2022届高三化学一轮复习工艺流程题专题周练03无机工业流程含解析
2023年高三化学高考备考一轮复习：工业流程题专题训练(含答案)
2023届高考化学一轮强化练习题：工业流程题1．（2022·四川省绵阳南山中学高三开学考试）海洋是一个巨大的资源宝库。
海水资源综合利用的部分途径如下图：已知：粗盐中的杂质有泥沙、2MgCl 、2CaCl ，流程中部分操作及试剂已省略。
(1)“操作I”中玻璃棒的作用是_______。
(2)滤渣中除泥沙外还有_______(填化学式)。
(3)反应①和①的化学反应方程式分别为_______；_______。
(4)海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、①转化过程的目的_______。
(5)根据图中KNO 3、NaCl 的溶解度曲线，下列说法不正确的是_______(填字母)。
A ．t①时，将45g KNO 3固体放入50g 水中充分溶解，所得溶液的质量为95gB ．NaCl 溶液中含有少量KNO 3，可以采用蒸发结晶的方法提纯NaClC ．40①时，将KNO 3的饱和溶液降温至20①，溶液的溶质质量分数减小(不考虑水分损失)(6)同学们查阅NaCl 的溶解度曲线后，欲配制20①时100g 溶质质量分数为10%的NaCl 溶液。
已知配制溶液的步骤有：①溶解 ①计算 ①装瓶存放 ①称量。
上述步骤的正确顺序为_______(填序号)。
2．（2022·河北·高三阶段练习）以锌焙砂(主要成分为ZnO ，还含有23Fe O 、24ZnFe O 和少量Pb 、Ag 、Cu 、Cd )为原料，制备黄铁矾和42ZnSO 7H O 的工艺流程如下：已知：①24ZnFe O 的成分可看做23ZnO Fe O ⋅，只在高温高酸环境下溶解；①25①下，浸出液中2Zn +和3Fe +开始沉淀和完全沉淀(5110mol L c --⋅)时的pH 如下表： 金属离子pH开始沉淀 完全沉淀2Zn + 6.28.2 3Fe +1.5 3.2 回答下列问题：(1)基态锌原子的电子排布式为_______，欲提高“浸出”速率，可采用的方法是_______(任写一条)。
2023届高考化学一轮专题训练—工业流程题及参考答案
2023届高考化学一轮专题训练—工业流程题1．（2022·广东茂名·模拟预测）钼酸铵[(NH 4)2MoO 4]是生产高纯度钼制品、钼催化剂、钼颜料等的基本原料。
一种以钼精矿(主要含MoS 2，还含有少量SiO 2、As 、Sn 、P 、Cu 、Pb 、CaO)为原料制备钼酸铵的工艺流程如图所示：已知：钼盐溶液中含钼物种之间的平衡关系为：()()()10-2-2-pH=6.5pH=5pH=3.5pH=1.22-41241310413242MoO Mo O Mo O Mo O H MoO xH O ⋅回答下列问题：(1)(NH 4)2MoO 4中Mo 元素的化合价为_______价。
(2)“氧化焙烧”时MoS 2转化为MoO 3，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；气体A 对环境的主要危害是_______。
(3)“除铜”时选择在60～80℃的条件下进行的原因为_______。
(4)“沉淀”过程中加入H 2SO 4调节溶液pH=2.1，则所得沉淀的化学式为_______，加入氨水后生成(NH 4)2MoO 4的化学方程式为_______。
(5)(NH 4)6Mo 7O 24·4H 2O 的热重曲线如图所示：已知A 点失重的原因是生成H 2O ，则1 mol (NH 4)6Mo 7O 24·4H 2O 在A 点失去H 2O 的物质的量为_______，B 点所得的物质为_______(填化学式)。
2．（2022·四川成都·模拟预测）铅和砷的化合物大多数有毒，易对环境造成污染。
从高砷烟尘中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如图所示。
已知：℃．高砷烟尘的成分为()543Pb AsO OH 、23As O 、25As O 和58Pb O ，且23As O 、25As O 均为酸性氧化物。
℃．亚砷酸钠()2NaAsO 是灰白色的固体，易溶于水，具有还原性。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：化学微工艺流程题的类型及解法
微专题·大素养❺化学微工艺流程题的类型及解法【考情分析】化学微工艺流程题是近几年全国卷和地方卷考查的“明星”题型（如2022·湖南卷T7），试题借助物质制备或提纯的操作流程为素材，突出考查元素化合物的性质与转化及化学实验的基本操作，这类试题一般难度不会太大，解答时只要考生能理清框图间的转化关系就能获取高分。
题型一物质制备型化学工艺流程[例1]某兴趣小组利用硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）来制备FeCO3，其流程如图：已知：①FeS2不溶于稀硫酸；②“还原”时，Fe3＋通过两个反应被还原，其中一个反应为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2S O42−＋16H＋。
下列说法不正确的是（）A.“还原”时另一个反应的离子方程式为2Fe3＋＋FeS2===2S＋3Fe2＋B.“还原”后可以用KSCN检验Fe3＋是否反应完全C.流程中多次进行过滤，过滤所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、胶头滴管和玻璃棒D.所得FeCO3需充分洗涤，可用稀盐酸和BaCl2溶液检验FeCO3是否已洗涤干净[思维建模]制备型工艺流程题过程解读（1）读流程图①箭头：箭头进入的是投料（反应物）、出去的是主产物或副产物（生成物）。
②三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环。
（2）解题要点①审题要点：a.了解生产目的、原料及产品；b.了解题目提供的信息；c.分析各步的反应条件、原理及物质成分；d.理解物质分离、提纯、条件控制等操作的目的及要点。
