初中化学推断题的常见突破口
初中化学推断题解题技巧2
2、以物质的用途为突破口：
物质的用途是化学学习的重点，因为我们学习知识的目的最终还是为了运用知识解决实际问题。
新的课程理念尤其重视知识的应用。
在知识的运用中考查学生的各种能力。
所以我们在复习的时更应该重视物质用途的学习与掌握。
一些框图式、叙述式推断题往往涉及到物质的用途等有关信息，故掌握典型物质的用途有利于突破此类推断题的解答。
如：氧气可作助燃剂；二氧化碳可用作灭火剂；一氧化碳、氢气、碳可作冶炼金属的还原剂；熟石灰能用来改良酸性土壤以及配制波尔多液；大理石、石灰石常作建筑材料；稀盐酸助消化、除铁锈；氯化钠可用作调味品、融雪剂；碳酸氢钠可制作发酵粉等等。
3、下图所示的是有关物质的相互转化关系，其中E 是一种金属氧化物，F 是单质，丙是一种有毒气体，G 的溶液呈黄色，部分反应条件已略去。
请回答：
（1）甲起的是 作用；
（2）乙可能是 （写一
种即可）；
（3）反应③的化学方程式
为 ；
（4）反应④在生产、生活中的应用是 。
4、下图中的A →K 分别代表初中化学中的常见物质。
已知：A 、C 两物质组成元素相同； G 溶液为某物质的稀溶液，G 的浓溶液能使小木棍变黑。
图中部分生成物未标出。
请回答下列问题：
（1）写出J 可能的化学式： （任写一种）。
（2）写出下列反应的化学方程式：
① A C + D ： ；
② F + H → E + C ： ；
③ I + 碱 → K ： （任写一种）。
（3）写出实验室制取D 的另一种反应的化学方程式： 。
B。
九年级化学上册推断题题眼及例题
推断题【解题思路】审题，关键在于寻找突破口，然后顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断.1、以物质颜色，气味，状态为突破口。
①固体颜色:【黑色】单质: 氧化物、、【暗紫色】【红色】单质：、【黄色】单质：②溶液颜色：【蓝色】【浅绿色】③气体颜色：【无色无味的气体】、、、、、【有刺激性气味的气体】、2、以沉淀颜色为突破口：白色沉淀：、蓝色沉淀:3、以物质反应条件为突破口：【点燃】【通电】【催化剂】4、以物质特征现象为突破口①能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是②形成温室效应的主要气体④让紫色石蕊溶液变红的气体⑤让酚酞溶液变红的气体⑥形成酸雨的气体⑦能使黑色固体变红的气体是或，固体是⑧能使带火星木条复燃的是⑨在O2中燃烧火星四射的物质是⑩大理石、石灰石、鸡蛋壳的主要成分:⑪具有可燃性的气体是、、⑫具有还原性的物质是、、⑬组成元素相同的液态化合物和，气态化合物和5、以物质之最为突破口①相对分子质量最小、最理想的燃料气体是②相对分子质量最小的氧化物是③自然界中硬度最大的物质是④地壳中含量最多的元素是，金属元素是⑤人体中含量最多的元素是 ,金属元素是⑥空气中含量最多的物质是例题：1、A—G是初中常见的7种物质，它们有如图所示的转化关系．已知A、C是无色液体，B、F、G是无色气体，其中大量排放F会引起温室效应，D是黑色固体，E在纯净的B中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰．（1）请写出下列物质的化学符号 D 、F ．(2)请写出下列变化的化学方程式并注明反应类型为（填化合反应或分解反应)①B→F （）②C→B （）２、有一瓶气体，它由H2、CO、CO2、CH4中的一种或几种组成，用它进行如图所示的实验；用化学式回答问题:（1） 气体中一定没有_____________ 。
（2） 气体的组成可能是（有几种填几种，可不填满）①________________②_____________③______________3、A 是一种白色难溶于水的物质,三种元素组成，其相对分子质量为100。
化学物质推断题
培优二、物质推断题【归纳题型解法】突破口的选择（一）以特征颜色为突破口：１、固体特征颜色：①黑色固体：C（石墨、木炭粉）、 CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉②红色固体：Cu、红磷、 Fe2O3、HgO③暗紫色（紫黑色固体）：KMnO4④黄色固体: 硫磺（S）⑤蓝色固体：CuSO4·5H2O⑥绿色固体：Cu2(OH)2CO3２、沉淀特征颜色：大多数沉淀是可溶于酸的白色沉淀：CaCO3、MgCO3、 Mg (OH)2、A l (OH)3等蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3不溶于稀硝酸的白色沉淀：BaSO4、ＡgCl ３、溶液特征颜色：蓝色溶液：含Cu2+的盐溶液，如CuCl2 CuSO4Cu(NO3)2的溶液黄色溶液：含Fe3+的盐溶液，如FeCl3 Fe2(SO4)3Fe(NO3)3的溶液浅绿色溶液：含Fe2+的盐溶液，如：FeCl2 FeSO4Fe(NO3)2紫红色溶液：高锰酸钾（KMnO4）溶液（二）以反应的现象为突破口1、火焰颜色：H2 、S粉、C2H5OH在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰；CO、CH４在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰； S在O2中燃烧：产生蓝紫色火焰；P在空气中燃烧：产生黄色火焰，并有大量白烟。
2、燃烧中的特殊现象铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成黑色固体（Fe3O4）；镁在空气中燃烧：产生耀眼白光，生成白色粉末；3、酸、碱与指示剂作用的现象（石酸红，石碱蓝；酚酸无，酚碱红）酸性物质使紫色石蕊试液及湿润蓝色石蕊试纸变红，使无色酚酞试液不变色；碱性物质使紫色石蕊试液及湿润红色石蕊试纸变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
（三）以反应条件为突破口①点燃：可燃物与O2的反应。
②加热：KClO3或KMnO4制O2、Cu与O2的反应、CO与CuO的反应、NaHCO3受热分解。
③高温：CaCO 3分解、CO 还原Fe 2O 3、C 与CO 2的反应。
