气体的制取和收集1
初中化学常见气体实验
常见气体的制备与检验;考点1 气体的制取、收集;（1）常用气体的发生装置;A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置（NH3、CH4）；要用酒精灯。
B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）；不需要酒精灯。
（2）常用气体的收集方法A：排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO 只能排水）B：向上排空气法适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）C：向下排空气法适用于密度比空气小的气体排气法收集气体时，导管应伸入瓶底;考点2气体的验满：O2的验满：用带火星的木条放在瓶口。
证明O2的方法是用带火星的木条。
CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。
证明CO2的方法是用澄清石灰水。
考点3 常见气体的净化和干燥;（1（2）气体的干燥（选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定）考点4常见气体的制取（二氧化碳、氧气与氢气制取的比较） 氧气(O 2)氢气(H 2)2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑(或2H 2O 22H 2O+O 2↑)Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑CaCO 或稀石灰石或大理石(CaCO 3)和稀盐酸(HCl)①检查装置的气密性②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流流入试管底部使试管破裂)来源学科网③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度(空气中，氢气的体积达到总体积的4%~74.2%点燃会爆炸)①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下③不能用排水法收集考点5 气体的净化与干燥1.原则：不能引入新的气体杂质；不能减少被净化的气体的量。
2.顺序：气体的发生装置——除杂——干燥——主体实验——尾气处理。
化学-气体的制取和收集导学案
气体的制取和收集导学案执笔： 审核： 审批： 学案编号： 2、综合性气体制备实验的设计。
【导预疑学】实验室气体制备的一般思路和方法1、药品的选择 药品选择考虑的因素：2、装置的选择 实验室制取气体的发生装置是根据反应物的 和反应的 决定的；收集装置主要是根据气体的 和气体在水中的 决定的。
3、检验与验满【导问探学】连接有“长、短” 在横线上用“长”与“短”或 “a ”与“b ”填空 1．用排水法收集气体时，导气管伸入集气瓶内要2．用固体加热型装置制取气体时，发生装置内导气管露出橡皮塞要 3．无论用向上还是向下排空气法收集气体时，伸入集气瓶中的导气管一定要 4．用下图A 装置制取气体时，长颈漏斗伸入锥形瓶内要5．利用上图B 装置进行排空气法收集气体时，若待收集的气体密度比空气大，该气体应从 管（填“a ”或“b ”下同）进，若待收集的气体密度比空气小，该气体应从 管进； 用排水法收集气体时，先将瓶内装满水，需收集的气体应从 管进；用水赶出贮气瓶内的气体时，水应从 管进，气体从 管出。
【导法乐学】2、请仔细观察课本图2—17（1）在图2—17中，使用了哪些仪器？【学习目标】1、 了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解实验室制取气体的方法。
2、能够根据反应物的性质和反应条件来选择制备气体的发生装置与操作方法，会根据生成物的性质选择收集方法【学习重点难点】1、气体的制取装置和收集装置。
BAa b（2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？请在右图中标明 实验装置：发生装置：发生反应的装置 收集装置：收集气体的装置固固加热型1、发生装置 固液常温型（选择依据：反应物的状态和反应条件）向下排空气法（密度小于空气且不与空气成分反应）排空气法向上排空气法（密度大于空气且不与空气成分反应）2、 收集装置排水法（不易溶于水且不与水反应 ） (选择依据：气体的密度和气体的水溶性）气体的收集装置（图5）固液反应物（不加热）--固液常温型 (d)(a)便于随时添加药品。
第1节空气与氧气(气体的制取和收集)(PPT课件(初中科学)18张)
取硫化氢气体。 FeS + H2SO4 →FeSO4 + H2S↑
产生装置
收集装置
A
B
C
D
E
F
√
√
硫化氢的实验室制法
1、性质: 无色有臭鸡蛋气味的气体，密度大于空气，能溶于水。
2、制法: 实验室里通常是用硫化亚铁固体跟稀硫酸反应来制 取硫化氢气体。 FeS + H2SO4 →FeSO4 + H2S↑
a.气体产生装置该怎么设计？ b.需要什么药品？ c.如何进行气密性的检查？
产生装置气密性检查
热捂法 液柱法
先把导管浸入水中，然后再 用手握紧试管，如果导管口 有气泡冒出，证明气密性良 好
先夹上止水夹，再往长 颈漏斗中加一定量的水， 静止一会，如果漏斗内 有稳定液柱，证明气密 性良好。
氧气的收集
产生装置Biblioteka 收集装置AB
C
D
E
F
√
√
“水”落石出 固液分离
大理石
硫化氢的实验室制法
1、性质: 无色有臭鸡蛋气味的气体，密度大于空气，能溶于水， 有毒性
2、制法: 实验室里通常是用硫化亚铁固体跟稀硫酸反应来制
取硫化氢气体。 FeS + H2SO4 →FeSO4 + H2S↑
产生装置
收集装置
√ √
【难点突破，拓展延伸】
选择根据： 反应物的状态 反应的条件
1）固固加热型 2）固液常温型
CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
初三化学实验室气体-制取和收集总结
一、气体制取装置1.气体发生装置⏹加热固体制备气体的装置（见上图①）◆反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。
◆装置气密性的检查方法:将导气管的出口浸没在水中,双手紧握试管.如果水中出现气泡，说明装置气密性良好。
