元素化合物易错题纠错训练
2020高考化学易错题纠错训练――元素化合物
2020高考化学易错题纠错训练――元素化合物1、在防止禽流感疫情时，防疫部门大量使用了含氯类消毒剂，其中氯胺是一种长效缓释的有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一样含氯消毒剂的4-5倍，以下有关氯胺(NH2Cl)的讲法中一定不正确的选项是A、氯胺消解产物最初为羟胺(NH2OH)和HClB、氯胺在一定条件下可与乙烯加成得H2NCH2CH2ClC、氯胺的消毒原理与漂白粉相似D、氯胺的电子式为2、HIO既能与酸又能与碱发生中和反应，那么它与盐酸反应的产物是A、IO-B、H2OC、HID、ICl3、今有甲、乙、丙三瓶等体积的制氯水，浓度均为0.1mol/L。
假如在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)A、甲=乙＞丙B、甲＞丙＞乙C、丙＞甲＞乙D、乙＞丙＞甲4、氯酸(HClO3)是一种强氧化性酸。
假设将铜粉投入氯酸溶液中，以下物质一定不可能生成的是A、氯酸铜B、高氯酸铜C、氯化铜D、氢气5、由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈金属性。
以下事实能够讲明那个结论的是A、差不多制得了ICl、IBr等卤素互化物B、差不多制得了I2O5等碘的氧化物C、差不多制得了I(NO3)3、I(CLO4)32H2O等I3+离子的化合物D、碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子6、50克含有1.17克氯化钠和0.84克氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥，称量得到2.87克固体，由此可得出的正确结论是A、氯离子全部参加了反应B、氟离子只有一部分参加反应C、氟化银难溶于水D、氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成7、不同的卤素原子间能够通过共用电子对形成卤素互化物，其通式为XX‘n(n=1，3，5，7)，这种互化物绝大多数不稳固，易发生水解反应。
高考化学《氮元素及其化合物》易错题练习含答案
高考化学《氮元素及其化合物》易错题练习含答案1.（2021·广东广州二模）氮是生命活动不可缺少的重要元素。
下列叙述错误的是（）A.氮气既可作氧化剂又可作还原剂B.氮气和氧气在放电条件下直接生成NO2C.氮气是工业合成氨的原料之一D.氮的固定是将大气中的氮气转化成氮的化合物2.下列说法中正确的是（）A.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生B.向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2C.浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强D.常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化3.汽车发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，将尾气中的NO x在催化剂上反应脱除。
其工作原理示意图如下：下列说法错误的是（）A．稀燃过程中，Pt 作催化剂，NO 与氧气反应生成NO2B．稀燃过程中，NO2与BaO 反应可能生成NO 和Ba(NO3)2C．富燃过程中，Pt 催化下NO2被CO 还原的反应为：2NO2＋4CO N2＋4CO2D．富燃过程中，还原产物为N2和CO24.如图，试管中充满NO2，现向其中缓慢通入O2，用水吸收NO2(假设每次通入的O2能完全反应)。
下列说法正确的是()A．当试管内溶液的pH不再变化时，说明NO2全部转化为HNO3(假设试管内的溶质不向水槽中扩散)B．当试管内气体不是红棕色时，说明NO2全部转化为HNO3C．水槽内的水改为稀盐酸，有利于吸收NO2D．水槽内的水改为稀NaOH溶液，有利于吸收NO25.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。
下列有关表述正确的是()A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NO2与水反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．利用上述关系制取NaHCO3的操作为向饱和NaCl溶液中依次通入过量的CO2、NH3，然后过滤得到NaHCO36.工业上常采用生物硝化法将NH＋4转化为NO－3来处理氨氮废水，工作流程如图，下列说法错误的是()A．生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降：NH＋4＋2O2===NO－3＋2H＋＋H2O B．长期过量使用NH4Cl等铵态化肥，易导致土壤酸化，水体富营养化C．检验NH＋4所需的试剂是浓NaOH溶液、湿润的蓝色石蕊试纸D．微生物保持活性的pH范围为7～9，可以加入石灰石来调节水体的pH7.对比分析下列实验所得结论正确的是()A．由①中收集的气体能使带火星木条复燃可推断NO2能助燃B．②中产生红棕色气体可以证明浓硝酸有不稳定性C．③中气体产物中有CO2能证明C能将硝酸还原D．①、②、③中产生的气体通入足量水中后都无污染性气体产生8.氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。
高考化学《硫元素及其化合物》易错题练习含答案
高考化学《硫元素及其化合物》易错题练习含答案易错题【1】二氧化硫的性质（1）SO 2不能漂白酸碱指示剂：将SO 2通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，但不褪色。
（2）SO 2使溶液褪色不一定表现漂白性：SO 2使酸性KMnO 4溶液、溴水、氯水、碘水褪色，体现其还原性。
（3）SO 2通入BaCl 2（或CaCl 2）溶液，不产生白色沉淀：由于H 2SO 3的酸性比HCl 弱，H 2SO 3不能与BaCl 2（或CaCl 2）反应，故不能产生白色沉淀。
易错题【2】浓硫酸的特性（1）明确金属与浓硫酸的反应情况：加热时，浓硫酸能与大多数金属（Au 、Pt 除外）反应生成SO 2。
（2）注意硫酸的浓度变化引起反应改变：①浓硫酸与活泼金属（如Mg 、Zn 等）反应，开始生成气体是SO 2，最后可能反应生成H 2；②加热时，浓硫酸与不活泼金属（如Cu ）反应，开始时产生的气体是SO 2，变为稀硫酸后，反应不再进行。
（3）浓硫酸在反应中可能体现酸性、强氧化性、脱水性等。
易错题【3】硫及其化合物的相互转化同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S 和H 2S 、S 和SO 2、SO 2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2SO 4==3Na 2SO 4＋3S↓＋3H 2O 。
(1)－2价硫的化合物间的转化(2)＋4价硫的化合物间的转化SO 2→H 2SO 3→NaHSO 3→Na 2SO 3―→BaSO 3(3)＋6价硫的化合物间的转化SO 3―→H 2SO 4―→NaHSO 4―→Na 2SO 4―→BaSO 4(4)氧化还原反应转化链SO 2－3――→O 2、Cl 2、HNO 3、H 2O 2SO 2－4(BaSO 3――→HNO 3BaSO 4)。
高考化学复习元素周期律专项易错题及详细答案
高考化学复习元素周期律专项易错题及详细答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．已知元素X 、Y 均为短周期元素，X 元素的一种核素常用于测文物的年代，Y 元素原子半径是所有原子中最小的，元素X 、Y 可形成两种常见化合物M 和N ，已知M 可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M 分子中所含X 元素的质量是Y 元素质量的6倍，且M 的相对分子质量为56。
N 是一种常用溶剂，它的实验式XY 。
回答下列问题：(1)符合条件的M 的有 ______种。
(2)任意写一种不带支链的M 的结构简式__________。
(3)若在N 与液溴的混合液中加入铁粉可以发生反应(在如图装置a 容器中反应)，则：①写出a 容器中发生的所有反应的化学方程式：_____________。
