溶液反应前后的变化讲义剖析
化学反应后溶液讲义中的成分分析
化学反应后溶液讲义中的成分分析化学反应后溶液的成分分析是在化学实验中常见的内容之一、通过对溶液中各个成分进行定性和定量分析，可以了解反应过程中所产生的物质种类和数量的变化。
下面将介绍一种常见的成分分析方法，酸碱滴定法，以及其原理、步骤和注意事项。
一、酸碱滴定法的原理酸碱滴定法是通过加入标准的酸或碱溶液到待测溶液中，利用酸碱中和反应来确定待测溶液中的成分浓度的一种分析方法。
滴定过程中，待测溶液与滴定溶液发生酸碱反应，直到溶液中酸或碱的物质的摩尔数相等，即达到酸碱滴定终点，从而确定了待测溶液中相关成分的浓度。
二、酸碱滴定步骤1.准备滴定仪器：包括滴定管、滴定管架、滴定管夹等。
2.准备滴定溶液：根据待测溶液的性质选择相应的滴定溶液。
3.准备待测溶液：按照实验要求将待测溶液放入容器中。
4.进行滴定：将滴定管中的滴定溶液滴加到待测溶液中，直到酸碱反应达到终点，一般通过酸碱指示剂的颜色变化来判断。
5.记录滴定体积：记录滴定溶液的初始体积和滴定终点时的体积差，计算出待测溶液中的成分浓度。
三、注意事项1.实验前需要仔细阅读实验讲义，了解实验目的、原理和步骤。
2.滴定时需要准确掌握酸碱滴定的终点判断方法，一般需要加入酸碱指示剂辅助判断。
3.滴定溶液中的浓度需要严格控制，尽量使其与待测溶液中物质的浓度相近，以提高实验结果的准确性。
4.滴定过程中需要保持搅拌，以确保反应的充分进行。
5.滴定过程中要小心操作，避免溶液的溅出和反应的剧烈。
四、案例分析以硫酸为例，进行酸碱滴定分析。
1. 准备滴定溶液：制备0.1 mol/L的氢氧化钠溶液。
2.准备待测溶液：取一定体积的硫酸溶液放入容器中。
3.滴定过程：将氢氧化钠溶液滴加到硫酸溶液中，直到溶液呈现橙黄色（使用酸碱指示剂酚酞）为止。
4.记录滴定体积：记录滴定溶液的初始体积和滴定终点时的体积差。
5.计算硫酸的浓度：根据滴定溶液的浓度和滴定体积的差值，计算出硫酸溶液的浓度。
通过酸碱滴定法的成分分析，我们可以定量地获得待测溶液中硫酸的浓度。
水的电离和溶液的酸碱性、盐类水解讲义
龙文教育学科教师辅导讲义课题水的电离和溶液的酸碱性、盐类水解教学目标1.了解水的电离、溶液pH等概念。
2.了解强酸强碱中和滴定的原理。
3.理解盐类水解的原理。
4.了解盐溶液的酸碱性。
5.理解离子反应。
重点、难点1.了解水的电离、离子积常数。
2.了解溶液pH的定义。
3.初步掌握测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
4.初步掌握中和滴定的原理和方法。
5.了解中和滴定的误差分析方法。
6.能运用滴定原理对其他类型反应进行定性、定量分析。
7.理解盐类水解的原理。
8.了解影响盐类水解的主要因素。
9.认识盐类水解在生产、生活中的应用。
10.初步学会比较溶液中离子浓度大小的方法。
11.理解盐溶液蒸干后所得产物的判断。
考点及考试要求1.水的电离以及离子积常数的认识。
2.pH的测定以及计算。
3.中和滴定原理和方法，定性、定量的分析。
4.盐类水解的原理以及影响因素和生活中的应用。
5.溶液中离子浓度大小方法。
6.盐溶液蒸干后的产物判断。
教学内容1考点知识清单一、水的电离以及溶液的酸碱性电离方程式：，常温下，纯水中c(H+)= ，c(OH-)=水的离子积：Kw= ，常温下Kw= 。
温度升高，Kw=1.水的温度：水的电离是过程，温度升高，平衡移动。
电离影响水的电离外加酸、碱：加入的酸、碱，会使水中c(H+)或c(OH-)增大，平衡移动。
平衡的因素盐：加入可水解的盐，盐电离出的离子会与水电离出的H+或OH-结合生成，平衡移动。
溶液酸、碱性的本质是c(H+) c(OH-)，呈中性2.溶液的酸碱性溶液中c(H+) c(OH-)，呈酸性c(H+) c(OH-)，呈碱性计算公式：pH=测定方法：pH试纸或3. pH有关的知识pH试纸的使用方法：用干燥洁净的蘸取滴在pH试纸上，然后与对照。
pH试纸使用前湿润，读数时读出小数。
二、酸碱中和滴定1.概念：利用反应，用已知浓度的（或）来测定位置浓度的（或）的试验方法。
2.实验用品试剂：、、、蒸馏水。
溶液质量变化归纳1
初中化学中有关溶液质量变化的总结溶液是溶质溶于溶剂中形成的均一稳定的混合物。
常见的溶剂为水，溶液质量即为溶质质量和水的质量之和，引起溶液质量变化的原因一般有两个：一是由于溶液中溶质或水的质量的变化；二是由于化学反应后溶质物质本身发生了变化。
下面就从这两个角度进行分析总结。
一、由于溶液中溶质或水的质量变化而引起的溶液质量变化1.由于人为因素人们在稀释浓溶液或使稀溶液变浓时，需改变水或溶质质量，这时会引起溶液质量的变化。
如稀释浓硫酸时需加水，由于溶剂质量增加而引起硫酸溶液质量的增加。
例1 现有10%的NaCl溶液200g，欲使其质量分数变为20%，措施正确的是（）A.蒸发水至溶液质量为110gB.蒸发水至溶液质量为100gC.加溶质至溶液质量为225gD.加溶质至溶液质量为250g分析该题实质是蒸发水或加溶质以使溶质质量分数由10％增至20％，并引起溶液质量的变化。
所考查的知识点为溶质质量分数的计算，答案为A、C。
2.由于自然因素这种自然因素实质就是某些溶液本身的特征。
如浓硫酸具有强吸水性，浓盐酸和浓硝酸具有强挥发性等。
例2 下列溶液露置在空气中，溶液质量增大的是（）A.浓盐酸B.稀硫酸C.浓硫酸D.NaCl溶液分析该题考查的是这些溶液的物理性质。
浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少而引起溶液质量减少，浓硫酸具有吸水性，水的质量增加引起溶液质量增加，故答案为C。
二、由于化学反应而引起的溶液质量变化1.由置换反应引起溶质物质本身的改变（1）金属＋酸→盐＋H2↑原来是酸溶液，反应后是盐溶液，溶剂不变，溶质改变。
由于反应掉的金属的质量比生成的H2的质量大，故这类反应结果是溶液质量增加。
（2）金属＋盐→新金属＋新盐原来的盐溶液与生成的新盐溶液相比，溶液质量增加还是减少，关键看反应掉的金属和生成的新金属的质量关系。
