玻尔的原子模型教案

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高中二年级下学期物理《波尔的原子模型》教学设计

玻尔的原子模型教学设计一、教材分析本节内容主要分为两大部分：第一部分是光谱、氢原子光谱的实验规律和经典理论的困难；第二部分是波尔原子理论的基本假设、波尔理论对氢原子光谱的解释和玻尔理论的局限性。

第二部分的是本节的中点难点。

本节内容再现了原子结构理论在实践中接受检验、推理、再检验、再修正的过程。

要在教学过程中使学生体会到，从原子结构的核式结构（理论）到经典理论难以解释（实践）再到玻尔原子结构假设说（新理论）再到对氢光谱的成功解释（再实践）的科学探究过程，领会科学方法和科学精神。

波尔意识到经典理论在解释原子结构方面的困难，在普朗克关于黑体辐射的量子论和爱因斯坦关于光子概念的启发下，把量子观念引人原子系统，提出了自己的原子结构假说，包括轨道量子化与定态、跃迁的频率条件（又叫辐射条件）。

尽管波尔模型后来被证明很不完善，但仍是人们认识原子结构的一个重要标志。

二、学科核心素养物理观念：了解人类探索原子及其结构的历史。

知道原子的核式结构模型。

通过对氢原子光谱的分析，了解原子的能级结构。

明确玻尔原子模型的意义。

科学思维：领悟理论与实践结合的科学思想。

掌握发现错误-分析原因-提出假设-实验验证的科学探究方法科学探究：物理学史中重要理论和实验的产生有其历史发展的必然性，在对这种必然性以及理论与实验的科学性的分析过程就是一种非常可行的科学探究过程。

科学态度与责任：理解人类对原子的认识和研究经历了一个十分漫长的过程，这一过程也是辩证发展的过程，通过教学让学生体验科学家所进行的科学探究，领会科学方法和科学精神。

三、教学目标1.了解光谱、连续谱和线状谱等概念。

知道氢原子光谱的实验规律。

2.知道经典理论的困难在于无法解释氢原子的稳定性和光谱的分立特性。

3.了解波尔原子理论的基本假设的主要内容。

能用玻尔原子理论解释氢原子能级图及光谱4.认识玻尔的原子理论和卢瑟福的核式结构模型之间的继承和发展的关系。

了解波尔模型的不足之处及其原因四、教学过程1、回顾历史上著名物理学家对原子结构的研究人类对原子的认识和研究经历了一个十分漫长的过程，这个漫长过程中几个著名物理学家都从自己的典型实验现象中总结了自己的原子结构模型，有哪些物理学家做了巨大贡献呢？2、从卢瑟福的核式结构模型出发，利用行星模型，使学生明确氢原子的发光原理3、经典理论的困难4、波尔理论基本假设1、轨道假设：原子中的电子在库仑力的作用下，绕原子核做圆周运动，服从经典力学的规律。

高中物理_玻尔的原子模型教学设计学情分析教材分析课后反思

《玻尔的原子模型》教学设计教学目标：（一）知识与技能1、了解玻尔的三条假设。

2、通过公式和使学生了解原子能级、轨道半径和量子数的关系。

3、了解玻尔理论的重要意义。

（二）过程与方法培养学生对问题的分析和解决能力，初步了解原子的结构（三）情感、态度与价值观理解人类对原子的认识和研究经历了一个十分漫长的过程，这一过程也是辩证发展的过程。

教学重点：玻尔的原子模型、能级教学难点：玻尔的原子模型、能级教学方法：演示和启发式综合教学法。

教学用具：投影片，多媒体辅助教学设备教学过程：（一）引入新课前一节提到卢瑟福的原子核式结构学说跟经典的电磁理论产生了矛盾，这说明了经典的电磁理论不适用于原子结构，那么怎么解释原子是稳定的？又怎么解释原子发光的光谱不是连续光谱呢？核式结构学说在解释原子发光现象和原子的稳定性问题时遇到了空前的困难，玻尔在总结前人经验成果的基础上进一步研究，提出了自己的理论。

（二）新课教学1、玻尔的原子模型（1）原子的稳定性经典的电磁理论认为电子绕原子核旋转，由于电子辐射能量，因此随着它的能量减少，电子运行的轨道半径也减小，最终要落入原子核中。

玻尔在1913年结合普朗克的量子理论针对这一问题提出新的观点。

玻尔假设一：原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些状态中原子是稳定的，电子虽然绕核运动，但并不向外辐射能量，这些状态叫做定态。

说明：这一说法和事实是符合得很好的，电子并没有被库仑力吸引到核上，就像行星绕着太阳运动一样。

这里所说的定态是指原子可能的一种能量状态，有某一数值的能量，这些能量包含了电子的动能和电势能的总和。

（2）原子发光的光谱经典的电磁理论认为电子绕核运行的轨道不断的变化，它向外辐射电磁波的频率应该等于绕核旋转的频率。

因此原子辐射一切频率的电磁波，大量原子的发光光谱应该是连续光谱。

玻尔针对这一问题提出新的观点。

玻尔假设二：原子从一种定态（）跃迁到另一种定态（）时，它辐射（或吸收）一定频率的光子，光子的能量由这两种定态的能量差决定，即：。

高中物理《玻尔的原子模型》优质课教案、教学设计

《玻尔原子模型》教学设计，进行新课回顾科学家们对原子结构的探索过程汤姆孙发现电子 → 否定原子不可分割 → 建立西瓜模型→ 不能解释 α 粒子散射实验 → 否定原子不可分割 → 建立卢瑟福核式结构模型 → 两个困难不能解释原子的稳定性和原子光谱的分立特征 → 否定卢瑟福核式结构模型 → 建立新的原子理论玻尔在普朗克的量子化和爱因斯坦的光子说的基础上,提出了自己的原子模型,主要是轨道量子化假说,能量量子化假说,能级跃迁假说.1、玻尔的原子理论（1）能级（定态）假设：原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些状态中原子是稳定的，电子虽然绕核运动，但并不向外辐射能量。

这些状态叫定态。

（本假设是针对原子稳定性提出的）（2）轨道量子化假设：原子的不同能量状态跟电子沿不同的圆形轨道绕核运动相对应。

原子的定态是不连续的，因此电子的可能轨道的分布也是不连续的。

（针对原子核式模型提出，是能级假设的补充）2.玻尔根据经典电磁理论和牛顿力学计算出氢原子的电子的各条可能轨道半径和电子在各条轨道上运动时的能量（包括动能和势能）公式：轨道半径： r =n 2r n=1，2，3…… n 1能量： E = 1E n=1，2，3…… n n21 式中 r 1、E 1、分别代表第一条（即离核最近的）可能轨道的半径和电子在这条轨道上运动时的能量，r n 、E n 分别代表第 n 条可能轨道的半径和电子在第 n 条轨道上运动时的能量，n 是正整数，叫量子数。

（3）跃迁假设：原子从一种定态（设能量为 E n ）跃迁到另一种定态（设能量为 E m ）时，它辐射（或吸收）一定频率的光子，光子的能量由这两种定态的能量差决定，即 h ν =E m - E n （h 为普朗克恒量）（本假设针对线状谱提出）3、氢原子的能级图思考老师提出的问题。

在老师的引导思考回答问题。

思考学过的知识。

分组讨论得出通过分析、讨论、归纳，思考学过的知识。

2..3《波尔的原子模型》教案(鲁科版选修3-5)

