四大化学综合试卷B(含答案)
四大化学综合试卷B(含答案)
一、单选题（50道）1、多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加（D）A 轨道能量逐渐降低，但能级顺序不变;B 轨道能量基本不变，但能级顺序改变;C 轨道能量逐渐增加，能级顺序不变;D 轨道能量逐渐降低，能级顺序也会改变.2、周期表中各周期元素数目是由什么决定的（C）A.2n2(n为主量子数);B.相应能级组中所含轨道总数;C.相应能级组中所含电子总数D. n + 0.7规则3、多原子分子中非中心原子最外层未成键电子对(孤电子对)的存在对键角（D）A.都有影响，使键角增大B.都有影响，使键角减小C.都有影响，有增大也有减小D.大多数情况下影响很小4、下列哪类物质中不可能有金属键（D）A.化合物B.液体 C晶体 D.气体5、[Cu(NH3)4]2+比 [Cu(H2O)4]2+稳定，这意味着[Cu(NH3)4]2+的（C）A 酸性较强B 配体场较强C 离解常数较小D 三者都对6、LiH(s)的溶解热为-132.9kJ/mol，Li与过量水反应的焓变为-222.17kJ/mol，则△fHθ(LiH)值（B）A.47.8kJ/mol;B.-89.3kJ/mol;C.89.3kJ/mol;D.-47.8kJ/mol.7、反应 CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s) 在298K是自发的，要使逆反应在高温变为非自发，则意味着（D）A、△H为+，△S为+B、△H为+，△S为-C、△H为-，△S为-D、△H为-，△S为+8、如果体系经过一系列变化最后有回到初始状态，则体系的（C）A.Q=0 W=0 △U=0 △H=0B.Q≠0 W≠0 △U=0△H=QC.Q=-W △U=Q+W △H=0D.Q≠W △U=Q+W △H=09、相同温度下，反应 Cl2(g) +2KBr(s)←→2KCl(s)+Br2(g) 的Kc和Kp关系是（C）A Kc>KpB Kc<KpC .Kc=Kp D无一定关系10、密封容器中A，B，C三种气体建立了化学平衡: A + B ←→ C.相同温度下体积缩小2/3，则平衡常数Kp为原来的（D）A. 3倍B. 2倍C. 9倍D. 不变11、用浓度表示溶液中化学平衡时，平衡常数表示式只在浓度不太大的时候适用，这是因为高浓度时（A）A.浓度与活度的偏差较明显B.溶剂的体积小于溶液体积C.平衡定律不适用D.还有其它化学平衡存在12、H2O2的分解反应为: H2O2(aq) → H2O(l) + 1/2O2(g)，下列表示的瞬时速度中，正确的是（D）A、dc(H2O2)/dt B、-dc(H2O)/dtC、-dc(O2)/(2dt) D、dc(O2)/(2dt)13、反应 X + Y → Z，其速度方程式为:υ=k[X]2[Y]1/2，若X与Y的浓度都增加4倍，则反应速度将增加多少倍（D）A.4B.8C.16D.3214、某化学反应速度常数的单位是mol·L-1·s-1，则该反应的级数为（C）A.3B.1C.2D.1/215.已知某一反应 A + B →C 的E正=50kJ/mol，则该反应的E逆为（D）A.-50KJ/molB.< 50KJ/molC.> 50KJ/molD.无法确定16、溶解2.76g甘油于200g水中，凝固点下降0.278K，则甘油的分子量为（B）A.78B.92C.29D.60.17、配制3%的Na2CO3溶液(密度为1.03g/cm3)200mL，需要Na2CO3·10H2O（C）A.16.47gB.16.57gC.16.67gD.16.77g.18、3%的Na2CO3溶液(密度为1.03g/cm3)的体积摩尔浓度为（B）A.0.19mol；B.0.29mol；C.0.39mol；D.0.92mol.19、在298K100ml 0.10mol/L HAc溶液中，加入1克NaAc后，溶液的pH值（A）A.升高B.降低C.不变D.不能判断20、人的血液中，[H2CO3]=1.25×10-3mol/L(含CO2)，[HCO3-]=2.5×10-2mol/L.假设平衡条件在体温(37℃)与25℃相同，则血液的pH值是（B）A.7.5 B.7.67 C.7.0 D.7.221、在[Pb2+]为0.200mol/L的溶液中，若每升加入0.201mol的Na2SO4(设条件不变)，留在溶液中的Pb2+的百分率是(已知:Ksp，BaSO4=1.8×10-8)（C）A.1×10-3%B.2×10-4%C.9×10-3%D.2.5×10-20%22、下列哪一反应设计出来的电池不需要用到惰性电极?（C）A H2 + Cl2→ 2HCl(aq) B Ce4+ + Fe2+→ Ce3+ + Fe3+C Ag+ + Cl-→ AgCl(s)D 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl-→ Hg2Cl2(s) + Sn4+23、以下反应：K2Cr2O7+ 14HCl ── 2CrCl3+ 3Cl2+ 2KCl 如果体系中各物质均在标态下，则该反应应该是（B）A 从左到右自发进行B 从右到左自发进行C 动态平衡D 与反应式的方向不同24、在0.10mol/L NaCl溶液中，φθ(H+/H2)的值为（C）A 0.000VB -0.828VC -0.414VD -0.059V25、价层电子对互斥理论不适用于解释（C）A.中心原子缺电子的结构B.中心原子非八隅体结构C.平面四方形结构D.对称性差(如氨)的分子结构26、在常温下，氟和氯是气体，溴是易挥发的液体，碘为固体，在各卤素分子之间是靠什么力结合的（D）A 色散力B 取向力C 诱导力D 分子间作用力27、氢氟酸是一弱酸，同其它弱酸一样，浓度越大，电离度越小，酸度越大；但浓度大于5M时，则变成强酸。
2024届辽宁省四校化学高二上期末经典试题含解析
2024届辽宁省四校化学高二上期末经典试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化合物中属于弱电解质的是A．Na2SO4B．HClC．Ba(OH)2D．H2O2、为了除去氧化铁粉中混有的少量铝粉所选试剂和操作都合理的是A．盐酸,蒸发B．盐酸,过滤C．NaOH溶液,蒸发D．NaOH溶液,过滤3、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=a kJ·moL－1，反应能量变化如图所示。
下列说法中，不正确的是A．a<0B．过程II可能使用了催化剂C．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和D．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率4、若H2S的燃烧热化学方程式为H2S（g）+aO2（g）＝X+cH2O（1）△H，则X应为（）A．S（s）B．SO2（g）C．SO3（g）D．SO3（1）5、将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：υ（H2）＝1 mol·L－1·min－1；乙：υ（N2）＝2 mol·L－1·min－1；丙：υ（NH3）＝3 mol·L－1·min－1。
则三个容器中合成氨的反应速率A．υ(甲)＞υ(乙)＞υ(丙）B．υ(乙)＞υ(丙)＞υ(甲）C．υ(丙)＞υ(甲)＞υ(乙) D．υ(乙)＞υ(甲)＞υ(丙）6、玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应,可以制得糠醛(结构简式如图)。
糠醛是重要的化工原料，用途广泛。
关于糠醛的说法，不正确的是A．糠醛能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．1mol糠醛可与2molH2发生加成反应C．其核磁共振氢谱有4种不同类型的吸收峰D．加热时糠醛与新制的Cu(OH)2 悬浊液反应生成红色沉淀7、已知C—C 单键可以绕键轴旋转。
人教版高中化学选修4综合测试卷(含答案解析版)
人教版高中化学选修4综合测试卷一、单选题(共15小题)1.已知：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝a kJ·mol －12C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－220 kJ·mol －1H—H 、O===O 和O—H 键的键能分别为436 kJ·mol －1、496 kJ·mol －1和462 kJ·mol －1，则a 为( )A ． －332B ． －118C ． ＋350D ． ＋1302.已知稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，由此判断下列热化学方程式书写正确的是( )A ． KOH(aq)＋12H 2SO 4(浓)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 B ．12Ba(OH)2(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12BaSO 4(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 C ． HCN(aq)＋KOH(aq)=== KCN(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1D ． HCl(aq)＋NaOH(aq)=== NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －13.如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH 下的溶解度(S )，下列说法正确的是( )A ． pH ＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe 3＋B ． 