(word完整版)酸碱盐专题(提高)
酸碱盐专题(提高)
酸碱盐专题（提高）1、往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y 随加入锌粒的质量变化的关系，则Y 不可能表示（ ）.A ．硫酸的质量分数B ．生成硫酸锌的质量C ．溶液的PHD ．生成氢气的质量2、小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH ，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH 试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH 试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH 比较（ ）. A. 偏低 B. 偏高 C. 不变 D. 无法判定3、要使下图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水（ ）. A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④4、如图甲、乙两个装置均可通过胶头滴管向锥形瓶中滴加某种液体，达到使气球鼓起起的目的，锥形瓶和胶头滴管放入物质正确的一组是（ ）5、将A g 的烧碱溶液与B g 的硫酸铜溶液充分混合，将反应所得的混合物过滤，得蓝色沉淀物和无色滤液．下列有关说法中正确的是（ ）.A ．滤液中可能含有硫酸铜B ．滤液的pH 一定等于7C ．滤液的质量一定小于（A+B ）gD ．滤液中含有的溶质只可能为一种6、金属锰（Mn ）若金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（ ）A ．Mn +Cu(NO 3)2=Mn(NO 3)2 +CuB ．Mg +MnSO 4=MgSO 4 +MnC ．Fe +Mn SO 4=Fe SO 4 + MnD ．Mn +2HCl=MnCl 2 +H 2↑7、 有一无色溶液，向其中加入BaCl 2溶液和稀硝酸后产生白色沉淀，则推断正确的是（ ） A 该溶液一定含SO 42- B 该溶液一定含Ag + C 该溶液可能含SO 42-或Ag + D 该溶液一定含CO 32-8、向某固体加入稀盐酸，发现产生无色气体，则（ ）A 该固体一定是金属且活动性比氢强B 该气体一定是使使澄清石灰水变浑浊的气体C 该固体一定是碳酸盐D 以上说法均错误序号 ABCD装置名称 甲 乙 甲 乙 甲 乙 甲 乙 锥形瓶内物质 HCl 气体 NaCl 固体CaCO 3 固体NaOH NH 3 Cu CO 2 锌粒 胶头滴管中物质NaOH 溶液H 2O稀盐酸H 2OH 2O稀盐酸NaOH 溶液稀硫酸9、现有如下实验及现象：（1）向试管中加入少量稀盐酸，插入X ，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色； （2）在（1）所得溶液中插入Y ，无明显现象；（3）在（1）所得溶液中插入Z ，溶液由浅绿色变为无色； 则三种金属的活动性顺序正确的是（ ）A 、X ﹥Y ﹥ZB 、Z ﹥X ﹥YC 、Z ﹥Y ﹥XD 、Y ﹥X ﹥Z10、下列各物质中不能由相应金属单质与稀酸置反应得到的有 ；①MgCl 2 ②FeCl 3 ③Al 2(SO 4)3 ④ZnSO 4 ⑤FeSO 4 ⑥CuCl 211、下列物质加入另一种物质后，溶液质量减小的是（ ） A 稀硫酸中加入铁粉 B 硫酸铜溶液中加入铁粉 C 氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 D 稀硫酸中加入氧化铜固体 12、下列物质间的反应必须要借助酸碱指示剂才能指示的是（ ） A 氧化铜与稀硫酸 B 碳酸钠与稀盐酸C 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液D 氢氧化钠与稀硫酸13、在一定量的稀硫酸中，加入适量的下列物质完全反应后，溶液的PH 变化最小的是（ ） A ．NaOH B.Na 2CO 3 C.BaCl 2 D.Zn14、下列物质加入一定量的水后,温度会升高且发生化学变化的是( ) A 氢氧化钠固体 B 浓硫酸 C 生石灰 D 硝酸铵固体15、下列物质中均含有少量的杂质，选择试剂及所加量均为适量，则除杂质正确的是（ ） （1）盐酸（H 2SO 4），加入Ba （NO 3）2 （2）CO(CO 2),通入Ca(OH)2溶液 （3）NaOH(Na 2CO 3),加入CaCl 2溶液 （4）NaOH(Ca(OH)2)，加入Na 2CO 3 （5）FeCl 2(CuCl 2)，加入FeA 、1、2B 、2、3、5C 、3、4D 、2、4、516、质量相等的两种金属A 、B （均为+2价）投入到一定的相等质量及相等质量分数量的稀硫酸中充分反应后，产生的氢气质量随时间变化如图，由图可得出正确结论的是（ ） A.甲的金属活动性比乙强 B.甲的相对原子质量比乙大 C.反应掉的金属质量相等,反应掉的酸溶液质量甲比乙大 D.反应掉的金属质量不相等,反应掉的酸溶液质量相等17质量关系，符合右下图曲线描述的是（ ）18、下列几组物质中能按照右边关系图进行转化的一组是（→表示反应一步完成）的是物质 A B C D X Fe 2O 3 C CaCO 3 Cu YFeCOCaOCuO序号甲乙A ． 铜、锌的混合物粉末 稀盐酸B ． 盐酸和稀硫酸的混合溶液 氯化钡溶液C ． 盐酸和氯化铜的混合溶液 氢氧化钠溶液D ． 氢氧化钠和硫酸钠混合溶液 稀盐酸 甲 乙 H 2的质量19、生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：如要检验食盐中有无亚硝酸钠，下列判定方法错误的是( )化学式水溶性酸碱性热稳定性和稀盐酸作用NaNO2100℃时的溶解度为163克弱碱性320℃以上会分解放出刺激性气体放出红棕色气体NaCl 100℃时的溶解度为39.12克中性受热不分解不反应A．