②d 容器中NaOH 溶液的作用是_____________。
(4)在碘水中加入N 振荡静置后的现象是__________。
(5)等质量M 、N 完全燃烧时消耗O 2的物质的量较多的是________(填“M ”或“N ”)。
【答案】3 CH 2＝CH －CH 2－CH 3 2Fe +3Br 2＝2FeBr 3、+Br 23FeBr −−−→+HBr 吸收HBr 和Br 2，防止污染环境 溶液分层，下层无色，上层紫红色 M【解析】【分析】短周期元素X 元素的一种核素常用于测文物的年代，则X 为碳(C )；Y 元素原子半径是所有原子中最小的，则Y 为氢(H )。
元素X 、Y 可形成两种常见化合物M 和N ，已知M 可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M 分子中所含X 元素的质量是Y 元素质量的6倍，且M 的相对分子质量为56，则M 为分子式C 4H 8的烯烃；N 是一种常用溶剂，它的实验式XY ，则N 为苯(C 6H 6)。
【详解】由以上分析可知，M 是分子式为C 4H 8的烯烃，N 是分子式为C 6H 6的苯。
(1)符合条件的M 有CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH =CHCH 3、(CH 3)2C =CH 2，共3种。
易错点26 硅元素及其化合物-备战2022年高考化学考试易错题(解析版)
易错点26 硅元素及其化合物易错题【01】硅及其化合物的性质(1)自然界中无游离态的硅，通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，是制作光电池的材料。
SiO2不导电，是制作光导纤维的材料。
(2)工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2在高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。
(3)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。
(4)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。
(5)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。
硅胶(m SiO2·n H2O)是一种很好的无毒干燥剂。
(6)H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑也能发生，原因可从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2气体。
(7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。
易错题【02】新型无机非金属材料材料类型主要特性示例用途高温结构陶瓷能承受高温，强度高氮化硅陶瓷汽轮机叶片、轴承、永久性模具等半导体陶瓷具有电学特性二氧化锡陶瓷集成电路中的半导体光学材料具有光学特性光导纤维光缆通讯、医疗、照明等生物陶瓷具有生物功能氧化铝陶瓷人造骨骼、人造关节、接骨螺钉易错题【03】常考非金属及其化合物的性质与用途的对应关系重要性质主要用途①硅是常用半导体材料用于制造芯片、硅太阳能电池②SiO2导光性能强、抗干扰性能好用于生产光导纤维③二氧化硫与O2反应用作葡萄酒中食品添加剂④液氨汽化时吸收大量的热用作制冷剂⑤氢氟酸与玻璃中SiO2反应用氢氟酸刻蚀玻璃工艺⑥次氯酸盐（如NaClO等）用于漂白棉、麻、纸张等具有强氧化性⑦硫酸钡难溶于水和盐酸医疗上用作“钡餐”典例分析例1、陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
元素化合物易错题纠错训练
元素化合物易错题纠错训练1、在防止禽流感疫情时，防疫部门大量使用了含氯类消毒剂，其中氯胺是一种长效缓释的有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4-5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法中一定不正确的是A、氯胺消解产物最初为羟胺(NH2OH)和HClB、氯胺在一定条件下可与乙烯加成得H2NCH2CH2ClC、氯胺的消毒原理与漂白粉相似D、氯胺的电子式为2、已知HIO既能与酸又能与碱发生中和反应，则它与盐酸反应的产物是A、IO-B、H2OC、HID、ICl3、今有甲、乙、丙三瓶等体积的制氯水，浓度均为0.1mol/L。
如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)A、甲=乙＞丙B、甲＞丙＞乙C、丙＞甲＞乙D、乙＞丙＞甲4、氯酸(HClO3)是一种强氧化性酸。
若将铜粉投入氯酸溶液中，下列物质一定不可能生成的是A、氯酸铜B、高氯酸铜C、氯化铜D、氢气5、由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈金属性。
下列事实能够说明这个结论的是A、已经制得了ICl、IBr等卤素互化物B、已经制得了I2O5等碘的氧化物C、已经制得了I(NO3)3、I(CLO4)32H2O等I3+离子的化合物D、碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子6、50克含有1.17克氯化钠和0.84克氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥，称量得到2.87克固体，由此可得出的正确结论是A、氯离子全部参加了反应B、氟离子只有一部分参加反应C、氟化银难溶于水D、氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成7、不同的卤素原子间可以通过共用电子对形成卤素互化物，其通式为XX‘n(n=1，3，5，7)，这种互化物绝大多数不稳定，易发生水解反应。
已知BrF n和水反应时物质的量之为3：5，其产物为溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气，试判断下列说法正确的是A、此卤素互化物为BrF5B、此卤素互化物为BrF5C、每1molBrF n完全反应，可生成1molBr2和1molO2D、BrF n的许多性质类似于卤素单质，有很强的还原性8、在氯化钡溶液中通入二氧化硫，溶液仍澄清，若将氯化钡溶液分装两支试管，一支加硝酸，另一支加氢氧化钠溶液，然后再通入二氧化硫，结果两支试管中都有白色沉淀生成。
易错点14 元素周期表和元素周期律-备战2023年高考化学考试易错题(解析版)
易错点14 元素周期表和元素周期律易错题【01】元素周期表的结构①基态原子最外层电子排布相同的原子对应元素不一定处于同主族，如He、Be的最外层均有2个电子，前者处于0族，后者处于第IIA族。
②第IA族和0族不是含元素种类最多的族，应是第ⅢB族，共有32种元素。
③第VIII族属于副族，但表示时仍表示“VIII族”；过渡元素包括8个副族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个。
易错题【02】周期表的分区分区价层电子排布s区n s1～2p区n s2n p1～6(除He外)d区(n－1)d1～9n s1～2(除钯外)ds区(n－1)d10n s1～2f区(n－2)f0～14(n－1)d0～2n s2易错题【03（1）电离能：同周期从左到右，第一电离能呈增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小；同主族从上到下，第一电离能逐渐减小。
①判断元素金属性的强弱：第一电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。
②判断元素的化合价(I1、I2……表示各级电离能)：如果某元素的I n＋1≫I n，则该元素的常见化合价为＋n。
例如，钠元素的I2≫I1，故钠元素的化合价为＋1。
③判断核外电子的分层排布情况：多电子原子中，元素的各级电离能逐级增大，有一定的规律性。
当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。
④第二、三、四周期中，第IIA族、第V A族元素的第一电离能比相邻主族元素都大。
（2）电负性：一般来说，同周期元素从左至右，元素的电负性逐渐变大；同族元素从上至下，元素的电负性逐渐变小。
金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。
