为什么用石灰乳而不使用澄清石灰水阅读教材海水中提取镁的流程图
贵州贵阳市高中化学必修二第八章《化学与可持续发展》知识点(培优练)
一、选择题1．下列叙述不正确的是A．天然气的主要成分是甲烷，是一种清洁、不可再生的化石燃料B．液氨汽化时吸收大量的热，因此液氨常用作制冷剂C．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理相同D．石油分馏得到的汽油是混合物2．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法错误的是A．开发利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石能源，利于实现低碳经济B．利用膜材料将含油污水中的油水分离，发生的是化学变化C．研究人员在分子水平上了解新型冠状病毒的病理，研制抗毒疫苗D．屠呦呦从青蒿中提取青蒿素对治疗疟疾有特效3．用下列实验操作或装置进行相应实验，正确的是A．用图甲所示操作配制银氨溶液B．用图乙所示装置制取乙酸乙酯C．用图丙所示装置制取硝基苯D．用图丁所示装置进行石油分馏4．下列有关烃及其衍生物说法不正确的是A．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色B．煤的液化是化学变化，可得到液态烃及甲醇等含氧有机物C．石油裂解可以提高汽油的产量和质量D．煤干馏得到苯和甲苯，可以通过分馏，将它们分离出来5．化学知识无处不在，下列与古籍记载对应的化学知识错误的是（）常见古籍记载化学知识A《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水。
冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应B 《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
泥土有吸附作用，能将红糖变白糖。
C 《天工开物》：凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。
“相激火生”是指爆炸。
D 《本草纲目》：采蒿蓼之属……晒干烧灰，以原水淋汁……久则凝淀如石(石碱)……浣衣发面，甚获利也。
石碱具有碱性，遇酸产生气体。
6．化学与人们的生活、生产密切相关。
下列说法正确的是A．酒精和84消毒液混合使用能提高对新型冠状病毒的预防效果B．纳米铁粉可以去除被污染水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，同时也可以减少温室气体的排放D．5G时代某三维存储器能储存海量数据，其半导体衬底材料是单晶硅7．下列物质属于温室气体的是A．N2B．H2C．CO2D．O28．陕西省将于2021年承办中华人民共和国第十四届运动会。
2023年湖北省中考化学模拟试卷精编：身边的化学物质
1 MgCl2溶解度随温度升高而增大。
2 MgCl2的溶液为中性。
3 MgCl2在酸性溶液中结晶，可避免与水反应转化为氢氧化镁沉淀。
(1)写出步骤1的主要反应方程式___。该过程使用石灰乳，而不用澄清石灰水的原因是__。
(2)浓盐水经过步骤1和2两步反应后又获得了MgCl2，设计这两步的目的是_______。
选项
实验目的
实验方案
A
从饱和石灰水溶液中得到氢氧化钙固体
降低溶液温度
B
鉴别氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠三种白色固体
取等量样品于烧杯中，加等量水溶解，测温
C
除去氮气中的一氧化碳
通过灼热的氧化铜
D
分离银粉和锌粉的混合物
加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
A．AB．BC．CD．D
12．（2023·湖北·校联考一模）现有三种固体物质a、b、c的溶解度曲线，如下图所示。下列说法中正确的是
(1)写出C和F的化学式：C_______、F_______。
(2)写出B与D反应的化学方程式：_______。
(3)写出A与足量B反应的实验现象：_______。
22．（2023·湖北黄石·校考一模）认识化学物质与变化是化学学科素养的基本要求。已知A~X是常见的8种化学物质，其中A是白色固体，含该物质的矿石可用于建筑装饰装修、工业制二氧化碳、工业制生石灰等：G、C、Z、X在常温常压下是无色气体，G、C组成元素相同；M、E组成元素相同；N是黑色固体粉末；F含有三种元素且水溶液能使紫色石蕊试液变红色；它们有如下所示的转化关系（部分反应物生成物未标出），请回答：
2023年湖北省中考化学模拟试卷精编：身边的化学物质
一、单选题
1．（2023·湖北黄石·模拟预测）生活中下列物质的用途与其物理性质相关的是
2021_2022学年新教材高中化学专题3从海水中获得的化学物质第三单元第2课时从海水中提取镁和从海
第2课时
海洋化学资源的综合利用
从海水中提取镁和从海带中提取碘
课标定位素养阐释
1.能够从模型认知视角掌握从海水中提取镁、碘单质的工
艺流程。
2.能够从实验探究角度掌握镁、碘及其化合物的性质。
自主预习·新知导学
一、从海水中提取镁和从海带中提取碘
1.从海水中提取镁。
(1)提取流程:
海水
MgCl2
,理由是
。
答案:(1)B (2)Fe3+ Br2 FeBr3 Br2的氧化性大于Fe3+
FeI2 Fe3+的氧化性大于I2 (3)不能 Br2的氧化性大于I2
解析:(1)根据还原剂的还原性大于还原产物,可确定还原性
强弱顺序应为I->Fe2+>Br-,氧化性强弱顺序应为Br2>Fe3+>I2。
第(2)小题是对第(1)小题的深化和应用。根据氧化性、还原
C.①③⑤②④ D.③①②⑤④
答案:A
解析:向海带灰中加水后进行过滤,然后利用氧化还原反应
的原理使滤液中的碘从化合态变成游离态,最后用有机溶剂
萃取出碘单质并分液。
3.世界上60%的镁是从海水中提取的,其提取步骤如下:①把
贝壳烧制成生石灰;②向海水中加入生石灰,过滤,洗涤沉淀物;
③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤;④在氯化氢热气流中加