④催化剂：KClO 3或H 2O 2制O 2。
推断题题型及解题思路
推断题常见题型及解题思路推断题是历年各地中考的一种必考题型，推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，在历年中考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。
近年各地所考中考题灵活度越来越大，题目越来越新颖，这就对学生的能力提出了更高的要求。
因此有必要对初中化学物质推断题的题型和解题技巧做一些探究。
一、常见的题型1、文字叙述型推断题：2、方程式叙述型推断题3、框图型推断题：4、流程线式推断题：5、计算型推断题：二、推断题常见解题突破口推断题1、有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。
（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。
从实验可判断出，该粉末中一定含有＿＿＿＿，一定不含有＿＿＿＿。
2、已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下：(1)A+B→C+H2O(2)C+KOH→D↓(蓝色)+E(3)B+D→C+H2O(4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：A ________；B _______；C _______；D________ ；E __________；F _________3、.已知：单质X+化合物甲——单质Y+化合物乙试回答下列问题（1）若Y是气体，化合物乙的溶液呈浅绿色，则X是，化学方程式为（2）若X是红色固体，Y是固体，则X是，化学方程式为；（3）若Y是红色固体，X是固体，则Y是，化学方程式为（4）若化合物乙常温下是气体，则X是，化学方程式为（5）若化合物乙常温下是液体，则X是，化学方程式为（3）E和F反应生成D、H、G的化学方程式10、下图中A是一种无色液体，G是一种极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K 是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应5是工业制X的主要反应之一。
初中化学推断题(中考复习)1-28
突破口 式Na2CO3
。
（2）F可能是 HCl或H2SO4 。
Ca(OH)2
Al CuSO4
（3）C和D在溶液中反应的化学方 程式是 Ca(OH)2+ CuSO4= Cu(OH)2↓ + CaSO4
三、推断题的常见突破口：
1. 以特征颜色为突破口 2.以反应条件为突破口 3.以反应现象为突破口 4.以元素或物质之最为突破口 5.以物质的用途为突破口 6.以物质的主要成分或俗名为突破口
7.以化学反应的基本类型为突破口 8.常见物质的相互转化关系为突破口
1. 以特征颜色为突破口---固态物质
红色固体： Cu Fe2O3 黑色固体：C CuO MnO2 Fe3O4 铁粉
知识储备：
1. 以特征颜色为突破口---沉淀
(1)蓝色沉淀： (2)红褐色沉淀：
Cu(OH)2 Fe(OH)3
过量的稀盐酸和铁反应生成氢气
2、如图：通常情况下A是能参与
绿色物植质物特光性合作用的的气体；B在
CO2
工业上广泛用于玻璃物、质造用纸途、纺
织和洗涤剂溶生液产颜等色领域；D的溶液 呈蓝色；E是地壳中含量最多金属
Na2CO3
元素的单质。 物质之最 请回答下列问题：
HCl/H#43; 3CO2
C物质固态时的名称 干冰 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 人工降雨
（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式
Fe + CuCl2
Cu + FeCl2
（4）上图转化中产生无色气体G的原因是：
过量的稀盐酸和铁反应生成氢气
二、推断题的解题思路和方法:
原题 审题
明显条件 找出 隐含条件 突破口
初中化学 物质推断题的题型及解题技巧
初中化学物质推断题的题型及解题技巧推断题是初中化学试题中常见，但却十分重要的一类题型。
该类题目考查知识面广、变化多端、思维量大、综合性强。
其实推断题就好比是公安人员侦破案情，要紧抓蛛丝马迹，并以此为突破口，顺藤摸瓜，最终推出答案。
解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。
在平时，必须具备一些“有用”有知识，如（仅列一部分）：1、碳酸盐能溶于盐酸或硝酸，并放出无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体――CO2。
2、含Cu2＋的溶液呈蓝色，含Fe3＋的溶液呈黄色。
3、CuSO4粉未为白色，但它的晶体――CuSO4•5H2O（胆矾）却显蓝色，但胆矾受热后又会变成白色（CuSO4）。
4、蓝色絮状沉淀为Cu(OH)2，红褐色絮状沉淀为Fe(OH)3。
5、不溶于水也不溶于酸的白色沉淀有两样：AgCl和BaSO4。
下面把初中化学中常见的题型及解法分述如下：一、文字叙述型推断题：例1、有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。
（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。
从实验可判断出，该粉末中一定含有＿＿＿＿＿＿＿＿，一定不含有＿＿＿＿＿＿＿＿。
练习：1、某白色粉末可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种。
为探究白色粉末的性质，将该粉末放入足量水中，充分搅拌后，把所得溶液分为三份进行实验：⑴第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色⑵第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生⑶第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸分析实验得出的结论：一定含有，一定没有，可能含有2．有Na、S、O、H四种元素中的两种或三种元素组成四种常见的化合物。
