硫酸和硝酸的氧化性 知识点梳理

第2课时硫酸和硝酸的氧化性

1．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是 ( )

A．与铜片反应

B．与石蕊溶液反应

C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上

D．加入锌片看是否有气体生成

答案 C

2．浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是 ( )

A．a升华、b冷凝 B．a挥发、b吸水

C．a蒸发、b潮解 D．a冷凝、b吸水

答案 B

3．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正

确的是 ( )

硫酸化学纯CP

500 mL

化学式：H2SO4

相对分子质量：98

密度：1.84 g·cm－3

质量分数：98%

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1

B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气

C．能用铁制容器盛放该硫酸

D．该硫酸稀释时应将水倒入盛有该酸的烧杯中并不断地用玻璃棒搅拌

答案 C

4．如图所示，小试管内盛有约3 mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U形管内盛有少量水(为便于观察，预先染成红色)。沿小试管内壁小心地慢慢倒入约3 mL浓硫酸静

置片刻，不可能观察到的现象是( )

A．小试管内液体分两层，上层蓝色，下层无色

B．U形管内左边液面下降，右边液面升高

C．有少量白色固体析出

D．有少量蓝色固体析出

答案 D

5．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是( )

A．使石蕊试液变红

B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2

C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3

D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2

答案 B

6．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质①Fe Cl3，②Fe2O3，③Cu(NO3)2，④KNO3，铜粉溶解的是( )

A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D．上述物质中任意一种

答案 D

7．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是( )

A．三种途径所消耗的铜的物质的量不相等

B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等

C．所消耗铜的物质的量：途径③＞途径①＞途径②

D．所消耗硝酸的物质的量：途径①＞途径②＞途径③

8．下列说法正确的是 ( )

A．浓硝酸和浓H2SO4都应保存在棕色试剂瓶中

B．NaOH溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存

C．工业制得的浓盐酸、浓硝酸通常带有黄色是Fe3＋所致

D．铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸

答案 B

9．5 mL物质的量浓度为18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法正确的是( )

A．有0.09 mol的硫酸被还原

B．有0.045 mol的硫酸被还原

C．充分反应后体系无硫酸剩余

D．消耗的铜的质量一定小于2.88 g

答案 D

10．将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为( )

A．0.05 mol B．1 mol

C．1.05 mol D．0.13 mol

11.

某同学查询资料得知：铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解。实验小组同学设计装置如图，验证该实验，该反应的化学方程式是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

该同学采取的操作是在有铜屑的烧瓶中先加入H2O2，后加入稀硫酸，可以看到实验现象及得到的结论是____________________________________________________________________。

答案Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O 铜屑中加入H2O2后表面变黑，再加入稀硫酸，铜屑可逐渐溶解。说明稀H2SO4不能溶解铜屑，当将铜屑用H2O2氧化成CuO后，则可以被稀硫酸溶解

12．(1)敞口放置的浓硫酸和浓硝酸，放置过程中，浓度会

________________________________________________________________________、

________，其原因分别为________________、________________。由此可知用铁(或铝)容器贮存浓硫酸(或浓硝酸)时，必须________，贮存时必须采取的另一个措施是________，原因是________________。

(2)向KNO3溶液中滴加少量浓盐酸，然后分成等量的三份，第一份滴入淀粉碘化钾溶液，溶液将变成________色；第二份加入铜片，反应的离子方程式为________________；第三份滴加少量AgNO3溶液，将看到有________生成。

答案 (1)降低 降低 敞口放置时，浓硫酸要吸收空气中的水蒸气 浓硝酸会挥发 密闭 远离热源 受热会造成酸与容器反应

(2)蓝 3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋

＋2NO↑＋4H 2O 白色沉淀

13．将红热的黑色固体单质甲投入显黄色的溶液乙中剧烈反应产生混合气体A ，A 在常温下不与空气作用，有如下变化关系：

气体A ――→H 2O

⎩⎨⎧

气体――→澄清石灰水⎩

⎪⎨⎪⎧

气体B 白色沉淀溶液――→单质丙⎩

⎪⎨⎪⎧

气体B

蓝色溶液C

试推导：

(1)甲为________，乙为________，丙为________。 (2)混合气体A 的主要成分是________。 (3)气体B 为________，蓝色溶液C 为________。

(4)甲与乙反应的化学方程式是__________________________________________________。 答案 (1)C 浓硝酸 Cu (2)NO 2、CO 2 (3)NO

Cu(NO 3)2 (4)C ＋4HNO 3(浓)=====△

CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O

14．某兴趣小组设计出下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化。