(完整版)(苏教版)化学必修一【专题1】2.1《物质的分离与提纯》练习(含答案),推荐文档

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苏教版化学必修1学案：专题1 第二单元第一课时物质的分离与提纯含解析

第二单元| 研究物质的实验方法第一课时物质的分离与提纯—————————————————————————————————————[课标要求]1．初步学会蒸馏和分馏、萃取和分液、过滤、结晶、重结晶等分离物质的实验技能，能够独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。

2．初步了解根据混合物的性质选择不同的分离方法，对物质进行分离和提纯。

,1．过滤操作中要注意“一贴、二低、三靠”。

2．除去KNO3中的KCl杂质，利用KNO3的溶解度受温度影响较大，而KCl 溶解度受温度影响变化不大的性质。

3．可用CCl4萃取出溴水中的Br2，原理是：CCl4与水互不相溶，且Br2在CCl4 中的溶解度远大于其在水中的溶解度。

4．蒸馏操作要注意：①温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处；②冷凝水的流向为自下而上；③沸石的作用是防暴沸。

过滤与结晶1．混合物的分离方法(1)分离依据：混合物的分离是依据混合物中各组分性质的差异进行的。

(2)常见分离方法：常见的混合物分离方法有过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等。

2．过滤(1)适用范围：两种物质的混合物，一种组分可溶于水，另一种组分难溶于水，可采用加水溶解，然后过滤的方法分离。

(2)过滤操作要点：一贴、二低、三靠。

(3)实验装置：写出下图中仪器名称：3．结晶(1)适用范围若固体混合物中的两种组分都可溶于水，溶解度随温度变化有较大差异，可利用溶解、结晶的方法分离。

(2)两种结晶方法①蒸发结晶：即蒸发溶剂，使溶质析出。

如海水“晒盐”。

②降温结晶：先蒸发浓缩，形成较高温度下的饱和溶液，再冷却，即有晶体析出。

如硝酸钾的结晶提纯法。

(3)蒸发结晶实验装置：写出下图中仪器名称：1．下列操作中不正确的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．制作过滤器时，滤纸边缘应低于漏斗口D．过滤时，将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘解析：选D玻璃棒下端放在三层滤纸处，目的是防止玻璃棒捅破滤纸，A项正确；漏斗下端紧靠烧杯内壁，其目的是防止液体溅出，B项正确；滤纸边缘低于漏斗边缘，并用水润湿，且不留气泡，液面要低于滤纸边缘的目的是防止液体从漏斗与滤纸之间流下，否则达不到过滤的目的，C项正确，D项错误。

苏教版高一化学必修一全套练习1.2.1物质的分离与提纯含解析

课时训练5物质的分离与提纯1.某同学在实验室里过滤一种浑浊液体,发现滤出的液体仍浑浊。

他检查实验装置,发现漏斗外壁没有水,滤纸也未出现破损或小漏洞,则造成实验失败的原因可能是下列操作中的()A.滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B.滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘D.过滤时玻璃棒靠在一层滤纸上解析:关键掌握过滤操作的“一贴、二低、三靠”,从这三个方面来分析。

答案:C2.下列从混合物中分离出其中的一种成分,所采取的分离方法正确的是()A.由于碘在酒精中的溶解度大,所以,可用酒精把碘水中的碘萃取出来B.水的沸点是100 ℃,酒精的沸点是78.5 ℃,所以,可用加热蒸馏的方法使含水酒精变成无水酒精C.氯化钠的溶解度随着温度下降而减小,所以,用冷却法从热的含有少量氯化钾的浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体D.在实验室中,通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气,反应方程式:2KClO32KCl+3O2↑。

我们可以用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰解析:酒精与水互溶,不可作萃取剂,A错;酒精和水的沸点相差不大且容易形成共沸物,得不到无水酒精,B错;氯化钠的溶解度随温度变化不大,C错;D项中KCl和MnO2的混合物,用溶解、过滤的方法可得到MnO2。

答案:D3.下列分离混合物的方法中,不正确的是()A.从酒精和乙酸的混合物中分离出酒精——蒸馏法B.使浑浊的食盐水变澄清——过滤法C.从溴水中分离出溴——分液法D.把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来——蒸发结晶法解析:A项,酒精与乙酸互溶为均匀的液态混合物,酒精的沸点比乙酸的沸点低,用蒸馏法可以把酒精从酒精与乙酸的混合物中分离出来。