初中化学推断题“题眼”小结
初中化学推断题“题眼”小结（彩田学校张明）解化学推断题时,要善于抓住一个或几个典型的突破口，即“题眼”,或顺推或逆推或讨论验证,层层击破,再把整个问题联系起来进行综合,从而得出结论。
所谓“题眼”就是对一些物质特殊的物理性质或化学反应现象的描述,是解答化学推断题的突破口。
一、反应条件的特殊1.2KClO3催化剂△2KCl+3O2↑反应中的催化剂的特殊条件;2.2H2O 电解2H2↑+O2↑反应中的通电的特殊条件。
二、物质性质、用途的特殊:1．最轻的气体是氢气;2．空气中体积分数最高的气体是氮气;3．地壳中含量最多的金属元素是铝,4．地壳中含量最多的非金属元素是氧;5．人体中含量最多的金属元素是钙；6．自然界里最硬的物质是金刚石;7．世界年产量最大的金属是铁，最常见、用途最广的金属是铁；8．延展性最好的金属是Au;9．导电性最好的金属是Ag;10．最简单的有机物是CH4;11．常见的还原性物质有：C、H2、CO；12．常见的有刺激性气味的气体有H2S、SO2、HCl、NH3；13．溶于水时放热的物质有CaO、固体NaOH、浓H2SO4；吸热的物质NH4NO3、热量不变的物质NaCl;三、颜色的特殊:1.红色的固体有:Cu、Fe2O3;2.黑色的固体有:C、CuO、MnO2、Fe3O4。
3.白色的固体有:AgCl(沉淀)、CaCO3(浑浊或沉淀)、BaSO4(沉淀)、Mg(OH)2(沉淀)、KClO3。
4.蓝色的固体有:Cu(OH)2(沉淀)、CuSO4·5H2O(晶体)。
5.绿色的固体有:Cu2(OH)2CO3。
6.蓝色的溶液有:CuSO4、CuCl2(较浓时为绿色)、Cu(NO3)2等含铜离子的溶液。
7.黄色的溶液有:FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3溶液等含铁离子的溶液。
8.浅绿色的溶液有:FeCl2溶液、FeSO4溶液等含亚铁离子的溶液。
9.在溶液反应中生成红褐色沉淀的是Fe(OH)3。
浅谈初中化学推断题的解题思路和技巧
经验交流225作者简介：张伟（1971— ），男，汉族，河北赤城人。
主要研究方向：化学教学。
物质推断题是利用物质（或离子）的检验方法，根据实验现象推断未知物质是（或含有）什么，或可能是（或可能含有）什么。
它既能检验学生对基础知识的掌握情况，又能考查学生灵活运用知识的能力，更能考查学生分析问题、进行逻辑推理的能力，对学生的综合能力要求较高，难度通常较大，是每年中考必考题型。
一、常见题型（1）框图题是用线和框对所做的实验以及实验过程中的实验事实进行系统化和简明化的表示方式，它能直观、明了和系统地反应实验过程以及在实验过程中观察的主要实验现象。
框图题是我国各省市化学中考推断题的主要考察方式。
（2）文字叙述型：文字叙述型是采用文字对化学实验步骤和实验中获得的事实进行描述，根据描述推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的物质。
今天，我们重点谈一下框图题的解题思路。
二、解题思路在解推断题时，我认为首先应该认真审题，弄清题意和要求，找出明显的条件和隐藏的条件；其次通过性质特征、反应现象等确定某一成分的存在，并以此做突破口，然后再从突破口出发向外扩展，通过正推法、逆推法、假设法得出结论，最后作全面检查，验证结论是否符合题意。
解推断题的关键在于寻找突破口，初中化学推断题的突破口主要有以下六类：（一）物质的组成在初中化学推断题中，所有物质均为初中化学常见物质。
初中化学常见物质中，组成元素完全相同的物质、或含有同一元素的物质，范围十分有限，非常有利于锁定推断范围。
（1）组成元素完全相同的物质：①H 2O 2 和H 2O；②CO 2和CO；③KMnO 4和K 2MnO 4；④Fe 2O 3 和Fe 3O 4。
在中考中尤其容易考查有关H 2O 2和H 2O,CO 2和CO的推断题。
（2）某些物质中含有同一元素：①H 2O 2、H 2O、O 2；②C、CO、CO 2、CaCO 3；③CaCO 3、CaO、Ca （OH）2、CaCl 2；④NaOH、Na 2CO 3、NaHCO 3 、NaCl。
中考化学《框图推断题》突破口分类例析
中考化学《框图推断题》突破口分类例析框图推断题是中考化学试题中的一种十分重要的题型，这类题具有条件隐蔽、关系复杂、思维强度大、综合性强等特点，是近年来中考必考的热点题型.在近年来各地中考中，框图推断题的命题水平越来越高，试题的灵活度也越来越大，在考查知识的同时侧重考查学生的分析、推理、综合应用知识等能力，具有很强的选拔功能.而框图推断题的难点就是在于如何寻找推断的突破口，下面以中考化学试题为例，略谈一下框图推断题的突破口.一、以物质的特征颜色为突破口例1.已知A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质. C的水溶液呈蓝色，D是一种红色固体，B→D的反应过程较为复杂，D→B的反应用于冶金工业.图中“一”表示相连物质可以发生反应，“→”表示一种物质生成另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件省略).(1)D的化学式.(2)C→D是化学方程式，说明反应能够发生的理由.溶液中发生的一个置换反应方程式，其微观实质是.解析本题是一道以物质的特征颜色为突破口的推断题，要求学生能熟记常见物质的颜色.C 的水溶液呈蓝色，因此C是可溶性铜盐; D是一种红色固体，B→D的反应过程较为复杂，D →B的反应用于冶金工业，根据所学知识可推出: D是铁锈(主要成分Fe2O3 ) , B是铁; A能够和铁反应，且能够转化为铜盐，因此A是酸，C和E可以相互转化，C是可溶性铜盐，则E 应该属于碱.(1)D是铁锈的成分，化学式为Fe2O3(或Fe2O3·xH2O)(2)C→D的反应可以是可溶性铜盐和可溶性碱反应产生氢氧化铜沉淀的反应，碱与盐反应的条件是:反应物碱和盐都可溶，生成物有沉淀;溶液中发生的一个置换反应可以是B和C 的反应，也可以是B和A的反应.