高考全国卷化学双向细目表12套
高考化学双向细目表及高频考点命题规律分析与备考策略2021
与 应 用
94
根据信息能设计有机化合物的合成 路线。
√
√
√
合
成 合成高分子的组成与结构特点。能
高 95 依据简单合成高分子的结构分析其 √
√
√
分 链节和单体。
子
二、高考化学命题特点和趋势 近三年全国Ⅲ化学试题充分，体现了高考命
题的主题——“一点四面”，即立德树人、社会 主义核心价值观、依法治国、中华优秀传统文化 与创新能力；通过对“一点四面”的考查，发挥 高考试题育人导向体现了基础知识、基本技能 、 基本学科思想方法、基本活动经验的命题重点。
填 空 题
了 解
理 解
综 合 应 用
20 18 年
20 19 年
20 20 年
√
√√
√
分类 序号
知识点内容
80
晶体的类型，不同类型晶体中结 构微粒、微粒间作用力的区别。
81
晶格能的概念，晶格能对离子晶 体性质的影响。
晶 82 分子晶体结构与性质的关系。
体
结
了解原子晶体的特征，能描述金
构 与
83 刚石、二氧化硅等原子晶体的结 构与性质的关系。
√√
√
√
30
常见氧化还原反应的配平和相关 计算。
√
√
√ √√
化 学 反
31
离子反应概念，方程式书写，离 子检验
√
√
√
√√
应 与
32
化学能与热能的相互转化。吸热 反应、放热反应、反应热等概念。
√
√
能
量
33
热化学方程式的含义，能正确书 写热化学方程式。
√
√
能源是人类生存和社会发展的重
高考化学试题双向细目表
6
7 一般
全部
常见无机物及其应用-卤素及其化合物-氯及其化合物-氯气
6
7 较难
全部
化学反应原理-化学反应原理综合考查
6
7 一般
全部
物质结构与性质-元素周期表 元素周期律-元素周期律-元素周 6
期律的应用-微粒半径大小的比较方法
7 一般
全部
化学反应原理-化学能与电能-原电池-原电池原理-原电池电极反 6
11 困难
全部
化学反应原理-化学能与热能-化学反应中能量变化-盖斯定律及 14
11 较难
全部
五、有机推断题
12 较难
全部
其有关计算-盖斯定律与热化学方程式
物质结构与性质-原子结构与性质-基态原子核外电子排布的表 15
示-核外电子排布规律
共 15
分
有机化学基础-烃的衍生物-卤代烃-卤代烃的性质-卤代烃的消去 15
反应
应式书写
7 较难
全部
化学反应原理-水溶液中的离子平衡-水的电离及溶液的酸碱性6
酸碱中和滴定
二、工业流程题
共 14 分
8 一般
全部
认识化学科学-氧化还原反应-氧化还原反应综合分析-氧化还原 14
反应方程式的配平
பைடு நூலகம்
三、实验题
共 14 分
9 一般
全部
常见无机物及其应用-铁及其化合物-铁盐
14
四、原理综合题
共 29 分
2020 年高考化学试题双向细目表
考查范围：常见无机物及其应用、有机化学基础、化学反应原理、物质结构与性质、认识化
学科学
题号 难度 考查范围
知识点
分值
一、单选题
(完整word)2013-2018年全国卷高考化学双向细目表(超全)
中
12
6
元素周期表及周期律
√
中
13
6
电化学的综合运用
√
√
难
非选择题
26
14
1.实验基本操作及仪器识别
2.方程式的书写，实验分析
3.实验综合考察
√
√
√
中难
27
14
1.氧化还原反应方程式的书写
2.流程图分析
3.电极反应式的书写
4.中和滴定，氧化还原反应方程式的书写
√
√
中难
28
15
1.盖斯定理，速率计算
√
√
中
36
15
流程推断，反应类型判断，分子式书写，官能团，核磁共振氢谱
√
√
中
2017年全国卷I高考化学双向细目表
题号
分数
知识目标
能力目标
试题体现的
主要化学思想
备注
2017考纲要求的核心考点
接受、吸收、整合信息能力
分析和解决
问题的能力
化学实验与
探究的能力
选择题
7
6
有机物的化学组成
√
考察必备知识
8
6
化学实验操作方法（弘扬中华优秀传统文化）
√
选做题
35
15
紫光的波长、能层符号、电子云轮廓图的形状、杂化类型、几何构型、配位数、晶胞的不同取法
√
√
36
15
有机物的推断、名称、反应类型、化学反应方程式的书写、同分异构体的书写、合成路线的设计
√
√
2016年全国Ⅰ卷双向细目表
2.平衡移动，K的计算，
√
√
中难
(完整版)高中化学高考试卷双向细目表分析
