海水提镁
海水提取镁的方法
海水提取镁的方法近年来，镁作为一种重要的金属元素，在钢铁行业，轻金属行业，冶金行业，农业行业和汽车行业的发展，能源行业的开发，以及医药和建筑行业的创新中发挥了重要的作用。
然而，由于随着人口的增长，镁的需求正在不断增加，但矿物资源有限，这为人类提供了不可替代的金属元素。
因此，研究如何从海水中提取镁成为一个热门话题。
首先，海水中含有大量镁元素，一般含量为550毫克/升。
在受到放电、离子交换和离子浓度差催化下，镁离子可以从海水中提取出来。
其次，通过电极反应可以吸附部分金属离子，并在电极表面形成负载型电解质。
其中，正负电极构成的离子交换膜把海水中的离子分离出来，从而能够析出镁离子。
再者，采用膜过滤法也是一种有效的提取镁的方法，原理是利用膜的过滤精度，将海水中的离子逐层分离，最终过滤出镁离子。
此外，激光脱盐技术也可以实现从海水中提取镁。
激光脱盐技术是一种非电催化的技术，以离子的拆分为基础，利用激光的能量将海水中的离子分离，释放出大量的镁离子。
然后，可以采用逆渗透和海水淡化技术进一步对镁离子进行浓缩和回收。
以上是从海水提取镁的可行方法，但也存在一些潜在的问题。
首先，由于放电和离子交换反应，海水中的盐离子会污染提取的镁产品，从而降低镁的纯度。
其次，激光脱盐技术需要高精度、高性能的激光设备，管理成本较高。
而且，激光脱盐技术所产生的二次污染也是一个值得考虑的因素。
综上所述，海水提取镁的方法是电极反应、膜过滤法以及激光脱盐技术，在实际应用中，应根据具体情况分析选择适当的工艺，以保证镁离子的含量和质量，同时尽量减少污染。
未来，应积极开展新型分离工艺、复合材料制备及可持续利用海水资源的研究，以满足人类不断增长的镁需求。
总之，从海水中提取镁是一项复杂的工程，需要考虑到提取过程中的污染问题，同时也需要采取适当的技术手段以保证最佳的提取效果。
只有在了解提取过程并解决污染问题的基础上，才能实现从海水中高效、安全提取镁的目标。
镁的制备方法
镁的制备方法一、从海水中提取镁1. 沉淀镁离子海水中含有大量的镁离子（Mg²⁺）。
首先向海水中加入石灰乳[Ca(OH)₂]，发生反应：Mg²⁺+Ca(OH)₂ = Mg(OH)₂↓+Ca²⁺。
石灰乳来源广泛且成本相对较低，这个反应能将海水中的镁离子以氢氧化镁沉淀的形式分离出来。
2. 氢氧化镁转化为氯化镁将氢氧化镁沉淀过滤出来后，加入盐酸使其转化为氯化镁溶液，反应方程式为：Mg(OH)₂+2HCl = MgCl₂+2H₂O。
3. 氯化镁的电解氯化镁在熔融状态下电解可制得镁和氯气，化学方程式为：MgCl₂（熔融）电解===Mg+Cl₂↑。
电解过程中，氯化镁需要在无水的条件下进行，因为如果有水存在，会优先电解水，无法得到镁单质。
二、热还原法制备镁1. 以碳为还原剂用白云石（CaCO₃·MgCO₃）为原料，先将其煅烧得到CaO·MgO，然后与碳混合，在高温下反应，反应方程式为：CaO·MgO + C高温===Mg+CaO+CO↑。
不过这种方法由于反应温度高，且产物镁容易与其他物质（如二氧化碳等）发生反应，所以在工业上不是主要的制备方法。
2. 以硅为还原剂2MgO+Si高温===2Mg+SiO₂。
这种方法也需要较高的温度，并且在反应过程中需要严格控制反应条件，以提高镁的产率。
在实际工业生产中，从海水中提取镁的方法更为常用。
三、镁的实验室制备（小规模）1. 镁盐的热分解例如，以碳酸镁为原料，碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳，化学方程式为：MgCO₃===MgO+CO₂↑。
然后用铝热法还原氧化镁得到镁，反应方程式为：3MgO + 2Al高温===3Mg+Al₂O₃。
不过这种方法在实验室中操作相对复杂，且反应条件较苛刻。
海水提镁的化学方程式
海水提镁的化学方程式
海水提镁是一种很有用的技术，可以将海水中的镁资源提取出来。
目前提取镁的化学方程式大致如下：
2NaCl + MgSO4 → MgCl2 + Na2SO4
这是一个由海水提取镁所遵循的基本反应。
在这个反应中，钠氯化物（NaCl）作为一种催化剂，将镁硫酸盐（MgSO4）溶解并分解成镁氯化物（MgCl2）和硫酸钠（Na2SO4）两种产物。
为了使这个反应有效，参与反应的化学物质必须处于理想的温度，酸碱度和浓度。
温度一般设定在50-90摄氏度之间，而酸碱度应当在7.8 - 8.2之间，浓度通常维持在2-3摩尔/升的水平。
此外，还有一个重要的反应机制，即催化水解过程，因为镁硫酸盐分子受到离子催化剂的作用极易水解。
这使得整个反应的速度得以加快，进而促进了镁的有效提取。
最后，在海水提取镁的工艺中，还存在沉淀和离析步骤。
沉淀步骤使用金属离子形成沉淀物，而离析步骤则利用化学混合物或者发生精细化学反应将镁从其他离子中分离出来。
总之，海水提镁是一种有效的方法，可以从大西洋、太平洋和印度洋的海水中提取出大量的镁。
它的化学方程式为2NaCl + MgSO4 → MgCl2 + Na2SO4，该反应需要在特定的温度、酸碱度和浓度等条件下进行，同时还需要用催化剂促进反应，并且存在沉淀和离析步骤。