②答题切入点：a.原料及产品的分离提纯，b.生产目的及反应原理；c.生产要求及反应条件；d.有关产率、产量及组成的计算；e.绿色化学。
[跟踪训练1]某化工厂利用钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2]制取Ba（NO3）2，其工艺流程如下。
下列说法不正确的是（）A.酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应的化学方程式为Ba（FeO2）2＋8HNO3===Ba（NO3）2＋2Fe（NO3）3＋4H2OB.酸溶时为了加快反应速率，使用浓硝酸，代替稀硝酸并加热煮沸C.X试剂可以是BaCO3D.上述流程中洗涤的主要目的是减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染[跟踪训练2]工业上用某种氧化铝矿石（含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是（）A.试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物B.CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替C.反应Ⅱ中的离子方程式为CO2＋Al O2−＋2H2O===Al（OH）3↓＋HC O3−D.工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低题型二分离提纯型化学工艺流程[例2]以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。
2023届高考化学一轮强化训练——工业流程题及答案解析
2023届高考化学一轮强化训练——工业流程题 1．（2022·辽宁沈阳·高三专题练习）三氯化六氨合钴()336Co NH Cl ⎡⎤⎣⎦是橙黄色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含钴配合物的原料。
下图是某科研小组以含钴废料(含少量Fe Al 、等杂质)制取()336Co NH Cl ⎡⎤⎣⎦的工艺流程：己知：2Co(OH)和3Co(OH)均难溶于水，且3Co +较2Co +更易结合OH - 回答下列问题：(1)写出加“适量3NaClO ”发生反应的离子方程式___________。
(2)“加23Na CO 调pH 至a”会生成两种沉淀，分别为___________、___________(填化学式)。
(3)操作I 的步骤包括___________、冷却结晶、减压过滤。
(4)流程中4NH Cl 除作反应物外，还可防止加氨水时()-c OH 过大，其原理是___________。
(5)写出“氧化”步骤的化学方程式：___________。
甲同学认为应先加入氨水再加入22H O ，乙同学认为试剂添加顺序对产物无影响。
你认为___________(填“甲”或“乙”)同学观点正确，理由是___________。
(6)通过碘量法可测定产品中钴的含量。
将()336Co NH Cl ⎡⎤⎣⎦转化成3Co +后，加入过量KI 溶液，再用223Na S O 标准液滴定(淀粉溶液做指示剂)，反应原理：3+-2+2--2-2223462Co +2I =2Co +I I +2S O =2I +S O ，，实验过程中，下列操作会导致所测钴含量数值偏高的是___________。
A ．用久置于空气中的KI 固体配制溶液B ．盛装223Na S O 标准液的碱式滴定管未润洗C ．滴定结束后，发现滴定管内有气泡D ．溶液蓝色退去，立即读数2．（2022·广西南宁·高三开学考试）金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题：(1)目前使用量最大的合金是_______。
高考化学一轮复习微专题三无机化工流程解题方法指导(含解析)
微专题三无机化工流程解题方法指导一：无机化工流程解题指导1．无机化工流程题的特点无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景，将化学工艺进行简化，与化工生产成本、环境保护相结合，考察物质制备、检验、分离等基本实验原理在化工生产中应用问题，是近几年高考中一大亮点。
这类题常呈现的形式：流程图、表格、图像2.化工流程图意义（1）箭头：箭头进入是投料（反应物）、出去是生成物（包括主产品和副产品）（2）三线：① 主线：一般最长的流程，代表主要产品② 分支线：代表副产品③ 回头线：代表可循环利用3、核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制(1)反应速率与平衡理论的运用；(2)氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；(3)化学反应的能量变化；(4)实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；(5)流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用(6)环境保护与绿色化学评价。
4．解答无机化工流程试题的程序基本步骤：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品。
②然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。
③分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A、反应物是什么；B、发生了什么反应；C、该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用；抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
④从问题中获取信息，帮助解题。