答案:(1)Fe2O3(或Fe2O3·xH2O )(2)CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+ Na2SO4反应物碱和盐都可溶，生成物有沉淀Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(或Fe + H2SO4=== FeSO4 + H2↑)铁原子和铜离子转变成亚铁离子和铜原子(或铁原子转变成亚铁离子，氢离子转变为氢原子，氢原子结合成氢分子) 小结常见物质的颜色主要是:白色MgO、P2O5、CaO、Ca(OH) 2、NaO H、Na2CO3、NaCl、CaCO3、无水CuSO4银白色金属黑色CuO、Fe3O4、C、MnO2、铁粉红色Cu、Fe(OH)3、Fe2O3、红磷蓝色CuSO4溶液、Cu( NO3)2溶液、CuCl2溶液、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O绿色FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe ( NO3)2溶液黄色硫、FeCl3溶液、Fe2( SO4) 3溶液、Fe( NO3) 3溶液二、以物质的特征组成为突破口例2.A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见的物质，A、C组成元素相同，D为红色固体单质，它们之间的相互转化如图所示:(图中“→”表示物质间存在的转化关系，反应条件已略去)(1)分别写出E、F的化学式:E, F;(2)写出A和B反应的化学方程式.解析本题是一道以物质的特征组成为突破口的推断题.(1)D为红色固体单质，故D为铜;A、C组成元素相同，则A是一氧化碳，C是二氧化碳，B是氧化铜;根据C与E反应生成A，可知E是碳,D和F反应生成B，可知F是氧气.(2)A和B反应生成C和D，是CO和CuO反应生成Cu和CO2，反应条件是加热.△答案: (1) C O2(2) CuO+CO=== Cu+CO2小结组成元素相同，或某两者含有相同元素的物质主要有:CO和CO2、H2O和H2O2、SO2和SO3、Fe3O4和Fe2O3、CuO和Cu2O.三、以物质的特殊性质为突破口例3.A～F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，它们相互间的关系如图所示.己知A、B、C、D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱, F是人体中含量最多的物质.(部分反应物、生成物及反应条件己略去).请回答:(“一”表示反应关系，“→”表示转化关系)(1)写出A、D、F的化学式:A, D, F .(2)写出B物质的一种用途, C与E反应的化学方程式是.(3)图中物质相互间发生的反应.未涉及的基本反应类型是 .解析本题是一道以物质的特殊性质为突破口的推断题，主要考查学生处理信息和推断问题的能力.(1)C是纯碱，纯碱是Na2CO3的俗名，人体中含量最多的物质是水，故F是H2O;由于这六种物质中都含有一种相同元素，由Na2CO3和H2O的化学式可以推知这种元素是O 元素.由于F可以与A相互转化，而A中必须含有O元素，则A是O2.由于C( Na2CO3)与B 可以相互转化，且B可以由A(O2)转化，则符合这一条件的常见物质是CO2，由于A、B、C、D、E是不同类别的物质，则D、E应是酸和碱，而E能由F( H2O)转化，则最常见的是Ca(OH)2,Ca(OH)2属于碱，则D属于酸，因为必须含有O元素，则最常见的酸是H2SO4. ( 2 ) CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大，可以用来灭火，固体二氧化碳即干冰，可以用做制冷剂、人工降雨剂等，二氧化碳是光合作用的主要原料，可以用作气肥.C与E的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠.(3)图中F转化为A涉及分解反应，A转化为F、F转化为E涉及化合反应，D、E、C之间的转化涉及复分解反应，所以未涉及的基本反应类型是置换反应.答案:(1)O2H2SO4H2O(2)灭火(制冷剂、人工降雨剂、气肥等其他符合题意的答案均可)Ca(OH)2+ Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(3)置换反应小结以物质的特殊性质为突破口的主要有:标准状况下密度最小的气体是H2;人体内含量最多的物质是H2O，能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2;能使带火星的木条复燃的气体是O2;能使燃着的木条熄灭的气体是N2和CO2;能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的物质，气体有CO和H2，固体有C;在空气中燃烧能生成CO2和H2O的物质是有机物;加酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体的物质为碳酸盐;加碱产生使酚酞变红的(或紫色石蕊变蓝)气体的物质为铵盐;不溶于稀硝酸的沉淀有BaSO4和AgCl.四、以物质的特殊用途为突破口例4.A～E是五种不同类别的常见物质:铁、二氧化碳、氢氧化钙、氯化铜、硫酸中的某种，B常用于中和酸性土壤,E属于酸类.他们之间的相互关系如图所示(其中实线表示物质间可以相互反应，虚线表示物质间不能反应).请回答下列问题:(1)E的化学式为,B与E反应的化学方程式为，该反应的类型是反应.(2)C与D反应的化学方程式为.(3)虚线相邻物质间存在转化关系的是→(填化学式).解析本题是一道以物质的特殊用途为突破口的推断题，考查学生灵活运用知识的能力.(1)B常用于中和酸性土壤，则B为氢氧化钙，E属于酸类，则E为硫酸，化学式为H2SO4;氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，此反应属于复分解(或中和)反应.