《勒夏特列原理及其应用》课件

H.2υ正（H2）=3υ逆（ NH3 ）
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【例2】t℃，在1L密闭容器中加入1mol PCl5后，
反应PCl5（g） ⇌ PCl3（g）+ Cl2（g）,达到平衡，
向平衡体系中再加入1mol PCl5反应物时，以下选
项正确的是（
）
A、PCl5的转化率增大 B、PCl5的转化率减少 C、PCl3的物质的量大于原平衡的2倍 D、PCl3的物质的量大于原平衡小于原平衡的 2倍
化学之美不仅美在其外,更深藏于内。化学原 理、定律用高度简练、概括、准确的语言,揭 示了大自然中纷繁复杂的物质变化。这种高 度凝炼的简约之美,充分体现了理性的、智慧 的化学思想。
(1) 守恒思想
(2) 物质结构决定性质思想
(3) 动态平衡思想
——勒夏特列原理
泛化的勒夏特列原理不仅可以用来解释化学平衡移动的
H.向含Fe(SCN)3的黄色水溶液中加入少量硫氰化钾固体 可使颜色变深
思考与讨 论
请同学们尽可能多的举出你所知道的 生活中或工农业生产过程中涉及勒夏特列 原理应用的具体例子。
提示：
勒夏特列原理不仅仅适用于化学平衡体系，它也可 以适用于其他平衡体系，如溶解平衡、电离平衡、水解平 衡等。
生产生活实例 打开可乐有大量气体:
勒夏特列原理及其应用
勒夏特列原 理： 如果改变影响平衡的一个条件(如
浓度、压强或温度等)，平衡就向能够 减弱这种改变的方向移动。
思考：如何理解这个原理？抓住哪 些关键词？
这一理解至少包含着如下要点：
1、勒夏特列原理对维持化学平衡状态的因素的改变才是有效 的，若改变的不是维持化学平衡状态的因素，无效。
【例3】不能用勒夏特列原理解释的是
.
A.红棕色的二氧化氮加压后颜色先变深后变浅
B.由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后
颜色变深
C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D.煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2的生成 E.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
F.用排饱和食盐水法收集Cl2 G.温度控制在500℃有利于合成氨反应
NaCl + K↑
合成氨工业：
N2+3H2
2NH3
接触法制硫酸：
2SO2+O2
2SO3
课堂小结
平衡状态的判断
平衡影响因素的归类
平衡移动方向的分析
概念辨析
勒夏特列原理 实际应用
对生活现象、生产措施的解释
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你们将来可能不再学习化学, 你们将来可能会把在化学课上学 习的一切化学现象都忘记,但是, 无论如何,请你们不要忘记勒夏特 列原理。
问题，还可以解释物理学中的牛顿第三定律及楞次定律，生 物学上害虫的“抗药性”问题；甚至有人说，人类的情绪也 符合勒夏特列原理——你有一个快乐的系统，你若使之不快 乐，它会自己找回快乐。（if you have a happy
system, and you make it unhappy, it will try to make itself happy again.）
A.NH3的生成速率与NH3的分解速率相等 B.单位时间内生成nmolN2同时生成3nmolH2 C.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化 D.N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2 E.N2的转化率保持一定 F.单位时间内有一个N≡N键断裂的同时，有3个
H－H键生成
G.υ正（ N2）=υ逆（ NH3 ）
——L. C.鲍林
实际应用
1、当人体吸入较多的CO时，就会引起CO中毒，这是由 于CO跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好的 跟O2结合，人因缺氧而窒息，甚至死亡。这个反应可表 示如下：血红蛋白—O2+CO 血红蛋白—CO + O2， 运用化学平衡理论，简述抢救CO中毒患者时应采取哪些 措施？
____________________________ （3）10min到15min的曲线变化的原因 可能是 （ ） a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
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百度文库
在容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，请根据图象
判断反应为吸热反应还是放热反应？
涉及的平衡
CO2(aq)
CO2(g)
用热的纯碱水溶液洗油腻:
CO3 2－+ H2O
HCO3－ + OH－
配制三氯化铁溶液在浓盐酸中进行： Fe3++3H2O
Fe3++3H+
草木灰和铵态氮肥不能混合使用:
NH4++ H2O CO3 2－+ H2O
金属钠从熔化的氯化钾中置换金属钾: Na + KCl
NH3·H2O + H+ HCO3－ + OH－
2、牙齿的损坏就是牙釉质[Ca5(PO4)3OH]溶解的结果。 在口腔中存在着如下平衡：
Ca5(PO4)3OH ⇌ 5Ca2++3PO43-+OH— 当糖附着在齿上发酵时，会产生H+，试运用化学平衡 理论说明经常吃甜食对牙齿的影响
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速率改变
改 变 因 素
程 度 不
浓度 压强（不等体）
(V正≠V逆) 平衡移动
2、 勒夏特列原理对达成化学平衡状态的系统才是有效的， 若系统没有达成化学平衡状态，无效。
3、勒夏特列原理要求只改变一个条件。若同时改变多个条 件，当他们对平衡的影响不一致时，则平衡移动的方向在高 中阶段无法直接判断。 4、勒夏特列原理明确指出了平衡移动的方向和平衡移动 的程度：它能并且只能“减弱”这种改变，而不能“抵消” 或“逆转”这种改变
同 温度
程 催化剂
适用勒夏特列原理
度
相 气体体积不变的
同 反应改变压强
(V正=V逆)
改变固体或纯液体的量 平衡不移动
速率不变 无气体参与的反应改变 压强
恒温恒容条件下充惰气
不适用勒夏 特列原理
在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如 下反应： 2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0 （1）降低温度， 二氧化硫转化率 __________，化学反应速率_________ （以上均填增大、减小或不变） （2）据图判断，反应进行至20min时， 曲线发生变化的原因是（用文字表达）
v
v正 v逆 平衡状态判断的标志：
1、正逆反应速率相等
A
T 2、反应混合物中各组分
•正反应吸热 的浓度保持不变
C%
3、反应从正向开始，生成
物含量最大时；反应从逆
向开始，反应物百分含量
B
T 最大时
•正反应放热
【例1】在一定温度下，某密闭容器中可逆反
应N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)达到平衡的标志是 （ A、C、E、F、H ）