易错题【04】元素金属性（非金属性）相对强弱的判断规律元素的性质本质判断的一般依据元素的原子失电子的能力（与失电子的数目无与水或酸(非氧化性)反应置换出氢的难易最高价氧化物对应水化物的碱性强弱元素金属性关），原子越容易失去电子，元素金属性越强；反之则弱水溶液中单质间的置换反应原电池中的正负极(Mg—Al---NaOH溶液例外)阳离子在电解池中阴极上的放电顺序元素的非金属性元素的原子得电子的能力（与得电子的数目无关），原子越容易得到电子，元素非金属性越强；反之则弱。
备战高考化学复习原子结构与元素周期表专项易错题附答案
备战高考化学复习原子结构与元素周期表专项易错题附答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．磷化铝（AlP ）和磷化氢（PH 3）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
(1)磷元素在元素周期表中的位置：________________。
AlP 遇水蒸气会发生反应放出PH 3气体，该反应的另一种产物的化学式为________。
(2)PH 3具有强还原性，能与CuSO 4溶液反应，配平该反应的化学方程式：________CuSO 4＋_____PH 3＋_____H 2O ＝_____Cu 3P ↓＋_____H 3PO 4＋_____H 2SO 4(3)工业制备PH 3的流程如图所示。
①次磷酸属于________元酸。
②白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为：____________________________________。
③若起始时有1 mol P 4参加反应，则整个工业流程中共生成________mol PH 3。
（不考虑产物的损失）【答案】第3周期第VA 族 Al (OH )3 24 11 12 8 3 24 1 P 4 + 3NaOH + 3H 2O ＝PH 3↑+ 3NaH 2PO 2 2.5【解析】【分析】（1）原子结构中电子层数等于周期数，最外层电子数等于族序数，AlP 遇水蒸气会发生反应放出PH 3气体，根据元素守恒确定该反应的另一种产物的化学式；（2）配平化学方程式，就是通过在各物质的化学式前面添加系数，使反应中每种原子个数在反应前后相等的过程，但对于复杂的化学反应通常通过观察，找出变化的特点或规律，常使用化合价来配平，保证化合价升高与降低的数相等即可；（3）①根据物质电离出的氢离子数目确定酸的元数；②根据图示信息：白磷和烧碱溶液反应生成PH 3、NaH 2PO 2，据此书写方程式； ③根据发生反应的过程寻找关系式，进行计算即可。
【详解】(1)P 处于第3周期ⅤA 族，AlP 遇水蒸气会发生反应放出PH 3气体，根据元素守恒，确定该反应的另一种产物是Al (OH )3，故答案为：第3周期第VA 族；Al (OH )3；(2)该方程式中Cu 价态由+2下降为+1，P 价态由-3升高为+5，为保证化合价升降数相等，Cu 3P 与H 3PO 4计量数分别为8、3，CuSO 4的系数是24，H 2SO 4系数是24，根据元素守恒，得到：4323342424CuSO +11PH +12H O=8Cu P +3H PO +24H SO ↓，故答案为：24，11，12，8，3，24；(3)①根据氢氧化钠过量时只能生成NaH 2PO 2可知次磷酸只能电离出1个氢离子，因此次磷酸属于一元酸，故答案为：1；②根据图示信息：白磷和烧碱溶液反应生成PH 3、NaH 2PO 2，方程式为：42322P + 3NaOH + 3H O = PH + 3NaH PO ↑；故答案为：42322P + 3NaOH + 3H O = PH + 3NaH PO ；③P 4+3NaOH +3H 2O =PH 3↑+3NaH 2PO 2；2H 3PO 2=PH 3↑+H 3PO 4，即P 4～2.5PH 3，若起始时有1molP 4参加反应，则整个工业流程中共生成2.5molPH 3；故答案为：2.5。
2023年中考化学专题突破 易错题元素与化合价专练
易错点05 元素与化合价1. 某物质只含有一种元素, 则该物质可能是单质(如O2 )或混合物(如O2和O3混合后物质) , 绝不可能是化合物。
2. Na(钠原子)和Na +(钠离子)性质不同的原因：最外层电子数不同。
3. 元素的种类由原子所含质子数决定，不同种元素的本质区别是质子数不同；4. 元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
最外层电子数相同，元素化学性质相似。
5. 食品和饮料的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质。
6. 地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。
7. 地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。
8. 元素符号有两种意义，表示一种元素，表示该元素的一个原子。
但有些元素符号有三种意义，如：Cu表示铜元素，表示一个铜原子，还表示单质铜；Si表示硅元素，表示一个硅原子，还表示单质硅；Ne表示氖元素，表示一个氖原子，还表示氖气。
9. 元素只能组成物质，而不能构成某个分子或原子。
10.①同种元素的原子或离子，质子数一定相同，如Na与Na＋；而质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na＋与NH4＋。
②同种元素的粒子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2＋与Fe3＋。
11. 如果在元素符号前加数字，该符号就只有微观意义，如2Fe只表示两个铁原子。
12. 元素是组成物质的基本成分，某物质含有什么，常指元素而非单质，如人体缺钙易得佝偻病，人体缺铁易患贫血病，此处的“钙”、“铁”指钙元素、铁元素，而不是钙单质、铁单质。
13. 在化学反应前后，元素种类不变，元素不会新生也不会消亡。
14. 由一种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，如将氧气和臭氧混合装入一集气瓶中的物质显然是混合物，但只含一种元素。
15. 化合物中各元素化合价的代数和为0，原子团中，各元素化合价的代数和为其电荷数（注意正负）。
16. 氧一般为-2价，但过氧化氢中氧是-1价（注意氢不是+2价），氟氧化物中氧为正价。
2020-2021年高考化学一轮易错点强化训练：元素化合物
2020-2021年高考化学一轮易错点强化训练：元素化合物1．（2020·北京高三学业考试）用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略） A B C DX 中试剂 浓硝酸 浓硫酸 双氧水 浓氨水Y 中试剂 Cu C 2H 5OH MnO 2 NaOH 气体 NO 2C 2H 4 O 2NH 3A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C【解析】A.二氧化氮和水反应，收集二氧化氮不能用排水法，A 错误；B.乙醇消去制乙烯需要加热，B 错误；C.双氧水分解制氧气制取装置用固液不加热制气体，收集氧气用排水法，C 正确；D.氨气极易溶于水，不能用排水法收集，D 错误；答案选C 。
2．（2020·北京朝阳·高三三模）某铁的氧化物（Fe x O ）1.52g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl 2，恰好将Fe 2+完全氧化。
x 值为（ ） A ．0.80 B ．0.85C ．0.90D ．0.93【答案】A【解析】Fe x O 中Fe 的平均化合价为+2x，被氧化为Fe 3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl 2转移的电子数相等．标准状况下112mL Cl 2转移电子数为0.11222.4/L L mol ×2=0.01mol ．则有：()1.525616/g x g mol +×(3-2x)×x=0.01mol ，解得x=0.8，故选A 。