I2
棕黄色→棕褐色
紫色→深紫色
2、Br2、I2的化学性质。
(1)相似性:
①都能与绝大多数的金属化合;
②都能与H2反应生成HX(X=Cl、Br、I,下同),HX都易溶于
水且都是强酸;
③都能与水和碱液反应:X2+H2O══HX+HXO,
中考化学精炼本 第二部分 题型突破练六 流程图题
3．物质成分的分析(物质化学式的推断或书写) (1)判断所加的试剂：从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。但 一定要考虑是否会引入新的杂质或杂质离子。 (2)判断物质成分：从上一步操作中反应物可能发生的反应或题干所给信 息入手进行分析。反应的生成物一定有，同时需注意所加试剂是否过量。
4．判断可循环使用的物质 从两个方面进行判断：一是可循环物质一定不是目标产物和杂质；二是 流程中某一步的副产物是前面某一步的原料；两个条件必须同时满足。 5．陌生化学方程式的书写 根据箭头方向，箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主 产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒 定律，则应从两方面进行考虑：①反应在溶液中进行，可考虑是否有水 参与反应或有水生成；②反应在空气中进行或通入空气，可考虑空气中 的各成分(一般是 O2、CO2)是否参与反应。
6．(2020·咸宁)某硫酸厂以黄铁矿(主要成分是 FeS2)为主要原料，生产 硫酸的简要流程图如图：
(1)写出流程图中硫的一种氧化物名称：二二氧氧化化硫(硫或三(或氧 三化氧硫化)。 (2)催化反应室中发生的是化合反应，写出硫该)反应的化学方程式：
催化剂 22SSOO22＋＋OO22==△=== 2SO3 2SO3。 (3)实验室里稀释浓硫酸的方法是：把浓浓硫硫酸沿酸器沿壁器缓缓壁缓注缓入水注中，并
高中化学必修1-专题2-单元2-节4-镁的提取与应用
应后，产生H2的物质的量分别为n1, n2, n3，比较n1, n2, n3的大小，正确的是（ B）
A. n1= n2= n3
Na Mg Al H+
B. n1> n2= n3
0.1 0.1 0.1 0.01
C. n1< n2< n3 D. n1> n2> n3
H+明显不足！故n2 = n3，Na和水可以反应！
已知：Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性；
MgBr2+3C2H5OC2H5
MgBr2·3C2H5OC2H5
杭州学军中学海创园学校 谢沛乐
21
（4）有关步骤4的说法，正确的是_____B_D_____。
A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B．洗涤晶体可选用0℃的苯 C．加热至160℃的主要目的是除去苯 D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
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6
滤液提取Br2？ 不合适！
【思考8】用除去Mg(OH)2沉淀的滤液继续提取溴，存在什么问题？ 2Br - + Cl2 === 2Cl- + Br2 滤液中残留Ca(OH)2 ，会消耗大量的Cl2
海水综合利用：先Br2，再Mg
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7
【练习3】工业上用制盐剩下的苦卤(主要成分是MgCl2)来制取Mg(NO3)2，下列方案中合理 可行的是（ C ） A. “蒸干”后有Ag2O杂质 B. 没有过滤 D.成本高，污染 A．向苦卤中加入AgNO3，滤出沉淀，将溶液蒸干 B．将苦卤蒸发浓缩，再加入AgNO3，把得到的溶液蒸发结晶 C．给苦卤中加入熟石灰，分离出沉淀，用稀硝酸将沉淀溶解，再将溶液浓缩结晶 D．将苦卤浓缩结晶，再进行电解，得到金属镁，用镁和HNO3反应
海水中镁的提取及镁盐的应用(修改版)
第五节 海水中镁的提取及镁盐的常见用途自然界中的镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中。
海水中镁的总储量约 为1.8x 1015t,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
目前大部分国家从海水中提取镁的方法是：将石灰乳加入海水沉淀池中，得到 氢氧化镁沉淀，再将氢氧化镁与盐酸反应，蒸发结晶可获得六水合氯化镁晶体 <Mg CI 26H 2O ）。
将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热生成无水氯化镁，电解熔融的 氯化镁可以得到金属镁。
<石灰乳可利用海边大量存在的贝壳煅烧成石灰制得。
）成品: 2______________ 6 你知道吗从海水中提取镁的流程1 /镁及其化合物在生产、生活及科研中应用广泛镁合金是以镁为基加入其他元素组成的合金。
其特点是：密度小 <1.8g/cm 3左 右），比强度高，比弹性模量大，散热好，消震性好，承受冲击载荷能力比铝合金 大，耐有机物和碱的腐蚀性能好。
主要合金元素有铝、锌、锰、铈、钍以及少量锆 或镉等。
目前使用最广的是镁铝合金，其次是镁锰合金和镁锌锆合金。
它是实用金属中的最轻的金属，镁的比重大约是铝的 2/3，是铁的1/4金属镁及镁合金以其在吸噪声、电磁屏蔽、防辐射、抗震减震等方面的特殊性能, 成为机械制造、电子工业、航天航空、军工装备领域不可缺少的重要原材料。
东京理工大学的Takashi Yabe 博士指出，用上述方法提取镁的成本很高，能耗 巨大，生产1公斤的镁大致需要消耗 10公斤的煤，同时还会产生不小的二氧化碳排 放。
为了改进这一流程，Yabe 博士研发出了一种只利用可再生能源的工艺。
他的方法是利用高强度太阳能产生激光，从而以极高的温度燃烧海水，从中提取出氧化镁， 最终可制的镁。
Yabe 博士称，海水当中的镁的储量巨大，至少够全世界消耗 30万年。