(2)与硫酸反应的物质只有氢氧化钙和铁，根据图中与E(硫酸)相连的实线可推知，C为铁，而铁还能与氯化铜反应，由C与D的连线(实线)可推知，D为氯化铜，C与D的反应，即铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜.(3)A(二氧化碳)、E(硫酸)、D(氯化铜)物质间存在的转化关系是H2SO4→CO2，如硫酸与可溶性碳酸盐反应生成硫酸盐、水和二氧化碳，B(氢氧化钙)和C(铁)之间不存在转化关系.答案:(1)H2SO4Ca ( OH ) 2+H2SO4===CaSO4+2H2O 复分解(或中和)(2)Fe+CuC12===FeC12+Cu (3)H2SO4CO2小结以物质的特殊用途为突破口的主要有:常用的灭火剂是CO2;农业上常用于改良酸性土壤的物质有生石灰和熟石灰;工业上常用于金属除锈的为盐酸和稀硫酸;人体胃液中用于帮助消化的酸是盐酸;可用作生活调味品的是氯化钠;焙制糕点所用发酵粉的主要成分是。
化学常见顺口溜
化学----常见的顺口溜及解题方法1.常见元素的化合价一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷可变价,也不难二三铁,二四碳,二四六硫都齐全锰跟硫比多七价铜汞二价最常见单质元素价为零。
2.常见原子团的化合价氢氧根、硝酸根、高锰酸根、氯酸根价数都就是负一价碳酸根、硫酸根价数负二不用问铵根显出正一价负三价便就是磷酸根。
3.初中常见的元素氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙锰钡锌铁铅铜汞银铂金碘溴铬镍锡。
常见元素符号记忆氢就是Ｈ、氧就是Ｏ,钴的符号就是Co、氮就是N、S硫,氯的符号Cl、碳就是C,磷就是Ｐ,铅的符号就是Ｐb、Cu铜,Ca钙,硅的符号Si、钡Ba,铍Be,铁的符号Fe、锌Zn,锰Mn,锡的符号Sn、金Au,银Ag,镁的符号MgI就是碘,Al铝,箔的符号就是Pt、硼就是B,铍Be,氖的符号就是Ne、氟就是F,钾就是K,钠的符号就是Na、Br溴,Ar氩,氦的符号就是He、4.金属活动顺序表钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金(K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au)。
5.利用化学价书写化学式步骤一排二标三交叉四约简。
6.利用化学方程式计算步骤一觧二设最后答书写方程要正确已知未知关系量列出对应比例式算出结果即完毕。
(觧设写找列算答)7.书写化学方程式的步骤(写、配、标、注、等)左边写反应,右边就是生成写准化学式,系数要配平中间连等号,条件要注清生成沉淀气,要用箭头上(↑)下(↓)来表明。
8.溶觧度曲线的应用查比瞧交差等混与物分离方法降温(或升温)溶液状态的变化或有无溶质析出降温或升温溶液质量分数的变化(注意饱与与不饱与不一样)饱与溶液或降温析出溶质多少与溶液的质量有关(曲线陡还就是平滑)曲线上或上方的点代表饱与状态曲线下方的点代表不饱与状态,饱与溶液与不饱与溶液转化的方法。
(溶液中溶质或溶质质量分数的多少与溶液状态、溶解度及溶液质量的多少有关)(饱与溶液降温后各量的变化:溶液质量、溶质质量、溶剂质量、溶质的质量分数A如析出晶体B没有物质析出)溶解度就是物质的溶解度而不就是(饱与)溶液的溶解度。
初中化学物质推断题的突破口
初中化学物质推断题的“突破口”其实解推断题就好比是公安人员侦破案情，要紧抓蛛丝马迹，并以此为突破口，顺藤摸瓜，最终推出答案。
解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。
1．以物质特征颜色为突破口⑴固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O （蓝色）。
⑵溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。
⑶火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。
⑷沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。
2．以物质特征状态为突破口常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。
3．以物质特征反应条件为突破口点燃（一般有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（过氧化氢、KCIO3分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。
4．以物质特征现象为突破口⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。
⑵能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。
⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。
⑷能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。
⑸在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。
⑹在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。
初中化学推断题必背知识点
初中化学推断题必背知识点一、必背知识点回顾1. 以物质特征颜色为突破口固体颜色：黑色固体（铁粉、碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁）；红色固体（铜、氧化铁、红磷）；蓝色固体（硫酸铜晶体）等。
溶液颜色：蓝色溶液（含Cu²⁺的溶液，如硫酸铜溶液）；浅绿色溶液（含Fe²⁺的溶液，如硫酸亚铁溶液）；黄色溶液（含Fe³⁺的溶液，如氯化铁溶液）。
火焰颜色：硫在空气中燃烧（淡蓝色火焰）；硫在氧气中燃烧（蓝紫色火焰）；氢气燃烧（淡蓝色火焰）；一氧化碳燃烧（蓝色火焰）。
