高中化学：氯气的实验室制法1全解

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高中化学第四章非金属及其化合物重难点4氯气的实验室制法(含解析)新人教版必修1

重难点4 氯气的实验室制法1．反应原理MnO 2+4HCl △ MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑2．实验装置（1）发生装置(Ⅰ)①特点：固体+液体→光 ——→点燃 ———→点燃 ————→浓硫酸Δ ————→Δ ——→H + ——→Cu Δ ————→170℃浓硫酸————→O 2 ————→h υ ————→催化剂气体 ②仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗等。

③试剂：A 中盛放浓盐酸，B 中盛放二氧化锰。

（2）净化装置(Ⅱ) 组成盛放试剂试剂的作用 C饱和氯化钠溶液除去氯气中的氯化氢 D 浓硫酸干燥氯气（3）收集装置(Ⅲ)①收集方法：向上排空气法(装置E ，Cl 2的密度大于空气的密度)。

也可用排饱和食盐水法(Cl 2在饱和NaCl 溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl 气体)。

②验满方法：用湿润的蓝色石蕊试纸检验。

将湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变红，则证明Cl 2已收集满。

（4）尾气处理装置(Ⅳ)①导气管要伸入液面以下。

②F 中盛放试剂：氢氧化钠溶液，作用：吸收过量的氯气，防止污染环境【特别提醒】（1）实验室制备Cl 2注意事项①必须用浓盐酸，MnO 2与稀盐酸不反应。

②为了减少制得的Cl 2中HCl 的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl 的挥发。

③实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。

④尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。

（2）气体净化装置的选择气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，以便选择适当的装置除去杂质。

用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，氯气中混有HCl和水蒸气等杂质，除去氯气中的HCl可以用饱和食盐水(如下图中Ⅰ所示)；除去氯气中的水蒸气可用浓硫酸(如下图中Ⅱ所示)或干燥的CaCl2(如下图中Ⅲ所示)。

（3）MnO2与浓HCl反应特点①浓盐酸中，部分Cl－的化合价升高，4 mol HCl参加反应，被氧化的Cl－为2 mol。

氯气的实验室制法氯离子的检验PPT课件

二、Cl－的检验
1.在5支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀硝酸，观察现象，填写下表：
实验现象
①稀盐酸 ②NaCl溶液 ③Na2_白_色__沉__淀__生__成_ __有__白_色__沉__淀__生__成_ __有__白__色_沉__淀__生__成_
Ⅱ. 2KMnO4+16HCl(浓）==2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O
注意：反应Ⅰ必须加热，反应Ⅱ不需要加热。
2.实验室制备氯气的实验装置
比较：⑴装
置A和B适用于MnO2与浓盐酸加热反
应，装置C适用于KMnO4 与浓盐酸在
常温下反应。
比较：⑵装置B比A多着分液漏斗与烧瓶之间的联通管。这段管的作用是调节分液漏斗与烧瓶之间的压力平衡。
【提示】不一定。因为 Ag＋也可与 CO23－等反应生成白色的 Ag2CO3 沉淀。
⑵检验 Cl－时为何要加入稀硝酸酸化？
【提示】加稀硝酸酸化目的是排除 CO23－等的干扰，因为 Ag2CO3 可溶于稀硝酸，而 AgCl 不溶。
Cl－的一般检验方法
稀硝酸 AgNO3 白色沉淀
AgNO3
溶液中 Cl－的检验注意的问题 (1)要排除 CO23－、PO34－等离子的干扰，它们的银盐沉淀溶于稀硝酸。一般先在被测液中加入稀硝酸酸化，以排除干扰离子(CO23－、PO34－)。 (2)若被检液中有 SO24－存在，由于 SO24－可以与 Ag＋生成白色微溶物 Ag2SO4 且不溶于稀硝酸，则在检验 Cl－之前，需先用 Ba(NO3)2 溶液除去 SO24－，再加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液检验 Cl－的存在。