精典样卷分析姓名：__ 分值：_____ _一、试卷与命题1、命题依据和原则依据：本套试题在设计要求按照新课程理念要求，依据广东省考试大纲，以能力考查为基本出发点，立足基础知识，重点加强对重要化学知识、实验与探究能力的考查。
重点考查了元素化合物重要性质、电解质溶液、原电池、元素周期表及元素周期律、化学平衡、氧化还原反应和有机化学等化学主干知识，知识回忆与化学计算相结合，无机与有机相结合，考查考生思维的灵活性、广阔性和全面性。
原则：本着试卷要有较高信度，效度，适宜难度，和很好区分度的原则，全套试卷考查范围须知识点全面，不偏不倚，较少或没有重复考查，没有偏题怪题，能很好地区分各类水平的学生。
2、命题特点(指出优点和不足)本套试卷覆盖知识点全面，考查知识点均为考试大纲中重要考查要点。
题量题型均符合考纲要求。
整张试卷的试题体现了考生对重要知识点的理解掌握能力，和对所学化学知识的全面了解熟悉程度以及考生对知识理解延伸能力。
整体考试难度处于中点偏上水平，对考生能力和水平的考查有良好的信度，效度，区分度。
不足在于，同类型题目出得略有重复（如选择题中图像考查）；无机推断题涉及太多没学的化学方程式（可设计1,2个未学方程式，但这道题有4个），导致普遍考生推断困难。
实验题考查题目设计不够严谨，给考生模棱两可的理解，和下笔困难的感觉。
3、试卷结构及双向细目表二、学生考试基本情况分析本试卷既考查了学生的基础知识，又考查了学生对高中化学所学重要知识点的掌握和熟悉程度。
还侧重了学生对所学知识的延伸思考和学习能力。
学生普遍对试卷中考查的重要知识点掌握良好，如阿伏伽德罗常数；化学反应原理及化学反应平衡；离子检验；元素周期律的知识点等。
但对思维要求能力偏高如最后一道有机推断题的推断和填写这类解题能力有待提高；对知识延展思维能力考核的题目如无机推断题的推断和掌握都有所欠缺；另外对实验题的解题能力和技巧以及题型的应变处理能力都需要努力地提高。
近三年高考理综考试化学双向细目表
近三年高考理综考试化学双向细目表高考化学考试双向细目表年份题号呈现形式考查知识点考查层次分值 9 选择题化学基本概念、化学与生活综合考查了解 4 10 选择题考查基础知识掌握情况了解 4 11 选择题物质结构、元素周期律理解 4 12 选择题石油产品、乙醇、乙烯的性质理解4 13 选择题阿伏加德罗常数理解 4电离平衡常数、焓变、化学反应速率4 14 选择题理解影响因素15 选择题沉淀溶解平衡、溶度积常数关系图像应用 4 2008年 28 填空题氧化还原原理、离子检验综合应用 14 考题热化学方程式焓变、燃料电池原理、12 分析 29 填空题综合应用电离平衡、盐类水解等除杂、洗涤、溶液的配制、电解原理、16 30 实验题综合应用仪器组装等。
31 选做题钢铁冶炼等化学与技术知识综合应用 8电子排布式、共价键类型、晶体类型8 32 选做题综合应用等有机结构简式的推断与书写、反应类8 33 选做题综合应用型、官能团等综合考查化学基本概念、化学与生活、化学与4 9 选择题了解社会的综合考查10 选择题基本概念、基本理论、实验室制法理解 4物质结构、元素周期律 4 11 选择题理解有机物的性质、基本反应类型、有机4 12 选择题理解物鉴别 13 选择题元素化合物知识综合考查理解 4 14 选择题化学反应速率和化学平衡理解 4 2009年 15 选择题电解质、平衡常数综合应用 4 考题化学平衡的移动、焓变、盖斯定律、14 分析 28 填空题沉淀溶解平衡、电离平衡常数有关计综合应用算 29填空题原电池原理和电解原理综合应用 12 化学实验的基本操作、物质的提纯与16 30 实验题综合应用鉴别、尾气处理等31 选做题化学与技术模块、电解铝的有关问题综合应用 8物质结构与性质、原子结构、杂化方8 32 选做题综合应用式综合考查有机推断与合成、官能团、结构简式8 33 选做题综合应用综合考查同位素、同分异构体、阿伏加德罗常 4 数、物质的量基本计算、化学研究的9 选择题了解理解 2010年范畴考题化学反应的能量、盖斯定律、反应速4 10 选择题了解率化学键、元素周期律的实质、同周期4 11 选择题理解同主族的递变规律。
近5年化学高考题双向细目表 总
电子排布式，键能，晶体，微粒间作用力
8，了解，理解
电子排布式、电负性、杂化、离子晶体以及σ键、π键的形成
8，了解，理解
杂化、微粒间的作用力、电负性、价层电子对互斥理论、晶胞结构与计算
8，了解，理解
综合考查了原子核外电子排布、轨道杂化、微粒间的作用力、晶胞结构与计算等主干知识，覆盖面较广
主要考查弱电解质的电离平衡及影响因素
4，综合应用