例如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4溶液减少量56 64 64-56=8Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4溶液增加量65 64 65-64=1例3 金属锌放入下列溶液中能引起溶液质量减少的是（）A、H2SO4B、HClC、CuSO4D、AgNO3分析要得知溶液质量的变化情况，除了比较溶进的金属与生成的H2（或新金属）的质量关系外，还可以直接比较溶液的溶质质量变化（因为溶剂不变），如Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑很明显溶液质量增加。
人教版初三化学下册化学反应前后溶液质量的变化
A.铁片放入稀硫酸中 B.铁片浸入硫酸铜溶液中
Fe+H2SO4==== FeSO4+H2↑
56
＞
2
57 增加
＞
减小
58 溶液质量增加
C.氧化铁粉末加入稀硫酸
Fe+CuSO4== Cu+FeSO4 56 ＜ 64
57 增加 ＜ 减小
58 溶液质量减小
D.碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中
Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2(SO4)3+3H2O （固体）
44 100
44＜100
增加＜减小
化学反应前后溶液质量减小
九年级化学中考复习微课
综合类型的解题方法：
通过比较化学反应前后增加、减小的物质的相 对质量的大小来判断， 若增加＞减小，则化学反应前后溶液质量增加； 若增加＜减小，则化学反应前后溶液质量减小。
九年级化学中考复习微课
例题：下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶 液质量减小的是（ B）
和生成，化学反应前后溶液质量不变
不进不出，溶液质量不变
九年级化学中考复习微课
四、综合类型（有进有出，具体分析）
例1
CaCO3+2HCl=Cal2+ CO2↑+ H2O
100
44
100＞44
增加＞减小
化学反应前后溶液质量增加
九年级化学中考复习微课
四、综合类型（有进有出，具体分析）
例2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
溶液质量增加
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
84
＞
44
增加
《质量守恒定律》 讲义
《质量守恒定律》讲义一、质量守恒定律的定义在任何与周围环境隔绝，包含有物质和能量的孤立系统中，系统内不论发生何种变化或过程，其总质量（和能量）不随时间发生变化。
简单来说，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
例如，当我们把铁钉放入硫酸铜溶液中，发生化学反应后，生成的铜和硫酸亚铁的质量总和等于反应前铁钉和硫酸铜的质量总和。
二、质量守恒定律的发现历程质量守恒定律的发现并非一蹴而就，而是经过了多位科学家的不懈努力和探索。
早在 17 世纪，法国科学家拉瓦锡通过大量的定量实验，研究了氧化汞的分解和合成等反应，最终确立了质量守恒定律。
在拉瓦锡之前，很多科学家虽然也进行了一些化学实验，但由于实验条件和测量手段的限制，对于化学反应中质量的变化没有清晰的认识。
拉瓦锡改进了实验装置和测量方法，使得实验结果更加准确可靠。
他的工作不仅确立了质量守恒定律，还为现代化学的发展奠定了重要的基础。
三、质量守恒定律的微观解释从微观角度来看，化学反应的过程实际上是原子重新组合的过程。
在化学反应中，参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
在这个过程中，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
比如说，氢气和氧气反应生成水，氢分子和氧分子破裂成氢原子和氧原子，然后氢原子和氧原子重新组合成水分子。
在这个过程中，氢原子和氧原子的种类、数目和质量都没有发生变化，只是它们的组合方式发生了改变。
所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
四、质量守恒定律的应用质量守恒定律在化学领域有着广泛的应用。
1、解释化学反应中的现象例如，铁在氧气中燃烧后质量增加，这是因为参加反应的氧气的质量也应该计算在内，符合质量守恒定律。
2、确定物质的化学式通过实验测定化学反应前后各物质的质量，根据质量守恒定律，可以计算出未知物质的化学式。
3、进行化学计算在化学计算中，利用质量守恒定律可以简化计算过程，提高计算的准确性。
初中化学中有关溶液质量变化的总结
---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 初中化学中有关溶液质量变化的总结初中化学中有关溶液质量变化的总结溶液是溶质溶于溶剂中形成的均一稳定的混合物。
常见的溶剂为水，溶液质量为溶质质量和水的质量之和，引起溶液质量变化的原因一般有两个：一是由于溶液中溶质或水的质量的变化；二是由于化学反应后溶质物质本身发生了变化。
下面就从这两个角度进行分析总结。
一、由于溶液中溶质或水的质量变化而引起的溶液质量变化1.由于人为因素人们在稀释浓溶液或使稀溶液变浓时，需改变水或溶质质量，这时会引起溶液质量的变化。
如稀释浓硫酸时需加水，由于溶剂质量增加而引起硫酸溶液质量的增加。
例 1 现有 10%的 NaCl 溶液 200 g，欲使其质量分数变为20%，措施正确的是（）。
A.蒸发水至溶液质量为 110 gB.蒸发水至溶液质量为100 gC.加溶质至溶液质量为 225 gD.加溶质至溶液质量为250 g 分析该题实质是蒸发水或加溶质以使溶液质量分数由 10%增至 20%，并引起溶液质量的变化。
所考查的知识点为溶液质量分数的计算。
答案为 B、C。