若Ni(NO 3)2溶液中含有少量的Co 2＋杂质，可通过调节溶液pH 的方法除去C ． 若要分离溶液中的Fe 3＋和Cu 2＋，可调节溶液的pH 为4D ． 若向含有Cu 2＋和Ni 2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀4.反应CO （g ）+H 2O （g ）H 2（g ）+CO 2（g ） ΔH ＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是（ ）A ． 升高温度B ． 减小压强C ． 加入COD．加入催化剂5.在约100 ℃的温度下，NaCl稀溶液中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，下列说法中正确的是()A．该NaCl溶液显酸性B．该NaCl溶液显碱性C．该NaCl溶液中K w＝1×10－14D．该NaCl溶液中K w＝1×10－126.已知K2HPO4溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡HPO42−＋H2O H3O＋＋PO43−，欲使溶液中c(HPO42−)、c(PO43−)、c(H3O＋)三种离子浓度均减少，可采用的方法是()A．加水B．加热C．加消石灰D．加AgNO37.已知：T℃时，2H(g)＋Y(g)2I(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。
陕西省四校联考2024届学业水平考试化学试题模拟试卷含解析
陕西省四校联考2024届学业水平考试化学试题模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、大海航行中的海轮船壳上连接了锌块，说法错误的是A．船体作正极B．属牺牲阳极的阴极保护法C．船体发生氧化反应D．锌块的反应：Zn－2e-→Zn2+2、为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。
反应原理如下:电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)电解池:2Al+3H2O Al2O3+3H2↑电解过程中,以下判断正确的是( )电池电解池A H+移向Pb电极H+移向Pb电极B 每消耗3molPb 生成2molAl2O3C 正极:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O 阳极:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+DA．A B．B C．C D．D3、根据下列图示所得出的结论不正确的是A．图甲是室温下20 mL 0.1 mol•L﹣1氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c（H+）随加入盐酸体积的变化关系，图中b、d两点溶液的pH值均为7B．图乙是CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H＜0C．图丙是室温下用0.1000 mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L﹣1某一元酸HX的滴定曲线，该滴定过程可以选择酚酞作为指示剂D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c（Ba2+）与c（SO42﹣）的关系曲线，说明K sp（BaSO4）＝1×10﹣104、X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，Z、W可以形成两种重要化合物ZW2、Z2W2，X、Y的原子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2：的结构式为Y≡X-Z-Z-X≡Y。
四大化学综合试卷B(含答案)
一、单选题（50道）1、多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加（D）A 轨道能量逐渐降低，但能级顺序不变;B 轨道能量基本不变，但能级顺序改变;C 轨道能量逐渐增加，能级顺序不变;D 轨道能量逐渐降低，能级顺序也会改变.2、周期表中各周期元素数目是由什么决定的（C）A.2n2(n为主量子数);B.相应能级组中所含轨道总数;C.相应能级组中所含电子总数D. n + 0.7规则3、多原子分子中非中心原子最外层未成键电子对(孤电子对)的存在对键角（D）A.都有影响，使键角增大B.都有影响，使键角减小C.都有影响，有增大也有减小D.大多数情况下影响很小4、下列哪类物质中不可能有金属键（D）A.化合物B.液体C晶体D.气体5、[Cu(NH3)4]2+比[Cu(H2O)4]2+稳定，这意味着[Cu(NH3)4]2+的（C）A 酸性较强B 配体场较强C 离解常数较小D 三者都对6、LiH(s)的溶解热为-132.9kJ/mol，Li与过量水反应的焓变为-222.17kJ/mol，则△f Hθ(LiH)值（B）A.47.8kJ/mol;B.-89.3kJ/mol;C.89.3kJ/mol;D.-47.8kJ/mol.7、反应CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s) 在298K是自发的，要使逆反应在高温变为非自发，则意味着（D）A、△H为+，△S为+B、△H为+，△S为-C、△H为-，△S为-D、△H为-，△S为+8、如果体系经过一系列变化最后有回到初始状态，则体系的（C）A.Q=0 W=0 △U=0 △H=0B.Q≠0 W≠0 △U=0△H=QC.Q=-W △U=Q+W △H=0D.Q≠W △U=Q+W △H=09、相同温度下，反应Cl2(g) +2KBr(s)←→2KCl(s)+Br2(g) 的Kc和Kp关系是（C）A Kc>KpB Kc<KpC .Kc=Kp D无一定关系10、密封容器中A，B，C三种气体建立了化学平衡: A + B ←→ C.相同温度下体积缩小2/3，则平衡常数Kp为原来的（D）A. 3倍B. 2倍C. 9倍D. 不变11、用浓度表示溶液中化学平衡时，平衡常数表示式只在浓度不太大的时候适用，这是因为高浓度时（A）A.浓度与活度的偏差较明显B.溶剂的体积小于溶液体积C.平衡定律不适用D.还有其它化学平衡存在12、H2O2的分解反应为: H2O2(aq) → H2O(l) + 1/2O2(g)，下列表示的瞬时速度中，正确的是（D）A、dc(H2O2)/dtB、-dc(H2O)/dtC、-dc(O2)/(2dt)D、dc(O2)/(2dt)13、反应X + Y → Z，其速度方程式为:υ=k[X]2[Y]1/2，若X与Y的浓度都增加4倍，则反应速度将增加多少倍（D）A.4B.8C.16D.3214、某化学反应速度常数的单位是mol·L-1·s-1，则该反应的级数为（C）A.3B.1C.2D.1/215.已知某一反应A + B →C 的E正=50kJ/mol，则该反应的E逆为（D）A.-50KJ/molB.< 50KJ/molC.> 50KJ/molD.无法确定16、溶解2.76g甘油于200g水中，凝固点下降0.278K，则甘油的分子量为（B）A.78B.92C.29D.60.17、配制3%的Na2CO3溶液(密度为1.03g/cm3)200mL，需要Na2CO3·10H2O（C）A.16.47gB.16.57gC.16.67gD.16.77g.18、3%的Na2CO3溶液(密度为1.03g/cm3)的体积摩尔浓度为（B）A.0.19mol；B.0.29mol；C.0.39mol；D.0.92mol.19、在298K100ml 0.10mol/L HAc溶液中，加入1克NaAc后，溶液的pH值（A）A.升高B.降低C.不变D.不能判断20、人的血液中，[H2CO3]=1.25×10-3mol/L(含CO2)，[HCO3-]=2.5×10-2mol/L.假设平衡条件在体温(37℃)与25℃相同，则血液的pH值是（B）A.7.5B.7.67C.7.0D.7.221、在[Pb2+]为0.200mol/L的溶液中，若每升加入0.201mol的Na2SO4(设条件不变)，留在溶液中的Pb2+的百分率是(已知:Ksp，BaSO4=1.8×10-8)（C）A.1×10-3%B.2×10-4%C.9×10-3%D.2.5×10-20%22、下列哪一反应设计出来的电池不需要用到惰性电极?（C）A H2 + Cl2→ 2HCl(aq)B Ce4+ + Fe2+→ Ce3+ + Fe3+C Ag+ + Cl-→ AgCl(s)D 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl-→ Hg2Cl2(s) + Sn4+23、以下反应：K2Cr2O7+ 14HCl ── 2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl 如果体系中各物质均在标态下，则该反应应该是（B）A 从左到右自发进行B 从右到左自发进行C 动态平衡D 与反应式的方向不同24、在0.10mol/L NaCl溶液中，φθ(H+/H2)的值为（C）A 0.000VB -0.828VC -0.414VD -0.059V25、价层电子对互斥理论不适用于解释（C）A.中心原子缺电子的结构B.中心原子非八隅体结构C.平面四方形结构D.对称性差(如氨)的分子结构26、在常温下，氟和氯是气体，溴是易挥发的液体，碘为固体，在各卤素分子之间是靠什么力结合的（D）A 色散力B 取向力C 诱导力D 分子间作用力27、氢氟酸是一弱酸，同其它弱酸一样，浓度越大，电离度越小，酸度越大；但浓度大于5M时，则变成强酸。
2021-2022学年人教版高中化学选修四：综合检测试卷 Word版含答案
