2017届江苏盐城市高三第三次模拟考试化学试题和答案
盐城三模化学试题及答案
盐城三模化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 蒸馏水B. 氧气C. 空气D. 纯碱答案：C2. 在化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的种类不变C. 反应前后原子的数目不变D. 反应前后原子的质量不变答案：A3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. Fe答案：C4. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中能与盐酸反应生成盐和水的是：A. Na2CO3B. NaOHC. CuD. H2SO4答案：B5. 下列金属中，活动性最强的是：A. NaB. MgC. AlD. Zn答案：A6. 根据氧化还原反应的原理，下列反应中氧化剂是：A. Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuB. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. 2H2O2 → 2H2O + O2答案：D7. 下列物质中，属于非电解质的是：A. HClB. NaClC. H2OD. H2SO4答案：C8. 根据离子反应的原理，下列反应中离子方程式书写正确的是：A. 2H+ + SO42- → H2SO4B. Cu + 2H+ → Cu2+ + H2C. 2OH- + CO2 → CO32- + H2OD. Ba2+ + SO42- → BaSO4↓答案：D9. 下列物质中，属于强酸的是：A. H2CO3B. H2SO4C. HNO2D. H3PO4答案：B10. 根据原子结构的知识，下列元素中，最外层电子数大于次外层电子数的是：A. BeB. CC. OD. Ne答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为____。
答案：12. 常见的强碱有氢氧化钠、氢氧化钾和____。
答案：氢氧化钙3. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，化学平衡会向____移动。
高三第三次模拟考试化学试题 Word版含答案
届南京市、盐城市高三第三次模拟试卷可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16S－32Cl－35.5Fe－56Cu－64Zn－65单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化工产品的清洁生产、循环利用、环境友好有利于可持续健康发展。
下列举措不合理的是A．用“地沟油”中油脂生产航空生物煤油B．用细菌浸取法以含硫化铜贫矿制取铜盐C．用水代替化工合成反应中某些有机D．将废铅蓄电池深埋处理，节约回收成本2．乙炔气经CaCl2等净化处理后，在氮气氛中可催化聚合为聚乙炔，有关表示错误的是A．质子数与中子数均为20的钙原子：4020CaB．氮分子的电子式：C．氯离子()Cl 的结构示意图：D．聚乙炔的结构简式：3．利用二氧化碳废气生产化工产品是解决室温效应的有效途径之一，对用二氧化碳为主要原料生产的四中产品（如下图所示）的相关说法不正确的是A．反应CO2(g) + C(s) == 2CO(g) 的△H＞0，△S＞0B．用聚碳酸酯代替聚乙烯等传统塑料，可消除被色污染C．CO(NH2)2与NH4CNO互为同分异构体，两者化学性质相同D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异4．黑火药是我国古代的四大发明之一，KNO3、C及S8 (结构式如下图所示)爆炸生成K2S、CO2和N2,下列说法正确的是A．该反应属于置换反应B．该反应中氧化剂只有KNO3C．32g S8含有S—S的数目约为6.02×1023D．1mol KNO3参与该反应，转移电子总数目约为5×6.02×10235．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数一次增大，X原子最外层电子数是次外层的3倍，Z原子最外层只有1个电子，W的最低负价为-3。
下列叙述正确的是A．X与W的最高正价之和为11B．Y的氢化物的稳定性比W的强C．原子半径由大到小的顺序为W、Z、Y、XD ．Y 分别与X 、Z 形成的化合物中化学键类型相同6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．使甲基橙变红色的溶液中：Ca 2+、Mg 2+、HCO 3—、Cl —B ．使KSCN 变红色的溶液中：NH 4+、S 2—、Br —、I —C ．c(H +)/c (OH —)=1012 的溶液中：Cu 2+、Al 3+、NO 3—、SO 42—D ．由水电离产生的c(H +)·c (OH —)=10—8的溶液中：Na +、K +、AlO 2—、CO 32—7．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是A ．用装置甲干燥氨气B ．用装置乙进行高锰酸钾溶液滴定草酸溶液实验C ．用装置丙可分离氢氧化铁胶体中Fe （OH ）3和水D ．用装置丁可验证酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚8．在一定条件下，五种含有同种金属元素的单质或其化合物，能按有图箭头方向实现一步转化（不含电解），该金属元素可能是 ①Fe ②Cu ③Al ④NaA ．①①B ．①①C ．①①D ．①①9．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．碳酸的电离子方程式：H 2CO 32H + + CO 32—B ．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe + 4H + + NO 3— == Fe 3+ + NO ↑+ 2H 2OC ．次氯酸钠溶液中滴入浓盐酸产生Cl 2：2H + +Cl —+ClO —==Cl 2 ↑+H 2OD ．(NH 4）2Fe(SO 4)2溶液中加入过量NaOH 溶液并加热：NH 4+ +Fe 2+ +3OH — === NH3 ↑+Fe(OH)2↓ +H 2O 10．下列图示与对应的叙述正确的是A ．图甲为在水溶液中H +和OH —的浓度变化曲线，恒温稀释可实现a →b 的转化B ．图乙为H 2O 2在有、无催化剂下的分解反应曲线b 表示有催化剂时的反应C ．图丙可表示用0.0110mol/L 盐酸滴定0.0110mol/L 氨水时的滴定曲线D ．图丁为中KNO 3和NaCl 少量KNO 3，可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。
江苏省盐城市高考化学三模试卷
江苏省盐城市高考化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）物质的用途体现性质．下列有关物质的用途和性质的说法中正确的是（）A . 烧碱可以中和酸性土壤﹣﹣烧碱显碱性B . 氮气可充入食品包装袋中防腐﹣﹣氮气化学性质稳定C . 洗涤剂能清洗油污﹣﹣洗涤剂能溶解油污D . 干冰可用于人工降雨﹣﹣干冰升华放出热量2. （2分） (2018高一上·宜昌期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NAB . 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LC . 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2NAD . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA3. （2分） (2018高二上·腾冲期中) 某芳香烃的分子式为C10H14 ，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中含有两个烷基，则此烃的结构共有（）A . 6种B . 7种C . 8种D . 9种4. （2分） (2016高一上·沭阳期中) 关于萃取的实验，下列说法正确的是（）A . 可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出来，振荡静置分层后，下层液体为无色B . 萃取分液时，从分液漏斗下口流完下层液体，及时关闭．再打开流出上层液体C . 碘易溶于酒精，微溶于水，故可以用酒精萃取碘水中的碘D . 萃取之后，一般通过分液漏斗将互不相溶的液体分离5. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 下列说法正确的是（）A . 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强B . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C . 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果D . 形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力6. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液，当转移2 mol电子时停止电解，析出Na2SO4·10H2O晶体m g，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述错误的是（）A . 电解后溶液质量减少(m＋18)gB . 原溶液中Na2SO4的质量分数为C . 若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则阴极析出1mol H2D . 若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则析出Na2SO4·10H2O晶体仍为m g7. （2分） (2018高二下·北京期末) 下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是（）A . 向漂白粉浊液中通入过量的CO2B . 向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C . 向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2D . 向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分）(2020·江苏模拟) 矿业废水中Al3＋含量的测定和处理是环境保护的重要课题。
2017届江苏省盐城中学高三上学期月考化学试题及答案
高三年级阶段测试化学试题（12）可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Al 27Cl 35.5 K 39 Ca 40选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2017年5月中美科学家研究发现，常温下氢气分子可以在碳纳米管内与水形成氢气水合物，其原理类似于可燃冰的形成，这项研究有望能洁净安全地储存氢气。
下列说法正确的是A．碳纳米管以水合物储存氢气属化学变化B．碳纳米管与金刚石互为同素异形体C．氢气水合物与可燃冰是同一物质D．氢气与纳米管内的水分子形成共价键2．下列关于化学用语的表示正确的是A．镁离子结构示意图： B．质子数与中子数相等的硫原子：1616SC．二氟化氧分子电子式： D．对甲基苯酚结构简式：3．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A．使酚酞试液变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－B．使甲基橙变红色的溶液：Ca2＋、K＋、HCO3－、Cl－C．含有0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN－、Cl－D．由水电离产生的c(H+)=10－13mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、NO3－、Cl－4．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．氨气具有碱性，可用作制冷剂B．二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于生产光导纤维C．铝具有良好导电性和耐腐蚀性，可用于制作高压输电线D．二氧化铅具有强氧化性，可用于铅蓄电池的负极材料5．下列指定反应的离子方程式正确的是理碳纳米管浓硝酸粗铜NaOH 溶液A．FeCl3溶液中加入过量的锌粉：Zn +2Fe3+=Zn2++2Fe2+B．NH4Al(SO4)2中加入过量的NaOH溶液：Al3+＋4OH－=AlO2－+2H2OC．(CH3COO)2Ba中加入稀硫酸：Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓D．用惰性电极电解Cu(NO3)2溶液：2Cu2++2H2O 2Cu+ O2↑+ 4H+6．下列装置应用于实验室由粗铜制取NO2气体并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是A．用图①装置制备NO2 B．用图②装置收集NO2C．用图③装置，过滤时不断搅拌溶液以过滤除去固体杂质D．用图④装置，蒸发至干得纯净的Cu(NO3)2·3H2O7．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