1/ 22.由于自然因素这种自然因素实质就是某些溶液本身的特征。
如浓硫酸具有强吸水性，浓盐酸和浓硝酸具有强挥发性等。
例 2 下列溶液露置在空气中，溶液质量增大的是（）。
A.浓盐酸B.稀硫酸C.浓硫酸D.NaCl 溶液分析该题考查的是这些溶液的物理性质。
浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少而引起溶液质量减少，浓硫酸具有吸水性，水的质量增加引起溶液质量增加。
答案为 C。
二、由于化学反应而引起的溶液质量变化 1.由置换反应引起溶质物质本身的改变（1）金属+酸盐+H2 原来是酸溶液，反应后是盐溶液，溶剂不变，溶质改变。
初中化学溶液变化教案及反思
初中化学溶液变化教案及反思
主题：初中化学溶液变化
目标：学生能够掌握溶液的形成和变化过程，理解溶液的性质和分类。
教材：《初中化学教科书》
教学重点：溶质、溶剂、溶解度、溶液的分类
教学难点：溶解过程的原理和实际应用
教学步骤：
1. 引入：通过展示一些日常生活中的溶液变化现象，引起学生对溶液变化的注意。
2. 讲解：介绍溶质、溶剂和溶解度的概念，以及溶液的分类。
带领学生理解溶解过程的原理。
3. 实验：进行几个简单的溶解实验，让学生亲身体验溶解过程，加深对溶液变化的认识。
4. 讨论：让学生分组讨论溶液变化在生活中的实际应用，如何利用溶液进行日常生活或工
作中的一些操作。
5. 总结：总结本节课的内容，强调溶液的重要性和广泛应用。
反思范本：
本节课的教学目标是让学生掌握溶液的形成和变化过程，理解溶液的性质和分类。
在教学中，我通过展示生活中的溶液变化现象、讲解溶质、溶剂和溶解度的概念以及进行实验等
多种教学方法，使学生对溶液变化有了初步的了解。
在教学过程中，我发现学生对于溶质、溶剂和溶解度的概念理解并不深入，有些学生对实
验操作不够认真，导致实验结果不够准确。
因此，我在今后的教学中需要更加注重对概念
的讲解和实验操作技巧的培养，帮助学生更好地理解和掌握知识。
在教学中，我还需要加强对学生的引导和启发，引导学生主动思考和讨论溶液的实际应用，培养学生的创新能力和动手能力。
希望在今后的教学中，能够做到更加细致全面地指导学生，使他们在学习过程中能够更好地掌握知识，提高学习兴趣和积极性。
化学反应中的溶液浓度变化
化学反应中的溶液浓度变化在化学反应中，溶液浓度的变化扮演着重要的角色。
溶液浓度是指单位体积或质量中所溶质的含量。
溶液的浓度变化直接关系到反应速率、平衡位置以及产品生成的数量。
本文将探讨化学反应中溶液浓度的变化对反应过程的影响。
一、浓度变化对反应速率的影响在化学反应中，溶液中反应物的浓度变化可以影响反应速率。
根据碰撞理论，反应速率与反应物的浓度呈正相关。
当反应物浓度增加时，有效碰撞的概率也随之增加，从而增加了反应速率。
例如，当反应物浓度增大时，反应变得更快。
相反，如果溶液中的反应物浓度减少，有效碰撞的机会减少，反应速率则会减慢。
因此，调节溶液中反应物的浓度可以控制反应的速率。
二、浓度变化对平衡位置的影响在某些反应中，溶液中反应物和生成物的浓度会达到一种动态平衡。
平衡位置由向前反应和逆反应的速率决定。
当溶液中反应物浓度增加时，平衡位置会向生成物一侧移动。
这是因为根据Le Chatelier原理，当系统中的某个因素发生变化时，系统将倾向于通过反应来抵消这种变化。
因此，在反应物浓度增加的情况下，反应会向生成物的方向偏移，以恢复平衡。
相反，如果溶液中的反应物浓度减少，平衡位置会向反应物一侧移动，以反映出溶液中反应物的减少。
三、浓度变化对产物生成的影响化学反应中的溶液浓度变化还会影响产物的生成量。
当反应物浓度增加时，产物生成的数量也会随之增加。
这是因为增加了反应物的浓度，导致了更多的有效碰撞，从而增加了产物生成的机会。
相反，如果溶液中的反应物浓度减少，产物生成的数量也会减少。
较低的反应物浓度会导致更少的有效碰撞，从而降低了产物生成的机会。
综上所述，化学反应中溶液浓度的变化对反应过程的影响是多方面的。
它可以影响反应速率、平衡位置以及产物生成的数量。
了解并控制溶液中反应物的浓度，可以在化学反应中实现一定的调控，从而达到预期的反应效果。
在实际应用中，这种调节方法被广泛应用于工业生产和实验室研究中，以满足不同的需求。
化学反应中的溶液反应
化学反应中的溶液反应在化学反应中，溶液反应是一种常见的反应类型。
溶液反应涉及溶解物质在水或其他溶剂中的化学变化，包括离子的形成、离子的交换和酸碱中和等。
一. 溶液的基本概念溶液是指由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
溶质是指被溶解的物质，溶剂是指溶解溶质的物质。
在溶液反应中，溶质通常是化学反应的产物或反应物。
二. 溶解过程溶解是溶质与溶剂之间的相互作用过程。
在溶解过程中，溶质的分子或离子离开固体表面，进入溶剂中形成溶液。
溶解过程可分为三个步骤：颗粒分散、颗粒溶解和颗粒溶解度平衡。
1. 颗粒分散在溶解开始时，溶质的颗粒会被溶剂中的溶剂分子包围，并形成溶质的溶剂和颗粒。
这一步骤称为颗粒分散，是溶解的起始阶段。
2. 颗粒溶解在颗粒分散后，溶剂分子与溶质颗粒之间会发生相互作用，将溶质分子或离子从表面解离出来。
这个过程称为颗粒溶解，是溶解的中间过程。
3. 颗粒溶解度平衡在颗粒溶解过程中，溶质的溶解度会逐渐达到平衡。
平衡时，颗粒的溶解速度与溶质从溶液回结晶的速度相等。
溶解度平衡时，溶液中的溶质浓度保持不变。
三. 溶液反应的类型溶液反应可以分为多种类型，常见的有酸碱反应、化合物的离解反应和沉淀反应。
1. 酸碱反应酸碱反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
在酸碱反应中，酸和碱之间发生了质子的转移。
例如，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O2. 化合物的离解反应某些溶质在水中可以发生离解反应，将化合物分解为离子。