B项,食盐水浑浊,说明食盐水里混有固体物质,用过滤法可以除去混在液体里的固体物质,使液体由浑浊变澄清。

C项,溴水是溴和水形成的均匀液态混合物,分液法不能分离二者;从溴水中分离出溴,需要先用萃取剂(如四氯化碳、苯)将溴从水中萃取出来,然后再进行分液。

苏教版高一化学必修1_《物质的分离和提纯》典型例题

第二单元物质的分离和提纯典型例题例1. 下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙，常用于物质分离的是A. ①③④B. ①②⑥C. ①③⑤D. ③④⑦【解析】掌握常见仪器的分类依据和每种仪器的用途，并弄清其使用时的注意事项。

①漏斗：用来过滤分离固液混合物；③蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物；⑤分液漏斗：萃取分离互不相溶的液态混合物。

【答案】C例2. 下列物质的分离方法不正确的是（）A. 用过滤的方法除去食盐中泥沙B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用水冲洗的方法从沙里淘金【解析】萃取剂的选择必须满足三个条件：①萃取剂与原溶剂不混溶、不反应②溶质在萃取剂中有较大的溶解度③溶质不与萃取剂发生任何反应；酒精与水互溶，所以酒精不能作萃取剂。

【答案】C例3. 现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A. 过滤B. 蒸发C. 分液D. 萃取【解析】过滤需要的仪器：漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒；蒸发：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）；萃取（分液）：分液漏斗，烧杯。

【答案】A例4. 下列实验方案能达到目的的是（）A. 除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤B. 实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水C. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤D. 提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液【解析】除杂过程中，其中一个原则是不能带入新的杂质，所以A选项中应加入适量的NaOH；C选项提纯混有少量硝酸钾的氯化钾，正确的方法是加热蒸发至有大量固体析出，然后趁热过滤；D选项中酒精与水互溶，所以不做萃取剂。

【答案】B例5. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸【解析】提纯的基本思路是除杂试剂在除去杂质的同时，不能引入新的杂质。

苏教版高中化学必修第一册2-1-1实验安全与基本规范物质的分离提纯课时学案含答案

专题2 研究物质的基本方法第一单元研究物质的实验方法第1课时实验安全与基本规范物质的分离提纯课程目标1.初步学会过滤、结晶、萃取和分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离与提纯的实验操作。

2．初步了解根据物质的不同性质，来选择不同的分离方法对物质进行分离。

图说考点学业基础——自学·思记·尝试[新知预习]一、实验安全和基本规范实验前应做好预习和实验准备，熟悉实验所需的药品，掌握________、________安全使用的要领，理解、掌握________，熟悉________和操作要求实验中应集中注意力，实验操作要规范实验后应将药品和所用仪器收拾干净，保持实验室整洁卫生二、认识常用危险化学品的标志请将下面的常用标志与其表示的意义用短线相连三、物质的分离提纯(一)分离提纯的依据：混合物分离提纯的依据是混合物中______________。

(二)常见分离方法：1．过滤(1)适用范围：两种物质组成的固体混合物中，一种组分________于水，另一种组分可溶于水，可采用加水溶解，然后________分离出难溶于水的组分的方法。

(2)过滤操作要点：一贴、二低、三靠。

(3)实验装置：写出下图中仪器名称：2．结晶(1)适用范围若固体混合物中的两种组分都可________水，是________随温度变化有较大差异，可利用溶解、结晶的方法分离。

(2)两种结晶方法①蒸发结晶：即____________。

如海水“晒盐”。

②降温结晶：先蒸发________，形成较高温度下的________溶液，再________，即有晶体析出。

如硝酸钾的结晶提纯法。

(3)蒸发结晶实验装置：写出下图中仪器名称：3．蒸馏(1)原理利用混合物中各组分的____不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。

(2)实验装置分液与萃取①概念：将互不相溶的液体分离。

②分液的主要仪器：________。

③实验操作当漏斗中的液体分成清晰的两层后，取下分液漏斗顶部的________，打开________，使下层液体从漏斗________流出，然后关闭旋塞，将上层液体从________倒出①概念：利用物质在____________的溶剂中________的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂(也称________)中的分离方法。