他进一步解释称，利用太阳能产生激光是必须的，因为仅靠太阳能无法产生 3700摄氏度的高温，而这个温度是提取海水中镁的必备条件。
高中化学人教版(2019)必修二课件第八章第一节第2课时海水资源的开发利用
a.氯碱工业：2NaCl＋2H2O 电=解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 b．制钠和氯气：_2_N_a_C__l(_熔__融__)__电=_解=_=_2_N__a_＋__C_l_2↑_。
c．制盐酸：_H_2_＋__C_l_2_=点_=_燃=__2_H_C__l。
d．制漂白剂
3．海水提溴
4．海水提碘 灼烧富含碘的海藻或海带，使碘元素转化成碘化物，再通入氯气，离子方程 式为_2_I－__＋__C_l_2=_=__=_I_2＋__2_C__l－_。
【解析】选 C。海带中碘元素以 I－形式存在，干海带灼烧后，先加蒸馏水溶解， 向滤液中滴加稀硫酸酸化，再加入 H2O2 溶液将 I－氧化成 I2，最后滴加淀粉溶液， 溶液变蓝色。
【补偿训练】 实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是( ) A．称取 5 g 左右的干海带—托盘天平 B．灼烧干海带至完全变成灰烬—坩埚 C．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物—漏斗 D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘—长颈漏斗
【想一想】海带灼烧前，为什么不用水冲洗海带表面的 附着物，而是用刷子刷？ 提示：为减少海带中 I－的流失，不能用水冲洗。
5．海水提镁 海水(含有 NaCl 和 MgSO4 等)Ca―（―OH→）2 Mg(OH)2 沉淀―H―C→l MgCl2 溶液―结―晶→ MgCl2·6H2OH―C△―l气→氛 无水 MgCl2―电―解→ Mg
(2)实验步骤 c 中也可用 H2O2 代替 KIO3，相关反应的离子方程式为_________。 (3) 检 验 用 四 氯 化 碳 萃 取 碘 后 的 水 溶 液 中 是 否 还 含 有 碘 单 质 的 实 验 方 法 是 _______________。
【解析】(1)中，由于 KIO3 中碘元素为＋5 价(高价态)，碘离子(I－)为－1 价(低价 态)，二者在酸性条件下可发生氧化还原反应，生成单质碘：IO－ 3 ＋5I－＋6H＋ ===3I2＋3H2O。(2)中，用 H2O2 代替 KIO3，同样发生氧化还原反应：2I－＋H2O2 ＋2H＋===I2＋2H2O。(3)中，利用单质碘遇淀粉变蓝的性质，可用淀粉溶液或淀粉 试纸检验。
镁的提取及应用
试剂
KOH 6160
NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 2300 580 3700
价格 (元/吨)
３、从综合角度考虑选用哪种试剂作沉 淀剂好？
贝壳 煅烧 (CaCO3)
CaO Ca(OH)2
石灰乳
海水提取镁的工艺流程图
煅烧 生石灰 水 贝壳（CaCO3）
海水 石灰乳 Mg(OH)2 电解 Mg
点燃 2Mg＋CO2 2MgO＋C
讨论：镁在空气中燃烧的产物
尽管空气中N2含量较大，但是N2的氧化性 比O2弱，而CO2比较稳定且含量极少，因此： Mg 在空气中的燃烧产物主要为 MgO，含 有少量的Mg3N2，极少量的C。
换个角度，Mg能与不活泼的N2及CO2反应， 也说明Mg的化学性质比较活泼。
一定条 盐酸 MgCl · MgCl2 2 6H2O 件
二、镁的物理性质和用途 (P56)
银白色金属，密度较小，硬度较小 延展性好
镁
1.制镁合金:硬度、强度都较大 合金特性：硬度、强度比其组分大， 熔点低于任何一组分 2.制信号弹和焰火 3.MgO熔点高，是耐高温材料
镁合金仪器箱
用镁合金做车架的捷安特自行车
3、与酸反应：
现象：迅速反应，生成大量气泡，且放出 热量，试管内壁温度升高。 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 离子方程式：Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑
4、与H2O反应：
镁与冷水几乎不反应；加热后有气 现象：泡产生，滴加酚酞溶液变为浅红色。 Mg+2H2O △ Mg(OH)2+H2↑
镁在航空航天和军事上的应用更加广泛，用它 可以设计制造飞行器机身和构件、火箭、导弹、 卫星和探测器等。太空飞船和卫星部件使用镁 合金后能适应太空运行的特殊环境。 在通读设备调研中，镁合金可以部分取代工程 塑料，用于电视机、数字投影仪、播放器、电 话机、像机、计算机部件及小型碟片的设计制 造等。
2019-2020同步苏教化学必修一新突破讲义：专题2 第2单元 第4课时 镁的提取及应用
第4课时 镁的提取及应用目标与素养：1.了解从海水中提取镁的原理和过程。
(宏观辨识与微观探析)2.掌握镁及其化合物的性质和用途。
(宏观辨识与微观探析)一、海水中提取镁1．镁的存在自然界中的镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中。
2．从海水中提取镁(1)从海水中提取金属镁，其简单流程如下：海水中的Mg 2＋Mg(OH)2MgCl 2Mg――→① ――→② ――→③ 试写出各步骤发生反应的化学方程式：①MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2；②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ；③MgCl 2(熔融)Mg ＋Cl 2↑。
=====通电 (2)石灰乳的制备贝壳(CaCO 3)生石灰(CaO)熟石灰[Ca(OH)2]。
――→煅烧 ①――→H2O ②试写出两步反应的化学方程式：①CaCO 3CaO ＋CO 2↑；=====煅烧 ②CaO ＋H 2O===Ca(OH)2。