例如，氯化铵在水中可以离解为氨离子和氯离子：NH4Cl → NH4+ + Cl-3. 沉淀反应沉淀反应是指在两种具有反应性的溶液混合时，生成不溶于溶液中的化合物沉淀。
沉淀反应可通过观察沉淀的形成来判断反应是否发生。
例如，氯化银溶液与氯化钠溶液混合时，会生成氯化银的沉淀：AgCl + NaCl → AgCl↓ + NaCl四. 溶液反应的应用溶液反应在许多领域都有广泛的应用。
初中化学反应前后变化教案
初中化学反应前后变化教案目标：让学生了解化学反应前后发生的变化，并能够简单描述和解释这种变化。
一、引入1. 让学生回忆一下他们在实验中观察到的一些化学反应，让他们描述一下反应前后发生的变化。
2. 引导学生思考：化学反应前后会发生哪些变化？这些变化有什么原因？如何描述和解释这种变化？二、学习活动1. 观察实验现象：在实验室中进行一些简单的化学反应实验，让学生观察反应前后发生的变化，并记录下来。
2. 分析实验结果：让学生分析实验结果，讨论化学反应前后发生的变化，包括颜色、气体的产生、温度的变化等。
3. 学习相关知识：介绍化学反应前后发生的变化的原因，如新物质的生成、化学键的断裂和形成等。
4. 练习：让学生通过一些练习题来巩固和加深对化学反应前后变化的理解，如填空、选择题等。
三、总结1. 合作探讨：让学生分组讨论化学反应前后变化的内容，并向全班汇报自己的观点和理解。
2. 总结归纳：让学生总结课堂内容，对化学反应前后变化有一个清晰的认识和理解。
3. 课堂作业：布置作业，让学生回答一些思考题，巩固所学知识。
四、拓展延伸1. 实验设计：让学生设计自己感兴趣的化学反应实验，并观察实验前后的变化。
2. 走进实验室：组织学生到实验室参观，让他们亲身体验化学反应前后的变化。
3. 实践应用：让学生探讨化学反应前后变化在日常生活中的应用，如燃烧、烧菜等。
评价：通过这节课的学习，学生应该能够清楚地了解化学反应前后发生的变化，并能够简单描述和解释这种变化。
希望学生在学习化学的过程中能够充分发挥自己的创造性和实验精神，深入理解化学反应的奥秘。
溶液稀释后pH的变化规律-高二化学课件(人教版2019选择性必修1)
NaOH溶液体积大小关系为__②_＞__①__＝_③___。 C、若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三
种酸的体积大小关系为__①__＝_③__＞__②__。
环节2、知识精讲
12
练习1、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值
依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( B )
A、HX、HY、HZ
B、HZ、HY、HX
C、HX、HZ、HY
D、HY、HZ、HX
环节2、知识精讲
13
三、酸碱溶液的稀释后的区别 例3、将pH相等的盐酸与醋酸稀释后，pH值仍相等，则__醋__酸__稀释倍数大。
c(OH-)= n(OH-) V(溶液)
c(H+)=
Kw c(OH-)
例4、将pH＝9的NaOH溶液加水稀释1000倍后，溶液pH≈____7___。
无限稀释，c(OH-) ≈1×10-7mol/L
环节2、知识精讲
7
二、弱酸和弱碱溶液的稀释
稀释过程中溶质的__质__量__和__物___质__的__量__保持不变，弱酸溶液中，n(H+)__增__大____； 溶液的体积增大。
pH=m时加水稀释至相同的pH， ___醋___酸____加入的水多
例4、将pH相等的氢氧化钠、氨水稀释后，pH值仍相等，则__氨__水__稀释倍数大。
环节2、知识精讲
14
三、酸碱溶液的稀释后的区别
例1、将等浓度的盐酸、醋酸分别加水稀释100倍后， 盐酸 pH小。
初二化学重要知识归纳化学平衡与溶液反应
初二化学重要知识归纳化学平衡与溶液反应化学平衡与溶液反应是初中化学中的重要知识点，本文对这一内容进行归纳总结。
化学平衡是指在化学反应中，反应物与生成物浓度达到一定比例，反应速度达到动态平衡状态的现象。
溶液反应是指在溶液中发生的化学反应。
下面将从化学平衡的概念、化学平衡条件和溶液反应的分类等方面逐一进行论述。
一、化学平衡的概念化学平衡是指当反应物与生成物的浓度达到一定比例时，反应速率达到一个动态平衡的状态。
在化学平衡中，反应物和生成物之间的转化速率相等，反应体系中各组分的浓度不再发生净变化。
化学平衡的建立是由于反应物分子间的碰撞与反应，同时反应物转化成生成物的速率与生成物转化成反应物的速率相等。
二、化学平衡的条件1. 闭合反应体系：化学平衡需要在封闭容器内进行，反应物与生成物无法流失或外界物质无法进入。
2. 反应物浓度：反应物浓度的改变会影响平衡位置的改变。
当反应物浓度增加时，平衡系统会倾向于生成更多的生成物，以减少反应物浓度的变化。
3. 温度：温度的变化会导致反应速度的变化，进而影响平衡位置的改变。
根据Le Chatelier原理，加热会使平衡向吸热反应方向移动，而降温则会使平衡向放热反应方向移动。
4. 压力：压力的变化只对气体反应具有影响，当反应体系中有气体存在时，改变压强会导致平衡位置的变化。
增加压强会使平衡位置向压力减小的方向移动，以减小压强。
三、溶液反应的分类1. 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
酸碱中和反应是常见的溶液反应之一，也是物质中酸碱性质的体现。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中电荷的转移过程。
其中，电子的失去称为氧化，电子的获得称为还原。
氧化还原反应广泛存在于生活和工业生产中。
3. 沉淀反应：沉淀反应是指两种溶液混合时，生成的产物为固体沉淀。
沉淀反应常见于分析化学和实验室实验中，对于固体产物的特殊性质进行分析。
4. 配位反应：配位反应是指在溶液中存在配体与中心金属离子之间的配位作用。
化学反应中的溶液化过程
化学反应中的溶液化过程化学反应是指物质之间发生的化学变化过程。
在化学反应中，溶液化是一个非常重要的过程，它涉及物质间的溶解、离子化、酸碱中和等过程。