第三节波尔地原子模型学案【学习目标】<1）了解玻尔原子理论地主要内容；<2）了解能级、能量量子化以及基态、激发态地概念.【学习重点】玻尔原子理论地基本假设，玻尔理论对氢光谱地解释.【知识要点】1、玻尔地原子理论<1）能级<定态）假设：原子只能处于一系列不连续地能量状态中，在这些状态中原子是稳定地，电子虽然绕核运动，但并不向外辐射能量.这些状态叫定态.<本假设是针对原子稳定性提出地）<2）跃迁假设：原子从一种定态<设能量为En）跃迁到另一种定态<设能量为Em）时，它辐射<或吸收）一定频率地光子，光子地能量由这两种定态地能量差决定，即<h为普朗克恒量）<本假设针对线状谱提出）<3）轨道量子化假设：原子地不同能量状态跟电子沿不同地圆形轨道绕核运动相对应.原子地定态是不连续地，因此电子地可能轨道地分布也是不连续地.<针对原子核式模型提出，是能级假设地补充）2、玻尔根据经典电磁理论和牛顿力学计算出氢原子地电子地各条可能轨道半径和电子在各条轨道上运动时地能量<包括动能和势能）公式：轨道半径： n=1，2，3……能量： n=1，2，3……式中r1、E1、分别代表第一条<即离核最近地）可能轨道地半径和电子在这条轨道上运动时地能量，r n、E n分别代表第n条可能轨道地半径和电子在第n条轨道上运动时地能量，n是正整数，叫量子数.3、氢原子地能级图从玻尔地基本假设出发，运用经典电磁学和经典力学地理论，可以计算氢原子中电子地可能轨道半径和相应地能量.<1）氢原子地大小：氢原子地电子地各条可能轨道地半径rn ： rn=n2r1，r 1代表第一条<离核最近地一条）可能轨道地半径 r1=0.53×10-10 m<2）氢原子地能级：原子在各个定态时地能量值En称为原子地能级.它对应电子在各条可能轨道上运动时地能量En <包括动能和势能）En=E1/n2n=1，2，3，······E 1代表电子在第一条可能轨道上运动时地能量，E1=-13.6eV注意：计算能量时取离核无限远处地电势能为零，电子带负电，在正电荷地场中为负值，电子地动能为电势能绝对值地一半，总能量为负值.氢原子地能级图如图所示：4、玻尔理论对氢光谱地解释<1）基态和激发态基态：在正常状态下，原子处于最低能级，这时电子在离核最近地轨道上运动，这种定态，叫基态.激发态：原子处于较高能级时，电子在离核较远地轨道上运动，这种定态，叫激发态.【典型例题】例题1：氢原子地核外电子由离原子核较远地轨道跃迁到离核较近地轨道上时，下列说法中正确地是< ）A．核外电子受力变小B．原子地能量减少C．氢原子要吸收一定频率地光子D．氢原子要放出一定频率地光子解读：由玻尔理论知，当电子由离核较远地轨道跃迁到离核较近地轨道上时，要放出能量，故要发射一定频率地光子；电子地轨道半径小了，由库仑定律知，它与原子核之间地库仑力大了，故AC错，BD正确.【达标训练】<1）对玻尔理论地下列说法中，正确地是< ACD ）A．继承了卢瑟福地原子模型，但对原子能量和电子轨道引入了量子化假设B．对经典电磁理论中关于“做加速运动地电荷要辐射电磁波”地观点表示赞同C．用能量转化与守恒建立了原子发光频率与原子能量变化之间地定量关系D．玻尔地两个公式是在他地理论基础上利用经典电磁理论和牛顿力学计算出来地<2）下面关于玻尔理论地解释中，不正确地说法是< C ）A．原子只能处于一系列不连续地状态中，每个状态都对应一定地能量B．原子中，虽然核外电子不断做加速运动，但只要能量状态不改变，就不会向外辐射能量C．原子从一种定态跃迁到另一种定态时，一定要辐射一定频率地光子D．原子地每一个能量状态都对应一个电子轨道，并且这些轨道是不连续地<3）根据玻尔理论，氢原子中，量子数N越大，则下列说法中正确地是< ACD ）A．电子轨道半径越大 B．核外电子地速率越大C．氢原子能级地能量越大 D．核外电子地电势能越大<4）根据玻尔地原子理论，原子中电子绕核运动地半径< D ）A．可以取任意值 B．可以在某一范围内取任意值C．可以取一系列不连续地任意值 D．是一系列不连续地特定值<5）按照玻尔理论，一个氢原子中地电子从一半径为ra地圆轨道自发地直接跃迁到一半径为rb地圆轨道上，已知ra>rb，则在此过程中< C ）A．原子要发出一系列频率地光子 B．原子要吸收一系列频率地光子C．原子要发出某一频率地光子 D．原子要吸收某一频率地光子申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。