（原理：气体的热胀冷缩）◆加热时的注意事项：●绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。
●加热应用外焰加热.●绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。
●禁止用嘴吹灭酒精灯。
加热结束时，酒精灯的火焰应该用灯帽盖灭。
●铁夹应夹在试管的中上部，大约是距试管口1/3处。
●药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热。
●试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。
●试管内导管应稍露出胶塞即可.如果太长，不利于气体排出.●停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中,使试管炸裂。
◆选择装置时,要选择带有橡皮塞的弯管.⏹固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图②)◆反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热.◆装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水.如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。
◆要根据实际情况选择(a）（b)（c）(d)四种装置.●装置（a)的特点：装置简单,适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。
●装置（b）的特点：便于随时添加药品。
●装置（c）的特点:可以控制反应速率。
●装置（d）的特点：可以控制反应的发生和停止.（希望停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管.这时由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降)◆如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
使用分液漏斗时无需考虑这个问题。
◆选择装置时,要选择带有橡皮塞的直管。
(a)装置使用单孔橡皮塞，（b）（c）（d)装置使用双孔橡皮塞。
◆固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。
气体的制备、收集以及性质实验
气体的制备、收集以及性质实验要点：1、①主要是初中教材中常见气体氧气、氢气、二氧化碳制备的原理、制取的装置(包括发生装置、气密性检查、收集装置以及杂质或尾气的处理装置)，性质验证、实验现象、结论、操作规则的掌握。
②针对要点1进行制备和收集其他气体的迁移运用。
2、装置的设计流程（从左到右）:发生---净化---干燥---收集---尾气处理3、注意的几个问题:气体纯度检验;加热顺序的先后;安全装置;装置改进问题考点梳理：1、制备的原理、制取的装置(包括发生装置、收集装置)固液不需加热型气体的收集还可以采用如下装置：（请思考：收集原理分别是什么？气体如何进出？）2、装置气密性检查：制取气体时，必须先检查，后装入。
检查装置的气密性方法：①连接装置，把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。
（固固加热型制气的发生装置）②将导管连接胶皮管，用弹簧夹夹住胶皮管，往长颈漏斗注入水，使长颈漏斗下端形成一段水柱，数分钟后，水柱不会下降，则装置不漏气。
（固液不需加热型的发生装置）。
此外，还可将装置放入冰水混合物中，观察现象，也可在胶皮管外连接一个注射器，推或拉活塞观察现象。
3、气体纯度检验：氢气是一种可燃性气体，在进行性质实验前要进行。
(可燃性气体CO和CH4点燃前也需如此)可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。
4、气体的净化及干燥净化即除去气体中的杂质，除杂试剂应通过化学反应将杂质吸收或将杂质气体转化为所制取的气体。
常见的气体净化装置有洗气瓶（图4-16-3a）和干燥管两类，干燥管有球形干燥管（图4-16-3b）和U形干燥管（图4-16-3c）。
1、洗气瓶:作用是干燥与除杂。
洗气瓶主要用于盛放液体吸收剂，连入装置时要注意气体必须进出以利于杂质的吸收。
常见除杂试剂有：①浓H2SO4：利用它的吸水性，可除去O2、CO2、H2、SO2、HCl、CO、NO2、Cl2、CH4等气体中混有的水蒸气。
气体的制取与收集
管撤离水槽液面⑦向试管中小心放入高锰酸钾粉末，
并在试管口放一团棉花
A．①⑦②③④⑤⑥
B．①④⑦③⑤⑥②
C．①③⑦④⑤⑥②
D．③⑦①②④⑤⑥
小试身手
2．实验室选择气体收集方式时，在气体的①颜色、
②密度、③溶解性、④可燃性、⑤能否与水反应等性
质中，考虑的是 A．①②③
B．③④⑤
（ D）
C．②③④
D．②③⑤
空气法收集的气体比较干燥，但纯度比较低，需要检验（
可燃性气体则要注意安全，点燃前一定要验纯，否则有爆
炸危险）
知识梳理
五、常见气体的检验和验满
气体
氧气
二氧化碳
检验方法
将带_火__星___的木条伸 入集气瓶__瓶__内__，木
通入__澄_清__石__灰__水__， 石灰水变浑浊
条复燃
用带_火__星__的木条靠 验满方法 近集气瓶_瓶__口__，木
知识梳理
固—液不加热型制取气体装置的评价
常规装置
创新实验设计
装置 图
优点
安__装__简__便__
_便__于__添__ _加__液__体__
_可__控__制__反_ _应__速__率___
_可__随__时__控__制__反__应_ _的__发__生__和__停__止___
知识梳理
气体收集装置
方法 排水集气法
过易错
【举一反三】 （2015·乌鲁木齐）在医院里给病人输氧时，用到类似 右图所示的装置。下列有关说法中不正确的是（ B ） A.使用该装置可用来观测氧气输出的速率 B.b导管连接病人吸入氧气的塑料管 C.使用该装置可用来观测是否有氧气输出 D.b导管应连接供给氧气的钢瓶
初中化学知识点归纳气体的制备与收集方法
初中化学知识点归纳气体的制备与收集方法初中化学知识点归纳：气体的制备与收集方法气体是一种物质的物态，在我们的日常生活和化学实验中都具有重要的应用。