(g) CO(g)百分数不变；降低反应物的浓度使单位体积反应物活化分子数削减，但活化分子百分数不变。
8．下列装置中，都伴随着能量变化，其中是将化学能转化为电能的是( )A．电解水B．水力发电C．太阳能热水器D．干电池【答案】 D【解析】A项，电解水生成H2和O2该过程将电能转化为了化学能；B项，水力发电是将机械能转化为了电能；C项，太阳能热水器是将太阳能转化为了热能；D项，干电池是将化学能转化为了电能。
9．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是( )A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变D．将水加热，K W增大，pH不变【答案】 C【解析】向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大；向水中加入固体醋酸钠，由于水解，促进水的电离，平衡正向移动，c(H＋)降低；将水加热，K W增大，pH变小。
10．下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )【答案】 C【解析】电镀时，锌件作阴极，而铜作阳极，C项正好接反。
11．下列各项正确的是( )选项电极反应式消灭环境A O2＋2H2O＋4e－===4OH－碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B 4OH－－4e－===O2↑＋2H2O 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀C 2H＋＋2e－===H2↑用Cu作电极电解NaOH溶液的阴极反应D H2－2e－===2H＋用惰性电极电解H2SO4的阳极反应【答案】 C【解析】氢氧燃料电池的负极反应是燃料的反应，正极上的反应才是O2的反应，故A项错误；弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故B项错误；惰性电极电解H2SO4的阳极反应为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，故D项错误。
12．在下列给定条件的溶液中，肯定能大量共存的离子组是( )A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO－3B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3C．Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、SO2－4、NO－3D.K Wc H＋＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－3【答案】 D【解析】A项，H＋与HSO－3不能共存；B项，使pH试纸呈红色的溶液显酸性，酸性环境中NO－3将I－氧化而不能大量共存，C项，CO2－3、Fe3＋发生双水解而不能大量共存；D项，K Wc H＋＝c(OH－)＝0.1 mol/L的溶液呈碱性，碱性条件下这四种离子能大量共存。
(完整版)初一化学四大化学反应类型练习题
(完整版)初一化学四大化学反应类型练习题初一化学四大化学反应类型练题 (完整版)一、选择题1. 下列哪一项是化学反应中产生新物质的重要特征？A. 物质的颜色变化B. 物质的形状变化C. 物质的质量变化D. 物质的温度变化2. 氧气和氢气燃烧生成的产物是：A. 水B. 二氧化碳C. 氨气D. 氮气3. 铁片放入盐酸中产生的气体是：A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 氯气4. 青蛙进入氧气中会发生的变化是：A. 青蛙会变绿B. 青蛙会溶解C. 青蛙会叫得更大声D. 青蛙会更活跃5. 空气中二氧化碳的浓度增加会引发的环境问题是：A. 大气温度下降B. 水中鱼类减少C. 植物生长增加D. 地震活动增多二、判断题1. 燃烧是一种化学反应：√2. 溶解是一种化学反应： ×3. 酸和碱反应产生盐和水：√4. 浓度越大的酸越弱： ×5. 金属与非金属反应会生成盐：√三、填空题1. 氧气的化学符号是____。
2. 氢气与氧气反应生成____。
3. 酸性溶液的pH值小于____。
4. 铁放入水中会____。
四、简答题1. 请简要解释化学反应的定义和特征。
2. 举例说明一种酸和碱的反应产物是什么。
3. 铁锈是如何形成的？4. 什么是氧化反应和还原反应？举例说明。
请根据题目给出的选项选择正确答案，并在填空题和简答题上填写出正确的答案。
答题时，仅填写答案序号或填写对应的答案即可。
2022年教师资格之中学化学学科知识与教学能力押题练习试卷B卷附答案
2022年教师资格之中学化学学科知识与教学能力押题练习试卷B卷附答案单选题（共60题）1、学生在学习氧化还原反应的时候．教师会结合初中学过的四大反应类型的特点．让学生深入理解氧化还原反应的特点．其中运用的逻辑思维方法是（）。
A.反证B.归纳C.比较D.分析【答案】 C2、下列属于“化学1”的内容主题的是（）。
A.化学与可持续发展B.生活中的材料C.化学实验基础D.化学与工农业生产【答案】 C3、属于化学教学综合方法的是（）。
A.讲授—听记B.指导—实习C.组织—参观D.实验—讨论【答案】 D4、下列说法不正确的是（）A.液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B.常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施【答案】 C5、现有三组混合液：①溴化钠和单质溴的水溶液；②乙醇和丁醇；③乙酸乙酯和乙酸钠溶液。
分离以上各组混合液的正确方法依次是（）。
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.蒸馏、萃取、分液D.萃取、分液、蒸馏【答案】 B6、高中化学课程由若干课程模块构成，分为必修、选修两类。
其中，必修包括2个模块；选修包括( )个模块，是必修课程的进一步拓展和延伸。
A.4B.6C.8D.107、在教学活动中，教师不能满足于“授人以鱼”，而是要做到“授人以渔”，这说明教学中应该重视（）。
A.传授学生知识B.发展学生能力C.培养学生个性D.养成学生品德【答案】 B8、下列关于“硫酸”这一教学内容设计的教学目标合理的是（）。
A.知识与技能目标：利用实验的手段，了解探究硫酸强氧化性的方法B.过程与方法目标：掌握硫酸的酸性、吸水性、脱水性和强氧化性等性质C.情感态度与价值观目标：通过浓硫酸和稀硫酸的对比，学习“量变质变规律”和尊重客观事实、实事求是的原则D.情感态度与价值观目标：通过探究硫酸的物理性质和化学性质，提高动手、动脑和运用知识的能力【答案】 C9、《中华人民共和国教师法〉明确规定：教师进行教育教学活动，开展教育教学改革和实验，从事科学研究，是每个教师的：A.权利。
四省联考化学试题及答案
四省联考化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 空气C. 蒸馏水D. 碳酸饮料答案：C2. 化学反应中，能量变化主要表现为：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能答案：C3. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能够：A. 与酸反应生成氢气B. 与水反应生成氢气C. 与氧气反应生成水D. 与二氧化碳反应生成一氧化碳答案：A4. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 元素种类B. 分子数目C. 分子种类D. 原子数目答案：A5. 下列物质中，属于氧化物的是：A. 二氧化碳B. 氢气C. 氧气D. 氮气答案：A6. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中，能够中和盐酸的是：A. 氢氧化钠B. 碳酸钠C. 氯化钠D. 硫酸钠答案：A7. 在化学反应中，能够作为催化剂的物质是：A. 反应物B. 生成物C. 反应条件D. 反应物的量答案：C8. 金属元素的原子最外层电子数通常：A. 少于4个B. 多于4个C. 等于4个D. 等于8个答案：B9. 下列物质中，属于酸的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：A10. 根据化学方程式，下列说法正确的是：A. 化学方程式表示了反应物和生成物的种类B. 化学方程式表示了反应物和生成物的质量关系C. 化学方程式表示了反应物和生成物的体积关系D. 化学方程式表示了反应物和生成物的分子数关系答案：B二、填空题（每题4分，共20分）1. 金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑。
2. 根据元素周期表，第IA族元素的原子最外层电子数为1。
3. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为氧化剂。
4. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量为18克。
5. 根据化学平衡原理，当正反应速率等于逆反应速率时，反应达到平衡状态。
三、简答题（每题5分，共20分）1. 请简述什么是氧化还原反应？答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程，其中一部分物质失去电子（氧化），另一部分物质获得电子（还原）。
(word完整版)四大化学基础综合试题
一、单选题（50道）1、玻尔在他的原子理论中（D）A 证明了电子在核外圆形轨道上运动;B 推导出原子半径与量子数平方成反比;C 应用了量子力学的概念和方法;D 解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题。