玻尔的原子模型教案

玻尔的原子模型教案第一节：简介和背景知识在20世纪初，丹麦物理学家尼尔斯·玻尔提出了一种关于原子结构的新模型，这就是著名的玻尔原子模型。

本节将介绍原子结构的基本概念和背景知识，为学生打下扎实的基础。

第二节：玻尔原子模型的主要假设玻尔原子模型的提出基于几个主要假设，本节将详细介绍这些假设，并解释它们对原子结构的解释力。

第三节：玻尔原子模型的关键要点在这一节中，我们将重点讨论玻尔原子模型的几个关键要点，包括能级、轨道和跃迁。

我们将通过图示和实例来帮助学生更好地理解这些概念，并引导他们进行思考和讨论。

第四节：玻尔原子模型与实验观测玻尔原子模型的提出不仅是基于理论，更是与实验观测相结合的。

本节将通过一些实验结果来验证玻尔原子模型，并帮助学生了解科学研究中理论与实验的相互作用关系。

第五节：玻尔原子模型的局限性任何科学模型都有其局限性，玻尔原子模型也不例外。

本节将讨论玻尔原子模型的一些局限性，并解释为什么后来出现了更加完善的原子模型。

第六节：活动和实践在这一节中，我们将为学生设计一些与玻尔原子模型相关的活动和实践。

通过亲自参与实验和观察，学生将更好地理解和掌握玻尔原子模型的概念和原理。

第七节：总结在本节中，我们将对本教案进行总结，并强调玻尔原子模型在科学发展中的重要性。

我们将对学生进行知识回顾，并鼓励他们保持对科学的好奇心和探索精神。

通过以上教案的设计和实施，学生们将能够全面了解玻尔原子模型的基本概念和原理。

他们将通过活动和实践的参与，加深对玻尔原子模型的理解，并培养对科学的兴趣。

这将为他们未来的学习和科学研究奠定坚实的基础。

玻尔的原子模型教案

玻尔的原子模型教案教案标题：探索玻尔的原子模型一、教学目标：1. 理解原子结构的发展历程，了解玻尔的原子模型的基本原理和特点。

2. 掌握玻尔的原子模型的结构和特点，能够运用该模型解释原子光谱和能级跃迁。

3. 培养学生的实验探究能力和科学思维，通过实验和讨论，加深对原子结构的理解。

二、教学重点和难点：重点：玻尔的原子模型的基本原理和特点，原子光谱和能级跃迁的解释。

难点：理解原子的能级结构和玻尔模型的提出及其意义。

三、教学内容和过程：1. 导入：通过提问和讨论，引导学生回顾原子结构的历史发展，引出玻尔的原子模型。

2. 学习：介绍玻尔的原子模型的基本原理和特点，包括定态、能级、能级跃迁等概念，并进行示意图和数学推导的讲解。

3. 实验探究：设计实验，让学生通过测量氢原子光谱线的波长，验证玻尔模型对氢原子光谱的解释，引导学生观察实验现象，分析实验数据，加深对玻尔模型的理解。

4. 拓展应用：通过案例分析和讨论，引导学生了解玻尔模型在其他原子和分子的应用，如氢分子离子、氦原子等。

5. 总结归纳：对玻尔的原子模型进行总结和归纳，强调其在原子结构研究中的重要性和意义。

6. 作业布置：布置相关阅读和思考题，巩固和拓展学生对玻尔模型的理解和应用。

四、教学手段和资源：1. 多媒体课件：用于呈现玻尔模型的基本原理和实验过程。

2. 实验器材：用于进行氢原子光谱线测量实验。

3. 教科书和参考书：用于学生课后阅读和深入学习。

五、教学评价：1. 实验报告：学生完成实验报告，包括实验目的、方法、数据处理和结论等内容。

2. 课堂讨论：通过课堂讨论和提问，检查学生对玻尔模型的理解和应用能力。

3. 作业考查：布置相关作业，检验学生对玻尔模型的掌握程度。

通过以上教学设计，学生将能够全面了解玻尔的原子模型，掌握其基本原理和应用，培养实验探究能力和科学思维，为学生今后的学习和科研打下坚实基础。

《玻尔的原子模型》名师教案2

《玻尔的原子模型》教学设计【教学目标】1．知识与技能：（1）了解玻尔原子结构假说的主要内容；知道轨道量子化、能级、能量量子化以及基态、激发态的概念；知道原子跃迁的频率条件。

（2）了解玻尔理论对氢光谱的解释。

（3）了解玻尔模型的局限性。

2．过程与方法：学生通过对玻尔理论的学习，探索经典物理学无法解释的两个问题的答案。

3．情感、态度与价值观：培养学生对科学的探究精神，让学生养成敢于提出问题，勇于探索答案的科学习惯。

【教学重点】玻尔的原子结构假说的两个内容：1.轨道量子化与定态；2.频率条件。

【教学难点】1．原子的能量包括哪些；原子能量、动能、势能的变化；2．玻尔理论对氢光谱的解释。

【教学方法】教师引导、讲解，学生讨论、交流。

【教学过程】一、引入：卢瑟福α粒子散射实验→提出原子核式结构模型→经典物理学无法解释：①原子是稳定的；②原子光谱具有分立的特征。

自主学习探究1：阅读课本P56页«经典理论的困难»3分钟完成学案一、经典物理的困难：(版书)1、经典理论的困难1：原子稳定的问题(多媒体显示)按照经典的电磁理论，电子绕原子核做周期性的圆周运动一定会辐射能量，最终栽入原子核，原子寿命很短，但事实并非如此。

（展示学生学案）2、经典理论的困难2：原子发光谱线是分立的问题(多媒体显示)随着电子绕核运转的能量越来越小，转动频率越来大，辐射的能量（发光）频率应是连续的。

但分立的线状谱的存在无法解释。

(展示学生学案)二、玻尔原子理论基本假说(版书)自主学习探究2：阅读课本P57页«玻尔原子理论的基本假设»第一部分：轨道量子化与定态5分钟完成学案3、玻尔在接受普朗克的黑体辐射的量子论和爱因斯坦的光子说，将能量取分立值的观念应用到原子系统；4、轨道量子化假设：(版书)a、电子在库仑力的作用下绕原子核做圆周运动，满足经典力学规律：请求出下图中氢原子绕核的速度与氢原子半径r的关系(展示学生学案并多媒体显示)b、电子的轨道的分立的(量子化)，只可能満足一定条件：r2n=n2r1(r1=0.53×10-10m) (多媒体显示)c、电子在这些量子化的轨道上绕核运动时是稳定的，不向外辐射电磁波。

《氢原子光谱和玻尔的原子模型》教学案

《氢原子光谱和玻尔的原子模型》教学案课标核心素养要求了解氢原子光谱和波尔的原子模型学习目标 1、知道光谱、氢原子光谱的实验规律2、了解波尔的原子模型，能用原子能级图分析问题学习重点波尔的原子模型、应用原子能级图分析问题学习过程【自主学习】回顾原子的核式结构：【合作学习·难点探究】任务一、了解光谱及氢原子光谱的实验规律阅读教材梳理：1、把食盐放在火中灼烧，会发出黄色的光2、说明发射光谱形成和种类：连续谱：线状谱：原子特征谱线：3、氢原子光谱巴耳末对氢原子光谱的在可见光区域的谱线进行研究得到了下面的公式：1λ＝R ∞⎝ ⎛⎭⎪⎫122－1n 2，n ＝3,4,5，…，该公式称为巴耳末公式。

【例1】关于光谱和光谱分析，下列说法正确的是( ) A ．太阳光谱和白炽灯光谱是线状谱B ．霓虹灯和煤气灯火焰中燃烧的钠蒸气产生的光谱是线状谱C ．进行光谱分析时，可以利用线状谱，也可以利用连续谱D ．观察月亮光谱，可以确定月亮的化学组成【例2】巴耳末通过对氢原子光谱的研究总结出巴耳末公式1λ＝R ∞⎝ ⎛⎭⎪⎫122－1n 2，n ＝3,4,5…，对此，下列说法正确的是( ) A ．巴耳末依据核式结构理论总结出巴耳末公式B ．巴耳末公式反映了氢原子发光的连续性C．巴耳末依据氢光谱的分析总结出巴耳末公式D．巴耳末公式准确反映了氢原子发光的分立性，其波长的分立值并不是人为规定的任务二、波尔的原子理论1、经典电磁理论的困难（1）无法解释原子的稳定性，（2）无法解释原子光谱的分立特征。

2、玻尔原子理论的基本假设（1）轨道量子化：轨道半径只能够是一些不连续的、某些分立的数值，电子在这些轨道上是稳定的，不产生电磁辐射氢原子的电子轨道最小半径为r1＝0.053 nm，其余轨道半径满足r n＝n2r1（2）能量量子化：电子在不同轨道上运动时具有不同的能量，即原子的能量是______称为能级，原子中这些具有确定能量的稳定状态，称为______。

