结晶水含量的测定(重量法)资料
胆矾结晶水的测定
根据实验数据计算胆矾 晶体中结晶水的含量。
实验前需确保实验 室环境干净整洁， 避免意外事故发生。
实验过程中要严格 控制温度和时间， 确保实验结果的准 确性。
使用试剂时要小心 谨慎，避免直接接 触皮肤和眼睛，防 止中毒或腐蚀。
实验结束后要及 时清理实验现场， 确保安全卫生。
实验数据：记录实验过程中的各项数据，如胆矾质量、结晶水含量等 数据处理：对实验数据进行计算、整理和归纳 误差分析：分析实验过程中可能产生的误差来源及对结果的影响 数据图表：将实验数据以图表形式展示，便于观察和比较
未来研究方向：根据实验结论的推广和应用价值，提出进一步研究的方向和重点，为相关领域的发展提供支持。
胆矾研磨不充 分
结晶水测定不 准确
加热温度过高 或时间过长
实验操作不规 范
添加标题
实验原理：胆矾结晶 水测定实验的原理是 利用硫酸铜晶体失去 结晶水的过程，通过 称量质量的变化来计
算结晶水的含量。
称取适量胆矾晶体置于 干燥的瓷坩埚中，称量
并记录数据。
将瓷坩埚置于电热恒温干 燥箱中，在100℃下干燥2 小时，使胆矾晶体失去结
晶水。
冷却后称量，并记录数 据。
在干燥的瓷坩埚中加入 少量研细的无水碳酸钠， 用玻璃棒充分搅拌均匀。
将瓷坩埚再次置于电热 恒温干燥箱中，在200℃
下干燥1小时。
冷却后称量，并记录数 据。
添加标题
实验步骤：实验步骤 包括称量、加热、冷 却、称量等步骤，需 要严格控制实验条件， 确保实验结果的准确
性和可靠性。
添加标题
实验结果：实验结果 包括结晶水的含量、 误差分析等，需要对 实验结果进行准确记 录和数据处理，以便 后续的分析和讨论。
10.2 结晶水合物中结晶水含量的测定
(2)在瓷坩埚中加入约2g研细的硫酸铜晶体，并称量( m1 g )
(3)将坩埚加热，并不断搅拌，直至晶体变成白色。 (4)将坩埚放在干燥器中冷却至 室温，称量。 (5)恒重操作，直至两次称量 结果相差不超过0.001g.记录 质量(m2 g) 另取硫酸铜晶体，再测定一次
3.加热晶体前为什么要研细晶体?
9.以下几种情况会产生怎样的误差？
（1）结晶水没有完全逸出 偏小，因为减少的质量小于结 晶水实际的质量。
（2）没有放在干燥器中冷却
偏小，在空气中冷却，会吸收水蒸 气，使得减少质量小于结晶水的实 际质量。 （3）加热时晶体爆溅
偏大，溅出的晶体质量被当作逸 出的结晶水的质量。
10.相对误差和绝对误差 5—x 相对误差= 5 绝对误差=5 — x ×100%
防止局部过热造成晶体飞溅，实验结果偏大.搅 拌时需用坩埚钳夹住坩埚,防止跌落
6. 加热到何时可以停止加热？ 蓝色晶体基本变为白色粉末，停止加热，并继续用 玻棒搅拌，利用余热将可能还有的结晶水除去，也 可以防止因过热引起CuSO4受热分解
7. 加热结束后为什么要冷却后称量？为什么 要放在干燥器中冷却？
பைடு நூலகம்
便于加热，受热均匀，不易飞溅
4.固体加热可以使用哪些仪器和相 关设施? 试管（较少量），坩埚（较 多量，且需要搅拌）
5.坩埚的使用需要注意哪些?
a.如何取用坩埚? 使用坩埚钳,注意在使用过程中防止坩埚盖跌落
b.加热坩埚需要垫石棉网吗?
不需要,坩埚可直接加热,但要放在泥三角上加热
c.加热时为什么要不断搅拌?
蓝色晶体基本变为白色粉末停止加热并继续用玻棒搅拌利用余热将可能还有的结晶水除去也可以防止因过热引起cuso4受热分解加热结束后为什么要冷却后称量
结晶水含量的测定(重量法)
x+y=m2-m1
x+
106 168
y=m量用其他方法的测定
量气法
4.重量法测定实验设计练习
青 衣
.
5
下课
作业 《课》 100~101页
青 衣
.
6
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结晶水含量的测定 ——重量法
青 衣
.
1
定量试验测定的基本方法
量气法
重量法 *滴定法
凡是在空气中能稳定 存在，质量的变化与反应 进程有关的变化，都可以 用质量法进行定量测定。
青 衣
.
2
1.硫酸铜晶体结晶水含量的重量法测定
CuSO4·xH2O →▲ CuSO4 ＋ xH2O↑
160
18X
=
mCuSO4 mH2O
X= m(H2O) / 18 m(CuSO4) / 160
青
衣
.