解题思路：二：解题策略化工流程题目在流程上一般分为3个过程：原料处理―→分离提纯―→获得产品1、原料处理阶段的常见考点与常见名词（1）加快反应速率：研磨（粉碎）、增大浓度、升高温度（2）溶解：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸：与水接触反应或溶解酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去浸出：固体加水(酸)溶解得到离子浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化)（3）灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解（4）控制反应条件的方法控制较低温度：应想到挥发性物质、物质不稳定性、物质的转化加过量试剂：应想到反应完全或者增大转化率、产率能否加其他物质：应想到会不会引入杂质、是否影响产品纯度在空气中或者其他气体中：应想到O2、CO2、H2O或者其他气体是否参与反应或者达到防氧化、防氧化、防水解、防潮解目的2、分离提纯阶段的常见考点（1）提纯①调pH值除杂a．控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀b．调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H+反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。
高考化学专题复习《化学工艺流程》真题练习题
高考化学专题复习《化学工艺流程》真题练习1．(2022•河北省选择性考试）LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。
合成LiBr工艺流程如下：下列说法错误的是( )A．还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离C．中和工序中的化学反应为Li2CO3+2HBr=CO2↑ +2LiBr +H2OD．参与反应的n(Br2)：n(BaS)：n(H2SO4)为1：1：1【答案】A【解析】由流程可知，氢溴酸中含有少量的溴，加入硫化钡将溴还原生成溴化钡和硫，再加入硫酸除杂，得到的滤渣为硫酸钡和硫；加入碳酸锂进行中和，得到的溴化锂溶液经浓缩等操作后得到产品溴化锂。
A 项，还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化钠和次溴酸钠等物质，若直接返回还原工序，则产品中会有一定量的溴化钠，导致产品的纯度降低，A错误；B项，除杂工序中产生的滤渣为硫酸钡和硫，硫属于非极性分子形成的分子晶体，而硫酸钡属于离子晶体，根据相似相溶原理可知，硫可溶于煤油，而硫酸钡不溶于煤油，因此可用煤油进行组分分离，B正确；C项，中和工序中，碳酸锂和氢溴酸发生反应生成溴化锂、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为Li2CO3+2HBr=CO2↑ +2LiBr +H2O，C正确；D项，根据电子转化守恒可知，溴和硫化钡反应时物质的量之比为1：1；根据硫酸钡的化学组成及钡元素守恒可知，n(BaS)：n(H2SO4)为1：1，因此，参与反应的n(Br2)：n(BaS)：n(H2SO4)为1：1：1，D正确；故选A。
2．(2022•山东卷)已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。
实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。
下列说法正确的是( ）A．苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应B ．由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法C ．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得D ．①、②、③均为两相混合体系【答案】C【解析】根据题给流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入盐酸，盐酸将微溶于水的苯胺转化为易溶于水的苯胺盐酸盐，分液得到水相Ⅰ和有机相Ⅰ；向水相中加入氢氧化钠溶液将苯胺盐酸盐转化为苯胺，分液得到苯胺粗品①；向有机相中加入水洗涤除去混有的盐酸，分液得到废液和有机相Ⅰ，向有机相Ⅰ中加入碳酸钠溶液将微溶于水的苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，分液得到甲苯粗品②和水相Ⅰ；向水相Ⅰ中加入盐酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，经结晶或重结晶、过滤、洗涤得到苯甲酸粗品③。
2022届高三化学一轮复习工艺流程题专题周练12制备类无机化学流程综合题含解析
制备类无机化学流程综合题一、单选题（本大题共14小题，共42分）1.某实验小组采用废铁屑来制备硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·12H2O]，具体流程如下：下列说法不正确的是()A. 步骤①可采用热的纯碱处理B. 步骤②中加铁屑至将稀硫酸恰好反应完全C. 步骤③中5％的H2O2应适当过量，目的是确保将Fe2+完全氧化和过氧化氢催化分解消耗问题D. 步骤⑤的操作方法是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥2.从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法不正确的是A. 试剂a是铁粉、试剂b是稀盐酸B. 试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−C. 操作Ⅰ、操作Ⅱ所用仪器相同D. 取少量溶液W于试管中，滴入几滴NaOH溶液可以得到Fe(OH)3胶体3.重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿(主要成分为FeO⋅Cr2O3、SiO2等)制备，制备流程如图所示：已知：a.步骤①的主要反应为：2FeO⋅Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2b.Cr2O42−+2H+⇌Cr2O72−+H2O，下列说法不正确的是A. 步骤①反应中Na2CrO4和Fe2O3为氧化产物B. 步骤①熔融、氧化可以在石英坩埚中进行C. 滤渣2中含有H2SiO3D. 步骤④调滤液2的pH使之变小有利于CrO72−生成24.工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如下：已知：流化床反应的产物中，除SiCl4外，还有SilCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。