二、镁的结构与性质1．镁的原子结构镁的原子结构示意图为，原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去最外层电子，形成镁离子。
2．镁的物理性质银白色金属，密度较小，熔点较低，硬度较小，易传热、导电。
3．镁的化学性质镁是一种较活泼的金属，具有较强的还原性。
可以与非金属单质、水、酸、盐以及某些氧化物反应。
(1)与O 2反应反应方程式：2Mg ＋O 22MgO 。
=====点燃 现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。
(2)与N 2反应反应方程式：3Mg ＋N 2Mg 3N 2。
=====点燃 (3)与CO 2反应反应方程式：2Mg ＋CO 22MgO ＋C 。
=====点燃 现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色物质并附有黑色固体。
(4)与稀硫酸反应离子方程式为Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑。
4．镁的重要应用镁是一种重要的金属材料，密度较小，能与Cu 、Al 、Sn 、Mn 、Ti 等形成多种合金，这些镁合金硬度和强度都较大。
《实验流程》2022年中考化学真题分项详解(江苏专用)(打印版)
专题16 工艺流程1．（2019江苏镇江中考）已知CaSO4+(NH4)2CO3=CaCO3↓+(NH4)2SO4右下图为模拟和气处理并得到轻质CaCO3的主要流程。
下列说法正确的是（）A．净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收SO2 B．净化时反应的化学方程式：Ca(OH)2+SO2+O2=CaSO4+H2OC．沉淀时应先通入CO2后，再通入NH3，有利于CaCO3的生成D．由沉淀池中发生的反应可知，溶解性：CaSO4>CaCO32．（201江苏镇江中考）下图是一种吸收废气中SO2并得到H2SO4的方法。
下列说法不正确．．．的是A．电解过程中化学能转化为电能B．吸收时的反应为Na2SO3＋SO2 + H2O2NaHSO3C．阴极区产生的气体X是O2D．该方法可减少酸雨的形成3．（2019江苏扬州中考）工业上，利用溶液X（溶质为CuCl2和HCl）在50℃时与Cu反应制作电路。
CuCl2消耗后，HCuCl2经处理又能转化为CuCl2，流程如图。
下列说法错误的是（）已知：①反应I CuCl2+Cu+2HCl＝2HCuCl2②反应Ⅱ2HCuC12+H2O2＝2CuCl2+2H2OA．反应I和Ⅱ涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化B．反应Ⅱ中生成的CuCl2质量与溶液X中CuCl2质量一定相同C．工业上，每溶解6.4kg Cu时，外界只需提供34kg 10%的双氧水就能使生成的HCuCl2全部转化为CuCl2 D．若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的混合物中，铜元素为，则该混合物中一定含CuCl2 4．（2020江苏泰州中考）硼及其化合物在现代工农业、医学、国防中有着重要的应用价值。
利用硼镁矿可制备硼，工艺流程如下图所示。
请回答下列问题：（1）B 2O 3中B 元素的化合价为________。
（2）为加快硼镁矿石与浓NaOH 溶液的反应速率，可采取的措施是_________；回收副产物Mg （OH ）2可制得流程__________的反应物。
初中工艺流程题知识点总结
初中工艺流程题知识点总结一、海水资源的利用相关工艺流程题。
1. 从海水中提取镁的工艺流程如下：海水（含MgCl_2等）→(加石灰乳, )氢氧化镁沉淀→(加稀盐酸, )氯化镁溶液→(蒸发结晶, )氯化镁晶体→(电解, )镁。
写出向海水中加石灰乳反应的化学方程式。
电解氯化镁的化学方程式。
解析：海水中的氯化镁与石灰乳（氢氧化钙）反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为MgCl_2+Ca(OH)_2=Mg(OH)_2↓+CaCl_2。
电解氯化镁生成镁和氯气，化学方程式为MgCl_2{电解}{=}M g + Cl_2↑。
2. 海水晒盐后得到的苦卤中含有MgCl_2、KCl和MgSO_4等物质，以苦卤为原料制取金属镁的工艺流程如下：苦卤→(加入试剂A, )氢氧化镁→(加入试剂B, )氯化镁溶液→(操作C, )氯化镁晶体→(电解, )镁。
试剂A可以选用（填化学式），反应的化学方程式为。
操作C是。
解析：试剂A可以选用Ca(OH)_2，因为氢氧化钙能与苦卤中的氯化镁和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为MgCl_2+Ca(OH)_2=Mg(OH)_2↓+CaCl_2，MgSO_4+C a(OH)_2=Mg(OH)_2↓+CaSO_4↓。
操作C是蒸发结晶，将氯化镁溶液蒸发结晶得到氯化镁晶体。
二、金属矿物的冶炼相关工艺流程题。
3. 以赤铁矿（主要成分Fe_2O_3）为原料炼铁的工艺流程如下：赤铁矿→(高温, )铁水→(炼钢, )钢材。
写出高炉炼铁的主要化学方程式。
炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是什么？解析：高炉炼铁的主要化学方程式为Fe_2O_3+3CO{高温}{=}2Fe + 3CO_2。
炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分，提高反应速率。
4. 某工厂利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe_2O_4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的工艺流程如下：锌焙砂→(酸浸, )浸出液→(净化, )净化液→(电解, )锌。
2016届中考化学复习讲练：题型二流程题类型二物质制备流程题【解析版】
类型二 物质制备流程题例 (2015连云港节选)连云港碱厂年产纯碱120万吨，是我国三大纯碱生产企业之一。