人教版高中化学必修第一册第二章第二节第三课时《氯气的实验室制法》

信 1.Cl2有毒。息 2.Cl2不能燃烧
3.Cl2能与NaOH溶液反应，生成能溶于水的物质
用NaOH等强碱进行吸收 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 氢氧化钠溶液
尾气处理装置
二、实验装置
思考讨论
这样收集到的氯气纯净吗？有哪些杂质？如何除去？有没有先后顺序？
发生装置
收集装置
尾气处理装置
二、实验装置
Hale Waihona Puke 提纯干燥反应原理MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
易挥发
(HCl、水蒸气）
信 1.Cl2能溶于水，难溶于饱和食盐水；息 2.HCl易溶于饱和食盐水
装置Ⅰ(洗气瓶)：盛液体除杂试剂，气流方向是长管进，短管出。装置Ⅱ(干燥管)：盛固体除杂试剂，气流方向是粗口进，细口出。
固体+液体不加热
O2
Δ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
固体+固体
加热
O2
2H2O2MnO2 2H2O + O2↑
固体+液体不加热
根据实验室制取氯气的原理，应该选择怎样的装置呢？
二、实验装置
装置选择
反应原理 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
信 1.MnO2是黑色难溶于水的固体。
氯气的实验室制法
归纳总结
实验室中制取气体装置的设计
发生装置
除杂装置
收集装置
尾气处理装置
氯气的实验室制法
实验室制备气体的思路
一、设计气体制备装置的基本思路
归纳总结

人教版高中化学必修一氯及其化合物海水中的重要元素—钠和氯课件(第3课时氯气的实验室制法)

瓶口上方呈现雾状。 (2)化学方程式：_H_2_＋__C_l_2=_点_=_=燃_=_=_2_H__C_l _。
Байду номын сангаас
苍白色火焰，集气
3．氯气与水的反应 (1)新制氯水能杀菌、消毒，是因为氯气与H2O反应，反应的化学方程式是 Cl2＋H2O===HCl＋HClO ，次氯酸具有强氧化性，能
杀菌、消毒。
4.某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯
气的性质,他们设计了如图所示的实验装置。请回答下列问
题:(1)整套实验装置的连接顺序是f接(a ),( b )接( d ),(e ) 接(c )。(填各接口处的字母代号)
5.实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2为原料进行实验，装置如下图所示。
第二节
氯及其化合物
第3课时氯气的实验室制法
（一）探究实验室制取气体的装置
1．实验室制备气体，发生装置的选择
(1)选择依据:反应原理、反应物的状态、反应条件等。 (2)装置的基本类型
①固体＋固体 △ 气体
②固体＋液体
气体 ③固体＋液体 △ 气体
比较氧气与二氧化碳的制取方法及相关性质，填写下表
制取O2
课堂练习 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)MnO2与浓盐酸制取Cl2的反应中,HCl起还原剂和酸的作用。 (2)实验室制干燥、纯净的氯气,可依次通过浓硫酸、饱和食盐水。
× × (3)实验室收集Cl2采用向下排空气法。 × (4)检验氯化氢气体中是否含有氯气可用硝酸银溶液。
(5)实验室制取气体的装置包括发生装置、收集装置、尾气处理
②若探究该结块中是否含碳酸钙，请写出你所用的试剂(除水外)。
[提示] 盐酸、澄清石灰水。 (3)怎样保存漂白粉、漂白精？ [提示] 密封、避光并置于阴凉干燥处。