下列说法正确的是()A. 电弧炉中发生的反应为：B. SiCl4进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯C. 每生产1mol高纯硅，需要44.8LCl2(标准状况)D. 该工艺Si的产率高，符合绿色化学要求5.某学习小组以废催化剂(主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS)为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。
2023届高三化学一轮复习训练题——工业流程题
2023届高考化学一轮训练题——工业流程题1．（2022·江苏南京·金陵中学校联考模拟预测）硼氢化钠(NaBH4，硼为+3价)为白色粉末，在干燥空气中稳定，在潮湿空气中分解，是常用的还原剂。
偏硼酸钠（NaBO2）易溶于水，不溶于乙醇，易水解。
目前有多种工艺可制备NaBH4。
（1）用硼精矿（含有一定量B2O3，及Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质）制取NaBH4的流程如下：① “溶解”时，B2O3与NaOH反应生成了NaBO2，反应离子方程式为________。
① “除硅铝”步骤加入CaO，而不加入CaCl2的原因有：能将硅、铝以沉淀除去；尽量不带入杂质离子；________。
① “操作2”是将滤液蒸发、结晶、洗涤，其中洗涤选用的试剂最好是________。
① “反应1”是MgH2与NaBO2混合得到NaBH4和MgO，其化学方程式为________。
（2）我国孙彦平采用耐腐蚀电极材料，以阳离子交换膜为隔离膜，电解偏硼酸钠的碱溶液，也可以高效制备NaBH4。
该工艺阳极产物为________，阴极电极方程式为________。
2．（2022·天津河西·统考一模）氯及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
请按照要求回答下列问题。
I.化合物A在一定条件下通过电解所得产品及其之间的反应如下图所示(1)写出反应①离子方程式___________________。
(2)溶液G中还应有的溶质化学式为___________________。
II.以氯酸钠(NaClO3)为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)粗品的工艺流程如下图所示：已知：i.纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全；ii.NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；iii.NaClO2饱和溶液在温度低于38①时析出NaClO2∙3H2O，等于或高于38①时析出NaClO2晶体，高于60①时分解成NaClO3和NaCl。
2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练—工业流程题
2023届高考化学一轮训练—工业流程题1．（2022·北京·101中学高三期中）某粗铜精炼得到的阳极泥主要成分为Cu 、Se 、Ag 2Se 等，从中提取Se 的工艺流程如下：已知： 化学式 Ag 2Se AgClK sp (常温) 642.010-⨯ 101.810-⨯(1)“酸浸”过程中，加入稀硫酸并通入空气的目的是_______。
(2)“氯化”过程中发生如下转化：①Se 转化为H 2SeO 3，反应方程式为_______。
①Ag 2Se 转化为AgCl ，结合化学用语从化学平衡的角度解释原因_______。
(3)“还原”过程中发生反应的化学方程式为_______。
(4)滴定法测定“酸浸”过程所得CuSO 4溶液的浓度，其基本原理为：第一步：222Cu 4I 2CuI I +-+=↓+第二步：22232462S O () I S O () 2I ---+=+无色无色①由反应原理可知滴定所用的指示剂为_______。
①若CuSO 4溶液体积为25mL ，滴定至终点时消耗c mol/L Na 2S 2O 3溶液V mL ，则CuSO 4溶液的物质的量浓度为_______mo/L 。
①若第一步使用的KI 溶液过量，对滴定结果的影响是_______ (填“偏大”或“偏小”或“不影响”)。
2．（2022·黑龙江·建三江分局第一中学高三期中）已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示，回答下列问题。
(1)①~ ①各步转化中，属于氮的固定的是_______(填序号)。
(2)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。
①化学方程式是_______。
①干燥氨气不可选用的试剂是_______(填字母)。
a．浓硫酸b．NaOH固体c．碱石灰(3)工业上用氨气制备NO的化学方程式是_______。
(4)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：①NaOH溶液吸收法。
2022届高三化学一轮复习专题训练——无机化工流程题
2022届高三化学一轮复习——无机化工流程题专题训练（有答案和详细解析）1.（2021年顺义二模）硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。
