《卤素》ppt课件 人教版

4.根据氧化还原反应,判断比较微粒的氧化性.还原性强弱顺序
<1>氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 还原剂的还原性大于还原产物的还原性
2020/8/16
得电子
氧化剂+还原剂------>还原产物+氧化产物
失电子 <2>常见元素价态与物质氧化性.还原性关系
高价态元素表现氧化性 一般情况下 低价态元素表现还原性
尾气处理___________________________
2020/8/16
HCl的实验室制法装置图
(四)过量计算:
两种反应物的量均以给出的, 则需进行过量判断(计算), 后根据 量少 的反应物的量计算求结果.
2020/8/16
第三节 氧化还原反应(一)
一.知识要点: 1.氧化还原反应的实质是_电__子__转__移___.表观现象是_化__合_价__升__降_____.
2020/8/16
1．城市发展论坛的与会专家普遍认为 ：我国 城镇化 研究主 要集中 在预测 城镇化 速度和 趋势上 ，而对 城镇化 过程中 公共政 策的负 面影响 则明显 被忽视 。
2． 这个高台光滑突兀，陡峭高矗，十分危 险。听 老人们 说，这 个高台 从来就 没行人 能上去 过，上 去的人 从来就 没有能 活着回 来的。
2020/8/16
2._____
怎样验满?
第二节 氯化氢
一、知识网络
Cl2
H2 HCl 盐酸(酸的通性)
二、知识要点
盐
(一)物理性质.
喷泉实验的意义是_说__明_H__C_l极__易_溶__于_,水 浓度为_1_/_2_2_.4_(_l/mol)
所得溶液的
HCl与盐酸的区别与联系
2020/8/16
2020/8/16
3、氯气的实验室制法
(1)原浓理盐酸HC的l 代+ 氧替化品剂为-:-_-浓_C_lH_2(_2氧_S_O化_4_.剂N__a:_MC_ln_O_ 2
,KClO3,KMnO4. )
(2)制取干燥纯净的氯气需要哪些装置: 发生装置+除杂+干燥+收集+尾除
画图
(3)收集方法{1._____
通常用_化__合_价__的_变化 来作为判断氧化还原反应的依据.
2.以化合价升降与电子得失的关系来理解有关概念:
+2e Zn+2HCl=ZnCl2+H2
-2e
2e Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2
2020/8/16
0 +2 Zn---->Zn2+
化合价_升__高___._失__去__电子.被_氧__化___,发生_氧__化___反应
中间价态元素既有氧化性,又有还原性 <3>同族和同周期元素的变化规律
5.有关物质的量的计算
2020/8/16
第三节 氧化还原反应(二)
一.知识要点
1.氧化还原方程式的配平
(1)方法: (2)原则: (3)遵循:
化合价升降法 化合价升高和降低总数相等 质量守恒定律,电荷守恒
2.氧化还原反应的应用 (1)定性判断: a.概念的理解,b.排列顺序(氧化性,还原性), (2)定量计算 c.离子共存
(1)与氢气反应渐难
表现为 (2)与变价金属 (金属的化合价)
2020/8/16
(3)与水反应
2、化学性质
(1)与金属反应.写出Na.Fe.Cu等现象.产物及化学方程式
2Na+Cl2=2NaCl 2Fe+3Cl2=2FeCl3 Cu+Cl2=CuCl2
(2)与非金属反应,写出H2、P现象及方程式
H2+Cl2=2HCl
第一章 卤素
第一节 氯气
一、知识网络
2020/8/16
二、知识要点
1.原子结构特点: (1)最外层有__7_个电子,易得__1_个电子而形成X-,
表现为 与非金属反应 与金属反应
(2)其同族元素的特点{半径依次增大 }活泼性依次降低 (F>Cl>Br>I) 吸引电子能力依次减小 (非金属性.氧化性)
是__还__原___剂,具有__还__原___性,ZnCl2是__氧__化___产物
+1 0 H+---->H2 化合价_降__低__.__得__到__电子.被__还__原__,发生__还__原__反应
是__氧__化___剂,具有_氧__化____性,H2是___还__原______产物
3. 双线桥表示的是_反__应_前__后__元_素__的__化_合__价__变_化 单线桥表示的是_不__同__元_素__间__的_电__子__转_移___
│
物性 气体.不导电│ 溶液.电的良导体
│