2. 以物质特征状态为突破口常见固体单质有铁、铜、碳、硫等；气体单质有氢气、氧气、氮气等；无色气体有氢气、氧气、氮气、二氧化碳、一氧化碳等；有刺激性气味的气体有二氧化硫、氨气等。
3. 以物质特征反应条件为突破口点燃（一般有氧气参加的反应）；通电（电解水）；催化剂（过氧化氢分解制氧气、氯酸钾分解制氧气）；高温（碳酸钙高温分解、碳与氧化铜高温反应、一氧化碳还原氧化铁等）。
4. 以物质特征反应现象为突破口能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO₂；能使黑色CuO变红（或红色Fe₂O₃变黑）的气体是H₂或CO，固体是C；在O₂中燃烧火星四射的物质是Fe；在空气中燃烧生成CO₂和H₂O的物质是有机物，如CH₄、C₂H₅OH等。
5. 以元素或物质之最为突破口地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al；人体中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Ca；空气中含量最多的气体是N₂；相对分子质量最小、密度也最小的气体是H₂；自然界中硬度最大的物质是金刚石；最简单的有机物是CH₄等。
6. 常见的酸碱盐的化学性质酸的通性：使紫色石蕊变红、与活泼金属反应生成氢气、与金属氧化物反应生成盐和水、与碱发生中和反应生成盐和水、与某些盐反应。
碱的通性：使紫色石蕊变蓝、使无色酚酞变红、与非金属氧化物反应生成盐和水、与酸发生中和反应生成盐和水、与某些盐反应。
初三化学推断题推断方法
初三化学推断题推断方法推断题是初三化学常考的题型之一。
下面是由我分享的初三化学推断题推断方法，希望对你有用。
初三化学推断题推断方法：顺推法解题思路：根据条件按照题意顺序逐一推测，去伪存真，作出结论初三化学推断题推断方法：逆推法解题思路：抓住突破口→层层上推→得出结论(这类解法常适用于以物质相互转化为主要内容的推断)初三化学推断题推断方法：讨论筛选法解题思路：根据题意，通过分析原理或现象，列出几种可能，然后进行讨论与筛选，将有矛盾的结论淘汰，最后推断出正确结论。
(对于一些环形网络式推断题的常用解答方法采用筛选法，逐步观察、推理、判别假设是否成立，直至所有求知物质的相互关系都能成立，才能进行验证复查，确保正确无误。
)初三化学推断题推断方法：组合推断法解题思路：据题设条件，按步分析，逻辑推理，层层推进，“对号入座”得出结论初三化学推断题推断方法：定性和定量相结合方法如：201年桂林、烟台中考化学题物质的推断解题思路：突破口的选择：颜色特征;反应特征 [找“题眼”]物质推断的一般方法：(1)一点击破，顺逆推断抓住“突破口”，直接得出结论，然后用顺向或逆向或两边向中间推断，逐一导出其他结论。
(2)相遇组合，对比推断采用类似数学中的“相遇”方法用图中列出的各物质反应次数，再由各物质的性质及反应规律列出各物质反应次数，然后对号入座推断出各物质(3)提出假设，讨论推断在分析题目所给条件的基础上，提出假设后进行反复验证，逐步缩小范围，排除不合题意的结论。
初三化学推断题解题步骤1. 审题认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。
2. 分析抓住关键，找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。
3. 解答根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。
4. 检验得出结论后切勿忘记验证。
其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。
提分技巧丨初中化学8个方法巧解推断题.doc
提分技巧丨初中化学8个方法巧解推断题初中化学推断题方法，思路及突破口推断题不仅能考查学生对元素及其化合物知识的掌握情况，更能考查学生的分析、推理、综合应用知识的能力，具有很强的区分度与选拔功能。
它的特点是题面容量大，覆盖面广。
常涉及物质的组成、性质、用途和制备等知识内容。
拥有清晰的思路是解题的前题；选择合适的突破口是解题的关键；应用合理的方法是解题的保障。
一、解题思路阅读题目：要求通阅全题，统领大局。
关键点要反复读，读得它“原形毕露，真相大白”。
寻找突破：要求在读题的过程中找出明显条件，挖掘隐含条件，寻找解题的突破口。
正确推断：要求从突破口入手将明显条件与隐含条件相结合，运用合理的方法正确推断。
验证答案：要求将推出的结果代入题中逐步检验。
二、解题方法顺推法：通常以题首为突破口，按照物质的性质，以及物质间的相互反应为依托逐步深入下去，直至顺利解题。
逆推法：通常以题给的结论或实验现象为突破口，从题尾入手依次向前逆推，从而获得问题的答案。
分层法：将整个推断过程分层进行，先得出每层的结论，再统摄整理。
剥离法：根据已知条件把推断过程中存在的有明显特征的未知物质先剥离出来，再将其作为已知条件来逐个推断其他物质。
三、寻找突破1.以物质的特征颜色为突破口黑色的物质：按思考选择的顺序依次为氧化铜、碳、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉；红色的单质：铜或红磷；绿色的物质：碱式碳酸铜（铜绿）；红棕色（或棕红色）的物质铁锈（或氧化铁）；蓝色的溶液：含有Cu2+的溶液（如：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液）；蓝色的物质：胆矾（蓝矾CuSO4•5H2O）；黄色的单质：硫磺（S）；黄色的溶液：含有Fe3+的溶液（如：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁）；浅绿色的溶液：含有Fe2+的溶液（如：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁）；紫红色溶液：高锰酸钾溶液；蓝色沉淀：氢氧化铜；红褐色沉淀：氢氧化铁。
常见的白色沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸钡、氯化银。
初三化学上学期推断题专题复习