I.硒在元素周期表中的位置如图所示：（1）从原子结构的角度解释硫的非金属性比硒强的原因是：。
II.工业上从铜阳极泥（含有Se、Au、Ag、Cu、CuSe、Ag2Se等）中提取硒的过程如下：（2）焙烧时，产物A的化学式为。
（3）将甲酸(HCOOH)还原H2SeO3反应的化学方程式补充完整：（4）常温下，H2SeO3电离平衡体系中含Se(+4价)微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。
向亚硒酸溶液滴入氨水至pH =2.5，该过程中主要反应的离子方程式。
（5）还原时，进行了下述实验：向10mL2.5 mol·L－1亚硒酸溶液中先加入10mL氨水，再加入10mL甲酸溶液（甲酸浓度分别为5、7.5及10 mol·L－1），加热至沸腾（103℃），反应10小时，实验数据如图所示。
①曲线 (填曲线字母编号)对应甲酸浓度为10 mol·L－1，判断的理由是。
②当氨水浓度在0～1.25 mol·L－1之间，随着氨水浓度逐渐增大，亚硒酸还原率逐渐升高，其可能的原因是。
（6）粗硒中硒含量测定：在一定条件下，将0.1000g粗硒中的Se转化为H2SeO3溶液，用V1mL0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定。
终点前加入KI淀粉溶液做指示剂，继续用V2mL0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至溶液蓝色消失。
发生的反应如下：H2SeO3+4S2O32-+4H+=Se+2S4O62-+3H2O；H2SeO3+4I-+4H+=Se+2I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
粗硒中Se的质量分数为；2．三氯化钌广泛应用于氯碱工业中金属阳极钌涂层及加氢催化剂。
现以固体含Ru废料为原料制备RuCl3晶体，其工艺流程如下：回答下列问题：(1)K2RuO4中Ru的化合价为________，“碱熔”中产生的气体可用于________________________________________________________________________(写一种工业用途)。
2022届高三化学一轮复习考点特训工艺流程题含解析
工艺流程题大题训练（共16题）1.二硫化钨(WS2，WS2中W的化合价为＋4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。
由钨铁矿(其主要成分是FeWO4，还含少量Al2O3)制备二硫化钨的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）“滤渣Ⅰ”的化学式为__________；（2）提高“熔融”速率的措施有_____________________(写一条即可)；（3）用离子方程式表示通入过量CO2的主要目的是：________________________；（4）钨酸与氨水反应时控制温度为58℃，温度不宜太高，其原因是___________。
（5）已知2(NH4)2WS4+3O22WS2+4NH3+2S+2SO2+2H2O，若该反应转移了8 mol电子，则生成的气体产物在标准状况下的体积为______L；（6）常温下，K sp(CaWO4) =1×10-10。
在钨酸钠溶液中滴加澄清石灰水产生钨酸钙沉淀，当溶液中pCa=-1g c(Ca2+)=4，c(WO42-)=_____mol/L。
2.工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下图：已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：（1）在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有_____。
（2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到__；②将浊液加热到80℃，______。
（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式___________，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是________。
（4）当离子浓度≤1×10﹣5mol•L﹣1认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持c（OH﹣）≥_______。
已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10﹣31，363≈4.0）3.电子工业中，可用FeCl3—HCl溶液作为印刷电路铜板刻蚀液。
2022版化学(苏教版)高考总复习教学案-无机化学工艺流程 Word版含答案
课时4 无机化学工艺流程化学工艺流程题是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并依据生产流程中有关的化学学问步步设问，是无机框图的创新。
它以现代工业生产为基础，与化工生产成本、产品提纯、环境爱护等相融合，考查物质的制备、检验、分别提纯等基本试验原理在化工生产中的实际应用，要求考生依据流程图分析原理，紧扣信息，抓住关键、精确答题。
这类试题具有较强的有用性和综合性，是近几年高考化学命题的常考题型，如2022全国卷Ⅲ28题，2022北京理综27等。
附思维主线：此类题目多以金属矿物加工为载体，综合考查无机元素化合物、化学原理和试验，由于难度大，综合性强，也可放到一轮结束以后作为力量专题使用！微点聚焦一以物质制备为目的的工艺流程【示例1】题头挖掘题头信息(2021·课标全国Ⅰ，27)(14分)硼及其化合物在工业上有很多用途。
以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)题干分析题干流程题尾知道题尾考查哪些问(1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式________________。