15
与化学反应相关的物质的量浓度计算
4，综合应用
沉淀的溶解与沉淀的生成过程、影响Ksp的因素
4，综合应用
考查强弱电解质稀释过程中水的离子积、pH、微粒浓度等的变化
4，了解，理解
沉淀溶解平衡的有关概念和原理
4，综合应用
着重考查电化学知识，涉及电解池、原电池、金属的腐蚀和防护、相关化学计算，并与反应速率相结合
题号
2007年试题
2008年试题
2009年试题
2010年试题
2011年试题
考查知识点
分值与层次
考查知识点
分值与层次
考查知识点
分值与层次
考查知识点
分值与层次
考查知识点
分值与层次
9
食盐加碘、乙醇消毒、绿色食品、空气污染指数。考查常见化学物质（无机物、有机物）在生活中的应用
4，
了解
化学与生活的联系，化学常识
以钠、硫及其化合物为载体，除了考查常见无机物的应用外，重点考查原电池的形成条件、电极反应式的书写、电解质在水溶液中的行为等
12，综合应用
30
气体的除杂干燥，CO还原CuO的实验操作，二氧化碳的检验，二氧化碳与氢氧化钠的反应，稀硫酸与碳酸钠（碳酸氢钠）的反应，过氧化钠与二氧化碳的反应，乙醇的催化氧化，浓氨水与氢氧化钠固体产生氨气的原因分析，氨的催化氧化反应，一氧化氮转化为二氧化氮的反应。
高一化学试卷命制双向细目表
序号
考查知识点
认知目标 分值
识记 理解 应用 综合
题型
题号
1
绿色化学与生活常识2.5 √ Nhomakorabea选择题 1
2
化学键、离子键、共价键、离子 化合物及共价化合物的概念
2.5
√
3
海水资源的利用
2.5 √
4
化学反应中的能量变化，吸热与 放热反应的概念
2.5
√
5
同分异构体及同素异形体等概念 的辨析
12
√
实验题 22
23
元素周期表的结构及周期律的综 合应用
12
√
填空题 23
24
海水资源的综合利用、工艺流程 原理的应用
15
√ 综合题 24
合计
100 6
8
5
5
24
及格 率
备课组 长
命题人
教研组 长
及格 率
备注：
备课组 长
命题人
教研组 长
√
选择题 10
11
甲烷等烷烃的性质
2.5 √
选择题 11
12 元素周期表及周期律的应用 2.5
√
选择题 12
13 化学反应速率及限度的综合应用 2.5
√ 选择题 13
14
化学平衡状态的理解
2.5
√
15
可逆反应的概念及速率的影响因 素
2.5
√
16 有机化学基本反应类型的判断 2.5
√
选择题 14 选择题 15 选择题 16
2.5
√
6
有机物中阿伏伽德罗定律及推论 的综合应用
2.5
√
【VIP专享】近三年高考理综考试化学双向细目表
考查层次 分值
了解
了解
理解
理解
理解
4 理解
应用
综合应用 14
12 综合应用
16 综合应用
综合应用 8
综合应用 8
8 综合应用
4 了解
理解
理解
4 理解
理解
理解
综合应用 4
4
4
4
4
4
4
4
4
4
4
2010
年
考题
28
29
30
31
32
33
9
10
11
12
13
14
15
28
29
30
填空题
化学平衡的移动、焓变、盖斯定律、沉淀
选择题
考查知识点
电离平衡常数、焓变、化学反应速率影响
因素
选择题 沉淀溶解平衡、溶度积常数关系图像
填空题 氧化还原原理、离子检验
填空题
实验题
热化学方程式焓变、洗涤、溶液的配制、电解原理、仪
器组装等。
选做题 钢铁冶炼等化学与技术知识
选做题 电子排布式、共价键类型、晶体类型等
选做题
选择题
有机结构简式的推断与书写、反应类型、
官能团等综合考查
化学基本概念、化学与生活、化学与社会
的综合考查
选择题 基本概念、基本理论、实验室制法
选择题 物质结构、元素周期律
选择题
有机物的性质、基本反应类型、有机物鉴
别
选择题 元素化合物知识综合考查
选择题 化学反应速率和化学平衡
选择题 电解质、平衡常数
年份
2008 年 考题 分析
2009 年 考题 分析
高考化学双向细目表
16
物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义
了解
17
根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算
综合应用
三、溶液
18
溶液的含义
了解
19
溶解度、饱和溶液的概念
了解
20
溶液的组成；溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算
了解
3