氯气的实验室制备原理及制备装置

氯气的实验室制备原理及制备装置
氯气是一种常见的化学气体，通常在实验室中可以通过以下原理和装置进行制备。

制备原理：
氯气通常是通过盐酸和含氯化合物（如氯化钠）的反应来制备的。

盐酸和含氯化合物反应生成氯气和相应的盐类，化学方程式如下所示：
2 NaCl + 2 HCl → 2 Na+ + 2 Cl+ H2↑。

制备装置：
1. 生成氯气的装置通常由两个瓶子组成，一个瓶子中放置盐酸（浓盐酸或稀盐酸均可），另一个瓶子中放置含氯化合物（如氯化钠）。

2. 两个瓶子通过管道连接，管道中间有一段干燥剂如无水氯化钙，用于吸收生成的气体中的水分。

3. 在实验过程中，首先向含氯化合物的瓶子中加入适量的盐酸，两者反应生成氯气，通过管道流入干燥剂，再由干燥剂进入收集瓶中。

操作步骤：
1. 将盐酸加入含氯化合物瓶中。

2. 等待反应生成氯气，气体通过管道流入干燥剂。

3. 收集瓶中收集氯气，可以通过水柱法或倒吸法等方法收集氯气。

需要注意的是，在实验室中制备氯气时，氯气具有毒性和腐蚀性，操作人员应佩戴防护眼镜和手套，确保实验室通风良好，避免
氯气泄漏。

同时，氯气也是一种强氧化剂，与易燃物质接触时会产
生剧烈反应，因此需要谨慎操作。

以上就是氯气的实验室制备原理及制备装置的相关内容，希望
能够对你有所帮助。

2024版高中化学必修第一册《氯气的实验室制法》课件

室制法》课件•氯气概述•实验室制取氯气原理及装置•氯气的收集与净化•氯气的检验与尾气处理•实验误差分析与改进建议•知识拓展与思考题氯气概述氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体。

密度比空气大，可溶于水。

熔沸点较低，常温常压下为气态。

010204氯气是一种活泼的非金属单质，具有强氧化性。

能与多种金属直接化合生成氯化物，如与钠反应生成氯化钠。

能与多种非金属直接化合，如与氢气在光照或点燃条件下反应生成氯化氢。

能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性。

03氯气的用途与危害用途氯气可用于合成多种氯化物，如氯化钠、氯化钾等，是化学工业的重要原料。

此外，氯气还可用于自来水的消毒、农药的生产等。

危害氯气是一种有毒气体，对人体有害。

吸入氯气后，轻者可能引起呼吸道刺激症状，重者可能出现肺水肿、窒息等严重后果。

因此，在使用氯气时应严格遵守安全操作规程，防止泄漏和污染。

实验室制取氯气原理及装置制取原理氧化还原反应实验室制取氯气通常采用浓盐酸与强氧化剂（如二氧化锰）在加热条件下进行氧化还原反应，生成氯气、水和氯化物。

反应方程式MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，这是一个典型的氧化还原反应，二氧化锰是氧化剂，浓盐酸是还原剂。

由圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯等组成，用于盛放反应物和进行加热。

发生装置收集装置尾气处理装置采用向上排空气法或排饱和食盐水法收集氯气，收集前需对气体进行干燥处理。

由于氯气有毒，需用氢氧化钠溶液进行尾气处理，防止污染环境。

030201装置组成准备工作开始反应收集气体尾气处理操作步骤01020304检查装置气密性，向圆底烧瓶中加入二氧化锰，向分液漏斗中加入浓盐酸。

打开分液漏斗活塞，将浓盐酸滴入圆底烧瓶中，同时点燃酒精灯加热。

当气体生成后，通过导管将气体引入收集装置中，进行收集。

收集完毕后，关闭分液漏斗活塞和酒精灯，将尾气通入氢氧化钠溶液中处理。

氯气的收集与净化氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集。

氯气的制取

不足的地方有：
◆因浓盐酸易挥发，用此装置制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气 ◆要加热，比较麻烦
？如何改进？
◆可再加一个净化装置。
净化装置
先用饱和食盐水吸收氯气中混有的氯化氢气体;再用浓硫酸干燥氯气。装配原则:先洗气后干燥、气体从长导管进短导管出。
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KClO3+6HCl (浓) =KCl+3Cl2↑+3H2O
Ca(ClO)2+4HCl (浓) =CaCl2+2Cl2↑+2H2O
◆工业制法
电解饱和食盐水可以得到氯气、氢气和氢氧化钠
2NaCI +2H2O===CI2↑+H2↑+2NaOH
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点燃用试剂吸收等
收集
尾气
气体发生装置
√
√
有液体反应物，反应需要加热
固体反应物加热制气例如：氧气
固体和液体混合制气例如：氢气、二氧化碳等
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气体收集装置
√
收集比空气重的气体例如：氧气、收集难溶或微溶于水的气体例如：氧气、氢气一氧化碳
育网 -
√
实验动画演示
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讨论：我们用这套装置进行实验有哪些不足
的地方？如何改进？
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电解
一、内容小结
小
反应原理发生装置 Cl2的实验室制法净化装置收集装置尾气处理制取氯气的其它方法