波尔的原子模型教案

波尔的原子模型教案导言：波尔的原子模型是20世纪初丹麦物理学家尼尔斯·波尔提出的，它对原子结构的认识和理解起到了重要作用。

本教案将介绍波尔的原子模型的基本概念、特点以及与其他原子模型的比较，以帮助学生了解并掌握这一重要物理学概念。

一、波尔的原子模型的基本概念1.原子中的电子绕轨道（即电子壳）运动，轨道只能是特定的能级，称为能壳。

2.电子在轨道上运动时，不辐射能量，因此能壳的能级是稳定的。

3.当电子在较低能级的轨道上时，它们的能量较低；当电子在较高能级的轨道上时，它们的能量较高。

4.当电子从较高能级跃迁到较低能级时，电子会放出辐射能量，从而产生光谱线。

二、波尔的原子模型的特点1.波尔的原子模型首次引入了能级的概念，解释了为何原子能量分立。

2.波尔的原子模型解释了原子光谱现象，提供了一个合理的解释。

3.波尔的原子模型将电子视为有质量的粒子，并提出了电子在轨道上运动的概念。

三、波尔的原子模型与其他原子模型的比较1.汤姆逊的“西瓜布丁模型”认为原子由一个正电荷球体和散布其中的负电子组成，而波尔的原子模型认为有电子受限于特定轨道运动。

2.玻尔模型与量子力学模型相比，后者更准确地描述了原子结构，但仍以波尔的模型为基础。

四、实验活动为了帮助学生更好地理解波尔的原子模型，我们可以进行实验活动来观察原子光谱现象和波尔模型的实际应用。

1.实验材料：氢气放电灯、分光计、光学光谱仪等。

2.实验步骤：a.将氢气放电灯点燃，观察氢气放电灯所发出的光线。

b.使用分光计或光学光谱仪将光线分解成不同的波长。

c.观察和记录所得波谱结果。

d.根据波尔的原子模型，解释所观察到的光谱现象。

五、延伸学习学生可以进一步了解波尔的原子模型的应用，并进行更深入的研究，如：1.了解氢的光谱系列，并解释其与波尔的原子模型的关系。

2.了解其他元素的光谱现象，并思考如何应用波尔的原子模型来解释和分析这些现象。

六、总结通过本教案的学习1.理解波尔的原子模型的基本概念和特点。

高中物理第2章原子结构 2.3 玻尔的原子模型教案

第3节玻尔的原子模型●课标要求1．知道玻尔原子理论的基本假设的主要内容．2．了解能级、跃迁、能量量子化以及基态、激发态等概念，并会用hν＝E2－E1进行简单计算．3．能用玻尔原子理论简单解释氢原子模型，可借助课本轨道示意图帮助学生很好的理解电子跃迁时的能态变化及原子发光机理．●教学地位本节内容是本章的重点，也是难点，玻尔理论的内容不易理解．介绍玻尔理论时，可根据卢瑟福原子模型跟经典电磁理论之间的矛盾，说明经典电磁理论不适用于原子结构，直接提出波尔理论的内容．这样讲，虽然理论上不够严谨，但简洁明了，学生容易接受．关于氢原子核外电子跃迁时辐射(或吸收)光子的问题，可根据不同层次的学生，选定难度．如对一般学生只要求计算能量差，层次较高的学生可以计算光子频率、波长等．玻尔理论的一个重要假设是原子能量的量子化，是人们认识原子结构的一个重要里程碑，它进一步说明微观世界中原子范围内的现象要用量子理论才能更好地解决．本节的重点是玻尔原子理论的基本假设，通过教学再次让学生体验科学家所进行的科学探究，领会科学方法和科学精神.●新课导入建议问题导入按照经典电磁理论的说法，只要给原子提供一定的能量，原子就会由低能量状态跃迁到高能量状态．实际上对于某种元素的原子，只有吸收一些特定大小的能量原子才能从低能量状态向高能量状态跃迁，这是为什么呢？本节课的学习便能解决此问题．●教学流程设计课前预习安排：1.看教材2.填写【课前自主导学】同学之间可进行讨论⇒步骤1：导入新课，本节教学地位分析⇒步骤2：老师提问，检查预习效果可多提问几个学生⇒步骤3：师生互动完成“探究1”除例1外可再变换命题角度，补充一个例题以拓展学生思路⇓步骤7：指导学生完成【当堂双基达标】，验证学习情况⇒步骤6：完成“探究3”重在讲解规律方法技巧⇐步骤5：师生互动完成“探究2”方式同完成探究1相同⇐步骤4：让学生完成【迁移应用】，检查完成情况并点评⇓步骤8：先由学生自己总结本节的主要知识，教师点评，安排学生课下完成【课后知能检测】课标解读重点难点1.了解玻尔理论的主要内容．2.掌握氢原子能级及轨道半径的规律. 1.玻尔原子理论的基本假设．(重点)2.玻尔理论对氢原子光谱的解释．(难点)玻尔原子模型(1)玻尔理论的建立背景和观点①经典理论的困难a．电子绕原子核做圆周运动辐射能量，电子绕核运行的轨道半径也要减小，电子应沿螺旋线运动，最终落入原子核，原子寿命很短，但事实并非如此．B．随着电子绕核运转的能量越来越少，转动频率越来越高，辐射的能量(发光)频率应连续，但元素的特征光谱的存在无法解释．②玻尔的观点：玻尔接受普朗克和爱因斯坦的量子化思想，并将原子结构与光谱联系起来．于1913年提出了量子化的原子模型．(2)玻尔理论的内容基本假设内容轨道量子化原子只能处于一系列能量不连续的状态中．在这些状态中，原子是稳定的，电子虽然做加速运动，但并不向外辐射能量，这些状态叫做定态．电子绕原子核做圆周运动，只能处在一些分立的轨道上，在这些轨道上绕核转动而不产生电磁辐射跃迁假说原子从一种定态跃迁到另一定态时，吸收(或辐射)一定频率的光子能量hν，例如，原子从定态E2跃迁到定态E1，辐射的光子能量为E2－E1能量状态量子化原子的不同能量状态对应于电子的不同运行轨道．原子的能量状态是不连续的，电子不能在任意半径的轨道上运行，只有轨道半径r跟电子动量mv的乘积满足m e vr＝nh2π(n＝1,2,3，…) 这些轨道才是可能的．n是正整数，称为量子数2.思考判断(1)玻尔理论全面否定了原子的核式结构模型．(×)(2)玻尔认为原子是稳定的，电子绕核旋转但不向外辐射能量．(√)(3)原子跃迁时吸收或辐射光子的能量必须是两能级之差．(√)3．探究交流请详细阐述原子核式结构模型与经典电磁理论的矛盾．【提示】电子绕核做圆周运动是加速运动，按照经典理论，加速运动的电荷要不断地向周围发射电磁波，电子的能量就要不断减少，最后电子要落到原子核上，这与原子通常是稳定的事实相矛盾.氢原子的能级结构1.(1)能级：按照玻尔的原子理论，原子只能处于一系列不连续的能量状态．在每个状态中，原子的能量值都是确定的，各个确定的能量值叫做能级．(2)氢原子在不同能级上的能量和相应的电子轨道半径为E n＝E1n2(n＝1,2,3，…)；r n＝n2r1(n＝1,2,3，…)，式中E1≈－13.6 eV，r1＝0.53×10－10 m.(3)在正常或稳定状态时，原子尽可能处于最低能级，电子受核的作用力最大而处于离核最近的轨道，这时原子的状态叫做基态． (4)电子吸收能量后，从基态跃迁到较高的能级，这时原子的状态叫做激发态．2．思考判断(1)第m 个定态和第n 个定态的轨道半径r m 和r n 之比为r m ∶r n ＝m 2∶n 2.(√)(2)第m 个定态和第n 个定态的能量E m 和E n 之比为E m ∶E n ＝n 2∶m 2.(√)(3)当氢原子由能量为E 的定态向低能级跃迁时，其发光频率为ν＝E h.(×)3．