物质的组成、结构和性质的关系；化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律
了解、了解
4
定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志；摩尔（mol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算
了解、理解
5
科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）；在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性
了解
14
氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质；氨基酸与人体健康的关系
了解、了解
15
蛋白质的组成、结构和性质
了解
16
化学Байду номын сангаас学在生命科学发展中所起的重要作用
了解
四、合成高分子化合物
17
合成高分子的组成与结构特点；依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体
了解、理解
18
加聚反应和缩聚反应的特点
了解
20
新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用
综合应用
常见无机物及其应用
一、常见金属元素（如Na、Al、Mg、Fe、Cu等）
55
常见金属的活动顺序
了解
56
常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用
2021高考甲卷化学双向细目表
2021高考甲卷化学试题细目表一、无机化学1. 元素周期律- 学习要点：掌握元素周期律的概念和基本规律，了解元素周期表的结构和特点，掌握元素周期表中主、次周期和族、元素周期数的概念。
- 考查形式：选择题、填空题、简答题2. 元素及其化合物的性质- 学习要点：掌握常见元素和其化合物的性质，了解元素的存在状态、外电子排布和化合价规律，熟悉元素和化合物的常见性质。
- 考查形式：选择题、填空题、解答题3. 化学键- 学习要点：了解化学键的形成条件和类型，掌握离子键、共价键和金属键的特点，熟悉共价键的极性和杂化关系。
- 考查形式：选择题、填空题、应用题4. 化学反应- 学习要点：掌握化学反应的定义和特点，了解化学反应的条件和速率，熟悉化学平衡和动态平衡的相关知识。
- 考查形式：选择题、填空题、解答题5. 金属和非金属元素- 学习要点：了解金属和非金属元素的性质和特点，掌握金属的性质及其在工业上的应用，熟悉非金属的性质及其在生活中的应用。
- 考查形式：选择题、判断题、简答题6. 非金属氢化物、氯氟碘溴族的化合物- 学习要点：掌握氢氟氯溴碘的性质及其在化合物中的应用，了解氢氟氯溴碘族元素的化合物的特点，熟悉氢氯氟溴碘化合物的物理性质和化学性质。
- 考查形式：选择题、填空题、应用题7. 非金属氧化物- 学习要点：了解非金属氧化物的性质和特点，掌握非金属氧化物的命名及其性质，熟悉非金属氧化物在生产和生活中的应用。
- 考查形式：选择题、填空题、解答题8. 盐及其水溶液- 学习要点：了解盐的性质及其在化工生产和生活中的应用，掌握盐的水溶液的制备和性质，熟悉盐溶液的电解和电导性。
- 考查形式：选择题、填空题、解答题9. 其他相关知识点：含氧酸及其盐、氧化还原反应、化学方程式及应用、离子方程式的表示及应用、理论化学的相关知识。
二、有机化学1. 碳的特殊性- 学习要点：掌握碳的特殊性及其在有机物中的应用，了解碳的共价键构成和构象。
2012-2013高二化学考试命题双向细目表
题
号
化学反应与能量的基本概念（选择）4分
题
号
热化学方程式反应热的计算（选择或填空）5分
题
号
化学反应速率（选择）2分
题
号
化学平衡、等效平衡（选择或填空）10分
题
号
电离平衡（选择、填空、实验）14分
基
中
高
基
中
高
基
中பைடு நூலகம்
高
基
中
高
基
中
高
∨
∨
∨
∨
∨
∨
∨
小计
题
号
水电离、PH计算（选择或填空）15分
题
号
盐水解（选择、填空或实验）15分
题
号
溶解平衡（选择、填空、实验）10分
题
号
原电池（选择、填空）10分
题
号
电解池（选择、填空、计算）15分
基
中
高
基
中
高
基
中
高
基
中
高
基
中