3．（2020·北京西城·高三二模）下列物质转化关系，在给定条件下都能实现的是① 222OO23H ON NO HNO −−−−→−−−→放电或高温②22O CO 2223Na Na O Na CO −−→−−−→③2Cu CuCl (aq)Cu −−−→−−−→浓盐酸电解④ 2l 33Fe FeCl Fe(OH)C −−−→−−−→氨水点燃A ．①②B ．①③C ．①②③D ．②③④【答案】A【解析】①根据N 2 的性质，氮气和氧气在放电条件下生成NO ，NO 和氧气和水反应生成硝酸，故①222O O 23H ON NO HNO −−−−→−−−→放电或高温能实现；②钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故②能实现；③铜属于不活泼金属，与浓盐酸不反应，故③中铜→氯化铜不能实现；④铁和氯气生成氯化铁，氯化铁能和氨水反应生成氢氧化铁，故④2l 33Fe FeCl Fe(OH)C −−−→−−−→氨水点燃能实现；故答案：A 。
高三化学总复习错题分析元素及其化合物错题分析(一)
高三化学总复习错题分析元素及其化合物错题分析（一）1．下列反应中，为了制等量的氯气，起还原作用的HCl 最少的是（ ）A ．MnO 2+浓HClB ．KMnO 4+HClC ．KClO 3+HClD ．电解盐酸（惰性电极）答案：C分析：解法①：上述制备Cl 的化学反应方程式为：2原作用最少的是C 项。
解法②：A 、B 、D 选项中，生成的Cl 2都是由Cl －氧化而来的，所以生成等量的Cl 2，起还原作用的HCl 的量是相同的；C 项中，生成的Cl 2是Cl +5被还原和Cl +1被氧化生成的，所以生成等量的Cl 2，起还原作用的HCl 最少。
关于氧化还原的计算题要紧扣元素化合价的变化及电子转移，抓住实质，简化过程。
2．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（ ）A ．食盐B ．漂白粉C ．氯水D ．绿矾答案：BD分析：考虑物质在空气中的变质，主要考虑物质自身的稳定性及是否与空气中的成分（主要是O 2、CO 2、H 2O 等）发生化学反应。
A 项食盐很稳定，也不易与空气的成分发生反应。
若为粗盐，因含MgCl 2、CaCl 2等杂质而易潮解，潮解是吸水过程，物理变化，不能称为变质。
B 项主要成分是CaCl 2和Ca(ClO)2。
Ca(ClO)2可与空气中的CO 2发生反应：Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3+2HCl ，此非氧化还原反应；生成的HClO 见光，有反应：2HCl 光2HCl+O 2↑。
此为氧化还原过程。
该变质过程符合题意。
C 项氯水的成分中HClO 易见光分解，其变质仅有氧化还原反应。
D 项绿矾可失水风化，为非氧化还原反应，而其中的Fe +2易被空气中的O 2氧化成Fe +3，此过程为氧化还原反应，符合题意。
此项为易漏选项。
3．除去SO 2中少量的SO 3，应选用：A ．饱和NaHCO 3溶液B ．饱和Na 2SO 3溶液C ．98.3%的浓H 2SO 4D ．NaOH 溶液 答案：C分析：此题为除杂题，除杂的原则为：不增（不增新杂质），不减（不减少所要保留物质），不繁（操作不繁琐）。
2020高考化学易错题纠错训练――元素化合物
2020高考化学易错题纠错训练一一元素化合物i在防止禽流感疫情时，防疫部门大量使用了含氯类消毒剂，其中氯胺是一种长效缓释的有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一样含氯消毒剂的4-5倍，以下有关氯胺(NH2CI)的讲法中一定不正确的选项是A、氯胺消解产物最初为羟胺(NH2OH)和HCIB氯胺在一定条件下可与乙烯加成得H2NCHCHCIC氯胺的消毒原理与漂白粉相似D氯胺的电子式为H ；\ ；C1：■ ■ ■ ■H2、H IO既能与酸又能与碱发生中和反应，那么它与盐酸反应的产物是A IO-B 、H2OC 、HID 、ICI3、今有甲、乙、丙三瓶等体积的制氯水，浓度均为0.1moI/L。
假如在甲瓶中加入少量的NaHCO晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO晶体(m mol)，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HCIO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)A甲=乙＞丙B 、甲＞丙＞乙 C 、丙＞甲＞乙 D 、乙＞丙＞甲4、氯酸(HCIO3)是一种强氧化性酸。
假设将铜粉投入氯酸溶液中，以下物质一定不可能生成的是A氯酸铜B 、高氯酸铜 C 、氯化铜 D 、氢气5、由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈金属性。
以下事实能够讲明那个结论的是A差不多制得了ICI、IBr等卤素互化物B差不多制得了12O5等碘的氧化物C差不多制得了l(NO3)3、|(CLO4)32H2O等|3+离子的化合物D碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I 3-离子6、50克含有1.17克氯化钠和0.84克氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥，称量得到 2.87克固体，由此可得出的正确结论是A、氯离子全部参加了反应 B 、氟离子只有一部分参加反应C氟化银难溶于水 D 、氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成7、不同的卤素原子间能够通过共用电子对形成卤素互化物，其通式为XX’n(n=1 , 3, 5, 7)，这种互化物绝大多数不稳固，易发生水解反应。
元素及其化合物易错题分析及应对策略
元素及其化合物易错题分析及应对策略《元素及其化合物》是高中化学教学和各类考试的一个重要内容.“会而不对，对而不全”一直以来成为制约学生水平提高的重要因素，成为学生挥之不去的痛，如何解决这个问题对决定学生的高考成败起着至关重要的作用.本文挑选学生在考试中常见的易错、易混、易忘典型题目，一方面让你明确这样的问题在高考中确实存在，另一方面通过作针对性练习帮你识破命题者精心设计的陷阱，以到达授人以渔的目的.易错点1对概念的理解不到位例1从以下事实所得出的相应结论正确的选项是易错点分析此题的易错点主要集中在对电解质概念和SO2的漂白原理的认识不清楚.解析①中对电解质的理解应该是在水中或者熔融条件下能够有自身电离出的离子引起导电的化合物，而Cl2本身不是化合物，其次溶液的导电是由于与水反响生成酸之后电离出离子而导电，因此Cl2不是电解质；②、③反响依据强酸制弱酸即可得出；④中实际发生反响为：SO2 + KMnO4（H+）SO24+ Mn2+，为一氧化复原反响，而SO2的漂白属于化合型漂白，与反响不符；⑤能与碱反响生成唯一碱性气体的离子只有NH+4.答案：B知识点归类点拔（1）解决组合题可以首先从选项入手，利用排除法节约时间.（2）在具体判断时确保对概念和原理的准确理解，当然这必须在学习中多积累.易错点2无视物质构造对性质的影响引起的错误例2最近科学家合成了一种构造与SiO2相同的物质CO2，以下说法正确的选项是A.气体CO2与新合成的CO2互为同分异构体B.在新合成的CO2 中能找到单个的CO2分子C.SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键D.气体CO2与新合成的CO2之间的转化是物理变化易错点分析不能随着物质构造的变化分析物质物理、化学性质的变化解析新合成的CO2与SiO2的构造相同，说明该CO2与SiO2同为原子晶体，其中已经不再存在单个的分子，原子间均已共价键连接成物质；该CO2不在是物质的分子式，自然也就没有同分异构体的存在；化学键的改变也导致两种CO2的转化变成了化学变化.答案：C 知识点归类点拔老构造、新物质的分析，直接利用与之构造相同的物质进展理论分析即可.易错点3以偏概全引起的错误例3等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba（NO3）2的混合溶液，那么发生的实验现象是①红色溶液很快褪色②红色溶液不褪色③有白色沉淀生成④溶液仍然透明A.仅①和④B.仅①和③C.仅②和③D.仅②和④易错点分析该题学生很容易利用效果叠加错选红色溶液很快褪色.解析SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4，两气体等量通入后恰好反响生成两不具漂白性的酸溶液，无沉淀生成的溶液仍透明.答案：C 知识点归类点拔（1）SO2具有漂白性，同时S（+4）原子具有复原性，在强氧化剂下被氧化；Cl2具有的漂白性是与水生成HClO的强氧化型漂白，也就具有强氧化性，能将SO2氧化.