②C+D→E：__________________________________
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 3Fe+2O2
Fe3点O4燃
通电 A
H2O
B
C
点燃
E
H2
Fe
D
Fe3O4
O2
A是非金属，E是金属，B、C、D是化合物，它们之间有如下图
所示的转化关系(反应条件已略去)：
(1)写出有关物质的化学式A______ E_________
(2)B的化学式为 ，H的名称为
；
((34))反H和应D②的的组化成学元方素程相式同为，但化学性质不同，原因是___分__解__；_；
(5)F的用途有
(写一点即C可uO)。
一氧化碳
2H2O
2通H2电↑+O2↑
做燃料
CuO
O2
H2O Cu2(OH)2CO3
H2 CO2
分子构成不同 CO
A～I为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系下图所示(只 略去反应①的部分产物)。其中B是紫红色金属；D、F为黑色固体； H是实验室中最常见的可用于溶解其他物质的液体。
(提示：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O)
CuO
A
过量稀硫酸 ①
CuSO4
H2SO4
X溶液
C Fe B
Y 高温 ②
D
③
O2 加热 ④
E Cu 红色固体
F FeSO4 浅绿色溶液
G H2 无色气体
(1)固体A的化学式为________，无色气体CGu的O化学式_______，
H2
F中显浅绿色的离子的离子符号______，X溶液中所含有的溶
中考化学人教版 题型突破练五 物质推断题
小小苏苏打打 大理石、石灰石
食盐 沼气、天然气 铁锈、赤铁矿
磁铁矿 胃液
碳酸氢钠 碳酸钙 氯化钠 甲甲烷 烷 氧化铁 四氧化三铁 盐酸
NaHCO3 CaCO3 NaCl CH4 Fe2O3 Fe3O4 HCl
题眼突破 3：物质的性质和用途 (1)能使带火星的木条复燃、供给呼吸、支持燃烧的气体是 OO2 2(填化学 式，下同)。 (2)作燃料、用于冶炼金属的气体是 HH22、、CCO。 (3)能使黑色 CuO 变红(或红棕色 Fe2O3 变黑)的气体单质是 HH2 2。 (4)具有可燃性、极易与血红蛋白结合的有毒气体是 CCOO 。 (5)固态时用于人工降雨、作制冷剂、用于灭火的气体是 CCOO2 。
C．戊可以是碱，能用于治疗胃酸过多
D．丁→戊的反应过程中会吸收大量的热
类型 2：条件假设式推断
3．★(2022·岳阳)甲、乙、丙是初中化学常见物质，它们的转化关系如
图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去)，下列推
测不正确的是 A．若反应均是化合反应，则乙可为 CO
( B)
B．若反应均是分解反应，则甲可为 H2O C．若甲、乙、丙均是碱，则丙可为 Fe(OH)3
3
(11)可用作厨房的调味品的物质是 NNaCalCl 。 (12)可用作建筑材料的是 CCaCaOCO33。 (13)可用作发酵粉的物质是 NNaHaCHCOO33。 (14)可用于配制波尔多液的是 CCuSuOSO44、CCa(aO(OHH))22。 (15)广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的物质是 NNaa22CCOO33。
（3） 黑色：CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉、碳粉、FeO 固体红暗色紫：色C：u（KM单nO质4 ）、Fe2O3（氧化物）
初中化学推断题的题眼归纳
①溶于水时放热的物质：浓硫酸、氢氧化钠。 ②溶于水时吸热的物质：硝酸铵
三. 解题突破口的选择：
（二）特征反应现象
（1）有气泡产生的反应：固-液反应或液-液反应产生的气 体有：碳酸盐与酸反应产生二氧化碳；活泼金属与酸反应产 生氢气，铵盐与碱反应产生氨气，过氧化氢遇二氧化锰固体 放出氧气等、水电解反应。
等工业。 19．氢氧化钙的用途：做建筑材料、制造氢氧化钠、
漂白粉、改良酸性土壤、配制农药波尔多液。 20．碳酸钙的用途：做建筑材料、石料、制石灰、水
泥和二氧化碳。 21．碳酸钠的用途：用于制玻璃、造纸、纺织、做洗
涤剂、制取氢氧化钠、食品中除面团发酵产生的酸。 22．碳酸氢钠的用途：做发酵粉、治疗胃酸过多。 23．硫酸铜的用途：做杀菌剂、配制农药波尔多液、
⑤无色溶液：一定不含铜离子、亚铁离子、铁离子、高锰酸 根离子。
(4)．常见火焰的颜色： ①淡蓝色火焰:氢气、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。 ②蓝紫色火焰:硫在氧气中燃烧发出蓝色火焰。 ③蓝色火焰:一氧化碳、甲烷在空气中燃烧发出蓝色火焰。
三. 解题突破口的选择：
（一）常见物质的物理特征（颜色、状态、气味等） (5)．气体的特征： ①有刺激性气味的气体：氯化氢、二氧化硫、氨气。 ②有颜色的气体：氯气、二氧化氮。 ③无色无味的气体：氧气、氢气、氮气、二氧化碳、一氧
（五）元素或物质之最（部分） ①人体中含量最多的元素：氧元素 ②空气中含量最多的元素：氮元素 ③相对原子质量最小的元素：氢元素 ④相对分子质量最小的气体：氢气 ⑤相对分子质量最小的氧化物：水 ⑥空气中含量最多的气体：氮气 ⑦最简单的有机物：甲烷 ⑧人体中含量最多的物质：水 ⑨最常用的溶剂：水
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初中化学推断题的常见突破口
1、物质的颜色、状态
（1）固体颜色
黑色Fe粉、C、CuO、MnO2、Fe3O4
红色Cu、Fe2O3、红磷
淡黄色S粉
绿色Cu2(OH)2CO3
蓝色CuSO4·5H2O
红紫色KMnO4
白色氧化物：CaO、MgO、P2O5 、Al2O3等。
（2）溶液颜色
蓝色溶液：含Cu2+的溶液
浅绿色溶液：含Fe2+的溶液
黄色溶液：含Fe3+的溶液
紫色溶液：含MnO4-的溶液
（3）沉淀颜色
蓝色Cu(OH)2
红褐色Fe(OH)3
白色BaSO4、AgCl、
Mg(OH)2、CaCO3、、BaCO3 、MgCO3