2.1苏教版物质的分离与提纯

C
。
9.已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银,
化学方程式为AgNO3+KCl====AgCl↓+KNO3。将含有少量氯化
钾的硝酸钾固体提纯,某学生进行如下实验操作。
回答下列问题: (1)将样品置于烧杯中,加入适量的水溶解,同时用玻璃棒搅拌,搅拌的作用是
加速固体溶解
;
(2)向溶液中加入适量的硝酸银溶液,使氯化钾转化为沉淀;
苏教版必修1 专题1
化学家眼中的物质世界
第二单元研究物质的实验方法
第1课时物质的分离与提纯
复习回顾一、物质分离、提纯的方法 1、过滤一种组分可溶于水,另一种组分难溶于水。（1）适用范围:_____________________________________ 过滤。（2）操作步骤:混合物→溶解→_____
(
D
)
【规律方法】物质的分离、提纯的方法选择混合物类型
混合物中组分性质分离方法举例
两组分混合物中一溶解、过滤、 NaCl和CaCO3 种可溶,另一种不蒸发、结晶的分离溶
固态两组分均可溶,但溶解、加热、 NaCl和KNO3 溶解度随温度变化冷却、结晶分离差别较大
混合物类型
例2、以下过滤操作中不正确的是（ C ） A: 滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗之间没有气泡 B: 漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 C: 倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘 D: 要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液
例3、下列实验基本操作或实验注意事项中,主要是基于实验安全考虑的是( A ) A. 可燃性气体的验纯 B. 滴管不能交叉使用 C. 容量瓶在使用前进行检漏 D. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶例4、下列实验操作中错误的是（ D ） A.用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体 B.用钥匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

高中化学苏教版必修1专题1第二单元第1课时物质的分离与提纯作业1Word版含解析

[基础巩固]1.下列混合物的分离方法不可行的是()A．互溶的液态混合物可用分液方法分离B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离解析：选A。

分液法适合分离互不相溶且密度不同的两种液态混合物，A错误。

2.下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是()A．蒸馏操作的主要仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C．在蒸馏烧瓶内放入少量的碎瓷片，目的是防止暴沸D．冷凝管进出水的方向是下进上出解析：选B。

蒸馏时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处。

3.将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。

下列图示正确的是()解析：选D。

四氯化碳与水互不相溶且密度比水大，所以下层液体的体积小于上层，下层液体呈紫红色。

4.下列分离混合物的方法中不正确的是()A．从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸馏法B．使浑浊的食盐水变澄清——过滤法C．从溴水中分离出溴——分液法D．把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来——蒸发结晶法解析：选C。

酒精与水互溶为均匀的液态混合物，酒精的沸点比水的沸点低，用蒸馏法可以把酒精分离出来。

食盐水浑浊，说明食盐水里混有固体杂质，过滤可以除去混在食盐水里的固体物质，使液体由浑浊变澄清。

溴水是溴和水形成的均匀的液态混合物，可先用萃取剂(如CCl4)将溴从溴水中萃取出来，然后再进行分液。

硝酸钾和氯化钾都易溶于水，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钾的溶解度受温度的影响较小，由此可以用蒸发结晶的方法把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来。

5.下列分离方法正确的是( )A ．分离汽油和水可以用结晶的方法B ．除去氯化钠溶液中的泥沙用分液的方法C ．分离醋酸(沸点118 ℃)与乙酸乙酯(沸点77.1 ℃)的混合物用蒸馏的方法D ．从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾用过滤的方法解析：选C 。

【苏教版】高中化学必修一：全册课时练习(含答案解析)

专题1 化学家眼中的物质世界课时1 物质的分类与转化【基础梳理】1．下列说法正确的是()A．无氧酸是指分子组成中不含氧元素的酸，如HCl、CH4等B．根据溶解性的不同，可将碱分为难溶性碱和可溶性碱C．和酸反应生成盐和水的物质一定是碱性氧化物D．有的酸性氧化物都可以与水化合得到相应的酸2．某学生发现实验室中的一瓶无色气体，他想知道是何种气体，经实验测定此瓶气体中只含有C、H两种元素，常温常压下这瓶气体不可能是()A．一种化合物B．一种单质和一种化合物的混合物C．两种化合物D．两种单质3．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是()A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜4．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则①③所属的类别是()A．①单质、③氧化物B．①单质、③含氧化合物C．①化合物、③氧化物D．①化合物、③含氧化合物5．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系:其中涉及的基本反应类型依次为()A．置换、化合、分解、复分解B．置换、化合、复分解、分解C．化合、置换、分解、复分解D．化合、置换、复分解、分解6．下列说法中正确的是()A．凡没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应B．有单质参加的反应一定是氧化还原反应C．凡有盐参加的反应，都是复分解反应D．置换反应一定是氧化还原反应7．对于下列反应类型的判断，不正确的是()A．2FeCl2+Cl2==2FeCl3(化合反应) B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (置换反应)C．2KClO32KCl+3O2↑(氧化还原反应) D．H2CO3CO2↑+H2O (分解反应)8．按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。