2、波函数和原子轨道二者之间的关系是（C）A 波函数是函数式，原子轨道是电子轨迹；B 波函数和原子轨道是同义词;C 只有轨道波函数与原子轨道才是同义的；D 以上三种说法都不对.3、［Cr（Py）2（H2O）Cl3］中Py代表吡啶,这个化合物的名称是(C）A 三氯化一水二吡啶合铬(Ⅲ）B 一水合三氯化二吡啶合铬（Ⅲ）C 三氯一水二吡啶合铬(Ⅲ）D 二吡啶一水三氯化铬（Ⅲ)4、如果某一体系从状态A变到状态B有两种途径:一种是经C到B状态；另一种是经D到E，最后到B状态。
体系内能的改变值为(D）A △U 〉 0B △U<0C △U = 0D △U = U B - U A5、下列反应符合生成热的定义是（B）A S(g） + O2(g） = SO2(g）；B S（s) + 3/2O2（g) = SO3(g)C S（g) + 3/2O2(g) = SO2（g）；D S(s) + 3/2O2（g) = SO2（s）。
6、某一温度时，当反应 2SO2（g) + O2(g) ←→ 2SO3(g) 达平衡时，是指（D）A SO2不再发生反应B 2molSO2和1molO2反应，生成2molSO3C SO2，O2，SO3浓度相等D SO2和O2生成SO3的速度等于SO3分解的速度7、已知2NO(g) ←→ N2(g） + O2(g), △H°〈 0，则Kc与温度T的关系是(B)A Kc与T无关B T升高Kc变小C T升高Kc变大D 无法判断8、催化剂加快反应速度的原因是（C）A 催化剂参与化学反应B 改变了化学反应的历程C 降低了活化能D 提高了活化分子百分数9、速率常数k是一个(D)A 无量纲的参数B 量纲为mol·L-1·s-1C 量纲为mol2·L-1·s-1的参数D 量纲不定的参数10、0.5mol乙醇溶于36g水中，乙醇的摩尔分数为(C）A 1/2B 1/4C 1/5D 4/5。
人教版高中化学选修4综合测试卷(含答案解析版)
人教版高中化学选修4综合测试卷一、单选题(共15小题)1.已知：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝a kJ·mol －12C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－220 kJ·mol －1H—H 、O===O 和O—H 键的键能分别为436 kJ·mol －1、496 kJ·mol －1和462 kJ·mol －1，则a 为( )A ． －332B ． －118C ． ＋350D ． ＋1302.已知稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，由此判断下列热化学方程式书写正确的是( )A ． KOH(aq)＋12H 2SO 4(浓)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 B ．12Ba(OH)2(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12BaSO 4(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 C ． HCN(aq)＋KOH(aq)=== KCN(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1D ． HCl(aq)＋NaOH(aq)=== NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －13.如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH 下的溶解度(S )，下列说法正确的是( )A ． pH ＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe 3＋B ． 若Ni(NO 3)2溶液中含有少量的Co 2＋杂质，可通过调节溶液pH 的方法除去C ． 若要分离溶液中的Fe 3＋和Cu 2＋，可调节溶液的pH 为4D ． 若向含有Cu 2＋和Ni 2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀4.反应CO （g ）+H 2O （g ）H 2（g ）+CO 2（g ） ΔH ＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是（ ）A ． 升高温度B ． 减小压强C ． 加入COD．加入催化剂5.在约100 ℃的温度下，NaCl稀溶液中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，下列说法中正确的是()A．该NaCl溶液显酸性B．该NaCl溶液显碱性C．该NaCl溶液中K w＝1×10－14D．该NaCl溶液中K w＝1×10－126.已知K2HPO4溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡HPO42−＋H2O H3O＋＋PO43−，欲使溶液中c(HPO42−)、c(PO43−)、c(H3O＋)三种离子浓度均减少，可采用的方法是()A．加水B．加热C．加消石灰D．加AgNO37.已知：T℃时，2H(g)＋Y(g)2I(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。
人教版高中化学选修4 全册综合测试卷(含答案解析)
人教版高中化学选修4全册综合测试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共42分)1．如图所示为某反应过程中的能量变化，则下列说法中正确的是()A．因为E1－E2>0，所以图中所示的反应为吸热反应B．加入催化剂可降低反应的焓变，加快化学反应速率C．该反应为放热反应，反应一定不需要加热D．该反应断裂旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量少答案 D解析由图可知，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，则图中所示反应为放热反应，A错误；由图可知，加入催化剂，降低了反应的活化能，能加快化学反应速率，但反应的焓变(ΔH)不变，B错误；放热反应可能需要通过加热引发反应，C错误；该反应为放热反应，则断裂旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量少，D正确。
2．科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应的热化学方程式为CO(g)＋O(g)===CO2(g)ΔH1，反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是()A．ΔH1>0B．三种状态中，状态Ⅱ最稳定C．使用催化剂能增大CO和O生成CO2的平衡转化率D．若2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的反应热为ΔH2，则有ΔH2>2ΔH1答案 D解析由图可知，状态Ⅰ反应物[CO(g)＋O(g)]具有的总能量高于状态Ⅲ生成物[CO2(g)]具有的总能量，则有ΔH1<0，A错误；三种状态中，状态Ⅱ具有的能量最高，状态Ⅲ具有的能量最低，故状态Ⅲ最稳定，B错误；使用催化剂能增大CO和O生成CO2的反应速率，但不能增大平衡转化率，C错误；反应CO(g)＋O(g)===CO2(g)ΔH1的化学计量数乘以2可得2CO(g)＋2O(g)===2CO2(g)2ΔH1，O2(g)===2O(g)，断裂O—O键要吸收热量，2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的反应热为ΔH2，则有ΔH2>2ΔH1，D正确。
2025届湖北省四校化学高二第二学期期末经典模拟试题含解析
2025届湖北省四校化学高二第二学期期末经典模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．p能级未成对电子最多的是Z元素D．X元素是电负性最大的元素2、聚四氟乙烯（）是不粘锅涂覆物质的主要成分。
下列关于聚四氟乙烯的说法，不正确的是A．属于高分子化合物B．单体是CF2＝CF2C．可由加聚反应得到D．能使高锰酸钾酸性溶液褪色3、下列描述正确的是()A．CS2为V形极性分子B．SiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键4、将1mol乙醇（其中的羟基氧用18O标记）在浓硫酸存在下并加热与足量乙酸充分反应。
下列叙述不正确的是（）A．生成的乙酸乙酯中含有18O B．生成的水分子中含有18OC．可能生成45g乙酸乙酯D．不可能生成90g乙酸乙酯5、下列说法不正确的是( )A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃B．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖C．全降解塑料可由环氧丙烷和CO2缩聚制得D．皂化反应是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高级脂肪酸和甘油6、生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。
下列分散系中，分散质粒径最小的是A．雾B．蛋白质溶液C．石灰乳D．KNO3溶液7、化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。
天津市四校联考2023-2024学年高二下学期7月期末考试 化学含答案