探究交流玻尔理论是如何解释氢原子光谱特征的？【提示】当电子从高能级跃迁到低能级时，原子会辐射能量；当电子从低能级跃迁到高能级时，原子要吸收能量．因为电子的能级是不连续的，所以原子在跃迁时吸收或辐射的能量都不是任意的，这个能量等于电子跃迁时始末两个能级间的能量差．能量差值不同，发射的光频率也不同，我们就能观察到不同颜色的光.对玻尔原子模型的理解1．玻尔原子模型的内容是什么？ 2．按玻尔理论，原子所处的能级是连续的吗？3．原子在不同能级间跃迁时一定吸收光子吗？1．轨道量子化轨道半径只能够是一些不连续的、某些分立的数值．模型中保留了卢瑟福的核式结构，但他认为核外电子的轨道是不连续的，它们只能在某些可能的、分立的轨道上运动，而不是像行星或卫星那样，能量大小可以是任意的量值．例如，氢原子的电子最小轨道半径为r 1＝0.053 nm ，其余可能的轨道半径还有0.212 nm 、0.477 nm 、…不可能出现介于这些轨道半径之间的其他值．这样的轨道形式称为轨道量子化．2．能量量子化与轨道量子化对应的能量不连续的现象．电子在可能轨道上运动时，尽管是变速运动，但它并不释放能量，原子是稳定的，这样的状态也称之为定态．由于原子的可能状态(定态)是不连续的，具有的能量也是不连续的．这样的能量形式称为能量量子化．3．跃迁原子从一种定态(设能量为E2)跃迁到另一种定态(设能量为E1)时，它辐射(或吸收)一定频率的光子，光子的能量由这两种定态的能量差决定，即hν＝E2－E1(或E1－E2)．可见，电子如果从一个轨道到另一个轨道，不是以螺旋线的形式改变半径大小的，而是从一个轨道上“跳跃”到另一个轨道上．玻尔将这种现象叫做电子的跃迁．4．总而言之根据玻尔的原子理论假设，电子只能在某些可能的轨道上运动，电子在这些轨道上运动时不辐射能量，处于定态．只有电子从一条轨道跃迁到另一条轨道上时才辐射能量，辐射的能量是一份一份的，等于这两个定态的能量差．这就是玻尔理论的主要内容．1．处于基态的原子是稳定的，而处于激发态的原子是不稳定的．2原子的能量与电子的轨道半径相对应，轨道半径大，原子的能量大，轨道半径小，原子的能量小．玻尔在他的原子模型中所提出的假设有( )A．原子处于称为定态的能量状态时，虽然电子做加速运动，但并不向外辐射能量B．原子的不同能量状态与电子沿不同的圆轨道绕核运动相对应，而电子的可能轨道的分布是不连续的C．电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，辐射(或吸收)一定频率的光子能量D．电子跃迁时辐射的光子的频率等于电子绕核做圆周运动的频率【解析】由玻尔理论可知原子只能处在一系列不连续的能量状态中，在这些状态中，原子是稳定的，原子从一种定态跃迁到另一定态时，吸收或辐射一定频率的光子能量，原子的不同能量状态对应着电子不同运行轨道，所以A、B、C三项均正确．电子跃迁时辐射的光子频率由能级差决定，与电子绕核运动的频率无关，故D项错误．答案为A、B、C.【答案】ABC1．(2013·西安实验中学检测)关于玻尔的原子模型理论，下列说法正确的是( ) A．原子可以处于连续的能量状态中B．原子的能量状态不可能是连续的C．原子的核外电子在轨道上运动时，要向外辐射能量D.原子的核外电子在轨道上运动时，不向外辐射能量【解析】原子的轨道是量子化的，其能量值也是量子化的；原子在某一状态时，电子的轨道是确定的，能量也是确定的，原子不向外辐射能量．【答案】BD对原子能级跃迁的理解【问题导思】1．原子的跃迁一定是从激发态向基态跃迁吗？2．原子跃迁过程可以吸收或辐射任意能量的光子吗？3．原子的跃迁只能发生在相邻的两个能级之间吗？1．能级跃迁处于激发态的原子是不稳定的，它会自发地向较低能级跃迁，经过一次或几次跃迁到达基态．所以一群氢原子处于量子数为n的激发态时，可能辐射出的光谱线条数为N＝n n－1＝C2n.22．光子的辐射与吸收由于原子的能级是一系列不连续的值，任意两个能级差也是不连续的，故原子辐射或吸收一些特定频率的光子．原子辐射光子后会从较高能级向较低能级跃迁；原子吸收光子后会从较低能级向较高能级跃迁．辐射或吸收光子的能量满足hν＝E m－E n(m＞n)，能级差越大，辐射或吸收光子的频率就越高．3．原子能量的变化当轨道半径减小时，库仑引力做正功，原子的电势能减小，电子动能增大，原子向外辐射光子，原子能量减小．反之，轨道半径增大时，原子电势能增大，电子动能减小，原子吸收光子，原子能量增大．4．原子跃迁时需注意的两个问题(1)注意一群原子和一个原子：氢原子核外只有一个电子，这个电子在某个时刻只能处在某一个可能的轨道上，在某段时间内，由某一轨道跃迁到另一轨道时，可能的情况只有一种，但是如果容器中盛有大量的氢原子，这些原子的核外电子跃迁时就会有各种情况出现．(2)注意直接跃迁与间接跃迁：原子从一种能量状态跃迁到另一种能量状态时，有时可能是直接跃迁，有时可能是间接跃迁．两种情况辐射(或吸收)光子的频率不同．实物粒子和原子碰撞时，由于实物粒子的动能可全部或部分地被原子吸收，所以只要入射粒子的动能大于或等于原子某两定态能量之差，就可使原子受激发而向较高能级跃迁．有一群氢原子处于量子数n＝3的激发态，当它们跃迁时：(1)有可能放出几种能量的光子？(2)在哪两个能级间跃迁时，所发出的光子的波长最长？波长是多少？【审题指导】(1)本题中氢原子在n＝3的定态，原子处于激发态，电子可能从n＝3轨道向低轨道跃迁，向外以光子形式辐射能量，辐射的光子能量E ＝hν，等于两定态能级的能量之差，可放出C 23种频率的光子．(2)由hν＝ΔE 知λ＝hc ΔE ，波长最长的光子对应的ΔE 最小．【解析】 (1)由n ＝3的激发态向低能级跃迁的路径为n 3→n 2→n 1或n 3→n 1，故能放出三种能量的光子．(2)上述三种跃迁辐射中，由n 3→n 2的跃迁能级差最小，辐射的光子能量最小，波长最长．由氢原子能级图知E 2＝－3.4 eV ，E 3＝－1.51 eV.hν＝E 3－E 2，由ν＝c λ可得λ＝hc E 3－E 2＝6.63×10－34×3×1081.89×1.6×10－19 m ＝6.58×10－7 m. 【答案】 (1)3 (2)n 3→n 2的跃迁 6.58×10－7 m一个氢原子与一群氢原子在能级分析中的差别1．如果是一个氢原子，该氢原子的核外电子在某时刻只能处在某一个可能的轨道上，由这一轨道向另一轨道跃迁时只能有一种光，但可能发出的光条数为(n －1)．2．如果是一群氢原子，该群氢原子的核外电子在某时刻有多种可能轨道，每一个跃迁时只能发出一种光，多种轨道同时存在，发光条数N ＝n n －12.3．若知道每条光线的能量，可根据已知情况判定光线的波长或光线所在的区域．2．氢原子的n ＝1,2,3,4各个能级的能量如图2－3－1所示，一群氢原子由n ＝1的状态激发到n ＝4的状态，在它回到n ＝1的状态过程中( )图2－3－1A ．可能发出的能量不同的光子只有3种B ．可能发出6种不同频率的光子C ．可能发出的光子的最大能量是12.75 eVD ．