海水中镁的提取及镁盐的应用(修改版)
第五节 海水中镁的提取及镁盐的常见用途自然界中的镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中。
海水中镁的总储量约 为1.8x 1015t,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
目前大部分国家从海水中提取镁的方法是：将石灰乳加入海水沉淀池中，得到 氢氧化镁沉淀，再将氢氧化镁与盐酸反应，蒸发结晶可获得六水合氯化镁晶体 <Mg CI 26H 2O ）。
将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热生成无水氯化镁，电解熔融的 氯化镁可以得到金属镁。
<石灰乳可利用海边大量存在的贝壳煅烧成石灰制得。
）成品: 2______________ 6 你知道吗从海水中提取镁的流程1 /镁及其化合物在生产、生活及科研中应用广泛镁合金是以镁为基加入其他元素组成的合金。
其特点是：密度小 <1.8g/cm 3左 右），比强度高，比弹性模量大，散热好，消震性好，承受冲击载荷能力比铝合金 大，耐有机物和碱的腐蚀性能好。
主要合金元素有铝、锌、锰、铈、钍以及少量锆 或镉等。
目前使用最广的是镁铝合金，其次是镁锰合金和镁锌锆合金。
它是实用金属中的最轻的金属，镁的比重大约是铝的 2/3，是铁的1/4金属镁及镁合金以其在吸噪声、电磁屏蔽、防辐射、抗震减震等方面的特殊性能, 成为机械制造、电子工业、航天航空、军工装备领域不可缺少的重要原材料。
东京理工大学的Takashi Yabe 博士指出，用上述方法提取镁的成本很高，能耗 巨大，生产1公斤的镁大致需要消耗 10公斤的煤，同时还会产生不小的二氧化碳排 放。
为了改进这一流程，Yabe 博士研发出了一种只利用可再生能源的工艺。
他的方法是利用高强度太阳能产生激光，从而以极高的温度燃烧海水，从中提取出氧化镁， 最终可制的镁。
Yabe 博士称，海水当中的镁的储量巨大，至少够全世界消耗 30万年。
他进一步解释称，利用太阳能产生激光是必须的，因为仅靠太阳能无法产生 3700摄氏度的高温，而这个温度是提取海水中镁的必备条件。
【重点考点】最新高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 第4课时 镁的提取及应
第4课时 镁的提取及应用[学习目标定位] 1.了解从海水中提取镁的原理和过程。
2.掌握镁及其化合物的性质和用途。
一、从海水中提取镁 1．工艺流程2．相关反应的方程式 (1)分解贝壳制取氢氧化钙： ①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑； ②CaO＋H 2O===Ca(OH)2。
(2)沉淀镁离子： Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓。
(3)制备氯化镁：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。
(4)制取金属镁：MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑。
由MgCl 2·6H 2O 加热制取无水MgCl 2时，要不断通入干燥的HCl 气体，防止MgCl 2水解生成Mg (OH )2。
例1 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na ＋、Mg 2＋、Cl －、Br －等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH 溶液的原因是_________________。
(2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有__________溶液的烧杯中，充分搅拌后经________、________(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。
(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：其中装置A 的作用是____________________________________________________________。
(4)写出过程④中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
海水提镁
镁的性质
• 物理性质：镁是一种密度较小、熔点较低，硬 度较小的有金属光泽的银白色固体，有良好的 导电、导热和延展性，被誉为“国防金属”
化学性质：还原性 (1)和水反应：和冷水反应较慢，和热水反 应较快 Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2
镁的主要化学性质-还原性