江苏省2017年高考冲刺试题选编(三)化学试题含解析
2017年高考冲刺化学学科试题选编（三）选题总体思路以《2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷)说明（化学）》为依据，以近三年江苏高考试题为依托,参照盐城三次模拟考试分析报告，选择高频考点中学生得分偏低的题型。
试题以原创及高考或最新联考试题改编为主，中等难度,考查重点知识、热点问题、高频考点.力求问题指向性明确,能帮助学生纠正思维误区或建立正确的思维模型，引导学生在最后阶段回归基础，回归课本，回归必考考点.典型题型1．单项选择题——无机物转化题例1．以H2为原料可以制备一系列物质(如下图所示）。
下列说法正确的是:H2N2高温、高压、催化剂NH3CO2饱和食盐水Cl2点燃HCl粗硅高温三氯氢硅H2高温高纯硅C2H2催化剂，△单体催化剂△（沸点33℃）NaHCO3NH4ClA．制备NaHCO3时，在饱和食盐水中先通入CO2至饱和再通入NH3B．析出NaHCO3后的母液中加入食盐,再升高温度可析出NH4ClC．粗硅制高纯硅的两步反应均为置换反应且提纯三氯氢硅用分液的方法D．由乙炔制聚氯乙烯的两步反应依次为加成反应和加聚反应且单体为CH2＝CHCl【答案】D【选题意图】帮助学生扫除知识、概念的盲点【解题策略指导】通过以H2为原料的一系列转化，让学生在具体的情境中学会用所学的化学原理来解决问题,引导学生考前回归课本，对无机反应类型、高分子等适当关注典型题型2．单项选择题-—离子方程式正误判断题例2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：A．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO3－＝Ag＋＋NO2↑＋H2OB．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O＝3I2＋6OH －C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH）2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O【答案】D【选题意图】该题以“对应化学反应的离子方程式是否正确”为考点,以近几年反复考查的铜、银与稀硝酸的反应，反应的酸碱性介质环境，反应物的相对限量关系为背景设计，引导学生归纳总结判断方法【解题策略指导】离子方程式正误判断题主要抓两方面，一看产物是否符合客观事实（包括介质环境和限量)，二看三个守恒（质量守恒、电荷守恒、电子守恒）。
盐城三模化学试题及答案
盐城三模化学试题及答案一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 下列物质中，属于混合物的是A. 空气B. 氧气C. 二氧化碳D. 氯化钠2. 根据质量守恒定律，化学反应前后一定不变的是A. 元素的种类B. 物质的总质量C. 分子的数目D. 分子的种类3. 以下物质中，属于单质的是A. 氢气B. 氯化钠C. 碳酸钠D. 硫酸铜4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若要制得18g水，需要消耗氧气的质量为A. 16gB. 32gC. 64gD. 96g5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能。
下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁6. 根据酸碱中和反应的化学方程式HCl + NaOH → NaCl + H2O，若要制得0.1mol的氯化钠，需要消耗盐酸的体积（假设盐酸的浓度为1mol/L）为A. 0.1LB. 0.2LC. 0.5LD. 1L7. 根据化学方程式Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O，若要制得10g的碳酸钙，需要消耗氢氧化钙的质量为A. 7.4gB. 14.8gC. 22.2gD. 31.1g8. 根据化学方程式2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑，若要制得0.1mol的氧气，需要消耗高锰酸钾的质量为A. 31.6gB. 63.2gC. 94.8gD. 158.4g9. 根据化学方程式4P + 5O2 → 2P2O5，若要制得28g的五氧化二磷，需要消耗磷的质量为A. 24gB. 31gC. 40gD. 48g10. 根据化学方程式Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu，若要制得6.4g的铜，需要消耗锌的质量为A. 6.5gB. 6.8gC. 7.1gD. 7.4g二、填空题（本题共5小题，每空2分，共20分。
）11. 写出下列物质的化学式：- 氢氧化钠：________- 硝酸银：________- 硫酸亚铁：________- 碳酸氢铵：________- 氧化镁：________12. 写出下列物质的俗称：- NaCl：________- CaCO3：________- H2SO4：________- NaOH：________- HCl：________13. 根据化学方程式2H2O → 2H2↑ + O2↑，若要制得0.1mol的氧气，需要消耗水的质量为：- ________g14. 根据化学方程式2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu，若要制得6.4g的铜，需要消耗铝的质量为：- ________g15. 根据化学方程式2H2O2 → 2H2O + O2↑，若要制得0.1mol的氧气，需要消耗过氧化氢的质量为：- ________g三、计算题（本题共3小题，每题10分，共30分。
江苏省普通高等学校2017年高三化学招生考试模拟测试试题3201708090134
江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（三）化 学2016.1本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23S —32 K —39 Mn —55第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列做法与“保护环境”国策不符合的是( )A. 提高臭氧浓度以改善空气质量B. 提升矿物燃料的脱硫脱硝技术C. 研发太阳能汽车代替燃油汽车D. 开发不含氮、磷的洗涤清洁剂2. 下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是( )A. 质子数为16、中子数为17的硫原子：1716SB. 硫离子(S 2－)的结构示意图：C. 二硫化碳分子的结构式：D. 硫化氢分子的电子式：H ＋[··S ······]2－H ＋3. 下列说法正确的是( )A. 分子式为C 3H 6O 的有机化合物性质相同B. 现代“点石成金”术石墨变成金刚石属于物理变化C. 过氧化钠与水反应生成1 mol 氧气转移4 mol 电子D. 工业上冶炼铝时加入冰晶石的作用是降低氧化铝的熔融温度4. 利用铝热反应可以焊接钢轨。
下列说法正确的是( )A. 铝、氧化铝中铝元素微粒的半径r(Al 3＋)<r(Al)B. 工业上可用铝热反应的方法提取镁C. 在铝热反应中化学能全部转化为光能D. 在铝热反应中铁的还原性强于铝的还原性5. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 元素的单质可在自然界中形成最硬的矿石，Y 原子最外层有6个电子，Z 元素的氧化物可做耐高温材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质，W 与X 同主族。
下列叙述正确的是( )A. 原子最外层电子数由少到多的顺序：X ＝W<Y<ZB. 原子半径由大到小的顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)C. 元素非金属性由强到弱的顺序：X 、Y 、WD. 元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y 、X 、W6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A. 在0.01 mol·L －1Ba(OH)2溶液中：Na ＋、NH ＋4、NO －3、HCO －3B. 使甲基橙变红色的溶液中：Mg 2＋、Fe 2＋、NO －3、Cl －C. 含有苯酚的溶液中：K ＋、Cl －、Br －、Fe 3＋D. 水电离的c(H ＋)＝1×10－13 mol ·L －1的溶液中：K ＋、Na ＋、I －、SO 2－47. 下列实验操作正确的是( )A. 用装置甲组装铜锌原电池B. 用装置乙比较NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性C. 配制1 L 0.010 mol·L －1的纯碱溶液时用精度为0.1 g 的天平称取1.06 gNa 2CO 3D. 中和滴定时，锥形瓶用蒸馏水清洗2次后不烘干就盛放一定量的待测稀盐酸8. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 用纯碱溶液溶解苯酚：CO 2－3＋C 6H 5OH ―→C 6H 5O －＋HCO －3B. 用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：NO ＋NO 2＋2OH －===2NO －3＋H 2OC. 用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MnO 2＋4HCl(浓)=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2OD. 向AlCl 3溶液中滴加过量的氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2O9. 铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb 和PbO 2，电解液是硫酸溶液。
【精编】江苏省连云港市、徐州市、宿迁市2017届高三下学期第三次模拟考试化学试题含答案
(这是边文，请据需要手工删加)(这是边文，请据需要手工删加)苏北三市高三年级第三次模拟考试2017届高三年级第三次模拟考试(三)化学可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Mn：55单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 液态或固态氢在超高压下解离成氢原子，氢原子像金属原子一样堆积在一起变成导电体，故称为“金属氢”。
下列关于“金属氢”的说法不正确．．．的是( )A. 不能与氧气反应B. 储有巨大能量C. 是氢的一种同素异形体D. 内部存在自由移动的电子2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 中子数为8的氮原子：15 8NB. 乙醇的实验式：C2H6OC. 氯化镁的电子式：∶Cl,∶Mg∶Cl,∶D. 硫原子的结构示意图：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A. 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料B. SO2具有漂白性，可在白葡萄酒中微量添加C. 钠钾合金硬度小，可用作原子反应堆的导热剂D. 酒精能使蛋白质变性，可在医疗上用杀菌消毒4. 短周期主族元素、Y、、W、Q的原子序数依次增大，的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素，原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。