了解气体的制备与收集方法对于理解气体性质以及化学反应机制都至关重要。
本文将对初中化学中常见的气体的制备与收集方法进行归纳和总结。
一、氢气的制备与收集方法氢气是化学中常用的气体之一，可以通过以下几种方法进行制备与收集：1. 金属与酸反应法：将一定质量的金属与稀硫酸、稀盐酸等酸溶液反应，会产生氢气。
反应方程式如下：金属 + 酸→ 相应的盐 + 氢气2. 碱金属与水反应法：碱金属（如钠、钾）与水反应时，会放出大量的氢气。
反应方程式如下：2M + 2H2O → 2MOH + H2↑3. 醋酸法：将氢氧化铝与醋酸反应，可以得到氢气。
反应方程式如下：Al(OH)3 + 3CH3COOH → Al(CH3COO)3 + 3H2↑氢气的收集方法一般有下列几种：1. 铁瓶下水法：将铁瓶完全倒置在水中，开口向下，先充满氢气，再浸没水中收集氢气。
2. 水位移法：将反应生成的氢气通过水平玻璃管排出，用倾斜的玻璃板遮挡，使氢气顶替水而充满整个试管。
3. 风仓法：用饱和盐水溶液盛装氢气。
二、氧气的制备与收集方法氧气是一种常见而重要的气体，在燃烧和呼吸等过程中发挥着重要作用。
以下是常见的氧气制备与收集方法：1. 过氧化氢分解法：过氧化氢在催化剂的作用下分解产生氧气。
反应方程式如下：2H2O2 → 2H2O + O2↑2. 高锰酸钾分解法：高锰酸钾在加热时分解产生氧气。
反应方程式如下：2KMnO4 → 2KOH + 3O2↑ + 2MnO23. 硝酸分解法：将浓硝酸加热分解，会产生氧气。
反应方程式如下：2HNO3 → 2NO2↑ + O2↑ + H2O氧气的收集方法一般有下列几种：1. 充满水法：将反应生成的氧气充满到气体收集瓶中，将瓶口插入水中，再用胶塞封紧。
2. 球状气体收集法：将氧气收集于球形容器中，用橡胶膜密封瓶口。
常见气体的实验室制备、净化和收集
常见气体的实验室制备、净化和收集1．气体制备实验的基本思路2．重要气体的发生装置依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类： (1)固体＋固体――→△气体 发生装置：制备气体：O 2、NH 3、CH 4等。
(2)固体＋液体或液体＋液体――→△气体 发生装置：制备气体：Cl 2、C 2H 4等。
(3)固体＋液体(不加热)―→气体 发生装置：制备气体：选择合适的药品和装置能制取中学化学中常见的气体。
(1)改进的目的：用于加热易熔化的固体物质的分解，这样可有效地防止固体熔化时造成液体的倒流，如草酸晶体受热分解制取CO 2气体。
(2)“固体＋液体―→气体”装置的创新(3)“固(液)＋液――→△气体”装置的创新图A 的改进优点是能控制反应液的温度。
图B 的改进优点是使圆底烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，便于液体顺利流下。
4．气体的除杂方法(1)除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。
除杂原则：①不损失主体气体；②不引入新的杂质气体；③在密闭装置内进行；④先除易除的杂质气体。
类型液态干燥剂固态干燥剂固态干燥剂固体，加热装置ⅠⅡⅢⅣ常见干燥剂浓H2SO4(酸性、强氧化性)无水氯化钙(中性)碱石灰(碱性)除杂试剂Cu、CuO、Mg等当CO2中混有O2杂质时，应选用上述Ⅰ～Ⅳ中的Ⅳ装置除O2，除杂试剂是Cu粉。
5．气体的收集方法收集方法收集气体的类型收集装置可收集的气体(举例)排水法难溶于水或微溶于水，又不与水反应的气体O2、H2、NO、CO等排空气法向上排空气法密度大于空气且不与空气中的成分反应Cl2、SO2、NO2、CO2向下排空气法密度小于空气且不与空气中的成分反应H2、NH36.集气装置的创新——排液集气装置装置(Ⅰ)从a管进气b管出水可收集难溶于水的气体，如H2、O2等。
若将广口瓶中的液体更换，还可以收集以下气体。
①饱和食盐水——收集Cl2。
气体的实验室制备、净化和收集
CO2(SO2)：________________________。 (4)含有O2杂质的气体 ①CO2(O2)：__________；②N2(O2)：___________。 (5)HCl(Cl2)：____________。
二、气体的发生装置：
(1)固体＋固体――△→气体
制备气体：O2、NH3、CH4等 注意事项：粉末状固体应在试管口放一团棉花 ①试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在试管口 冷凝后倒流，而使试管破裂。
③固体药品应平铺在试管底部。 ④胶塞上的导管伸入试管内不能过长，否则会影响气体导出
⑤如用排水集气法收集气体，当停止制气时，应先从水 槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯，防止水倒吸。
三、气体的除杂方法：
除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差
异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性、可燃性。
除杂原则：
(1)不损失主体气体， (2)不引入新的杂质气体， (3)在密闭装置内进行， (4)先除易除的气体。
一般可从以下几个方面考虑： ①易溶于水的杂质可用水吸收；
②酸性杂质可用碱性物质吸收；
四、气体的干燥
(1)选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定， 其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体 发生反应。
①酸性干燥剂，如浓H2SO4、P2O5、硅胶等。一般用来 干燥酸性或中性气体，而不能用来干燥碱性气体。
②碱性干燥剂，如生石灰、固体NaOH、碱石灰等。碱性 干燥剂不能干燥酸性气体，如碱石灰不能干燥Cl2、CO2、 HCl等。
几种常见气体的制取和收集
几种常见气体的制取和收集 1. 几种常见气体的制取（发生）选择气体的发生装置反应物的状态固固固液液液反应的条件：是否需要加热，加催化剂等+++⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪()气体收集装置排空气法密度比空气大——向上排空气法密度比空气小——向下排空气法排水法不易溶于水，不与水发生反应⎧⎨⎩⎧⎨⎪⎩⎪()注意事项：（1）使用气体发生装置注意的问题：①实验前，检查装置的气密性；②固体与固体进行加热反应时，试管口要略向下倾斜，防止产生的水倒流使试管炸裂；③先撤导管，后停止加热，以防止因装置冷却致使水倒流，引起仪器炸裂；④导出气体的管口，不要插得太深，应在发生装置管口附近，更不要插入反应物中；⑤注入液体的长颈漏斗管口，应插入反应的液体中。