3
2.固体混合物含量的重量法测定
2NaHCO3→NaCO3+CO2 +H2O △m
2 X 84 106
44+18
y
m2-m3
设NaHCO3 为 x克 NaCO3 为y克 x= 8341m3-m1- 5331m2
青 衣
y= 8341m2-m3
硫酸铜结晶水含量的测定
实验：硫酸铜结晶水含量的测定之五兆芳芳创作教学目标：学习测定晶体里结晶水含量的办法.练习坩埚的使用办法，初步学会研磨操纵.教学重点：测定晶体里结晶水含量的办法.教学难点：学会误差阐发.一、实验原理1．反响原理2．计较原理ΔCuSO4 · xH2O == CuSO4 + x H2OΔm160+18x 160 18xm1 m2 m1-m2x=160(m1-m2)/18m2 结晶水的质量分数 = (m1-m2)/ m2 3．实验成功的关头：（1）m1、m2的数值要准确，即要准确称量.（2）加热使晶体全部失去结晶水.二、实验用品阐发1．称量：托盘天平、研钵（用来研碎晶体）2．加热：坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、酒精灯3．冷却：枯燥器.三、实验步调1．研磨2．称量：记下坩埚与晶体的总质量m13．加热：迟缓加热、用玻璃棒搅拌，直到蓝色晶体完全酿成白色粉末，且不再有水蒸气逸出，然后放在枯燥器里冷却.4．称量：记下坩埚与无水硫酸铜的总质量m25．再加热称量：再加热无水硫酸铜，冷却后再称量，至连继两次称量的质量差不超出0.1g为止.6．计较：CuSO4 · xH2O理论值： w（结晶水) = 18x/(160+18x)实际值：w'（结晶水)= (m1-m2)/ m（硫酸铜）7．误差阐发：实验一硫酸铜晶体中结晶水含量的测定(1)测定原理：CuS04·5H20中，Cu(H2O)42+与S042-·H20，其中前者是蓝色的，后者是_______色的.5个水份子与CuS04结协力是__________，在383 K时，Cu(H2O)42+失去4个水份子，在531 K时，才干使_________中的水失去.(2)测定尺度记量：如果用w为托盘天平称量坩埚的质量，w2为坩埚与晶体的总质量，w3是无水CuS04与坩埚再加热，放在枯燥器中冷却后的质量.设x为结晶水的物质的量，则计较x的数学表达式为值只有在4.9-5.1之间，才标明实验是成功的.(3)测定误差阐发：你认为在_________条件下会导致实验失败.你认为产生误差的可能情况有哪些? (至少写五种)问题：脱水后的白色CuSO4 粉未为什么要放在枯燥器中冷却？重点点拨做此实验如果没有瓷坩埚、坩埚钳、铁架台等仪器，可用试管和试管夹代替来做，步调如下：①用天平准确称量出枯燥试管的质量，然后称取已研碎的CuS04·5H20并放入枯燥的试管. CuSO4·5H2O应铺在试管底部.②把装有CuS04·5H20的试管用试管夹夹住，使管口向下倾斜，用酒精灯慢慢加热.应先从试管底部加热，然后将加热部位逐步前移，至CuS04·5H20完全变白：当不再有水蒸气逸出时，仍持续前移加热，使冷凝管在试管壁上的水全部酿成气体逸出.③待试管冷却后，在天平上迅速称出试管和CuS04的质量.④加热，再称量，至两次称量误差不超出0.1为止.问题：该实验为什么以两次称量误差不超出0.1 g(即(0.1 g)作为尺度?答：用加热的办法除去CuS04·5H20中的结晶水，为了避免加热时间太长或温度太高造成的CuS04分化，就不成避免的没有使CuSO4·5H2O中结晶水全部失去，这势必会造成新的误差.为此，本实验采纳了多次加热的办法，以尽可能的使晶体中的结晶水全部失去.0.1 g是托盘天平的感量，两次称量误差不超出0.1 g，完全可以说明晶体中的结晶水已全部失去.习题解析[例1]按照实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填定下列空白.(1)从下列仪器选出所需仪器(用标号字母填写)A.托盘天平(带砝码)B.研钵C.试管夹D.酒精灯E.蒸发皿F.玻璃棒G.坩埚H.枯燥器I.石棉网 L三脚器除上述仪器外，还需要的仪器是_____________(2)某学生实验各得到以下数据请写出结晶水含量(x％)的计较公式(用w1，W2，W3)，x％=该生测定结果是偏高仍是偏低?从下列阐发中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母)A.加热前称量时容器未完全枯燥B.最后两次加热后的质量相差较大C.加热后容器未放人枯燥器中冷却D.加热进程中有少量溅失[解析]该题是典型的学生实验题，包含实验原理，仪器选用，按照实验操纵阐发误差原因三个方面的要求，具有代表性和综合性.解答此题的关头是懂得实验原理CuS04·5H20＝CuS04+5H20(蓝色) (白色)对于已经认真完成学习大纲中规则实验的学生来说，正确选取仪器其实不困难.按照实验原理得到硫酸铜中结晶水含量的计较公式，x％=(w2-w3)/(w2-w1)×100%，由此可以求出实验测定结果x％=44％；而由硫酸铜份子CuS04·5H20求得的结晶水含量为36％.因此实验值偏高了.阐发实验误差的原因，必须把实验原理与实验操纵紧密结合，才干作出正确的判断.