高中化学高考必修一第1章到第4章知识点全归纳

高中化学高考必修一第1章到第4章知识点全归纳第一节化学实验基本方法一.化学实验安全都包括哪些内容？1.遵守实验室规则。

2.了解安全措施。

（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

3.常用危险化学品的标志有哪些？二.混合物的分离和提纯的方法有哪些？1.过滤——适用于不溶性固体和液体的分离。

实验仪器：烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台（带铁圈），装置如右图。

注意事项：（1）一贴，二低，三靠。

一贴，滤纸要紧贴漏斗内壁；二低，滤纸要低于漏斗边沿，液面要低于滤纸边沿。

三靠，玻璃棒紧靠三层滤纸处，滤纸紧靠漏斗内壁，漏斗尖嘴处紧靠烧杯内壁。

（2）玻璃棒起到引流的作用。

2.蒸发——适用于可溶性固体和液体的分离。

实验仪器：酒精灯，蒸发皿，玻璃棒，铁架台（带铁圈），装置如右图。

注意事项：（1）在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于液体温度局部过高造成液滴飞溅；（2）加热到蒸发皿中有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干。

（3）热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或遇水引起蒸发皿破裂。

如果确要立即放在实验台上，则要垫上石棉网上。

3.蒸馏——利用互溶的液态混合物中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸汽，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发的杂质除去。

实验仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。

注意事项：①温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处。

②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。

③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

④先打开冷凝水，再加热，加热前需垫石棉网。

4.萃取——利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。

实验仪器：分液漏斗,烧杯，铁架台（带铁圈）。

实验步骤：①装液②振荡③静置④分液注意事项：（1）分液漏斗使用前要先检查是否漏水。

查漏的方法：在分液漏斗中注入少量水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，把瓶塞旋转180°，再倒置看是否漏水。

（2）振荡过程中要不断放气，防止内部气压过大将活塞顶开。

（3）分液时活塞和凹槽要对齐，目的是保证内外气压相通，以使液体顺利流下。

上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。

（4）萃取剂选择的三个条件：①萃取剂与原溶剂互不相溶②溶质在萃取剂中的溶解度比原溶剂中要大③萃取剂与原溶液不发生反应。

三.Cl－和SO42-离子是如何检验的？1.Cl－检验方法：先加稀HNO3，后加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl－。

加稀HNO3的目的排除CO32－的干扰。

发生反应的离子方程式：Cl－＋Ag+＝AgCl↓。

2.SO42-检验方法：先加稀HCl，后加BaCl2（或Ba(NO3)2）溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-。

加稀HCl的目的排除CO32－、SO32－和Ag+的干扰。

发生反应的离子方程式：SO42-+Ba2+=BaSO4↓四.物质溶解性口诀是什么？碱：K、Na、Ba溶，Ca微溶盐：钾盐，钠盐，铵盐，硝酸盐全部溶氯化物：AgCl不溶硫酸盐：BaSO4不溶，CaSO4和Ag2SO4微溶碳酸盐：NH4+、K、Na溶，Mg微溶在水中不存在：AgOH，Fe2(CO3)3，Al2(CO3)3，CuCO3五.除杂有哪些原则？1.除杂原则：不增（尽量不引入新杂质）不减（尽量不损耗样品）易分（容易分离——生成完全不溶物或气体）复原（除去各种杂质，还原到目标产物）2.注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

应是“过量”六.粗盐提纯加入除杂试剂的顺序是什么？1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl2.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl注：粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42-1.Na2CO3必须在BaCl2之后加入，目的是除去Ca2+和过量的Ba2+。

2.最后加入的盐酸必须适量，目的是除去过量的OH-和CO32-。

3.加盐酸之前要先进行过滤。

第二节化学计量在实验中的应用一.物质的量的定义及制定标准是什么？1.物质的量——符号（n），表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.单位——为摩尔（mol）：国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012Kg12C所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。

把含有 6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，确定为6.02×1023mol-1。

4.物质的量＝物质所含微粒数目／阿伏加德罗常数n=N ／NA5.物质的量与微观粒子数之间成正比：n1／n2＝N1／N2使用物质的量应注意事项：①物质的量这四个字是一个整体，是专用名词，不得简化或增添任何字。

②物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。

且粒子的种类一般都要用化学符号表示。

③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。

二.摩尔质量（M）定义及公式是什么？1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。

2.单位：g/mol或g.mol-13.数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

4.物质的量=物质的质量／摩尔质量n=m／M三.气体摩尔体积的定义及公式是什么？1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

（2）单位：L/mol或m3/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V／Vm3.标准状况特指0℃101KPa，Vm=22.4L/mol。

4.阿伏加德罗定律：v同温、同压下，等物质的量的任何气体（含有相同的分子个数）的体积相等.5.理想气体状态方程(克拉珀龙方程)：PV=nRTv推论：（1）同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比：V1：V2=n1：n2（2）同温、同体积时，气体的压强与其物质的量成正比：P1：P2=n1：n2（3）同温、同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比ρ1：ρ2=M1：M2四.物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度的定义及公式是什么？（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的浓度。

（2）单位：mol/L，mol/m3（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积C=n ／V2.一定物质的量浓度的配制的步骤包括哪些？（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容量瓶内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。

（2）主要操作所需仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

A.检验是否漏水，方法与分液漏斗查漏相同。

B.配制溶液①计算；②称量；③溶解；④转移；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀；⑧装瓶贴签。

注意事项：A.选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。

B.使用前必须检查是否漏水。

C.不能在容量瓶内直接溶解。

D.溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。

E.定容时，当液面离刻度线1~2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。

F.误差分析a、称量产生误差1）称量时左盘高，右盘低↓2）称量时称量物放在右盘，而砝码放在左盘（正常：m=砝码+游码；错误：砝码=m+游码）↓3）量筒量取液体药品时仰视读数↑4）量筒量取液体药品时俯视读数↓b、溶解、转移、洗涤产生误差5）溶解过程中有少量液体溅出烧杯↓6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯↓7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中↓c、定容误差8）定容时仰视刻度↓9）定容时俯视刻度↑10)定容时液面低于刻度线↑11）未等溶液冷却就定容↑12）定容后发现液面高于刻度线后，用滴管吸出少量溶液↓13)摇匀后发现液面低于刻度再加水↓14）原容量瓶洗净后未干燥无影响15）容量瓶中含有少量的水无影响16）往容量瓶中加水时有少量加到瓶外无影响3.溶液稀释定律是什么？C(浓溶液)·V(浓溶液)=C(稀溶液）·V(稀溶液)4.浓度（C）与溶质的质量分数(ω)的关系式C=1000ρω/M（ρ的单位为g/mL）第二章化学物质及其变化一.物质的分类的意义是什么？1.分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。

分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。

交叉分类法和树状分类法是常用的两种分类方法。

2.分散系的定义及其分类是什么？（1）定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。

被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。

（2）分类：按分散质粒子大小来分可以把分散系分成3种：溶液、胶体和浊液。

（3）区别：分散质粒子的大小是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。

第二节离子反应二.离子反应1.电解质和非电解质的定义以及范围是什么？电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。

酸、碱、盐、水和部分金属氧化物都是电解质。

酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或熔融状态下能否导电。

②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔融状态下才能导电。

③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨、氯化钠溶液等。

④溶于水能导电的化合物不一定是电解质。

电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。

如非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。

⑤某些难溶于水的化合物。

如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。