苏教版初三化学学霸笔记

1.用金属划分的年代

石器时代、青铜器时代、铁器时代、钢铁时代2.加热碳酸氢铵实验（1）文字表达式：碳酸氢铵氨气＋水＋二氧化碳（2）化学表达式：

NH 4HCO 3

NH 3＋H 2O ＋CO 2

（3）氨气：无色有刺激性气味气体（招嗅法）

水：无色液体（干而冷的小烧杯）二氧化碳：无色无味气体（澄清石灰水）（4）实验仪器：蒸发皿、铁架台、三脚架

（5）实验现象：白色固体逐渐消失，生成一种有刺激性气味的气体，烧杯内壁有小水滴生

成，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。

Ps ：①从表达式左侧开始描述，到右侧停止

②描述时只能描述看到的情况，不能出现物质名称

（6）碳酸氢铵保存注意点：

低温、密封、避光3.氮气

（1）无色无味的气体（2）化学式：N 2

化学性质：很稳定（化学性质决定用途）

（3）用途：医疗手术、制氮肥、灯泡填充气、粮食瓜果保护气4.铁的锈蚀实验

（1（2）三氧化二铁

①颜色：红棕色

②化学式：Fe 2O

3③结构：疏松多孔

（3）铁生锈是铁、水、氧气共同作用的结果（4）防锈：刷漆，涂油，镀金属、搪瓷等（5）食盐作用：加速锈蚀5.石蜡燃烧实验

（1）文字表达式：石蜡＋氧气水＋二氧化碳

（2）物理变化：熔化、液化、汽化

化学变化：燃烧、生成水与二氧化碳（3）火焰燃烧颜色为白色，白烟为石蜡蒸汽6.物理反应：没有新物质生成

物理性质：不需要通过化学变化即能表现出来的性质化学反应：有新物质生成

化学性质：物质发生化学变化时表现出来的性质（出现可能、能、可以等字眼为性质，其余为变化）7.（1）无色气体生成白烟 KI

＋AgNO

3AgI ＋KNO

3加热

加热

点燃

（2）无色液体生成黄色沉淀 NH3

＋HCl

NH4Cl

8.空气：氧气（21%）、二氧化碳

（0.03%）、氮气（78%）、稀有气体（0.94%）、其他（0.03%）稀有气体：氦气、氖气、氩气、氪气、氙气、氡气9.混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质纯净物：只由一种物质组成的物质10.红磷燃烧实验

（1）文字表达式：红磷＋氧气

五氧化二磷

化学表达式：P ＋O 2

P 2O 5

（2）实验目的：测定实验中氧气的体积分数

实验仪器：燃烧匙、集气瓶、橡皮塞、止水夹、导管、烧杯、红磷、水

实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，冷却至室温后打开止水夹，水倒吸进入集气瓶，

进入水的体积约占集气瓶体积的五分之一。

实验误差：①偏小→红磷量不足

未塞紧橡皮塞②偏大→未夹紧止水夹

红磷未燃烧完全

（32（411.铜绿

（1）铜绿：绿色固体，混合物，主要成分碱式碳酸铜

碱式碳酸铜：绿色固体、纯净物（2）铜绿与稀盐酸反应

①文字表达式：碱式碳酸铜＋稀盐酸氯化铜＋水＋二氧化碳②化学表达式：

Cu 2（OH ）2CO 3＋HCl

CuCl 2＋H 2O ＋CO 2

③实验现象：绿色固体逐渐消失，有气泡产生，溶液由无色变为蓝色（3）加热铜绿实验

①文字表达式：碱式碳酸铜氧化铜＋水＋二氧化碳

化学表达式：Cu 2（OH ）2CO 3CuO ＋H 2O ＋CO 2

②氧化铜：黑色固体

③实验现象：绿色固体逐渐变黑，试管内壁有无色小液滴生成，

生成使澄清石灰水变浑浊

的气体。

④实验注意事项：试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流造成试管炸裂）

点燃

点燃

△

△

预热试管（防止试管受热不均造成试管炸裂）

结束实验先撤导管再撤酒精灯（防止液体倒吸造成试管炸裂）

12.镁

（1）镁：银白色金属，未打磨时为灰黑色（表面有一层氧化膜）

应用：照明弹、烟花（2）镁与稀盐酸反应①文字表达式：镁＋稀盐酸

氯化镁＋氢气化学表达式：Mg ＋HCl MgCl 2＋H 2

（3）镁条燃烧实验①文字表达式：镁＋氧气氧化镁化学表达式：Mg ＋O 2

MgO

②实验器材：酒精灯、坩埚钳、石棉网（防止生成物溅落烫坏试验台）、镁条实验现象：发出耀眼的白光，放热、生成白色固体。

13.体。

氢气在氧气中燃烧：烧杯内壁生成液滴。铁丝在空气中燃烧：不能被点燃。

铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧火星四射，放出大量热，生成黑色固体。14.铁丝在氧气中燃烧实验

（1）文字表达式：铁＋氧气

三氧化四铁

化学表达式：Fe ＋O

2

Fe 3O 4

（2）实验现象：剧烈燃烧火星四射，放出大量热，生成黑色固体。

实验注意点：①铁丝需打磨（使实验现象更明显更顺利）

②铁丝绕成螺旋状（使热量积聚，铁丝更容易燃烧）

③等到火柴梗即将燃尽时伸进（防止火柴燃烧消耗氧气使实验现象不明显）

④由上而下缓慢伸入（充分利用氧气使实验现象更明显）⑤在集气瓶底部铺一层沙或水（防止生成物溅落导致集气瓶炸裂）

15.氧气

（1）无色无味的气体

点燃

点燃

点燃

点燃

（2）化学式：O 2

物化性质：比较活泼，不可燃，助燃（3）用途：支持燃烧，供给呼吸。

16.化合反应：多种反应物生成一种生成物，简称多变一。

分解反应：一种反应物生成多种生成物，简称一变多。

17.制取氧气

（1）工业制氧气：分离液态空气法空气

液态空气

原理：各组分沸点不同（﹣196℃氮气，﹣183℃氧气）

（2）实验室制氧气①高锰酸钾制氧气高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气

KMnO 4

K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2

高锰酸钾：紫黑色固体（溶液为紫红色）二氧化锰：黑色固体

装（装药品）定（固定实验仪器）点（点燃酒精灯）收（收集氧气）移（移出导管）熄（熄灭酒精灯）

注意点：试管口略向下倾斜

入气导管应稍露出橡皮塞，出气导管不宜过长等到气泡均匀连续放出时开始收集气体大量气泡逸出时停止收集气体

②双氧水制氧气双氧水

水＋氧气 H 2O

2H 2O ＋O 2

二氧化锰为催化剂，作用加快反应速率。

催化剂：化学反应前后质量和化学性质都不发生改变，并且可以加快反应速率的物质。

③氯酸钾制氧气氯酸钾氯化钾＋氧气

KClO

3

KCl ＋O

2 （3）验满

将带火星的木条置于集气瓶瓶口，如木条复燃则氧气收集完毕。

除尘净化、加压降温

△

△

2

MnO 2

MnO

、△

2nO M 、△

2nO M