初中化学全册知识清单
初中化学知识清单
初中化学知识清单一、化学的基本概念化学是研究物质的组成、性质、变化以及变化规律的科学。
物质是构成一切物体的基本单位，包括元素和化合物两种形式。
元素是由相同类型的原子组成的，而化合物则是由不同元素的原子以一定比例结合而成的。
二、原子结构和元素周期表原子是构成物质的基本单位，由带正电荷的质子、带负电荷的电子和电中性的中子组成。
原子核中的质子和中子几乎全部质量，电子则绕核运动。
元素周期表是由化学元素按照原子序数排列的表格，可以反映元素的周期性规律。
三、化学键和分子化学键是相邻原子之间的相互作用力，可以分为离子键、共价键和金属键等。
离子键是由正负电荷吸引形成的，共价键则是由电子共享形成的。
分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的，可以是同种元素的原子组成的单质分子，也可以是不同元素的原子组成的化合物分子。
四、物质的性质和变化物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是物质本身固有的性质，如颜色、密度、熔点等。
化学性质则是物质与其他物质发生反应时表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。
物质的变化包括物理变化和化学变化。
物理变化是物质的状态或形状的改变，如溶解、融化等；化学变化是物质发生化学反应形成新物质的过程，如燃烧、腐蚀等。
五、溶液和溶解度溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，其中溶质是能溶解于溶剂中的物质。
溶解度是指在一定温度下，单位体积的溶剂中能溶解的溶质的最大量。
溶解度与溶质之间的相互作用力、温度和压力有关。
六、酸碱与中和反应酸是指能释放出氢离子（H+）的物质，碱是指能释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
在中和反应中，酸和碱的摩尔比必须满足化学方程式中的化学计量比。
七、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，包括氧化和还原两个半反应。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
氧化还原反应是指氧化半反应和还原半反应同时进行的反应。
八、化学能与化学反应化学能是物质在化学反应中储存的能量，可以是化学键、化学键断裂或形成过程中释放或吸收的能量。
初中化学知识点全面总结完整版
初中化学知识点全面总结1. 绪论化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
初中化学是化学教育的重要阶段，主要培养学生对化学基本概念、原理和方法的理解和应用能力。
2. 物质的组成和分类•元素：组成物质的最基本单位，具有相同核电荷数的一类原子的总称。
•化合物：由两种或两种以上不同元素组成的纯净物。
•混合物：由两种或两种以上的物质组成，其组成物质之间没有发生化学反应，各组成物质保持各自的性质。
•纯净物：由一种物质组成，具有固定的化学组成和性质。
3. 原子和分子•原子：物质的最小单位，具有化学性质，由核子（质子和中子）和电子组成。
•分子：由两个或两个以上原子通过共价键连接而成的粒子，是化学反应的基本单位。
4. 化学方程式化学方程式是表示化学反应的符号表示法，包括反应物、生成物以及反应条件。
化学方程式的平衡表示反应物和生成物的物质的量之比。
5. 物质的性质•物理性质：不需要通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、硬度等。
•化学性质：需要通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
6. 物质的量的概念•摩尔：物质的量的单位，表示含有一定数目粒子的集合体，1摩尔物质含有约6.02×10^23个粒子。
•质量：物质所具有的重量，单位为克。
•体积：物质占据的空间大小，单位为毫升或升。
7. 溶液•溶质：被溶解的物质。
•溶剂：溶解其他物质的介质。
•溶液：由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
8. 酸碱盐•酸：在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
•碱：在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
•盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
9. 化学反应的基本类型•合成反应：两种或两种以上物质反应生成一种新物质。
•分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质。
•置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
•复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。
初中化学知识点清单
初中化学知识点清单一、初中化学常见物质的分类1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl22、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne，Ar，Kr，X e3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P，HF，HBr，HI二、初中化学常见物质的颜色(一)、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的(一)质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;(二)质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验(一)气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.(二)离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