它的产品除了纯碱外，还有氯化钙和碳酸氢钠。
该厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如下：其生产过程中涉及的主要化学反应有：①NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O === NH 4Cl ＋NaHCO 3↓②2NaHCO 3 =====△ Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O请回答：(1)①“碳化”过程中需要的CO 2，可由石灰石高温煅烧得到，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
②实验室中，通常用稀盐酸与石灰石反应制取CO 2气体，不选用浓盐酸的理由是____________；干燥CO 2气体，可用的干燥剂是________(填字母)。
A. 浓硫酸B. 固体氢氧化钠C. 生石灰(2)①该厂“过滤”所得的NH 4Cl 可作化肥中的________肥，它也可与Ca(OH)2在加热时发生反应生成产品CaCl 2，同时还有NH 3和H 2O 生成，写出该反应的化学方程式：________________________。
该厂的另一种产品碳酸氢钠俗称____________，它的重要用途有________(只写一种)。
②实验室进行“过滤”操作时，下列说法正确的有________(填字母)。
A. 使用的漏斗叫长颈漏斗B. 液面应低于滤纸边缘C. 玻璃棒应不停搅拌D. 漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁针对训练1. (2015莱芜)工业用煤燃烧产生的二氧化硫，在排放前需经处理。
如图是两种除硫工艺中主要物质的转化路径(部分产物已略)。
第1题图若每1 000 g Ca(OH2)和NaOH的市场价格分别按0.36元、2.90元计算，下列说法不正确的是( )A. 煤是不能再生的化石燃料B. 反应Ⅰ 的化学反应方程式为：SO2＋2NaOH=== Na2SO3＋H2OC. “双碱法”中的NaOH可以循环使用，节约成本D. 处理相同质量的SO2，“钠碱法”所需的原料成本更低2. (2015北京)生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。
镁的制取
2 2
＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。所得溶液蒸发结晶可获得六水合氯化镁晶体 (MgCl2·6H2O)，然后在氯化氢气流中加热，转化成氯化镁。
MgCl2＋6H2O↑ HCl 化学方程式：MgCl2·6H2O ===== △ 通电 Mg ＋ Cl ↑。 (4)电解熔融 氯化镁 制得金属镁。化学方程式：MgCl2 ===== 2
高温
CaO
(2)将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀。化学方程式：MgCl2＋ CaCl2 Mg(OH) 2↓ ，该反应实质上是 Ca(OH) === ＋ Mg2＋与OH－结合生成
2
Mg(OH)2沉淀的反应，离子方程式：Mg2＋＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Mg(OH)2↓。 (3)将氢氧化镁与盐酸反应，化学方程式：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O， ＋ 该反应实质上是 Mg(OH)2 与 H 反应生成Mg2＋与H O，离子方程式：Mg(OH)
1.能否采用直接电解Mg(OH)2的方法来制镁？
【提示】 不能。Mg(OH)2受热易分解生成MgO。而氧化镁耐高
温，熔点很高，电解耗能太大，反应要求的条件也高。
二、镁的性质
1．镁的物理性质 镁是 银白色 是电和热的 的金属，密度较 小 (1.74 g·cm－3)，有较强的韧性、延展性、 良 导体。硬度、熔点、沸点介于钠、铝之间。 。由其结构可知，镁原子容易 失去 最外层
(3)电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的电极为
阳极 ________________ ；与电源负极相连的电极附近溶液的碱性________( 变大 填“变
大”、“变小”或“不变”)；
(4)往Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操 DEC 填编号)。 作依次为________( A．蒸馏 B．燃烧 C．过滤 D．蒸发 E．冷却结晶
海水制镁、晒盐、制碱
考点二 1．海水晒盐
海水晒盐
(1)原理：蒸发结晶 (2)流程：海水→蒸发池→结晶池→粗盐、母液 2．溶解度 (1)定义：在一定温度下，某固体物质在 100g 溶剂 里达到饱和状态时所能溶解的质量，叫做该物质在这 种溶剂里的溶解度。
(2)影响固体物质溶解度大小的因素 ①内部因素：溶质和溶剂本身的性质； ②外部因素：温度。 a．大多数物质的溶解度随温度的升高而增大， 如：硝酸钾。 b．少数物质的溶解度受温度的影响变化不大， 如：氯化钠。 c．极少数物质的溶解度随温度的升高而降低， 如：氢氧化钙。
4． 目前世界上 60%的镁是从海水中提取的， 其主 要步骤如下，根据流程图回答。
(1)母液中的 X 是 NaCl；氯化镁固体电解除了得 到镁外还得到一种单质是 Cl2。 (2)操作 1 的名称是蒸发；加入的试剂 Y 是 HCl。 (3)加入过量的氢氧化钠溶液的作用是把 Mg2＋全 部转化为 Mg(OH)2；写出该反应的化学方程式 MgSO4＋ 2NaOH===Na2SO4＋Mg(OH)2↓。
2.图 1 是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图 2 是盛水的烧杯中放着 t2 ℃下甲、乙两种物质饱和溶液 的试管 ( 不考虑溶剂的蒸发 ) 。根据图象和有关信息判 断，下列说法中错误的是( )