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可实行的措施有_______________________________题________________________________________________________________________(写出两条)。
(2)利用________的磁性，可将其从“浸渣”中分别。
“浸渣”中还剩余的物质是_______________________(写化学式)。
(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是________________________________。
然后再调整溶液的pH约为5，目的是____________________________________。
2022高三化学工艺流程题专题复习
2022高三化学工艺流程题专题复习高三同步——高考化学工艺流程题一、探究解题思路呈现形式：流程图、表格、图像设问方式：措施、成分、物质、原因能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力知识落点：基本理论、元素化合物、实验无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
【例题】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下沉淀物pHFe(OH)33．4Al(OH)35．2Mg(OH)212．4部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出两条）（2）滤渣I的主要成分有（3）从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2，简述可制备Mg(ClO3)2的原因：②按①中条件进行制备实验。
在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：除去产品中该杂质的方法是：Ⅰ预处理Ⅱ分离提纯Ⅱ分离提纯Ⅲ还原原料：矿石（固体）预处理：酸溶解（表述：“浸出”）除杂：控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀2+核心化学反应是：控制条件，调节PH，使Mg全部沉淀1.解题思路明确整个流程及每一部分的目的→仔细分析每步发生的反应及得到的产物→结合基础理论与实际问题思考→注意答题的模式与要点在解这类题目时：首先，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。
其次，再精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。
2022届高三化学一轮总复习 第三章 大题冲关滚动练二 无机化工流程题 新人教版
大题冲关滚动练之二——无机化工流程题1．活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。
以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的3”4”o·L －1，则每升溶液中至少应加入________mo KMnO 4。
3杂质Cu 2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是____________________________。
4“沉淀”得到ZnCO 3·2ZnOH 2·H 2O ，“煅烧”在450～500 ℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为___________________________________________________。
答案 1增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率 2Na 2CO 3 3锌粉4ZnCO 3·2ZnOH 2·H 2O 错误!错误!120 ℃3CnO2含量≥65%，SiO2含量约20%，A2O3含量约4%，其余为水分；闪锌矿：ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分。
科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。
请回答下列问题：1反应Ⅰ的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2SO43、A2SO43等。
试完成反应Ⅰ中生成CuSO4和MnSO4的化学方程式：MnO2 ＋ CuS＋ ________===________↓＋________＋CuSO4＋__________。
2反应Ⅱ加入适量锌的作用是__________________________________________；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为____________________________。
3反应Ⅲ要调节nCO3和答案12H2SO4S MnSO42H2O后两种物质顺序可颠倒2将溶液中的硫酸铜转化为铜Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋3MnCO3、ZnCO3～4MnO2。