下列说法正确的是( )A. 原子半径：r()<r(Y)<r()<r(W)B. 由、Y组成的化合物只有两种C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱D. Q、的简单离子具有相同的电子层结构5. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. Cl2通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO－3===Ag＋＋NO↑＋H2OC. 用IO3氧化酸性溶液中的I：5I－＋IO－3＋3H2O===3I2＋6OH－D. 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO2－4离子恰好沉淀完全：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O6. 下列装置是用于实验室二氧化硫的制取、检验、收集、尾气处理，不能达到相应实验目的是( )甲乙丙丁A. 用装置甲制取二氧化硫B. 用装置乙检验二氧化硫的漂白性C. 用装置丙收集二氧化硫D. 用装置丁进行尾气处理7. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A. 0.1 mol ·L －1FeCl 3溶液：＋、NH ＋4、I －、SO 2－4 B. 使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Al 3＋、NO －3、Cl －C. 0.1 mol ·L －1NH 4HCO 3溶液：＋、Na ＋、NO －3、Cl －D. 由水电离的c (H ＋)＝1×10－13mol ·L －1的溶液：Mg 2＋、Ca 2＋、NO －3、ClO －8. 以下反应均可生成O 2。
江苏省盐城市高考理综-化学三模试卷
江苏省盐城市高考理综-化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中正确的是（）A . 高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B . 煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源C . 如将材料均匀分散到某液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测该材料的直径为1～100pm 之间D . 屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献2. （2分） (2019高一下·太原期末) 碳原子的不同结合方式使得有机物种类繁多，下列碳原子的结合方式中错误的是（）A .B .C .D .3. （2分）(2018·金山模拟) 将4g NaOH固体配成250mL溶液，则Na+的物质的量浓度（mol/L）为（）A . 0.0004B . 0.016C . 0.4D . 164. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列关于钠及其氧化物的叙述中正确的是（）A . 钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火B . 氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物C . 过氧化钠与水的反应中，Na2O2作氧化剂，水作还原剂D . 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应5. （2分）(2016·四川模拟) ClO2是高效杀菌消毒剂．用惰性电极电解NaC1O3溶液制备高纯C1O2的原理如下图所示．下列说法正确的是（）A . 电解过程中，Na+向阴极区移动B . 电解产生的O2和ClO2在相同条件下的体积比为1：1C . 阴极的电极反应式是ClO3﹣+H2O+e﹣=ClO2↑+2OH﹣D . 电解总反应的化学方程式是4NaClO3+4H2SO4 O2↑+4ClO2↑+4NaHSO4+2H2O6. （2分） (2017高一下·江阴期中) 已知原子序数，可以推断原子的（）①质子数中子数质量数核电荷数核外电子数原子结构示意图元素在周期表中的位置．A . ①②③④⑥B . ①④⑤⑥⑦C . ②③④⑤⑦D . ③④⑤⑥⑦7. （2分） (2017高三上·新疆开学考) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 某无色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-B . 能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-C . 加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D . 常温下pH=12的溶液： K+、Ba2+、Cl-、NO3-二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2017高一上·简阳期中) 已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：（1）写出下列物质的化学式：X________，A________，B________，C________（2）写出以下反应的化学方程式：②________；③________；④________．（3） X的氢氧化物和氢氧化钠溶液反应的方程式：________．三、工业流程 (共1题；共5分)9. （5分） (2019高一上·攀枝花期末) 某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2+、Fe3+、较多的Cu2+和少量的Na+。
江苏省南京盐城市高考化学三模试卷
江苏省南京盐城市高考化学三模试卷一、选择题详细信息1.难度：中等江苏省从今年3月30日起统一公布全省17个监测点PM2.5（大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物）的实时监测数据．下列做法会导致PM2.5污染加重的是（）A．发展电动汽车，减少燃油汽车的尾气排放B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C．推广煤的气化、液化技术，使用清洁、高效燃料D．节日期间放烟花爆竹，增加节日气氛详细信息2.难度：中等下列有关化学用语表示正确的是（）A．HClO分子的结构式：H-O-ClB．乙炔分子的电子式：C．C、α-氨基丙酸分子的结构简式：H2NCH2CH2COOHD．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO详细信息3.难度：中等下列有关物质的性质或应用的说法中不正确的是（）A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多B．工业上通常用电解MgO的方法冶炼金属镁C．硫和氮的氧化物大量排放可导致酸雨的形成D．利用丁达尔效应可区别葡萄糖溶液和蛋白质溶液详细信息4.难度：中等常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1mol•L-1KI溶液中：Cu2+、Fe3+、NO、Cl-B．pH=1的溶液中：K+、Mg2+、SO、NOC．c（H）=1.0×10-13mol•L-1溶液中：C6H5O-、Na+、SO、Br-D．c=1mol•L-1的溶液中：NH、Al3+、SO、Cl-详细信息5.难度：中等设nA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．42g C3H6中含有的共用电子对数目为8nAB．1mol Na2O2与足量的CO2充分反应，转移的电子数目为nAC．常温常压下，22.5L N2和O2的混合气体中含有的分子数目为nAD．1L 0.01mol•L-1 KAl（SO4）2溶液中含有的阳离子数目为0.02nA详细信息6.难度：中等下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气：MnO2+4H++4Cl-Mn2++2Cl2↑+2H2OB．实验室用铜和稀硝酸反应制取少量一氧化氮气体：Cu+4H++NO Cu2++NO↑+2H2OC．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应至中性：2H++SO+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2OD．碳酸钠溶液与过量的水杨酸（）混合：详细信息7.难度：中等下列说法正确的是（）A．实验室利用图1操作进行银镜反应，试管内壁可以生成光亮银镜B．图2所示钢闸门的防腐办法中，钢闸门应与外接电源的正极相连C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸D．鸡蛋清溶液中加入浓硝酸有白色沉淀，加热，沉淀变黄色详细信息8.难度：中等短周期元素X、Y、Z、W的原子半径及主要化合价如下表：元素X Y Z W原子半径/10-12m102 110 75 99主要化合价-2、+4、+6 +5、+3、-3 +5、+3、-3 -1、+5、+7 下列叙述正确的是（）A．气态氰化物的热稳定性：Y＞ZB．W元素形成的含氧酸都是强酸C．化合物X2W2中既含有离子键又含有共价键D．W的单质与X的氢化物反应，可生成X的单质详细信息9.难度：中等NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是（）A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图中所涉及的盐类物质均可以发生水解反应详细信息10.难度：中等下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化B．图2表示在CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞bC．图3表示将NaOH稀溶液滴加到CH3COOH稀溶液中，NaOH、CH3COOH浓度随NaOH溶液体积的变化曲线D．图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0详细信息11.难度：中等甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物下列说法正确的是（）A．甲、乙、丙三种有机化合物均可跟NaOH溶液反应B．甲、乙、丙三种有机化合物均可发生消去反应C．可用FeCl3溶液区别甲、丙两种有机化合物D．丙水解的有机产物在一定条件下可以发生缩聚反应详细信息12.难度：中等下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）A．将SO2通入溴水中，溴水褪色，说明SO2具有漂白性B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡C．将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热，再滴加AgNO3溶液，可检验CH3CH2Br是否发生水解D．向含有FeBr2的溶液中，加入适量氯水，再加入CCl4萃取、分液，可得到FeCl2溶液详细信息13.难度：中等下列说法正确的是（）A．反应4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）═4Fe（OH）3（s）的△H＞0B．电解精炼铜时，用粗铜作阳极、纯铜作阴极、CuSO4溶液作电解质溶液C．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体后，c（Mg2+）增大D．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的AlCl3溶液中，水的电离程度相同详细信息14.难度：中等下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol•L-1的（CH3COO）2Ba溶液中：c（Ba2+）+c（H+）═2c（CH3COO-）+c（OH-）B．常温下，向醋酸钠溶液中滴加稀盐酸至中性的混合液中：c（Cl-）＞c （Na+）＞c（CH3COOH）C．常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c（SO）-（H2SO3）=9.9×10-6mol•L-1D．0.1mol•L-1的KOH溶液与0.1mol•L-1的H2C2O4溶液以任何体积比混合所得溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O）=0.1mol•L-1详细信息15.难度：中等一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1mol H2O（g），发生反应：2H2O（g）2H2（g）+O2（g），△H=+484kJ•mol-1，不同时间产生O2的物质的量见下表：时间/min 20 40 60 80n（O2）/moL 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020下列说法正确的是（）A．前20min的反应速率v（H2O）=2.5×10-5mol•L-1•min-1B．