初中化学全部知识点总结归纳
初中化学全部知识点总结归纳初中化学知识点总结归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。
2. 元素与化合物：元素是不可分割的基本物质，化合物是由不同元素以固定比例结合而成的纯物质。
3. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
4. 化学反应：物质之间相互作用，产生新物质的过程。
5. 质量守恒定律：化学反应前后，物质总质量不变。
二、元素与周期表1. 元素的分类：金属、非金属、稀有气体。
2. 周期表的结构：按照原子序数排列，分为周期和族。
3. 元素的名称、符号和常见元素的基本性质。
三、分子与化合物1. 分子的概念：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
2. 化合物的命名：根据国际化学命名规则，如氧化物、酸、碱、盐等。
3. 常见化合物的性质和用途：如水、氧气、二氧化碳、酸碱盐等。
四、物质的分类与变化1. 物质的分类：纯净物和混合物。
2. 物质的变化：物理变化和化学变化。
3. 物理变化与化学变化的区别：是否有新物质生成。
五、化学反应类型1. 合成反应：多种物质反应生成一种物质。
2. 分解反应：一种物质分解生成多种物质。
3. 置换反应：单质与化合物反应，生成新单质和新化合物。
4. 还原-氧化反应：物质之间电子转移的反应。
六、化学方程式1. 化学方程式的书写规则。
2. 平衡化学方程式的概念和配平方法。
3. 化学反应的计量关系。
七、溶液与溶解度1. 溶液的概念：一种物质或几种物质分散到另一种物质中形成的均一混合物。
2. 溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
3. 溶解度曲线的应用。
八、酸碱与盐1. 酸的概念和性质：能够提供氢离子（H+）的物质。
2. 碱的概念和性质：能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。
3. 酸碱指示剂：能够根据酸碱性质改变颜色的物质。
4. 盐的概念：由阳离子和阴离子构成的化合物。
5. 常见酸碱盐的性质和用途。
九、氧化还原反应1. 氧化还原反应的特征：物质之间发生电子转移。
初中化学每章知识点总结
初中化学每章知识点总结初中化学知识点总结第一章：化学入门1. 物质的组成：物质由元素组成，元素是不可分割的基本单位。
2. 物质的分类：物质分为纯净物和混合物。
纯净物包括单质和化合物，混合物由两种或两种以上的物质组成。
3. 化学符号：元素的符号表示，如H代表氢，O代表氧。
4. 相对原子质量：元素的平均原子质量与1/12个碳-12原子质量的比值。
5. 化学反应：物质之间相互作用，产生新物质的过程。
第二章：元素与化合物1. 元素周期表：元素按照原子序数排列的表格。
2. 常见元素：如氢、氧、碳、氮等，它们是构成物质世界的基本元素。
3. 化合物的形成：通过化学反应，元素可以结合形成化合物，如水（H2O）。
4. 酸碱盐：酸是能够提供氢离子（H+）的物质，碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质，盐是酸和碱中和反应的产物。
第三章：化学反应原理1. 质量守恒定律：化学反应前后，物质的总质量不变。
2. 能量变化：化学反应常常伴随着能量的吸收或释放。
3. 反应速率：化学反应进行的速度，受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
4. 化学平衡：在一定条件下，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
第四章：气体的性质1. 气体的分类：根据化学性质，气体可以分为惰性气体、氧气、酸气等。
2. 气体的物理性质：包括颜色、气味、密度、溶解性等。
3. 气体的收集方法：如水置换法、向上排空气法等。
4. 气体的实验室制备：通过化学反应在实验室中制备气体，如氢气、氧气等。
第五章：水和溶液1. 水的性质：水是极好的溶剂，具有较高的比热容和表面张力。
2. 溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成。
3. 溶解过程：溶质分散在溶剂中形成均匀混合物的过程。
4. 饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液是指在一定温度下，溶质已经达到最大溶解度的溶液；不饱和溶液则是溶质未达到最大溶解度的溶液。
第六章：常见物质的性质与变化1. 物质的物理性质：如颜色、状态（固态、液态、气态）、硬度、熔点、沸点等。
初中化学知识点总结(知识结构)
初中化学知识清单（分七大部分）第1部分化学绪论一、化学本质；二、化学概念；三、化学内容；四、化学元素；五、化学知识；六、综合应用。
第2部分化学基础一、化学的探究步骤：二、化学实验：1、实验器皿；2、实验操作；3、观察描述。
三、物质的制备、检验、分离。
1、常用物质的制备；2、常用物质的检验；3、常用物质的分离。
第3部分物质构成一、构成物质的微粒（分子、原子、离子）二、组成物质的元素三、描述物质的化学式四、化学式中的化合价五、物质的分类：1、单质；2、化合物。
第4部分物质性质一、物质的变化；二、物质的性质；三、化学方程式；四、化学反应的基本类型（化合反应分解反应置换反应复分解反应）；五、影响化学反应速率的因素。
第5部分化学计算一、与化学式相关的计算；二、与化学方程式相关的计算；三、与溶液相关的计算。
第6部分化学物质一、空气和氧气：（一）空气；（二）氧气；（三）与氧化还原反应有关的几个概念。
二、水和溶液：（一）水；（二）溶液。
三、碳和碳的化合物：（一）碳；（二）二氧化碳；（三）一氧化碳；（四）碳酸钙。
四、金属和金属材料：（一）金属材料（二）金属的物理性质（三）金属的化学性质（四）金属资源的利用和保护五、酸碱盐：（0）指示剂（一）酸（二）碱（三）盐（四）中和反应（五）复分解反应（六）成盐规律第7部分化学与社会一、化学与能源（一）燃烧与灭火；（二）燃料与新能源；（三）燃料对环境的影响；（四）几种常用燃料。