在食盐中加人盐酸，观察有无红棕色气体放出B．蒸干100克100℃食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是39.12克C．用pH试纸测定食盐溶液的酸碱性D．把食盐加热到3200C以上观察有无刺激性气体放出20、二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3）．硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸．已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸．在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O．则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是（）.A. B. C. D.21、有一红色固体A,放在空气中加热,回变成一种黑色固体B,将黑色固体B放到硫酸溶液中,生成一种蓝色溶液C，试回答下列问题。
九年级化学《酸碱盐提高训练》课件
A
N2(O2)
通过灼热的铜网
B CaO(CaCO3)
高温煅烧
C CaCl2溶液(盐酸) D CO2(水蒸气)
加入适量的 Na2CO3
通过浓硫酸
第四页，共十八页。
市面上出售的“水壶一次净”能较好地除去水壶中的 水垢，为确定它的成分和使用范围，某同学通过以下 实验进行探究(tànjiū)：（1）取少量样品加入锌粒后，有 气泡产生，生成的气体可燃烧并产生淡蓝色火焰。 （2）另取少量样品滴加硝酸银后，出现白色沉淀， 再滴加稀硝酸沉淀不消失。经实验，该同学关于“水
如图，在盛有一定质量分数稀盐酸的容器中，放
一塑料方块，悬浮于稀盐酸中，若向容器中加入
足量大理石（CaCO3）使其与盐酸完全反应后， 则塑料方块在溶液中（ ） A．下沉
B．上浮
C．不变
D．无法(wúfǎ)判断
第三页，共十八页。
下列除杂质的方法(fāngfǎ)不正确的是
•
选 物质(括号内
项
为杂质)
除杂方法
• A．K2S04 B．K2C03 • C. KN03． D．KCl
第九页，共十八页。
在下列(xiàliè)各组混合物中，分别加入足量的水，振
荡后只能得到无色透明溶液的是 ( ) • A．KCl、NaNO3、CuSO4 • B．BaCl2、KNO3、HCl • C．Na2CO3、FeCl3、NaOH • D．HNO3、AgNO3、HCI
第十五页，共十八页。
有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和 氯化铜中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验： (1)取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到(dé dào)白色 沉淀，上层为无色溶液； (2)过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解， 且有无色气体产生。 依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是( )
(完整版)高一化学——酸碱盐专题复习资料
酸碱盐专题一、几种常见的酸1．盐酸是HCl的水溶液。
纯净的浓盐酸是无色。
盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾。
2．浓硫酸：无色液体、无味；(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
(2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。
它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。
(3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。
3．常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸等。
浓盐酸和浓硝酸都具有挥发性。
浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，醋酸也具有挥发性。
4．酸有一些相似的化学性质(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。
Fe+ 2HCl ==FeCl2 + H2↑ Zn+ H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑2Al+ 6HCl==2AlCl3 + 3H2↑ 2Al+ 3H2SO4== Al2（SO4）3 + 3H2↑(3)能与某些金属氧化物反应，生成水。
铁锈+盐酸：Fe2O3 + 6HCl====2FeCl3 + 3H2O（黄色溶液）；铁锈+硫酸Fe2O3 + 3H2SO4====Fe2(SO4)3 + 3H2O（4）酸与碱反应（写化学方程式)⑴盐酸中和氢氧化钠：NaOH + HCl = NaCl + H2O （中和反应）（5）酸与某些盐反应生成新盐和新酸。
HCl+ AgNO3 ==AgCl↓+ HNO3H2SO4 + BaCl2==BaSO4↓+ HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑例题1.（07山东）下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加C．久置的生石灰质量增加D．久置的铁钉生锈质量增加例题2.（07济南）.某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气B.加入适量的澄清的石灰水，以除去CaCl2溶液中的HClC.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气D.用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液例题3.下列含氧酸中，易挥发的是( )A.浓盐酸B.浓硫酸C.浓硝酸D.稀硫酸二、几种常见的碱1、常见的碱：NaOH 、Ca(OH)2、 KOH 、氨水（NH3·H2O）潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