达平衡时，至少需要从外界吸收的能量为0.968kJC．增大c（H2O），可以提高水的分解率D．催化效果与Cu2O颗粒的大小有关二、解答题详细信息16.难度：中等以粗盐（主要成分为NaCl，含少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等）为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺如下（试剂A为依次加入的过量BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液）：回答下列问题：（1）“精制”过程中，加入过量的Na2CO3的作用是 ______ ．（2）电解时发生主要反应的离子方程式为 ______ ClO3-+3H2↑详细信息17.难度：中等下图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图（反应条件已略去）：回答下列问题：（1）有机物A有多种同分异构体，其中满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为 ______ （任写一种）．①属于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液显色；③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢．（2）有机物B分子中含氧官能团名称为 ______ 、 ______ ，含手性碳原子数为 ______ ．（3）C用LiBH4还原可以得到D．C→D不直接用氢气（镍做催化剂）还原的原因是 ______ ．（4）E与新制氢氧化铜反应的化学方程式（有机物E用RCHO来表示）为______详细信息18.难度：中等硝酸铝广泛用于有机合成、印染工业等．工业上以铝灰为原料（主要成分为Al ，含少量Al 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2、CaO 、MgO 等）制备硝酸铝的工艺流程如下：已知：Al （OH ）3沉淀和溶解的pH 如下表： Al （OH ）3 开始沉淀 沉淀完全沉淀开始溶解 沉淀完全溶解pH 3.3 5.0 7.8 12.8 回答下列问题：（1）碱溶时，发生主反应的离子方程式为 ______ ．（2）工艺流程中第一次加入硝酸调pH=7.0的目的是 ______ ．pH=7.0时，溶液中c （Al 3+）= ______ （通常条件下，Ksp[Al （OH ）3]=1.3×10-33）． （3）若忽略杂质跟酸、碱的反应，则在碱溶、调pH=7.0、酸溶过程中，理论上消耗碱、酸的物质的量之比n 1（NaOH ）：n 2（HNO 3）：n 3（HNO 3）= ______ ． （4）现用1t 铝灰制硝酸铝晶体[Al （NO 3）3•9H 2O]，最后生产出7.5t 硝酸铝晶体．若生产过程中铝元素的损失率为10%，计算铝灰中铝元素的质量分数．详细信息19. 难度：中等草酸合铁酸钾晶体K x [Fe （C 2O 4）y ]•3H 2O 可用于摄影和蓝色印刷．实验室制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程如下：（1）若用铁和稀硫酸制备FeSO•7H 2O ，常保持 ______ 过量，理由是 ______ ．（2）上述流程中，“沉淀”一步所得Fe （C 2O 4）•2H 2O 沉淀需用水洗涤．检验沉淀是否洗涤干净的方法是 ______ ．（3）测定草酸合铁酸钾产品中Fe 3+含量和C 2O 含量的实验步骤如下：步骤1：准确称取所制草酸合铁酸钾晶体ag （约1.5g ），配成250mL 待测液． 步骤2：用移液管移取25.00mL 待测液于锥形瓶中，加入6mol•L -1HCl 10mol ，加热至70～80℃，趁热用SnCl 2-TiCl 3联合还原法将Fe 3+全部还原为Fe 2+，加入MnSO 4溶液10mL ，在75～80℃下用0.01000mol•L -1 KMnO 4标准溶液滴定至终点（Cl - 不参与反应），将C 2O 全部氧化成CO 2，Fe 2+全部氧化成Fe 3+记录体积． 步骤3：…步骤4：重复上述步骤2～步骤3两次．①步骤2操作时，还需要如图所示的仪器中的 ______ （填序号）． ②步骤2中MnSO 4溶液的作用是 ______ ，滴定终点的现象是 ______ ． ③在不增加试剂种类的前提下，步骤3的目的是 ______ ．详细信息20.难度：中等合理地固定和利用CO2能有效减少空气中的温室气体，产物还能造福人类．（1）11km深海底的无脊椎动物依靠化学自养菌，以海底热泉喷出液中的H2S和CO2合成（C6H10O5）n和一种淡黄色固体，该反应的化学方程式为 ______ ．（2）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3），有关反应的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-12CH3OH（g）⇌H3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1①反应2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△H= ______ ．②一定条件下用CO2和H2合成二甲醚，反应物气流量对CO2的转化率、二甲醚选择性的影响结果如下图所示．控制气流量为28mL•min-1，生产0.3mol二甲醚需通入CO2的物质的量为 ______ ．③反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）在T℃时的平衡常数为400．该温度下，在密闭容器中加入CH3OH，t时刻时，测得c（CH3OH）=0.03mol•L-1，c（CH3OCH3）=0.6mol•L-1，此时v正______ v逆（填“＞”、“＜”或“等于”）④二甲醚燃料电池的工作原理如图1所示．该电池工作时，a电极的反应式为______ ．（3）一种“碳捕捉”技术为：将含CO2的工业尾气通过NaOH溶液，在所得溶液中加CaO，充分反应后过滤，滤渣高温分解得到的高浓度CO2可用于制备甲醇等．该技术电可以循环使用的物质为 ______ ．（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，等量的CO2和H2O（g）在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2所示．在0～30小时内，CH4的半均生成速率v（Ⅰ）、v （Ⅱ）、和v（Ⅲ）、从大到小的顺序为 ______ ．详细信息21.难度：中等卤素性质活泼，能形成卤化物、多卤化物等多种类型的化合物．（1）卤化氢中，HF的沸点高于HCl，原因是 ______ ．（2）如图所示为F-与Mg2+、K+形成的某种离子晶体的晶胞，其中“O”表示的离子是 ______ （填离子符号）．（3）多卤化物Rb[ICl2]分解时生成晶格能相对较大的铷（Rb）的卤化物，则该卤化物的化学式为 ______ ．（4）BF3与NH3，能发生反应生成X（H3BNF3），X的结构式为 ______ （用“→”表示出配位键）：X中B原子的杂化学式为 ______ ．（5）有一类物质的性质与卤素类似，称为“拟卤素”[如（SCN）2、（CN）2等]．（CN）2的结构式为N≡C-C≡N，该分子中σ键和π键数目之比为______ ．详细信息22.难度：中等乙酸正丁酯是常用的食用香精．实验室用正丁醇和乙酸制备乙酸正丁酯的装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去），实验过程如下：步骤1：制备乙酸正丁酯．在干燥的50mL的A中，加入11.5mL正丁醇和7.2mL 冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸．振荡混合均匀后加入1～2粒B；然后安装分水器及回流冷凝管，并在分水器中加水至略低于支管口．加热回流，通过开关控制分水器中水层液面在原来高度．反应完毕，停止加热．步骤2：产品提纯．将分水器中的酯层和A中的反应液合并，依次用10mL水、10mL 10% Na2CO3溶液、10mL水、10mL水洗涤．洗涤干净后加入少量硫酸镁干燥，干燥后蒸馏收集124～126℃馏分，得产品．（1）仪器A的名称是 ______ ；加入的B是 ______ （填名称）．（2）该实验中，使用分水器的目的是 ______ ．（3）步骤1中判断反应结束的现象是 ______ ．（4）步骤2中从分液漏斗中得到酯的操作是 ______ ；用10% Na2CO3溶液洗涤时发生的主要反应的离子方程式为 ______ ．。
江苏省盐城市建湖县级化学三模考试题及答案.doc
江苏省盐城市建湖县级化学三模考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共15题）1.“创建国家卫生城市，建设美好幸福东台”是我们的责任，下列做法不利于环境保护的是（）A．爱护校园花草B．大量使用化石燃料C．禁止秸杆燃烧D．工厂废水达标后排放【答案】B难度：容易知识点：水的净化2.本次化学考试用的纸张，下列性质属于其化学性质的是（）A．白色B．可燃C．易撕碎D．不溶于水【答案】B难度：容易知识点：物质的变化和性质3.下列俗名和物质名称对应关系错误的是（）A．熟石灰-氢氧化钙B．酒精-乙醇C．苏打-碳酸氢钠D．火碱-氢氧化钠【答案】C难度：容易知识点：常见的酸和碱4.实验是学习化学的一条重要途径。
下列化学实验操作正确的是（）【答案】D难度：基础知识点：走进化学实验室5.市场上的“脚臭盐”被送到南京盐业质量监督检测站检验后发现，送检的该批次盐产品含有毒、有害成分亚硝酸盐。
成分中含亚硝酸钠（NaNO2）， NaNO2中的N化合价是（）A． -3B．+1C．+3D．+5【答案】C难度：容易知识点：化学式与化合价6.切洋葱时人会流眼泪，原因是洋葱中含有强烈刺激性的物质正丙硫醇，从分子性质的角度解释，这是因为评卷人得分（）A．分子很小B．分子在不断的运动C．分子之间有间隔D．分子可以再分【答案】B难度：容易知识点：分子和原子7.下列关于家庭小实验的说法正确的是（）A．淬火的钢针弯曲制成鱼钩B．用食盐水除去热水瓶内胆壁上的水垢C．用10%的烧碱溶液自制“叶脉书签”D．制作简易净水器时，为了达到好的净水效果，活性炭应该放在最上层【答案】C难度：容易知识点：酸和碱单元测试8.化学与生产、生活、社会息息相关，下列说法错误的是（）A．煤的气化、焦化、液化和石油的分馏都属于化学变化B．透视检测肠胃疾病时可口服钡餐（BaSO4），钡餐不会对人体造成危害C．用煤炭作燃料时先脱硫，可减少二氧化硫的排放，降低酸雨的发生率D．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印等属“低碳”方式【答案】A难度：容易知识点：碳单元测试9.室温下，在pH=2的溶液中可大量共存的是（）A．K+、Cl﹣、SO42﹣、OH﹣B．Na+、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣C．Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣D．NH4+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣【答案】D难度：中等知识点：常见的酸和碱10.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法B．t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙【答案】B难度：中等知识点：溶液单元测试11.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）A．在空气中点燃纯净的氢气，火焰为淡蓝色，说明氢气能支持燃烧B．高温下，将一氧化碳通过氧化铁粉末，黑色粉末变为红色，说明一氧化碳具有还原性C．将铁丝和铜丝分别放入相同稀盐酸中，铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无变化，说明铁的金属活动性比铜强D．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变成红色，说明二氧化碳显酸性【答案】C难度：容易知识点：二氧化碳和一氧化碳12.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）物质杂质除杂所用试剂和方法ACO2HCl先通入氢氧化钠溶液，后通过浓硫酸BNa2CO3溶液Na2SO4加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤CK2SO4Na2CO3加入适量的稀硫酸，蒸发结晶DFeCl2溶液CuCl2加入过量的铁粉，过滤【答案】D难度：中等知识点：化学与生活单元测试13.将a g铁粉加到b g ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
盐城中学高三化学第三次综合考试试卷.