二、化学肥料（作物生长所需的营养元素）三、营养物质四、有机合成材料第1部分 化学绪论（前言）一、化学本质：物质由分子、原子构成，分子的破裂和原子的重组可构成新的物质。
二、化学概念：化学是在分子、原子水平上，研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
三、化学内容：研究物质实际用途变化规律性质微观宏观物质化学研究↔↔⇒⎩⎨⎧−−→− 四、化学元素：1869年俄国化学家 门捷列夫 发现了元素周期律并编制出元素周期表。
初中化学知识点清单(全)
1
--2--2-2-----2-2-3+
2+
+
2+
2+
2+
3+
+
一、前二十号元素名称及符号
1氢(H) 2氦(He) 3 锂(Li) 4铍(Be) 5硼(B) 6碳(C) 7氮(N) 8氧(O) 9氟(F) 10氖(Ne) 11钠(Na) 12镁(Mg) 13铝(Al) 14硅(Si) 15磷(P) 16硫(S) 17氯(Cl) 18氩(Ar) 19钾(K) 20钙(Ca) 二、常见元素的主要化合价（可根据化合价口诀记忆）
F（氟离子） Cl（氯离子） S(硫离子) O(氧离子) 原子团（切记！）： ．．SO4(硫酸根) SO3(亚硫酸根) HSO3(亚硫酸氢根) NO3(硝酸根) OH(氢氧根) CO3(碳酸根) HCO3(碳酸氢根) CH3COO(醋酸根)
注意：离子所带电荷数与对应元素（或者原子团）的化合价数值相等，
Fe2O3(三氧化二铁) Fe3O4(四氧化三铁) MgO(氧化镁) CaO(氧化钙) MnO2(二氧化锰) CuO(氧化铜) Al2O3(三氧化二铝，或简称氧化铝) 四、常见的离子符号 离子的形成： 原子原子
1e
?失去电子????阳离子（如Na?失去???Na+）
（3）非金属固体单质(带“石”旁)： B(硼) P(磷) Si(硅) C(碳) S(硫)
2.氧化物（由两种元素组成，其中一种为O，O写在右边，读作“氧化某”）： (1)非金属氧化物：
H2O(水) CO(一氧化碳) CO2(二氧化碳) NO(一氧化氮) NO2(二氧化氮) SO2(二氧化硫) SO3(三氧化硫) (2)金属氧化物：
初中化学知识点归纳梳理大全(完整版)
初中化学知识点归纳梳理大全（完整版）初中化学必背重点知识归纳1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
初中化学知识清单
初中化学知识清单
初中化学知识清单：
1. 原子结构和元素周期表：了解原子的基本结构，包括质子、中子和电子，并掌握元素周期表的分类和规律。
2. 化学键：学习离子键、共享键和金属键的形成机制和性质，理解分子离子的组成和键合。
3. 化学方程式和反应类型：学习化学方程式的表示方法，理解反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
4. 物质的性质：了解物质的物理性质和化学性质，包括溶解性、导电性、酸碱性等，并能进行简单的实验和观察。
5. 常见离子和化合物：掌握一些常见的离子和化合物的组成、性质和应用，如氯化钠、氧化铁等。
6. 酸碱中和反应：了解酸碱中和反应的定义和特点，学习如何计算酸碱溶液的浓度和pH值。
7. 可燃物与氧气的反应：学习可燃物与氧气的反应机制和条件，理解燃烧过程中产生的能量和产物。
8. 化学能量和化学反应速率：了解化学能量的转化和化学反应速率的影响因素，学习如何控制和利用化学反应。
9. 金属和非金属：学习金属和非金属的性质和特点，了解常见金属的提取和应用。
10. 物质的保存和转化：理解物质的保存定律和质量守恒原理，学习如何进行化学方程式的平衡计算。
11. 溶液和浓度：了解溶液的组成和性质，学习如何计算溶液的浓度和稀释。
12. 化学实验和安全：学习化学实验的基本操作和安全知识，掌握实验仪器的使用和实验记录的方法。
请注意，文中不得出现任何网址、超链接和电话等信息。
初中化学基础知识大全
初中化学基础知识大全一、化学基本概念1. 物质的变化•化学变化：有新物质生成的变化叫化学变化，例如铁生锈，铁与空气中的氧气和水反应生成了铁锈（主要成分是氧化铁），铁锈是不同于铁的新物质。
化学变化常伴随着发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象。
•物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化，如冰融化成水，只是物质的状态发生了改变，由固态变为液态，但水和冰都是由水分子构成的，没有新物质生成。
2. 物质的性质•化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
例如，氢气具有可燃性，能在氧气中燃烧生成水。
•物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等。
例如，铁是银白色固体，有金属光泽，密度为7.86g/cm³。
二、化学实验基本操作1. 药品的取用•固体药品的取用•块状药品：用镊子夹取，将试管横放，把块状药品放在试管口，然后慢慢将试管竖起，使药品缓缓滑到试管底部。
例如取用大理石块时就采用这种方法。
•粉末状药品：用药匙或纸槽取用。
先将试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。
•液体药品的取用•较多量液体：直接倾倒。
瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，缓慢倾倒。
•少量液体：用胶头滴管吸取和滴加。
滴管要垂直悬空在容器口上方，不能伸入容器内，更不能接触容器壁。
2. 物质的加热•给固体加热：试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
用酒精灯的外焰加热，因为外焰温度最高。
•给液体加热：试管与桌面成45°角，液体体积不超过试管容积的1/3。
加热时要不时地移动试管，使液体受热均匀。
三、空气1. 空气的组成•空气主要由氮气（约占78%）、氧气（约占21%）、稀有气体（约占0.94%）、二氧化碳（约占0.03%）和其他气体及杂质（约占0.03%）组成。