2023~2024学年度第二学期期末考试高二化学（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时60分钟可能用到的元素原子量：H-1C-12O-16一、选择题(本题共16题，每题3分，共48分每道题只有一个正确选项)1.高分子材料在生产生活中应用广泛。
下列说法错误的是A.大豆蛋白纤维是一种可降解材料B.淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质C.芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素D.聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层2.下列有关化学用语表示正确的是A.对硝基甲苯的结构简式：B.丙炔的键线式：C.(CH3)3COH的名称：2—甲基—2—丙醇D.空间填充模型可以表示甲烷分子或四氯化碳分子3.下列各项叙述错误的是A.具有如下电子层结构的两种原子：3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子，这两种原子相应的元素不一定同一主族B.若硫原子核外电子排布图为违反了泡利原理C.若第25号Mn元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d7，则违反了构造原理D.泡利原理、洪特规则、构造原理都是核外电子排布满足能量最低的条件4.在以下性质的比较中，正确的是A.微粒半径：O2－＜F－＜Na＋＜Li＋B.第一电离能：He＜Ne＜ArC.分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2D.共价键的键能：C－C＜C=C＜C≡C5.有机物结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中，原子(团)之间相互影响，从而导致化学性质不同。
以下事实中，不能说明此观点的是A.苯与溴水不反应，而苯酚可与溴水发生取代反应B.1—戊醇可以与金属钠反应得到氢气，而戊烷不能与金属钠反应C.甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色，而甲苯能被氧化生成苯甲酸D.乙醇不与氢氧化钠溶液反应，而苯酚与氢氧化钠溶液反应6.有下列两组命题A 组B 组Ⅰ.H F -键键能小于H Cl -键键能HCl ①比HF 稳定Ⅱ.H I -键键能小于H Cl -键键能HCl ②比HI 稳定Ⅲ.HCl 分子间作用力大于HF 分子间作用力HCl ③沸点比HF 高Ⅳ.HI 分子间作用力小于HCl 分子间作用力HI ④沸点比HCl 低B 组中命题正确，且能用A 组命题加以正确解释的是() A.Ⅰ①B.Ⅱ②C.Ⅲ③D.Ⅳ④7.除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是()选项混合物(括号内为杂质)试剂(足量)分离方法A 苯(苯酚)Na 2CO 3溶液分液B 乙烷(乙烯)酸性KMnO 4溶液洗气C 乙酸乙酯(乙酸)NaOH 溶液分液D乙酸(乙醛)新制Cu(OH)2悬浊液过滤A.AB.BC.CD.D8.用过量的3AgNO 溶液处理含0.01mol 氯化铬的水溶液()32CrCl 6H O ⋅，生成0.02molAgCl 沉淀，此配合物的组成最可能是A.()236Cr H O Cl ⎡⎤⎣⎦ B.()2225CrCl H O Cl H O ⎡⎤⋅⎣⎦C.()2224CrCl H O Cl 2H O⎡⎤⋅⎣⎦ D.()3223CrCl H O 2H O⎡⎤⋅⎣⎦9.红外光谱图可以检验官能团的种类，某有机物X 的红外光谱图如图所示，则X 的结构简式可能为A.33CH COOCHB.()32CH CHCOOHC.323CH COCH CH D.10.某气态烃1mol 能与1mol Cl 2完全加成，加成产物又可被6mol Cl 2完全取代，则此气态烃可能是（）A.CH 3-CH=CH 2B.CH 2=CH 2C.CH 2=CHCH 2CH 3D.CH 2=CH-CH=CH 211.己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：下列说法正确的是A.环己醇与乙醇互为同系物B.环己醇一氯代物共3种C.己二酸的同分异构体中，2个羧基连在不同碳原子的结构有6种D.环己烷与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色12.金刚砂(SiC)是重要的工业制品，可由反应制得：2高温3C+SiO SiC+2X 。
陕西省四校联考2025届高二化学第一学期期末综合测试试题含答案
陕西省四校联考2025届高二化学第一学期期末综合测试试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某同学为区分家里厨房中的食盐和纯碱，将两种样品带至学校实验室分别配成溶液，各取适量进行如下实验，通过下列操作及现象，得到的结论不正确的是A．A B．B C．C D．D2、下列有关药物的知识，说法正确的是A．药物能防病治病，可以大量使用B．胃酸分泌过多，可用NaOH作抗酸药C．麻黄碱是兴奋剂，奥委会严禁运动员使用D．使用青霉素前，不需进行皮肤敏感实验3、下列关于常见有机物的说法正确的是A．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物不相同B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别4、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸可发生反应：Na2S2O3 + H2SO4＝Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O，某同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。
设计实验如下实验编号 反应温度/℃Na 2S 2O 3溶液稀H 2SO 4H 2OV/mLc/(mol·L －1)V/mLc/(mol·L －1)V/mL① 25 5 0.1 10 0.1 5 ② 25 5 0.2 5 0.1 10 ③ 25 5 0.1 10 0.2 5 ④ 50 5 0.2 5 0.1 10 ⑤5080.150.1V 1下列说法正确的是A ．实验①和实验④中最先出现浑浊的是实验①B ．其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和实验④C ．选择实验①和实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究硫酸浓度对化学反应速率的影响D ．选择实验④和实验⑤，可探究Na 2S 2O 3 的浓度对反应速率的影响，则V 1=10mL5、下图中甲池是以甲醇为原料，KOH 为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图，下列说法中不正确的是A ．甲池的总反应式为：2CH 3OH+3O 2+4KOH ＝2K 2CO 3+6H 2OB ．若乙池中为足量AgNO 3溶液，则阳极的电极反应为: 4OH －－4e －= 2H 2O+O 2↑C ．甲池中随着反应的不断进行，溶液的pH 减小D ．若乙池中为一定量CuSO 4溶液，通电一段时间后，向溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH ，则电解过程中转移的电子数为0.2N A6、有等体积等pH 的Ba(OH)2、NaOH 和NH 3·H 2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V 1、V 2、V 3，则三者的大小关系正确的是A ．V 3>V 2>V 1B ．V 3=V 2=V 1C ．V 3>V 2=V 1D ．V 1=V 2>V 3 7、下列现象不是因为发生化学反应而产生的是( ) A ．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色B．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色8、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。
解析版-人教版高二化学选修4全册综合测试题(含答案)
绝密★启用前人教版高二化学选修4全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.已知：CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g) ΔH，反应过程中生成1 mol CH3OH(g)的能量变化如下图所示。
曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示无或有催化剂两种情况。
下列判断正确的是（）A．加入催化剂，ΔH变小B．ΔH＝+91 kJ·mol-1C．生成1 mol CH3OH(l)时，ΔH值增大D．反应物的总能量大于生成物的总能量【答案】D【解析】加入催化剂，反应热不变，故A错误；反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热，故B错误；如果该反应生成液态CH3OH，放出更多的热量，因反应热为负值，则ΔH减小，故C 错误；由图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故D正确；故选D。
