四大化学综合试卷B(含答案)

一、单选题（50道）

1、多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加（D）

A 轨道能量逐渐降低，但能级顺序不变;

B 轨道能量基本不变，但能级顺序改变;

C 轨道能量逐渐增加，能级顺序不变;

D 轨道能量逐渐降低，能级顺序也会改变.

2、周期表中各周期元素数目是由什么决定的（C）

A.2n2(n为主量子数);

B.相应能级组中所含轨道总数;

C.相应能级组中所含电子总数

D. n + 0.7规则

3、多原子分子中非中心原子最外层未成键电子对(孤电子对)的存在对键角（D）

A.都有影响，使键角增大

B.都有影响，使键角减小

C.都有影响，有增大也有减小

D.大多数情况下影响很小

4、下列哪类物质中不可能有金属键（D）

A.化合物

B.液体 C晶体 D.气体

5、[Cu(NH

3)

4

]2+比 [Cu(H

2

O)

4

]2+稳定，这意味着[Cu(NH

3

)

4

]2+的（C）

A 酸性较强

B 配体场较强

C 离解常数较小

D 三者都对

6、LiH(s)的溶解热为-132.9kJ/mol，Li与过量水反应的焓变为-222.17kJ/mol，则△

f

Hθ(LiH)值（B）

A.47.8kJ/mol;

B.-89.3kJ/mol;

C.89.3kJ/mol;

D.-47.8kJ/mol.

7、反应 CaO(s) + H

2O(l) = Ca(OH)

2

(s) 在298K是自发的，要使逆反应在高

温变为非自发，则意味着（D）

A、△H为+，△S为+

B、△H为+，△S为-

C、△H为-，△S为-

D、△H为-，△S为+

8、如果体系经过一系列变化最后有回到初始状态，则体系的（C）

A.Q=0 W=0 △U=0 △H=0

B.Q≠0 W≠0 △U=0△H=Q

C.Q=-W △U=Q+W △H=0

D.Q≠W △U=Q+W △H=0

9、相同温度下，反应 Cl

2(g) +2KBr(s)←→2KCl(s)+Br

2

(g) 的Kc和Kp关系

是（C）

A Kc>Kp

B Kc

C .Kc=Kp D无一定关系

10、密封容器中A，B，C三种气体建立了化学平衡: A + B ←→ C.相同温度下体积缩小2/3，则平衡常数Kp为原来的（D）

A. 3倍

B. 2倍

C. 9倍

D. 不变

11、用浓度表示溶液中化学平衡时，平衡常数表示式只在浓度不太大的时候适用，这是因为高浓度时（A）

A.浓度与活度的偏差较明显

B.溶剂的体积小于溶液体积

C.平衡定律不适用

D.还有其它化学平衡存在

12、H

2O

2

的分解反应为: H

2

O

2

(aq) → H

2

O(l) + 1/2O

2

(g)，下列表示的瞬时速度

中，正确的是（D）

A、dc(H

2O

2

)/dt B、-dc(H

2

O)/dt

C、-dc(O

2)/(2dt) D、dc(O

2

)/(2dt)

13、反应X + Y → Z，其速度方程式为:υ=k[X]2[Y]1/2，若X与Y的浓度都增加4倍，则反应速度将增加多少倍（D）

A.4

B.8

C.16

D.32

14、某化学反应速度常数的单位是mol·L-1·s-1，则该反应的级数为（C）

A.3

B.1

C.2

D.1/2

15.已知某一反应 A + B →C 的E正=50kJ/mol，则该反应的E逆为（D）

A.-50KJ/mol

B.< 50KJ/mol

C.> 50KJ/mol

D.无法确定

16、溶解2.76g甘油于200g水中，凝固点下降0.278K，则甘油的分子量为（B）

A.78

B.92

C.29

D.60.

17、配制3%的Na

2CO

3

溶液(密度为1.03g/cm3)200mL，需要Na

2

CO

3

·10H

2

O（C）

A.16.47g

B.16.57g

C.16.67g

D.16.77g.

18、3%的Na

2CO

3

溶液(密度为1.03g/cm3)的体积摩尔浓度为（B）

A.0.19mol；

B.0.29mol；

C.0.39mol；

D.0.92mol.

19、在298K100ml 0.10mol/L HAc溶液中，加入1克NaAc后，溶液的pH值（A）

A.升高

B.降低

C.不变

D.不能判断

20、人的血液中，[H

2CO

3

]=1.25×10-3mol/L(含CO

2

)，[HCO

3

-]=2.5×10-2mol/L.

假设平衡条件在体温(37℃)与25℃相同，则血液的pH值是（B）A.7.5 B.7.67 C.7.0 D.7.2

21、在[Pb2+]为0.200mol/L的溶液中，若每升加入0.201mol的Na

2SO

4

(设条件

不变)，留在溶液中的Pb2+的百分率是(已知:Ksp，BaSO

4

=1.8×10-8)（C）

A.1×10-3%

B.2×10-4%

C.9×10-3%

D.2.5×10-20%

22、下列哪一反应设计出来的电池不需要用到惰性电极?（C）

A H

2 + Cl

2

→ 2HCl(aq) B Ce4+ + Fe2+→ Ce3+ + Fe3+

C Ag+ + Cl-→ AgCl(s)

D 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl-→ Hg

2Cl

2

(s) + Sn4+

23、以下反应：K

2Cr

2

O

7

+ 14HCl ── 2CrCl

3

+ 3Cl

2

+ 2KCl 如果体系中各物

质均在标态下，则该反应应该是（B）

A 从左到右自发进行

B 从右到左自发进行

C 动态平衡

D 与反应式的方向不同

24、在0.10mol/L NaCl溶液中，φθ(H+/H

2)

的值为（C）

A 0.000V

B -0.828V

C -0.414V

D -0.059V

25、价层电子对互斥理论不适用于解释（C）

A.中心原子缺电子的结构

B.中心原子非八隅体结构