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初三化学酸碱盐的综合提高【本讲主要内容】酸碱盐的综合提高有关酸碱盐知识的梳理归纳及专题综合讲解【知识掌握】酸常见的酸盐酸：物理性质，用途硫酸：物理性质（特性），稀释方法酸的化学性质与酸碱指示剂作用酸金属盐酸金属氧化物盐酸碱盐（中和反应及应用）⎧⎨⎩+→+↑+→++→+⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪*HH OH O222酸碱性→酸碱度→pH的测量方法碱常见的碱氢氧化钠氢氧化钙物理性质（俗称，吸水性，腐蚀性）碱的化学性质与酸碱指示剂作用碱非金属氧化物盐碱酸盐碱盐碱盐⎧⎨⎩⎫⎬⎭+→++→++→+⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪*H OH O221122盐含义：组成中含金属离子和酸根离子的化合物常见的盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙盐的性质物理性质化学性质盐金属盐金属盐酸盐酸盐碱盐碱盐盐两种新盐⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪+→++→++→++→⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪**112211221122*复分解反应的发生条件【知识点精析】专题一：物质的鉴别在物质的鉴别中，不用其它试剂或只用一种试剂鉴别两组物质的问题，是物质鉴别题中的两个重要类型。
这类问题的解题方法通常有两种：①从具有特征的物质入手，用看颜色（Fe2+溶液，Cu2+溶液，Fe3+溶液的颜色），闻气味等方法先确定其中有物质的物质，再用它来鉴别其它物质；②如果被鉴别物质通过两两混合可以产生不同的实验现象（如不同的沉淀，气体等实验现象），也可以用做鉴别这些物质的方法，现将初中化学中酸碱盐鉴别里有特征的物质进行归纳：典型离子的检验：加入紫色石蕊试剂，溶液变为红色：加入紫色石蕊试剂，溶液变为蓝色；或加入无色酚酞试剂，溶液变为红色或：加入稀盐酸，产生使石灰水变浑浊的气体：加入碱共热产生有刺激性气味的气体溶液为蓝色；溶液为黄色；溶液为浅绿色H OH CO HCO NH Cu Fe Fe +---++++⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪3234232专题二：物质的推断物质的推断综合了酸碱盐的相互反应，典型物质的典型反应，反应规律，离子共存等有关内容。
酸碱盐综合能力提升
酸碱盐综合能力测试一、选择题1．类推是化学学习中常用的方法。
以下类推结果正确的是（）A．淀粉遇到碘水呈蓝色，所以与碘水作用呈现蓝色的物质中含有淀粉B．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C．有一些金属与稀硫酸反应放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属D．燃烧一般都伴随发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化都是燃烧2．下列各组中物质的俗称、学名与化学式表示同一种物质的是（）A．酒精乙醇C2H6O B．纯碱氢氧化钠NaOHC．熟石灰氧化钙CaO D．铜绿氢氧化铜Cu2(OH)2CO33．下列区别两种不同物质的方法合理的是（）A．用蒸馏水区别四氧化三铁与二氧化锰B．用酚酞试液区别氯化钠溶液与稀醋酸C．用加热的方法区别碳酸氢铵与氯化钠D．用石蕊试液区别稀烧碱溶液与石灰水4．人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。
下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是（）A．有酸味的物质B．只有氢才是酸不可缺少的元素C．一切酸中都含有氧D．与碱作用时失去原有性质的物质5．下面是某同学对课本中图表资料情况的叙述，其中不正确的是（）A．利用元素周期表，可直接查出元素的化合价B．根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度C．利用金属活动性顺序表，判断金属与盐酸是否发生置换反应D．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生6．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（）A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色C．测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀7．初中化学的很多反应可以表示为：甲＋乙＝丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。