可能发出的光子的最大能量是0.85 eV【解析】由n ＝4能级回到n ＝1能级的过程中，可能发出的光子频率数n ＝4×4－12＝6种，发出光子的最大能量为E 4－E 1＝－0.85 eV －(－13.6) eV ＝12.75 eV ，故B 、C 正确．【答案】 BC 综合解题方略——氢原子核外电子的轨道和能量根据氢原子的玻尔模型，氢原子核外电子在第一轨道和第二轨道运行时( )A ．轨道半径之比为1∶4B ．速度之比为4∶1C ．周期之比为1∶8D ．动能之比为4∶1【审题指导】氢原子核外电子绕核做匀速圆周运动，库仑力充当向心力，根据圆周运动的知识结合牛顿第二定律求解．【规范解答】由公式r n ＝n 2r ，所以轨道半径之比为r 1∶r 2＝12∶22＝1∶4，故A 对．根据库仑定律和牛顿第二定律有：k e 2r 2n ＝m v 2n r n，v n ＝ke 2mr n ，所以速度之比为v 1v 2＝r 2r 1＝2∶1，故B 错．根据库仑定律和牛顿第二定律有： k e 2r 2n ＝m (2πT)2r n ，T ＝4π2mr 3n ke 2，所以周期之比为 T 1T 2＝r 1r 23＝1∶8，故C 对．根据12mv 2n ＝12k e 2r n ，所以动能之比为 E k1E k 2＝r 2r 1＝4∶1，故D 对．【答案】 ACD在氢原子中，电子围绕原子核运动，如将电子的运动看做轨道半径为r 的圆周运动，则原子核与电子之间的库仑力提供电子做圆周运动所需的向心力，那么由库仑定律和牛顿第二定律，有ke 2r 2＝m e v 2r，则 1．电子运动速度为v ＝k e 2m e r.2．电子的动能为E k ＝12m e v 2＝ke 22r. 3．电子运动周期为T ＝2πr v ＝2πm e r 3ke 2. 【备课资源】(教师用书独具)关于玻尔模型假设的补充教学玻尔作为卢瑟福的学生曾在卢瑟福实验室工作过四个月，并参加了α粒子散射的实验工作，对原子核式结构模型的正确性是坚信不疑的！为此他要设法找到一个根本性的修正办法，即一种新的理论，既能保留卢瑟福的原子核式结构模型，又能导出原子的稳定性并解释线状谱．在玻尔模型提出之前，物理学界的几件大事，对他很有启发．一是1900年德国物理学家普朗克为了解释黑体辐射实验，提出能量量子化概念，他认为物质中的原子和分子可看成某种能吸收和放射电磁辐射的“振子”，这种“振子”的能量不是连续变化的，而只能取一些分立值．二是1905年爱因斯坦为了解释光电效应的实验规律，提出光量子假定，即可将电磁波看做是光子组成的．三是1885年瑞士物理学家巴耳末分析了可见光区的四条谱线，说明了原子光谱波长的分立特性．玻尔仔细地分析和研究了当时已知的大量光谱数据和经验公式，特别是受到了巴耳末公式的启示，很快写出了《原子结构和分子构造》的著名论文．论文把卢瑟福、普朗克、爱因斯坦的思想结合起来，克服了经典物理学解释原子稳定性的困难．玻尔在1922年接受诺贝尔奖所作的演讲中提到1913年他提出的两个假设．1．设想原子系统的可能运动状态中存在着所谓的“稳定态”，在这些状态中，粒子的运动虽然在很大程度上遵守经典物理学规律，但这些状态的独特稳定性不能用经典物理学来解释．原子系统的每个变化只能是从一个稳定态完全跃迁到另一个稳定态．2．与经典电磁理论相反，稳定原子不发生辐射，只有在两个稳定态之间跃迁才产生电磁辐射．辐射的特性由下面的关系来决定：hν＝E m －E n式中h 是普朗克常量，E m 和E n 是原子在两个稳定态，即辐射过程中的始态和末态的能量值．反之，用这种频率的电磁波照射原子时，可引起吸收过程，使原子从后一稳定态跃迁回前一个稳定态．玻尔在这两条假设的基础上，解释了氢原子光谱的规律，并从理论上算出了里德伯常数的值，预言了氢的一些新谱线．玻尔理论的一个最重要的成果还在于建立了经典概念与量子概念之间的对应原理，对量子论和原子物理的发展有重大贡献.1．关于玻尔的原子模型，下述说法中正确的有( )A．它彻底否定了经典的电磁理论B．它发展了卢瑟福的核式结构学说C．它完全抛弃了经典的电磁理论D．它引入了普朗克的量子理论【解析】原子核式结构模型与经典电磁理论的种种矛盾说明，经典电磁理论已不适用于原子系统，玻尔从光谱学成就得到启发，利用普朗克的能量量子化的概念，提出了量子化的原子模型；但在玻尔的原子模型中仍然认为原子中有一很小的原子核，电子在核外绕核做匀速圆周运动，电子受到的库仑力提供向心力，并没有完全抛弃经典的电磁理论．【答案】BD2．关于玻尔的原子模型理论，下面说法正确的是( )A．原子可以处于连续的能量状态中B．原子的能量状态不是连续的C．原子中的核外电子绕核做加速运动一定向外辐射能量D．原子中的电子绕核运转的轨道半径是连续的【解析】玻尔依据经典物理在原子结构问题上遇到了困难，引入量子化观念建立了新的原子模型理论，主要内容为：电子轨道是量子化的，原子的能量是量子化的，处在定态的原子不向外辐射能量，由此可知B正确．【答案】 B3．(2013·福三中检测)根据玻尔的氢原子理论，电子在各条可能轨道上运动的能量是指( )A．电子的动能B．电子的电势能C．电子的动能与电势能之和D．电子的动能、电势能和原子核能量之和【解析】根据玻尔理论，电子绕核做圆周运动时，库仑力提供向心力，故电子的能量是指电子的总能量，包括动能和电势能，故C正确．【答案】 C4．(2013·东北师大附中检测)有一个处于量子数n ＝3的激发态中的氢原子在向低能级跃迁时，最多可能发出的光子个数为( )A ．1B ．2C ．3D ．无法确定【解析】这里是一个氢原子，一种可能是从n ＝3跃迁到n ＝1，另一种可能是从n ＝3到n ＝2再到n ＝1，这两种可能中只有一种可能发生，故B 正确．【答案】 B5．已知氢原子基态的电子轨道半径为r 1＝0.528×10－10 m ，量子数为n 的能级值为E n ＝－13.6n 2 eV. (1)求电子在基态轨道上运动时的动能．(2)有一群氢原子处于量子数n ＝3的激发态．画出能级图，在图上用箭头标明这些氢原子能发出哪几条光谱线．(3)计算这几条光谱线中波长最短的一条的波长．(其中静电力常量k ＝9.0×109 N·m 2/C 2，电子电量e ＝1.6×10－19 C ，普朗克常量h ＝6.63×10－34 J·s，真空中光速c ＝3.0×108m/s) 【解析】 (1)设电子的质量为m ，电子在基态轨道上的速率为v 1，根据牛顿第二定律和库仑定律有m v 21r 1＝ke 2r 21，所以E k ＝12mv 21＝ke 22r 1＝9.0×109× 1.6×10－1922×0.528×10－10 J＝2.18×10－18 J ＝13.6 eV.(2)当氢原子从量子数n ＝3的能级跃迁到较低能级时，可以得到3条光谱线，如图所示．(3)与波长最短的一条光谱线对应的能级差为E 3－E 1.λ＝hc E 3－E 1＝ 6.63×10－34×3×108[－1.5－－13.6]×1.6×10－19m ＝1.03×10－7 m.【答案】 (1)13.6 eV(2)见解析(3)1.03×10－7 m。