（2）具有多重性质的物质在解题时需注意性质之间的关系，如H2SO4有酸性、吸水性、脱水性、强氧化性等，利用吸水性枯燥气体时注意排除碱性气体（酸性）和能氧化的复原性气体（强氧化性）.易错点4思维不严密引起的错误例4某单质能与足量浓硝酸反响，假设参加反响的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，那么该元素在反响中所显示的化合价可能为A.+1B. +2C. +3D. +4易错点分析该题容易只考虑其中金属或非金属一种而忽略另一种可能.解析设化合价为x.1mol单质R参加反响.（1）如果单质是金属，那么生成的硝酸盐的化学式为R（NO3）x，这需要硝酸的物质的量为x mol.被复原的硝酸可以用得失电子数相等来求出为x mol，即4=x+x=2x，x=4/2=2，B正确.（2）如果R是非金属.那么没有硝酸盐生成.被复原的硝酸为x mol，即x=4，D正确.答案： B、D知识点归类点拔浓硝酸具有强氧化性，能将金属、非金属单质氧化到最高价态，金属得到高价金属的盐，非金属得到最高价氧化物，自身被复原成NO2.易错点5无视特殊性引起的错误例5在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”，例如：LiMgBeAlBSi具有对角线关系的元素的单质、化合物的性质相似.以下关于锂及其化合物的性质的表达中正确的选项是A.Li在N2中燃烧生成Li3NB.Li在空气中燃烧生成Li2OC.Li2CO3一定极易溶于水D.LiOH受热难发生分解反响易错点分析受元素周期律的影响，没有明白“对角线规那么”的含义造成错误.解析由对角线规律知Li单质及其化合物的性质应该是和Mg的单质及其化合物的性质相同或相似，而与其他的碱金属元素的性质有很大的差异即可解题.答案：A知识点归类点拔（1）学习新规律，首先得熟悉运用已有的各种规律和定律.（2）能快速的依据新规律对已有的知识进展修正和改进，能熟练的应用新知识进展解题.易错点6对化学反响原理的分析不清引发的错误例6往含0.2 mol KOH和0.1 mol Ca （OH）2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L （标准状况）时立即停顿，那么在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的选项是（气体的溶解忽略不计）易错点分析不能准确的对反响原理进展分析，不能将反响与图像对应.解析在刚通入CO2时，气体首先与碱反响生成水和CO23， CO23会结合溶液中的Ca2+，因此可认为反响为：①Ca（OH）2+CO2CaCO3+ H2O；②2K OH+ CO2K2CO3+H2O；由此再结合两碱的物质的量，①消耗2.24L气体时溶液减少0.3mol离子，②消耗2.24 L气体时溶液减少0.2 mol离子.继续通入CO2，CaCO3沉淀开场溶解，③CaCO3+H2O +CO2Ca（HCO3）2，结合物质的量知消耗2.24 L气体、增加离子0.2 mol.答案：D知识点归类点拔（1）熟悉各类反响的反响原理.（2）熟知各类反响的先后顺序，如酸碱反响很快完成，其余反响相对较慢.（3）熟知各类反响的现象，并据此与化学图像对应.易错点7化学图像认识不清引起的错误例7某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，将其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴参加5 mol/L 的盐酸，以以以下图表示盐酸参加量与沉淀量的变化关系，图中M点表示已参加的盐酸体积，那么M点的体积是A.70 mLB.100 mLC.120 mLD.130 mL易错点分析识图不准确，导致化学反响的原理不明.解析由图，HCl体积在0～10 mL，沉淀量无变化，可知之前混合固体溶于水生成0.1 mol Mg（OH）2沉淀，同时OH过量Al3+全部转化成AlO2；10～30 mL，AlO2+H++H2OAl（OH）3知生成Al（OH）3沉淀量与参加H+量相等为（3010）×103×5=0.1mol；30 mL之后即为过量的H+将前面Mg（OH）2、Al（OH）3沉淀溶解，需V（H+）为[（0.1×2+0.1×3）/5]×103即100 mL，加上原消耗的30 mL共130 mL .答案：D知识点归类点拔熟悉化学图像，并依据图像得出各阶段图像对应的化学反响原理.（2）能熟悉金属类的化学反响，并能据原理进展计算，注意单位的转换.易错点8不重视实验与理论之间的联系与区别例8要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进展如下实验操作时，最正确顺序为①参加足量溴水②参加足量KMnO4（H+）③参加足量H2O2④参加少量KSCN溶液A.①②③B.②④C.④②D. ④③易错点分析没有注意到某些颜色不能用肉眼将他们完全的区分而产生错误.解析由题及选项知，欲检验Fe3+的存在应该使用KSCN溶液，没有应该无明显现象，与检验Fe2+的存在只需要再检验Fe元素的存在即可，因此可以选择一个氧化剂将他氧化.但此氧化剂最好无色，否那么与Fe（SCN）3颜色容易混淆难辨.答案：D知识点归类点拔（1）会理论的实验检验设计，清楚实验中的现象变化.（2）知道颜色本具有相似性，同时颜色还受到诸多因素的影响，理论与实际联系时应周全考虑.。
高中化学《元素化合物》知识模块的易错易混题分析与总结
高中化学《元素化合物》知识模块的易错易混题分析与总结1. 碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误，熔点随着原子半径增大而递减2. 硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3. 在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确，浓硫酸吸水后有胆矾析出4. 能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH5. 将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误，N2的沸点低于O2，会先得到N2，留下液氧6. 把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误，是降低生铁中C的百分比而不是提纯7. 虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8. 制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确，制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应，波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误，SiO2能溶于氢氟酸10. 铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误，加入碘水会得到FeI2，因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2，Br2，但是强于I2，在溶液中FeI3是不存在的11. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误，钝化是化学性质，实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12. NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误，Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca(HCO3)213. 大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14. 某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315. 为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误，是为了防止大气污染16. 用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移正确17. 硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误，硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S=2NaHS18. 