•可以通过实验来测定空气中氧气的含量，例如利用红磷燃烧的实验。
初中化学最全知识点总结
初中化学最全知识点总结一、基本概念与定义1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。
2. 元素：由相同类型的原子组成，是物质的基本组成单位。
3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。
4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
6. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
7. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
二、物质的分类1. 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的化学性质和物理性质。
2. 混合物：由不同种类的物质混合而成，没有固定的化学性质。
3. 氧化物：由氧元素和其他元素结合形成的化合物。
4. 酸：在水溶液中能释放出氢离子（H+）的物质。
5. 碱：在水溶液中能释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
6. 盐：由酸中的氢离子被金属离子或铵根离子（NH4+）取代后形成的化合物。
三、化学反应1. 氧化还原反应：物质之间发生电子转移的反应。
2. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。
3. 置换反应：一种元素替换另一种元素的反应。
4. 合成反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。
5. 分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质的反应。
四、化学实验操作1. 常见仪器：试管、烧杯、滴定管、酒精灯、天平等。
2. 基本操作：取用药品、加热、溶解、过滤、蒸发、结晶、滴定等。
3. 安全操作：穿戴防护装备、使用酒精灯、处理化学废物等。
五、元素周期表1. 周期：元素周期表中的水平排列，表示电子能级。
2. 主族元素：周期表中第1族至第2族和第13族至第18族的元素。
3. 过渡元素：周期表中第3族至第12族的元素。
4. 稀有气体：周期表最右侧的第18族元素，性质稳定。
六、常见物质的性质1. 物理性质：颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质：氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
曲一线科学备考·初中知识清单：化学
曲一线科学备考·初中知识清单：化学一、化学知识1、一元素、二元素、多元素：一元素是由单一的原子构成的元素，二元素就是由两种小分子组成的物质；而多元素就是由两种以上不同的原子组成的物质。
2、气体的性质：气体有温度、压强的物理特性，以及混合比例的化学特性。
气体的密度比液体要小，能够自由扩展，但会受到迫力的制约。
通常，不溶于水和其他液体中的气体，可以随着温度和压强变化而改变它们的状态。
3、化学式：化学式是用符号来表达化学物质的组成结构，它表示物质的原子式或分子式。
化学式的结构告诉我们物质的物理性质、元素的数量和物质的物质中的原子组合情况。
4、定义元素：元素是物质的基本组成单位，是不可再分离的物质，其中原子中没有可被分离的原子组成。
5、元素周期表：元素周期表是将这些元素按照原子序数从小到大排列，形成一个表格，通过其中对元素条目的对比，简洁地表示原子在原子性质和化学性质方面的相似性和不同性。
6、反应分子：反应分子是指反应活性的分子，即反应的参与者，一般来说，这些分子需要发生化学变化才能释放出新物质。
7、化学反应：化学反应指的是各种物质之间的化学反应，在反应的过程中，原物质的结构会有变化，形成新的物质，从而实现化学反应过程。
8、溶液：溶液是将不同混合物混合或消化而形成的液体，它不同于常见液体，可以溶解某些物质，而这些物质混合后形成的溶液就叫做溶液。
9、溶解度：溶解度也就是指物质在某一温度下，在特定容器和饱和度时所能溶解的最大量，它是指某物质能在一定温度和浓度条件下溶于某液体中的最大量。
二、化学实验1、实验前的准备：实验前，应检查实验场所是否安全，认真熟读课本，了解实验要求，根据实验要求准备好实验用品。
2、安全措施及实验方法：实验操作时，要注意保持实验场所的清洁，遵守实验室的安全规定，并要掌握正确的实验方法。
3、实验步骤：实验步骤是定义实验的流程的奠基性步骤，它定义了实验的重点和要求，它的正确执行是实验成功的重要基础。
初中化学全部的知识点总结
初中化学全部的知识点总结初中化学知识点总结一、基本概念与定义1. 物质：具有质量和体积的实体，分为混合物和纯净物。
2. 元素：由相同类型的原子组成的纯净物。
3. 化合物：由不同元素以固定比例结合而成的纯净物。
4. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
6. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
二、物质的分类1. 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
- 溶液：均一、稳定的混合物。
- 悬浮液：不均一、不稳定的混合物，固体颗粒悬浮在液体中。
- 乳浊液：不均一、不稳定的混合物，液体小滴悬浮在另一种液体中。
2. 纯净物：由单一物质组成，具有固定的性质和组成。
- 单质：由同种元素的原子构成的物质。
- 化合物：由不同元素以一定比例结合形成的物质。
三、化学反应1. 化学变化：物质之间发生的反应，产生新物质。
2. 物理变化：物质状态的改变，不产生新物质。
3. 氧化还原反应：物质与氧发生的化学反应。
4. 酸碱反应：酸与碱反应生成水和盐。
5. 置换反应：一种元素替换另一种元素的反应。
四、化学式与化学方程式1. 化学式：表示物质组成的符号表达式。
- 元素符号：表示元素的简写字母。