下列说法中，正确的是（）A．若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应B．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水C．若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳D．若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸8．下列说法正确的是（）A．K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn元素的化合价逐渐升高B．NaCl、Na2CO3、NaOH三者饱和溶液的pH逐渐变大C．NH4NO3、NaCl、CaO三者溶于水后，所得溶液的温度逐渐降低D．金、银、铜金属活动性顺序逐渐减弱10．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关 A ．①② B ． ②④ C ． ②③④ D ． ①②④ 11．一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。
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【最新整理，下载后即可编辑】酸碱盐基础知识1、酸的水溶液能使紫色石蕊试液变色，无色酚酞变色。
2、镁、铝、铁、锌中分别滴入稀盐酸，现象。
化学方程式分别为：、、。
若滴入稀硫酸，化学方程式为：、、。
3、把一只生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，先看到的现象是，化学方程式为：。
后又可见的现象是，化学方程式为：。
4、氧化铜固体和稀硫酸共热现象为，化学方程式为：。
5、往滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸现象是，化学方程式为：。
6、胃酸过多的病人常服用胃舒平（主要成分是氢氧化铝），其原理是（用化学方程式表示）7、往氢氧化铜中加入稀盐酸，化学方程式为：。
8、往氢氧化铁中加入稀硫酸，化学方程式为：。
9、往鸡蛋壳中加入稀盐酸，有产生，把燃着的木条放在试管口现象是，化学方程式为：。
10、制革工业中用熟石灰脱毛后，剩余的熟石灰用稀盐酸除去，其原理是：（用化学方程式表示）。
11、用稀盐酸清除热水瓶中的水垢，水垢成分是碳酸钙和氢氧化镁，化学方程式分别为：、。
12、往稀盐酸中滴入硝酸银溶液，现象是，再滴入稀硝酸现象是，化学方程式为：。
13、往稀硫酸中滴入硝酸钡溶液，现象是，再滴入稀硝酸现象是，化学方程式为：。
14、钡餐透视检查胃病时，让患者口服硫酸钡，但若误服碳酸钡就会中毒，已知可溶性钡盐有毒，上述中毒的原因是（用化学方程式表示）。
可立即用泻盐（硫酸镁）来解毒，原因是（用化学方程式表示）。
15、碱的水溶液能使紫色石蕊试液变色，无色酚酞变色。
16、烧碱固体敞口放置不仅要吸收空气中的而，而且要吸收空气中的而变质。
其变质的化学方程式为：。
检验烧碱是否变质可加入，现象是，化学方程式为：。
17、空气中含有过量的二氧化硫会形成酸雨，此时可用氢氧化钠溶液来吸收其中的二氧化硫，其原理是（用化学方程式表示）18、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用塞，应用塞。
其原理是（用化学方程式表示）。
18、敞口放置的澄清石灰水表面有一层“白膜”，其化学式为，形成的化学方程式为：。
初中化学之酸碱盐高频经典例题解析(经典提高)
酸碱盐高频经典例题解析酸碱盐：本专题知识的特点是知识的系统性比较强，概念比较多，典型反应多，规律复杂。
重点是几种重要酸碱氧化物的性质、通性，盐的化学性质、复分解反应发生的条件、金属活动性顺序及应用。
难点是典型反应的化学方程式的记忆和应用。
考测点：1. 酸碱盐的概念、分类命名；2. 酸碱盐的通性；3. 金属活动性顺序的应用；4. 复分解反应条件的应用例1. 今有失去标签的碳酸钠溶液、氯化钡溶液和盐酸，用一种试剂可鉴别它们。
学生甲选用一种酸溶液，学生乙选用的是钾的正盐溶液，学生丙得知氯化钡溶液的pH＝7，选用了一种有色物质溶液。
这三个学生都成功了，推断甲、乙、丙学生选用试剂的名称。
甲：_________；乙：___________；丙：_________。
解析：由于用一种试剂鉴别三种物质，此时要全面考虑三种物质的溶液中阴、阳离子的特性。
当选用酸溶液时，向含碳酸根离子的溶液中加入酸溶液，会发生反应有气泡产生；而盐酸本身为酸，不与酸溶液反应，氯化钡溶液中含有，它与含的溶液反应生成白色沉淀。
综上分析，甲选用的是溶液。
乙学生选的是钾的正盐溶液，结合题意知，只能是，因为三种溶液中只有氯化钡溶液与其反应生成白色沉淀，而氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应有白色沉淀生成，于是三种物质便可鉴别。
丙学生得知氯化钡溶液的pH＝7（呈中性），而盐酸的pH<7（呈酸性），碳酸钠虽为盐，但其溶液的pH>7（呈碱性），故只要加入紫色石蕊试液，即可鉴别出此三种物质。
例2. 向某无色溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸后，溶液中出现了白色沉淀，试推断该无色溶液中可能含有的溶质。
解析：初中化学中涉及到的不溶于水也不溶于稀硝酸的物质有两种，一是BaSO4，二是AgCl。
从BaCl2溶液的组成着手分析，不难发现，BaCl2溶液中的可以与结合成不溶于稀硝酸的白色沉淀，溶液中的也可以与形成不溶于稀硝酸的白色沉淀，因此，无色溶液中所含的溶质有三种可能：硫酸、可溶性硫酸盐、硝酸银。
酸碱盐知识点(最全整理版)
酸、碱、盐§ 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色石蕊试液变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色酚酞试液无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
１4．补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；（2）碱：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
(word完整版)酸碱盐提高训练