(2)与酸反应置换氢： Mg+2H +-=Mg 2+ +H2↑ (3)与氧气反应： (4)与CO2反应： (5)与N2反应： 2Mg+O2===2MgO 2Mg+CO2===2MgO+C 3Mg + N2 ===Mg3N2
点燃
点燃 点燃
牛刀小试
• 1.下列有关镁的叙述中，正确的是（D） A.镁条燃烧引起的火灾可以用CO2来扑灭 B.镁不跟水反应放出H2 C.镁制容器可以运输浓硫酸或浓硝酸 D.镁在空气中燃烧的产物并不全是MgO
• 2、从海水中提取镁，正确的方法是（ D ） A.海水 B.海水 C.海水
NaOH
Mg(OH)2
海水提镁流程图
贝壳的作用：提供碱 CaCO3===CaO+CO2↑ CaO+H2O==Ca(OH)2
高温
海水提镁过程：
Mg2+ +2OH- == Mg(OH)2↓ Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O MgCl2（熔融）=== Mg+Cl2↑
电解
经济效益：
（1）就地取材-利用海滩上的贝壳 （2）节约原料-循环利用氯元素 启示：一个真实的化学工业流程所考虑 的问题远比我们想象的复杂。它 不仅考虑化学反应，还要考虑经 济效益、环境保护等问题。
电解
Mg MgCl2晶体
海水中提取镁的过程及原理
海水中提取镁的过程及原理
海水中提取镁的过程是通过海水蒸发结晶方法进行的，主要原理是利用镁在海水中的存在量较高，通过蒸发结晶使镁盐逐渐结晶沉淀，最终得到纯度较高的镁盐。
具体步骤如下：
1. 收集海水：从大海或海湾等海水源中收集海水，通常使用特殊的海水收集设施。
2. 浓缩海水：将收集的海水通过蒸发器进行加热，让其中的水分蒸发，浓缩海水中的溶解物质。
在浓缩的过程中，逐渐增加溶质的浓度，包括镁盐。
3. 结晶分离：将继续浓缩的海水引入结晶桶或结晶盒中，让溶质逐渐结晶沉淀。
可通过装置控制结晶的速度和温度，使得镁盐以晶体的形态逐渐生成。
4. 分离过滤：将结晶后的物质与溶剂进行分离，通常通过过滤的方式将固体的结晶物与溶液分离。
过滤后得到固体沉淀物，即镁盐。
5. 干燥：将分离得到的镁盐进行干燥处理，去除其中的水分和杂质，得到纯度较高的镁盐。
总体来说，海水中提取镁的过程主要依靠海水的浓缩和结晶沉淀的原理，通过控制温度和结晶速度，使镁盐逐渐从海水中分离出来并得以提取。
海水提镁中用石灰乳沉淀镁离子方程式
海水提镁中用石灰乳沉淀镁离子方程式
海水中含有大量的镁离子，而提取海水中的镁离子是一项重要的工业过程。
其中一种方法是使用石灰乳沉淀法。
这种方法利用石灰乳（氢氧化钙）与海水中的镁离子反应，形成沉淀的氢氧化镁。
下面是反应方程式：
Ca(OH)2 + MgCl2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2
在这个反应中，石灰乳（Ca(OH)2）与海水中的镁离子（Mg2+）反应，形成沉淀的氢氧化镁（Mg(OH)2）和氯化钙（CaCl2）。
这个反应的原理是基于化学平衡的概念。
石灰乳中的氢氧化钙可以与海水中的镁离子反应，形成氢氧化镁和氯化钙。
这个反应是一个化学平衡反应，因为反应物和产物之间的反应速率相等。
当反应达到平衡时，反应物和产物的浓度不再发生变化。
石灰乳沉淀法是一种简单而有效的方法，可以用于提取海水中的镁离子。
这种方法的优点是成本低廉，易于操作，并且可以在大规模生产中使用。
然而，这种方法也有一些缺点，例如产生大量的废水和废料，需要进行处理和处理。
海水提镁中用石灰乳沉淀镁离子是一种重要的工业过程。
这种方法利用石灰乳与海水中的镁离子反应，形成沉淀的氢氧化镁。
这个反应是一个化学平衡反应，可以用于大规模生产。
然而，这种方法也
有一些缺点，需要进行处理和处理。
从海水中提取镁(Mg)祥解
制作人：矫健
提出构想
• 准备材料： • 300ml烧杯2个、500g海水、50g40%的NaOH溶液、50ml烧 杯2个、30g0.1%的稀盐酸 • 陶瓷坩埚1个、酒精喷灯1个、铁架台1个
进行实验
进行实验
在300ml的烧杯中加入200g海水和25g40%的NaOH溶液。 完全沉降后，将沉淀过滤，洗涤，并低温烘干。 将干燥的Mg（OH）2放入50ml的烧杯中，并在其中逐 步滴加0.1%的稀盐酸，直至Mg（OH）2完全消失。 将得到的溶液蒸发结晶，得到MgCl2固体。 将得到的MgCl2放入陶瓷坩埚中，并将陶瓷坩埚固定 到铁架台上。在铁架台上放置一盏酒精喷灯，调整 陶瓷坩埚的位置，使其底部接触到火焰的外焰。点 燃酒精喷灯，直至氯化镁完全熔融。
交通行业：用作道路化冰融雪剂，化冰速 度快，对车辆腐蚀性小， 高于氯化钠效果。
Hale Waihona Puke Thanks For Watching
实验过程图片—NaOH海水混合溶液
实验过程图片—提纯MgCl2
实验过程图片
实验反思
实验不足是、、、
过滤，滤纸效率过低（一分钟滴了几 滴。。。）有组员看滤纸君这样实在不忍 心，于是就帮了帮它（给弄了个孔。。） 快多了 。（无法直视） 综上所述：实验应该更严谨一些。
实验联想