- 分子式：表示分子中各原子数量的化学式。
2. 化学方程式：表示化学反应过程的方程式。
- 书写规则：遵循守恒定律，平衡反应物和生成物的原子数。
五、原子结构与元素周期表1. 原子结构：由原子核和环绕其周围的电子云组成。
- 原子核：由质子和中子组成。
- 电子云：由电子组成，分布在不同的能级上。
2. 元素周期表：按照原子序数排列的元素表。
- 周期：表中水平排列的行。
- 族：表中垂直排列的列。
六、化学键1. 离子键：正离子和负离子之间的静电吸引力。
2. 共价键：两个原子共享一对电子形成的化学键。
3. 金属键：金属原子间的电子共享形成的化学键。
七、酸碱盐1. 酸：能够释放氢离子（H+）的物质。
初中化学必备知识点清单
初中化学必备知识点清单一、基本概念。
1. 物质的变化。
- 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、灯泡发光等。
- 化学变化：生成了其他物质的变化。
例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、燃烧（如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等）。
化学变化的基本特征是有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，而且还伴随着能量的变化，如吸热、放热、发光等。
2. 物质的性质。
- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
例如：氧气是无色无味的气体，铁是银白色固体，酒精具有挥发性等。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
包括可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
例如：氢气具有可燃性（能在氧气中燃烧生成水），一氧化碳具有还原性（能还原氧化铜等金属氧化物）。
3. 化学实验基本操作。
- 药品的取用。
- 固体药品：块状固体用镊子夹取，操作是“一横二放三慢竖”，即将试管横放，用镊子将块状固体放在试管口，然后将试管慢慢竖起，使固体滑到试管底部；粉末状固体用药匙或纸槽取用，操作是“一斜二送三直立”，即将试管倾斜，用药匙或纸槽将粉末状固体送到试管底部，然后将试管直立起来。
- 液体药品：少量液体用胶头滴管吸取并滴加，注意胶头滴管要垂直悬空在容器口上方；较多量液体可直接倾倒，操作是瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，缓慢倾倒。
- 物质的加热。
- 给试管中的液体加热：液体体积不超过试管容积的1/3，试管夹夹在距试管口1/3处，加热时试管要倾斜与桌面成45°角，先预热，再用外焰加热。
- 给试管中的固体加热：试管口略向下倾斜（防止冷凝水回流使试管炸裂），先预热，再用外焰集中加热。
- 仪器的连接：玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动插入；连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力把胶皮管套在玻璃管上；在容器口塞橡皮塞时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子。
初中化学知识清单
点燃
4P+5O2 2P2O5
点燃
S+O2 SO2
发红，放热，生成能够 剧烈燃烧，发白光，放出大
木炭C 使澄清石灰水变浑浊的 量的热，生成能够使澄清石
气体
灰水变浑浊的气体
点燃
C+O2 CO2
铁丝 铁丝发生红热现象，不 剧烈燃烧，火星四射，放出
点燃
Fe
能燃烧
大量的热，生成黑色固体
3Fe+2O2 Fe3O4
【判 断标准】是否 通过化学 变 化体现。
冰雪消融
光合作用
知识清单
模块二 药品的取用
1、药 品 取用 原则
（1）三不原则：不摸、不尝、不直接闻； （2）节约原则：未说明用量，液体1—2mL，固体盖满试管底部即可； （3）用 剩药品处理原则：要放入指定容器内，不能放回原瓶，不要随意丢弃， 不能拿出实验室。
取用 定量药 品 ：量筒 必须放平，视线与 量筒 内 液体凹 液面 最低处保持水平。
知识清单
模块三 物质的加热
1、酒 精灯的使 用 注意 事 项
（1）绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火； （2）绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯（用火柴点燃）； （3）用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，禁止用嘴吹灭； （4）不慎碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布 扑盖。
2、液体的 加热
将试管夹夹持在试管中上部， 使试管倾斜 试管内液体不超过试管体 积的1/3
加热时试管口不能对着自己或 他人，试管口应朝向无人之处， 且与桌面成45°角
加热时，先预热试管，然后 用酒精灯的外焰固定加热
试管外壁应该干燥；且加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗，防止炸裂。
初中化学必背知识点清单
初中化学必背知识点清单一、化学用语。
1. 元素符号。
- 前20号元素：氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氩（Ar）、钾（K）、钙（Ca）。
- 常见的金属元素：铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag）、金（Au）、汞（Hg）等。
- 部分非金属元素：溴（Br）、碘（I）等。
2. 化学式。
- 单质化学式：- 金属单质：直接用元素符号表示，如铁（Fe）、铜（Cu）等。
- 稀有气体：用元素符号表示，如氦气（He）、氖气（Ne）等。
- 固态非金属单质：一般用元素符号表示，如碳（C）、硫（S）等；但碘单质为I_2。
