高中化学必修1(人教版)测试题4

2012～2013学年度第一学期期末考试高一年级化学《必修1》试题四可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 P—31S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Ag—108 Ba—137一、选择题（每题只有1个正确答案，共20小题，每小题2分，共40分）1．下列说法中正确的是：A．在氧化还原反应中，一定有一种元素被氧化，另一种元素被还原；B．在氧化还原反应中，所有元素的化合价都发生改变；C．氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合；D．某元素由化合态转化为游离态，一定发生了氧化还原反应。

2．下列物质的用途错误．．的是A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．硅是制取水泥的原料D．水玻璃可用作木材防火剂3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．Na2S B．Cl2 C．NaHCO3D．CO24．下列事实或现象与胶体性质无．关．的是A．三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀B．煮沸的FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光的通路C．胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D．明矾可以用来净水5．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有：A．2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1N A ；B．1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为N A；C．在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24L H2中含有的分子数小于0.1N A；D．22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同分子数7．混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821 g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为A．1：1B．1：4 C．4：1 D．1：28．关于钠原子和钠离子,下列叙述中正确的是A．它们的焰色均为黄色B．它们都很容易失去电子C．钠离子具有碱性D．钠原子具有氧化性9．欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是①将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml③将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA．①②B．②③C．①③D．以上都不对10．下列叙述正确的是A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质11．从溴水中提取溴，下列方法中最适宜的是A．蒸馏B．过滤C．萃取D．结晶12．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是A．HCl B．BaCl2C．AgNO3D．NaOH13．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化14．已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%。

现将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/LKOH溶液刚好中和。

蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量约为A、3.00gB、3.43gC、4.50gD、无法计算15．下列离子方程式书写正确的是A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B. 将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OC. 铝离子与过量氢氧化钠溶液反应：Al3++3OH－=Al(OH)3↓D. 金属铝加热条件溶于硝酸：2Al+6H+=2Al3++3H2↑1617．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。

现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是A ．V1＞V3＞V2B．V1＞V2＞V3 C ．V2＞V3＞V1D．V3＞V1＞V218．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。

下列判断正确的为A. 上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2 B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性19．下列实验操作中正确的是A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴20．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。

若以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜，下列设计你认为符合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）是A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) ＝CuSO4 + SO2↑+ 2H2OB．制CuSO4：2Cu + O2＝2CuO；CuO + H2SO4(稀) ＝CuSO4 + H2OC．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O二、填空题（本题共3小题，共20分）21．（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。

漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为。

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。

22．（4分）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打。

此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），请写出离子方程式：。

23．（10分）钠、铝、铁是三种重要的金属。

请回答：（1）钠元素的金属性比铝的（填“强”或“弱”）。

（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为；可观察到的实验现象是（填序号）。

a ．钠沉到水底b ．钠熔成小球c ．小球四处游动（3）Fe 跟Cl 2在一定条件下反应，所得产物的化学式是 。

将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。

请回答：a.若向其中一支试管中滴加KSCN 溶液，则溶液变成 色。

b.向另一支试管中滴加NaOH 溶液，现象为 ，反应的离子方程式是______________。

三、实验题（本题共2小题，共20分）24．（11分）欲用浓硝酸法测定某铜银合金中铜的质量分数（测定反应后生成气体的量），但资料表明：①反应中除生成NO 2气体外还有少量NO 生成；②常温下NO 2和N 2O 4混合存在，在低于0℃时，几乎只有无色的N 2O 4液体或晶体存在。

为完成测定并验证确有NO 生成，有人设计了如图所示的实验装置.（1）实验开始前要先打开A 部分的活塞K 1，持续通一段时间的氮气再关闭K 1，这样做的目的是_______________________________。

（2）装置中B 瓶的作用是 。

（3）A 中的反应停止后，打开D 中的活塞K 2，并通入氧气，若反应确有NO 产生，则D 中应出现的现象是______________________。

（4）为减少测量误差，在A 中反应完成和D 中出现现象后，还应继续进行的操作是 。

（5）C 装置烧瓶中的物质是 ，用简单的实验证实你的判断： 。

（6）实验已测出一定质量的铜银合金完全反应后E 装置的生成物中含氮元素的质量，为确定合金中铜的质量分数还需测定的数据是____________________________。

25．（9分）含镁3％～5％的铝镁合金，现已成为轮船、化工、机械制造等行业的重要原材料。

现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案。

实验设计1：铝镁合金 测定生成气体的体积(标准状况)实验设计2：铝镁合金 测定生成气体的体积(标准状况) 实验设计3：镁铝合金 溶液 过滤，测定沉淀的质量回答下列问题：（1）写出实验设计2、3方案中有关单质铝的化学反应方程式 ； ；（2）若按实验设计3进行实验，实验过程需要的主要仪器有（写出3种仪器名称）。

将m g 镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的盐酸 过量NaOH 溶液盐酸NaOH 溶液NaOH溶液，可得到白色沉淀，该沉淀物质是（填化学式）；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g。

求合金中镁的质量分数；（3）下列各实验方案中，能测出合金中镁的质量分数的是。

A.实验设计1B.实验设计2C.实验设计3D.都可以四、推断题（本题共2小题，共14分）26．（6分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。

（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

根据实验现象回答：待测液中一定含有离子，一定不含有离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）。

27．（8分）已知A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体；C为化合物，其水溶液的pH小于7；D为金属单质，它们之间有下列转化关系：（1）试写出A、B、C、D的化学式：A_________；B_________；C___________；D_________。

（2）写出C的水溶液与D反应的离子方程式：______________;F+D反应的离子方程式：__________________________。