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无机工业流程一、单选题（本大题共15小题，共45分）1.以电石渣[主要成分Ca(OH)2，含少量SiO2等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下：下列说法不正确的是A. “浸渍”时，适当提高浸取温度，有利于提高Ca2+浸取率B. 滤渣Ⅰ中主要杂质为SiO2C. 常温下K sp(CaCO3)=2.9×10−9.滤液Ⅱ中Ca2+沉淀完全时，c(CO 2−3)应大于2.9×10−4D. “碳化”时，一般采用低温工艺，对应的离子方程式为Ca 2++2NH 3·H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2NH +4+H 2O2.铵明矾NH4Al(SO4)2⋅12H2O是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下．下列分析不正确的是()A. 过程I反应：2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4B. 检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液C. 若省略过程II则铵明矾产率明显减小D. 向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失3.如图是工业利用菱镁矿(主要含MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质)制取氯化镁的工艺流程。
下列说法不正确．．．的是()A. 酸浸池中加入的X酸是硝酸B. 氧化池中通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+C. 沉淀混合物为Fe(OH)3和Al(OH)3D. 在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁4.实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：下列叙述错误的是()A. “溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2B. 铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的H2O2C. 与加入锌粉反应的离子为Cu2+、H+D. “过滤”操作后，将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的ZnO5.天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。
下列说法不正确的是()A. 该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液B. 脱硫过程O2间接氧化H2SC. 亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血D. 《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐6.某同学采用工业大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)制取CaCl2⋅6H2O，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A. 固体Ⅰ中含有SiO2，固体Ⅱ中含有Fe(OH)3B. 使用石灰水时，要控制pH，防止固体Ⅱ中Al(OH)3转化为AlO2−C. 试剂a选用盐酸，从溶液Ⅲ得到CaCl2⋅6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解D. 若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2⋅6H2O7.(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：下列说法正确的是()A. 通入NH3和CO2的顺序可以互换B. 操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4C. 步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+D. 通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用8.FeSO4在工业上可用于制备FeCO3，实验室模拟工业流程如图所示。
下列说法正确的是()A. 沉淀的同时有NH3产生B. 检验沉淀是否洗涤干净，可用盐酸检验C. 可用KSCN溶液检验FeSO4溶液中Fe2+是否全部被氧化成Fe3+D. 用Na2CO3代替NH4HCO3，可能有Fe(OH)2沉淀产生9.实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：下列叙述错误的是()A. 合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源，又有利于保护环境B. “溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2C. 加入锌粉，反应的主要离子为Cu2+D. “过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到纯净的ZnO10.碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是()A. 分离器中的物质分离操作为过滤B. 膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D. 碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI11.实验室利用废铜屑(主要成分为Zn和Cu，含少量Fe)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。
下列叙述错误的是A. “溶解”操作中，H2O2溶液主要目的是溶解Cu和氧化FeB. 滤渣的主要成分为Fe(OH)3C. 加入适量锌粉，可能产生无色气体D. “过滤”操作后，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤干燥后高温灼烧能获得纯净的ZnO12.为减轻环境污染，提高资源的利用率，可将钛厂、氯碱厂和甲醇厂联合进行生产。
生产工艺流程如下：已知：“氯化”过程在高温下进行，且该过程中Ti元素的化合价没有变化。