人教版高中化学高中化学必修一《氯气的实验室制法及Cl-的检验》氯及其化合物

C [A 中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，A 正确；二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，B 正确；B 中盛放的 NaOH 溶液吸收氯气，不能净化 Cl2，可以用饱和食盐水净化氯气，C 错误；氢氧化钠溶液与氯气反应，可以吸收氯气，防止污染空气，D 正确。]
2．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。
(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：________接 ________；________接________；________接________；________ 接________。
(2)装置中，饱和食盐水的作用是________________； NaOH溶液的作用是________________。
一、氯气的实验室制法
1．反应原理：实验室用 MnO2 和浓盐酸加热反应制取 Cl2，反应的化学方程式为M_n_O__2＋__4_H__C_l_(_浓__)=_=_△_=_=_=_M__n_C_l_2_＋__C_l_2↑__＋__2_H__2O_____，离子方程式为_M__n_O_2_＋__4_H_＋_＋__2_C__l－_=__=△_=_=_=_M__n_2_＋_＋__C_l_2↑__＋__2_H__2_O_。
4.常见的量气装置——通过排液法测量气体的体积 5.有毒气体的处理装置
1．某化学兴趣小组利用 MnO2 和浓盐酸及如图装置制备 Cl2。下列分析中不正确的是( )
①
② ③④
A．①中可用分液漏斗代替长颈漏斗 B．①中缺少加热装置 C．②中盛放的 NaOH 溶液可以净化氯气 D．④中盛放的 NaOH 溶液可以吸收尾气

高中化学备课参考氯气的制法

氯气的制法一、氯气的工业制法反应原理：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑二、氯气的实验室制法1．反应原理MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2.反应装置固＋液气（1）气体发生装置使用的主要仪器有铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、导气管（2）一套完整的制气装置应包括四个部分3．净化和干燥用饱和食盐水吸收Cl2中的HCl，用浓H2SO4吸收Cl2中的H2O(g)，且吸收HCl在前，吸收 H2O(g)在后.4．收集方法（1）向上排空气法（2）排饱和食盐水法（Cl2在饱和食盐水中溶解度较小）5．验满（1）湿润的 KI 淀粉试纸（若变蓝，则收集满了）（2）湿润的蓝色石蕊试纸（若先变红，后褪色，则收集满了）6．尾气吸收用NaOH溶液吸收多余的Cl2：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O例1.实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是 ( )①连接好装置，检查气密性；②缓慢加热，加快反应使气体均匀逸出；③在烧瓶中加入MnO2粉末；④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓慢滴入烧瓶中；⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收试剂中.A．①②③④⑤ B．④③①②⑤C．①③④②⑤ D．①④③②⑤答案：C例2. 较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应.某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200 mL 12 mol/L盐酸与17.4 g MnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气.分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca (ClO)2的质量明显小于理论值②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca (ClO3)2的含量较高.试回答下列问题：⑴上述实验中理论上最多可制得Ca (ClO)2多少克? ⑵实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式.解析：⑴据题意：n (HCl) = 12 mol/L×0.2 L = 2.4 mol n(MnO2) = 17.4 g÷87 g/mol = 0.2 molMnO2 + 4 HCl(浓) △MnCl2 + Cl2↑+ 2H2On(MnO2)∶n (HCl) = 2.4 mol∶0.2 mol = 12∶1 ＞ 4所以浓HCl过量，应根据MnO2计算.根据制备氯气的化学方程式 n (Cl 2) = n (MnO2)= 0.2 mol又因为：2Cl2 + 2Ca (OH)2= Ca (ClO)2 + CaCl2 + 2H2On[Ca(ClO)2] = 1/2 n (Cl2) = 1/2×0.2 mol = 0.1 molm[Ca(ClO)2] = 143 g/mol× 0.1mol = 14.3 g⑵①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca (ClO3)2；6Cl2 + 6Ca(OH)2△ 5CaCl2+ Ca(ClO3)2 + 6H2O②Cl2未与石灰乳完全反应，残余Cl2被NaOH溶液吸收Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O答案：⑴上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2的质量为14.3 g，⑵略.例3.家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反应物，通电时，发生器的电解槽的极板上产生大量气泡，切断电源后，生成液具有强烈的杀菌消毒能力.与该反应器工作原理直接有关的化学方程式是（）A、2NaOH +Cl2 == NaCl + NaClO + H2OB、H2 + Cl2 == 2HCl通电C、2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑ + Cl2↑D、2HClO == 2HCl + O2↑解析：根据发生器的反应物和反应条件，可以推测在发生器中电解食盐水， C中反应会发生.再根据生成液具有强烈的杀菌消毒能力，结合电解食盐水后的产物可以推断Cl2和NaOH发生作用生成了NaClO，A中反应也会发生.答案：A、C。