2.关于中和热的测定实验，下列说法正确的是（）A．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量B．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）C．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大【答案】A【解析】A项，为了使反应完全进行，酸或碱适当过量，故正确；B项，分次加入碱或酸，造成热量散失，中和热数值偏低，故错误；C项，中和热测定中酸和碱必须是强酸和强碱，弱酸弱碱的电离是吸热过程，浓度是稀溶液，不是浓溶液，浓溶液遇水放出热量，故错误；D项，铜丝是热的导体，造成热量散失，故错误。
3.下列说法不正确的是（）A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热B．在稀溶液中，1 mol酸跟1 mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热C．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量D．在101 kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热【答案】B【解析】在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1 mol H2O（l）时所放出的热量为中和热，故B错误；故选B。
苏教版高中化学选修4综合测试卷(包含答案解析版)
苏教版高中化学选修4综合测试卷一、单选题(共15小题)1.已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4两种，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。
30 ℃时，NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液，二种溶液的浓度均为0.1 mol·L－1，其中均存在的关系是()A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋) ＋ 2c(H3XO4)＋c()＝c()＋c(OH－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c(OH－)＋2c()＋ 3c()D．c(H＋) ＋c(H3XO4)＝c()＋2c()＋c(OH－)2.下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是()A． H 2O＋H2O H3O＋＋OH－B．＋OH－H2O＋C． CO 2＋H2O H2CO3D．＋H2O＋OH－3.常温下，0.010 mol·L－1NaI溶液与Pd(NO3)2溶液等体积混合，若有PdI2沉淀生成[已知：K sp(PdI2)＝7.0×10－9]，则原Pd(NO3)2溶液最低浓度为()A． 7.0×10－7mol·L－1B． 2.8×10－4mol·L－1C． 5.6×10－4mol·L－1D． 7.0×10－5mol·L－14.关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是()A．取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>nB．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸溶液分别中和相同浓度的NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)5.在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol·L－1NaOH溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的()A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol·L－1B．该弱酸稀释10倍后pH为4C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙6.中和热测定实验中，通过简易量热计直接测得的数据是()A．反应的热量变化B．体系的温度变化C．酸或碱的浓度变化D．生成水的物质的量7.有关合成氨工业的说法中，正确的是()A．从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂效率都很低B．由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高C．合成氨工业的反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动D．合成氨厂采用的压强是20～50 Mpa，因为该压强下铁触媒的活性最大8.在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极进行电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况下)，则原混合液中，Cu2＋的物质的量浓度为()A． 1 mol·L－1B． 2 mol·L－1C． 3 mol·L－1D． 4 mol·L－19.测定稀盐酸和NaOH稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有()①大、小烧杯②容量瓶③量筒④环形玻璃搅拌棒⑤试管⑥温度计⑦蒸发皿⑧托盘天平A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦10.已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是() A．该溶液的pH＝3B．升高温度，溶液的pH减小C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍11.已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1(Q1＞0)②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1(Q2＞0)③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝－Q3kJ·mol－1(Q3＞0)若使23 g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(kJ)为()A．Q1＋Q2＋Q3B． 0.5(Q1＋Q2＋Q3)C． 0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D． 1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q312.对于平衡体系：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，下列判断正确的是()A．若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45倍，则m＋n>p＋qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nC．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D．若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定等于原体积的13.下列说法完全正确的是()A．自发进行的反应均是放热反应B．ΔS为正值的反应均能自发进行C．物质的量增加的反应，ΔS为正值D． CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)：ΔS>014.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D15.25 ℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是()A．c(H＋)B．c(OH－)C．K wD．c(H＋)/c(OH－)二、填空题(共3小题)16.将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝，写出该反应的离子反应方程式：_________________________________________________。
2023年教师资格之中学化学学科知识与教学能力题库练习试卷B卷附答案
2023年教师资格之中学化学学科知识与教学能力题库练习试卷B卷附答案单选题（共50题）1、下列有关叙述正确的是（）。
A.电解质的导电性和金属晶体的导电性都随温度的升高而降低B.“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”“富硒营养品”等，这里的碘、钙、氟、硒指的是分子C.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高D.电解水制取氢气和氧气时，通常加入氯化钠等强电解质【答案】 C2、新课程中，选取化学教学内容的原则不包括（）。
A.十分强调知识的逻辑顺序B.重视学生实验技能的掌握C.重视学习情境的创设D.教材的内容要具有弹性【答案】 A3、已知5KCl+KClO3+3H2SO4===3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法正确的是（）。