酸碱盐提高训练可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Cl-35．5一、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意，每小题2分，共40分)1．家中要除去热水瓶胆内的水垢，较适宜的方法是( )。
A．向瓶中加入热水 B．用食醋浸洗C．用纯碱溶液浸洗 D．用食盐水浸洗2．如图所示，一只鸡蛋放在水杯底下(鸡蛋壳的主要成分是CaCO3)，若向烧杯加入下列物质，其中能使鸡蛋浮起来又能沉下去的是( )。
A．酒精 B．食盐 C．盐酸 D．植物油3．自来水生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应，产物之一是盐酸，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充蒸馏水卖给一些实验室或化验室。
为辨别真伪，可以选用的化学试剂是( )。
A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液4．长期使用的锅炉底部易形成锅垢，它是由一种难溶性盐和一种难溶性碱组成的混合物，下列属于锅垢的是( )。
A．Ca(OH)2和MgCO3 B．CaSO4和Mg(OH)2 C．CaCO3和Mg(OH)2 D．CaCl2和Mg(OH)25. 新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，这是由于水中含有可溶性的（）A. 钠盐B. 镁盐C. 铁盐D. 钙盐6. 下列化学实验基本操作，正确的是（）A. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛水的量筒中并搅拌B. 用托盘天平称量药品时，称量物放在左盘，砝码放在右盘C. 用滴管滴加液体时，滴管应紧贴试管内壁D. 向燃着的酒精灯里添加酒精7. 下列各组物质的稀溶液能发生反应，但无明显现象的是（）A. Na2CO3和H2SO4B. CuSO4和NaOHC. HCl和NaOHD. KCl和NaNO38. 向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤。
不可能存在的情况是（）A. 滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+B. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+C. 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+D. 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Ag+、Cu2+9. 在20世纪20年代，一些化学家提出一种酸碱理论——质子论。
(完整)初三化学酸碱盐知识点(最全整理版),推荐文档
应用广泛的酸、碱、盐§ 7.1液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1.实验,：检验溶液的酸碱性结论：(1)凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚吹试液变色；(2)凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性.溶液，并且该溶液能使无色酚吹试液变红；(3)不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚吹试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
(4)如紫色石蕊试液及无色酚酥等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2.日常生活中常见的酸性物质与碱性物质(1)酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；(2)碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3.区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液, 酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化俊的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4.补充知识：酸、碱、盐的概念(1)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-; H2SO4==2H++SO42-;(2)碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-; Ca(OH)2==Ca2++2OH-;(3)盐：电离时生成金属离子(或俊根离子)和酸根离子的化合物。
如：NaCl、NH4NO3等。
NaCl==Na++Cl-; NH4NO3==NH4++NO3-;二、溶液的酸碱性的强弱1.酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性「的强弱程度。
2.pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
初三化学酸碱盐专题复习(绝对精品)
2、氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2] （1）、俗名：熟石灰、消石灰
（2）、用途： 实验:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一 试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部 溶解?