特征现象BaSO4 AgCl不溶于稀硝酸
CaCO3 BaCO3溶于稀硝酸放出气体
Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶于稀硝酸不产生气体
2、物质的反应条件
点燃: （有O2参加的反应）
通电: （电解H2O）
催化剂:（KClO3、H2O2分解制O2）
高温:【CaCO3分解；C还原CuO;
C与CO2、、CO还原Fe2O3
3、物质的特征反应现象
(1)能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2
(2)能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是CO或H2，固体是C。
(3)能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，使火焰熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。
(4)能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是H2O
(5)在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。
(6)在O2中燃烧，产生大量白烟的是P (红磷或白磷)
(7)在O2中燃烧，产生刺激性气味气体，且蓝紫色火焰的是S硫
(8)在空气中燃烧，产生刺激性气味气体，且有淡蓝色火焰的是S硫
(9)在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH
4、物质的某些特性
(1)常见有刺激性气味的气体有SO2、HCl、NH3等；
(2)常见还原性物质有C、CO、H2
(3)常见可燃性气体有H2、CO、CH4等；
(4)与碱液反应产生使湿润的酚酞试纸变红的气体物质：NH3
(5)常用的食品干燥剂是生石灰CaO
(6)常用的食品脱氧剂是Fe粉
(7)与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3）
(8)与碱反应（研磨）有NH3产生的物质是铵盐（铵态氮肥）
(9)常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3（碳铵
5、物质的组成、俗名、类别
NaOH-烧碱、火碱、苛性钠；Ca(OH)2-熟石灰、消石灰；
Na2CO3-纯碱、苏打；NaHCO3-小苏打；
CaCO3-石灰石、大理石；
CH4-沼气、瓦斯、天然气；C2H5OH-酒精
CO2-干冰；CaO-生石灰；
Hg-水银；
6、物质的反应类型
(1)常见的能发生分解反应的物质：
H2O2、KClO3、KMnO4、H2O、CaCO3等
(2)常见的能发生置换反应的物质：
①还原性单质（C、H2）+ 金属氧化物
②金属+ 酸
③金属+ 盐溶液
7、物质之间的相互关系（转化）请将下列转化关系用化学方程式表示出来（各举一例）
酸和对应的酸性氧化物的联系：
(1)酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O (2)酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
CO2 + H20 = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3
SO3 + H2O = H2SO4N205 + H2O = 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
碱和对应的碱性氧化物的联系：
(1)碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）
K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOH
BaO + H2O = Ba(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2
(3)不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O注意以下关系：
二种酸（HCl、H2SO4）
二种碱（NaOH、Ca(OH)2）
五种单质（C、O2、H2、Fe、Cu）
五种氧化物（CO、CO2、H2O、CuO、Fe2O3）
四种盐（NaCl、Na2CO3、CaCO3、CuSO4）
化学式、化学方程式的书写
四种基本反应类型和氧化还原反应等特殊反应类型。
8、物质之最
常见的元素或物质之最如下：①地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al；②人体中含量最多的元素是O，最多的金属元素是Ca；人体中含量最多的物质是H2O。
③空气中含量最多的元素是N；④形成化合物最多的元素是C；⑤质子数最少的元素是H；
⑥相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2；⑦相对分子质量最小的氧化物是H2O；
⑧自然界中硬度最大的物质是金刚石；⑨空气中含量最多的气体是N2；⑩最简单的有机物是CH4；⑾最常用的溶剂是H2O；
9、物质之间的计算（相对分子质量）
10、以物质的特征组成
物质的特征组成突出的是元素的特征，如：有机物中一定含有碳元素；酸中一定含有氢元素，不一定含有氧元素；碱中一定含有氢、氧元素，不一定含有金属元素；具有相同元素组成的气体是CO2和CO；具有相同元素组成的液体是H2O2和H2O；具有相同元素组成的固体是FeO、Fe2O3、Fe3O4等等。
11、物质的用途
CO2：灭火；光合作用；人工降雨
CaO：生石灰；食品干燥剂
HCl：胃酸；除铁锈
浓硫酸：干燥剂
NaOH：火碱、烧碱、苛性钠
Ca(OH)2：熟石灰、消石灰；改良酸性土壤
氨水：蚊虫叮咬
CaCO3: 建筑材料；补钙剂
NaCl : 调味剂；防腐剂
Na2CO3 : 纯碱——候氏制“碱”
NaHCO3 : 小苏打；发酵粉主要成分
CuSO4 : 配制农药波尔多液。