盐城中学高三化学第三次综合考试试卷可能用到的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64 I－127 Ba－137第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．我国稀土矿资源丰富，品位甚高。
提取稀土元素可以向含RE（RE表示稀土元素）的硫酸盐溶液中加入粉状Na2SO4，使稀土元素转入沉淀。
有关的反应为：RE2(SO4)3+Na2SO4+xH2O RE2(SO4)3·Na2SO4·xH2O↓。
下列叙述不正确的是（）A．该反应属于化合反应B．该反应属于可逆反应C．生成的产物在分类上属于复盐D．RE在化合物中的化合价为＋32．以N A代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2(g) + 5/2 O2(g) → 2CO2 (g) + H2O(l);ΔH= -1300kJ/mol 热化学方程式的说法正确的是（）A．有10N A个电子转移时，该反应放出1300 kJ的热量B．有N A个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的热量C．有4N A个共用电子对生成时，放出1300 kJ的热量D．有8N A个碳氧双键生成时，放出1300 kJ的热量3．欲证明一瓶无色液体是纯水，下列实验方法可行的是（）A．测得其pH=7 B．跟钠反应生成氢气C．1.01×105Pa时沸点为100℃D．电解时得到H2、O2，体积比为2:14．医学界通过放射性14C标记某羧酸衍生物发现，该羧酸衍生物在特定条件下可使艾滋病病毒的DNA分子断裂，从而抑制艾滋病的发展。
有关14C的下列说法中正确的是（）A．14C原子形成的单质与12C原子形成的单质的化学性质不同B．14C原子与14N原子所含中子数相同C．14C是C60的同素异形体D．14C与12C 、13C都是碳元素的三种同位素5．在酸性．．溶液中存在着大量的NH +4、K＋和Ba2＋三种阳离子，还可能存在①HCO-3、②NO-3、③SO-24、④CO-23、⑤AlO-2五种阴离子中的（）A．只有①B．只有②C．③和⑤D．②和③6．下列判断正确的是（）A．任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出B．丁达尔现象、布朗运动、电泳现象都是胶体的物理性质C．因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来D．相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓一些7．煤气中毒的悲惨事件时有报道，市场上出现过一种CO检测器（主要成分PdCl2•2H2O 、CuCl2•2H2O、H8[Si(Mo2O7)6] •28H2O），其外观像一张塑料信用卡，正中有一个直径不到2cm的小窗口，露出橙红色固态物质（橙红色为复合色，不必细究）。
(江苏)高三化学-江苏省盐城市2017届高三上学期月考化学试卷(10月份) Word版含解析
2016-2017学年江苏省盐城市高三（上）月考化学试卷（10月份）一、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”．下列有关说法不正确的是（）A．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用B．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．制备物质时探究化学反应中高的选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺2．下列关子化学用语的表示正确的是（）A．质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：14494PuB．H2O2的电子式：C．S2﹣离子结构示意图：D．的名称2﹣甲基﹣4﹣丁醇3．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B．室温下水电离出的氢离子浓度c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Ba2+、NO3﹣、K+、ClO﹣C．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、Na+、C1﹣、SCN﹣D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣4．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B．二氧化硅有良好的导电性，是制造光导纤维的主要材料C．药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用D．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面的油污5．下列表述正确的是（）A．比例模型为，可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B．2CH3CH2OD+O22CH3CHO+2DHOC．二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化D．实验室中制取乙酸乙酯的方程式为CH3COOH+H18O﹣C2H5CH3COOC2H5+H218O6．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠．下列有关说法正确的是（）A．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠C．该反应条件下铁的氧化性比钠强D．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×10237．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液中Na+的数目为0.1 N AB．标准状况下，2.24 L CCl4中的分子数目为0.1 N AC．0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数目为0.1 N AD．3.2 g O2和O3的混合物含有的分子数目为0.1 N A8．下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42﹣或SO32﹣D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B ．NO 2与水的反应：3NO 2+H 2O ═2NO 3﹣+NO +2H +C ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3+2H +═Ca 2++H 2O +CO 2↑D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2﹣+CO 2+3H 2O ═2Al （OH ）3↓+CO 32﹣ 10．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）A ．分枝酸的分子式为C 10H 8O 6B ．分枝酸能发生取代、加成、氧化反应C ．1mol 分枝酸最多可与3molNaOH 发生中和反应D ．1mol 分枝酸最多可与2molBr 2发生反应二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分．）11．向CuSO 4溶液中逐滴加入KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI ，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO 2气体，溶液逐渐变成无色．下列分析正确的是（ ）A ．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2+＞I 2＞SO 2B ．通入SO 2时，SO 2与I 2反应，I 2作还原剂C ．通入SO 2后溶液逐渐变成无色，体现了SO 2的漂白性D ．滴加KI 溶液时，转移2 mol e ﹣时生成1 mol 白色沉淀12．下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象 实验结论 A 将SO 2通入Ba （NO 3）2溶液中，溶液变浑浊 生成BaSO 3沉淀B点燃CO还原Fe2O3后的尾气，气体未能燃烧CO已完全反应C向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+D向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊蛋白质发生了盐析A．A B．B C．C D．D13．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差为8，A原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B原子在同周期主族元素中的原子半径最大．下列说法正确的是（）A．原子半径：r（C）＜r（D）＜r（B）B．元素A与B只能形成一种化合物C．A的简单气态氢化物的热稳定性比C的强D．C的最高价氧化物的水化物的酸性比D的强14．下列有关实验操作或现象描述正确的是（）A．实验室用图1装置制备Cl2B．加热后图2中溶液颜色恢复红色C．用图3装置除去Cl2中含有的少量HClD．实验室用图4装置制取少量蒸馏水15．2015年我国药物化学家屠吆吆因发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素被授予诺贝尔生理学或医学奖．以异胡薄荷醇为起始原料是人工合成青蒿素的途径之一（如图）．下列说法正确的是（）A．异胡薄荷醇遇FeCl3溶液显紫色B．异胡薄荷醇可发生消去反应、加成反应C．青蒿素分子中含有7个手性碳原子D．青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在三、第Ⅱ卷（非选择题共70分）16．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置（夹持装置等已省略），其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象．试回答以下问题：（1）A中发生反应的化学方程式：，B的作用：；C中热水的作用：．（2）M处发生反应的化学方程式为．（3）从M管中可观察到的现象：，从中可认识到该实验过程中催化剂（填“参加”或“不参加”）化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的．（4）实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应（填“能”或“不能”）继续进行，其原因是．（5）验证乙醇氧化产物的化学方法是．17．钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：（1）Na2MoO4•2H2O中钼元素的化合价为；（2）焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是（答出一条即可）；（3）焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2MoO3+SO2（未配平），该反应中氧化产物是（填化学式）；当生成1molSO2时，该反应转移的电子的物质的量为mol；（4）碱浸时，MoO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为．18．酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：（1）酮洛芬中含氧官能团的名称为和（2）化合物E的结构简式为由C→D的反应类型是（3）写出B→C的反应方程式（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式Ⅰ．能发生银镜反应Ⅱ、与FeCl3发生显色反应Ⅲ、分子中含有5种不同化学环境的氢（5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如图：H2C═CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH．19．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答下列有关问题：（Ⅰ）乙装置中的试剂是；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称）．②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．（Ⅰ）实验时，须先从管通入气体，再从管中通入气体；（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是；（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：．20．黄钾铵铁矾[KNH4Fex（SO4）y（OH）z]不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的示意图如下：（1）溶液X是．（2）检验滤液中是否存在K+的操作是．（3）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A．②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g．③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224mL，同时有红褐色沉淀生成．④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g．通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式（写出计算过程）．