二.碱
（一）．碱的涵义：碱是电离时产 生的阴离子全部是OH－的化合物。
（二）、电离通式：
碱＝金属阳离子+ OH－
（三）、可溶性碱的性质 １．碱能跟酸碱指示剂反应
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色， 无色酚酞变红色.
思考：这里为什么要说成“碱溶液”， 而不直接说成“碱”？ 因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧 化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊 试液、无色酚酞试液变色。
5.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，
下图正确表示PH变化的是（ A ）
（2006年广东揭阳）试管内壁附着的 下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去 的是( )。
A．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后 留下的红褐色固体
B．碱式碳酸铜受热分解后的黑色固 体
C．用足量氢气还原氧化铜后留下的 红色固体
D．盛放石灰水后留下的白色固体
11.BaCO3:_不___溶___
6.BaCl2:_溶_______ 8.Na2CO3:_溶______ 10.AgNO3:__溶_____ 12.Ma(OH)2:不___溶___
13.H2SO4:___溶____ 14.H3PO4:___溶_____
4、几种盐的性质 （1）碳酸钠：Na2CO3
Fe3+ 不
溶 溶溶 －
Cu2+ 不
溶 溶溶 不
Ag+ ---
(完整word版)初三化学酸碱盐专题教案
18、硫酸钠溶液和氢氧化钾溶液
19、氯化铜溶液和碳酸钠溶液
20、硫酸钠溶液和氯化钡溶液
21、二氧化硫气体通入到水中
22、氧化钙溶于水
23、一氧化碳通入到水中
24、氧化铁和水
25、二氧化硫通入到氢氧化钠溶液中
26、二氧化硫通入到盐酸溶液中
27、氧化铜和氢氧化钠溶液
28、氧化铜和盐酸溶液
1. 下列各组物质混合后不能．．发生反应的是
颜色：盐溶液 的颜色：铜盐、兰色；
铁盐、黄色；
亚铁盐、浅绿色
碱 的颜色：氢氧化铁、红褐色；
氢氧化铜、兰色
例 1．分别盛有浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（假设溶液中的水不蒸发） 液：
1．质量变化？
，则两瓶溶
2．溶质质量分数的变化？
例 2．在四个小烧杯中分别盛放下列物质，在空气中放置一段时间后，质量会增加的是 A ．汽水 B ．浓盐酸 C ．浓硫酸 D ．饱和食盐水
A 、浓 H2SO4
B
、固体 NaOH
C 、 CaCl2 固体
D
、 Cu SO4 粉末
5． 下图是初中化学常见的实验操作，其中错误的是
（）
下列各组物质，能发生化学反应的写出化学反应方程式，不能反应的说明理由。 1、稀硫酸溶液和锌
2、稀盐酸溶液和铜
3、硝酸银溶液和锌
4、铜和氯化银
5、硫酸锌溶液和铁
6、硫酸溶液和硝酸钠溶液
（）
A 、 CuSO4 和 NaCl
B
、 BaCO3和 AgNO3
C 、 NaCl 和 K NO3
D
、 NaOH和 KOH
例 5．下列实验现象的叙述正确的是：
（）
A、向一定量的氧化铜中加入足量的稀硫酸并微热后可看到黑色固体逐渐消失，
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酸碱盐专题（提高）1、往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y 随加入锌粒的质量变化的关系，则Y 不可能表示（ ）.A ．硫酸的质量分数B ．生成硫酸锌的质量C ．溶液的PHD ．生成氢气的质量2、小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH ，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH 试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH 试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH 比较（ ）. A. 偏低 B. 偏高 C. 不变 D. 无法判定3、要使下图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水（ ）. A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④4、如图甲、乙两个装置均可通过胶头滴管向锥形瓶中滴加某种液体，达到使气球鼓起起的目的，锥形瓶和胶头滴管放入物质正确的一组是（ ）5、将A g 的烧碱溶液与B g 的硫酸铜溶液充分混合，将反应所得的混合物过滤，得蓝色沉淀物和无色滤液．下列有关说法中正确的是（ ）.A ．滤液中可能含有硫酸铜B ．滤液的pH 一定等于7C ．滤液的质量一定小于（A+B ）gD ．滤液中含有的溶质只可能为一种6、金属锰（Mn ）若金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（ ）A ．Mn +Cu(NO 3)2=Mn(NO 3)2 +CuB ．Mg +MnSO 4=MgSO 4 +MnC ．