- 气态非金属单质：在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如氢气（H_2）、氧气（O_2）、氮气（N_2）等。
- 化合物化学式：- 书写原则：正价在前，负价在后，根据化合价代数和为零确定原子个数比。
- 例如：氧化铝Al_2O_3（铝+ 3价，氧-2价）；氯化钠NaCl（钠+ 1价，氯-1价）。
3. 化学方程式。
- 书写原则：- 以客观事实为基础，不能臆造不存在的反应。
- 遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
- 例如：氢气燃烧2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O；实验室制取氧气2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑（加热高锰酸钾），2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O + O_2↑（分解过氧化氢）。
二、物质的性质与变化。
1. 物质的性质。
- 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
- 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等。
- 例如：铁是银白色固体，有金属光泽，熔点为1535℃，密度为7.86g/cm³，能导电、导热，具有延展性。
初中化学默写清单电子版
初中化学默写清单电子版序言初中化学是中学阶段的一门重要学科，它承上启下，为高中化学的学习打下坚实的基础。
学好初中化学不仅有助于我们理解日常生活中许多现象的原理，而且对于我们未来在各个职业领域的发展也具有重要意义。
为了帮助同学们更好地掌握初中化学知识，本文总结了初中化学的核心内容，并编写了一份默写清单电子版，供同学们参考使用。
1.知识点以下是初中化学的核心知识点总结：1.1 常见元素和符号 - 氢（H） - 氧（O） - 氮（N） - 碳（C） - 铁（Fe） - 锌（Zn） - 硫（S） - 钙（Ca） - 钠（Na） - 氯（Cl）1.2 常见化学物质 - 水（H2O） - 二氧化碳（CO2） - 氧气（O2） - 氨（NH3） - 硝酸（HNO3） - 碳酸钙（CaCO3） - 硝酸盐（NO3-） - 氯化物（Cl-）1.3 常见实验室仪器 - 试管 - 锥形瓶 - 烧杯 - 酒精灯 - 镊子 - 秤盘 - 容量瓶 - 滴管1.4 常见物质性质 - 酸性 - 碱性 - 中性 - 导电性 - 可燃性 - 溶解性 - 稳定性2.默写练习以下是初中化学的默写练习题目，建议同学们先尝试默写，再对照答案自我检验。
2.1 默写常见元素和符号的名称•氢：H•氧：O•氮：N•碳：C•铁：Fe•锌：Zn•硫：S•钙：Ca•钠：Na•氯：Cl2.2 默写以下化学物质的名称和化学式•水：H2O•二氧化碳：CO2•氧气：O2•氨：NH3•硝酸：HNO3•碳酸钙：CaCO3•硝酸盐：NO3-•氯化物：Cl-2.3 默写以下实验室仪器的名称•试管•锥形瓶•烧杯•酒精灯•镊子•秤盘•容量瓶•滴管2.4 根据物质性质，填写下面的空白•酸性：柠檬汁、醋•碱性：肥皂水、氢氧化钠溶液•中性：纯净水•导电性：盐水•可燃性：乙醇、汽油•溶解性：食盐、糖•稳定性：黄金、银结语初中化学知识的掌握是在学习高中化学和未来学习或工作中不可或缺的一环。
基础知识过关清单
初中化学基础知识过关第一部分化学用语一、常见元素和原子团的化合价及其离子符号常见元素口诀化合价:正负号在前,数字在后,数字为1时不能省略离子符号:数字在前,正负号在后,数字为1时省略一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷Si+4P+5二三铁二四碳，C+2C+4，硫有负二正四六S-2S+4S+6S2-铜汞二价最常见Cu+2Hg+2Cu2+Hg2+常见原子团OH-1-NO-13-SO-242-CO-232-SO-232-NH+14+二、初中常见物质的名称及化学式氧化铁五氧化二磷二氧化硫三氧化硫一氧化碳二氧化碳二氧化锰氧化铜氧化汞氧化镁氯化钾氯化钙氯化钠氯化镁氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化铜氯化银氯化铵硫酸钾硫酸钙硫酸钠硫酸钡硫酸镁硫酸铝硫酸锌硫酸亚铁硫酸铁硫酸铜硫酸铵碳酸钠碳酸钾碳酸钙硝酸钾硝酸钠硝酸铜硝酸银硝酸铵氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钠氢氧化铁氢氧化铜盐酸硫酸水过氧化氢氯酸钾甲烷乙醇四氧化三铁氨气高锰酸钾锰酸钾三、初中化学符号中数字的含义 1.常见元素符号周围各数字所表示的含义(1)元素符号前面的系数,表示 。
如:2O 。
(2)化学式前面的系数,表示 。
如:2O 2 。
(3)元素符号右下角的数字表示 。
如: O 2 。
(4)元素符号右上角的数字表示 。
如:O 2- 。
(5)离子符号前的数字表示 。
如: 2O 2- 。
(6)元素符号正上方的数字表示 。
如:O -2。
元素符号和化学式前加上系数以后, 就失去了宏观意义,只有 。
四、元素周期表一格显示的信息所得信息依据氢原子的质子数为1 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数 氢元素的元素符号为H氢元素属于非金属元素 根据元素名称的偏旁部首判断 氢的相对原子质量为1.008 相对原子质量单位是“1”,不是“g” 氢的中子数为0相对原子质量≈质子数+中子数 第二部分 初中化学规律一、金属活动性顺序二、质量守恒定律1.内容:参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和。
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第一单元知识清单1.化学是在分子、原子层次上，研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。
2.没有生成其他物质的变化叫物理变化，生成了其他物质的变化叫化学变化。
区分物理变化与化学变化，宏观上看：有没有新物质生成，从微观上看：构成物质的分子有没有发生变化。