新人教高中化学必修1讲义18 第二章第二节第3讲氯气的实验室制法

第二章第二节氯及其化合物第3讲氯气的实验室制法【讲】知识点1氯气的实验室制法 1．反应原理(1)化学方程式：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

(2)原理：利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl －生成Cl 2，该反应中MnO 2为氧化剂，浓盐酸为还原剂并且该实验还体现了浓盐酸的酸性。

2．仪器装置(1)气体发生装置类型：固＋液――→△气(2)发生装置所用仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯。

(3)除杂装置：装置C 的作用是除去Cl 2中少量的HCl 气体。

装置D 的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。

3．收集方法(1)向上排空气法(氯气密度大于空气)。

(2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。

4．验满方法观察到E 中充满黄绿色气体，则证明已集满。

5．尾气处理烧杯F 中盛放的液体是NaOH 溶液。

该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。

6、注意事项：(1)实验室制取氯气的反应原理是选用氧化剂(如MnO 2、KMnO 4等)将盐酸中的部分氯离子氧化而得到氯气。

(2)制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。

(3)尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。

(4)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。

【练】1．下列关于实验室制氯气的说法中错误的是( ) A ．该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂 B ．HCl 表现还原性和酸性C ．该反应的离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋4Cl －=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ D ．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的答案 C解析由MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑可知，二氧化锰是氧化剂，HCl 中氯元素部分化合价升高，HCl 既表现还原性，又表现酸性；氯化锰是可溶于水的强电解质，在离子方程式中应写成离子符号。

高中化学氯气的实验室制法

氯气的物理性质和化学性质(1)物理性质：黄绿色，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，能溶于水(1:2）。

(2)化学性质：氯气（Cl2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。

①氯气与金属反应： 2Na+Cl22NaCl（反应剧烈，产生大量白烟） 2Fe+3Cl22FeCl3（反应剧烈，产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液） Cu+Cl2CuCl2（反应剧烈，产生大量棕色的烟，溶于水成蓝色或绿色溶液）氯气能与绝大数金属都能发生反应，表明氯气是一种活泼的非金属单质。

②与非金属的反应 H2+Cl22HCl（纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，芒白色火焰，在瓶口处有白雾产生）H2+Cl22HCl（发生爆炸） 2P+3Cl22PCl3（液态） PCl3+Cl2==PCl5（固态）磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。

雾是PCl3，烟是PCl5。

氯气能有很多非金属单质反应，如S、C、Si等。

③与碱反应 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O④与某些还原性物质反应：Cl2+2FeCl2===2FeCl3Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4⑤有机反应（参与有机反应的取代和加成反应）CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HClCl2+CH2=CH2→CH2Cl-CH2Cl（加成反应）⑥与水反应 Cl 2+H2O HCl+HClO氯气:①化学式:Cl2②氯元素在周期表中的位置:第三周期ⅦA族③氯原子的电子式:④氯的原子结构示意图:⑤氯原子的外围电子排布式:⑥化学键类型:非极性共价键⑦氯分子的电子式:⑧氯分子的结构式:。