[答案](1)A、B、D、F、G、H、J，坩埚钳、泥三角、药匙(2)(w2-w3)/(w2-w1)×100％；偏高(3)A、D实验针对性练习一、选择题1.某学生称量CuS04·5H2O时，左盘放砝码4 g，游码在0.5刻度处，天平平衡.右盘CuS04·5H20晶体的质量是 ( ) A.4.5 g B.4 gC.3，5 gD.3 g2.下列实验操纵会引起测定结果偏高的是A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却B.中和滴定用的锥形瓶参加待测液后，再加少量蒸馏水稀释C.为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡D.取待测液的酸式滴定管用水洗后，没用待测液润洗3.实验室测定CuS04·5H20晶体里结晶水的n值时，出现了三种情况：①晶体中含有受热不分化的物质②晶体尚带蓝色，即停止加热③晶体脱水后放在台上冷却，再称量.使实验结果偏低的原因是 ( )A.①②B.①③C.②③D.①②③4.下列操纵：①用铁坩埚灼烧烧碱②用瓷坩埚除去胆矾晶体中的结晶水③用酸式滴定管装KMn04溶液④直接加热蒸发皿，其中正确的是 ( ：A.都正确B.①④C.③④D.②③5.下列实验操纵会引起测定结果偏高的是 ( )A.测定胆矾晶体结晶水含量时，强热迅速蒸干，在枯燥器中冷却后称量B.中和滴定时，锥形瓶里有少量水C.用量筒量取液体时，仰视读数D.加热胆矾晶体测其结晶水含量时，加热进程中坩埚没有盖盖6.托盘天平一般精确到__________g，称取5.0g CuS04·5H20之前，应先将天平_______并在两个托盘上各放__________.然后在________盘先放_________g__________.在_________盘加________.称毕应实时将砝码___________，并使天平恢复.7.已知在坩埚中加热硫酸铜晶体，受热分化进程如下：有人借助如图封锁装置进行硫酸铜晶体脱水实验，答复下列问题：(1)本实验可用于验证的化学定律是_________________(2)d处加热片刻后现象__________________________(3)你认为此装置设计是否公道、科学?如不公道，理由___________________________8.实验室用氨气复原氧化铜的办法测定铜的相对原子质量，反响的化学方程式为：2NH3十3CuO N2十3Cu十3H20.(1)如果选用测定反响物CuO和生成物H20的；质量m(CuO)、m(H20)时，请用上图所示的仪器设计一个复杂的实验计划.①仪器连接的顺序(填编号；仪器可重复使用)是____________________________ D中浓硫酸的作用是______________________②列出计较Cu的相对原子质量的表达式：______________③下列情况将使测定结果偏大的是_________a.CuO未全部复原为Cub.CuO受潮c.CuO中混有Cu(2)如果仍采取如图所示的实验装置，设计其他计划，还可测定的物理量有______________A.m(Cu) m(CuO)B.m(N2) m(H2O)C.m(Cu)和m(H20)D.m(NH3)和m(H2O)实验一硫酸铜晶体里结晶水含量的测定针对训练答案一、选择题1.C2.C3.D4.A5.A6.0.1 调节平衡相同的纸右5 g砝码左硫酸铜晶体取下放回砝码盒7.(1)质量守恒定律(2)蓝色变白色(3)密封容器加热后诬强增大，易损坏仪器，封锁容器不宜加热.8.(1)①BCACD 吸收未反响的氨；避免空气中水分进入第二个C装置固体由黑变白色②③a c(2)AC化学学科说课题目第一册1、氧化复原反响2、气体摩尔体积3、元素周期表4、离子键第二册5、等效平衡6、水的电离7、盐类水解8、原电池第三册9、反响热10、实验：硫酸铜结晶水含量的测定。
结晶水合物中结晶水含量的 测定
偏大
（2）加热时，有少量硫酸铜晶体溅出 偏大
（3）坩埚放在空气中冷却
偏小
（4）加热后，硫酸铜晶体未完全变白，还有点发蓝 偏小
（5）加热后，坩埚放在实验桌上自然冷却 偏小
（6）测定胆矾晶体结晶水含量时，强热迅速蒸干，
在干燥器中冷却后称量
偏大
（7）晶体中含有受热不分解的物质 偏小
(8)称量前坩埚未干燥
偏大
冷却: 然后将脱水后的硫酸铜白色粉末和坩埚放在
干燥器里冷却到室温 （因为硫酸铜具有很强的 吸湿性）
称量:
待坩埚在干燥器里冷却到室温后，再称量， 记下坩埚和无水硫酸铜的总质量（mˊ）
瓷坩埚 + 无水硫酸铜 （m ˊ）
4. 恒 重 操 作 ——再加热 ,再冷却,再称量
——确保结Leabharlann 水全部失去瓷坩埚 + 无水硫酸铜 （m 2）
(9)晶体表面有水
偏大
(10) 两次称量相差0.003克
偏小
1.研磨
实验数据记录表
2.称量 （m 0 ，m 1 ) 瓷坩埚质量（m 0）
第一次 第二次
√√
3.加热、 瓷坩埚+硫酸铜晶体（m 1） √ √
冷却、 称量
瓷坩埚+无水硫酸铜（m 2） √
√
( m′)
硫酸铜晶体（m 1 －m 0）