A．t2 ℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质 的质量分数大小关系为甲＞乙 B．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降至t1 ℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等 C．向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液 中溶质的质量分数变小 D．向烧杯的水中加NH4NO3固体后，只有盛放 甲溶液的试管中有晶体析出 答案：B
3． 下图为 KNO3 和 NaCl 两种物质的溶解度曲线。
(1)t1 ℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl ＞ KNO3(填“＞”、“＝”或“＜”)。 (2)t2 ℃时，将25 g氯化钠固体投入50 g水中，充 分溶解后可得到NaCl饱和溶液(填“不饱和”、“饱 和”或“不能确定”)。 (3)将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液，可 以添加溶剂(水)，也可以升高温度。
高中化学专题3从海水中获得的化学物质第三单元海洋化学资源的综合利用第二课时从海水中提取镁从海带中提取
第二课时从海水中提取镁从海带中提取碘必备知识基础练进阶训练第一层知识点一海水提镁1.海水中含有MgCl2，是镁的重要来源之一。
从海水中提取镁，可以按照如下步骤：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将所得产物熔融后电解。
关于提取镁，下列说法不正确的是（）A．此法的优点之一是原料来源丰富B.进行①②③步操作的目的是从海水中提取MgCl2C.第④步电解会产生Cl2D．以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应、化合反应和置换反应知识点二镁的性质2.下列物质的转化不能通过一步反应实现的是（）A.Mg→MgO B．MgO→Mg（OH）2C．MgO→MgCl2D．MgCl2→Mg（OH）23．下列有关说法正确的是（）A．镁燃烧发出耀眼的红光，因此常用来制造信号弹和焰火B．自然界中的镁主要以单质的形式存在于地壳和海水中C．镁着火可用泡沫灭火器扑灭D．电解熔融的MgCl2可得到金属镁4．镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，瓶壁有黑色和白色粉末，不能说明（）A．二氧化碳显氧化性B．二氧化碳中含有碳元素C．二氧化碳是酸性氧化物D．助燃和不助燃是相对的知识点三海带提碘5.海带中含碘元素，有人设计了以下步骤来提取碘：①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③加入CCl 4，振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液合理的操作顺序为（ ）A ．②④①③⑤B ．②①③④⑤C ．①③⑤②④D ．③①②⑤④6．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（ ）知识点四 加碘盐中碘元素的检验7.加碘食盐中碘元素以碘酸根（IO －3 ）的形式存在。
已知在酸性条件下，IO －3 离子能跟碘离子（I －）发生反应生成碘（I 2），碘能使淀粉变色。
现提供下列试剂和生活中常见的物质：①碘化钾溶液（溶液中含有I －）；②白醋；③白糖；④白酒；⑤纯碱；⑥淀粉。
欲通过实验证明加碘食盐中存在碘酸根离子，必须选用的试剂和物质是（ ）A ．①②③B ．①②⑥C ．①⑤⑥D ．②④⑤关键能力综合练 进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
镁的提取和应用
问题二：如何实现Mg2+ 的富集
和分离？
室温下镁的化合物的溶解度（g/100gH2O）
物质 溶解度
MgCO3 0.01
MgSO4 33
MgCl2 Mg（OH）2
54
0.0029
解决 选择合适的沉淀 方案 剂沉淀镁离子
市场价格
试剂 氢氧化钾 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡
交流与讨论
问题五:如何把Mg(OH)2转化为 单质镁？
试剂 价格(元/吨
)
物质
熔点
硝酸
3500
氧化镁 （MgO）
2800℃
盐酸(38%)
硫酸(98%)
350
600
氯化镁 （MgCl2）
801℃
硫酸镁
（ MgSO4 ）
1124℃
（分解）
硝酸镁
[Mg(NO3)2 ]
129℃
（分解）
解解方决决案
盐酸
Mg(OH)2
镁合金：密度小，硬度和强度都较大
镁的性质与原子结构的关系
最外层电子数：2
易失2eMg
Mg2+
镁很活泼，可与活泼的非金属、酸 等物质反应
镁的化学性质归纳
1、与非金属反应
点燃
点燃：2Mg+O2==2MgO
Mg+Cl2==MgCl2
点燃
3Mg+N2 == Mg3N2
发出耀眼的白光
镁的化学性质归纳
2、与氧化物反应
镁的提取和应用
2020/9/24
镁在自然界中的存在
菱镁矿MgCO3
Mg3［Si4O10］( OH)2
镁橄榄石 Mg2SiO4
江苏省2019-2020学年中考化学试题分类汇编考点30工艺流程题(含解析)
考点30 工艺流程题20.（2019·镇江）已知()()44334422CaSO +NH CO =CaCO +NH SO ↓右下图为模拟和气处理并得到轻质3CaCO 的主要流程。
下列说法正确的是（ ）A.净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收2SOB.净化时反应的化学方程式：22242Ca(OH)+SO +O =CaSO +H OC.沉淀时应先通入2CO 后，再通入3NH ，有利于3CaCO 的生成D.由沉淀池中发生的反应可知，溶解性：43CaSO >CaCO 20．（2019·扬州）工业上，利用溶液X(溶质为CuCl 2和HCl)在50℃时与Cu 反应制作电路。