在化学工业中是重要的无机原料，用于生 产碳酸镁、氢氧化镁、氧化镁等镁产品， 也用作防冻剂的原料。 农业：可用做制镁肥，钾镁肥和棉花脱叶 剂。 医药：用氯化镁制成“卤干”可作药用。 可用作泻药。
海水提炼镁
海水提炼镁1. 简介海水提炼镁是一种利用海水中的镁元素进行提取和加工的技术。
镁是一种轻质金属，在工业、医药、航空航天等领域有广泛的应用。
目前，世界上主要依赖镁矿石进行镁生产，但镁矿资源有限，存在供需矛盾。
而海水中的镁资源丰富，因此海水提炼镁成为一种重要的补充方式。
2. 海水中的镁资源海水中镁的含量约为1.3g/L，是地壳中镁总量的13倍，是地球上最丰富的金属元素之一。
由于海洋面积广阔，海水资源可谓是无穷无尽的。
因此，开发和利用海水中的镁资源具有重要的战略意义。
3. 海水提炼镁的工艺流程海水中的镁主要以镁离子（Mg2+）的形式存在。
海水提炼镁的工艺流程主要包括以下几个步骤：3.1 浓缩海水首先，需要从海水中浓缩出含有较高镁离子浓度的溶液。
常用的浓缩方法包括蒸发浓缩和离子交换。
3.2 沉淀镁盐将浓缩的海水溶液通过化学反应，使镁离子与其他金属离子发生置换反应，形成易于沉淀的镁盐。
通常，氢氧化镁是最常见的沉淀物。
3.3 分离镁盐将沉淀得到的镁盐进行处理，将杂质和水分去除，得到纯净的镁盐。
3.4 镁盐电解将纯净的镁盐溶解在适当的溶剂中，进行电解反应，将镁阳极溶解，镁离子通过电解质传导至阴极，然后在阴极上还原成金属镁。
3.5 精炼镁金属得到的金属镁经过进一步的精炼，去除杂质，得到高纯度的镁金属。
最后，镁金属可以进一步进行加工，以满足不同领域的需求。
4. 海水提炼镁的优势与挑战海水提炼镁相比传统的镁矿石提炼具有许多优势：4.1 资源丰富海水中的镁资源丰富，远超过地壳中的镁矿石，可以确保供应的稳定性。
4.2 环保可持续海水提炼镁过程中不需要开采矿石，避免了地壳破坏和生态环境破坏。
同时，可以循环利用海水，降低对淡水资源的依赖。
4.3 低能耗相比镁矿石提炼，海水提炼镁的能耗更低。
海水中的镁离子浓度较低，但总量巨大，因此在浓缩海水过程中可以利用低温余热等方式，降低能源消耗。
然而，海水提炼镁也面临一些挑战：4.4 工艺技术难点海水中镁离子浓度较低，提炼过程中的镁盐沉淀和分离技术仍然面临挑战。
海水提镁的使用流程
海水提镁的使用流程1. 概述海水提镁是一种将海水中的镁离子提取出来以供工业和农业使用的技术。
本文将详细介绍海水提镁的使用流程，包括准备工作、操作步骤和注意事项。
2. 准备工作在进行海水提镁之前，需要进行一些准备工作以确保操作顺利进行。
以下是准备工作的步骤：•收集所需材料：收集所需的海水提镁设备、试剂和工具。
这些可能包括海水提镁设备、镁离子吸附材料、溶液容器、过滤器、实验室手套和安全眼镜等。
•确保设备齐全和准备就绪：检查海水提镁设备是否完整，并确保其已经校准和准备就绪。
清洁设备并确保其没有任何损坏。
•制备所需试剂和溶液：按照提供的配方和方法制备所需的试剂和溶液。
确保按照正确的比例和程序进行制备，并将其存放在合适的容器中。
3. 操作步骤一旦准备工作完成，可以按照以下步骤进行海水提镁的操作：1.收集海水样品：选择合适位置的海水，并使用海水采样器或容器收集一定量的海水样品。
确保样品的来源是可靠和代表性的。
2.过滤海水样品：使用过滤器将收集到的海水样品进行过滤，以去除其中的悬浮颗粒和杂质。
确保过滤器是干净的，并注意不要在操作过程中污染样品。
3.将过滤后的海水样品加入海水提镁设备：将过滤后的海水样品加入海水提镁设备的反应容器中。
注意不要溢出或浪费样品。
4.添加镁离子吸附材料：根据设备使用说明书或提供的指导，向海水样品中添加适量的镁离子吸附材料。
确保吸附材料均匀分布在样品中。
5.搅拌和反应：启动海水提镁设备中的搅拌器，以确保样品和吸附材料充分接触和混合。
根据设备设定的反应时间，在设定的温度下进行反应。
6.分离和收集镁离子：根据设备和方法的要求，使用适当的技术和设备将吸附了镁离子的材料从反应容器中分离出来。
收集分离出的镁离子。
7.镁离子后处理：对分离出的镁离子进行后处理，以去除可能的杂质和污染物。
这可能包括除去溶剂、过滤沉淀、洗涤等步骤。
8.镁离子储存和使用：将处理后的镁离子存储在合适的容器中，并根据需要进行储存和使用。
海水制镁五个化学方程式
海水制镁五个化学方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：海水中的镁是一种十分重要的元素，它不仅在海水中存在丰富，还在人类的生活中发挥着重要的作用。
制备海水中的镁元素可以通过化学方法来实现，下面我们就来看看海水制镁的五个化学方程式。
1. 氢氧化镁和氯化钠生成氯化镁和氢氧化钠这是一种常见的制备氯化镁的方法。
当氢氧化镁和氯化钠反应时，会生成氯化镁和氢氧化钠两种化合物。
化学方程式如下：Mg(OH)2 + 2NaCl → MgCl2 + 2NaOH这个方程式表示了氢氧化镁和氯化钠在一定条件下发生反应，生成氯化镁和氢氧化钠。
通过这种反应可以得到氯化镁，从而实现对海水中镁元素的提取。