4.恒 重 操 作 再加(热m2、) 再冷却、 再称量
天平至少需称几次质量? 不超过天平的感量(0.001g)为失水完全的标志，则可
避免上述偏低的误差。
5.另取硫酸铜晶体，重复上述操作，进行第二次测定
6．数据处理及误差分析
瓷坩埚质量（m 0） 瓷坩埚+硫酸铜晶体（m 1）
10.2-1结晶水含量测定的原理及恒重操作
〔练习与评价三〕
3、过氧化钙（CaO2·xH2O）是一种安全无毒的物 质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分氧化
钙。
（1）现称取0.542g过氧化钙样品，灼烧时发生如
下反应，2CaO2·xH2O→2CaO+O2↑+2xH2O，得 到标0准.0状06态m下o的l 氧气67.2ml，则样品中过氧化钙的
=
1 x
(m2-m0)/160 (m1-m2)/18
1 =x
探究一
探究二
探究三
探究四
目标与要求 准备与导入 探究与深化 练习与评价 回顾与小结 作业与拓展 资源与链接
〔探究与深化二〕
(4-1)
为了确保实验的准确性，操作上除了要求 称量准确、加热时晶体不能飞溅损失等，关键 是确保硫酸铜晶体完全分解成无水硫酸铜，如 何判断完全分解？
=
(5-4)
1 x
问题：本实验中需多次称量，如何能避免物质转 移过程中的误差？
为了操作的方便和精确，此实验中各阶段的 固体物质都是放在同一坩埚里，连同坩埚的 质量一起称量，其间没有固体物质的转移。
探究一
探究二
探究三
探究四
目标与要求 准备与导入 探究与深化 练习与评价 回顾与小结 作业与拓展 资源与链接
电子天平、坩埚、坩埚钳、干燥
称量次序 m(坩埚+无 水碳酸钠)g
1
48.520
__器__、_玻__璃__棒__、__酒_精__灯__________
2
44.823
（2）是否需要第五次加热、冷却再
3
称量？为什么？ 不需要
4
（3）数据处理：
43.102 43.102
m(无水碳酸钠)=_1_0_._6_0_2_g___,m(结晶水)=1_2_._5_9_6_g_____。
高三化学实验专题(测定结晶水的含量,测定小苏打,NaHCO3含量)
a．测定气体体积时未冷却至室温
b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
c．Y 型管中留有反应生成的气体 d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥 【方案 IV】其操作流程如下：
X
试样 硫酸
试样 稀盐酸 操作Ⅰ
溶液转移
操作Ⅱ 冷却 称量
（6）操作Ⅱ的名称是________________________
学员编号： 学员姓名： 授课类型 星级 授课日期及时段
C ★★★
年 级：高三 辅导科目：化学
教学内容
课 时 数： 1 学科教师：
＜建议用时 5 分钟！＞
＜
<建议用时 5--10 分钟！＞
知能梳理
一、硫酸铜结晶水含量的测定
1．测定原理： 根据 CuSO4·xH2O→CuSO4+xH2O，只需称取一定质量的 CuSO4·xH2O，加热全部失去结晶水后，再称量无水
（6） 100mL 容量瓶 酚酞（甲基橙）
（7）多次试验取平均值，减少偶然误差
（8）bV，/200 （9）b
（ 10）方案Ⅱ
【例 4】某学习小组设计了图示实验装置（省略了夹
持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。
（1）称取 w g 铁碳合金,加入足量浓硫酸，未点燃酒
精灯前，A、B 均无明显现象，其原因是：
①常温下碳与浓硫酸不反应；
②
。
（2）写出加热时 A 中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式
。
（3）B 中的现象是：
；C 的作用是：
。
（4）如果利用球形干燥管反应前后质量的变化来测定铁的质量分数，甲同学认为结果可能偏大，理由
是
；也可能偏小，理由是
。
（5）乙同学认为可以用烧瓶里反应后的溶液经过一系列操作来测定铁的质量分数：加入足量的 NaOH 溶
三大实验--结晶水合物中结晶水含量的测定解读
1.550
2.334
0.950
1.354
用表格数据计算X值；第一次： 5.45 ，第二次： 5.16 ，平均值： 5.31
实验误差=
= 6.1%
尽可能多的找出实验误差的原因
（1）加热要充分但不“过头”（加热不充分，硫酸铜晶体没有完 全分解；加热温度过高CuSO4也分解）要进行恒重操作
（2）称量读数要正确 （3）加热时搅拌不当使晶体溅出坩埚外或被玻璃棒少量带走 （4）硫酸铜晶体研碎 （5）晶体加热后一定要将坩埚放在干燥器中冷却
加热坩埚需要垫石棉网吗?
✓ 不需要,坩埚可直接加热,但要放在泥三角上加热
加热时为什么要不断搅拌?
✓ 防止局部过热造成晶体飞溅，实验结果偏大.搅拌时需 用坩埚钳夹住坩埚,防止跌落
四、实验步骤
❖ 学生讨论
加热到何时可以停止加热？
加热结束后为什么要冷却后称量？为什么 要放在干燥器中冷却？
✓ 温度较高时称量会损坏天平;在空气中冷却会又吸 收空气中的水蒸气,影响测定结果.