│ ____________________│______________________ │
│
化性 不具酸性质 │ 性质活泼
│
│
性质稳定 │ 有酸性.氧化性.还原性 │
│ ____________________│_______________________ │
P+Cl2=PCl3 PCl3+Cl2=PCl5
(3新)与制水氯反水应成方分程{分式子为:C: l2C.Hl22+OH.H2OC=lOHC性l+质HC: l强O氧化性、酸性 离子: H+.Cl-.ClO-
久置氯水成分{分子: 离子:
(4)与碱反应 应用
H2O H+、
Cl
-
性质: 酸性、无氧化性
a.尾气(Cl2)处理 NaOH + Cl2==NaCl+H2O b.制取漂白粉 Ca(OH)2 + 2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+H2O
│
联系
溶于 水
│
│
HCl================盐酸
│
│
挥发
│
└────────────────────────┘
2020/8/16
(二)化学性质:
(1)HCl性质稳定.不易分解.一般物质很难与其发生化学反
(2)HCl的水溶液---------->盐酸,具有酸的通性 还原性 氧化性
Cl2<--------HCl---------->H2 (3)Cl-的检验:(AgNO3+HNO3) (三) HCl 的实验室制法. 可溶性氯化物+浓H2SO4(或H3PO4)---------->HCl (1)此原理利用了浓H2SO4及H3PO4的__________性.据此原理, 能否制取 HBr.HI?为什么? (2)如何收集?为什么? (3)如何除杂_________________ 验满_________________
5．娄机为人诚恳，做事严谨。对是非 曲直， 他当面 判断， 事后从 不再说 ；赞人 全面， 不遗漏
6．多样性意味着差异，我国的民族多 样性决 定了以 民族为 载体的 文化的 多样性 ，这种 文化的 多样性 也意味 着各民 族文化 的差异 。
7．从自然生态的角度来看，生态平衡 的维护 就是要 维护其 生物物 种的多 样性， 所以维 护社会 和谐的 基础也 就是文 化的多 样性。
8．作为最深层次的认同，文化的认同 在维护 民族团 结和和 睦之中 具有最 根本的 作用， 因此就 要建设 好各民 族共同 的精神 家园， 培养中 华民族 的共同 体意识 。
感谢观看，欢迎指导！
2020/8/16
第四节 卤族元素
一.知识要点
与金属反应
(1)相同点
表现为 与非金属反应
1.原子结构特点
a.Z(质子数)依次增多
(2) 不同点 b.电子层数依次增多 c.原子半径依次增大
2.物理性质 .色 .态 .熔.沸点
(1)氟.氯.溴.碘的水溶液因为含有单质而显示一定的颜色.
(2)萃取 i. 原理 2020/8/16 ii.用途
┌───────────┬────────────
│
HCl
│ 盐酸
│
│ ____________________│______ห้องสมุดไป่ตู้_______________ │
│
成分 HCl(纯净物)│ H+.Cl-.H2O混合物
│
│ ____________________│______________________ │
(3)溴.碘的物理特性
iii.方法
3.化学性质
(1).非金属活泼性(氧化性)强弱判断方法 i.与氢化合的难易程度 ii.氢化物的稳定性 iii.最高价含氧酸的酸性强弱 iV与同一变价金属反应化合价的高低 V.相互间的置换
(2).单质的特性.氟与水剧烈反应.碘遇淀粉变兰.
(3).化学性质 a b c
d
(4)几种重要化合物
i.HF_______水.在空气中出现______.____毒.还用于______. ____.等 NaF是一种____毒物质,它用于__________.
2020/8i/1i6.卤化银 颜色.稳定性.水溶性.用途.
(5).卤素离子的检验 溶液+硝酸银溶液+稀硝酸 卤素单质及其化合物的性质及制备
3．安南提交的报告如果能够得以通过 ，日本 就有希 望获得 常任理 事国席 位。对 此，曾 经深受 日本军 国主义 之害的 中、韩 等邻国 存有很 深的疑 虑。
4．娄机为人正直。关心国事。做皇太 子老师 时，向 皇太子 陈说正 直道理 ，并上 密奏章 陈述 将帅专权，对军纪的管理松懈，不 训练检 阅军队 。