（2）反应原理：简便易行，环保节能2.气体的检验初中化学中能够参与验证的气体有Ｏ２、ＣＯ２、Ｈ２Ｏ（ｇ）、ＣＯ、Ｈ２气体等。
其中Ｏ２、ＣＯ２、Ｈ２Ｏ（ｇ）气体可直接验证：ＣＯ２：可使澄清石灰水变混浊。
Ｈ２Ｏ：可使无水硫酸铜变蓝。
有些气体需将它们转化后验证，如一氧化碳气体、氢气需转化为二氧化碳和水蒸气后，再验证生成物。
综合性较强的验证性实验应注意以下几方面：（１）若需验证某种气体，则一定要先除去此气体中其它气体，一般是先除其它气体杂质后再除水气。
（２）从溶液中制得或从洗气瓶中通过的气体中都夹带少量水汽，一般需先干燥。
（３）连接仪器时注意洗气瓶的连接是“长进短出”，球形干燥管的连接一般是“粗进细出”，Ｕ形干燥管和玻璃管（盛装碳粉或氧化铜）则无特殊要求，一般按照仪器接口的字母顺序连接。
（４）如有毒性气体要做尾气处理。
1.实验室中常用氯酸钾受热分解制取氧气。
(1)写出该反应的化学方程式____________________(2)为组装制氧发生装置，请你从下图中选择所需的仪器(填序号，下同)_________。
装药品前应首先进行_______。
(3)实验室里还可采用右图装置，通过分解过氧化氢(H 202)的方法制取氧气。
实验室制取气体的一般步骤
实验室制取气体的一般步骤在实验室里制取气体，听起来可能有点复杂，但其实只要掌握几个步骤，就像做一道简单的家常菜。
首先，我们得了解一下基本的流程。
一般来说，制取气体的步骤包括准备材料、设置实验装置、进行反应和收集气体。
就像打麻将，先把牌理顺，才能好好出牌嘛。
1. 准备材料1.1 选择合适的试剂想象一下，我们准备了一场盛大的派对，肯定要提前准备好食材。
制气体也是一样，得挑选合适的试剂。
比如，想要生成二氧化碳，我们可以用醋和小苏打，两个小家伙结合起来，简直就像一对欢快的舞伴，滋滋作响，乐趣无穷。
1.2 准备好实验器材接下来，我们就得准备实验器材。
这可是关键哦！常用的设备有试管、烧瓶、导管等等，少了哪个可都不行，像做菜没有锅铲，煮不出好饭的。
不过别担心，只要按照说明书来，绝对不会手忙脚乱。
2. 设置实验装置2.1 连接设备现在，到了最关键的环节！我们要把准备好的设备连接起来。
就像搭积木一样，一步步来，先把试管和烧瓶固定好，再把导管一头插进液体，另一头放到气体收集瓶里。
确保没有漏气哦，不然气体会像小兔子一样跑掉，啥也得不到！2.2 检查安全再说一下安全，别小看这一步，毕竟“安全第一”嘛。
实验室可是个充满神奇的地方，我们得戴好护目镜和手套，像个超级英雄一样，保护自己不被化学物质搞得一头雾水。
3. 进行反应3.1 观察反应一切准备就绪后，就可以开始反应啦！把试剂放进烧瓶中，看看会发生什么。
有时候，反应会冒出很多气泡，像是小朋友在水里玩耍，热闹得很。
这时候，别急着走开，观察它的变化，细心点总是没错的。
3.2 收集气体最后，等反应结束，气体就会顺着导管流到收集瓶里。
像捉小鱼一样，我们得小心翼翼地确保气体不跑。
你可能会看到瓶子里的水位变化，那就是气体成功收集的信号。
这时候，心里肯定乐开了花，像中了彩票一样开心！4. 总结总而言之，制取气体的过程其实就像一场精彩的表演，每个环节都要紧密相扣，缺一不可。
就像人生，有时候需要小心翼翼，有时候又要勇敢尝试。
收集气体时应注意的事项
气体制取和收集时应注意的事项摘要：本文论述了化学实验中气体的制取、收集、验满等方法的选择及收集前后的注意事项；有助于学生养成良好的实验习惯和形成化学概念；培养学生的观察能力；培养学生的探究能力；培养学生的创新意识；培养学生良好的学习习惯。
关键词：气体制取收集验满注意事项气体的制取和收集是中学化学实验必不可少的一个重要组成部分，制取和收集时选用哪种方法、怎样验满以及收集前后的处理都是较棘手的问题。
现将气体制取和收集时的有关注意事项归纳如下：一、气体的制取A:固—固加热制气装置(O2、CH4、NH3)B:固—液不加热制气装置（CO2、H2、O2、NO2、C2H2、H2S）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑C:固—液加热制气装置（Cl2、NO、C2H4、HCl）2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑二、气体的收集三、气体的验满四、气体收集前后的注意事项1、收集气体时，开始逸出的气体多为空气或混有空气，应稍等一会儿，待气泡均匀冒出时再收集。
2、用排水法收集气体时，集气瓶或试管中的水必须灌满不能留有气泡（水灌满后将毛玻璃片沿集气瓶口或试管口平推过去即可），以防空气混入；气体收集满后应在水中盖好毛玻璃片再拿出水面；收集完毕，应先将导气管移出水面，再停止加热，防止发生倒吸。
3、用排空气法收集气体时，导气管应伸入容器底部，便于将容器中的空气排出；若用向下排空气法，应在容器口塞入棉花，若用向上排空气法，应在容器口盖上纸板或玻璃片，以防气体外溢和对流。
4、易燃和易爆炸的气体，不能用燃烧法来验满，如：H2、CO、CH4等，在点燃前必须检验其纯度。
5、收集有毒气体时，必须随时检验是否充满容器，以防毒气扩散；若停止收集，应尽快使反应停止，剩余气体应妥善处理。
如：Cl2、SO2、H2S等，可用NaOH溶液吸收（图a、b）；NH3、HCl等,可用水吸收）（图c、d）；CO等气体可点燃处理（图e）。
一、实验室制取气体时收集气体的方法
一、实验室制取气体时收集气体的方法在实验室制取气体时，收集气体是一个重要的步骤。
正确的收集气体方法不仅可以确保实验顺利进行，还可以保证实验室的安全。
本文将介绍几种常用的实验室气体收集方法，并阐述其操作步骤。
一、实验室气体收集方法1. 水位置换法水位置换法是一种常用的气体收集方法，适用于可溶于水的气体或少量的非溶于水的气体。
其原理是利用水的密度大于气体，通过将气体从容器中排出，用水代替填充容器，并将气体收集于上部分，最后对收集的气体进行处理。
操作步骤：(1) 准备两个玻璃瓶，分别装满水，并将其倒置于水槽中。
(2) 将产生气体的容器连接到水槽上方的倒置瓶口，并轻轻倾斜容器，使气体顺着管道进入瓶中一侧。
(3) 等待一段时间，使气体充分收集在瓶中。