2016-2017学年江苏省盐城市高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”．下列有关说法不正确的是（）A．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用B．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．制备物质时探究化学反应中高的选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺【考点】常见的生活环境的污染及治理；常见的能量转化形式．【分析】A．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，减少二氧化碳的排放；B．太阳能、生物质是清洁能源；C．绿色化学核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染；D．绿色化学实质是反应物全部反应生成所需的产物，不造成浪费、污染．【解答】解：A．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，符合题意，故A正确；B．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源无污染产生，有利于节约资源，故B 正确；C．对环境污染进行治理是对已经产生的污染治理，绿色化学又称环境友好化学，其核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染，故C错误；D．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容．其中“化学反应的绿色化”是指参加反应的物质中的所有原子完全被利用且全部转化到预制得的产品中，故D正确；故选C．2．下列关子化学用语的表示正确的是（）A．质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：14494PuB．H2O2的电子式：C．S2﹣离子结构示意图：D．的名称2﹣甲基﹣4﹣丁醇【考点】电子式；结构式．【分析】A．质子数+中子数=质量数；B．双氧水为共价化合物，不存在阴阳离子；C．硫离子核内有16个质子，核外有18个电子；D．主链编号错误；【解答】解：A．质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：23894Pu，故A错误；B．H2O2分子为共价化合物，电子式中不存在括号和电荷，H2O2分子的电子式为，故B错误；C．硫离子核内有16个质子，核外有18个电子，离子结构示意图：，故C正确；D．物质的名称为3﹣甲基丁醇，故D错误；故选：C．3．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B．室温下水电离出的氢离子浓度c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Ba2+、NO3﹣、K+、ClO﹣C．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、Na+、C1﹣、SCN﹣D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．加入铝粉能产生氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，亚铁离子、铵根离子与氢氧根离子反应，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；B．室温下水电离出的氢离子浓度c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中存在大量氢离子氢离子或氢氧根离子，次氯酸根离子与氢离子反应；C．使苯酚显紫色的溶液中存在铁离子，铁离子与反应SCN﹣．D．能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应．【解答】解：A．加入铝粉能产生氢气的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，NH4+、Fe2+与氢氧根离子反应，Fe2+、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；B．室温下水电离出的氢离子浓度c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，ClO﹣与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故B错误；C．使苯酚显紫色的溶液中含有铁离子，SCN﹣与铁离子反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．能使甲基橙变红的溶液中存在电离氢离子，Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中一定能够大量共存，故D正确；故选D．4．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B．二氧化硅有良好的导电性，是制造光导纤维的主要材料C．药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用D．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面的油污【考点】铝的化学性质；硅和二氧化硅；钠的重要化合物．【分析】A、根据金属铝的性质来确定金属铝的用途，铝是良好的导电、导热、延展性金属；B．光导纤维具有折光性；C．低浓度的苯酚溶液能杀菌消毒，苯酚可以使蛋白质变性；D．碳酸钠水解显碱性，水解是吸热反应，利用此点性质可以除去油污；【解答】解：A．金属铝的性质：良好延展性和抗腐蚀性，金属铝可制成铝箔包装物品，故A正确；B．光导纤维具有折光性，不具有导电性，故B错误；C．药皂中加入少量苯酚可以使病毒细菌中的蛋白质变性，故C正确；D．碳酸钠水解显碱性，水解是吸热反应，利用此点性质可以除去油污，故D正确；故选B．5．下列表述正确的是（）A．比例模型为，可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B．2CH3CH2OD+O22CH3CHO+2DHOC．二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化D．实验室中制取乙酸乙酯的方程式为CH3COOH+H18O﹣C2H5CH3COOC2H5+H218O【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；化学方程式的书写．【分析】A．四氯化碳中氯原子的原子半径大于碳原子，其比例模型不能用表示；B．醇催化氧化时，羟基H原子转化成水；C．煤的液化为化学变化；D．酯化反应实质为“酸脱羟基醇脱氢”，18O应该存在于酯中．【解答】解：A．可以表示甲烷的比例模型，而四氯化碳中氯原子的原子半径较大，该比例模型不能表示四氯化碳，故A错误；B．乙醇催化氧化生成乙醛，产物中水来自羟基，反应的离子方程式为：2CH3CH2OD+O22CH3CHO+2DHO，故B正确；C．煤液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，该变化为化学变化，故C错误；D．乙酸乙酯的制取中，乙酸脱去羟基、乙醇脱去氢原子，正确的反应为：CH3COOH+H18O﹣C2H5CH3CO18OC2H5+H2O，故D错误；故选B．6．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠．下列有关说法正确的是（）A．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠C．该反应条件下铁的氧化性比钠强D．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023【考点】氧化还原反应．【分析】A、不能用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离，两者都被吸引；B、钠极易被空气中的氧气氧化；C、该反应条件下铁的还原性比钠强；D、每生成1molH2，转移的电子为4mol．【解答】解：A、不能用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离，两者都被吸引，所以不能用磁铁将Fe与Fe3O4分离，故A错误；B、钠极易被空气中的氧气氧化，故B错误；C、该反应条件下铁的还原性比钠强，而不是氧化性，故C错误；D、每生成1molH2，转移的电子为4mol，所以转移的电子数约为4×6.02×1023，故D正确；故选D．7．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液中Na+的数目为0.1 N AB．标准状况下，2.24 L CCl4中的分子数目为0.1 N AC．0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数目为0.1 N AD．3.2 g O2和O3的混合物含有的分子数目为0.1 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．溶液体积未知；B．气体摩尔体积使用对象为气体；C．过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，消耗1mol过氧化钠转移1mol电子；D．氧气和臭氧相对分子质量不同．【解答】解：A．溶液体积未知，无法计算钠离子数目，故A错误；B．标况下四氯化碳为液态，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C．过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，消耗1mol过氧化钠转移1mol电子，则0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数目为0.1 N A，故C正确；D．氧气和臭氧相对分子质量不同，所以只知道混合物质量，无法计算混合物含有的分子数目，故D错误；故选：C．8．下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42﹣或SO32﹣D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【考点】化学实验方案的评价．【分析】A、氯水中的次氯酸能漂白pH试纸；B、液体加热要加沸石或碎瓷片，防止暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片；C、硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀；D、氯化钠中混有少量的硝酸钾，不能制得硝酸钾的饱和溶液．【解答】解：A、氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故A错误；B、液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故B正确；C、硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含Ag+，故C错误；D、氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故D错误，故选B．9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B．NO2与水的反应：3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．电荷不守恒；B．反应生成硝酸和NO；C．醋酸为弱酸，在离子反应中应保留化学式；D．反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠．【解答】解：A．FeCl3溶液与Cu的反应的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A错误；B．NO2与水的反应的离子反应为3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+，故B正确；C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca2++H2O+CO2↑+2Ac﹣，故C错误；D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子反应为AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）↓+HCO3﹣，故D错误；3故选B．10．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．分枝酸的分子式为C10H8O6B．分枝酸能发生取代、加成、氧化反应C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．1mol分枝酸最多可与2molBr2发生反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构简式可知，分子中含﹣COOH、﹣OH、碳碳双键、醚键等，结合羧酸、醇、烯烃的性质来解答．【解答】解：A．根据结构简式确定分子式为C10H10O6，故A错误；B．含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，含有羟基、羧基，都可发生取代反应，故B正确；C．不是苯环，只有﹣COOH与NaOH反应，则1mol分枝酸最多可与2molNaOH 发生中和反应，故C错误；D．含有3个碳碳双键，则1mol分枝酸最多可与3molBr2发生反应，故D错误．故选B．二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分．）11．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．