18.4《玻尔的原子模型》教案(新人教版选修3-5)1

第四节玻尔的原子模型教学目标:【知识目标】：1、了解玻尔原子理论的主要内容。

2、了解能级、能量量子化以及基态、激发态的概念。

【能力目标】：通过本节的学习，感受科学发展与进步的坎坷。

【德育目标】：培养我们探究科学、认识科学的能力，提高自主学习的意识。

教学重点: 玻尔原子理论的基本假设。

教学难点: 玻尔理论对氢光谱的解释。

教学方法: 教师启发、引导，学生讨论、交流。

教学用具: 投影片，多媒体辅助教学设备课时安排: 2课时教学过程引入新课:1、α粒子散射实验的现象是什么？2、原子核式结构学说的内容是什么？3、卢瑟福原子核式结构学说与经典电磁理论的矛盾教师：为了解决上述矛盾，丹麦物理学家玻尔，在1913年提出了自己的原子结构假说。

新课教学:1、玻尔的原子理论（1）能级（定态）假设：原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些状态中原子是稳定的，电子虽然绕核运动，但并不向外辐射能量。

这些状态叫定态。

（本假设是针对原子稳定性提出的）（2）跃迁假设：原子从一种定态（设能量为E n）跃迁到另一种定态（设能量为E m）时，它辐射（或吸收）一定频率的光子，光子的能量由这两种定态的能量差决定，即n m E E h -=ν（h 为普朗克恒量）（本假设针对线状谱提出）（3）轨道量子化假设：原子的不同能量状态跟电子沿不同的圆形轨道绕核运动相对应。

原子的定态是不连续的，因此电子的可能轨道的分布也是不连续的。

（针对原子核式模型提出，是能级假设的补充）2.玻尔根据经典电磁理论和牛顿力学计算出氢原子的电子的各条可能轨道半径和电子在各条轨道上运动时的能量（包括动能和势能）公式：轨道半径：12r n r n = n=1，2，3……能量： 121E nE n = n=1，2，3……式中r 1、E 1、分别代表第一条（即离核最近的）可能轨道的半径和电子在这条轨道上运动时的能量，r n 、E n 分别代表第n 条可能轨道的半径和电子在第n 条轨道上运动时的能量，n 是正整数，叫量子数。

物理：2.3《波尔的原子模型》教案(鲁科版选修3-5)

第三节波尔的原子模型三维教学目标1、知识与技能（1）了解玻尔原子理论的主要内容；（2）了解能级、能量量子化以及基态、激发态的概念。

2、过程与方法：通过玻尔理论的学习，进一步了解氢光谱的产生。

3、情感、态度与价值观：培养我们对科学的探究精神，养成独立自主、勇于创新的精神。

教学重点：玻尔原子理论的基本假设。

教学难点：玻尔理论对氢光谱的解释。

教学方法：教师启发、引导，学生讨论、交流。

（一）引入新课提问：（1）α粒子散射实验的现象是什么？（2）原子核式结构学说的内容是什么？（3）卢瑟福原子核式结构学说与经典电磁理论的矛盾？为了解决上述矛盾，丹麦物理学家玻尔，在1913年提出了自己的原子结构假说。

（二）进行新课1、玻尔的原子理论（1）能级（定态）假设：原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些状态中原子是稳定的，电子虽然绕核运动，但并不向外辐射能量。

这些状态叫定态。

原子的定态是不连续的，因此电子的可能轨道的分布也是不连续的。

（针对原子核式模型提出，是能级假设的补充）2、玻尔根据经典电磁理论和牛顿力学计算出氢原子的电子的各条可能轨道半径和电子在各条轨道上运动时的能量（包括动能和势能）公式：轨道半径：12r n r n = n=1，2，3……能量： 121E nE n = n=1，2，3……式中r 1、E 1、分别代表第一条（即离核最近的）可能轨道的半径和电子在这条轨道上运动时的能量，r n 、E n 分别代表第n 条可能轨道的半径和电子在第n 条轨道上运动时的能量，n 是正整数，叫量子数。

人教版高中物理教案-玻尔的原子模型

第十八章原子結構新課標要求1．內容標準（1）瞭解人類探索原子結構的歷史以及有關經典實驗。

例1 用錄影片或電腦類比，演示α粒子散射實驗。

（2）通過對氫原子光譜的分析，瞭解原子的能級結構。

例2 瞭解光譜分析在科學技術中的應用。

2．活動建議觀看有關原子結構的科普影片。

新課程學習18．4 玻爾的原子模型★新課標要求（一）知識與技能1．瞭解玻爾原子理論的主要內容。

2．瞭解能級、能量量子化以及基態、激發態的概念。

（二）過程與方法通過玻爾理論的學習，進一步瞭解氫光譜的產生。

（三）情感、態度與價值觀培養我們對科學的探究精神，養成獨立自主、勇於創新的精神。

★教學重點玻爾原子理論的基本假設。

★教學難點玻爾理論對氫光譜的解釋。

★教學方法教師啟發、引導，學生討論、交流。

★教學用具：投影片，多媒體輔助教學設備★課時安排1 課時★教學過程（一）引入新課複習提問：1．α粒子散射實驗的現象是什麼？2．原子核式結構學說的內容是什麼？3．盧瑟福原子核式結構學說與經典電磁理論的矛盾教師：為了解決上述矛盾，丹麥物理學家玻爾，在1913年提出了自己的原子結構假說。

（二）進行新課1．玻爾的原子理論（1）能級（定態）假設：原子只能處於一系列不連續的能量狀態中，在這些狀態中原子是穩定的，電子雖然繞核運動，但並不向外輻射能量。

這些狀態叫定態。

（本假設是針對原子穩定性提出的）（2）躍遷假設：原子從一種定態（設能量為E n ）躍遷到另一種定態（設能量為E m ）時，它輻射（或吸收）一定頻率的光子，光子的能量由這兩種定態的能量差決定，即 n m E E h -=ν（h 為普朗克恒量）（本假設針對線狀譜提出）（3）軌道量子化假設：原子的不同能量狀態跟電子沿不同的圓形軌道繞核運動相對應。

原子的定態是不連續的，因此電子的可能軌道的分佈也是不連續的。

（針對原子核式模型提出，是能級假設的補充）2.玻爾根據經典電磁理論和牛頓力學計算出氫原子的電子的各條可能軌道半徑和電子在各條軌道上運動時的能量（包括動能和勢能）公式：軌道半徑：12r n r n = n=1，2，3……能量： 121E n E n = n=1，2，3……式中r 1、E 1、分別代表第一條（即離核最近的）可能軌道的半徑和電子在這條軌道上運動時的能量，r n 、E n 分別代表第n 條可能軌道的半徑和電子在第n 條軌道上運動時的能量，n 是正整數，叫量子數。

玻尔的原子模型教案

第4节玻尔的原子模型教学内容高二物理选修3-5第十八章第四节《玻尔的原子模型》三维目标1．知识与技能（1）了解玻尔原子结构假说的主要内容。

知道轨道量子化、能级、能量量子化以及基态、激发态的概念；知道原子跃迁的频率条件。

（2）了解玻尔理论对氢光谱的解释。

（3）了解玻尔模型的局限性。

2．过程与方法学生通过对玻尔理论的学习，探索经典物理学无法解释的两个问题的答案。

3．情感、态度与价值观培养学生对科学的探究精神，让学生养成敢于提出问题，勇于探索答案的科学习惯。

教学重点玻尔的原子结构假说的两个内容：（1）轨道量子化与定态；（2）频率条件。

教学难点1．原子的能量包括哪些；原子能量、动能、势能的变化。

2．玻尔理论对氢光谱的解释。

教学方法教师引导、讲解，学生讨论、交流。

教学过程一、引入汤姆孙发现电子：原子是可分割的―→汤姆孙的“西瓜模型”或“枣糕模型” ―→卢瑟福α粒子散射实验：否定了汤姆孙的原子模型―→提出原子核式结构模型―→经典物理学无法解释：① 原子的稳定结构；② 原子光谱的分立特征。

二、玻尔原子结构假说的内容1．轨道量子化与定态（1）电子的轨道是量子化的，必须满足：12r n r n （n=1，2，3……）电子在这些轨道上绕核转动是稳定的，不产生电磁辐射，所以原子是稳定的。