准确称量瓷坩埚+无水硫酸铜的质量
（5）恒重操作：再加热，再冷却，再称重，直到
两次称量误差不得超过0.001g，
称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量（m2）
（6）计算：根据实验测得的结果 计算硫酸铜晶体中结晶水X。
x
m1 m2 m2 m0
160 18
实验步骤
1．研磨 在研钵中将硫酸铜晶体研碎。 注意事项：加热前,一定要把硫酸铜晶体
CuSO4·xH 2O ol
加热晶体至晶体完全失去结晶水，固体前后质量差就
是结晶水的质量。计算公式：
m H2O x nH 2O 18 160mH2O
nCuSO4 mCuSO4 18mCuSO4 160
结晶水合物中结晶水含量的测定的实验原理
10.2 结晶水合物中结晶水含量的测定学案（第1课时）学习目标解释结晶水合物中结晶水含量的测定的实验原理描述结晶水合物中结晶水含量的测定的实验步骤归纳结晶水合物中结晶水含量的测定的实验要点知识梳理1．实验原理：CuSO4 ·x H2O CuSO4 + x H2O↑160 g 18 x gA gB g (A-B) gx =2. 操作步骤：（1）研磨：在中将硫酸铜晶体研碎。
（2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（W0 g）。
（3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（W1g）。
（4）加热：加热至色晶体全部变为色粉末，并放入中冷却。
（5）：在干燥器内冷却后，称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量（W2g）。
（6）：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。
（7）：将冷却后的盛有硫酸铜的瓷坩埚再次称量（两次称量误差不得超过g）。
（8）计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水的质量分数。
简称：“”、“”、“”、“”。
（9）依据理论值计算误差。
绝对误差 = ______________ ；相对误差 = ___________________。
3．注意事项①晶体加热后先放在石棉网上稍冷却，之后一定要放在干燥器内冷却，以保证无水硫酸铜不会从空气中吸收水分而引起测得值偏。
②晶体要在坩埚底上摊开加热，有利于失去全部结晶水，以免引起测得值偏。
③加热时间不充分、加热温度过低(未全变白)，都会使测得值偏。
④加热过程中，应慢慢加热(可改垫石棉网)，以防因局部过热而造成晶体溅失，引起测量值偏。
⑤加热温度过高或时间过长，会导致硫酸铜少量分解，使测得值偏。
学生练习1．下面是学生甲做硫酸铜晶体里结晶水含量测定实验记录的数据。
坩埚质量：m1 g，坩埚＋硫酸铜晶体质量：m2g 坩埚＋无水CuSO4质量为：m3 g则硫酸铜晶体C uSO4·nH2O中的n的计算公式为：2．根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验。
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定-高二化学培训普陀最好的补习班
10.2硫酸铜晶体中结晶水含量的测定(重量法)【学习目标】1、理解结晶水合物中结晶水含量测定原理；2、能表达硫酸铜晶体中结晶水含量测定的过程与方法；3、理解恒重操作原理，感悟“准确性”的重要性。
【知识点归纳】1、硫酸铜晶体，俗称 ，化学式 ，颜色： 。
2、硫酸铜晶体受热分失去结晶水的化学方程式为： 。
3、无水硫酸铜：化学式 ，颜色： ，用途 。
4、CuSO 4受强热分解，产生CuO 和SO 3，方程式为： 。
5、称取4.500g 硫酸铜晶体CuSO 4·xH 2O ，充分加热使之完全失去结晶水，冷却称量，得2.880g 白色固体。
列式计算，求出该硫酸铜晶体中结晶水含量的x 值。
【问题探究】1、实验原理： O xH CuSO O xH CuSO 2424+−→−•∆x= 2、实验仪器： 、 、 、 、三脚架、泥三角、玻璃棒、 、酒精灯。
3、实验步骤①研磨：在 中将硫酸铜晶体研碎。
②称量：准确称量 的 的质量，并用此 准确称取 。
③加热：加热晶体，使其失去全部结晶水(判断依据： )。
加热装置如图所示（加热时去掉坩埚盖）。
④称量：在 冷却后称量，并记下瓷坩埚和无水硫酸铜的质量。
⑤再加热、再称量至恒重：把盛有无水硫酸铜的瓷坩埚再加热，再放入干燥器里冷却后再称量，记下质量。
到两次称量的质量相差不超过 g 为止。
这种操作称为恒重操作，恒重操作的目的是 。
⑥计算：根据实验测得的结果求硫酸铜晶体中结晶水的质量分数。
第一次称量： 质量m 0 g ；第二次称量： 质量m 1 g ；第三次称量： 质量m 2 g ；第四次称量： 质量m 3 g ；……。
至少称量 次。
求结晶水含量x 值的表达式：4、误差及其分析：理论值：x=5.0。