(4) 将瓶口覆盖，将瓶从水槽中取出，并进行进一步实验或分析。
2. 铁法气体收集法铁法气体收集法适用于不溶于水，但可与铁生化反应产生气体的实验。
该方法通过将实验产生的气体与浸有水的铁屑接触，使气体被吸附或反应生成其他物质，进而收集气体。
操作步骤：(1) 准备一个玻璃气体收集瓶和一定数量的铁屑。
(2) 将产生气体的装置连接到气体收集瓶上，使气体通过铁屑。
注意瓶口应封闭，以防止气体泄漏。
(3) 等待一段时间，使气体与铁屑充分接触，被吸附或反应。
(4) 将气体收集瓶与产生气体的装置分离，并进行后续实验或分析。
3. 气体容积收集法气体容积收集法是一种直接收集气体的方法。
该方法适用于气体不溶于水或与水反应产生可溶性物质的实验。
通过控制气体产生的速率和时间来掌握气体的体积，并进行收集。
操作步骤：(1) 准备一个气体收集装置，包括气体产生装置和气体收集瓶。
气体收集瓶应带有刻度，以便测量气体的体积。
(2) 将气体产生装置连接到气体收集瓶上，并控制气体产生的速率和时间。
(3) 需要收集的气体进入气体收集瓶后，关闭气体产生装置。
(4) 用水或相应的液体将气体压缩至一定体积，并进行后续的实验或分析。
化学实验中常见气体的制备与收集方法
化学实验中常见气体的制备与收集方法气体是一种常见的物质状态，它在许多化学实验中起到重要的作用。
在实验中，我们常常需要制备和收集各种气体，以便进行进一步的实验操作。
本文将介绍一些化学实验中常见气体的制备与收集方法。
1. 氧气（O2）氧气是一种无色、无臭、无味的气体，广泛应用于多种实验和产业中。
制备氧气的常见方法是通过氧化金属。
例如，将过量的过氧化氢（H2O2）滴加到铁粉中，生成氧气和水蒸气的反应：2H2O2 + Fe → 2H2O + O2↑氧气的收集可以使用水位法。
在水中倒置一个带有漏斗的试管，并用水密封。
在实验过程中，通过试管底部的导管逐渐通入氧气，氧气会聚集在试管中，在水面上形成一个封闭的气泡。
2. 二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种常见的气体，也是许多实验中常用的气体之一。
最常见的制备二氧化碳的方法是通过酸和碳酸盐之间的反应。
例如，将酸与碳酸钠进行反应，会产生二氧化碳气体：HCl + Na2CO3 → CO2↑ + H2O + NaCl二氧化碳的收集可以使用水位法或气体收集瓶。
在水位法中，将放有反应溶液的容器倒置在装有水的槽中，二氧化碳气体会逐渐聚集在容器中。
在气体收集瓶中，将反应溶液置于烧杯中，然后用砂浆快速撞击烧杯的边缘，使二氧化碳气体迅速充满瓶中。
3. 氢气（H2）氢气是一种轻、无色、无臭的气体，广泛应用于实验中。
制备氢气最常见的方法是通过酸与金属反应产生氢气。
例如，将稀有氢酸（HCl）与锌（Zn）反应，会产生氢气：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑氢气的收集可以使用水位法或氢气收集瓶。
在水位法中，将放有反应溶液的容器倒置在装有水的槽中，氢气会逐渐聚集在容器中。
在氢气收集瓶中，将反应溶液置于烧杯中，然后用砂浆快速撞击烧杯的边缘，使氢气迅速充满瓶中。
4. 氯气（Cl2）氯气是一种绿黄色的有毒气体，在实验中需要特殊的注意。
制备氯气的常见方法是通过酸和次氯酸钠（NaClO）之间的反应。
化学人教版九年级上册常见气体的制取和收集
第一种装置：
①实验室加热KClO3制O2
②实验室加热KMnO4制O2
第二种装置：
①实验室用H2O2制O2
②实验室用石灰石(或大理石)和稀盐酸制CO2
③实验室用锌和稀硫酸制H2
谁能来总结一下这两种装置分别适用于在什么条件下制取气体？
第一种装置：反应物为固体，反应时需加热，简称“固固加热型”。
第二种装置：反应物为固体与液体，反应时不需加热，简称“固液不加热型”。
请大家总结气体发生装置的选择依据
反应物状态
反应条件
逐步引导学生思考、递进，得出结论，培养学生逻辑思维能力。
[板书]
2、向上排空气法：密度比空气大；
3、向下排空气法：密度比空气小。
请总结选择气体收集方法的依据。
气体的密度（与空气相比）
气体的溶解性等
与前面发生装置的选择相呼应。
[板书]
二、气体收集装置的选择
选择气体收集装置的依据：
气体的密度（与空气相比）
气体的溶解性等
我们讨论了气体的发生装置和收集装置，有时候我们在这之后还会用到气体尾气的收集装置。我们有哪些方法可以处理气体的尾气呢？
通过对一种装置的多种使用方法的学习，打开学生的思路，培养学生举一反三及发散思维的能力。
[综合运用]对以上内容进行训练。
[总结]引导学生对本课所学内容进行归纳、总结。
回顾，反思，总结。
培养学生归纳、总结的能力。
讨论得出：
燃烧法；溶液吸收法。
在教师引导下得出溶液吸收的另一种方法。
注意对不同气体不同处理方法的教育。
高中所有气体的制取,净化,干燥和收集
高中所有气体的制取，净化，干燥和收集1.氧气的制取：O2制取原理：①加热高锰酸钾：2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑选取装置：固体加热型（试管口塞棉花）②加热氯酸钾：2KClO 32KCl+3O2↑选取装置：固体加热型③分解过氧化氢：2H2O 22H2O+O2↑选取装置：固液常温型检验：带火星的木条（复燃）净化：无需净化干燥剂选择：所有干燥剂(浓硫酸、氢氧化钠、生石灰、碱石灰、无水氯化钙、五氧化二磷、硅胶)收集装置：排水法，向上排空气法尾气处理：无需处理2.氢气的制取：H2制取原理：Zn+H2SO 4ZnSO4+H2↑选取装置：固液常温型检验：点燃，火焰上方罩一个干冷烧杯（淡蓝色火焰，有水雾）净化：无需净化干燥剂选择：所有干燥剂(浓硫酸、氢氧化钠、生石灰、碱石灰、无水氯化钙、五氧化二磷、硅胶)收集装置：排水法，向下排空气法尾气处理：无需处理3.二氧化碳的制取：CO2制取原理：CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O选取装置：固液常温型检验：澄清石灰水（变浑浊）净化：饱和NaHCO3溶液干燥剂选择：酸性、中性干燥剂(浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷、硅胶)收集：向上排空气法尾气处理：无需处理4.