高
∨
∨
∨
∨
∨
∨
∨
∨
∨
∨
小计
要求本套试题的难度比：基：中：高=7：2：1
※※
备注：“知识块或题型”栏根据命题情况填写，如“文言文”、“原子”、“选择”、“填充”、“简答”、“论述”、
“解答”、“听力”、“作文”等。“基”、“中”、“高”表示试题难度，下面填分数。
教学处
2012-12-6
2011~2015全国卷化学双项细目表
接受、吸收 、整合化学 信息的能力 、化学实验 与探究能力
酯化反应 、仪器名 称、实验 操作、误 差分析、 产率计算
接受、吸收 、整合化学 信息的能力 、分析问题 和解决（解 答）化学问 题的能力、 化学实验与 探究能力
接受、吸收 、整合化学 信息的能力 、分析问题 和解决（解 答）化学问 题的能力
接受、吸收 、整合化学 信息的能力 、分析问题 和解决（解 答）化学问 题的能力
项细目表
2015 能力要求和 考查内容 应试技巧
接受、吸收 硝酸的性 、整合化学 质 信息的能力
阿伏加德 接受、吸收 罗常数的 、整合化学 应用 信息的能力
甲醛与氯 反应制取 乌洛托品 的反应原 理 化学实验 （实验现 象与结论 的因果关 系） 电化学 （微生物 燃料电 池）
反应速率 、反应热 、活化能 、催化剂 元素周期 律（电子 层、离子 半径、原 子序数、 单质沸 溶解度、 溶度积、 溶解热、 重结晶
10
弱电解质 6 的电离平 衡
分析问题和 必考有机 解决（解 的同分异 答）化学问 构体 题的能力 电解质溶 液（溶液 呈中性的 判断依 据） 有机的分 子组成 （找规律 判断分子 式） 元素周期 表及元素 周期律 （原子半 径比较、 原子结构 、化学
7
8
9
分析问题和 解决（解 答）化学问 题的能力
分析问题和 解决（解 答）化学问 题的能力 接受、吸收 、整合化学 信息的能力 、分析问题 和解决（解 答）化学问 接受、吸收 、整合化学 信息的能力 、分析问题 和解决（解 答）化学问 接受、吸收 、整合化学 信息的能力 、分析问题 和解决（解 答）化学问 分析问题和 解决（解 答）化学问 题的能力、 化学实验与 探究能力
2023届高考化学复习指导——高考化学知识点联考覆盖双向细目表
基
物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度（c）、
本
11 阿伏加德罗常数(NA)的含义。
√
概
能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的
念
12
相互关系进行有关计算。
和
基
13 溶液的含义。
√
础
14 溶解度、饱和溶液的概念。
20
√
系。
物质结构元素
21 原子核外电子排布规律。
√
周期律
22 元素周期律的实质。
23 元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
√
24 以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
理解 综合
练考覆盖
掌握 应用 考 1 考 2 考 3 考 4 考 5 考 6
√
√
√
√
〇 √ √√√
√
理
溶液
15 溶液浓度的表示方法。
√
论
16 溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
17 配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
18 胶体是一种常见的分散系。溶液和胶体的区别。
√
19 元素、核素和同位素的含义。
√
原子构成。原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关
√
35 焓变（ΔH）与反应热的含义。
√
36 盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
√
37 原电池和电解池的构成、工作原理及应用。
√
38 写出电极反应和电池反应方程式。
39 常见电源的种类及其工作原理。
高考化学双向细目表
30
掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
27．
9题涉及
12题综合周期律、表
31
以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以I A 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
