高中化学高考必修一第1章到第4章知识点全归纳

高中化学高考必修一第1章到第4章知识点全归纳

第一节化学实验基本方法

一.化学实验安全都包括哪些内容？

1.遵守实验室规则。

2.了解安全措施。

（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注

意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水

冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼

酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿

抹布扑盖。

3.常用危险化学品的标志有哪些？

二.混合物的分离和提纯的方法有哪些？

1.过滤——适用于不溶性固体和液体的分离。

实验仪器：烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台（带铁圈），

装置如右图。

注意事项：

（1）一贴，二低，三靠。一贴，滤纸要紧贴漏斗内壁；

二低，滤纸要低于漏斗边沿，液面要低于滤纸边沿。三靠，

玻璃棒紧靠三层滤纸处，滤纸紧靠漏斗内壁，漏斗尖嘴处紧

靠烧杯内壁。

（2）玻璃棒起到引流的作用。

2.蒸发——适用于可溶性固体和液体的分离。

实验仪器：酒精灯，蒸发皿，玻璃棒，铁架台（带铁圈），装置如右图。

注意事项：

（1）在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止

由于液体温度局部过高造成液滴飞溅；

（2）加热到蒸发皿中有大量晶体析出时应停止加热，

用余热蒸干。

（3）热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验

台上，以免烫坏实验台或遇水引起蒸发皿破裂。如果确要立

即放在实验台上，则要垫上石棉网上。

3.蒸馏——利用互溶的液态混合物中各组分沸点的不

同，加热使其某一组分变成蒸汽，经过冷凝后再变成液体，

从而跟其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发的杂质除

去。

实验仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，

酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。

注意事项：

①温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处。

②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。

③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

④先打开冷凝水，再加热，加热前需垫石棉网。

4.萃取——利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里

溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的

溶液里提取出来的方法。

实验仪器：分液漏斗,烧杯，铁架台（带铁圈）。

实验步骤：①装液②振荡③静置④分液

注意事项：

（1）分液漏斗使用前要先检查是否漏水。查漏的方法：

在分液漏斗中注入少量水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若

不漏水，把瓶塞旋转180°，再倒置看是否漏水。

（2）振荡过程中要不断放气，防止内部气压过大将活

塞顶开。

（3）分液时活塞和凹槽要对齐，目的是保证内外气压

相通，以使液体顺利流下。上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。

（4）萃取剂选择的三个条件：

①萃取剂与原溶剂互不相溶②溶质在萃取剂中的溶解

度比原溶剂中要大

③萃取剂与原溶液不发生反应。

三.Cl－和SO42-离子是如何检验的？

1.Cl－检验方法：先加稀HNO3，后加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl－。加稀HNO3的目的排除CO32－的干扰。发生反应的离子方程式：Cl－＋Ag+＝AgCl↓。

2.SO42-检验方法：先加稀HCl，后加BaCl2（或Ba(NO3)2）溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有

SO42-。加稀HCl的目的排除CO32－、SO32－和Ag+的干扰。发生反应的离子方程式：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四.物质溶解性口诀是什么？

碱：K、Na、Ba溶，Ca微溶

盐：钾盐，钠盐，铵盐，硝酸盐全部溶

氯化物：AgCl不溶硫酸盐：BaSO4不溶，CaSO4和Ag2SO4微溶

碳酸盐：NH4+、K、Na溶，Mg微溶

在水中不存在：AgOH，Fe2(CO3)3，Al2(CO3)3，CuCO3

五.除杂有哪些原则？

1.除杂原则：

不增（尽量不引入新杂质）

不减（尽量不损耗样品）

易分（容易分离——生成完全不溶物或气体）

复原（除去各种杂质，还原到目标产物）

2.注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而

；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

应是“过量”

六.粗盐提纯加入除杂试剂的顺序是什么？

1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl

2.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl

3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

注：粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42-

1.Na2CO3必须在BaCl2之后加入，目的是除去Ca2+和过量的Ba2+。

2.最后加入的盐酸必须适量，目的是除去过量的OH-和CO32-。

3.加盐酸之前要先进行过滤。

第二节化学计量在实验中的应用

一.物质的量的定义及制定标准是什么？

1.物质的量——符号（n），表示含有一定数目粒子的集

体的物理量。

2.单位——为摩尔（mol）：国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012Kg12C所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。