绝对误差：____________________；相对误差：____________________。
下列会导致x偏大的是，x偏小的是。
A、硫酸铜晶体表面有水B、硫酸铜晶体不纯，含有受热不挥发或不分解的杂质C、实验开始时，称量的坩锅未经干燥D、坩埚内附有受热可完全分解成气体的杂质E、硫酸铜晶体未研成细粉末F、晶体加热温度过高或加热时间过长，部分变黑G、样品硫酸铜晶体已有部分失水H、加热后白色粉末在空气中冷却至室温称量I、两次称量相差0.012gJ、加热时间不充分、加热温度过低K、加热过程中局部过热而造成晶体溅失L、坩埚内附有少量不分解不挥发的杂质【例题精析】以下是某同学测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水含量的实验方案。
10.2-1结晶水含量测定的原理及恒重操作报告
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10.2-1结晶水含量测定的原理 及恒重操作
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教学目标
学习要求
目标与要求 准备与导入 探究与深化
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160(m1-m2) X= 18m2
探究一 探究二 探究三 探究四
目标与要求 准备与导入 探究与深化
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〔探究与深化一〕
(5-4)
一、结晶水含量测定的原理
n(CuSO4) = n(H2O) m(CuSO4)/M(CuSO4) m(H2O)/究一
探究二
探究三
探究四
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〔探究与深化一〕
(5-3)
讨论
依据以上原理，请你初步设计一个确定硫酸 铜晶体化学式的实验步骤。
1、称量CuSO4· xH2O （m1g） 2、在坩埚中加热分解 3、冷却 4、称量CuSO4 （m2 g） 5、计算 m2 160 m(H2O)=(m1-m2)g (m -m ) ： 1 2 =1：x 18
情感态度与价值观
通过实验方案的讨论，体验实事求是、严肃认真、一丝不苟 的科学态度在定量测定实验中的意义。
教学目标
目标与要求 准备与导入 探究与深化
学习要求
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〔学习要求 〕
1.掌握结晶水合物中结晶水含量的测定原理，学 会测定硫酸铜晶体中结晶水含量的方法。 2.初步学会瓷坩埚、研钵、干燥器等仪器的使用， 学会使用瓷坩埚的灼烧技能。 3.理解和学会恒重等基本操作技能。
高中化学-结晶水含量的测定(教师版)
一、实验原理结晶水合物受热能够失去结晶水，硫酸铜晶体（蓝色）在110℃开始失去部分结晶水，150℃时失去全部结晶水，生成白色的无水硫酸铜。
650℃硫酸铜分解成黑色的氧化铜。
CuSO 4·xH 2O −→−∆CuSO 4 + xH 2OCuSO 4 −−→−℃650 CuO + SO 3x O H m CuSO m :118)(160)(24=：24160m(H O)x 18m(CuSO )=22118)(160m m m x -=式中：m 1=m(CuSO 4·xH 2O)，m 2=m(CuSO 4)二、实验仪器和装置1．瓷坩埚、坩埚钳、泥三角瓷坩埚用于加热或灼烧固体物质，加热、灼烧时应放在泥三角上进行。
热的瓷坩埚及坩埚盖取放时要用坩埚钳。
2．干燥器干燥器用于保存干燥的物质。
由普通厚玻璃制成，内有带孔瓷板，玻璃盖与容器应与磨砂面保持吻合。
容器内下部装有干燥剂（如无水氯化钙、碱石灰、浓硫酸等）。
脱水后的白色CuSO 4粉末和坩埚要放在干燥器里进行冷却，因为CuSO 4具有很强的吸湿性，在空气中会重新吸水形成水合物。
结晶水含量的测定知识梳理()1220160(m m )18m m --【知识拓展】化学干燥剂脱水原理分为两种：℃与水可逆地结合生成水合物，如氯化钙、硫酸镁等； ℃干燥剂与水发生不可逆的化学反应，生成新的化合物。
注意：选用干燥剂时，必须注意不与被干燥的物质发生化学反应，不溶于被干燥的物质中。
三、实验1．实验操作（1）研磨：在研钵中用研棒将硫酸铜晶体研碎。
（2）称量：准确称量干燥的瓷坩埚的重量，并记下瓷坩埚的质量m 0，并用此坩埚准确称取一定质量已研碎的硫酸铜晶体，并记下坩埚钳和硫酸铜晶体的质量m 1。
（3）加热：加热晶体，使其失去全部结晶水（由蓝色完全变为白色）。
（4）称量：在干燥器内冷却后称量，并记下瓷坩埚和无水硫酸铜的质量m 2。
（5）再加热、再称量至恒重：把盛有无水硫酸铜的瓷坩埚再加热，再放入干燥器里冷却后再称量，并记下瓷坩埚和无水硫酸铜的质量，到两次称量的质量相差不超过0.001g 为止。
硫酸铜结晶水含量的测定(最全)word资料
硫酸铜结晶水含量的测定【原理】利用加热水合硫酸铜使之失去结晶水的方法测硫酸铜结晶水的含量。