43
理解电解原理。了解铜的电解精练、镀铜、氯碱工业等反应原理。
10，选择，6分，
元
素
及
其
化
合
物
常
见
金
属
元
素
的
性
质
44
了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁化学性质。
45
从原子的核外电子排布，理解ⅠA 、ⅡA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。
46
以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。
13有机综合迁移能力，烯烃复分解30题综合推断，增加了未知知识点推导未知知识点的给规律题型
71
了解石油化工、农副产品化工、资源综合利用及污染和环保的概念。
72
了解在生活和生产中常见有机物的性质和用途。
73
以葡萄糖为例，了解糖类的基本组成和结构，主要性质和用途。
74
了解蛋白质的基本组成和结构、主要性质和用途。
88
掌握有关物质的量的计算。
89
掌握有关气体摩尔体积的计算。
90
掌握有关溶液浓度（溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度）的计算。
91
掌握利用化学反应方程式的计算。
92
掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。
93
2015-2017全国新课标化学1卷双向细目表及复习建议
2015-2017全国高考新课标Ⅰ卷化学试题双向细目表
复习建议：
1.知识梳理
（1）精读课本。
课本要看细看全，不留死角，易混、易错、易漏的知识点要用不同颜色的彩笔勾划，概念理论要能理解并准确复述。
（2）构建网络。
结合思维导图，对模块知识、主干内容进行梳理，构建知识网络，形成脑海中的资料库。
（3）研究考纲。
对照考纲、考题和双向细目表，明确自己的复习方向，自我诊断复习的效果。
2.规范答题
（1）规范审题。
审题时，笔随题走，逐字逐句读全，对关键字词、条件、数据及时勾划并作出醒目标记，保证不遗漏，提高审题的效率。
（2）规范答题。
文字书写要工整、化学用语要规范、解释简答要全面，计算时要多写步骤。
（3）要了解阅卷标准。
3.错题整理
错题整理的关键不是汇总题目，而是找到错因、对症下药、及时解决问题。
特别是有疑问的点要重点解决，将考点、规律与思路紧密联系，提高对题目分析能力。
2021高考化学超详细双向细目表
2019 高考化学双向细目表序 号 分类知 识 点 内 容 近三年高考再现物质地分子、原子、离子、元素 等概念地含义；物质地组化 117 18 19学 成、性质 与分类 物理变化与化学变化地区别与联 系；28 盐类反应中 地基础涉及83基 混合物纯净物、单质与化合物、 金属与非金属地概念 4 本 概 5 同素异形体地概念；念酸、碱、盐、氧化物地概念及其 相互联系；6熟记并正确书写常见元素地名 称、符号、离子符号；熟悉常见 元素地化合价；能根据化合价正 确书写化学式（分子式），并能 根据化学式判断化合价； 8，综合化合 价，共价键主 要考 C 族元素 27，综合元素 周期律67化学 熟悉常见元素地化合价；能根据 化合价正确书写化学式（分子 式），并能根据化学式判断化合 用语价；掌握电子式、原子结构示意 图、分子式、结构式与结构简式 地表示方法；能正确书写化学方 程式、离子方程式、电离方程 式、电极反应式；8了解相对原子质量、相对分子质 量地含义； 11，综合原子 结构 6，氧化还原涉 及 12中等简单物质地量地单位 -- 摩尔（ mol ）， 摩尔质量、气体摩尔体积（相应单位为 g ·mol-1 、L ·mol-1 ）；化学 13 中常物质地量浓度（ mol ·L -1 ）、阿伏加德罗常数； 用计 14量掌握物质地量与微粒（原子、分 子、离子等）数目、气体体积 （标准状况下）之间地相互关 系；15掌握化学反应地四种基本类型：化合、分解、置换、复分解； 12 氧化还原、 物质地量、化 学计算 6，综合部份物 质地量计算， 主要得失电子 守恒、部份氧 化还原，中上 13 题氧化与离10，得失电子 守恒，方程式 配平16 化学 反应与能量理解氧化还应反应，了解氧化剂 与还原剂等概念；掌握重要氧化 剂、还原剂之间地常见反应；中等 26 