本文将详细介绍化学反应中的溶液化过程以及与之相关的各种现象和应用。
一、溶解过程溶解是指固体、液体或气体溶质在溶剂中充分分散的过程。
当固体溶解时，它的分子或离子被溶剂分子所包围，溶液中呈现一种均匀的状态。
这个过程受到溶剂和溶质之间相互作用的影响。
比如，当盐溶解在水中时，水分子的部分带正电荷，而盐分子则带负电荷，使它们相互吸引并形成离子式的配对。
溶解过程中需要考虑一些重要的参数，如溶液中溶解度、饱和度、物质浓度等。
溶液中的物质浓度是指单位溶剂中溶质的量，可以用各种方法来表达，如摩尔浓度、质量浓度等等。
溶解度是指在特定温度下，单位溶剂中最大的溶质量，也就是饱和溶液中所含的最大量的物质。
它的大小取决于温度、压力、化学物质的结构等因素。
当溶液中溶质的质量达到饱和时，溶液中的物质就不再溶解。
二、酸碱中和酸与碱在溶液中相遇会发生中和反应，这是一种非常常见的化学反应。
中和反应的特点是酸和碱可以互相抑制彼此的特性，缓和其对环境的影响。
酸碱中和是指酸和碱之间发生水解的过程：酸和碱溶解在水中时就分别产生了H+离子和OH-离子，当这些离子相遇并结合形成HOH（水分子）时，就会产生热量和盐。
这个过程比较复杂，可分为两个部分：第一部分是质子的转移，第二部分是产物的生成。
酸碱中和反应具有很强的应用价值，在很多领域中都有广泛的应用，比如用于农业、医学等领域，它可以防止环境过酸或过碱的情况发生。
三、晶体生长晶体生长是由于质量迁移和质量合成的过程，经过物质转移和结晶的反应。
在化学反应中，晶体生长是一个非常重要的过程，它决定了晶体的形态、大小、品质等等。
晶体生长的形式有很多，比如析晶、晶面扩展等。
晶体生长可以用很多方法控制，比如控制反应条件、理性设计晶体结构等。
控制晶体生长具有很高的应用价值，比如在化工、制药、半导体等领域都有着广泛的应用。
溶液反应前后的变化讲义剖析
课题溶液反应前后的变化 教学目标1、用于判断置换反应后盐溶液的质量变化2、金属与酸反应速率和氢气产量的讨论 重点、难点1、用于判断置换反应后盐溶液的质量变化2、金属与酸反应速率和氢气产量的讨论 考点及考试要求教学内容新课讲授知识点一： 用于判断置换反应后盐溶液的质量变化1．把铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是（ ）A ．Al 2(SO 4)B ．CuSO 4C ．H 2SO 4D ．AgNO 3考点二、金属与酸反应速率和氢气产量的讨论相同质量镁、铝、铁与稀42SO H 反应的比较金属 质量 速率产生氢气的质量 镁 m快 12m 铝 m较快 9m 铁 m 慢 28m 相同质量镁、铝、铁与稀42SO H 反应的比较④不行若对调因澄清石灰水中的水存在则无法证明加热绿色固体是否有水生成【针对练习】（绍兴卷）．下列实验方案能证明铁、铜、银三种金属活动性顺序的是( )A.将铁丝、铜丝分别放入硝酸银溶液中，根据现象，判断结果B.将铁丝分别放入硫酸铜、硝酸银溶液中，根据现象，判断结果C.将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中，根据现象，判断结果D.先将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中，再将铜丝放入硝酸银溶液中，根据现象，判断结果【典型例题】1．下列叙述中属于描述铁的化学性质的是( )A．铁在高温下加热到1535℃时变成铁水B．铁是热和电的良导体C．铁质软并有良好的延展性D．铁在潮湿的空气中易生锈2．下列各种容器，不可用来盛放硫酸铜溶液的容器是( )A．铜制容器B．瓷制容器C．铁制容器D．玻璃容器3．5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。
小明一定不会用的试剂是( )A．硫酸铜溶液B．硝酸银溶液C．盐酸D．硝酸钠溶液4．世界卫生组织把铝确定为食物污染源之一。
铝的下列用途必须加以控制的是( )A．用铝合金制门窗B．用铝合金作飞机材料C．用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐D．用金属铝制电线5．铁是一种应用广泛的金属，下列关于铁的说法中正确的是( )A．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁B．铁在干燥的空气中容易生锈C．铁是地壳中含量最多的金属元素D．用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素6．金(Au)、银(Ag)、铜(Cu)曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化，下图就是几枚我国不同历史时期制造的金属货币。
初中化学中考复习《化学反应前后溶液质量的变化》微课课件
九年级化学中考复习微课
思考：化学反应前后溶液质量的增 加和减小是什么因素造成的呢？
解决这个问题，首先要明确这里所说的化学反 应指的是在溶液中进行的化学反应。
造成溶液质量增加的原因是因为反应中有固体 或者气体的参与；
造成溶液质量减小的原因是因为反应中有固体或 者气体的生成
九年级化学中考复习微课
一、化学反应前后溶液质量增加
例1
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+ H2O
100
44
100＞44
增加＞减小
化学反应前后溶液质量增加
九年级化学中考复习微课
四、综合类型（有进有出，具体分析）
例2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
44 100
44＜100
增加＜减小
化学反应前后溶液质量减小
九年级化学中考复习微课
只出不进，溶液质量减小
九年级化学中考复习微课
三、化学反应前后质量不变
例如： 2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O 这类反应中没有固体或气体的参与
和生成，化学反应前后溶液质量不变