【用品】托盘天平、酒精灯、瓷坩埚、干燥器、泥三角、铁架台硫酸铜晶体。
【操作】（1）称量把托盘天平调零点后，准确称量清洁干燥（包括内外壁）瓷坩埚的质量（设为W1），并用这坩埚称取约2g（准确到0．1g）已经研碎的硫酸铜晶体（设坩埚和硫酸铜晶体总质量为W2）（2）加热把坩埚放在铁圈的泥三角上，用酒精灯的外焰慢慢加热，直至硫酸铜晶体由蓝全变白。
然后，用坩埚钳取下坩埚放入干燥器内冷却。
（3）称量待坩埚冷却后，把坩埚放在天平上称量（记下总质量）（4）再加热再称量把坩埚再加热数分钟，放在干燥器里冷却后再称量（记下总质量）到两次称量的质量相差不超过0．1g为止（设最后恒定总质量为W3）（5）计算如要求测定硫酸铜晶体的化学式，则计算式为：解出x（取近似整数），则化学式为CuSO4·xH2O。
这个实验产生误差主要有以下几个因素：【备注】（1）托盘天平的感量一般为0．1g，精确度不高，致使出现正误差或负误差，都有可能。
（2）如以由蓝变白作为硫酸铜晶体失水完全的标志，是不可靠的。
坩埚里硫酸铜的表面虽已全变白，而内部可能尚有未失水完全的硫酸铜，这样实验结果偏低。
以加热后两次称量的质量差不超过天平的感量（0．1g）为失水完全的标志，则可避免了上述偏低的误差。
（3）在加热硫酸铜晶体过程中，如用玻璃棒搅拌，常因玻璃棒端沾有少许硫酸铜晶体或无水硫酸铜而使实验结果偏大。
故不允许搅拌。
（4）硫酸铜晶体如未研碎，加热时可能发生迸溅损失，致使实验结果偏大。
（5）用酒精灯加热坩埚时，由于酒精燃烧不完全常在坩埚底部积碳而导致实验结果偏小。
故发现有积碳时，应在坩埚冷却后，用干纱布擦净后再称量。
牛奶中三聚氰胺的含量测定一．样品分子结构中文名英文名分子结构三聚氰胺Melamine二. 样品来源记录样品商品名：样品测定描述：主成分含量测定生产厂家：三. 液相方法条件方法来源：自主开发；具体方法：色谱柱：AQ-C18，5um，4.6×250mm流动相：10mmol/L辛烷磺酸钠和20mmol/L磷酸氢二铵（用磷酸调节pH＝3.3）：乙腈＝90：10；检测波长：236nm；温度：室温29度；流速：1.0ml/min；进样量：20ul；流动相的配制：准确称取10mmol的辛烷磺酸钠和20mmol的磷酸氢二铵溶于1000ml水中，用磷酸调节pH至3.3准确量取该溶液450ml与50ml乙腈混合均匀，超声脱气；样品处理方法：标准品处理：准确称量250mg三聚氰胺标准品加入250ml容量瓶中，用一定量的水：乙腈＝50：50超声溶解，然后用水：乙腈＝50：50溶液稀释至刻度，配制成1000ug/ml的三聚氰胺溶液，得溶液BZ1；量取BZ1标准溶液1.0ml，加入100ml容量品中，用乙腈：水＝50：50稀释至刻度，摇匀的标准溶液BZ2(此时浓度为10ug/ml)；样品处理：准确称取2.000g奶粉，加入到10ml容量瓶中，加入乙腈：水＝50：50至刻度以下，摇匀，超声20min；用乙腈：水＝50：50溶液稀释至刻度；离心或静置分层，取上层清夜用纯水稀释至原来浓度的1/5倍，针筒过滤，进样20ul；注意事项：1. 分析前，先用纯水以1.0ml/min流速冲洗色谱柱30min；分析完成后，先用纯水以1.0ml/min流速反向冲洗色谱柱45min，然后再用乙腈：水＝90：10以1.0ml/min流速反向冲洗色谱柱45min；反向冲洗，正向使用；2. 缓冲溶液，隔天需重新配制。
三大实验--结晶水合物中结晶水含量的测定
⒌恒重操作：在干燥器内冷却后，称量瓷坩埚+硫酸 铜粉末的质量(m2)，直至连续两次称量结果相差不 超过0.001 g ；
⒍另取硫酸铜晶体，再作一次测定；
⒎数据处理、误差分析、完成实验报告。
测定值与理论值有偏差的原因：
阅读：P55/测定值与理论值有偏差的原因
思考：
/P55
② 在坩埚中加入一定量的硫酸铜晶体试样，称重，将称量的试样放入研
钵中研细，再放回到坩埚中；
③ 将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
④ 将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
⑤ 将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。
重复本操作，直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止；
硫酸铜晶体的质量（m1—m0） 无水硫酸铜粉末的质量（m2—m0）
结晶水的质量（m1—m2）
质量(g)
第一次
第二次
44．520 44．670
47．020 48．358
46．070 47．004
2.500
3.688
1.550
2.334
0.950
1.354
用表格数据计算X值；第一次： 5.45 ，第二次： 5.16 ，平均值： 5.31
：①研磨；②称量空坩埚和装有试样的坩埚质量；③加
热；④冷却；⑤称量；⑥重复③～⑤的操作，直至连续
两次称量的质量差不超过0.001 g为止；⑦根据实验数据