在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存正确，Fe3+可以于SCN-配合，与I-和S2-发生氧化还原反应，与CO32-，HCO3-和AlO2-发生双水解反应19. 活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确，活性炭是吸附品红，为物理变化，SO2是生成不稳定的化合物且可逆，氯水是发生氧化还原反应且不可逆20. 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误，重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应21. 在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误，Fe2+和Br2不共存22. 由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应，所以Fe2S3不存在错误，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度积极小23. 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误，次氯酸可以氧化亚硫酸钠，会得到NaCl和H2SO424. 有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA错误，如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA25. 含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确，如较稀的HClO4，H2SO4等26. 单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误，比如Cu的还原性弱于铁的，而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+27. CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得错误，无法制的纯净的CuCO3，Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成28. 单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属；(2)非金属和非金属；(3)金属和非金属；(4)非金属和金属；错误，(4)非金属和金属不可能发生这个反应29. H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误，H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30. 浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误，浓硫酸常温与铜不反应1. 与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误，是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物2. 分子中键能越大，分子化学性质越稳定。
典例分析高考化学《硫元素及其化合物》易错题练习含答案
典例分析高考化学《硫元素及其化合物》易错题练习含答案1.下列物质可用于处理泄露的有毒物质 Na 2S 的是（ ）①臭氧（O 3） ②铁粉 ③NaCl ④KI ⑤双氧水A ．①⑤B ．②④C ．③④D ．③⑤2.某小组用如下装置探究SO 2的性质。
下列离子方程式书写不正确的是（ ）A.甲中紫色褪去：2224245SO 2MnO 2H O 2Mn 5SO 4H -+-+++=++B.乙中蓝色逐渐变浅：22224I SO 2H O 2I SO 4H --+++=++C.丙中产生少量白色沉淀：2223Ba SO H O BaSO 2H ++++=↓+D.丁中可能的反应：2232SO 2OH SO H O --+=+3.浓硫酸分别与三种钠盐反应，实验现象如下图所示。
下列分析正确的是（ ）A ．对比①和②可以说明还原性：Br －>Cl －B ．①和③相比可说明氧化性：Br 2>SO 2C ．②中试管口白雾是HCl 遇水蒸气所致，说明酸性：H 2SO 4>HClD ．③中浓H 2SO 4被还原成SO 24.硫元素的几种化合物存在下列转化关系：下列判断不正确的是（ ）A.反应①中浓硫酸作氧化剂B.反应②表明SO 2具有酸性氧化物的性质C.反应③中原子利用率为100%D.反应④中稀硫酸作还原剂5.某研究小组利用下图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。
下列说法错误的是（）A．装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成SO42－B．实验室中配制加70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒C．三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气D．装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气6.降低硫含量是裂化汽油精制处理的关键。
S—Zorb技术使用Ni/ZnO作脱硫吸附剂脱除噻吩()中硫原子的过程如图。
下列说法不正确．．．的是A．过程①涉及极性键和非极性键的断裂B．过程③通入O2的主要目的是将ZnS转化为ZnO和SO2C．过程③中参加反应的O2和ZnS的物质的量之比是3∶2D．过程④通入H2的主要目的是使脱硫吸附剂再生7.室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。
备战高考化学复习卤素及其化合物专项易错题含答案
备战高考化学复习卤素及其化合物专项易错题含答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：信息：①原子半径：A<B<C<D。
②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：物质比例模型图存在或性质甲是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二乙无色，无气味并且易燃。
是常见的一种基础能源丙有强氧化性的弱酸，有漂白性，可用于消毒杀菌请根据上述信息回答下列问题。
（1）A的元素符号是___；C元素在元素周期表中的位置是___；甲的电子式是___。
（2）丙可由D元素的单质与物质甲反应得到，该反应的离子方程式是___；D所在周期中，E元素的单质还原性最强，则E的单质与甲反应后的溶液呈___（填“酸”或“碱”）性，用电离方程式表示其原因是___。
（3）①A、B、C元素可组成多种化合物。
由A、C组成的一种化合物丁，其产量常常用来衡量一个国家石油化工发展水平，则实验室中可用来除去乙中少量丁的试是___。
②A、C组成的化合物中，化学式为C2A6，该物质与D的单质发生反应的类型___，写出其中一个化学方程式是___。
【答案】H 第二周期第IVA族 Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 碱 .NaOH=Na++OH-Br2的CCl4溶液取代反应 C2H6+Cl2→C2H5Cl+HCl【解析】【分析】四种短周期元素A、B、C、D，信息②中四种元素之间形成甲、乙、丙三种分子，甲分子为V型结构，是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二，故甲为H2O，乙为正四面体结构，无色无味而易燃，是常见的一种基础能源，乙为CH4，丙分子有3个不同的原子，具有强氧化性，可以用于消毒杀菌，丙应是HClO，再根据信息①原子半径大小：A＜B＜C＜D可得，A为H元素、B为O元素、C为C元素、D为Cl元素。
易错点06 铁及其化合物-备战2023年高考化学考试易错题(学生版)
易错点6 铁及其化合物易错点易错题【01】铁及其化合物的性质（1）从物质类别看，铁是活泼金属单质，FeO 和Fe 2O 3是碱性氧化物，Fe(OH)2和Fe(OH)3都是碱，都能与酸发生反应。
