2018溶液复习 学案答案

溶液复习

一、中考考点

1、认识溶解现象，了解溶液的组成

2、了解饱和溶液、不饱和溶液；了解结晶的常用方法。

3、了解溶解度和溶解度曲线；了解溶质质量分数的概念。

二、必备知识

（一）、饱和溶液与不饱和溶液.

1、t℃时,甲为饱和溶液，保持温度不变蒸发溶剂析出晶体，余下的溶液是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）；1蒸发出的溶剂和析出的晶体在t℃时_____配成饱和溶液“恒温蒸发结晶可视为取出部分饱和溶液”）””或“否（填“能1

2、t℃时,甲为饱和溶液，降温到t℃时析出晶体，余下的溶液是t℃时的_______溶液（填“饱和”或“不饱和”）121

3、t℃时，甲溶解度为50g。t℃时，甲的饱和溶液都有溶质：溶剂=_________。11

4、不饱和溶液转为饱和溶液一定可行的方法是______________

5、饱和溶液转为不饱和溶液一定可行的方法是______________

（二）、溶质质量、溶剂质量、结晶质量的比较

1、溶质、溶剂质量比较（溶质、溶剂质量任意一个改变，溶液质量才会变）

（1）、甲、乙溶液质量都为100g，甲的质量分数为20％、乙为10％，甲中的溶质质量____乙中的溶质质量（填“大于”或“小于”）。

质量相等的溶液，质量分数大者所含溶质________溶剂归纳1：两份或两种_____（填“多”或“少”）

（2）、甲、乙溶液质量都为100g且在t℃时都饱和，甲的溶解度为100g,乙的溶解度为50g，甲中的溶质1质量____乙中的溶质质量；两种溶液各自改变温度后一定不变的是________的质量（填小于”）“溶”（填“大于或“质”或“溶剂”或“溶液”）

质量相等的饱和溶液，溶解度大者所含溶质________2：两份或两种溶剂_____ 归纳温度不需要相同）（注：改变温度后一定不变的是

________的质量（填“溶质”或“溶剂”或“溶液”）”（填“多”或“少）2、结晶质量比较

（3）、t℃时甲的饱和溶液溶解度为50g，t℃时乙的饱和溶液溶解度为30g，各自保持温度不变蒸发10g21水，甲析出晶体多（填“甲”或“乙”） 3 ) 50/100=x/10 30/100=y/101、(提示：看必备知识（一）饱和溶液，各自恒温蒸发等质量的水，溶解度大者析出晶体归纳3：两份

或两种多温度不需要相同）（注：

（填“多”或“少”）(提示：看必备知识（一）1 )

（4）、t℃时，两份甲的饱和溶液，一份保持温度不变蒸发10 克水析出晶体M克，另一份保持

温度不变1蒸发30克水，析出晶体为3Mg (提示：看必备知识（一）1、3 )

饱和溶液，溶解度相同时，一份保持温度不变蒸发a 归纳4：两份或两种克水析出温度不需要相同）（注：晶体M克，另一份保持温度不变蒸发b克水，析出晶体N克则有M / a=N / b （填a、b、M、N的关系）

（5）、t℃时，两份甲的饱和溶液，一份100 g，另一份300g,第一份降温到t℃时析出晶体M克，另一12份也降温到t℃，析出晶体为3Mg （可这样理解：300g液相当于3份100g液）1

归纳5：温度相同时，同一物质的两份饱和溶液，一份a g、另一份bg，降温到同一温度结晶，第一份析出晶体Mg，另一份析出晶体Ng 则有M / a=N / b （填a、b、M、N的关系）