CuCl 2消耗后，HCuCl 2经处理又能转化为CuCl 2，流程如下：下列说法错误的是（ ）已知:①反应I ：22CuCl Cu 2HCl 2HCuCl ++＝；②反应Ⅱ：222222HCuC1H O 2CuCl 2H O ++＝。
A.反应I 和Ⅱ涉及的元素中仅Cu 、O 元素的化合价发生了变化B.反应Ⅱ中生成的CuCl 2质量与溶液X 中CuCl 2质量一定相同C.工业上，每溶解6.4kgCu 时，外界只需提供34kg10％的双氧水就能使生成的HCuCl 2全部转化为CuCl 2D.若由Cu 、CuCl 、CuCl 2中的若干种组成的10.66g 混合物中，铜元素为6.4g ，则该混合物中一定含CuCl 2【答案】B24.（2019·镇江）用废铜屑生产硫酸铜晶体()42CuSO 5H O ⋅的流程如下：（1）“溶解”时需要加热，但温度不宜过高，原因是__________________________.（2）“系列操作”包括：除杂、蒸发浓缩、________、过滤等。
过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_____。
（3）“洗涤”时为减少晶体损失，最好选用___________（选填序号）。
a.热水b.冰水c.95%的酒精溶液【答案】（1）防止硫酸铜晶体失去水分 （2）冷却结晶；玻璃棒（3）c22.（2019·南通）（6分）氧化镁在医药等后业应用泛。
一工业如何制镁详细流程
一工业如何制镁详细流程海水中镁的含量是L，仅次于氯和钠，总蕴藏量估计有2×1015t。
在陆地上，镁的矿物主要是菱镁矿（主要成分是MgCO3）。
煅烧菱镁矿可以得到氧化镁，再加工成镁。
用这种方法制得的氧化镁，纯度不高，还要消耗大量的能源，并且污染环境。
如果能从海水中提取镁，不仅可以得到高纯度的镁，而且能耗低、没有污染。
所以海水提镁在本世纪40年代开创以来，发展极快。
目前世界上生产的镁已有60％取自海水中。
那么，镁是怎样的一种金属呢怎样从海水中提取镁从海水中提镁的化学原理和方法对我们有什么启示呢镁和海水提镁镁和镁的化合物镁是现有最轻的结构金属。
它在制取高强度的轻合金中有重要的地位。
例如，一种含镁80％（还含有铝、铜、锡、锰、钛等元素）的合金，密度只有cm3，不足钢铁的1/4，却有钢铁的强度，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。
镁原子容易失去最外层的两个电子，变成镁离子（Mg2+）。
因此，镁的还原性较强，可以用作冶炼一些金属的还原剂。
例如，四氯化钛就是用镁来还原成钛的。
镁在空气里点燃，放出大量的热，产生耀眼的白光。
利用这个性质，镁可以用来制造照明弹等。
氧化镁是白色粉末，味苦，俗称苦土。
土壤里含有少量氧化镁，因此它有苦味。
氧化镁是离子化合物，熔点高达2800℃，在高温下仍十分稳定，因此是优良的耐火材料。
上海宝山钢铁厂所用的耐火材料，要求氧化镁的纯度在98％以上。
氧化镁在制造水泥、纸浆、医药、精炼石油和橡胶工业中也有许多用途。
镁盐的种类很多，有的很有实用价值。
例如，运动员用来擦手的白色粉末，就是有很强吸湿能力的碳酸镁。
硫酸镁是泻盐，可以医治便秘和驱除蛔虫。
海水提镁海水是含有多种离子的混合溶液，其中阳离子有钠离子、钾离子和镁离子等。
海水提镁，就是要把镁离子跟其他阳离子分离开来。
利用离子反应生成难溶物质，可以使某些离子从溶液中析出。
那么，能不能向海水中加入一种离子，使镁离子变成沉淀析出，而其他的阳离子仍留在海水中呢【实验3－1】氯化镁、氯化钠跟碱溶液的反应在两支试管里分别加入3mL氯化镁溶液和氯化钠溶液。
2019-2020学年新人教版必修2第八章第1节第2课时 海水资源的开发利用作业
第2课时海水资源的开发利用课后篇巩固提升1.下列是四位同学对于海水淡化供居民用水所提供的方法,其中原理上完全不可行的是():蒸馏法、电渗析法、离子交换法。
选项A,明矾的主要成分是KAl(SO4)2·12H2O,加明矾不能使海水中的盐沉淀出来,所以不能使海水淡化。
2.许多国家十分重视海水资源的综合利用,下列不需要发生化学变化就能够从海水中获得的物质是()A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐、淡水,选项中其他物质必须通过化学反应制得。
3.21世纪以来,国与国之间因对海权的争夺引起的摩擦接连不断,在捍卫主权的同时,人们看重的是海洋这个巨大宝藏,下列有关海洋资源综合利用的说法不正确的是()A.利用海水波浪发电是将动能转化为电能B.从海水中提取溴单质一定伴有化学变化C.从海水中提取Mg时,最终须通过电解熔融态的MgO得到MgD.积极研发海水直接冷却技术,可减少煤炭的使用量,有利于环境保护熔点高,一般通过电解熔融态的MgCl2制得Mg。
4.海水提镁是镁的重要来源,其步骤是MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2·6H2O→MgCl2→Mg。
其中没有发生的反应类型是()A.氧化还原反应B.化合反应C.中和反应D.分解反应→Mg(OH)2的反应需要加入碱,是复分解反应;Mg(OH)2→MgCl2·6H2O的反应中需要加入2酸,是中和反应;MgCl2·6H2O→MgCl2的反应是在加热条件下的分解反应;MgCl2→Mg的反应是通电条件下的分解反应,同时也是氧化还原反应。
5.NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质,除食用外,它还是一种工业原料,下列以NaCl为原料的产品(物质)是()①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A.①②③④⑤B.只有①②③④C.只有①②③⑤D.只有①②④⑤NaCl的水溶液可制得NaOH、H2、Cl2;H2、Cl2可合成HCl;NaCl溶液又可与CO2、NH3反应来制取NaHCO3;NaHCO3受热分解可得Na2CO3,电解熔融的NaCl可制备金属钠。
为什么用石灰乳而不使用澄清石灰水阅读教材海水中提取镁的流程图PPT教案