二氧化硫的制取：SO2制取原理：Na2SO3+H2SO4(70%)Na2SO4+SO2↑+H2O 选取装置：固液常温型检验：品红溶液（褪色）净化：饱和NaHSO3溶液干燥剂选择：酸性、中性干燥剂(浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷、硅胶)收集：向上排空气法尾气处理：氢氧化钠溶液、高锰酸钾溶液、溴水5.氨气的制取：NH3制取原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O选取装置：固体加热型检验：湿润的红色石蕊试纸（变蓝）净化：无需净化干燥：碱性、中性干燥剂（无水氯化钙不行）（氢氧化钠、生石灰、碱石灰、硅胶）收集：向下排空气法尾气处理：稀硫酸、稀盐酸6.氯气的制取：Cl2制取原理：4HCl+MnO 2MnCl2+Cl2↑+2H2O选取装置：固液加热型检验：湿润的淀粉碘化钾试纸（变蓝）净化：饱和食盐水干燥：中性、酸性干燥剂（浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷、硅胶）收集：向上排空气法尾气处理：氢氧化钠溶液7.卤化氢的制取：HF、HCl、HBr、HI制取原理：①氟化氢：NaF+H2SO4（浓）NaHSO4+HF↑②氯化氢：NaCl+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑③溴化氢：NaBr+H3PO4（浓）NaH2PO4+HBr↑④碘化氢：KI+H3PO4（浓）KH2PO4+HI↑制取装置：固液加热型（氟化氢需要在塑料容器内制取）检验：硝酸银溶液和稀硝酸（AgCl白色沉淀，AgBr淡黄色沉淀，AgI黄色沉淀）净化：无需净化干燥：酸性干燥剂、中性干燥剂（HBr和HI不能用浓硫酸）（浓硫酸、五氧化二磷、硅胶、无水氯化钙）收集：向上排空气法尾气处理：氢氧化钠溶液、硝酸银溶液8.硫化氢的制取：H2S制取原理：FeS+H2SO 4FeSO4+H2S↑装置：固液常温型检验：硫酸铜溶液（黑色沉淀）净化：无需净化干燥：酸性干燥剂、中性干燥剂（不能用浓硫酸）（五氧化二磷、硅胶、无水氯化钙）收集：向上排空气法尾气处理：氢氧化钠溶液9.氮气的制取：N2制取原理：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O装置：固液常温型检验：燃着的木条（熄灭）净化：无需净化干燥剂选择：所有干燥剂(浓硫酸、氢氧化钠、生石灰、碱石灰、无水氯化钙、五氧化二磷、硅胶)收集：排水法尾气处理：无需处理10.甲烷的制取：CH4制取原理：CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3装置：固体加热型检验：点燃，火焰上方罩一个烧杯（有水珠生成，加入澄清石灰水变浑浊）净化：无需净化干燥剂选择：所有干燥剂(浓硫酸、氢氧化钠、生石灰、碱石灰、无水氯化钙、五氧化二磷、硅胶)尾气处理：无需处理11.乙烯的制取：CH2=CH2制取原理：C2H5OH C2H4↑+H2O装置：固液加热型（带温度计）检验：溴水、溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾溶液净化：NaOH溶液干燥剂选择：所有干燥剂(浓硫酸、氢氧化钠、生石灰、碱石灰、无水氯化钙、五氧化二磷、硅胶)收集：排水法尾气处理：无需处理12.乙炔的制取：CH ≡CH制取原理：CaC2+2H2O C2H2↑+Ca(OH)2检验：点燃（黄色火焰、浓烈黑烟）净化：NaOH溶液（主要杂质是硫化氢等）干燥剂选择：所有干燥剂(浓硫酸、氢氧化钠、生石灰、碱石灰、无水氯化钙、五氧化二磷、硅胶)收集：排水法、向下排空气法尾气处理：无需处理固体加热型固液加热型固液常温型排水法向上排空气法向下排空气法。
九年级化学气体的制取和收集习题选择填空实验
1,下图是气体发生装置和气体收集装置，其中氧气的制取和收集选用的是（B10, 下列有关催化剂的说法，正确的是A、二氧化锰是催化剂BC催化剂都能加快反应速率11, 下列有关盛放某些气体的集气瓶,、催化剂在反应前后质量不变、催化剂在化学反应前后化学性质发生改变）A、氧气用于炼钢•目的是除去生铁中多余的碳和其他杂质九年级化学气体的制取和收集2,ACA、①和③④B、②和④C、①和④ 下列制取和收集气体的方法正确的是（用大理石和稀硫酸反应制C02 B用KCI03和Mn02共热制取02 D下面有关气体的制取、收集和检验方法不正确的是（D、①②和③⑤）、用排水法收集C02、用向下排空气法收集02）3,5,AC实验室可用甲装置来制取氧气收集氢气可用丙装置D在KCI03分解制02的反应中反应前后化学性质不发生改变某些反应可使用不同的催化剂B 、乙装置可用来制取、检验二氧化碳、丁装置可用来收集氧气Mn02作催化剂，下列有关催化剂说法不正确的是（B 、反应前后质量发生了改变D 、某些催化剂可催化不同的反应用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气时，反应过程中二氧化锰在混合物中的）8，质量分数（a%随时间（t ）变化的规律如下图所示，其中正确的是（A, D,12,下列关于氧气的说法中，错误的是（D其摆放情况正确的是（DB氧气可以支持燃烧•说明氧气具有可燃性C氧气可以供给呼吸•是因为和体内物质反应而释放能量•维持生命活动D夏天鱼池内放增氧泵.是因为温度升高.氧气在水中溶解量减少14, 下列关于产生氧气方法的叙述中，错误的是（）A、空气中的氧气主要来自于植物的光合作用B工业上用分离液态空气的方法制取氧气是分解反应C用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气D实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气15, 下列说法正确的是（）A、分离液态空气法制氧气属于分解反应B电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的C某固态物质受热后变为气态物质，该变化可能属于物理变化D二氧化碳具有毒性，当其超过正常含量时，会对人的健康不利16, 实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（）A都属于氧化物B、都含有氧气C都含有氧气分子D、都含有氧元素17, 实验室制取氢气，不需选用的仪器有（）A、试管B、酒精灯C、橡皮塞D、水槽18, 下列关于实验室制取氢气的四种说法中，正确的是（）A、必须选择含氢元素的物质作原料B、必须用排水法收集氢气C必须使用锌与稀硫酸反应 