2019-2020同步苏教化学必修一新突破讲义：专题1 第2单元第1课时物质的分离与提纯 Word版含答案

第二单元研究物质的实验方法第1课时物质的分离与提纯目标与素养：1.初步学会过滤、结晶、萃取和分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离与提纯的实验操作。

(实验探究与创新意识)2.初步了解根据物质的不同性质，来选择不同的分离方法对物质进行分离。

(证据推理与模型认知、实验探究与创新意识)一、过滤与结晶1．过滤——适用于固液混合物的分离(1)实验用品：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等。

(2)在进行过滤操作时应注意的问题：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；②二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液体的液面略低于滤纸的边缘；③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端应靠到烧杯的内壁上。

如何洗涤过滤后所得到的沉淀物？[提示]向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水自然滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。

2．蒸发——适用于分离溶于溶剂的固体(1)实验用品：蒸发皿、三脚架或铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒。

(2)在进行蒸发操作时要注意以下几个问题：①在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热造成液滴飞溅；②加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干；③热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。

如果要立即放在实验台上，则要垫在石棉网上。

3．应用(1)若两种物质的混合物中，一种组分可溶于水，而另一种组分难溶于水，可以先加适量的水溶解混合物，然后过滤，将溶液蒸发结晶得到可溶解的组分，从而实现可溶性组分与难溶性组分的分离。

(2)两种固体混合物均溶于水，溶解度随温度的变化有较大的差别。

例如：在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，可采用结晶的办法。

先在较高温度下将混合物溶于水中形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量硝酸钾晶体析出，而氯化钾不会结晶析出，再过滤，即可获得纯净的硝酸钾晶体。

高中化学 1_2_1 物质的分离与提纯课时作业苏教版必修1

物质的分离与提纯一、选择题1．下列操作中错误的是( )A．用蒸发的方法将自来水制成蒸馏水B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．用淘洗的方法从沙里淘金解析：用自来水制取蒸馏水的操作为蒸馏，A错误。

答案： A2．将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。

下列图示现象正确的是( )解析：四氯化碳和水互不相溶，且密度比水大，则四氯化碳与碘水按体积比为1∶2充分混合后，四氯化碳层在试管下层。

答案： D3．下列实验操作中：①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂。

一定要用到玻璃棒的是( )A．①②③B．④⑤C．①④D．①③⑤解析：过滤时要用玻璃棒引流；蒸发时要用玻璃棒不断搅拌溶液防止液体受热飞溅；溶解时用玻璃棒不断搅拌促进物质的溶解；取液体试剂用滴管；取固体试剂用药匙或镊子。

答案： A4．下列分离混合物的方法中不正确的是( )A．从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸馏法B．使浑浊的食盐水变澄清——过滤法C．从溴水中分离出溴——分液法D．把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来——结晶法解析：酒精与水互溶为均匀的液态混合物，酒精的沸点比水的沸点低，用蒸馏法可以把酒精从酒精和水的混合物中分离出来，A项正确；食盐水浑浊，说明食盐水里混有固体杂质，过滤可以除去混在食盐水里的固体物质，使液体由浑浊变澄清，B项正确；溴水是溴和水形成的均匀液态混合物，可先用萃取剂(如四氯化碳)将溴从溴水中萃取出来，然后再进行分液，C项错误；硝酸钾和氯化钾都易溶于水，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钾的溶解度受温度的影响较小，由此可以用结晶的方法把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来，D项正确。

答案： C5．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是 ( )A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出解析：因四氯化碳的密度比水的密度大，所以萃取后分层时上层为水层，下层为四氯化碳层，分液时，碘的四氯化碳溶液从下口流出，水从分液漏斗上口倒出。