Fe +Mn SO 4=Fe SO 4 + MnD ．Mn +2HCl=MnCl 2 +H 2↑7、 有一无色溶液，向其中加入BaCl 2溶液和稀硝酸后产生白色沉淀，则推断正确的是（ ） A 该溶液一定含SO 42- B 该溶液一定含Ag + C 该溶液可能含SO 42-或Ag + D 该溶液一定含CO 32-8、向某固体加入稀盐酸，发现产生无色气体，则（ ）A 该固体一定是金属且活动性比氢强B 该气体一定是使使澄清石灰水变浑浊的气体C 该固体一定是碳酸盐D 以上说法均错误序号 ABCD装置名称 甲 乙 甲 乙 甲 乙 甲 乙 锥形瓶内物质 HCl 气体 NaCl 固体CaCO 3 固体NaOH NH 3 Cu CO 2 锌粒 胶头滴管中物质NaOH 溶液H 2O稀盐酸H 2OH 2O稀盐酸NaOH 溶液稀硫酸9、现有如下实验及现象：（1）向试管中加入少量稀盐酸，插入X ，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色； （2）在（1）所得溶液中插入Y ，无明显现象；（3）在（1）所得溶液中插入Z ，溶液由浅绿色变为无色； 则三种金属的活动性顺序正确的是（ ）A 、X ﹥Y ﹥ZB 、Z ﹥X ﹥YC 、Z ﹥Y ﹥XD 、Y ﹥X ﹥Z10、下列各物质中不能由相应金属单质与稀酸置反应得到的有 ；①MgCl 2 ②FeCl 3 ③Al 2(SO 4)3 ④ZnSO 4 ⑤FeSO 4 ⑥CuCl 211、下列物质加入另一种物质后，溶液质量减小的是（ ）A 稀硫酸中加入铁粉B 硫酸铜溶液中加入铁粉C 氢氧化钠溶液中通入二氧化碳D 稀硫酸中加入氧化铜固体 12、下列物质间的反应必须要借助酸碱指示剂才能指示的是（ ） A 氧化铜与稀硫酸 B 碳酸钠与稀盐酸 C 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液 D 氢氧化钠与稀硫酸13、在一定量的稀硫酸中，加入适量的下列物质完全反应后，溶液的PH 变化最小的是（ ） A ．NaOH B.Na 2CO 3 C.BaCl 2 D.Zn14、下列物质加入一定量的水后,温度会升高且发生化学变化的是( ) A 氢氧化钠固体 B 浓硫酸 C 生石灰 D 硝酸铵固体15、下列物质中均含有少量的杂质，选择试剂及所加量均为适量，则除杂质正确的是（ ） （1）盐酸（H 2SO 4），加入Ba （NO 3）2 （2）CO(CO 2),通入Ca(OH)2溶液 （3）NaOH(Na 2CO 3),加入CaCl 2溶液 （4）NaOH(Ca(OH)2)，加入Na 2CO 3 （5）FeCl 2(CuCl 2)，加入FeA 、1、2B 、2、3、5C 、3、4D 、2、4、516、质量相等的两种金属A 、B （均为+2价）投入到一定的相等质量及相等质量分数量的稀硫酸中充分反应后，产生的氢气质量随时间变化如图，由图可得出正确结论的是（ ）A.甲的金属活动性比乙强B.甲的相对原子质量比乙大C.反应掉的金属质量相等,反应掉的酸溶液质量甲比乙大D.反应掉的金属质量不相等,反应掉的酸溶液质量相等17质量关系，符合右下图曲线描述的是（ ）18、下列几组物质中能按照右边关系图进行转化的一组是（→表示反应一步完成）的是物质 A B C DX Fe 2O 3 C CaCO 3 CuY Fe CO CaO CuOZ FeCl 2 CO 2Ca （OH ）2 Cu （OH ）2 序号甲乙A ． 铜、锌的混合物粉末 稀盐酸B ． 盐酸和稀硫酸的混合溶液 氯化钡溶液C ． 盐酸和氯化铜的混合溶液 氢氧化钠溶液D ． 氢氧化钠和硫酸钠混合溶液 稀盐酸 甲 乙 H 2的质量19、生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：如要检验食盐中有无亚硝酸钠，下列判定方法错误的是( )化学式水溶性酸碱性热稳定性和稀盐酸作用NaNO2100℃时的溶解度为163克弱碱性320℃以上会分解放出刺激性气体放出红棕色气体NaCl 100℃时的溶解度为39.12克中性受热不分解不反应A．在食盐中加人盐酸，观察有无红棕色气体放出B．蒸干100克100℃食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是39.12克C．用pH试纸测定食盐溶液的酸碱性D．把食盐加热到3200C以上观察有无刺激性气体放出20、二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3）．硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸．已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸．在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O．则下图中溶液的pH 随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是（）.A. B. C. D.21、有一红色固体A,放在空气中加热,回变成一种黑色固体B,将黑色固体B放到硫酸溶液中,生成一种蓝色溶液C，试回答下列问题。
（1）根据上述现象判断A、B、C的化学式分别为：A ；B ；C 。
（2）写出上述各部反应的化学方程式：；。