第二章第二节第3课时氯气的实验室制法【新人教版高中化学必修一课件】

第3课时氯气的实验室制法
核心素养发展目标
回顾初中所学的二氧化碳的实验装置，结合实验室制取氯气所用的二氧化锰和浓盐酸的性质，选择合适的实验装置制取氯气，培养科学探究与创新意识，提升实验能力。
一、氯气的实验室制法
内
容
二、实验室制气体的制备思路
索
引
随堂演练知识落实
课时对点练
一、氯气的实验室制法
1.反应原理 (1)化学方程式：_M__n_O_2_＋__4_H_C__l(_浓__)_=_=△_=_=_=_M__n_C_l_2＋__C__l2_↑__＋__2_H_2_O__。 (2)原理：利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl－生成Cl2，该反应中MnO2为 __氧__化__剂__，浓盐酸为_还__原__剂__并且该实验还体现了浓盐酸的_酸__性__。
应用体验 (2019·哈尔滨六中高一期末)实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥的 Cl2为原料进行实验，装置如下图所示。 (1)装置B、C中应盛放的试剂名称分别为_饱__和__食__盐__水__、 __浓__硫__酸__；从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是_氯__化__氢__和__水__蒸__气__随__C_l_2_进__入___ _D_中__能__和__铁__反__应__生__成__H_2_，__H_2_和__C_l_2_混__合__受__热__会__发__生__爆__炸__。
3.收集方法 (1)向_上__排空气法(氯气密度大于空气)。 (2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。 4.验满方法观察到E中充满_黄__绿__色气体，则证明已集满。 5.尾气处理烧杯F中盛放的液体是_N_a_O__H_溶__液__。该液体的作用是吸__收__过__量__的__氯__气__，__防__ _止__污__染__环__境___。

高中化学人教版必修一(2019版)第二章第二节第二课时氯气的实验室制法(共21张PPT)

A、1∶1
B、1∶2
C、2∶1
D、1∶4
3．实验室利用如图所示装置制取并收集氯气，有关描述正确的是( D )
A．发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸 B．饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替 C．若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强 D．可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满
稀盐酸 NaCl溶液
Na2CO3溶液自来水蒸馏水
实验现象
加AgNO3
白色↓
加入稀硝酸
不溶解
白色↓
不溶解
白色↓
产生气泡
轻微白色↓ 不溶解
解释或离子方程式
Ag++Cl- =AgCl↓ Ag++Cl- =AgCl↓ 2Ag++CO32- =Ag2CO3↓ Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2 ↑+H2O Ag++Cl- =AgCl↓
的研究，并于1810年11月在英国皇家学会上正式定名确
认上述黄绿色气体是由一种新元素组成，英文定名为
“Chlorine”，希腊文的意思是“绿色的”。
实验室制备气体需要考虑的因素：
（原理、试剂、仪器、装置、净化、收集、验满、尾气处理）
1.原理 MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2＋2H2O 二氧化锰和浓盐酸直接混合还是分开混合？分开混合可按需产生氯气，避免污染环境既可存放盐酸又可分次滴加的仪器是什么？分液漏斗既可放置二氧化锰固体又能加热的仪器？
圆底烧瓶
2.气体发生装置
选择依据：反应物状态及反应条件
固+液(加热)型有关仪器的名称:铁架台(带铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、烧瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管。组装时必须由下到上，从左到右。

高中化学(新人教版)必修第一册：氯气的实验室制法和氯离子的检验【精品课件】

MnO2 与浓 HCl 反应特点 ①浓盐酸中，一部分 Cl－的化合价升高，另一部分 Cl－的化合价不变。
②随着反应的进行盐酸浓度变小，故 MnO2 足量时，盐酸不能完全反应。
学考评价 1．下列关于实验室用 MnO2 制取 Cl2 的叙述不正确的是( ) A．MnO2 与浓盐酸共热 B．缓慢加热反应 C．用向下排空气法收集 Cl2 D．多余氯气常用较浓的碱液吸收
解析：由②产生白色沉淀知，可能含有 K2CO3 和 KCl 中的一种或两种；由③沉淀量减少且有气泡生成知，一定含有 K2CO3；根据沉淀不完全消失可知，一定含有 KCl。
点拨：某种离子和银离子产生白色沉淀，并不能确定该离子是氯离子。
解析：根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸，且产生使石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在 CO23－和 Cl－。
答案：C
4．有一包白色固体，它可能是 KCl、K2CO3、KNO3 中的一种或几种，进行下列实验：
①溶于水，得无色溶液；
②在所得溶液中滴入 AgNO3 溶液，生成白色沉淀； ③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。
(_5_)_圆M__底n_O_烧2_＋_瓶_4_中H_＋_发＋__生2_C_反_l－_应=_=_△的=_=_离=_M_子_n_方2_＋_＋程__C式_l2_是↑__＋__2_H_2_O_____。实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，
可以向烧瓶中加入的溶液是_N_a_O_H__溶__液，有关的离子方程式是___C_l2_＋__2_O_H__－_=_=_=_C_l_－_＋__C_l_O_－_＋__H_2_O_、_______。
如 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