高中化学必修一1.2.1物质的分离与提纯优化作业苏教版必修1

第二单元研究物质的实验方法第一课时物质的分离与提纯1.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液,②39%的乙醇溶液,③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( )A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液解析:汽油和氯化钠溶液两者不互溶,可以通过分液来分离;酒精与水互溶,但两者沸点有较大差别,可以通过蒸馏来分离;溴在水中的溶解度较小,而在有机溶剂中的溶解度较大,可以通过萃取来分离。

答案:C2.以下过滤操作中,不正确的是( )A.滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿,使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B.漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C.倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D.要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液解析:过滤操作时要注意一贴、二低、三靠。

①一贴:将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁。

②二低:滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

③三靠:向漏斗中倾倒液体时,烧杯的口应与玻璃棒接触;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触;漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触。

答案:C3.解析:除杂是将杂质除去并进行有效的分离,因此,所加试剂与杂质反应后生成的产物应易于分离而除去,将杂质转化为难溶物或转化为可溶(非杂质难溶时)物而通过过滤方法除去。

A 中可产生Ag2SO4沉淀,A不正确。

答案:A4.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为( )A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸解析:A步骤中加入过量碳酸钠,钠离子是新的杂质,此法不可用;B步骤中加入过量硫酸钾,过量的硫酸根离子是新的杂质,此法也不可用;C步骤中加入过量硫酸钠,钠离子和过量的硫酸根离子都是新的杂质,此法不可用。

苏教版高中化学必修一专题一物质的分离与提纯练习题及答案

学考特训：物质的分离与提纯一、选择题1．下列分离混合物的操作中，必须加热的是（）A. 过滤B．分液C．结晶D．蒸馏2．用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是( )A.煮沸并加入石灰纯碱B. 加明矾搅拌C. 进行多次过滤D.蒸馏3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液4下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是（）A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。

B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精。

C．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。

D．在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气。

我们可以用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰。

5．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸6．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是（）A．把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．蒸发时液体不超过蒸发皿容积的1/3D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热＊7．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④二、填空题8．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。

苏教版高一化学必修一专题1、专题2测试卷及参考答案-(1)

苏教版化学必修一专题1、专题2测试专用卷说明：本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。

相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23第一卷选择题（共54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每题只有一个选项符合或最符合题意）1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（）A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气2．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质3．下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同4．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．分散质粒子是否带电5．氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（）A．稀硫酸B．酒精C．饱和硫酸钠溶液D．磷酸钠溶液6．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应7．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO28．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Fe3+、K+、SO42-、NO3-C．H+、Al3+、OH-、NO3-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-9．一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（）A．溶质的质量增大B．溶质的物质的量浓度增大C．Ca（OH）2溶解度不变D．溶质的质量分数增大10．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，是处于实验安全考虑的是①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的1/3③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中（）A．①②③④B．①③④C．③④D．只有③二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

2021-2022学年高一化学苏教版必修1课时作业：1.2.1 物质的分离与提纯 Word版含解析

Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.其次单元争辩物质的试验方法第1课时物质的分别与提纯1.在2022年山东省滕州市基础班级试验操作大赛中,有一个试验要求用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的水制取纯水,参赛同学可接受的方法是()A.过滤B.萃取C.蒸发D.蒸馏答案:D2.欲从CaCO3和KNO3的混合物中除去CaCO3,正确的操作挨次是()A.过滤—结晶—溶解B.过滤—溶解—结晶C.溶解—过滤—结晶D.溶解—结晶—过滤解析:由于CaCO3难溶于水,KNO3易溶于水,所以接受溶解,过滤(除去CaCO3),结晶(析出KNO3)的方法。

答案:C3.分别下列混合物,应选用蒸馏操作的是()A.汽油和柴油B.溴水C.硝酸钾和氯化钠混合物D.四氯化碳和水答案:A4.(双选)下列物质的分别、提纯或鉴别的方法(必要时可加热),可行的是()A.用升华法分别碘和NH4Cl混合物B.提取溶解在水中的少量碘:加入CCl4,振荡、静置分层后,取出有机层再分别C.用NaOH溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有N H4+D.乙醇中混有乙酸:用分液漏斗分液答案:BC5.下列分别和提纯的试验中,所选用的方法或仪器不正确的是()序号 A B C D试验目的制取蒸馏水分别水和植物油分别食盐水与泥沙从浓食盐水中得到氯化钠晶体分别方法蒸馏分液萃取蒸发选用仪器解析:A项中的仪器为带有支管的蒸馏烧瓶,A项正确;水和植物油不能互溶,需接受分液的方法进行分别,故B项正确;蒸发食盐水得到氯化钠晶体所用仪器为蒸发皿,故D项正确。