3.在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，例如：氧化性、还原性、稳定性、可燃性、毒性、酸碱性、活泼性等；不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫物理性质，例如：吸附性、溶解性、导电性、导热性、硬度、密度、色、态、味等。
4.对蜡烛及其燃烧的探究（1）点燃蜡烛，可以观察到蜡烛的火焰分3层，外焰最亮，焰心最暗。
取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中，观察并比较火柴梗在火焰的不同部位被烧的情况：外焰部分被烧的最焦，焰心部分被烧的最轻，说明火焰外焰温度最高，焰心温度最低。
（2）将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰的上方可观察到烧杯内壁有水雾出现；片刻取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量的澄清石灰水，振荡，可观察到石灰水变浑浊。
由此说明，蜡烛燃烧后生成了水和二氧化碳。
（3）熄灭后有一股白烟，能重新点燃，说明白烟是石蜡蒸汽遇冷变成的固体小颗粒；黑烟是石蜡燃烧不充分产生的炭黑小颗粒。
5.对人体吸入的空气和呼出的气体的探究（1）呼出的气体使澄清的石灰水变浑浊，空气不能使澄清的石灰水变浑浊，说明呼出气体与空气相比，CO2含量变高。
（2）呼出的气体使燃着的小木条熄灭，燃着的小木条在空气中继续燃烧无明显变化，说明呼出气体与空气相比，O2变少。
（3）放在空气中的玻璃片无变化，被哈气的玻璃片上有水珠，说明呼出的气体与空气相比，水蒸气含量变多。
6.走进化学实验室（1）认识仪器：坩埚钳、锥形瓶、燃烧匙、圆底烧瓶、试管刷、玻璃棒、水槽、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、蒸发皿、胶头滴管、橡皮塞。
（2）实验室化学药品取用原则：1、不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。
2、注意节约药品：应严格按照实验室规定的用量取药品，若没有说明用量，一般按最少量取用：液体取 1-2mL，固体只需盖满试管底部即可。
3、实验室剩余药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
（剩余的-指定容器；回收药品-指定容器；废弃药品-废液缸）。
（3）固体药品通常保存在广口瓶里，取用固体药品一般用药匙，有些块状的可用镊子夹取。
用过的药匙或镊子要立即用干净的纸擦拭干净，以备下次使用，把块状的固体或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器底部，以免打破容器。
（4）液体药品通常放在细口瓶里，常用倾倒法取用。
取用少量液体药品，用胶头滴管。
滴加液体时，滴管应悬空在容器正上方，防止沾污试管，造成试剂的污染。
取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽。
取用一定量的液体药品用量筒和胶头滴管。
（5）量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
用量筒量取液体时，仰视会使读数比实际体积偏小，俯视会使读数比实际体积偏大。
（6）实验时，万一眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛。
（7）用完酒精灯后，熄灭方法是用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好，目的是使内外气压平衡，下次使用容易打开。
（8）给固体加热时，试管口应略向下倾斜；给液体加热时，试管应倾斜45°。
（9）某同学在做加热实验后，发现试管炸裂，可能的原因有1.未预热2.试管外壁有水3.试管底接触灯芯4.加热后骤冷5.加热固体时，试管口未略向下倾斜。
(10)可以直接用酒精灯火焰加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙。
需要垫上石棉网加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。
(11)称量干燥的固体药品时，应在两个托盘上各放一张干净大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量，易潮解的药品（如 NaOH固体），必须放在小烧杯里称量。
（12）检验气密性的方法：先把导管的另一端浸入水中，再用手紧握试管，若水中的导管口有气泡冒出，则气密性良好。
若气密性良好，松开手后，导管口会形成一段水柱。
(13)玻璃仪器洗涤干净的标准是：仪器内壁附着的水即不聚成水滴，也不成股流下。
（14）在粗盐提纯过程中，三次用到玻璃棒，其中溶解、过滤、蒸发中它的作用分别是：搅拌，加快溶解速率、引流，防止液滴飞溅、搅拌，防止局部受热，液滴飞溅。
第二单元知识清单1.法国化学家拉瓦锡通过著名的12天实验得出了空气是由O2和N2组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
2.红磷燃烧测定空气中氧气含量（1）实验原理：利用红磷与氧气反应生成P2O5固体，使瓶内压强减小，引起水面变化，从而确定空气中氧气的体积分数。
（2）实验现象：发出黄色火焰，放热，产生大量白烟，冷却后打开止水夹，水经导管进入集气瓶，进入集气瓶内的水约占瓶内空气体积的1/5。
（3）红磷燃烧集气瓶底部应放水，目的：①防止燃烧的磷溅落炸裂瓶底；②吸收P2O5，防止污染空气。
（4）测定结果<1/5的原因：①红磷的量不足；②装置气密性不好；③未等装置冷却就打开弹簧夹；结果＞1/5的原因①红磷点燃后伸入集气瓶太慢；②实验时弹簧夹未夹紧胶皮管（5）能否用硫、木炭代替红磷？不能，因为产物是气体，不能产生压强差。
（6）此实验中，所选可燃物具备条件：①只能消耗空气中的O2；②生成物为固态或液态，不能为气态。
（7）集气瓶内剩下的气体主要是 N2，推测出该气体具有的性质有不支持燃烧，不易溶于水。
