2++O 2↑+H 2O课后练习① KI+KMnO 4+H 2SO 4——I 2+K 2SO 4+MnSO 4+H 2O② As 2S 3+H 2O 2+——NH 42AsO 4+NH 42SO 4+H 2O③ Fe 2O 3+KClO 3+KOH ——K 2FeO 4+KCl+H 2O④ MnO 4—+Cl －+H +——Mn 2++Cl 2↑+H 2O⑤ FeS+HNO 3——FeNO 33+H 2SO 4+NO↑+H 2O⑥ K 2Cr 2O 4+SO 2+H 2SO 4——Cr 2SO 43+K 2SO 4+H 2O⑦ P+HClO 3+H 2O ——HCl+H 3PO 4⑧ BrO 3－+Br －+ ______——Br 2+H 2O⑨ Cr 2OH 4+ClO －+OH －——CrO 42－+Cl －+H 2O⑩CrI3+Cl2+ ______——K2CrO4+KIO4+KCl+H2O。
高三总复习氧化还原反应的配平和计算
(8)零价配平法
某些化合物中的元素无法看出化合价的，可以设其化 合价为零。 例题：□Fe3C+□HNO3（浓）—□Fe（NO3）3 +□CO2+□NO2+□H2O 分析：设Fe3C中铁元素和碳元素的化合价均为零。 Fe 0 →Fe +3 化合价升高 3×3 C 0 → C +4 化合价升高 4 N +5 → N +4 化合价降低 1×13 配得： Fe3C+22HNO3（浓）=3Fe（NO3）3 +CO2↑+13NO2↑+11H2O。
7
(4)氧化还原反应遵循得失电子守恒，Na2S2O3 H2SO4，Cl2 物质的量之比为1:4。 答案：(1)Na2S2O3 H2O Na2S4O6 Au2O NaOH HCl，所以还原剂与氧化剂的
(2)
(3)
Na2S2O3
(4)1：4
8
【例2】储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用 电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。 这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和 生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和 H2O七种。(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式： □C＋ □ ____＋ □ H2SO4=== □ ____＋ □ ______＋ □ Cr2(SO4)3＋ □ H2O (2)上述反应中氧化剂是________(填化学式)，被氧化的 元素是________(填元素符号)；(3)H2SO4在上述反应中表现 出来的性质是(填选项序号)________。 A．氧化性 C．酸性 B．氧化性和酸性 D．还原性和酸性
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(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序 号)________。 A．氧化性 C．酸性 B．氧化性和酸性 D．还原性和酸性
高三化学总复习 氧化还原反应的基本概念和规律
第4讲氧化还原反应的基本概念和规律复习目标知识建构1.掌握氧化还原反应的基本概念及相互关系；会用“单、双线桥”表示电子转移的方向和数目。
2.理解氧化还原反应的基本规律，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
一、氧化还原反应1.氧化还原反应的本质和特征2.氧化还原反应概念之间的关系记为：升失氧、降得还，剂性一致、其他相反。
3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系4.氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法氧化剂＋还原剂===还原得到n e－产物＋氧化失去n e－产物请写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：(2)单线桥法请写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。
【判一判】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)金属阳离子一定只具有氧化性()(2)NO2溶于水发生氧化还原反应()(3)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()(4)置换反应一定是氧化还原反应，化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应()(5)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O的反应中，NaHCO3被氧化()(6)Na2O2与水的反应中，水是还原剂()答案(1)×(2)√(3)√(4)√(5)×(6)×二、氧化剂和还原剂1.常见氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂及还原产物常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
如：(2)常见还原剂及氧化产物常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。
如：(3)元素化合价处于中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂。
2.氧化性和还原性(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
(2)最高价态微粒只有氧化性，最低价态微粒只有还原性，中间价态微粒既有氧化性又有还原性。
高三化学氧化还原反应
三、氧化性和还原性强弱的比较 (4)氧化剂不同，还原剂相同时，可根据还原剂被 氧化的程度来判断氧化剂氧化性的强弱 Cu+Cl2＝＝CuCl2 2Cu+S＝＝Cu2S 比较－－氧化性：Cl2＞S 氧化剂被不同还原剂还原时，可根据被还原的 程度来判断还原剂还原性的强弱 2HBr+H2SO4(浓)＝＝Br2+SO2↑+2H2O △ 8HI+H2SO4(浓)＝＝4I2+H2S↑+4H2O
例9、已知G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧 化合物。在一定条件下具有以下转化关系 （未配平） ① G→Q＋NaCl ② Q＋H2O→X+H2(电解) ③ Y+NaOH→G+Q+H2O ④ Z+NaOH→Q+X+H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺 序是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 GYQZX
例10、R2O8n－在一定条件下能把Mn2+氧化为 MnO4－，若R2O8n－反应后转化为RO42－ ，又 知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5∶2，则n为 A、 1 B、2 C、 3 D、 4
△
还原反应：去氧加氢的反应
催化剂 CH3CHO +H2 △ CH3CH2OH 催化剂 C6H5－OH +3H2 △ C6H11－OH
例题3：有关氧化还原反应，下列说法正确的是： √A、有化合价变化的反应一定属于氧化还原反应
B、某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原
C、肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
例题2：
KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O