D 、必须使用酒精灯加热19, 区别氢气、氧气和二氧化碳三种气体，最简便的方法是（）A、将气体分别通过灼热的氧化铜 B 、将气体分别通过红热的铜丝C将气体分别通入澄清的石灰水里 D 、将燃着的木条分别伸入三种气体的集气瓶里20, 实验室制氢气，其操作有：①连接装置②检查气密性③加入稀硫酸④加入锌粒⑤收集⑥把装置固定在铁架台⑦验纯，其中正确的操作顺序是（）A、②①④③⑤⑥⑦B、④③①②⑤⑥⑦C、①②④③⑥⑦⑤D、①②③④⑤⑥⑦21, 下列反应放出的气体中有氢气的是（）A、双氧水中加入二氧化锰，放出的气体B盐酸加入锌和石灰石的混合物中放出的气体C向水中插入两个石墨电极，通直流电，在电源的负极上产生的气体D加热高锰酸钾晶体后放出的气体25, 化学实验应遵循操作的顺序，以保证实验顺利完成•下列对氢气的有关实验中先后顺序叙述错误的是（）A、实验室制取氢气时，应先检查装置的气密性，再进行实验B进行氢气的可燃性实验时，应先验纯，再点燃C氢气还原氧化铜实验开始时，应先通一会儿氢气，再给氧化铜加热D氢气还原氧化铜实验结束时，应先停止通氢气，再停止加热26, 检验氢气纯度时，判断氢气较纯的现象是（）A听到尖锐的爆鸣声B、未听到声音C听到声音很小D、试管爆炸27, 实验室里制取氧气时，既可采用分解氯酸钾的方法，也可采用分解过氧化氢的方法•这两种方法的主要共同点是（）①用MnO2均可改变其反应速率②反应都不需加热③两种方法所需仪器相同④都是利用含氧化合物分解来达到目的.A、①④B、②③C、①③D、②④28, 对资料或实验证据的分析是否正确，直接关系到科学探究是否符合客观事实•如图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化锰），分别制取氧气的数据分析示意图.下列依据图示信息所得出的分析正确的是（）牛氧气的质量Cg>KC103/ / KMnO40 反应时间tA、同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾B用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料C加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加反应时间较长的是高锰酸钾29, 下列关于氧的说法正确的是（）A、实验室常用电解水的方法来制取氧气C铁丝在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体30, 实验室制取氧气时，必须满足的条件是（A、必须使用催化剂BC必须用排水法收集31,下列四种叙述均用如图表示，其中对应说法正确的是（MnO2反应过程中生成O2的质量与时间关系MnO2反应过程中溶液中水的质量与时间关系C图表示一定量KMnO4加热制O2过程中，残留固体中MnO2的质量与时间的关系D图表示加热双氧水和二氧化锰制备氧气的反应过程中MnO2的质量变化关系32实验室用高锰酸钾制氧气时，错误的操作是（）A、检查装置的气密性时，先对试管加热，过一会儿把导管放入水里，没有看到气泡逸出，说明装置漏气B固定在铁夹上的试管，试管口应略向下倾斜C加热时，先使酒精灯在试管下方来回移动，使试管均匀受热，然后再对准高锰酸钾所在部位加热D排水法收集氧气后，应先把导管移出水面，再停止加热34,下列收集装置，可以用来收集氧气的是（）、夏天食物腐烂与氧气无关D、含氧的化合物可能不是氧化物）、必须用含氧元素的物质作反应物、必须用燃着的火柴检验是否收集满A、图表示向过氧化氢溶液加入少量的B图表示向过氧化氢溶液加入少量的41，实验室制取 CO2的实验中，下列做法可行的是（ ）A 、用镊子夹取块状石灰石固体 B、鼻子凑到瓶口闻酸液的气味C 用稀硫酸与块状石灰石反应制取CO2 D 、把用剩的酸液倒回原瓶42，实验室里用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳时，下列哪种仪器肯定不用（ ）A 集气瓶B 、酒精灯C 、试管D 、导气管A.制取二氧化碳B. 加热氯酸钾制氧气40,下列装置能达到对应实验目的是（倾倒液体 D. 液体的量取制职并收集 COj 气体Cnr检查该殊宜的气密性D除去c o中？aco.36,实验室制取二氧化碳可以选用的发生装置是（（D ② ③ ④⑤A 、①③B 、②③C 、②④D 、②⑤C. MriOa）\石末石43, 实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸反应来制取二氧化碳气体，而能用大理石粉末与稀硫酸反应来制取二氧化碳气体•由此得出的合理结论是（）A、块状大理石与大理石粉末的组成不同B反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行C块状大理石与大理石粉末的化学性质不同D能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应条件有关44, 实验室制取二氧化碳时，向盛有石灰石的容器中加入稀酸后，过一会儿石灰石表面几乎无气泡产生，其原因可能是（）A、发生装置的气密性不好 B 、没有加热C石灰石中含有碳酸钙较少 D 、加入的是稀硫酸45, 实验室用右图所示装置制取和收集02下列操作不正确的是（A、将KCI03,和Mn02昆合.用纸槽装入试管中B、将导管口伸入盛满水的集气瓶里，然后加热，立即收集02C、待集气瓶充满02盖好玻璃片后，再移出水面D收集完成后，松开橡皮塞，再熄灭酒精灯46, 左图是实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置图，下列有关实验操作的分析错误的是（）A、气密性检查：用手握紧试管，观察到水中导气管有气泡冒出，说明装置不漏气B试管口略向下倾斜：防止试管壁上的水流入试管底部，导致试管炸裂C加热：直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热D停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯47, 用高锰酸钾制氧气，实验中发现试管破裂，可能原因有：①试管外壁有水没擦干；②加热时试管底部触及灯芯；③试管口没放一小团棉花；④高锰酸钾的量太多；⑤加热过程中不时移动酒精灯;⑥加热时直接对准药品部分加热；⑦停止加热后即将试管直立起来，等冷却后洗涤•其中与之不相关的是（）A、②④⑦B、③④⑤C、③⑤⑦D、①②⑥⑦48实验室用高锰酸钾制取氧气大致可分为下列步骤：a点燃酒精灯，加热试管，b检查装置气密性，c将药品装入试管，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把它固定在铁架台上，d用排水法收集氧气，e熄灭酒精灯，f将导管从水槽中取出•其正确的操作顺序是（）A cbadfe B、bcadfe C、bcadef D、51,右图是某学生设计的实验室用高锰置图：指出图中6处主要错误.