（2）从Fe 元素化合价看，Fe 具有还原性，Fe 2O 3和Fe(OH)3中Fe 元素显+3价，处于高价态，具有氧化性；FeO 和Fe(OH)2中Fe 元素显+2价，处于中间价态，具有氧化性和还原性。
（3）铁是变价金属元素，与弱氧化剂(如S 、HCl 、FeCl 3、CuSO 4、I 2等)反应时被氧化为Fe 2＋，与强氧化剂(如Cl 2、Br 2、HNO 3、浓H 2SO 4等)反应时被氧化为Fe 3＋。
（4）常温下，铁在浓硫酸、浓硝酸中钝化，表面生成致密氧化膜，发生化学变化。
（5）FeO 、Fe(OH)2、Fe 3O 4与HNO 3反应时，除考虑与H ＋的反应外，还考虑Fe 2＋被HNO 3氧化成Fe 3＋；Fe 2O 3、Fe(OH)3、Fe 3O 4与HI 反应时，除考虑与H ＋的反应外，还考虑Fe 3＋被I －还原为Fe 2＋。
易错题【02】实验室制备Fe(OH)2的两种方法Fe(OH)2具有强的还原性，极易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，因此实验室在制备Fe(OH)2时，要注意隔绝空气。
常采取以下方法： 方法实验操作 实验装置有机层 覆盖法 将吸有NaOH 溶液的胶头滴管插到液面以下并在液面上覆盖一层苯或煤油，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应还原气保护法用H 2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH 溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀 易错题【03】Fe 2＋、Fe 3＋的常用检验方法（1）利用KSCN 溶液和氯水（2）利用NaOH 溶液（或氨水）（3）含Fe 2＋、Fe 3＋的混合溶液中Fe 2＋、Fe3＋的检验混合溶液――――――→滴加KSCN 溶液溶液变红色，说明含有Fe 3＋。
(完整版)高一化学易错题集锦及分析
高一化学易错题集锦及分析一元素化合物与化学概念部分【易错题】一、元素化合物知识1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）A、Na2CO3B、KHCO3C、Al2O3D、NaHSO4解析：本题重点考查两点：（1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO3－＋H+=H2O+CO2↑；HCO3－＋OH－＝H2O +CO32-（2）Al2O3是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。
这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。
反应方程式到高二学，现在了解：Al2O3＋6H+=3H2O+2Al3+；Al2O3＋2OH－=2AlO2－+H2O。
以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。
答案：BC2、下列关于Na2O2的叙述正确的是（）A、Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB、Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C、用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色D、Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出解析：A选项应中Na2O2久置于空气中会变成Na2CO3；B选项Na2O2与水的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中的歧化反应；C选项Na2O2由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；D选项饱和NaOH溶液中放入Na2O2，由于Na2O2与水反应，放出大量的O2，水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析出。
其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附褪色，物理变化；Na2O2、HClO由于强氧化性褪色，化学变化。
以后注意继续补充。
答案：D3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（）A、饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2B、NaHCO3溶液中加入过量NaOH溶液C、Ca(HCO3)溶液中加入过量KOH溶液D、少量的CO2通入CaCl2溶液中解析：A选项会发生化学反应Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，由于生成的NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，而且通过反应溶剂水少了，溶质的质量增加了，所以肯定有NaHCO3固体析出。
备战高考化学分类错题本(教师版)元素及化合物(含解析)
备战2014·高考化学分类错题本（教师版）元素及其化合物☞易错题查找A．图①表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，沉淀质量变化B．图②表示250C时，用0.01mol·L-1盐酸滴定20ml0.01 mol·L-1N aOH溶液，溶液的PH随加人酸体积的变化C．图③表示向Na2CO3稀溶液中滴入稀HCl，产生气体的量随加人盐酸量的变化关系D．图④中曲线表示合成氨反应组分浓度随时间的变化关系☞查缺行动【知识补缺】1、元素及化合物与基本概念、理论结合方式在解题过程中，元素及化合物类试题如遇到困难，多从基本概念和基本理论的角度去思考，最终得到答案。
2、解题过程中突破口（1）特殊颜色①焰色反应：Na +（黄色）、K +（紫色）②浅黄色固体：S 或Na 2O 2或AgBr③使品红溶液褪色的气体：SO 2（加热后又恢复红色）、Cl 2（加热后不恢复红色） ④有色溶液：Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫色）有色固体：红色（Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3）、红褐色[Fe(OH)3]蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS ） 黄色（AgI 、Ag 3PO 4） 白色[Fe(0H)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3] 有色气体：Cl 2（黄绿色）、NO 2与溴蒸气（红棕色）⑤特征反应现象：白色沉淀[Fe(OH)2] ——→空气红褐色[Fe(OH) 3]（2）特殊性质很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一些特征反应，或在反应中能产生特殊现象，①受热分解产生2种或3种气体的反应：铵盐：NH 4HCO 3、(NH 4)2CO 3、NH 4HSO 3、(NH 4)2SO 3、NH 4HS 、(NH 4)2S 等NH 4HCO 3————→ΔNH 3↑+CO 2↑+H 2O硝酸盐：Cu(NO 3)2、AgNO 32Cu(NO 3)2————→Δ2CuO+4NO 2↑+O 2↑②与水反应产生气体单质：Na 、F 2等化合物：Na 2O 2、Mg 3N 2、Al 2S 3、CaC 2等强烈双水解的物质：Al 3+与CO 2-3 （HCO -3 ）、S 2-(HS -)、AlO -2 等（3）特殊转化个关系： 元素及化合物物质结构 电解质 化学平衡 离子反应 氧化还原制备 性质 用途实验设计无机物之间有一些重要的衍变关系，在物质之间按照一定规律反应时，会形成一定的特征的转化关系。
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元素化合物易错题纠错训练
1在防止禽流感疫情时，防疫部门大量使用了含氯类消毒剂，其中氯胺是一种长效缓释的有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4-5倍，下列有关氯胺(NWCI)的说法中一定不正确的是