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工业上从海水中提取镁的流程
1.海滩上的贝壳是怎样制成石灰乳的 ？请写 出有关 化学反 应方程 式。 2.为什么工业生产用氢氧化钙而不用 氢氧化 钠或其 它的碱 ？为什 么用石 灰乳而 不使用 澄清石 灰水？
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工业上从海水中提取镁的流程
目的？
MgCl2（海水）
Ca(OH) Mg(OH)2
装备镁铝合金发动机的汽车
车
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一、镁的物理性质 镁是银白色金属，硬度小，质软，密度较小 （1.74g/cm3)，熔点较低（649℃)。 问题一： 请画出镁的原子结构示意图，据此推测镁在 化学反应中能表现出什么性质？请写出你在初中 学过的镁发生反应的方程式？
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实验1： 在一支试管中放入一小段镁条，再向试
管中倒入约2mL硫酸，观察现象。 友情提醒：
小试管中2mL溶液的高度大约是2cm。 问题二：
实验室用什么制取氢气？为什么一般 不用镁和稀硫酸？
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思考： 你从新闻视频中看到镁着火是如何处理？
镁着火，不能用水或泡沫灭火器。 用沙子或干粉灭火器灭火。 视频中消防员用的灭火器喷出是特殊干 粉，其成分是氯化钠、氯化钾、氯化钡、 碳酸钠等。
工业上从海水中提取镁的流程cl第17页共23页问题四通过从海水提取镁的工业流程学习你认为在连云港市建设一个生产镁的工厂有哪些优第18页共23页作业
为什么用石灰乳而不使用澄清石灰水阅 读教材海水中提取镁的流程图
2012年连云港市元宵节焰火晚会
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生活中的镁合金制品
用镁合金做车架的捷安特自行
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试剂 价格
KOH 5238
NaOH 3200
Ca(OH)2 580
Ba(OH)2 4700
资料：常见镁的化合物的熔点
物质
MgO MgSO4 MgCl2
Mg(OH)2
熔点（℃） 2800 1124 712 280℃时分解
2012年江苏省高中化学优秀课评比
执教：王道广
2012年连云港市元宵节焰火晚会
生活中的镁合金制品
用镁合金做车架的捷安特自行车 装备镁铝合金发动机的汽车
一、镁的物理性质
镁是银白色金属，硬度小，质软，密度较小 （1.74g/cm3)，熔点较低（649℃)。
问题一： 请画出镁的原子结构示意图，据此推测镁在 化学反应中能表现出什么性质？请写出你在初中 学过的镁发生反应的方程式？
工业上从海水中提取镁的流程
12..为海什滩么上工的业贝生壳产是用怎氢样氧制化成钙石而灰不乳用的氢？氧请化写钠出或有其 关它化的学碱反？应为方什程么式用。石灰乳而不使用澄清石灰水？
工业上从海水中提取镁的流程
目的？
MgCl2（海水） Ca(OH)2 Mg(OH)2
HCl
MgCl2
电解 熔融
Mg
工业上从海水中提取镁的流程
实验2：利用现有试剂仪器：雪碧、镁 条、坩埚钳、集气瓶设计实验完成镁条 在二氧化碳中燃烧。
实验步骤： 1.向集气瓶中倒入约三分之一体积的雪碧； 2.盖上玻璃片，摇动集气瓶； 3.将燃着的火柴伸入集气瓶中； 4.用坩埚钳夹住镁条，用酒精灯点燃，伸 入集气瓶中，仔细观察现象。
实验3：在一只试管中放入镁条，再向 试管中倒入约2mL水，观察现象，然后滴入 2-3滴酚酞，再观察现象。最后加热至沸腾， 再观察现象。
Mg+H2SO4
MgSO4+H2↑
△
Mg+2H2O
Mg(OH)2+H2↑
菱镁矿MgCO3
滑石Mg3［Si4O10］( OH)2
镁橄榄石Mg2SiO4
光卤石 KCl·MgCl2·6H2O
资料1：海洋中每千克海水中盐的质量 氯化钠 氯化镁 氯化钙 氯化钾
27.2g 5.11g 1.11g 0.721g
Cl2 4.提取过程中被循环利用的物质是什么？有什么 意义？
问题四 通过从海水提取镁的工业流程学习，你认 为在连云港市建设一个生产镁的工厂有哪些优 势？
作业： 1.镁元素与我们人体健康有什么关系吗？ 2.镁合金还有什么用途？科学家是怎么找 到适合某种用途的镁合金的？
资料：2012年部分化学试剂的市场价格(元/吨)
友情提醒： 加热时，试管与桌面成45度角，试管口
不能对着自己或别人。
交流与讨论
小明用镁条代替红磷做 测定空气中氧气的百分含量 的实验，装置如右图，多次 实验测定进入集气瓶中水的 体积远大于21％。这与氧气 的实际含量差异很大，你能 帮他找出原因吗？
二、镁的化学性质
2Mg＋O2 点燃 2MgO 2Mg+CO2 点燃 2MgO+C 3Mg＋N2 点燃 Mg3N2
资料2：海洋中部分离子浓度（单位：mol/L）
Cl－ 0.535
Байду номын сангаасNa＋ 0.456
Mg2＋ 0.054
K＋ 0.0097
海水中镁的总储量约为1.8×1015吨
问题三：
阅读教材海水中提取镁的流程图，回答下列问题：
1.海滩上的贝壳是怎样制成石灰乳的？请写出 有关化学反应方程式。 2.为什么工业生产用氢氧化钙而不用氢氧化钠或 其它的碱？为什么用石灰乳而不使用澄清石灰 水？ 3.流程图中沉淀、过滤、中和、干燥、电解的目 的各是什么？请写出有关反应的化学方程式及离 子方程式。 4.提取过程中被循环利用的物质是什么？有什么 意义？
实验1： 在一支试管中放入一小段镁条，再向
试管中倒入约2mL硫酸，观察现象。
友情提醒： 小试管中2mL溶液的高度大约是2cm。
问题二： 实验室用什么制取氢气？为什么一般 不用镁和稀硫酸？
思考： 你从新闻视频中看到镁着火是如何处理？
镁着火，不能用水或泡沫灭火器。 用沙子或干粉灭火器灭火。
视频中消防员用的灭火器喷出是特殊干 粉，其成分是氯化钠、氯化钾、氯化钡、 碳酸钠等。