A.Cl2是氧化产物，K2SO4是还原产物B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5C.H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂D.1 mol KClO3参加反应时有10 mol电子发生转移【答案】 C4、为中国近代化学发展做出突出贡献的科学家是A.李四光B.华罗庚C.侯德榜D.钱学森【答案】 C5、学生在学习氧化还原反应的时候．教师会结合初中学过的四大反应类型的特点．让学生深入理解氧化还原反应的特点．其中运用的逻辑思维方法是（）。
A.反证B.归纳C.比较D.分析【答案】 C6、短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。
下列有关叙述不正确的是（）。
A.A与C可形成共价化合物B.A的简单氢化物的稳定性大于C的简单氢化物的稳定性C.原子半径：A＜B＜CD.B的氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点高【答案】 C7、教材是教师进行教学的基本资料，教材分析是教学设计的一个重要环节。
以下不属于教材分析内容的是（）。
A.分析和理解教材内容B.把握教材的重点、难点C.挖掘教材内容的教学价值D.确定教材的教学目标【答案】 D8、各层次教育目标的制定顺序应为（）A.教育目的→培养目标→课程目标→教学目标B.教育目的→教学目标→培养目标→课程目标C.培养目标→教育目的→课程目标→教学目标D.教学目标→教育目的→课程目标→培养目标【答案】 A9、化学教材编写时，在介绍水污染、矿物分布、温室效应、化学能的利用等知识时，在相关章节设立了讨论和调查研究等课题，设置了开展活动的课时，这体现了化学教材编写时（）。
复旦四大化学试题及答案
复旦四大化学试题及答案1. 单选题：下列哪个选项是化学元素周期表中第一个元素的符号？A. HB. HeC. LiD. Be答案：A2. 多选题：以下哪些是化学中常见的计量单位？A. 摩尔（mol）B. 克（g）C. 升（L）D. 秒（s）答案：A, B, C3. 填空题：请写出水的化学式。
答案：H2O4. 简答题：解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
氧化是指失去电子的过程，而还原是指获得电子的过程。
例如，铁与氧气反应生成氧化铁（Fe2O3）时，铁原子失去电子被氧化，氧气获得电子被还原。
5. 计算题：已知1摩尔氢气（H2）和1摩尔氧气（O2）在标准状态下完全反应生成水，求生成水的摩尔数。
答案：2摩尔6. 实验题：描述如何使用滴定法测定溶液的pH值。
答案：首先，取适量待测溶液于滴定瓶中，然后使用pH指示剂或pH计进行滴定。
通过滴定过程中颜色的变化或pH计的读数，可以确定溶液的pH值。
7. 判断题：所有化学反应都伴随着能量的变化。
答案：正确8. 论述题：讨论化学平衡的概念及其在工业生产中的应用。
答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正逆反应速率相等时的状态。
在工业生产中，通过控制反应条件（如温度、压力、浓度等），可以推动反应向需要的方向进行，从而提高产量和效率。
9. 翻译题：将“化学键”翻译成英文。
答案：Chemical bond10. 综合题：分析并解释为什么在实验室中使用浓硫酸时需要特别小心。
答案：浓硫酸是一种强酸，具有高度腐蚀性，可以与许多物质发生剧烈反应，释放出大量热量。
在实验室中使用时，需要采取适当的防护措施，如佩戴防护眼镜和手套，避免直接接触皮肤和眼睛，以防意外发生。
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一、单选题（50道）1、多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加（D）A 轨道能量逐渐降低，但能级顺序不变;B 轨道能量基本不变，但能级顺序改变;C 轨道能量逐渐增加，能级顺序不变;D 轨道能量逐渐降低，能级顺序也会改变.2、周期表中各周期元素数目是由什么决定的（C）A.2n2(n为主量子数);B.相应能级组中所含轨道总数;C.相应能级组中所含电子总数D. n + 0.7规则3、多原子分子中非中心原子最外层未成键电子对(孤电子对)的存在对键角（D）A.都有影响，使键角增大B.都有影响，使键角减小C.都有影响，有增大也有减小D.大多数情况下影响很小4、下列哪类物质中不可能有金属键（D）A.化合物B.液体 C晶体 D.气体5、[Cu(NH3)4]2+比 [Cu(H2O)4]2+稳定，这意味着[Cu(NH3)4]2+的（C）A 酸性较强B 配体场较强C 离解常数较小D 三者都对6、LiH(s)的溶解热为-132.9kJ/mol，Li与过量水反应的焓变为-222.17kJ/mol，则△fHθ(LiH)值（B）A.47.8kJ/mol;B.-89.3kJ/mol;C.89.3kJ/mol;D.-47.8kJ/mol.7、反应 CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s) 在298K是自发的，要使逆反应在高温变为非自发，则意味着（D）A、△H为+，△S为+B、△H为+，△S为-C、△H为-，△S为-D、△H为-，△S为+8、如果体系经过一系列变化最后有回到初始状态，则体系的（C）A.Q=0 W=0 △U=0 △H=0B.Q≠0 W≠0 △U=0△H=QC.Q=-W △U=Q+W △H=0D.Q≠W △U=Q+W △H=09、相同温度下，反应 Cl2(g) +2KBr(s)←→2KCl(s)+Br2(g) 的Kc和Kp关系是（C）A Kc>KpB Kc<KpC .Kc=Kp D无一定关系10、密封容器中A，B，C三种气体建立了化学平衡: A + B ←→ C.相同温度下体积缩小2/3，则平衡常数Kp为原来的（D）A. 3倍B. 2倍C. 9倍D. 不变11、用浓度表示溶液中化学平衡时，平衡常数表示式只在浓度不太大的时候适用，这是因为高浓度时（A）A.浓度与活度的偏差较明显B.溶剂的体积小于溶液体积C.平衡定律不适用D.还有其它化学平衡存在12、H2O2的分解反应为: H2O2(aq) → H2O(l) + 1/2O2(g)，下列表示的瞬时速度中，正确的是（D）A、dc(H2O2)/dt B、-dc(H2O)/dtC、-dc(O2)/(2dt) D、dc(O2)/(2dt)13、反应X + Y → Z，其速度方程式为:υ=k[X]2[Y]1/2，若X与Y的浓度都增加4倍，则反应速度将增加多少倍（D）A.4B.8C.16D.3214、某化学反应速度常数的单位是mol·L-1·s-1，则该反应的级数为（C）A.3B.1C.2D.1/215.已知某一反应 A + B →C 的E正=50kJ/mol，则该反应的E逆为（D）A.-50KJ/molB.< 50KJ/molC.> 50KJ/molD.无法确定16、溶解2.76g甘油于200g水中，凝固点下降0.278K，则甘油的分子量为（B）A.78B.92C.29D.60.17、配制3%的Na2CO3溶液(密度为1.03g/cm3)200mL，需要Na2CO3·10H2O（C）A.16.47gB.16.57gC.16.67gD.16.77g.18、3%的Na2CO3溶液(密度为1.03g/cm3)的体积摩尔浓度为（B）A.0.19mol；B.0.29mol；C.0.39mol；D.0.92mol.19、在298K100ml 0.10mol/L HAc溶液中，加入1克NaAc后，溶液的pH值（A）A.升高B.降低C.不变D.不能判断20、人的血液中，[H2CO3]=1.25×10-3mol/L(含CO2)，[HCO3-]=2.5×10-2mol/L.假设平衡条件在体温(37℃)与25℃相同，则血液的pH值是（B）A.7.5 B.7.67 C.7.0 D.7.221、在[Pb2+]为0.200mol/L的溶液中，若每升加入0.201mol的Na2SO4(设条件不变)，留在溶液中的Pb2+的百分率是(已知:Ksp，BaSO4=1.8×10-8)（C）A.1×10-3%B.2×10-4%C.9×10-3%D.2.5×10-20%22、下列哪一反应设计出来的电池不需要用到惰性电极?（C）A H2 + Cl2→ 2HCl(aq) B Ce4+ + Fe2+→ Ce3+ + Fe3+C Ag+ + Cl-→ AgCl(s)D 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl-→ Hg2Cl2(s) + Sn4+23、以下反应：K2Cr2O7+ 14HCl ── 2CrCl3+ 3Cl2+ 2KCl 如果体系中各物质均在标态下，则该反应应该是（B）A 从左到右自发进行B 从右到左自发进行C 动态平衡D 与反应式的方向不同24、在0.10mol/L NaCl溶液中，φθ(H+/H2)的值为（C）A 0.000VB -0.828VC -0.414VD -0.059V25、价层电子对互斥理论不适用于解释（C）A.中心原子缺电子的结构B.中心原子非八隅体结构C.平面四方形结构D.对称性差(如氨)的分子结构26、在常温下，氟和氯是气体，溴是易挥发的液体，碘为固体，在各卤素分子之间是靠什么力结合的（D）A 色散力B 取向力C 诱导力D 分子间作用力27、氢氟酸是一弱酸，同其它弱酸一样，浓度越大，电离度越小，酸度越大；但浓度大于5M时，则变成强酸。
这点不同于一般弱酸，原因是（A）A 浓度越大，F-与HF的缔合作用越大B HF的浓度变化对HF的Ka有影响，而一般弱酸无此性质C HF2-的稳定性比水合F-离子强D 以上三者都是28、水具有特别好的溶解性能是基于（C）A 水具有高的配位能力，即对电子对接受体及电子对给予体具有强配位能力.B 水具有极高的介电常数，使离子在水中的吸引力很小.C 以上两种原因.D 不能确定.29、气态的三氧化硫主要是以单分子形式存在，中心原子的杂化，成键及分子的结构为（C）A sp3杂化，σ键，三角锥体B spd2杂化，σ键，平面正方形C sp2杂化，σ键，∏46键，平面三角形D 以上三者都不是30、工业上生产硫酸不用水吸收三氧化硫，原因是（D）A 三氧化硫极易吸水，生成硫酸并放出大量的热.B 大量的热使水蒸气与三氧化硫形成酸雾液滴.C 液滴体积较大，扩散较慢，影响吸收速度与吸收效率.D 以上三种都是.31、P4O6称为三氧化二磷，它可以（A）A 溶解于冷水中，生成H3PO3B 溶解于冷水中，生成H 3PO 4C 溶解于热水中，生成H 3PO 3D 溶解于NaOH 溶液，生成PH 3气体32、 下述化学势的公式中，不正确的是（ C ）。