除了氯化镁的制备方法外，还可以通过碳酸镁和氢氯酸的反应来制备氯化镁。
在反应条件下，碳酸镁和氢氯酸会生成氯化镁、二氧化碳和水。
化学方程式如下：海水中的镁元素可以通过多种化学方法来提取，其中包括通过氢氧化镁、碳酸镁、氯化镁等物质的反应来实现。
这些化学方程式展示了海水制镁的几种常见方法，对于研究镁元素的提取和应用具有重要的参考价值。
希望通过这些方程式的介绍，可以更深入地了解海水中镁元素的制备过程。
【结束】。
第二篇示例：海水是地球上最丰富的资源之一，其中含有大量的镁元素。
在提取海水中的镁元素时，通常会采用化学方法进行处理。
下面将介绍五个关于海水制镁的化学方程式。
1. 镁在海水中的存在形式海水中含有丰富的镁元素，一般以镁离子（Mg2+）的形式存在。
镁离子在水中是稳定的，但要提取镁元素需要将镁离子与其他物质结合形成沉淀物。
2. 镁离子与碳酸钠的反应将海水中的镁离子与碳酸钠（Na2CO3）反应，生成碳酸镁（MgCO3）沉淀。
化学方程式如下：Mg2+ + Na2CO3 → MgCO3↓ + 2Na+碳酸镁是一种不溶于水的白色沉淀物，可以通过过滤等方法分离出来。
3. 碳酸镁的热分解接下来，将碳酸镁进行热分解处理，得到氧化镁（MgO）和二氧化碳（CO2）。
海水提取镁的操作流程化学方程式
海水提取镁的操作流程化学方程式下载温馨提示:该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
文档下载后可定制随意修改，请根据实际需要进行相应的调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种各样类型的实用资料，如教育随笔、日记赏析、句子摘抄、古诗大全、经典美文、话题作文、工作总结、词语解析、文案摘录、其他资料等等，如想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by theeditor.I hope that after you download them,they can help yousolve practical problems. The document can be customized andmodified after downloading,please adjust and use it according toactual needs, thank you!In addition, our shop provides you with various types ofpractical materials,such as educational essays, diaryappreciation,sentence excerpts,ancient poems,classic articles,topic composition,work summary,word parsing,copy excerpts,other materials and so on,want to know different data formats andwriting methods,please pay attention!海水提取镁的操作流程与相关化学反应海水，作为地球上最丰富的资源之一，含有大量的矿物质，其中镁就是重要的一种。
海水制镁的流程图及其方程式
海水制镁的流程图及其方程式
海水制镁的流程图：
①将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
②将石灰乳加入海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；
③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；
④将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
⑤电解熔融的氯化镁可得到Mg。
海水制镁的流程图及其方程式：Mg(OH)2----MgO+H2O
1、海水提镁：用海水提镁时，先把海水抽入特大的池中，倒入石灰乳，便生成氢氧化镁的悬浊液。
待沉淀沉降后取出沉淀，经洗涤后得到纯度很高的氢氧化镁。
它没有多大用途，必须使它变成有用的氧化镁和金属镁。
氢氧化镁不稳定，受热后分解成氧化镁和水。
Mg(OH)2----MgO+H2O
2、可行分析：海水盐分中镁的占有量仅次于氯和钠，位居第三。
镁具有重量轻、强度高等特点。
镁合金可用来制造飞机、舰艇;镁锂合金的重量最轻，又最耐热，因而在军事工业和民用企业上具有极其重要的意义。
同时它被广泛应用于火箭、导弹、飞机制造业，以及汽车、精密机器等各个领域。
各国钢铁工业的迅速发展，不仅对镁砂(氧化镁)的数量要求日益增多，而且也对炼钢所需的优质镁砂要求其杂质含量在2%~4%以下。
这个要求用陆上天然菱镁矿烧结后制的镁砂是无法达到的。
而且海水提取，早在20世纪60年代其纯度就已达到96%~98%，目前纯度又升至99.7%。
如此超高纯度的镁砂，无疑最能满足冶金工业的特殊需要。