不进不出，溶液质量不变
九年级化学中考复习微课
四、综合类型（有进有出，具体分析）
Fe+H2SO4==== FeSO4+H2↑
56
＞
2
增加
＞
减小
Fe+CuSO4== Cu+FeSO4 56 ＜ 64 增加 ＜ 减小
溶液质量增加
溶液质量减小
C.氧化铁粉末加入稀硫酸 D.碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中
溶液转换知识点
溶液转换知识点什么是溶液转换？溶液转换是指在化学反应中，溶质从一个溶液中被转移到另一个溶液中的过程。
这个过程可以是物质从溶液中析出形成沉淀，或者是物质溶解到溶液中。
溶液转换是化学实验中常见的操作步骤，也是我们理解溶液中物质转移的基本原理。
溶液转换的步骤下面将介绍溶液转换的常见步骤，让我们一步步了解这个过程。
1.准备实验室所需材料：首先，我们需要准备实验所需的各种材料，包括溶液、试剂、试管、烧杯等。
确保所有的材料都是干净和适当的。
2.称量溶质：根据实验要求，需要称量一定量的溶质。
在称量溶质之前，请确保天平是准确的，并使用干净的称量纸。
3.溶解溶质：将称量好的溶质加入适量的溶剂中，并使用玻璃棒或磁力搅拌子搅拌，直到溶质完全溶解。
4.过滤：如果溶液中有不溶性物质或杂质，需要进行过滤操作。
可以使用滤纸、滤膜或过滤漏斗将溶液过滤。
5.转移溶液：根据实验要求，将溶液转移到另一个容器中。
可以使用滴管、移液管或注射器等工具进行操作。
6.调整溶液浓度：如果需要调整溶液的浓度，可以添加适量的溶剂或溶质进行稀释或浓缩。
7.调整溶液酸碱度：根据实验需求，可以使用酸碱试剂来调整溶液的酸碱度。
可以使用pH试纸或pH计来测量和调整溶液的酸碱度。
8.记录实验数据：在进行溶液转换的每个步骤中，都要及时记录实验数据，包括溶液的名称、质量、体积、浓度等。
这有助于后续数据分析和结果判断。
9.安全操作：在进行溶液转换实验时，要注意安全操作。
遵循实验室的安全规定，佩戴个人防护装备，如实验服、手套和护目镜等。
10.清洁实验室：完成实验后，要及时清洁实验室设备和工作台，将废弃物按照规定进行分类和处理。
溶液转换的应用溶液转换在化学研究、工业生产和实验室教学中具有广泛的应用。
通过溶液转换，我们可以得到所需的溶液浓度、纯度等，满足不同实验和生产的要求。
例如，在制药工业中，溶液转换常用于药物配制和药品生产过程中。
通过溶液转换，可以将不同的化合物溶解到溶剂中，制备出符合药物配方要求的溶液。
化学反应前后溶液质量的变化
化学反应前后溶液质量的变化1.由置换反应引起溶质物质本身的改变（1）金属（固）＋酸溶液→盐溶液＋H 2↑（气）原来是酸溶液，反应后是盐溶液，溶剂不变，溶质改变。
由于反应掉的金属的质量比生成的H2的质量大，故这类反应结果是溶液质量增加。
（2）金属（固）＋盐→新金属（固）＋新盐原来的盐溶液与生成的新盐溶液相比，溶液质量增加还是减少，关键看反应掉的金属和生成的新金属的质量关系。
例如：Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 溶液减少量56 64 64-56=8Zn+CuSO 4=Cu+ZnSO 4 溶液增加量65 64 65-64=1例题：金属锌放入下列溶液中能引起溶液质量减少的是（ ）A 、H 2SO 4B 、HClC 、CuSO 4D 、AgNO 3课题3：金属资源的利用和保护一、金属资源的存在形式1、以单质形式(少数 如:Au 、Ag 等) ；以化合物形式(多数 如:Fe 、Cu 、Al 等)2、常见的矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物。
赤铁矿(Fe 2O 3)、磁铁矿(Fe 3O 4)、 黄铁矿(FeS 2).（一般不用黄铁矿炼铁的理由是：能产生污染物SO 2.二、生铁的冶炼1、原料：焦炭(燃烧放热提高炉温、制造还原剂CO) C+O 点燃CO 2 C+CO 2高温2CO石灰石(除去矿石中的杂质)铁矿石（提供铁元素）2Fe 3O 4+ 4CO 高温3Fe + 4CO 2 3、主要设备：高炉4、一氧化碳还原氧化铁的实验 ①、实验现象：红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。
②操作顺序：与一氧化碳还原氧化铜的实验顺序相同，即先通一氧化碳再加热，实验完毕，停止加热，继续通一氧化碳至试管冷却。
③尾气的处理：因为一氧化碳有毒，不能随意排放到空气中，处理的基本原则是将一氧化碳燃烧转化为无毒的二氧化碳或收集备用。
其中发生的四个反应是：略④注意事项:（1）一氧化碳有毒，释放到空气中会污染空气；酒精灯和酒精喷灯的点燃顺序是由一氧化碳的可燃性（爆炸）和毒性来决定的；（2）CO 尾气的处理 点燃（3）若先点酒精喷灯，由于一氧化碳具有可燃性，通入的一氧化碳与玻璃管内的热空气混合，可能会发生爆炸，因此不能先点燃酒精喷灯 需先点燃的酒精灯．（4）．点燃可燃性气体前，一定要先检验气体的纯度．（5）实验结束时，如果先停止通入一氧化碳，后熄灭酒精灯会造成玻璃管内气压下降，当小于大气压时，澄清石灰水在外界大气压的作用下会倒流如玻璃管内，使玻璃管炸裂．因此应先熄灭酒精灯，后停止通入一氧化碳．三、金属资源保护1、金属的腐蚀和防护（1）铁制品锈蚀条件的探究：现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。
