硝酸的氧化性(实验探究)说课

八、教学反思
亮点：
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1、新旧相连，符合认知发展规律
2、在实现学生的三维目标上，有演示实验，有分组讨论和分组 实验，教学手段多样，课堂不呆板；学生不仅仅学到了知识，体验 了科学探究的快乐，也增强了安全、环保的意识；
3、大胆的进行了实验的改进和创新，并用了废 旧纸箱垫底，白纸做对照色
不足和遗憾： 稀硝酸实验时，反应很慢，我采用的对其加热的操作存在安 全隐患。
目的：带领学生回顾重要知识的同时，再现课堂场景， 加深印象；也培养学生组织语言和表达语言的能力。
六、设计思路
（四）学生练习并反馈 练习题巩固硝酸的氧化性规律。
（五）本节小结并布置作业 总结和回顾本节内容，布置作业
七、教学过程
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【课堂导入】幻灯片“王水”藏金质奖章的故事，王水是什么？有 一种成分就是硝酸，具有很强氧化性。可以氧化什么物质呢？
验，培养观察、分析、比较、总结能力。
三、教学目标
2、过程与方法 学会从氧化还原化合价升降角度推出化学方程式； 体验“科学探究”的过程和方法。
三、教学目标
3、情感态度与价值观 通过故事导入培养学生爱国主义情怀； 实验装置的改进，培养学生勇于探索、敢于创新的精神； 利用铜与硝酸反应中尾气处理的细节增强学生环保意识； 通过分组讨论和分组实验，激发学生参与的热情，提高 学习主动性，增强小组合作意识。
四、教学的重、难点
• 教学重点
• 硝酸的氧化性规律
• 教学难点
• 掌握浓、稀硝酸和铜等金属 单质的反应规律;硝酸和还原 性离子的反应规律。
Байду номын сангаас
五、教法和学法
本着“学生为主，教师为辅，师生互动，生生互学”的 新课改教学理念，激发学生的学习兴趣，活跃课堂气氛，促 进学生对重难点的掌握，使学生探索性得到充分发挥，培养 学生思维能力、活动组织能力，解决问题的能力，培养学生 的团结协作的精神，本节课设置了以下教法和学法：
临漳县第一中学
陈常伟
七、教学过程
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【学生讨论】1.桌面上有哪些试剂？用现有试剂可以设 计什么实验方案证明硝酸的氧化性？开始讨论
【实验方案】让稀硝酸和KI溶液反应， 再用淀粉检验
【分组实验】在一洁净试管中加入1mL KI溶液，向其中 滴入几滴淀粉溶液，振荡，然后向其中滴加几滴 稀硝酸，观察现象。
七、教学过程 18 20 22
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【观察实验】写出化 学方程式
七、教学过程
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【学生讨论】1、浓稀硝 酸和铜反应产生H2吗？产 物相同吗？
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2、体现了硝酸的什 么性质？
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【实验总结】ppt展示硝酸 和金属单质反应的而规律
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【板书二】硝酸的氧化性体现在 能氧化一些还原性的离子，如： S2- 、SO32- 、Fe2+ 、I-
出硝酸和还原性物质反应的气态产物，并能提出验证方法，
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学生已经能从氧化还原化合价升降角度判断氧化产物和还原产 物，所以比较容易写出浓、稀硝酸和金属铜反应的化学方程式。
三、教学目标
1、知识与技能 掌握硝酸的重要性质-—氧化性；
了解硝酸的腐蚀性和挥发性；
通过浓、稀硝酸与铜反应，和浓硝酸与木炭反应的实
【分组合作】结果展 示，溶液变蓝
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•
【实验视频展示】热木 炭和浓硝酸的反应，分 析产物（氢的去向？）
记录硝酸和还原性离 子反应的规律
【板书三】浓硝酸可氧化 一些非金属单质，如：碳、 硫、磷
【观察现象】推导出 化学方程式
【思考】体现了硝酸什么 性质？有酸性吗？
七、教学过程
• 【学生回答】硝酸中氮元素化合价都发生降低，只体现了氧化性， 不体现酸性。 • 【本课小结】 硝酸能氧化的物质有金属单质、非金属单质和还原性 的离子。 • • 【思考并讨论】以后在使用硝酸过程中应注意哪些问题？ 【小结】1、浓硝酸有很强的氧化性，和浓盐酸混合的王水就能将金 溶解，可见其腐蚀性很强，所以使用时应该小心，要有自我保护意 识！ • 2、硝酸和物质发生氧化还原反应时都会产生有害物质，所以也要 注意环境污染问题，加强尾气吸收。 • 【课堂练习】