A、氯胺消解产物最初为羟胺(NH20H)和HCI
B氯胺在一定条件下可与乙烯加成得H2NCHCHCI
C氯胺的消毒原理与漂白粉相似
D氯胺的电子式为H :、：C1：
■ ■ ■ ■
H
2、已知HIO既能与酸又能与碱发生中和反应，则它与盐酸反应的产物是
A IO-
B 、H20
C 、HI
D 、ICI
3、今有甲、乙、丙三瓶等体积的制氯水，浓度均为0.1moI/L。
如果在甲瓶中加入少量的NaHCO晶体(m mol)，
在乙瓶中加入少量的NaHSO晶体(m moI)，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HC10的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)
A甲=乙＞丙B 、甲＞丙＞乙C 、丙＞甲＞乙D 、乙＞丙＞甲
4、氯酸(HCIO3)是一种强氧化性酸。
若将铜粉投入氯酸溶液中，下列物质一定不可能生成的是
A氯酸铜B 、高氯酸铜 C 、氯化铜 D 、氢气
5、由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈金属性。
下列事实能够说明这个结论的是
A已经制得了ICI、IBr等卤素互化物
B已经制得了I2O5等碘的氧化物
C已经制得了l(NO3)3、l(CLO4)32f O等I3+离子的化合物
D碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子
6、50克含有1.17克氯化钠和0.84克氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥，称量得到 2.87克固体，由此可得出的正确结论是
A、氯离子全部参加了反应 B 、氟离子只有一部分参加反应
C氟化银难溶于水 D 、氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成
7、不同的卤素原子间可以通过共用电子对形成卤素互化物，其通式为XX’n(n=1 , 3, 5, 7)，这种互化物
绝大多数不稳定，易发生水解反应。
已知BrF n和水反应时物质的量之为3: 5，其产物为溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气，试判断下列说法正确的是
A此卤素互化物为BrF5B、此卤素互化物为BrF5
C 每ImolBrF n 完全反应，可生成 ImolB"和ImolQ
D BrF n 的许多性质类似于卤素单质，有很强的还原性
&在氯化钡溶液中通入二氧化硫，溶液仍澄清，若将氯化钡溶液分装两支试管，一支加硝酸，另一支加
氢氧化钠溶液，然后再通入二氧化硫，结果两支试管中都有白色沉淀生成。
由此得出下列结论合理的是
A 、氯化钡有两性
B 、两支试管中的白色沉淀都是硫酸钡
C 二氧化硫具有还原性和酸性
D 、升高PH 使二氧化硫水溶液中 SO 2-浓度增大 9、 氢化铵(NTH)与氯化铵的结构相似，已知氢化铵与水反应有氢气产生，下列叙述不正确的是
A NHH 是离子化合物，含离子键、共价键
B NHH 溶于水，所形成的溶液显酸性
C NHH 与水反应时，是还原剂
D 将固体NHH 投入少量水中，有两种气体产生
10、 氢叠氮酸(HN 3)与醋酸的酸性相近，其盐稳定，但受撞击时会发生爆炸，生成氮气。
关于把叠氮酸有以 下说法：①NaN 水溶液呈碱性；②HN 固体属于分子晶体；③固体
防撞保护气囊。
其中正确的是
11、已知H2Q 、KMnO NaCIO K z C^Q 均有强氧化性，将溶液中的
的PH 分别为6.4、6.4、3.7。
现有含FeCh 杂质的氯化铜晶体(CuCl 2 • 2H 2O)，为制取纯净的 CuCh • 2H 2O, 首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
请回答下列问题：
(1) 本实验最适合的氧化剂 X 是 __________ ；
A K 262O
B 、NaClO
C 、H2Q
D 、KMnO
(2) 物质Y 可能是 ______________________ ；
⑶除去Fe 3+的有关化学方程式是 _________________________________ 、 _____________________ ； ⑷加氧化剂的目的是 _____________________________ ；
⑸最后能不能直接蒸发结晶得到 CuCl 2 • 2Hz ____________________________________ ,若能应如何操 作 ___________________________________________________________________ 。
NaN 属于离子晶体；④NaN 可用于小汽车 A ①②③ B 、①②③④
C 、②③④ 、①③④
Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+沉淀为氢氧化物，需溶液
Y
沉淀 纯氯化铜晶体
单质A
单质B
⑤烧碱溶液I | ：E : I ⑥过量co?広!
12. 聚合硫酸铁硫酸铁（PFS 是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。
用铁的氧化物为 原料来制取PFS 为控制水解时Fe 3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的
产步骤如下:
（1） 步骤I 能否用HCI 代替H 2SC 4 ？ _________ （填“能”或“不能”）。
（2） _____________________________________________________________________________ 步骤II 取样分析溶液中的 Fe 2+、Fe 3+的含量，目的是 _______________________________________________________ （3） 步骤III 所用的还原剂是 __________________ 。
（4） 步骤IV 用NaCIQ 或HNC 氧化时反应方程式（注意均未配平）如下：
FeSQ + NaCIC 3 + H 2SO 宀 Fe 2（SO 4）3 + NaCI + H 2。
FeSC 4 + HNO 3 + H 2SO 宀 Fe 2（SCU ） 3 + NO f + H 2O
已知1mol HNQ 价格0.16元、1mol NaCIO s 价格0.45元，评价用 HNO 代替NaCIQ 作氧化剂的利弊是
（5）产品PFS 溶液中SQ 2-与Fe 3+物质的量之比不是 3:2。
步骤V 先加入NaOH 溶液和BaCI 2溶液，目的 是测定产品中SQ 2-与卩63+物质的量之比。
测定时需要称量 _____________ 和 ______ 的质量。
13 •材料科学是近年来与化学有关的科学研究的重点，某新型无机非金属材料 K 由两种非金属元素组成，
它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化等特性。
它是以中学化学中的常见物质
为原料来生产的。
下图所示为其生产过程，其中虚线框内转化是为探究 C 的组成而设。
已知 A 、B 均 为非金属单质，G F 、H 均为难溶于水的白色沉淀；图中除 D K （均含A 元素）外均为中学化学常见
物质。
3+ 2+
Fe 必须先还原为Fe 。
生
FeO
Fe 2O 3
Fe 3O 4
④AgNO 3溶液 一G 稀硝酸
水
请回答下列问题
⑴指出K所属的晶体类型 _____________ 。
⑵写出化学式：单质 B ___________ ，化合物 F ____________ 。
⑶写出反应③的化学方程式_________________________________________ 。
参考答案
I、A、2、B D3 B、4、B、D 5、C6 A、D7、B 8、C、D9、B10、B
II、(1)C (2)CuO 、CuCQ C U(0H)2、CU(OH)2CO (3)Fe 3++3HzO __ Fe(0H)3j +314、CuO+2岸Cu2++HO (4)将Fe2+氧化成Fe3+ (5)不能，蒸发溶液，制成饱和溶液，然后降温结晶。
12.
(1)不能
2+
(2)确定下一步还原所需还原剂的量，氧化Fe所需NaCIQ的量
(3)Fe
(4)利是原料成本较低，弊是产生对大气有污染的气体
(5)F Q Q、BaSQ
13、原子晶体CI2 H2SiO3 SiO2 + 2OH - == SiO 3- + H2O
3Si(NH2)4 === Si3N4 + 8NH3。