①错误:②错误:③错误:④错误:⑤错误: bcdafe酸钾制氧气的实验装⑥ ______________________ 错误：52、化学兴趣小组的同学在实验室用如图所示装置制取几种常见的气体.(1)写出图中标有①和③的仪器名称：①③；(2) _____________________________________________________________________________ 小马用高锰酸钾制取气体，他选择了A装置，并使用了一小团棉花，其作用是_________________________你认为收集氧气可以选用装置______ ，该反应的化学方程式是______________________ .(3) _____________________________________________________________________________ 小陈用发生装置B制取氧气，有同学认为用C装置更好，理由是实验结束后，小陈问：“我用带火星的木条伸人集气瓶内为什么不会复燃”请你帮助小陈推测导致这种现象的原因(写一个原因即可) ______________________________ (或其他合理答案).(4)小赵也制取一种气体，她能用__________ E、F装置收集，你认为该气体为.54,实验室制取气体所需装置如图所示，请回答以下问题:(1) _____________________________ 装置中①的仪器名称是;(2) _________________________________________________ 将装置B E连接制取气体，可制取的气体有________________________________________________________ ;(3)实验室若要制取并收集到干燥的二氧化碳，装置连接顺序应为 (填编号)，制取该气体的化学方程式为______________________________ ；(4)甲烷是一种无色无味气体，密度比空气小，难溶于水；实验室用加热无水醋酸钠( CH3C00Na和碱石灰两种固体来制取甲烷•制取甲烷应选择的发生装置是_______ ，收集装置是_______ 。
中考复习 [初中化学解题思路与训练] 气体的制取和收集
![中考复习 [初中化学解题思路与训练] 气体的制取和收集](https://img.taocdn.com/s3/m/c7bdfdd702d276a200292ee1.png)
第19讲气体的制取和收集【知识要点】1．常见气体的实验室制法气体装置药品反应原理（化学方程式）氧A-1 氯酸钾和二氧化锰MnO22KClO3MnO2∆2KCl+3O2↑A-2 高锰酸钾2KMnO4∆K2MnO4+MnO2+O2↑B-1B-2双氧水与二氧化锰2H2O2MnO22H2O+O2↑二氧化碳B-1B-2石灰石与盐酸CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O氢气B-3B-4锌与稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑A．固体+固体，加热装置A-1 装置A-2B．固体+液体，常温反应装置B-1 装置B-2 装置B-3 装置B-4 2．气体收集根据气体性质的不同，选用不同的收集方法。
气体性质溶于水或能与水反应（或不溶于水）不易溶于水，不与水反应密度比空气小的气体密度比空气大的气体收集方法和装置置图向下排空气法向上排空气法排水法举例收集氢气、甲烷收集氧气、二氧化碳收集氢气、氧气、甲烷【试题精析】1．（2011年广州）实验室常用排空气法收集干燥气体。
右面是两种简易的排空气集气装置，用编号填空：（1）实验室收集CO2选用__________，收集O2选用__________。
（2）如果要收集SO2应选用__________，收集CH4应选用__________。
分析：用排空气集气法收集气体时，要根据气体的密度（或相对分子质量）与空气密度（或相对分子质量，空气的相对分子质量为29）相比较的结果，选择向上排空气法或向下排空气法收集气体。
本题所给的四种气体中CO2、O2、SO2的密度都比空气密度大，应选用向上排空气法，CH4的密度比空气密度小，应选用向下排空气法。
答案：（1）A A（2）A B2．（2014年广州）甲、乙两个装置均可用于证明SO2易溶于水。
（1）甲装置中，在水面下松开橡皮塞，一段时间后可观察到的现象是__________。
（2）收集一瓶SO2，按乙装置组装仪器，打开活塞K，向长颈漏斗加水至如图位置，关闭活塞K，一段时间后可观察到的现象是_____________________________。
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气体的制取和收集
兴泾回中杨继宏
教学目标：
1、知识与技能：
（1）知道气体的制取装置、收集装置，以及在制取气体时的操作注意事项。
（2）能正确选用“固固加热型”和“固液不加热型”制气装置来制备气体。
（3）能正确选用排水法、向下排空气法、向上排空气法来收集气体。
2、过程与方法：
（1）通过气体制取、收集方法的学习，培养学生分析问题和解决问题的能力。
（2）培养学生拓展知识空间的能力和创新意识。
3、情感态度与价值观：
使学生在师生互动、生生互动的学习环境中，充分发挥学习的主动性，培养终生学习的能力，增强环保意识。
教学重、难点：
1、气体的制取装置和收集装置。
2、综合性气体制备实验的设计。
教学过程：
学生自己复习完成学案
一、原理（化学反应方程式）
1、2H2O22H2O+O2↑
2、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
↑
3、2KClO32KCl+3O2↑
4、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
↑。