结晶水含量的测定(重量法)..
3.4如何测定硫酸铜晶体中结晶水的含量(备教案)
3.4如何测定硫酸铜晶体中结晶水的含量一．教学目标
掌握结晶水合物中结晶水含量的测定原理和方法，初步学会用称重的方法（重量法）解决简单化学测定的实验设计；知道瓷坩埚、研钵的用途和操作方法。
通过问题的分析理解硫酸铜晶体中结晶水含量测定的原理，通过对实验方案及仪器选择的讨论、评价与优化感受探究过程中渗透的科学美，培养严密的逻辑思维能力与严谨的科学态度。
二．教学重点和难点
教学重点
实验原理、方案设计、恒重操作。
教学难点
恒重操作以及实验误差分析
三、教学内容
1．教学过程
数据处理
1、实验冷却瓷坩埚未放入干燥器
本节课中我想传授给学生的内容较多：实验研究对象的选择标准、实验方案筛选的标准、加热及称重过程中的要点及装置等，教学内容多了后，重点就不够突出，这在之后教学中需要更用心的筛选教学内容，语言更加精炼。
胆矾结晶水的测定
根据实验数据计算胆矾 晶体中结晶水的含量。
实验前需确保实验 室环境干净整洁， 避免意外事故发生。
实验过程中要严格 控制温度和时间， 确保实验结果的准 确性。
使用试剂时要小心 谨慎，避免直接接 触皮肤和眼睛，防 止中毒或腐蚀。
实验结束后要及 时清理实验现场， 确保安全卫生。
实验数据：记录实验过程中的各项数据，如胆矾质量、结晶水含量等 数据处理：对实验数据进行计算、整理和归纳 误差分析：分析实验过程中可能产生的误差来源及对结果的影响 数据图表：将实验数据以图表形式展示，便于观察和比较
未来研究方向：根据实验结论的推广和应用价值，提出进一步研究的方向和重点，为相关领域的发展提供支持。
胆矾研磨不充 分
结晶水测定不 准确
加热温度过高 或时间过长
实验操作不规 范
添加标题
实验原理：胆矾结晶 水测定实验的原理是 利用硫酸铜晶体失去 结晶水的过程，通过 称量质量的变化来计
算结晶水的含量。
称取适量胆矾晶体置于 干燥的瓷坩埚中，称量
并记录数据。
将瓷坩埚置于电热恒温干 燥箱中，在100℃下干燥2 小时，使胆矾晶体失去结
晶水。
冷却后称量，并记录数 据。
在干燥的瓷坩埚中加入 少量研细的无水碳酸钠， 用玻璃棒充分搅拌均匀。
将瓷坩埚再次置于电热 恒温干燥箱中，在200℃
下干燥1小时。
冷却后称量，并记录数 据。
添加标题
实验步骤：实验步骤 包括称量、加热、冷 却、称量等步骤，需 要严格控制实验条件， 确保实验结果的准确
性和可靠性。
添加标题
实验结果：实验结果 包括结晶水的含量、 误差分析等，需要对 实验结果进行准确记 录和数据处理，以便 后续的分析和讨论。
硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
实验误差分析
设坩埚质量为m1，坩埚和硫酸铜晶体质量为m2
坩埚和无水硫酸铜质量为m3，则
w(H2O)=
m2-m3 m2-m1
×100%
可见，凡实验过程使得 （m2-m3）偏大或（m2-m1）偏小的，都会使结晶水 含量的测定结果偏大，反之亦然。
有关硫酸铜晶体中结晶水含量的测定误差分析
• 1。加热前称量时容器未完全干燥 ↑
该生测定胆矾中结晶水的质量分数是：____4_4_%____________； 结果是偏低还是偏高？____偏__高_____________________。
①加热过程中有少量CuSO4分解得灰白色粉末____偏__大______； ②加热过程中有少量CuSO4粉末溅出_____偏__大___________； ③加热后，坩埚放置在空气中冷却称重__偏___小______________。
（3）某学生为测定胆矾中结晶水的质量分数得到以下数据
胆矾中结晶水质量分数的计算公式：w(H2O) ＝__________；
用加热的方法除去CuS04·5H20中的结晶水，为了避免 加热时间过长或温度过高造成的CuS04分解，就不可避免 的没有使CuSO4·5H2O中结晶水全部失去，这势必会造成 新的误差。为此，本实验采取了多次加热的方法，以尽 可能的使晶体中的结晶水全部失去。0.1 g是托盘天平的 感量，两次称量误差不超过0.1 g，完全可以说明晶体中 的结晶水已全部失去。