题一问17能判断氧化还原反应中电子转移 地方向与数目，并能配平反应方程式； 子综合18 了解化学反应中地能量变化，吸 26，热方程， 11 热化学书写 反应热，中等 7 热化学书写 反应热，中等热反应、放热反应、反应热、燃 烧热与中与热及新能源地开发等 概念； 反应热 7 分1920 了解溶液地含义8 涉及了解溶液地组成，理解溶液中溶 质地质量分数地概念； 21 了解饱与溶液、不饱与溶液地概 念；了解溶解度地概念；了解温 度对溶解度地影响及溶解度曲 线；22初步了解结晶、结晶水、结晶水 合物、风化、潮解地概念；溶液237，综合胶体性 质及应用，中 等了解胶体地概念及其重要性质与 应用；24了解原子地组成及同位素地概 念；25化 理解原子序数、核电荷数、质子 11 综合同位 素，物质地量 计算，中等9 题，综合元 素周期表，中 等数、中子数、核外电子数，以及 质量数与质子数、中子数之间地 相互关系 学 物 26基 质 本 结 以第 1，2，3 周期地元素为例， 了解原子核外电子排布规律； 27理 构理解离子键、共价键地含义；理 论解极性键与非极性键；了解极性 分子与非极性分子；了解分子间 作用力；初步了解氢键；28了解几种晶体类型（离子晶体、 原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质； 29 掌握元素周期律地实质，了解元 素周期表（长式）地结构（周期、族）及其应用；27．9 题涉及12 题综合周期 律、表30 元素 周期 律与 周期表以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化 合价、单质及化合物性质）地递 8，选择， 6 分，，简单 27，综合元素 化合物 15 分 28 元素周期律 与元素化合物 知识共 15 分难 度中等及中上31 变规律与原子结构地关系；以 I A 与Ⅶ A 族为例，掌握同一主族 内元素性质递变规律与原子结构 地关系；了解化学反应速率地概念，反应 13，综合考化 学速率及平衡 6 分，中等以 上难度 27 综合整块知 识，有图象分 值，转化率计 算，方向 15 分，中等及中 上难度8 涉及 27 题 15 分综合化学平 衡及速率，难 度中上速率地表示方法，理解外界条件 （浓度、温度、压强、催化剂 等）对反应速率地影响；32化学反应速率 26，第三问速 率及平衡，中 上 4 分了解化学反应地可逆性；理解化 学平衡地含义及其与反应速率之间地联系； 33 理解勒沙特列原理地含义；理解浓度、温度、压强等条件对化学 平衡移动地影响；化学 平衡 34 以合成氨工业生产为例 , 用化学反35 应速率与化学平衡地观点理解工业生产地条件； 了解电解质与非电解质、强电解 质与弱电解质地概念； 28 题，共 13 分，综合离子 反应，盐类反 应，实验方 案，离子检验8，涉及离子反 应量变关系 6，方程式书 写，中下 9 综 合反应速率图 象 29 电解综合 运用 15 分，涉 及实验方案 3610 题涉及 29 题 15 分多半， 综合元素化合 物知识 37 理解离子反应地概念； 电 解 38 理解电解质地电离平衡概念；质 7，选择， 6 分，中等 10 综合电离，8 涉及，39 了解水地电离、溶液 pH 等概念；溶 液9，选择， 6 分，13 离子反应量 变关系 40 了解强酸强碱中与滴定地原理； 10 综合电离水8 涉及41 理解盐类水解地原理；了解盐溶。
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根据键能计算反应热
酸碱溶液混合后ph为12，计算浓度
原子核外的电子数为63的同位素判断
化学反应快慢（Mg与强酸中强酸反应）
10
pH=3的强和弱酸与镁反应，产生H2量
等量的还原剂氧化KI，得到I2最多的
锌铜原电池
电解稀Na2SO4水溶液
弱酸，盐溶液pH大小排序
体积的差量法计算混合组分的n之比
离子浓度大小顺序排列
太阳能电池原理
11
电解NaCl水溶液
电离平衡
实验室制备氧气量最多
化学平衡图像的判断（条件不同）
差量法（NaHCO3与Na2CO3质量分数）
有机物性质考察（官能团）
12
化学平衡图像
有机物性质考察（官能团）
有机物计算分子式
离子浓度大小顺序排列
有机物性质考察（官能团）
方程组法计算磷与氯气反应的产物
11
化学平衡速率与移动
分子极性与构型的判断NH3CCl4H2O CO2
氧化还原反应，氧化剂的判断