KClO 3 氧化剂：_____________ HCl 还原剂：_____________ KClO3中＋5价的Cl元素 被还原的元素：_________________________ HCl中－1价的Cl元素 被氧化的元素：_________________________ 5:1 被氧化和被还原的氯原子数之比：_________ 5:1 氧化产物与还原产物的物质的量之比：______
氧化还原反应 高三总复习
点津：箭头由反应物中变价元素指 向生成物中同一元素，要标出“得 到”或“失去”及电子数目。
点津：单线桥法箭头是在反应物中由失电子的元素指向得电 子的元素，只标转移的电子数目。
2.氧化还原反应的相关计算 (1)基本方法——电子守恒法 对于氧化还原反应的计算，关键是根据氧化还原反应
的实质——得失电子守恒，列出守恒关系式求 解：
KMnO4 HCl(浓)
下列结论中正确的是( D ) A. 第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3＋)
B. 氧化性比较：KMnO4 ＞ Cl2 ＞ Fe3＋ ＞ Br2 ＞ Fe2＋
C. 还原性比较：H2O2 ＞ Mn2＋ ＞ Cl－ D. 第③组反应的产物还有KCl和H2O
【点津】某些物质的氧化性或还原性还与浓度、溶液的酸
① 3Fe + NaNO2 + 5NaOH ＝ 3Na2FeO2 + H2O + NH3↑
② Na2FeO2 + NaNO2 + H2O → Na2Fe2O4 + NH3↑ + NaOH(未配平) ③ Na2FeO2 + Na2Fe2O4 + 2H2O ＝ Fe3O4 + 4NaOH
下列说法中不正确的是( C ) A. Fe3O4既可看作是氧化物，又可看作是亚铁盐 B. 反应②配平后，H2O的化学计量数为5
考点
氧化还原反应的相关计算
考查 一般根据题目提供氧化剂与还原剂的物质 角度 的量，通过计算确定反应中的还原产物或 氧化产物的成分，或计算出相关的数据.
例2.(2009· 浙江五校联考)某金属单质与一定浓度的HNO3 反应，假定只有单一的还原产物，当参加反应的单质与被 还原的HNO3物质的量之比为2∶1时，还原产物为( C )
氧化还原反应(高三复习课)
10下列物质中，由于长期露置于空 气中会发生颜色变化的是 B ①绿矾 ②氢氧化亚铁 ③氯水 ④苯酚 ⑤亚硫酸钠 ⑥过氧化钠 A 全部 B ①②③④⑥ C ①②④⑥ D ②③④
5、常见氧化剂和还原剂
(1)、常见氧化剂 O2 、 Cl2 、 Br2 、 O3 、 KMnO4 、 Fe3+ 、 HNO3 、浓H2SO4 、 HClO 、 Ca(ClO)2 、 H2O2 、 Na2O2
(五)、含未知数或缺项的配平
1、 Na2Sx + NaClO + NaOH——Na2SO4 + NaCl + H2O 若某硫化钠在反应中消耗的NaCl和NaOH的物质的量之 比为2：1，求X的值。 2、HClOn + Pm + H2O—— HCl + H3PO4 3、An + Bx-—— Bm + Ay4、CS2+K2Cr2O7+H2SO4—K2SO4+CrSO4 +S+CO2+H2O 5、 KMnO4+KNO2+ H2SO4 —— MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O
－+
－ OH
26、将NaBiO3固体（黄色，微溶）加 入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热， 溶液显紫色（Bi3＋无色）。配平该反应 的离子方程式：
5 NaBiO3 + 2 Mn2+ + 1 H+ 4 Na+ + 5 Bi3+ + 2 △ MnO4－ + 7
H2O
27、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应 会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变 化可表述为： （ ）KClO3+（） HCl(浓)—（）KCl+（）ClO2↑+（） Cl2↑+（）[ ]（1）请完成该化学方程式 并配平（未知物化学和系数填入框内） （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 _______。
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氧化还原反应11．物质氧化性、还原性的强弱不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液；由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A．①③B．③④C．①D．①③④2．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。
该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。
由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示：下列说法正确的是A．左边为该电池的负极B．该电池可在高温环境下使用C．该电池负极反应为：H2 –2e－＝2H+D．该电池正极反应为O2＋4e－＝2O2–3．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。
工业上冶炼钼的化学原理为：则下列说法正确的是A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排空B．MoO3是金属氧化物，能溶解于稀盐酸中C．H2MoO4是一种强酸D．用还原剂还原等质量的MoO3，消耗H2、CO和Al的物质的量之比为3：3：24．工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2＋4KOH＋O22K2MnO4＋2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4＋H2O 2KMnO4＋H2↑＋2KOH下列说法叙述正确的是A 氧化性：KMnO4＞K2MnO4＞O2B 根据上述过程，每生成1mol KMnO4共转移6mol电子C 第二步电解时，KMnO4在阳极区生成D 第二步电解时阴极周围pH减小5．已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。
（2）此反应的还原剂是，它的氧化产物是。
（3）此反应的离子反应方程式可表示为：。
（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。
6．（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式：KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。
向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量Na2SO3稀溶液；c.分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是。
（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是。
②b中反应所产生的I2的物质的量是mol。
7．氯酸钾是一种强氧化剂，多用来制造火柴和烟花等。
制取氯酸钾的方法有两种：第一种，无隔膜电解热的氯化钾水溶液，电解的生成物相互反应制得氯酸钾。
①电解池中电极反应的方程式是阴极：，阳极：。
②写出生成氯酸钾的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目。
第二种，无隔膜电解热的氯化钠水溶液，然后用电解后溶液中的一种产物与等物质的量的氯化钾水溶液混合制得氯酸钾。
③第二种方法中制得氯酸钾的化学方程式是，该反应能够进行的原因是。
④已知下列各物质的价格如下表：从经济效益分析，上述方法中的第种方法更好，理由是8．氮化铝具有耐高温、抗冲击广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。