下列分析正确的是（）A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，转移2 mol e﹣时生成1 mol白色沉淀【考点】氧化还原反应；二氧化硫的化学性质．【分析】溶液呈棕色，说明有I2生成．碘元素化合价由﹣1价升高到0价，硫酸根只有在浓硫酸中有氧化性，所以化合价能够降低的只有Cu2+，观察到产生白色沉淀，由于Cu为红色，所以Cu2+不能还原为Cu，应还原为Cu+．向反应后的混合物中不断通入SO2气体，并加热，溶液逐渐变成无色，说明I2反应，发现白色沉淀显著增多，故I2与SO2反应生成I﹣，SO2被氧为化H2SO4，白色沉淀是CuI．【解答】解：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI．A、2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu2+化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为﹣1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故A正确；B、反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反应可知，碘元素化合价由0价降低为﹣1价，被还原，所以I2是氧化剂，故B错误；C、向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，因为发生氧化还原反应使碘褪色，二氧化硫不表现漂白性，故C错误；D、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每转移2mol电子生成2molCuI，故D错误．故选：A．12．下列依据相关实验得出的结论正确的是（）选实验操作和现象实验结论项A将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，溶液变浑浊生成BaSO3沉淀B点燃CO还原Fe2O3后的尾气，气体未能燃烧CO已完全反应C向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+D向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊蛋白质发生了盐析A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．将SO2气体通入硝酸钡溶液中生成BaSO4沉淀；B．气体未能燃烧，可说明生成二氧化碳，二氧化碳较多时，CO不能燃烧；C．Fe2+与KSCN不反应，氯气可氧化Fe2+；D．硫酸铜可使蛋白质变性．【解答】解：A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可将二氧化硫氧化生成硫酸，则将SO2气体通入硝酸钡溶液中生成BaSO4沉淀，故A错误；B．气体未能燃烧，可说明生成二氧化碳，二氧化碳较多时，CO不能燃烧，不能说明CO完全反应，故B错误；C．Fe2+与KSCN不反应，氯气可氧化Fe2+生成Fe3+，所以该溶液中一定含有Fe2+，故C正确；D．硫酸铜可使蛋白质变性，故D错误．故选C．13．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差为8，A原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B原子在同周期主族元素中的原子半径最大．下列说法正确的是（）A．原子半径：r（C）＜r（D）＜r（B）B．元素A与B只能形成一种化合物C．A的简单气态氢化物的热稳定性比C的强D．C的最高价氧化物的水化物的酸性比D的强【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，由于最外层电子数不超过8，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则A为氧元素；A、C的原子序数的差是8，则C为S元素；结合原子序数可知，D为Cl元素；在同周期主族元素中B原子的原子半径最大，处于ⅠA族，原子序数大于O，则B为Na．【解答】解：短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，由于最外层电子数不超过8，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则A为氧元素；A、C的原子序数的差是8，则C为S元素；结合原子序数可知，D为Cl元素；在同周期主族元素中B原子的原子半径最大，处于ⅠA族，原子序数大于O，则B为Na．A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径r（Cl）＜r（S）＜r（Na），即r （D）＜r（C）＜r（B），故A错误；B．O与Na元素可以形成氧化钠、过氧化钠，故B错误；C．O、S同主族，自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，故C正确；D．S、Cl同周期，自左而右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故D错误．故选C．14．下列有关实验操作或现象描述正确的是（）A．实验室用图1装置制备Cl2B．加热后图2中溶液颜色恢复红色C．用图3装置除去Cl2中含有的少量HClD．实验室用图4装置制取少量蒸馏水【考点】化学实验方案的评价．。
江苏省盐城中学2017届高三第三次模拟考试最后一卷化学试题 精品
高三第三次模拟考试化学试题（2017.5.30）4．下列实验操作或装置正确的是( )注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考号填写在答题卡和答题纸相应的位置上，用2B 铅笔将自己的考号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题纸上作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上 新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
命题人：徐晓剑 王韵超 审题人：陈昌峰 颜兆仁本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为120分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5第Ⅰ卷 (选择题共40分)一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．选项符合题意。
） 1．化学与生产、生活、环境、社会密切相关，下列有关说法中不正确．的是（ ）A ．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用B ．使用加酶洗衣粉，水温越高，洗涤效果更好C ．用CO 2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用D ．国务院要求坚决控制钢铁、水泥、焦炭等高耗能行业产能总量，是落实“低碳经济”的 具体举措2．下列有关化学用语表示正确的是（）A ．四氯化碳分子比例模型：B ．二氧化硅的分子式：SiO 2C ．溴化铵的电子式：D ． S 2－离子结构示意图：3．下列有关物质性质的应用正确的是（）A ．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化NaOH 固体B ．二氧化硫具有强氧化性，可用于漂白纸张C ．铝能置换出氧化铁中的铁，工业上利用铝热反应冶炼铁D ．医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌A ． 利用图1所示操作制备氢氧化铁胶体B ． 利用图2所示装置制取NH 3C ．制备Fe(OH)2：用图3所示装置，向试管中加入NaOH 溶液，振荡D ． 用图4装置测定中和热5．短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数之和为37。
江苏省南通、扬州、泰州2017届高三第三次模拟考试化学试题
可能用到的相对原子质量 H1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ce 140选择题（共40分）单项选择题：本题包括l0小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．碳是构成地球生命的重要元素。
下列说法正确的是A．自然界中不存在游离态的碳B．碳的化合物数量众多，分布极广C．向空气中排放二氧化碳会形成酸雨D．煤、石油、天然气属于可再生碳资源2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为8的氮原子错误！未找到引用源。
B．钠原子的结构示意图：C．氧化钠的电子式： D．2-戊烯的结构简式：CH3CH2CH=CHCH33．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．液氨气化吸热，可用作制冷剂 B．明矾易溶于水，可用作净水剂C．盐酸具有还原性，可用于除去铁锈 D．浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y是非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IIA，Y与W属于同一主族。
下列说法正确的是A．简单气态氢化物的热稳定性：Y<WB．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C．Z和W的简单离子具有相同的电子层结构D．化合物ZX2中既含有离子键，又含有共价键5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．投入足量漂白粉后的溶液中：Fe2+、H+、Cl-、SO42-B．0.1mol/LFeCl3溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、SCN-C．错误！未找到引用源。
的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-D．水电离的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-6．为制取含HClO浓度较高的溶液，下列图示装置和原理均正确，且能达到实验目的的是A．制取氯气 B．制取氯水 C．提高HClO浓度 D．过滤7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：CO32-＋2H+=H2O+CO2↑B．向偏铝酸钠溶掖中通入过量二氧化碳；CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3-C．向莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O］溶液中加入过量氧氧化钠溶液：NH4++Fe2++3OH-=NH3·H2O+Fe(OH)2↓D．向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液：5H2O2+2MnO4-=2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O8．H2是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。
江苏省盐城市2017届高三上学期期中考试化学(解析版)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Pb 207选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．第四届“绿发会”主题是“绿色发展让世界更美好”，下列行为不符合．．．这一宗旨的是A．提高风能、太阳能等可再生清洁能源的使用比例B．推广CO2再利用技术，将其合成有价值的化学品C．利用工业废水灌溉农作物，提高水资源的利用率D．研发煤炭的洁净、高效利用技术，保护生态环境【答案】C【解析】试题分析：A．提高风能、太阳能等可再生清洁能源的使用比例，可以减少空气污染物的排放，符合绿色发展的宗旨，正确；B．推广CO2再利用技术，将其合成有价值的化学品，可以减少二氧化碳的排放，符合绿色发展的宗旨，正确；C．利用工业废水灌溉农作物，会造成水源和土壤污染，不符合绿色发展的宗旨，错误；D．研发煤炭的洁净、高效利用技术，保护生态环境，符合绿色发展的宗旨，正确；故选C。
考点：考查了绿色化学的相关知识。
2．下列有关化学用语表示正确的是A．质子数与中子数相等的硫原子：32S B．Al3+的结构示意图：16C．CaO2的电子式：D．2-溴丙烷的结构简式：C3H7Br【答案】A【解析】S，正确；B．是Al的试题分析：A．质子数与中子数相等的硫原子的质量数为32，原子符号为3216结构示意图，错误；C．CaO2的电子式为，错误；D．C3H7Br是溴丙烷的化学式，错误；故选A。
考点：考查了化学用语的相关知识。
3．纤维素等生物碳源材料可以高产率制备石墨烯(如图)，下列说法正确的是A．石墨烯导电属于化学变化B．石墨烯与金刚石结构相同C．纤维素与淀粉互为同分异构体D．纤维素属于天然高分子化合物【答案】D【解析】试题分析：A．石墨烯导电属于物理变化，错误；B．石墨烯是平面网状结构，金刚石是空间网状结构，错误；C．纤维素与淀粉都是高分子化合物，n值不同，不互为同分异构体，错误；D．纤维素属于天然高分子化合物，正确；故选D。
盐城三模化学(五)
盐城高三年级第三次模拟考试2017届高三年级第三次模拟考试(五)化学可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Mg—24S—32Cr—52Fe—56选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 今年4月22日是第48个世界地球日，我国确定的活动主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活——讲好我们的地球故事”。