（三）、固体溶解度：

1、在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

2、某些物质溶解放热，其溶解度会随温度升高而增大或者减小。

3、曲线的交点表示两种物质在某温度下的溶解度相同，曲线下方的点表示某温度下溶液的不饱和状态。

（四）、溶液质量分数的比较（溶质、溶剂质量任意一个改变，溶液质量分数才会变）

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。两种饱和溶液改变温度后：未析出晶体者其质量分数％×100 1、饱和溶液的质量分数=S/（S+100）不变，等于原饱和溶液质量分数；析出晶体者其质量分数减小，等于新温度下饱和溶液质量分数。)的溶解度曲线。下列说法正确的是（乙两种固体物质例： C （(2019）深圳改编）不含结晶水下图是甲、

A、甲的溶解度大于乙的溶解度

B、a1℃时，甲、乙饱和溶液的温度升温至a2℃时，均有固体析出

C、a2℃时，甲、乙饱和溶液降温到a1℃后，甲溶液的质量分数大于乙

D、a2℃时，M点是甲的饱和溶液

2、溶液质量分数的比较：

（1）、用质量分数比较

比值比值越大越大质量分数（2）、用溶质与溶剂的（3）、等质量的溶剂中溶质越多质量分数越大；两种饱和溶液，可用溶解度（对应的溶剂为100g）比较，溶解度越大质量分数越大，溶解度相同质量分数相等。

特别说明：方法（2）和(3) 仅用于质量分数比较，不能用于溶液质量分数的计算。

（五）、两种可溶物质提纯：

溶解度受温度影响大用降温结晶，溶解度受温度影响小用蒸发结晶。以量多的物质的溶解为依据，三、我要尝试

练习1：两个烧杯中分别盛装 X、Y 的饱和溶液，两只试管中分别装有 NaOH 和NHNO固体，向34两只试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二信息回答下列问题。

（1）X 的溶解度曲线为 b （填“a”或“b”）

（2）Y 的饱和溶液从 t℃降温到 t℃，溶质的质量分数将 B （填序号）【必备知识：(四) 1 】．变大 B．变小 C．不变 D．无法确定

12A

（3）t℃时，配制相同质量的 X、Y饱和溶液，则所需溶剂质量 X A Y（填序号）【必备：归纳2】3A．大于 B．小于 C．相等 D．无法确定分析：等质量的饱和液溶解度大的溶质多。（4）t2℃时，有 X、Y 的饱和溶液，X 为 100 g，Y 为 200g，保持温度不变，将 X 的饱和溶液蒸去10 g 水析出晶体 m g，将 Y 的饱和溶液蒸发去 20 g 水析出晶体 n g，则 m 和 n 的数值关系表示正确的是 A （填序号） 10g/20g =mg/ng 【必备：归纳4 】

A．n = 2m B．m = n C．M= 2n D．无法确定

（5）将某温度下 X 溶液 200g，保持温度不变，蒸发掉 20g 水后，析出 A g 晶体，又蒸发 20g 水后析出晶体 B 克且 A ≠ B，则此温度下 X 的溶解度为 5Bg （用字母表示）【必备：(一) 1、3】

练习2：t℃时，将一定量KNO的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g，析出3KNO晶体的质量依次为2g、5g，第三份蒸干得到KNO的晶体质量为12.5g，则每份溶液中所含水的量33为多少？【必备：(一) 1 归纳4 】

解析：①蒸发5 g水析出2g晶体后是饱和的溶液. ②蒸发10 g水析出5g克晶体，一二次蒸发比较3克页 2 第

第三次蒸干与第二次蒸发比较：设每份溶液中水的质量为X 溶质对应则5 克水是饱和的溶液.

③g ）X-10 所以3g/5g=(12.5-5)g/（）(12.5-5)g溶质对应（X-10）g水是饱和的。四、课外练习：孝感）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的（2019练习3.( B )

是 A. t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体B． t1℃，乙溶液中的溶质质量分数会发生改变C．乙溶液从t3℃降温到甲的饱和溶液水中加入℃时，50g40g的甲物质充分溶解可得到90gD. t3 ）.（2019苏州）氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是（ C 练习4硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度A.