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课题溶液反应前后的变化 教学目标1、用于判断置换反应后盐溶液的质量变化2、金属与酸反应速率和氢气产量的讨论 重点、难点1、用于判断置换反应后盐溶液的质量变化2、金属与酸反应速率和氢气产量的讨论 考点及考试要求教学内容新课讲授知识点一： 用于判断置换反应后盐溶液的质量变化1．把铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是（ ）A ．Al 2(SO 4)B ．CuSO 4C ．H 2SO 4D ．AgNO 3考点二、金属与酸反应速率和氢气产量的讨论相同质量镁、铝、铁与稀42SO H 反应的比较金属 质量 速率产生氢气的质量 镁 m快 12m 铝 m较快 9m 铁 m 慢 28m 相同质量镁、铝、铁与稀42SO H 反应的比较④不行若对调因澄清石灰水中的水存在则无法证明加热绿色固体是否有水生成【针对练习】（绍兴卷）．下列实验方案能证明铁、铜、银三种金属活动性顺序的是( )A.将铁丝、铜丝分别放入硝酸银溶液中，根据现象，判断结果B.将铁丝分别放入硫酸铜、硝酸银溶液中，根据现象，判断结果C.将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中，根据现象，判断结果D.先将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中，再将铜丝放入硝酸银溶液中，根据现象，判断结果【典型例题】1．下列叙述中属于描述铁的化学性质的是( )A．铁在高温下加热到1535℃时变成铁水B．铁是热和电的良导体C．铁质软并有良好的延展性D．铁在潮湿的空气中易生锈2．下列各种容器，不可用来盛放硫酸铜溶液的容器是( )A．铜制容器B．瓷制容器C．铁制容器D．玻璃容器3．5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。
小明一定不会用的试剂是( )A．硫酸铜溶液B．硝酸银溶液C．盐酸D．硝酸钠溶液4．世界卫生组织把铝确定为食物污染源之一。
铝的下列用途必须加以控制的是( )A．用铝合金制门窗B．用铝合金作飞机材料C．用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐D．用金属铝制电线5．铁是一种应用广泛的金属，下列关于铁的说法中正确的是( )A．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁B．铁在干燥的空气中容易生锈C．铁是地壳中含量最多的金属元素D．用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素6．金(Au)、银(Ag)、铜(Cu)曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化，下图就是几枚我国不同历史时期制造的金属货币。
下列关于金、银、铜三种金属的说法中错误的是( ) A．金、银、铜都属于不活泼金属B．单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来C．黄铜(为铜、锌合金)貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别D．三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金原子>银原子>铜原子7．X、Y、Z三种金属及其化合物问可发生如下化学反应：Y+ZCl2=Z+YCl2；X+ZCl2=Z+XCl2；Y+2HCl=YCl2+H2↑；X+ HCl不反应。
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A．Z>Y>X B．X>Y>Z C．Y>X>Z D．Y>Z>X金属与酸反应计算题归类剖析一、金属完全反应，酸有剩余1．相同质量的不同金属与足量的同一种酸反应例1 等质量的锌和铁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量（）A．锌的多 B．铁的多C．一样多 D．无法确定解析：根据题意，金属完全反应，酸有剩余，利用化学方程式只能找金属与氢气之间的关系式【跟踪训练一】1．相同质量的铝、镁、铁、锌四种金属分别投入到足量的相同质量的稀硫酸溶液中，待充分反应后，所得溶液的质量最小的是（）A．铝B．镁C．锌D．铁2． 5．6 g铁、2．4 g镁、1．8 g铝分别与足量的稀盐酸充分反应后，按铁、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（）A．2:2:3 B．1:1:1 C．2:3:1 D．3:2:13．在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。
分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（）A．偏向加铁的一边 B．偏向加镁的一边C．仍停留在原来的位置 D．无法确定4 一定质量的铝、镁、铁、锌四种金属分别投入到足量的稀硫酸溶液中，待充分反应后，得到相同质量的氢气，则需要金属的质量由多到少的顺序为。
5．相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应（M、N在生成物中的化合价为均为+2价），生成H2的质量m和反应时间t的关系如右下图所示。
（1）金属活动顺序是M比N (填“强”或“弱”)；相对原的相对原子质量是M比N的（填“大”或“小”）。
（2）M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为g。
2．相同质量的同种金属与足量的不同种酸反应例2 将相同质量的锌粒投入到不同质量的足量的稀盐酸和稀硫酸溶液中，待充分反应后，所得氢气的质量（）A．一样多 B．锌粒投入到稀盐酸的多 C．锌粒投入到稀硫酸的多 D．无法比较解析由[例1]解析中氢气的质量可看出，同种金属质量又相同，所得氢气的质量应该一样多，所以答案为A。
【跟踪训练二】1．在一天平的左右两盘上各放一只质量相同的烧杯，左右烧杯中分别盛装质量相等、质量分数相等的稀盐酸和稀硫酸，此时天平平衡。