目前，从卤水中提取的产品主要是氯化镁、硫酸镁、氧化镁和氢氧化镁等。
海水提炼镁
海水提炼镁一、引言海水提炼镁是一种利用海水中的镁资源进行提炼的方法，是一种环保、节能、可持续发展的生产方式。
随着全球经济和人口的快速增长，对镁资源的需求也越来越大。
而传统的镁矿开采方式会对环境造成严重污染，因此海水提炼镁成为了一种备受关注的新型生产方式。
二、海水中的镁资源1. 海水中含有丰富的镁元素，其浓度约为1300mg/L左右。
2. 镁元素是人体必需元素之一，具有调节神经和肌肉功能、维持心脏健康等重要作用。
3. 目前全球约有90%以上的镁生产来自于天然硬质岩类矿物。
三、海水提炼镁工艺流程1. 海水处理：首先需要对海水进行处理，去除其中杂质和其他离子。
2. 氯化反应：将处理后的海水与氯气反应生成氯化镁溶液。
3. 沉淀分离：将氯化镁溶液与碳酸钙反应生成碳酸镁沉淀，再通过过滤和离心等方式将碳酸镁沉淀分离出来。
4. 热解还原：将分离出来的碳酸镁沉淀进行热解还原，生成纯度较高的金属镁。
四、海水提炼镁的优势1. 环保：海水提炼镁不需要开采天然硬质岩类矿物，避免了对环境的破坏和污染。
2. 节能：传统的镁矿开采方式需要大量能源进行采掘和加工，而海水提炼镁则是利用自然资源进行生产，在能源消耗上更加节约。
3. 可持续发展：海水是一种可再生资源，因此海水提炼镁具有可持续发展的潜力。
4. 价格稳定：由于全球大部分国家都有着丰富的海洋资源，因此海水提炼镁可以减少对于少数拥有天然硬质岩类矿物资源国家的依赖，从而保证了价格稳定。
五、海水提炼镁在中国的应用1. 我国是世界上最大的镁产品生产国之一，但大部分的镁产品都是通过传统的矿山开采方式生产的。
2. 中国海岸线长达1.8万公里，拥有丰富的海水资源，因此海水提炼镁在我国具有广阔的发展前景。
3. 目前我国已经开始了海水提炼镁的试点工作，并取得了一定的成果。
六、结论随着全球经济和人口的快速增长，对于镁资源的需求也越来越大。
而传统的镁矿开采方式会对环境造成严重污染，因此海水提炼镁成为了一种备受关注的新型生产方式。
高中化学专题3从海水中获得的化学物质第三单元海洋化学资源的综合利用第二课时从海水中提取镁从海带中提取
第二课时从海水中提取镁从海带中提取碘必备知识基础练进阶训练第一层知识点一海水提镁1.海水中含有MgCl2，是镁的重要来源之一。
从海水中提取镁，可以按照如下步骤：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将所得产物熔融后电解。
关于提取镁，下列说法不正确的是（）A．此法的优点之一是原料来源丰富B.进行①②③步操作的目的是从海水中提取MgCl2C.第④步电解会产生Cl2D．以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应、化合反应和置换反应知识点二镁的性质2.下列物质的转化不能通过一步反应实现的是（）A.Mg→MgO B．MgO→Mg（OH）2C．MgO→MgCl2D．MgCl2→Mg（OH）23．下列有关说法正确的是（）A．镁燃烧发出耀眼的红光，因此常用来制造信号弹和焰火B．自然界中的镁主要以单质的形式存在于地壳和海水中C．镁着火可用泡沫灭火器扑灭D．电解熔融的MgCl2可得到金属镁4．镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，瓶壁有黑色和白色粉末，不能说明（）A．二氧化碳显氧化性B．二氧化碳中含有碳元素C．二氧化碳是酸性氧化物D．助燃和不助燃是相对的知识点三海带提碘5.海带中含碘元素，有人设计了以下步骤来提取碘：①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③加入CCl 4，振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液合理的操作顺序为（ ）A ．②④①③⑤B ．②①③④⑤C ．①③⑤②④D ．③①②⑤④6．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（ ）知识点四 加碘盐中碘元素的检验7.加碘食盐中碘元素以碘酸根（IO －3 ）的形式存在。
已知在酸性条件下，IO －3 离子能跟碘离子（I －）发生反应生成碘（I 2），碘能使淀粉变色。
现提供下列试剂和生活中常见的物质：①碘化钾溶液（溶液中含有I －）；②白醋；③白糖；④白酒；⑤纯碱；⑥淀粉。
欲通过实验证明加碘食盐中存在碘酸根离子，必须选用的试剂和物质是（ ）A ．①②③B ．①②⑥C ．①⑤⑥D ．②④⑤关键能力综合练 进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
海水中提取镁的步骤及原理
海水中提取镁的步骤及原理镁是一种丰富的金属元素，在地壳中的含量居第八位。
海水是镁含量丰富的资源之一，其中镁的浓度约为1.3g/L左右。
从海水中提取镁可以利用传统的化学方法和电化学方法。