计算硫酸铜晶体中结晶水的含量。请回答下列问题：
⑴现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥
器、药匙等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品
三大实验--结晶水合物中结晶水含 量的测定
高氯酸镁吸收重量法测定铁矿石中结晶水的含量
Ｋｅ ｗｏ ｄ ｉ ｎ ｏ ｅ ｍａ ｎ ｓｕ ｐ ｒ ｈ ｏ ａｅ ｃ ｓａ ｔｒ ａ ｓ ｒ ｔ ｎ ｏ ｔ ｂ ； ｒ ｖ ｍｅｒｃｍｅ ｏ ｙ ｒ ｓ ｒ ｒ ； ｇ ｅ ｉｍ ｅ ｃ ｌｒ ｔ ； ｒ ｔｌ ｏ ｙ ｗａ ｅ ； ｂ ｏ ｉ ｆ ｕ ｅ ｇ ａ ｉ ｔ ｔ ｄ ｐ ｏ ｉ ｈ
１ ０ ％ ｉ ｕ ｅｆｒ ａ ｅ ｃ ｓａ ｗａｅ ｖ ｐ ｒ ｏ ｏ ｔ ｔ ａｒｅ ｇ ｓ Ａｆ ｒ ｈ ０ ０ ｎｔ ｂ ｕ ｎ ｃ ， ｒ ｔｌ ｔｒ ａ ｏ ｇ ｔ ｕ ｗｉ ｃ ｒｉｒ ａ ． ｔ ｔ ｅｗａｅ ｖ ｐ ｒ ｕ ｆ ｍ ｔｂ ｕ ａ ｅｗａ ｂ ｏ ｂ ｄ ｙ ｈ ｅ ｔｒ ａ ｏ ｏ ｔ ｒ ｏ ｕ ｅｆ ｒ ｃ ｎ ｓ ｓ ｒｅ ａ
重量分析法硫酸铜结晶水含量的测定气化法
③ 将盛有试样的坩埚加热 ④ 将步骤③中的坩埚在空气中冷却至室温后，称 重m3g；
（5）步骤③需要的仪器是________________ _______，当看到__________________现象时， 停止加热。加热时用玻璃棒轻轻搅拌，目的是 _____________________________________。 （6）步骤④冷却应在____________仪器中进行。 判断固体已经恒重的方法是_________ _将__盛__有_无__水__硫__酸__铜__的_坩__埚__继__续__加_热__一__段__时__间_，__放___ _入__干__燥_器__中__冷__却__至__室温后称量。重复本操作，直 至两次称量质量差小于0.1g；
A．加热过程中晶体有少量溅出 B．加热时间过长，部分变黑 C．加热后坩埚在空气中冷却 D．实验前坩埚未完全干燥 E．晶体未完全变白就停止加热 F．坩埚内附有不挥发性杂质 G．最后两次加热后的质量相差较大(大于0.1克)
高三化学实验二轮复习
定量实验
1、重量分析法
硫酸铜结晶水含量的测定
以下是某同学测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O） 中结晶水含量的实验方案。 ① 准确称量一个干净、干燥的坩埚m1 g； ② 在坩埚中加入一定量的硫酸铜晶体试样，称重 m2 g，将称量的试样研细，再放回到坩埚中； ③ 将盛有试样的坩埚加热 ④ 将步骤③中的坩埚在空气中冷却至室温后，称 重m3g； ⑤ 计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。
（1）指出实验步骤的中存在的错误并改正：
（2）根据实验数据写出x的表达式____________
① 准确称量一个干净、干燥的坩埚m1 g； ② 在坩埚中加入一定量的硫酸铜晶体试样，称重 m2 g，将称量的试样研细，再放回到坩埚中；
硫酸铜结晶水含量的测定
C．加热固体到白色后，露置在空气中冷却 D．加热过程中晶体有少量溅失．
6．测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O ）中x值的实验过程如图：完成下列填空：
（1）第1次称量的是_________．
（2）灼烧时，当CuSO4∙xH2O晶体的颜色由_________完全变为_________，停止加热．
7．某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究．
（1）写出试管B中的实验现象_________．
（2）写出A中反应的化学方程式_________
（3）继续向A试管中加入H2O2，发现铜片溶解，反应的离子方程式为：_________．
若仍不补充浓硫酸，只要求使铜片溶解，也可以加入（填写两种属于不同类别物质的化学式）_________、_________．
B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释
C.加热硫酸铜晶体时，温度过高或晶体溅出坩埚外
D.盛待测液的滴定管用水洗后，没用待测液润洗
10.在质量为G的坩埚中，加入BaCl2·nH2O晶体后称得质量为W1。加热使结晶水全部失去，冷却后称得质量为W2，n值为____。
(A) (B) (C) (D)
(3)晶体不纯，含有不挥发杂质：加热后不挥发性杂质不分解，只有其中的硫酸铜晶体分解，使得m1—m2的值偏小，则w或x偏小。
(4)晶体未研成细粉末：加热时由于晶体颗粒太大，使得颗粒内部的结晶水不能失掉，导致m1—m2的值偏小，则w或x偏小。
(5)粉末未完全变白就停止加热：粉末未完全变白说明结晶水未完全失掉，导致m1—m2的值偏小，则w或x偏小。
（2）某学生实验后得到以下数据：
加热前的质量