3．脱水后的白色CuSO4粉末和坩埚最好放在干 燥器里进行冷却，因为CuSO4具有很强的吸湿性，在 空气(特别是湿度较大时)中放置一段时间就会重新吸 水，形成水合物。如果没有干燥器，冷却时坩埚要加 盖(坩埚盖要预热)，或稍降温后盖一张厚纸片。冷却 后的称量操作要快。
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定_实验报告
高三实验部硫酸铜晶体中结晶水含量的测定班级姓名学号
实验目的：1 学习测定晶体中结晶水含量的方法。
2 练习坩埚的使用方法，初步学会研磨操作。
3 理解恒重操作在重量实验中的作用。
实验原理：
硫酸铜晶体是一种比较稳定的结晶水合物，当加热到150℃左右时将全部失去结晶水，根据加热前后的质量差，可推算出其晶体的结晶水含量。
实验用品：研钵、三脚架、瓷坩埚、坩埚钳、干燥器、药匙、硫酸铜晶
体、、、、
实验步骤：
1、研磨将硫酸铜晶体研碎，受热均匀，有利于失去全部结晶水；
2、称量首先准确称量干燥洁净的的质量，记为m0；取约2g左右的研细晶体称量，记为m1，该质量是+ 的质量；
3、加热小火慢慢加热，玻棒搅拌，避免局部过热而造成硫酸铜分解或晶体溅失，直至蓝色晶体几乎完全变为；
4、冷却加热后放在干燥器内冷却，避免；
5、再称称量瓷坩埚+未完全失水硫酸铜粉末的质量并记录
6、恒重操作再加热、冷却，再称量，直至为止，记录质量为m2，该质量为+ 的质量。
7、计算
8、再做一次平行实验，取平均值
数据记录：
根据上述数据计算：
第一次实验x= (取小数点后2位，下同)
第二次实验x=
两次实验的平均值x=
本次实验理论值为x=
思考题：
1.判断下列情况会引起x值偏大还是偏小
2. 将5g CuSO4 5H2O加热一段时间，待晶体变为白色后，停止加热，并将所得晶体放在干燥器中冷却，称量的晶体为4.5g。
计算每摩尔该晶体应带有的结晶水数目。
高氯酸镁吸收重量法测定铁矿石中结晶水的含量
Ｋｅ ｗｏ ｄ ｉ ｎ ｏ ｅ ｍａ ｎ ｓｕ ｐ ｒ ｈ ｏ ａｅ ｃ ｓａ ｔｒ ａ ｓ ｒ ｔ ｎ ｏ ｔ ｂ ； ｒ ｖ ｍｅｒｃｍｅ ｏ ｙ ｒ ｓ ｒ ｒ ； ｇ ｅ ｉｍ ｅ ｃ ｌｒ ｔ ； ｒ ｔｌ ｏ ｙ ｗａ ｅ ； ｂ ｏ ｉ ｆ ｕ ｅ ｇ ａ ｉ ｔ ｔ ｄ ｐ ｏ ｉ ｈ
１ ０ ％ ｉ ｕ ｅｆｒ ａ ｅ ｃ ｓａ ｗａｅ ｖ ｐ ｒ ｏ ｏ ｔ ｔ ａｒｅ ｇ ｓ Ａｆ ｒ ｈ ０ ０ ｎｔ ｂ ｕ ｎ ｃ ， ｒ ｔｌ ｔｒ ａ ｏ ｇ ｔ ｕ ｗｉ ｃ ｒｉｒ ａ ． ｔ ｔ ｅｗａｅ ｖ ｐ ｒ ｕ ｆ ｍ ｔｂ ｕ ａ ｅｗａ ｂ ｏ ｂ ｄ ｙ ｈ ｅ ｔｒ ａ ｏ ｏ ｔ ｒ ｏ ｕ ｅｆ ｒ ｃ ｎ ｓ ｓ ｒｅ ａ
结晶水含量的测定(重量法)
x+y=m2-m1
x+
106 168
y=m量用其他方法的测定
量气法
4.重量法测定实验设计练习
青 衣
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5
下课
作业 《课》 100~101页
青 衣
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6
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结晶水含量的测定 ——重量法
青 衣
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1
定量试验测定的基本方法
量气法
重量法 *滴定法
凡是在空气中能稳定 存在，质量的变化与反应 进程有关的变化，都可以 用质量法进行定量测定。
青 衣
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2
1.硫酸铜晶体结晶水含量的重量法测定
CuSO4·xH2O →▲ CuSO4 ＋ xH2O↑
160
18X
=
mCuSO4 mH2O
X= m(H2O) / 18 m(CuSO4) / 160
青
衣
.