下面将详细介绍这两种方法的原理及步骤。
1. 化学方法化学方法是从海水中提取镁的常用方法，其原理是先将海水处理成海水深沉淤泥（海水固液分离），然后通过化学反应将镁离子转化为可溶解盐，最后经过晶体化纯化过程得到金属镁。
步骤如下：步骤1：海水预处理首先需要对海水进行预处理，以去除其中的悬浮物、沉淀物以及有机物等杂质。
通常采用沉淀法或过滤法对海水进行初步过滤。
步骤2：海水深沉淤泥接下来，将预处理后的海水放置在深沉淤泥池中，通过静置的方式使其中的杂质逐渐沉淀到底部形成淤泥。
然后将上清液抽取出来，淤泥进行后续处理。
步骤3：化学反应取得上清液后，需要经过一系列的化学反应来转化镁离子为可溶解盐。
首先加入氢氧化钙（石灰）使溶液中的镁离子与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀。
然后通过过滤除去沉淀物，得到氢氧化镁溶液。
步骤4：晶体化纯化将得到的氢氧化镁溶液通过热解、氢化等反应，逐渐纯化为金属镁。
最后，通过电解或熔炼等方法将其转化为镁金属。
化学方法的优点是操作简单，适用范围广，成本相对较低。
但也存在一些问题，比如溶液中多种金属离子的共存、沉淀的分离以及产生大量的废水等。
2. 电化学方法电化学方法是从海水中提取镁的另一种常用方法，其原理是利用电解技术将镁离子析出为金属镁。
步骤如下：步骤1：电解槽设计电解槽是电化学提取镁的关键设备之一。
通过选择合适的电解槽结构和电解液组成，可以有效提高提取效率。
典型的电解槽通常采用隔膜电解槽或膜电解槽。
步骤2：电解液准备电解液通常采用含有镁离子的溶液，如海水或其他含镁溶液。
在电解液中加入一定浓度的电解质以增加电导率。
步骤3：电解过程将电解液注入电解槽中，并在两个电极之间加上电压，使电解液中的镁离子被还原为金属镁离子。
用海水生产盐化镁的方法
（原创实用版4篇）编制人员:_______________审核人员:_______________审批人员:_______________编制单位:_______________编制时间:____年___月___日序言下面是本店铺为大家精心编写的4篇《用海水生产盐化镁的方法》，供大家借鉴与参考。
下载后，可根据实际需要进行调整和使用，希望能够帮助到大家，谢射!（4篇）《用海水生产盐化镁的方法》篇1海水中提取镁的方法之一是使用氢氧化钙。
将石灰乳加入海水中，生成氢氧化镁沉淀。
氢氧化镁沉淀经过滤、洗涤和干燥后，可以得到纯净的氢氧化镁。
然后将氢氧化镁溶于盐酸中，得到氯化镁溶液。
接下来，可以通过电解熔融氯化镁的方法来制备镁。
此方法的优点是可以利用海水中的镁资源，而且成本相对较低。
此外，由于氢氧化镁的纯度较高，因此制备出的镁产品质量也比较好。
《用海水生产盐化镁的方法》篇2海水中提取镁的方法之一是使用氢氧化钙。
将石灰乳加入海水中，生成氢氧化镁沉淀，过滤后加入盐酸，得到氯化镁溶液。
接下来，可以通过电解熔融氯化镁的方法来制备镁。
此方法的优点是成本较低，但需要注意氢氧化镁的纯度，以及避免氯化镁中含有过多的杂质。
《用海水生产盐化镁的方法》篇3海水中提取镁的方法之一是使用氢氧化钙。
具体流程如下：1. 将海水引入沉淀池，加入氢氧化钙，使其与海水中的镁离子反应生成氢氧化镁沉淀。
反应方程式为：Mg2+ + Ca(OH)2 → Mg(OH)2 + Ca2+。
2. 将沉淀的氢氧化镁过滤出来，然后用盐酸将其溶解，生成氯化镁溶液。
反应方程式为：Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O。
3. 将氯化镁溶液蒸发浓缩，使其结晶成氯化镁晶体。
4. 将氯化镁晶体进行电解，生成镁金属。
反应方程式为：MgCl2 → Mg + Cl2。
需要注意的是，氢氧化钙的成本相对较高，因此这种方法可能不太经济实用。
《用海水生产盐化镁的方法》篇4海水中提取镁的一种方法是使用氢氧化钙。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
[探究二]单质镁 1.物理性质 颜色 银白色
密度 较小
硬度 较小
熔、沸点 较低
2.化学性质
(3)用途。 镁是一种轻金属,它的密度只有铝的密度的 2/3;另外,镁合金的强度高、机械性能好。这 些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭 的重要材料,从而获得“国防金属”的美誉。
思考：镁在空气中燃烧的产物是什么?镁着火时能用干 冰灭火器灭火吗?能用泡沫灭火器灭火吗?应怎样灭火? 镁在空气中燃烧的产物有MgO、Mg3N2、C。 不能,因干冰灭火器的主要成分是CO2,泡沫灭 火器喷出的是CO2和H2O等,镁能与CO2、H2O 反应。镁着火一般用沙子灭火。
������������������-
������-
特别提醒: ①除杂时，要使用过量的沉淀剂确保杂质离 子完全沉淀。 ②设计除杂流程时，要考虑前面过程中引入 的过量离子需在后面的步骤中除去。
2.海水提镁中涉及的基本反应类型有哪些?没有涉 及的基本反应类型有哪些?