下列叙述错误的是A. FeTiO3中Ti为+4价B. “合成”过程中原子利用率为100%C. “氯化”时发生反应的化学方程式为7Cl2+2FeTiO3+6C=2FeCl3+2TiCl4+6COD. 上述流程中生成钛时可用CO2代替Ar13.KIO3是一种重要的化学试剂，可用作食盐中的补碘剂。
其化工生产有多种方法，下面是“KClO3氧化法”制备KIO3的生产工艺流程图：已知“反应器内反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。
下列相关说法不正确的是A. “反应器内反应”中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为11：6B. “逐Cl2”过程需要加入烧碱或KI晶体除Cl2C. 借助食用醋和淀粉碘化钾试纸即可检验食盐中是否含有补碘剂D. 调pH时发生反应的方程式为：KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O14.某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还含有一定量的SiO2)可用于制备FeCO3，其流程如下，已知：“还原”时，包括反应Ⅰ、反应Ⅱ，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被FeS2还原，其中反应Ⅰ的原理为FeS+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42−+16H+。
下2列说法不正确的是A. “还原”后可以用KSCN溶液检验Fe3+是否反应完全B. “还原”时反应Ⅱ的离子方程式为2Fe3++FeS2=2S+3Fe2+C. “沉淀”时，可以先将溶液调节成强碱性，再加入(NH4)2CO3D. 所得FeCO3需充分洗涤，可以用稀盐酸和BaCl2溶液检验FeCO3是否已洗涤干净15.五氧化二钒(V2O5)是一种两性氧化物，具有强氧化性，其制备方法如下图所示。
下列说法错误的是A. V2O5溶于碱生成VO2−B. 五氧化二钒的结构式为C. “沉钒”后过滤所需的玻璃仪器主要有：漏斗、玻璃棒、烧杯D. V2O5+6HCl(浓)=2VOCl2+Cl2↑+3H2O，生成1mol Cl2转移电子数为2N A二、流程题（本大题共5小题，共55分）16.铜冶炼阳极泥中含有多种稀有元素和贵重金属，对某厂阳极泥(含有CuS、Cu2Se、Cu2Te和少量金属单质Ag)进行综合处理和利用的工艺流程如下：已知：“焙烧”所得烧渣主要成分为CuO、Ag、TeO2，气体的主要成分为SeO2和SO2。
回答下列问题：(1)“焙烧”前将阳极泥研磨成粉末，其目的为_________。
(2)气体在水中进行“转化”的化学方程式为_________。
(3)“沉碲”时温度不能过高或过低的原因为_________。
(4)“酸溶”的目的为_________；“沉银”反应的平衡常数为_________。
[已知K sp(Ag2SO4)=1.4×10−5、K sp(AgCl)=1.6×10−10](5)“一系列操作”中，选用乙醇代替水“洗涤”胆矾的优点为_________。
(6)实验测得25.0g CuSO4·5H2O受热分解过程中的热重曲线如图所示。
①172℃时，剩余固体的化学式为_________。
②由胆矾分解制备CuO时，控制的合适温度范围为_________。
17.草酸锰能作漂白催化剂，特别用于增强过氧化物在漂白有色污渍时的漂白效果。
工业上，常用废锰料(主要成分为Mn，含有一定量的Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料制备纯净草酸锰晶体的工业流程如图所示：已知：①MnC2O4·2H2O难溶于水。
②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据金属离子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+开始沉淀pH 1.97.03.08.1完全沉淀pH 3.29.04.710.1回答下列问题：(1)能提高“酸浸”速率的方法___________________________。
(写出一点即可)(2)“氧化”步骤中，试剂a常选双氧水，离子反应方程式__________________。
(3)“加入氨水调节pH”时，应控制pH的范围是_________，滤渣②的主要成分_________。
(4)“沉钙”后得到的滤渣3的电子式为__________________。
(5)“沉锰”时，离子反应方程式____________________________________。
(6)“操作a”是指__________________。
18.稀土元素在耐热钢中有重要的作用。
某废渣含Eu2O3、Fe2O3、Al2O3、Ta2O5、MnO等物质。
以此废渣为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，可得到较为纯净的LiTaO3(钽酸锂)和Eu2O3(氧化铕)。
回答下列问题：(1)LiTaO3中钽的化合价为__________。
(2)操作②的名称为___________________。
(3)滤渣与NaOH溶液反应转化成溶液A的过程中，发生反应的离子方程式为___________。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。
流程中为了用萃取剂除去金属杂质离子，进行萃取最适宜的pH是___________(填字母)，其原因是______________________。
A.2.0左右B.3.0左右C.5.0左右(5)FFC电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质，利用此法可电解Ta2O5制备稀土元素Ta，其原理如图所示。
①电源b为________(填“正”或“负”)极。
②Ta2O5极发生的电极反应为_____________________________________________________。