3
2.固体混合物含量的重量法测定
2NaHCO3→NaCO3+CO2 +H2O △m
2 X 84 106
44+18
y
m2-m3
设NaHCO3 为 x克 NaCO3 为y克 x= 8341m3-m1- 5331m2
青 衣
y= 8341m2-m3
硫酸铜结晶水含量的测定
硫酸铜结晶水含量的测定硫酸铜是一种常用的化学试剂，广泛应用于化学实验和工业生产中。
硫酸铜结晶时会吸收一定量的水分，因此在配制溶液和使用过程中需要准确控制其水含量。
本实验旨在通过两种方法测定硫酸铜结晶水的含量。
一、原理硫酸铜在结晶时结合一定的水分，其化学式为CuSO4·nH2O，其中n代表水分子数。
通过加热可以让其失去结晶水，用水含量的百分比来表示，即n/(CuSO4·nH2O)×100%。
本实验采用两种方法测定硫酸铜结晶水含量：重量法和加热法。
重量法即将已知质量的硫酸铜样品加热至结晶水全部失去，测定失去的质量差，计算结晶水含量。
加热法即将硫酸铜样品加热至100℃~105℃持续一段时间，直至失去结晶水，测定失去的质量差，计算结晶水含量。
二、实验操作⑴称取出0.5g的硫酸铜样品精确到0.0001g，并记录下称量的质量。
⑵将样品放入干燥皿中，加盖，放入电热板上加热。
初始温度设置为室温，初期加热时，火力应弱，避免样品因受热过急而气泡冲破皿壁，导致样品挥发。
样品开始排出水蒸气后，逐步加大热力，使其加热均匀，直至水分全部失去。
加热时间约为30分钟。
⑶将加热后的干燥皿放冷却至室温，称取失去水分后的样品，记录下称量的质量。
⑷根据样品失去的质量差计算结晶水含量。
⑴预先烘干100℃~105℃的蒸发皿，记录下蒸发皿的质量。
⑵取适量的硫酸铜样品放入蒸发皿中，记录下样品和蒸发皿的质量。
⑶将蒸发皿装入称量瓶中，使用电热板加热，温度控制在100℃~105℃之间持续一个小时，直至样品失去结晶水。
三、结果记录与分析1.重量法测定结果：样品原始质量：0.500 g加热后质量：0.440 g结晶水含量：12.00%通过两种方法测定硫酸铜结晶水含量，得到的结果分别为12.00%和10.00%，两个结果略有差异，可能是由于样品在两次实验中的结晶水含量存在一定的偏差导致的。
但总体来说，两种方法都可以测定硫酸铜结晶水含量，并且结果具有一定的准确性。
03 定量实验3-硫酸铜晶体中结晶水含量的测定(学生版)
定量实验3：硫酸铜晶体中结晶水含量的测定教材梳理一、实验原理1．硫酸铜晶体是一种比较稳定的结晶水合物，当加热到258℃左右时将全部失去结晶水，根据加热前后的质量差，可推算出其晶体的结晶水含量。
2．测定硫酸铜晶体（CuSO4·x H2O）中结晶水的含量的思路加热晶体至晶体完全失去结晶水，固体前后质量差就是结晶水的质量。
计算公式：二、实验过程1. 实验目的测定硫酸铜晶体中结晶水的含量（CuSO4·x H2O中x的值）2. 实验仪器研钵、电子天平、坩埚、坩埚钳、药匙、泥三角、酒精灯、玻璃棒、干燥器、铁架台（铁圈）泥三角坩埚坩埚钳电子天平干燥器干燥器是通过加热使物料中的湿分(一般指水分或其他可挥发性液体成分)汽化逸出，以获得规定湿含量的固体物料的机械设备。
干燥器的使用注意事项：（1）干燥剂不可放得太多，以免沾污坩埚底部。
（2）搬移干燥器时，要用双手拿着，用大拇指紧紧按住盖子。
（3）打开干燥器时，不能往上掀盖，应用左手按住干燥器，右手小心地把盖子稍微推开，等冷空气徐徐进入后，才能完全推开，盖子必须仰放在桌子上。
（4）不可将太热的物体放入干燥器中。
（5）有时较热的物体放入干燥器中后，空气受热膨胀会把盖子顶起来，为了防止盖子被打翻，应当用手按OxHCuSOOxHCuSO2424·+−→−△xOHMOHmCuSOMCuSOm∶∶1)()()()(2244=xOHMCuSOmOxHCuSOmCuSOMCuSOm∶∶1)()()·()()(242444=-住，不时把盖子稍微推开。
（6）灼烧或烘干后的坩埚和沉淀，在干燥器内不宜放置过久，否则会因吸收一些水分而使质量略有增加。
（7）变色硅胶干燥时为蓝色，受潮后变粉红色。
可以在120℃烘受潮的硅胶待其变蓝后反复使用，直至破碎不能用为止。
3．实验步骤（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。
(防止加热时可能发生迸溅) （2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（m 0g ）。