高中化学氯气的实验室制法

同一种装置采用不同的操作方法，有不同的用途
请思考图示的装置都有哪些用途？
1.从A口进气，从B口排出瓶内的空气，可收集O2、Cl2 等比空气重的气体
2.从B口进气，从A口排出瓶内的空气，可收集H2、NH3 等比空气轻的气体。
3.在瓶内充满水，从B口进气，将瓶内水从A口压出，可作为排水取气装置。
4. 在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出气，可作为气体净化装置。
若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B；
少量尾气可以集于气球中，选用C；
难以吸收的可以点燃处理，选用D。
练习：请选出Cl2 、HCl 、CO尾气处理的装置
A
B
讨论：制取氯气的过程中可能产生哪些杂质气体，如何除去， A瓶中是什么试剂，用于除去哪种杂质？那B瓶呢？
演示实验
问题讨论
1.为什么不能加强热？答：浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气中有大量的氯化氢杂质，另外也降低了HCl的利用率。
氯气的实验室制法
化学方程式 MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
得2e－
MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
氧化剂：MnO2
失2e－还原剂：HCl
离子方程式
MnO2 ＋ 4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2 ＋2H2O
气体发生装置气体收集装置尾气处理装置
5.瓶内加入适量浓硫酸，从A口进气，B口出气，可作为气体干燥装置。
根据反应物的状态和根据气体的水溶尾气有毒或污
反应条件为思路选用性和对空气的染空气，不能
气体的发生装置。
相对密度选用收集装置。
直接排空，需要尾气处理。

人教版高中化学高中化学必修一《氯气的实验室制法氯离子的检验》氯及其化合物

【解析】(1)实验室中Cl2的发生装置是由分液漏斗和圆底烧瓶、酒精灯等组成的。
(2)制得的Cl2中含有HCl(g)杂质,要用饱和食盐水除去。由于Cl2是有毒的,为防止污染空气,要用NaOH溶液吸收多余的Cl2。
(3)将Cl2通入石灰浆中能发生反应2Cl2+2Ca(OH)2==== CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 (4)由于Cl2的氧化性大于I2,故将Cl2通入淀粉碘化钾溶液中将发生反应Cl2+2KI====2KCl+I2,生成的碘使淀粉变蓝色。
请回答下列问题: (1)整套实验装置的连接顺序是f接( ),( )接 ( ),( )接( )(填各接口处的字母代号)。 (2)E装置中制取氯气的化学方程式是 _______。 (3)B装置的作用是______;A装置中试剂X是_____。 (4)C装置中可观察到的现象是______________,D装置中可观察到的现象是______________________。
2.气体制备装置的连接顺序
3.装置要点分析 (1)气体发生装置的组装: ①组装仪器的一般原则:先零后整、先主后辅,从下到上、从左到右。
②在装入药品前要检查装置的气密性,其基本方法是: 一般先把导气管插入盛水的水槽中,把有关活塞关闭, 微热主发生器,有气泡从水中冒出,停止微热后,水倒吸进入导气管形成一段水柱,表示装置气密性良好。
(2)说明舍勒没有发现氯元素的原因。这对你进行科学研究有哪些启示?
提示:舍勒虔信燃素学说,误认为这是由于“脱燃素的锰”(二氧化锰)从盐酸中夺去了燃素而产生了这种气体,因此称它为“脱燃素盐酸”,而没有认为它是一种元素。这警示我们不能迷信权威,应以事实为依据,科学探究,实事求是。

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