海水提镁涉及分解反应、化合反应、复分 解反应,没有涉及置换反应。
(4)电解熔融 MgCl2:MgCl2(熔融)
特别提醒:镁的还原性很强,很难找 到更强的合适的熔融盐的方法制取。
1.粗盐中常含有 Ca2+、Mg2+、S������������ 等杂质,思考如何选用合适的试剂 对粗盐进行精制? 粗盐中常含有 Ca2+、Mg2+、S������������ 等杂质,经常用下列步骤和方法进行 精制: ①加过量 BaCl2 溶液,除去 S������������ ; ②加过量 NaOH 溶液,除去 Mg2+; ③加过量 Na2CO3 溶液,除去 Ca2+、Ba2+; ④过滤,向滤液中加入适量稀盐酸,除去 C������������ 、OH-。
【例题1】 海水的综合利用可以制备金属镁,请回答下列问题: (1)海水提镁要用到海滩上的贝壳。贝壳的作用是 ,贝壳中的 主要成分所经历的变化的化学方程式为 。 (2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去?请写出实验步骤: 。 (3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到 玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。 溶解时: 。 过滤时: 。 CaO+CO2↑, 蒸发时: 。 答案:(1)提供反应所需的碱 CaCO3
海水提镁,最基本的方法就是往海水里加碱,使镁离 子转化为氢氧化镁沉淀,将沉淀分离出来后再加入盐 酸把它变成氯化镁,之后经过滤、干燥、电解就可得 到金属镁。利用海边的贝壳制造生石灰,以降低运输 成本,将电解生成的氯气与氢气化合制备盐酸,再将 盐酸与氢氧化镁反应制氯化镁,以实现原料的循环利 用,以及将厂址选在海边等都是为了提高经济效益。
第1课时 海水中的元素及海水提镁
【学习目标】 1.了解镁的还原性和重要用途。 2.体会镁等物质的性质对提取海水中有 用物质的重要作用。 【学习重点、难点】镁的还原性
海水——化学元素宝库 1.常量元素 每升海水中的含量均大于 1 mg 的元素, 有 氯 、 钠 、 镁 、硫、钙、钾、碳、 锶、溴、硼、氟共11种。 其含量占海水所溶解物质总量的 99.9% 。 人类已发现和合成的110多种元素中,有 80 多种能在海水中找到。海水中的元素90% 冰和大气尘埃 是由 江河 输入海洋的,10%是由_________ 输入海洋的。
[探究一]海水提镁
1.原料:苦卤(晒盐后的母液)、贝壳、盐酸。 2.生产流程:
3.反应的化学方程式或离子方程式: (1)制碱:CaCO3 CaO+CO2↑ Ca(OH)2 Ca2++Mg(OH)2↓ MgCl2+2H2O Mg+Cl2↑
CaO+H2O
(2)沉淀:Mg2++Ca(OH)2 (3)酸化:Mg(OH)2+2HCl
2.微量元素及其作用 每升海水中的含量低于1 mg的元素称为海水中的微 量元素。如锂可用于热核反应的重要材料;铀可作为核 燃料;碘用于制药,如碘酒,人缺碘易患甲状腺肿,我国规 定食盐中加入碘酸钾。 3.海水元素对人体的重要性 (1)食盐(NaCl)是人体的必需物质,并对人体的血液循环 和新陈代谢都有着重要作用。 (2)人体缺碘会使人感到头晕、倦怠、全身无力,学习和 工作效率降低,长期缺碘会导致大脖子病,甚至会导致心 脏病。
CaO+H2O
Ca(OH)2, Mg(OH)2↓+CaCl2
Ca(OH)2+MgCl2
(2)加入 MgCl2 溶液,充分搅拌,过滤,用水洗涤沉淀 (3)搅拌,加速溶解 引流,防止液体溅出 搅拌,防止液体飞溅
变式训练1 海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。 从海水中提取镁,可按如下步骤进行: ①把贝壳制成石灰乳; ②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀 物; ③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物; ④将产物熔融后电解。 关于提取镁,下列说法中不正确的是( ) A.此法的优点之一是原料的来源丰富 B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2 C.第④步电解时会产生氯气 D.以上提取镁的过程中涉及的反应有复分解反应、化合 反应和置换反应