同位素X形成HmX的质子数计算
方程组法计算n之比（热化学方程式）
氧化还原反应化合价发生变化和未变化的N原子数之比
12
酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾
胶体的性质
有机物分子式排列找规律
氧化还原反应方程式的配平
7
周期表，周期律的知识考察
纯水加热，离子积、pH变化
0.1mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于
强碱滴定弱酸指示剂的选择
溶液和胶体的
热化学方程式（正丁烷的燃烧热）
8
最容易跟氢气发生反应的气体单质
离子方程式判断
离子方程式判断
ⅣA族元素物性的判断
化学方程式现象判断
无机知识（溶解度，电离度）
9
阿伏加德罗常数计算
有机物性质考察（消耗NaOH的量）
短周期元素种类与其性质的判断
13
物质的量浓度计算
同分异构体个数判断
极端法判断物质组成
化学平衡移动
氧化还原方程式正误判断
有机物，烯烃复分解反应原理推测
非选择27
Si知识的考察
实验（C制取少量乙酸乙酯）
18个电子的微粒
由能量图像写热化学方程式，平衡移动
化学平衡速率与移动
离子反应现象判断物质名称
电解稀的MgSO4溶液
非选择30
有机化合物分子式的计算以及官能团的判断
已知结构判断分子式，化学方程式，反应类型，同分异构体
酯化的有机推断（结构简式，分子式，方程式，同分异构体）
酯化的有机推断（结构简式，分子式，方程式，同分异构体）
酯水解的有机推断（结构简式，方程式，分子式，同分异构体，反应类型）
有机物（同分异构体判断）
化学方程式正误判断
离子方程式正误判断
9
周期表，周期律的知识考察
电解串联的熔融的化合物的计算
物质的量判断压强大小顺序
给定原子序数的元素，可否形成化合物
混合有机物元素质量分数的计算
盐类水解与弱电解质混合
10
离子共存
离子反应方程式正误判断
氧化还原反应转移电子
分子极性，稳定性，构型的判断
题号
1
2
3
4
5
6
选择6
原子都满足最外层为8电子结构
据晶体物理性质判断晶体类型
环境问题
离子共存
离子共存
周期律的考察（熔沸点，酸碱性）
7
得失电子守恒计算金属的化合价
周期律的考察（熔沸点）
酸碱混合溶液PH的判断
熔点高到低
原子守恒法计算MCln，n的数值
化学反应产物判断
8
质量守恒的计算
NA阿伏加德罗常数
电解CuSO4溶液计算
实验：CO2与C反应生成CO（组装仪器，自选试剂）
非选择30
酯化的有机推断（分子式，同分异构体，结构简式，方程式，反应类型）
酯化的有机推断（结构简式，方程式，同分异构体，反应类型）
酯水解的有机推断（名称，方程式，分子式，同分异构体，反应类型）
酯化的有机推断（结构简式，分子式，官能团，方程式，同分异构体）
化学平衡速率与移动
非选择28
离子反应现象判断离子存在情况
周期表（短周期元素）的无机推断
离子反应现象判断物质
周期表（短周期元素）的无机推断
实验（NH3与CuO反应得到N2和Cu）
根据化学反应现象判断物质
非选择29
实验（乙炔的制备与化学性质0
无机推断：氧化物和单质之间的转化
实验（CaC2和水反应）
离子反应现象判断离子存在情况
离子反应现象判断物质名称
氧化还原方程式书写与关系式法计算
电解串联的电解质溶液的计算
化学平衡速率与移动
非选择29
实验：纯碱试样中含有NaCl杂质
实验（制取CO2使其与Na2O2反应）
实验（H2O与C反应生成水煤气）
实验（金属氧化物与CO反应，N2保护气）
实验：C与浓H2SO4反应（组装仪器，自选试剂）
酯化的有机推断（分子式，卤代烃命名，结构简式，方程式，同分异构体）
酯化的有机推断（结构简式，命名，方程式，反应类型，，同分异构体）
题号
7
8
9
10
11
12
选择6
28Mg同位素的原子核内的中子数判断
化学平衡移动方向
化学平衡移动方向
有机物丙烷的性质判断
氧化还原反应被还原与未被还原的硝酸n之比
离子方程式正误判断
酯化的有机推断（结构简式，方程式，反应类型，，同分异构体）
认真分析12套题
13
乙炔燃烧的热化学方程式
离子浓度（电荷守恒）
化学平衡速率与移动
电解计算
化学平衡速率与移动
SiO2晶体结构解析
非选择27
无机推断
周期表（短周期元素）的无机推断
周期表（短周期元素）的无机推断
周期表（短周期元素）的无机推断
周期表（高温结构陶瓷材料）的无机推断
化学应现象判断物质
非选择28
等电子体
短周期元素的置换反应方程式