电子的轨道半径只可能取某些分立的数值。

如氢原子：r 1=0.053nm ，r 2=0.212nm ，r 3=0.477nm ……轨道半径不可能介于这些数值中间的某个值。

请举例说明物体的位置可以是不连续的？①人在楼梯走动时脚停留的位置；②棋盘上棋子的摆放位置。

电子绕核运动轨道与卫星的运动轨道是不一样的。

卫星绕地球转动的轨道半径可按需要去任意值，轨道半径是连续的。

（2）定态在不同轨道上运动，原子的状态是不同的，原子有不同的能量。

轨道是量子化的，原子的能量也是量子化的，满足：121E n E n =（n=1，2，3……）问题：原子的能量包括哪些？ ① 电子绕核运动的动能；r v m r e k 222=mrke v 2= ② 电子——原子核这个系统具有的势能。

《玻尔原子模型》示范课教学设计【物理鲁科版高中选择性必修第三册(新课标)】

4 玻尔原子模型一、教学目标1. 了解经典理论解释光谱的困难在于无法解释原子的稳定性和光谱的不连续性。

2. 了解玻尔原子模型的基本假设的主要内容。

能用玻尔原子理论解释氢原子能级图及光谱。

3.认识玻尔的原子模型和卢瑟福的核式结构模型之间的继承和发展关系。

了解玻尔模型的不足之处及其原因。

二、教学重点及难点重点：经典理论解释光谱的困难、玻尔原子模型的基本假设、玻尔理论对氢光谱的解释和玻尔理论的局限性。

难点：经典理论解释光谱的困难、玻尔原子模型的基本假设、玻尔理论对氢光谱的解释。

三、教学用具多媒体课件四、相关资源【教学图片】电子绕核转动的经典图景、【教学图片】玻尔原子模型示意图五、教学过程新课引入教师讲述：通过氢原子光谱的学习，我们知道氢原子光谱的实验规律可以总结为里德伯公式。

里德伯公式是一个经验公式，却与实验事实符合得很好，这样优美的规律背后，是什么样的原子结构呢？（一）玻尔原子模型教师讲述：卢瑟福的核式结构模型正确地指出了原子核的存在，很好地解释了α粒子散射实验，取得了一定的成功。

那么，根据经典的电磁理论，核式结构模型下能够解释氢原子光谱的规律吗？教师讲述：核外电子受到原子核的库仑引力的作用，却没有被吸引到原子核上，而是在以一定的速度绕核运动。

按照经典电磁理论，这样运动的电荷应该辐射出电磁波，电子绕核转动的能量将不断地被电磁波带走。

教师展示图片并讲述：由于能量减少，电子的速度减小，库仑引力将使其做近心运动，轨道半径连续减小，最终会落到原子核上，因而原子是不稳定的。

电子在转动过程中，随着转动半径的缩小，转动线速度不断增大，转动频率不断增大，辐射电磁波的频率将不断增大，因而大量原子发光的光谱应该是连续谱。

卢瑟福的原子结构模型不能解释原子的稳定性和原子光谱的不连续性。

插入图片：【教学图片】电子绕核转动的经典图景.png 教师讲述：这些矛盾的存在，不仅表明这一模型还不完善，而且又一次预示着，对原子世界需要有一个不同于经物理学的新理论。

《玻尔的原子模型》学历案

《玻尔的原子模型》学历案一、学习目标1、了解玻尔原子模型的基本假设。

2、理解能级、跃迁等概念。

3、能用玻尔原子模型解释氢原子的光谱。

二、学习重难点1、重点（1）玻尔原子模型的三条假设。

（2）氢原子的能级结构及跃迁规律。

2、难点（1）对玻尔原子模型假设的理解。

（2）用玻尔理论解释氢原子光谱的规律。

三、知识链接1、汤姆孙的“枣糕模型”2、卢瑟福的核式结构模型四、学习过程（一）引入在卢瑟福的核式结构模型提出后，人们发现这个模型存在一些问题。

比如，按照经典电磁理论，电子绕核做圆周运动时会不断辐射电磁波，从而导致能量不断减少，最终电子会坠入原子核。

但实际上原子是稳定的，而且原子还能发出各种不同频率的光，形成原子光谱。

为了解决这些问题，丹麦物理学家玻尔提出了新的原子模型。

（二）玻尔原子模型的假设1、定态假设原子中的电子只能在一系列特定的、不连续的轨道上运动，这些轨道称为定态轨道。

处于定态轨道上的电子不会辐射电磁波，因此能量是稳定的。

2、跃迁假设当电子从一个定态轨道跃迁到另一个定态轨道时，会吸收或放出一定频率的光子，光子的能量等于两个定态轨道的能量差。

3、轨道量子化假设电子绕核运动的轨道半径不是任意的，而是满足一定的量子化条件，即轨道半径只能是一些特定的值。

（三）能级原子中各个定态轨道对应的能量值称为能级。

通常用 E₁、E₂、E₃……表示。

（四）氢原子的能级和跃迁1、氢原子的能级公式En ＝ E₁／ n²（n ＝ 1，2，3……），其中 E₁为基态能量。

2、氢原子的跃迁当氢原子从高能级跃迁到低能级时，会放出光子，光子的能量等于两个能级的能量差。

例如，从 n ＝ 3 跃迁到 n ＝ 2 时，放出的光子能量为：ΔE ＝ E₃ E₂当氢原子从低能级跃迁到高能级时，会吸收光子，吸收光子的能量也等于两个能级的能量差。

（五）用玻尔原子模型解释氢原子光谱氢原子光谱是一系列不连续的谱线。

用玻尔原子模型可以很好地解释这一现象。

玻尔的原子模型教学设计

玻尔的原子模型教学设计《玻尔的原子模型教学设计》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！作业内容玻尔的原子模型合肥七中吴悦一.核心素养1.物理观念(1)了解玻尔原子结构假说的主要内容。

知道轨道量子化、能级、能量量子化以及基态、激发态的概念;知道原子跃迁的频率条件。

(2)了解玻尔理论对氢光谱的解释。

(3)了解玻尔模型的局限性。

2.科学思维、科学探究通过玻尔假设培养建构玻尔原子模型的能力;培养学生批判性思维的意识;以及在探索中尝试解释经典物理学无法解释的两个问题的答案。

3.科学态度和责任培养学生对科学的探究精神，让学生养成敢于提出问题，勇于探索答案的科学习惯。

二.教学重点玻尔的原子结构假说的两个内容：(1)轨道量子化与定态;(2)频率条件。

三.教学难点1.原子的能量包括哪些;原子能量、动能、势能的变化。

2.玻尔理论对氢光谱的解释。

四.教学方法教师引导、讲解，学生讨论、交流。

五.教学过程卢瑟福的核式结构模型指出了原子核的存在，很好的解释了a粒子散射实验。

而上一节课我们研究氢原子光谱。

发现经典理论在解释原子结构时遇到了困难。

遇到了什么困难?1电子绕核运动将不断向外辐射电磁波，电子损失了能量，其轨道半径不断缩小，最落在原子核上,而使原子变得不稳定。

可事实是原子是稳定的。

2玻尔认为由于电子轨道的变化是连续的，辐射电磁波的频率等于绕核运动的频率，连续变化，原子光谱应该是连续光谱。

但原子光谱是分立的线状谱。

以上两个矛盾就表明了，宏观世界的经典理论在微观世界中不再适用。

那么就急需提出一种新的理论来解释以上两个矛盾。

为了解决这个问题，1913年丹麦物理学家玻尔在卢瑟福学说的基础上，把普朗克的量子理论应用到原子系统上，提出了波尔原子结构假说，这就是本节课的主要内容。

假说主要包含三个方面。

玻尔原子理论的基本假设轨道量子化玻尔认为原子中的电子在库伦力的作用下，绕原子核做圆周运动，服从经典力学的规律。

类似于前面学过的天体运动。

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