下列行为不符合．．．这一活动主题的是()A. 推广使用清洁能源B. 火力发展燃煤发电C. 循环高效利用资源D. 倡导环保低碳生活2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 中子数为27的铝原子：2713AlB. 次氯酸的电子式：H∶Cl , ∶O , ∶C. O2－的结构示意图：D. 聚四氟乙烯的结构简式： CF2CF23. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. 浓H2SO4具有氧化性，可用作SO2的干燥剂B. H2O2能使蛋白质变性，可用作医疗的消毒剂C. C2H4气体具有可燃性，可用作果实的催熟剂D. FeCl3水溶液显弱酸性，可用作H2S的脱除剂4. CuBr是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色。
实验室制备CuBr的反应原理为SO2＋2CuSO4＋2NaBr＋2H2O===2CuBr↓＋2H2SO4＋Na2SO4。
用下列装置进行实验，不能．．达到实验目的的是()甲乙丙A. 用装置甲制取SO2B. 用装置乙制取CuBrC. 用装置丙避光将CuBr与母液分离D. 用装置丁干燥CuBr5. 短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如右图所示，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置。
下列说法错误．．的是( ) A. 原子半径：r (Z)>r (W)>r (X)>r (Y)B. Z 与Y 的简单离子的电子层结构相同C. X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W 的弱D. X 的简单氢化物与Y 的氢化物化合产物中含有离子键和共价键6. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 使甲基橙变红色的溶液中：Na ＋、K ＋、Br －、CO 2－3B. 0.1 mol ·L －1 Ca(ClO)2溶液中：Fe 2＋、Al 3＋、I －、SO 2－4C. 0.1 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3溶液中：NH ＋4、Cu 2＋、NO －3、Cl －D. K W c （H ＋）＝1×10－13 mol ·L －1的溶液中：Ca 2＋、NH ＋4、CH 3COO －、HCO －3 7. 大气中氮氧化物和碳氢化合物受太阳紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中的反应之一为：CH 3CH===CHCH 3(2-丁烯)＋2O 3―→2CH 3CHO ＋2O 2。
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cr 52 Fe 56选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．今年4月22日是第48个世界地球日，我国确定的活动主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活——讲好我们的地球故事”。
下列行为不符合这一活动主题的是A ．推广使用清洁能源B ．大力发展燃煤发电C ．循环高效利用费源D ．倡导环保低碳生活 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．中子数为27的铝原子；Al 2713 B ．次氯酸的电子式C ．O 2-的结构示意图:D ．聚四氟乙烯的结构简式:3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．浓H 2SO 4具有氧化性，可用作SO 2的干燥剂B ．H 2O 2能使蛋白质变性，可用作医疗的消毒剂C ．C 2H 4气体具有可燃性，可用作果实的催熟剂D ．Fe 2O 3水溶液显弱酸性，可用作H 2S 的脱除剂4．CuBr 是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色。
实验室制备CuBr 的反应 原理为SO 2+2CuSO 4+2NaBr+ 2H 2O=2CuBr ↓+2H 2SO 4+Na 2SO 4，用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是A.用装置甲制取SO 2B.用装置乙制取CuBrC.用装置丙避光将CuBr 与母液分离D.用装置丁干燥CuBr5．短周期元索X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如右图所示，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置。
下列说法错误的是A ．原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)B ．z 与Y 的简单离子的电子层结构相同C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．X的简单氢化物与Y的氢化物化合产物中含有离子键和共价键6. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、K+、Br-、CO32-B．0.1 mol/LCa(ClO)2溶液中：Fe2+、A13+、I-、SO42-C.0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-D. mol/L的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、HCO3-7．大气中氮氧化物和碳氢化合物受太阳紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中的反应之一为：CH3CH=CHCH3(2-丁烯)+2O3→2CH3CHO+2O2，下列说法正确的是A．分子式为C4H8的物质性质均与2-丁烯相同B．氧化性：O3>O2C．常温常压下，22.4L的2-丁烯中含C-H键数目为8×6.02×1023个D．1molO3参与该反应，转移的电子数为6×6.02×1023个8．下列指定反应的离子方程式正确的是A．铝溶于NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O= 2AlO2- +3H2↑B．铜丝插入Fe2(SO4)3溶液中：Cu+ Fe3+=Cu2++ Fe2+C．向FeBr2溶液中通入过量Cl2: 2Br-+ Cl2=Br2+ 2Cl-D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+ CO2+ H2O= H2SiO3+CO32-9．常温下，下列各组物质中任意两种物质均能发生反应的是10．天然气经O2和H2O(g)重整制合成气，再由合成气制备甲醇的相关反应如下①主反应；CH4(g)+1/2O2(g)= CO(g) +2H2(g) △H1②副反应：CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g) +2H2O(g) △H2③主反应：CH4(g)+ H2O(g)=CO+ 3H2(g) △H 3= 206.1 kJ·mol-1④主反应：CO(g) +2H2(g)= CH3OH(g) △H4=-90.0 kJ·mol-1⑤副反应：CO2(g)+ 3H2(g)=CH3OH(g)+ HzO(g) △H5=-49.0 kJ·mol-1下列说法正确的是A．△H1>△H2B．设计反应①的主要目的是增大n(CO)/n(H2)的比值C．CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的正反应为吸热反应D．△H2=4△H1=659.3 kJ·mol-1不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列说法正确的是A．保护钢铁水闸门可用外接电源阳极保护法B．反应NH3(g)+ HI(g) =NH4I(s)在低温下可自发进行，则△H>0，△S>0C．常温下，向0.lmol.L-1CH3COONa溶液中滴加盐酸，溶液中水的电离程度增大D．恒温下进行的反应2NO2(g) N2O4(g)达平衡时，缩小容器体积再达平衡时，气体的颜色比第一次平衡时的深12．黄曲霉毒素B1 (AFBI)是已知化学物质中致癌性最强的一种，其结构简式如右图所示。
下列说法正确的是A．AFBI分子中有2个手性碳原子B．AFBI分子中所有原子处于同一平面C．ImoIAFBI最多可与2moINaOH反应D．1molAFBI最多可与5rrloIH2发生加成13．下列设计的实验方案不能达到相应实验目的的是A．验证NH3给合H+的能力强于Ag+：向含有NaCl的银氨溶液中滴入过量稀硝酸，观察现象B检验某酸雨中是否含有SO42-：向酸雨试样中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，观察现象C．配制FeCl2溶液：将FeCl2溶于较浓盐酸中，然后加适量水稀释，再向配制好的溶液中加入几枚光亮的铁钉D．提纯含有少量苯的苯酚：向含有少量苯的苯酚混合物中加入NaOH溶液充分振荡，静置分液；在水相中再通入足量CO2，再静置分液，取有机相—苯酚14．常温时，将不同体积比的NH3和CO2的混合气体溶于水得到一系列混合溶液，溶液中部分微粒的分布分数f []随pH的变化曲线如下图所示：下列说法正确的是A．当溶液pH=7时：c(NH4+)>c(H2CO3)+2c(CO32-)B．当溶液pH=9.5时：c(OH-)-c(H+)> c(NH4+)>-3c(CO32-)C．若刚好是(NH4)2CO3溶液：c(OH-)+C(NH3·H2O)>c(H+)+c(H2CO3)+ c(HCO3-)D. 若刚好是NH4HCO3溶液，向其中加入等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液，析出部分晶体，过滤所得的滤液中：c(Na+)=c(Cl-) >c(NH4+)> c(HCO3-)> c(CO32-)15．有I -IV四个体积均为0.5L的恒容密闭容器，在I、II、III中按不同投料比(Z)充入HCl和O2（如左下表），加入催化剂发生反应4HCl(g)+ O2(g) 2Cl2 (g)+2H2O(g) △H，HCl的平衡转化率与Z和T的关系如右下图所示：下列说法不正确的是A．△H<0，a<4<bB．容器III某时刻处R点，则R点的v(正）<v(逆），压强：P(R)>P(Q)C．300℃该反应的平衡常数的值为640D．若起始时，在容器Ⅳ中只充入0.25moICI2和0.25moIH2O(g)，300℃达平衡时容器中HCl的物质的16．（12分）以电镀污泥[主要成分为Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、Fe(OH)3和SiO2等]为原料制备纳米铜等的工艺流程如下；（1）“浸取”时，工业上采用3mol.L-1H2SO4溶液在室温下浸取1h。
①Cu2(OH)2CO3浸取的化学方程式为_____________________________________。
②下列措施可提高铜和铁的浸取率的是______________。
a．将电镀污泥浆化处理b．适当增大液、固质量比c．浸取时间缩短一半d．控制浸取终点pH大于3（2）“萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如题图-l所示。
当pH>1.7时，pH越大金属离子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是_________________________________________。
（3）“反萃取”得到的CuSO4溶液制备纳米铜粉时，Cu2+的还原率随温度的变化如题图-2所示。
①该反应的离子方程式为____________________________________________。
②在20-75℃区间内，温度越高Cu2+的还原率也越高，其原因是____________________________。
（4）在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经_________________________等操作可得到Fe2O3产品。
17．（15分）剑叶龙血素B具有活直定痛等作用，可通过以下方法合成。
（1）A中的含氧官能团名称为____________（写两种）。
（2）C→D的反应类型为________________。
（3）试剂X的分子式为C7H6O2，写出X的结构简式___________。
（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式___________ 。
①分子中含有两个苯环；②酸性条件下能水解生成甲和乙两种化合物，甲能与NaHCO3反应生成CO2，只有乙能与FeC13溶液发生显色反应。
③甲只有4种不同化学环境的氢，乙只有2种不同化学环境的氧。
（4）请以和CH3COCH3为原料制，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18．（12分）Cr(VI)对A 体具有致癌、致突变作用。
铁氧体法（铁氧体是组成类似于Fe 3O 4的复合氧化物，其中部分Fe(III)可被Cr(III)等所代换)是目前处理Cr(VI)废水的常见方法之一，其工艺流程如下：（1）Cr(VI)包括CrO 42-和Cr 2O 72-，我国排放标准是每升废水铬元素含量不超过0.5mg ·L -1。
①转化反应：2 CrO 42-+2H + Cr 2O 72-+H 2O 的平衡常数表达式为K=________________。
②取某Cr(VI)废水（只含CrO 42-）与2.0×1 0-4mol ·L -l AgNO 3溶液等体积混合，有棕红色Ag 2CrO 4沉淀，则原废水中六价铬超标________倍以上[已知Ksp(Ag 2CrO 4)=1.0×10-12]。
（2）铁氧体法处理含Cr 2O 72-废水的工艺流程中：①“反应槽”中发生反应的离子方程式为_______________________________。