A. B C n n p T B n G ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,,B. B C n n p S B n H ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂,, C. B C n n ,p ,T BnA ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D. B C n n V S Bn U≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,,33、 在相图上，当系统处于下列哪一点时，只存在一个相（ C ）。
A. 恒沸点 B. 熔点 C. 临界点 D. 低共熔点34.、单原子分子理想气体的CV ， m =23R ，温度由T1变到T2时，等压过程系统的熵变ΔSp 与等容过程熵变ΔSV 之比是（ D ）。
A. 1 : 1B. 2 : 1C. 3 : 5D. 5 : 335、下列金属中最软的是（C ） A.Li B.Na C.Cs D.Be36、在合成氨生成工艺中，为吸收H2中的杂质CO ，可以选用的试剂是（C ） A.[Cu(NH 3)4]Ac 2 B.[Ag(NH 3)2]+ C.[Cu(NH 3)2]Ac D.[Cu(NH 3)4]2+37、关于过渡元素，下列说法中哪种是不正确的（B ） A.所有过渡元素都有显著的金属性; B.大多数过渡元素仅有一种价态; C.水溶液中它们的简单离子大都有颜色; D.绝大多数过渡元素的d 轨道未充满电子.38、在Hg 2(NO 3)2的溶液中，加入哪种试剂时，不会发生歧化反应（C ） A.浓HCl B.H 2S C.NaCl 溶液 D.NH 3·H 2O39、 配制含锰0.1000mg/mL 的KMnO 4溶液100.0mL ，需取0.018000mol/L KMnO 4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为 ( C )[M r(KMnO4)=158.03，A r(Mn)=54.94]A 14.15mLB 8.09mLC 10.11mLD 6.07mL40、已知在0.5mol/LH2SO4介质中，ϕ¢(Ce4+/Ce3+)=1.44Vϕ¢(Fe3+/Fe2+)=0.68V。
计算此条件下以0.100mol/L Ce4+滴定 0.100mol/L Fe2+至化学计量点时，反应物及滴定产物的浓度 ( A)(A) [Ce4+]=[Fe2+]=1.8×10-8mol/L，[Ce3+]=[Fe3+]≈0.050mol/L(B) [Ce4+]=[Fe3+]≈0.050mol/L，[Ce3+]=[Fe2+]=2.0×10-8mol/L(C) [Ce4+]=[Fe2+]=0.047mol/L，[Ce3+]=[Fe3+]=0.003mol/L(D) [Ce4+]=[Fe3+]=0.047mol/L，[Ce3+]=[Fe2+]=0.003mol/L41、Fe3+与 Sn2+反应的平衡常数对数值(lg K)为 ( B)(ϕ(Fe3+/Fe2+)= 0.77 V，ϕ(Sn4+/Sn2+)= 0.15 V)A (0.77-0.15)/0.059B 2×(0.77-0.15)/0.059C 3×(0.77-0.15)/0.059D 2×(0.15-0.77)/0.05942、今有三种溶液分别由两组分组成:(a) 0.10 mol/L HCl-0.20 mol/L NaAc溶液(b) 0.20 mol/L HAc-0.10 mol/L NaOH溶液(c) 0.10 mol/L HAc-0.10 mol/L NH4Ac溶液则三种溶液pH的大小关系是 ( D)[已知p K a(HAc) = 4.74， p K a(NH4+) = 9.26]A a<c<bB a = b<cC a = b>cD a = b = c43、有机化合物C8H18的不饱和度为（D）A 4B 8C 2D 044、比较CH3─CH2CH3(I)， CH3─CH=CH2(II)， CH3─C≡CH(III)三种化合物的C─C单键键长次序为（A）(A) I>II>III (B) III>II>I(C) II>I>III (D) III>I>II45、从理论上考察反应CH 3CH 2CH 2CH 3CH 2+CH 3-3CH 3CH 2CH 2CH 2OCH 3H -+该反应将不发生任何可察觉的变化，因为（B ） A CH3O-碱性太弱 B H-是一种很强的碱 C 戊烷是直链烷烃 D 甲醇是太强的极性溶剂46、 预测CH 3CCCH 2CH 3在酸催化下与水加成后，生成下述产物中的哪一种（C ）A 一种酮B 一种醛C 两种酮的混合物D 一种二元醇47、与CH 3CH 3Cl Br H H 是同一种化合物的是（A ）ACBD CH 3CH 3CH 3CH 3CH 3CH 3CH 3CH 3Cl ClClCl Br BrH H H H HH H H Br48、下列化合物与NaI/丙酮反应哪一个最快（B ）ABC49、下列哪个分子无手性（B ）C C C3CH 3CH 3CH3CH 3N+CH 365CH 2P hCH 2CH CH 2ABCD50、 对化学反应进度ξ，下列表述正确的是（B ） A. ξ值与反应式的写法无关B. ξ值是体系的状态函数，其值不小于零C. 对指定的反应，ξ值与物质的选择有关D. 对指定的反应，随反应的进行ξ值不变二、多选题（50道）1、说明微观粒子运动特点的两个重要实验是（BC ） A.氏双缝干涉实验; B.光电效应实验 C.电子衍射实验; D. 塞曼效应实验.2、电负性差最大的两个元素是（CD ） A.H B.Cr C.Cs D.F3、在以下几种化合物中中，能溶于氨水形成配合物的有（AD ）A. Zn （OH ）2B. 在Fe （OH ）3C. Fe （OH ）2D. Cd （OH ）24、在CO ，HBr ，H 2O 等物质的分子中，取向力最大的和最小的分别为（AD ） A. 最大的为H 2O B. 最大的为HBr C. 最小的为H 2O D. 最小的为CO5.指出配合物-24CoCl 和-46MnF 的中心离子中未成对电子数（AB ）A. -24CoCl ：3个 B. -46MnF ：5个C.-24CoCl：5个 D. -46MnF：3个6、填上合理的量子数：n=2，l=1，则m=（ACD）A.1B.1/2C.0D.-17、下列述正确的有（AB）A某一温度下，反应的Kp越大，反应进行得越完全B通常情况下，若反应的Kp大于107，则反应可认为基本完全C通常情况下，若反应的Kp大于109，则反应可认为基本完全D若Kp小于10-9，可认为反应基本不发生8、根据酸碱质子理论，PO43-，NH4+，HCO3-，S2-，Ac-离子中是碱的有（ACD）A PO43- B NH4+ C S2- D Ac-9、关于电池，下面说确的是（AC）A 原电池的电极常称正负极B 原电池的电极常称阴阳极C 电解池的电极常称阴阳极D 电解池的电极常称正负极10、氢的三种同位素的符号是（ABD）A H-B DC MD T11、下列说法不正确的是（AB）A、F原子的2p电子能量一定比B原子2s电子能最高B、B原子的2s电子能量一定比O原子2p电子能量低C、F原子中2s电子能量比其2p电子能量低D、Mn原子中4s电子能量比其3d电子能量低12、下列说法中符合保里(Pauli)原理的是（ABD）A、需要用四种不同的量子数来描述原子中的每一个电子B、在原子中的电子不能具有一组相同的四种量子数C、充满一个电子壳层需要8个电子D、同一轨道中最多能容纳两个自旋相反的电子E、在原子中自旋相反的两种电子数目相同13、下列配离子中属于低自旋构型的是（BC）A Co(H2O)62+B Fe(CN)64－C Co(NH3)63+D CoCl42－E Fe(H2O)63+14、晶体缺陷的种类有（ABCD）A 点缺陷B 线缺陷C 面缺陷D 体缺陷E 相缺陷15、下列原子或离子半径按递减顺序排列的是（CE）A Li、Na、KB P、As、BiC O－、O、O+D Pt2+、Ni2+、Pd2+E P、S、Cl16、下列物质属于非质子传递溶剂的是（CD）A C2H5 OHB H2OC SO2D BrF3E NH317、下列配合物中，具有平面四边形结构的是（AC）A Ni(NH3) 42+B Ni(CO)42+C PtCl2－42－D CoCl42－E FeCl418、下列各对元素中，前者的电子亲和能高于后者的是（ABE）A F与CB Cl与IC Te与ID F与ClE S与O19、符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时（CD）A 最大吸收波长变大B 透射比不变C 最大吸收波长不变D 透射比减小20、容量分析法中滴定方式有（ABCD）A 直接滴定B 反滴定C 置换滴定D 间接滴定21、定量分析过程包括哪些（ABCD）A 采样与制样B 样品分解C 分离与测定D 结果计算和数据处理22、对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据什么方法判断（ABC）A 4d法B Q检验法C Grubbs法D F检验法23、吸光光度法中，采用的空白(参比)溶液主要有（BCD）A 比色皿空白B 试样空白C 试剂空白D 褪色空白24、根据试样的用量和操作规模，分析方法分为一下哪几种（ABCD）A 常量分析B 半微量分析，C 微量分析D 超微量分析。