22、某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3-混合液中的三种阳离子逐一除去．步骤如下（所加试剂均过量）：步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；步骤二：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3．（1）同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式：．（2）三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是（填物质名称或化学式）．（3）滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是23、有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、硫酸铜、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾某几种组成。
为了鉴定其成分，实验如下：（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌得无色透明的溶液。
（2）向所得溶液中加入稀硝酸，有气体产生;（3）向滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。
试根据以上现象推断该白色粉末中一定有；一定没有；可能含有（填化学式）;24、有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，经实验得到下表，请完成相关内容。
实验步骤及现象结论①将少许白色粉末溶于水得到无色溶液A 白色粉末中一定没有②在A中加入足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀B，过滤得滤液C③在白色沉淀B中加入足量稀硝酸，④在滤液C中加入硝酸银溶液，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸白色粉末中一定有硫酸钠、碳酸钠和氯化钠25、小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢．据悉，该地区的水垢中除了碳酸钙外，无其它盐类．他想探究还有没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：（1）取2.5g水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应（已知CaCO3高温==CaO+CO2↑），产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g．①写出C装置中发现的化学反应方程式。
②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的性．③该水垢所含碳酸钙的质量分数为．（2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是．26、某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸．请计算：（1）若要清洗100kg的这种石油产品，需要千克的NaOH．（2）改石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸．每处理100kg这种产品，可以节约的经费．NaOH和Ca（OH）2的市场价格如表：名称Ca(OH)2 NaOH价格（元/千克） 6.00 24.001、酸碱盐专题（提高）答案A2、D3、A4、D5、C6、C7、C8、D9、B 10、②⑥11、B 12、D 13、C 14、C 15、D 16、C 17、C 18、B 19、B 20、B 21、Cu CuO CuSO42Cu+O2=2CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 22、（1）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓；（2）氢氧化铜或Cu（OH）2；（3）NaCl、Na2SO4．23、碳酸钠硫酸钠；氯化银硫酸铜氯化钙；硝酸钾24、硫酸铜；有气泡产生25、(1)①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ②吸水③80%(2)浓盐酸具有挥发性，与氢氧化钙反应(或浓盐酸具有挥发性，产生的沉淀被盐酸溶解)26、（1）利用石油产品中残余硫酸的质量分数计算出所要清洗石油产品中硫酸的质量，然后，根据反应的化学方程式中物质的质量比，计算所需氢氧化钠的质量。
解：设需要NaOH的质量为x。
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O80 98x 100kg×4.9%80：98=x：100kg×4.9%解得：x＝4kg（2）先计算改用氢氧化钙后处理同样产品需氢氧化钙的质量，再结合氢氧化钠、氢氧化钙的市场价格，计算使用氢氧化钠与使用氢氧化钙所花费的差值。
解：设改进后需要Ca(OH)2的质量为y。
Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O74 98y 100kg×4.9%74：98=y：100kg×4.9%解得：y＝3.7kg则可以节约经费4kg×24.00元/kg－3.7kg×6.00元/kg＝73.8元。