答案:C6.下列试验操作中正确的是()A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时,分液漏斗中下层液体及上层液体均从下口放出D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必需比水大解析:蒸发操作时,最终应利用余热蒸干,A不正确;分液操作时,分液漏斗中上层液体应从上口倒出,C不正确;萃取剂的选择不愿定是有机萃取剂,密度大小没有特殊要求,D不正确。

苏教版_化学_必修①课时作业：1.2.1物质的分离与提纯(含解析)

1.2.1 课时作业[ 对点训练 ]知识点 1过滤1．以下混淆物适合于用过滤法分别的是()A． KCl 、 NaNO 3B．水、酒精C． Na 2CO3、 CaCO3D． MgSO 4、 ZnSO 4【分析】 A 、D 两项中的固体物质都是易溶于水的物质，过滤法不可以达到分别的目的，而水与酒精都是液体，互溶后仍都能够透过滤纸，所以也不可以采纳过滤法；而 C 项中 Na2CO3易溶于水， CaCO3不溶于水，可采纳过滤法分别。

【答案】C2．相关化学实验的以下操作中，一般状况下不可以互相接触的是()A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗管口与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管中滴液体时，滴管尖端与试管内壁【分析】用胶头滴管向试管中滴液体时，假如滴管尖端与试管内壁相接触易使滴管尖嘴部分遇到污染。

【答案】D知识点 2蒸发结晶3．以下各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作次序分别的是()A．氧化铜和炭粉B．硝酸钾和硝酸钠C．水和酒精D．硫酸钠和硫酸钡【分析】CuO 和 C 都不溶于水，硝酸钾和硝酸钠都溶于水。

【答案】D4．实验室进行NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作次序是()①搁置酒精灯②固定铁圈地点③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热，余热蒸干A．②③④⑤B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤【分析】安装实验装置的原则是“自下而上，从左到右”。

【答案】B5．以下物质分别的方法中，依据粒子的大小进行分别的是()A．过滤 B ．结晶C．萃取 D ．蒸馏【分析】溶液中的粒子小，能透过滤纸，而不溶性固体的粒子大，不可以透过滤纸，故选 A 。

【答案】A知识点 3蒸馏6．已知丙酮 (C3H6O) 往常是无色液体，与水混溶，密度小于 1 g mL·－1，沸点约为 55 ℃。

要从水与丙酮的混淆液里将丙酮分别出来，以下方法最合理的是()A．蒸馏 B ．分液C．过滤 D ．蒸发【分析】因为丙酮与水混溶、沸点约为55 ℃，与水相差较大，故用蒸馏的方法分别。

高一化学苏教版必修1课时精练：1.2.1 物质的分离与提纯

第二单元研究物质的实验方法第1课时物质的分离与提纯1．下列实验操作中：①取液体试剂；②取固体试剂；③溶解；④过滤；⑤蒸发。

一定要用到玻璃棒的是()A．①②③B．②③④C．①②⑤D．③④⑤2．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．过滤操作中，玻璃棒与烧杯口D．用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁3．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热，余热蒸干。

其正确的操作顺序是() A．②③④⑤①B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤4．下列各组物质的分离可用分液漏斗的是()A．乙醇和水B．香油和食盐水C．黄河水中的泥沙与水D．从食盐水中获得食盐5．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是()A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出6．下列实验操作中错误的是()A．进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大7．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，与水互溶，密度小于1 g·mL－1，沸点约为56.2℃。

从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，最合理的方法是()A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发8．以下实验装置一般能用于分离物质的是()A．只有①②B．只有②③C．只有①③D．①②③9．下列有关混合物的分离方法中，正确的是()A．从食盐溶液中获得食盐晶体采用过滤的方法B．除去酒精中含有的少量水采用蒸馏的方法C．将碘晶体中含有的少量沙子除去，采取蒸馏的方法D．从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法10．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是()A．蒸馏操作的主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D．冷凝管进出水的方向是下口进、上口出11．(1)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，需要经过蒸馏，指出下面蒸馏装置图中的错误之处。