目的：培养他们动手能力，团队协作能力
六、设计思路
• （二）新授课阶段 • 视频实验浓硝酸和木炭的反应
学生通过仔细观察实验 ， 得出结论，总结硝酸与
非金属单质的反应规律。
目的：培养观察，综合分析能力
六、设计思路
• （三）学生总结本节课的收获 • 学生从硝酸的性质、安全性角度，环保角度总 结，达到总结本节课的目的。
六、设计思路
• （一）课堂导入
• 课堂由波尔巧藏诺贝尔金质奖章的故事引出硝酸
的氧化性。
目的：激发学生的学习热情，也让学生感受波尔的 “爱国情怀”和“聪明才智”。同时明确本节课学习 目标。
六、设计思路
• （二）新授课阶段
• 演示实验浓稀硝酸和铜的反应
• 由活泼金属和稀硫酸的反应，不活泼金属和浓硫酸 的反应规律，引出硝酸和金属的反应，然后演示实验 探究浓、稀硝酸和金属铜反应，学生仔细观察，结合 已有知识判断产物，再利用化合价升降知识写出化学 方程式，最后总结这两个反应得出硝酸与铜反应的特 点，再由教师引导得出硝酸与其他金属单质的反应规 律，体现硝酸的酸性和氧化性。 目的：使学生能够知道新旧知识之间的联系，符合认 知发展规律。
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【板书一】硝酸的氧化性体现在：可氧 化一些金属
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【提问】活泼金属可以和稀盐酸稀硫酸置换出氢气，不活泼金属 如铜和浓硫酸反应产生二氧化硫气体，体现浓硫酸的氧化性，铜 单质能和稀、浓硝酸又能产生什么物质呢？如何验证呢？
七、教学过程 04
【演示实验一】、稀硝酸和铜片反应的改进装置：U型管、 漏斗、橡胶塞和小型注射器；简单介绍用途；开始实验
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【观察实验】有气体产生吗？什么气体？ 如何验证？
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【学生回答】无色气体，溶液变蓝，将注射器中的空气推入 U型管，气体颜色变为红棕色 （用白板对照）
七、教学过程 07
【提问】用氧化还原 化合价变换角度分析 该反应的产物和化学 方程式。
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【过渡】浓硝酸呢？ 产物又是什么呢？
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【演示实验二】浓硝酸和铜片 反应的装置：分液漏斗、大试 管、集气瓶、盛NaOH溶液的水 槽；展示浓硝酸的存放方式； 简单提示氢氧化钠的作用
六、设计思路
• 同 时 ， 在对稀HNO3与铜的反应进行探究的时候， 对教材中的实验进行了一定的改进。
目的：在一定程度上可以培养学生的创新意识和解 决新问题的能力。
六、设计思路
• （二）新授课阶段 • 分组讨论并分组实验硝酸和还原性离子的反应 • 学生通过讨论设计出该验证性实验方案，然后分 组进行实验，观察实验现象，得出实验结论，由教师 总结还原性离子被氧化的规律。
• 教法： 情景激学法，目标导学法，实验促学法
• 学法： 观察、猜想、推理、讨论、演绎、对比、归纳
六、设计思路
• 课堂导入
• 新授课阶段 • 硝酸与金属单质的反应-----演示实验
•
•
硝酸与还原性离子的反应---分组讨论并实验
硝酸与一些非金属单质的反应-----视频实验
• 学生总结本节课的收获 • 学生练习并反馈 • 布置作业
本节课承接了浓硫酸的氧化性、氮氧化合物性质， 是高考模块《非金属元素及其化合物性质》的最后一个 重要内容，所以其地位不容忽视。
高考不仅考查硝酸的氧化性规律，还考查硝酸与还 原性物质反应的实验内容，所以学好这个内容，不仅能 巩固和再现氧化还原反应的知识，也为学好以后的《元 素周期律》打下牢固的理论基础。
二、学情分析 1
初中化学，学生已经学习过活泼金属和稀硫酸反应相
关知识，能够准确判断金属能和稀硫酸反应的条件及产物； 之前也学习了浓硫酸的强氧化性知识，知道了不活泼金属
也能和浓硫酸反应，在这个基础上，学习不活泼金属和浓、
稀硝酸的反应，学生们应该是容易接受的。
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上节课已经学习氮氧化物的性质和危害，学生不难判断
实验探究硝酸的氧化性
说课稿
临漳县第一中学
陈常伟
说课内容
一、说教材的地位和作用 二、学情分析 三、说教学目标 四、说教学重、难点 五、说教法、学法 六、说设计思路 七、说教学过程 八、教学反思
一、教材的地位和作用
本节课节选自高一化学苏教版必修一专题4第二单 元第三课时《硝酸的性质》的一部分。上节课学生学习 了硝酸的物理性质和部分化学性质，本节课用实验探究 方法学习硝酸的重要化学性质---氧化性。