向左右烧杯中再分别加入7．8 g等质量的锌粒和镁条，当锌粒和镁条全部溶解后，为使天平重新平衡，则（）A．向左盘加0．5 g砝码 B．向右盘加0．5 g砝码C．向左盘加0．41 g砝码 D．向右盘加0．41 g砝码二、金属有剩余，酸全部反应1．足量的不同金属与一定量的同一种酸反应例3 足量的镁、铁、锌三种金属分别与一定量的稀硫酸充分反应后，生成氢气的质量关系为（）A．镁放氢多 B．铁放氢多 C．锌放氢多 D．三种金属放氢一样多解析根据题意，金属有剩余，酸完全反应，利用化学方程式只能找酸与氢气之间的关系式，列比例式可求出氢气的质量，因为是同种酸，所以三种金属放氢一样多，答案为D。
【跟踪训练三】1．在天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别盛装质量为98 g、质量分数为10 %的稀硫酸，此时天平平衡。
（1）若向两烧杯中投入足量的锌粒和镁条，加入镁、锌的质量分别为（）A．3gMg，3gZn B．1gMg，1gZn C．7gMg，7gZn D．5gMg，5gZn （2）若向两烧杯中投入等质量的锌粒和镁条，待充分反应后，此时天平平衡，则反应后一定无剩余的是，一定有剩余的是。
2．将Mg，Al，Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是（）A．放入的三种金属质量相同，盐酸足量B．放入的Mg、Al、Zn的质量比为12:9:32．5，盐酸足量C．盐酸的质量相同，放入足量的三种金属D．放入的盐酸质量比为3:2:1，反应后盐酸无剩余2．足量的金属与一定量的不同种酸反应例4 在天平的左右两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别盛装质量相等、质量分数相等的稀盐酸和稀硫酸，此时天平平衡。
若向两烧杯中投入足量的相同质量锌粒，待充分反应后，则天平指针偏转。
（填“向左”、“向右”、“不”）【跟踪训练四】1．在天平的左右两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别盛装质量相等、质量分数相等的稀盐酸和稀硫酸，此时天平平衡。
若向左烧杯中投入足量的锌粒，向右烧杯中投入足量的等质量的镁条，待充分反应后，则天平指针偏转。
（填“向左”、“向右”、“不”）三、金属与酸恰好完全反应例5 13．0 g锌与100．0 g稀硫酸恰好完全反应，求：（1）稀硫酸中溶质的质量分数。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解析（1）根据化学方程式，可求出稀硫酸中溶质的质量为19．6 g，进而求出稀硫酸中溶质的质量分数为19．6 %；（2）先求出氢气的质量为0．4 g，再求出反应后所得溶液中溶质硫酸锌的质量为32．2 g，根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量13．0 g+100．0 g-0．4 g=112．6 g,所以，反应后所得溶液中溶质的质量分数约为28．6 %（解题过程略）。
【跟踪训练五】1．近年来，有不法分子利用假金欺骗群众，假金外观似金子，是一种铜与金属M的合金，某同学想确定金属M，已知金属M为+2价，他取用3．50 g这种假金样品，把15 g14．6 %的稀盐酸分3次加入，充分反应后剩余固体质量见下表：第1次第2次第3次稀盐酸的用量/g 5 5 5剩余固体质量/g 2．85 2．20 2．00计算：（1）该假金样品中铜的质量分数；（2）通过计算确定金属M是何种金属。
2．生铁是铁和碳的合金。
为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6．0g，放入烧杯中，向其中加入65．0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。
测得的实验数据如下：反应前反应后烧杯及其中物质的质量97．0 g 96．8 g请你完成有关计算（结果保留一位小数）：（1）反应放出的氢气是多少？（2）生铁样品的质量分数是多少？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？巩固训练8．废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤，剩余的固体中不应有的金属是( )A．Cu、Ag B．Fe、Zn C．Pt、Cu D．Ag、Au9．收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是( )A．铝易发生化学反应B．铝不易发生化学反应C．铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用D．铝很难与酸发生反应10．铜和铝是日常生活和生产中重要的金属。
钛(Ti)有许多神奇的性能，越来越引起人们的关注，是21世纪的重要金属之一。
依据三种金属的性质和用途，判断下列说法错误的是（)A．钛或钛合金放到海水中数年，取出后仍光亮如初，这说明金属钛具有很强的抗腐蚀性B．将大小、厚薄相等的铜、铝、钛分别放人盛有稀盐酸的试管中，观察到盛钛的试管放出气泡缓慢，盛铝的试管放出气泡快，盛铜的试管无现象，由此可推测三种金属的活动性顺序为Al>Cu>TiC．某同学的铜制眼镜框表面出现了绿色物质[主要成分Cu2(OH)2CO3]，可用稀盐酸除去D．高层建筑常采用铝合金门窗而不采用铁门窗，主要原因是铝的密度小且易形成一层致密的氧化物薄膜11．某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中问嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。
“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的( )A．延展性B．导电性C．弹性D．导热性12．向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是( )A．Zn，Fe B．Zn、Cu C，Fe，Cu D，Zn、Fe、Cu13．抗氧化剂能吸收氧气，降低食品内部及周围的含氧量，阻止氧气和食品发生氧化反应，从而延长食品的保质期。