下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．该反应，每生成1molAlN需转移3mol电子C．氮化铝晶体属于分子晶体D．AlN的摩尔质量为41g9．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。
下列说法正确的是A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移10．下列叙述正确的是A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物11．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。
下列说法正确的是A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂12．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol13．实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。
(1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是。
(2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是。
(3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量。
(4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是。
(5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。
14、亚氨基锂（Li2NH）是一种安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。
下列有关说法正确的是（）A. Li2NH中N的化合价是－1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li＋和H＋的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同15、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4====2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。
下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被还原D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移16．工业上制取碘酸钾的反应为：I2＋2KClO3===2KIO3＋Cl2↑，下列叙述正确的是() A．氧化性：I2>Cl2B．每生成1 mol KIO3转移电子2 molC．该反应是置换反应D．反应物和生成物中只含有共价键17．分析如下残缺的反应：RO－3＋________＋6H＋===3R2↑＋3H2O。
下列叙述正确的是() A．R一定是周期表中的第ⅤA族元素B．R的原子半径在同周期元素原子中最小C．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂D．RO－3中的R元素在所有的反应中只能被还原18．已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2=== 2FeCl3；2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。
则下列判断正确的是()A．氧化性：MnO－4>Cl2>I2>Fe3＋B．还原性：Fe2＋>I－>Cl－C．Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有还原性D．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝19．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列叙述中正确的A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2＋时转移2 mol e－C．在酸性溶液中Co2O3能氧化FeCl2成FeCl3D．I2是ⅦA族元素单质，具有较强的氧化性，可以将Co2＋氧化成Co2O320．三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。
下列说法正确的是A．NH4F的还原性比NH3强B．NF3的氧化性比F2强C．该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4∶3D．该反应中得到1 mol NF3时，转移6 mol电子21．用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为(未配平)：MnO－4＋C2O2－4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋。
关于此反应的叙述正确的是()A．该反应右边方框内的产物是OH－B．配平该反应后，H＋的化学计量数是8C．该反应中氧化产物是CO2D．该反应电子转移总数是5e－22．已知：SO2－3＋I2＋H2O===SO2－4＋2H＋＋2I－。
某溶液中可能含有I－、NH+4、Cu2＋、SO2－3，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是()A．肯定不含I－B．肯定不含NH+4C．可能含有SO2－3D．可能含有I－23．氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。
用CuSO4溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可产生它。
下列有关叙述中错误的是()A．“某物质”具有还原性B．CuH与盐酸反应，可能产生H2C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH＋3H＋＋NO－3===Cu2＋＋NO↑＋2H2OD．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2===CuCl＋HCl24.某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某化学品上而酿成火灾。
该化学品可能是A.KMnO4B.NaClC.(NH4)2SO4D.CH3COOH25.在2KI + O3 + H2O→2KOH + O2↑+ I2的反应中，下列有关叙述错误的是（）A．O2既不是氧化产物，又不是还原产物B．该反应的电子转移总数为2eC．氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶1D．有1mol I2生成时，被还原的O3的物质的量为1mol26.将0.03 mol Cl2缓缓通入分别含有0.02 mol H2SO3和HBr的混合溶液中，在此过程中溶液的pH与Cl2用量的关系示意图是下图中的（溶液的体积视为不变）（）101027．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5：3 B．5：4C．1：1 D．3：528．下列叙述中，正确的是（）A．含金属元素的离子不一定都是阳离子 B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质29．下列说法正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应30.已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是()A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子。