3. 空气的成分以及各成分的用途（1）空气的成分按体积计算，大约是：氮气 78% ，氧气 21% ，稀有气体 0.94% ，二氧化碳 0.03% ，其他气体和杂质0.03% 。
（2）氧气的用途 :供给呼吸（潜水、登山、医疗救护）；支持燃烧（炼钢、气焊、化工生产和宇宙航行）；（3）氮气的用途：①作保护气（焊接金属、充入灯泡延长使用寿命、食品包装中防腐）；②医疗上液氮冷冻麻醉条件下做手术（4）稀有气体的用途：①制各种电光源；②作保护气（注意稀有气体是混合物！）4.混合物：两种或两种以上物质混合而成的物质（无化学式），例如空气、海水，纯净物：只由一种物质组成（有固定的化学式），例如O2、CO25.空气污染物和保护空气的措施（1）空气污染指数的项目有CO，SO2，NO2，PM10，O3（2）造成温室效应的气体有 CO2，CH4，造成酸雨的气体有SO2，NO2（3）空气质量分级标准：等级越高，污染越重。
6.氧气的性质硫在氧气中燃烧时，集气瓶底部装少量水的目的是吸收SO2，防止SO2逸出，污染空气铁在氧气中燃烧时，集气瓶底部放水或细沙，目的是防止生成的高温熔化物溅落使集气瓶底炸裂。
7.氧气的物理性质:氧气是无色无味的气体，密度比空气密度略大，不易溶于水。
氧气的化学性质：助燃性，能供给呼吸，氧化性检验集气瓶中氧气的方法：将带火星的木条插入集气瓶中，若木条复燃，说明是O2。
8.化合反应、分解反应与氧化反应①化合反应的定义：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应；硫、木炭、铁、镁与红磷与氧气反应类型是化合反应②分解反应的定义：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
③氧化反应的定义：物质与O2发生的反应，属于氧化反应。
9.缓慢氧化有:植物的呼吸、食物的腐烂、醋的酿造、农家肥料的腐熟和金属的生锈等。
10.制取氧气（1）实验室制取氧气的三个反应原理：①2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑②2KClO3 === 2KCl + 3O2↑③ 2H2O2MnO2 2H2O + O2↑反应类型均为分解反应。
（2）高锰酸钾制取氧气的实验步骤：查装定点收离熄注意事项：①试管口应略向下倾斜，目的防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管②试管口要塞棉花，目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管③在加热前要先预热，再对准药品集中加热。
④收集氧气的方法有两种：排水法，原因 O2不易溶于水；向上排空气法，原因 O2密度比空气略大。
⑤用排水法收集时，当气泡连续均匀放出时开始收集，集满的标志是集气瓶口有气泡冒出⑥向上排空气法收集氧气时，验满的方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已满。
⑦排水法收集氧气时，集满后先将导管从水槽中移出，后熄灭酒精灯，目的是防止水槽中的水倒吸进入试管，使试管炸裂。
11.催化剂：在化学反应中，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后没有发生变化的物质叫催化剂。
催化剂在反应中作用是催化作用注意：①改变不一定代表加快，也有可能减慢②催化剂不能增加生成物的质量③催化剂的化学性质不发生改变，物理性质可能改变④同一个反应，可有不同的催化剂。
12.工业制氧气：分离液态空气和膜分离技术，都属于物理变化。
其中，分离液态空气是利用各物质沸点不一样。
第三单元物质构成的奥秘第一节分子和原子一、分子和原子的异同二、验证分子运动的探究实验【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水。
用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。
观察现象。
【实验现象】烧杯A中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。
【实验结论】分子是不断运动的。
【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。
浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。
三、从微观角度解释问题用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化物理变化：没有新分子生成的变化。
（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。
（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。
分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。
分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
物质在空气中燃烧现象在氧气中燃烧现象化学方程式硫产生微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体产生蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体S + O2点燃 SO2木炭发出红光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体发出白光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体C + O2点燃 CO2铁红热，不燃烧剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4镁发出耀眼白光，放热，生成白色固体2Mg+O2点燃2MgO 红磷发出黄色火焰，放热，产生白烟 4P+5O2点燃2P2O5分子原子定义分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子。