硫酸和硝酸的氧化性 知识点梳理
硝酸和浓硫酸的强氧化性
⑤由于硝酸具有强氧化性，对皮肤、衣 物、纸张等有腐蚀性，所以在使用硝酸 (特别是浓硝酸)时一定要格外小心，万 一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用 大量水冲洗，再用小苏打或肥皂洗涤。
浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸长时间敞口放置 在空气中，质量和浓度如何变化？
浓硝酸和浓盐酸按1：3的体积比而形成 的混合物叫王水，王水能使一些不溶于 硝酸的金属如金、铂等溶解。
注意：
①金属与硝酸反应，不论金属活泼与否， 不论硝酸浓度大小，一般无氢气放出。
②硝酸在与金属或非金属等还原性物质发 生氧化还原反应时，如果是浓硝酸，其还 原产物是NO2；如果是稀硝酸，还原产物 是NO。
浓硫酸
1．物理性质：浓硫酸是无色油状液体， 难挥发，能以任意比与水混溶，溶解时放 出大量热。质量分数为98.3%的浓硫酸密 度为1.84g·cm－3，沸点为338℃，硫酸是 典型的难挥发性酸、高沸点酸(利用此性 质，实验室里可制取一些易挥发的酸，如 HCl)。
1
2．浓H2SO4的三大特性 (1)吸水性： 吸收游离水分子，包括空气、物质中的水
分，和结晶水合物中的结晶水，干燥剂。 浓硫酸敞口久置于空气中，会吸收水蒸气，
而使溶液的质量增大，浓度降低。 须密封保存。
2
(2)脱水性： 指浓硫酸遇到某些有机物，可将其中H、O
原子按个数比2：1比例脱去的性质。 ⑶强氧化性：C、Cu、H2S、HBr、HI等
常温下，使铁、铝表面生成致密坚固的氧 化物薄膜而钝化。
3
硝酸
物理性质 纯净硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味
的液体，密度比水大。能以任意比溶于水。 常用浓硝酸的质量分数大约是69 % 。98% 以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。浓硝酸为 挥发性酸，打开瓶盖露置于空气中，瓶口 上方观察到白雾。
知识讲解_硫酸和硝酸(提高)
硫酸和硝酸【学习目标】1．以稀硫酸、硝酸为例复习酸的通性；2．理解浓硫酸的吸水性、脱水性以及氧化性等三大特性；3．理解硝酸的强氧化性及硫酸和硝酸的用途。
重点：浓硫酸、硝酸的化学性质难点：浓硫酸和硝酸的氧化性【要点梳理】要点一、稀硫酸要点诠释：稀硫酸中存在着电离方程式：H2SO4=2H+ +SO42-，由于硫酸是强电解质，在水中完全电离，所以在稀硫酸中存在的微粒是H+、SO42-和H2O。
浓硫酸（质量分数为98%）中，几乎不含水，所以在浓硫酸中几乎不存在硫酸的电离，也就几乎不存在H+和SO42-离子，几乎全以硫酸分子形式存在。
所以如果说稀硫酸体现的是H+的性质（只要是酸都能电离出氢离子，所以稀硫酸体现的是酸的通性。
），那么浓硫酸则体现出硫酸分子的性质，也就是具有特性。
稀硫酸具有酸的通性：（1）指示剂变色：石蕊变红；酚酞不变色。
（2）与金属反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑；2Al + 3H2SO4 ==Al2(SO4)3 + 3H2↑（3）与碱的反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O（4）与碱性氧化物反应：CuO +H2SO4 == CuSO4 +H2O（5）与某些盐的反应：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl要点二、浓硫酸【高清课堂：硫酸和硝酸ID：395524#浓硫酸】（一）物理性质（1）纯硫酸：无色、粘稠的油状液体、难挥发（2）98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3（3）沸点高：沸点338℃，高沸点酸能用于制备低沸点酸（4）硫酸与水任意比例混溶；浓硫酸的稀释（酸入水）：将液体沿器壁或沿玻璃棒慢慢加入水中，并不断搅拌使其混合均匀。
（二）浓硫酸的特性浓硫酸的特性有：吸水性、脱水性和强氧化性。
要点诠释：1．吸水性与脱水性的区别浓硫酸吸水是把物质本身中含有的自由H2O分子或结晶水吸收。
浓硫酸脱水是把本身不含水的有机物中的氢元素和氧元素按原子个数比2∶1的形式脱去，C12H22O1112C+11H2O。
硝酸、硫酸的氧化性总结
（2）强氧化性 ①与金属反应： 除 金、铂 以外的绝大多数金属都能与硝酸反应。 4HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
②与非金属反应 加热时浓硝酸与木炭发生反应： △ C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋ 4NO2↑＋2H2O 。 ③王水： 组成： 浓硝酸 与 浓盐酸 的体积比为1∶3； 性质：能使一些不溶于硝酸的金属如 金、铂 等溶解。
使指示剂变色： 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
与碱发生中和反应： H+ + OH - ==== H2O 与碱性氧化物反应： 2H+ + CuO ==== Cu2+ + H2O 与盐反应： 2H+ + CO32- ==== H2O + CO2↑
一、硫酸的性质（三大特性）
(1)吸水性 浓硫酸能吸收气体、液体中的水分以及固体中的 结晶水，故常作 干燥剂 。 (2)脱水性 浓硫酸能将有机物中的氢氧元素按水分子的比例 脱去，剩余黑色的炭。 浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应 浓硫酸与蔗糖反应
空气加热
CuO
硝酸
蒸发结晶
消耗硝酸少，不污染环境 丙 方案最好，理由_______________________ 你认为_____
环境永远不会十全十美，消极的人受环境控制， 积极的人却控制环境。 纵使黑夜吞噬了一切，太阳还可以重新回来。
象 里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为 蓝色。 实 验
Cu和浓H2SO4反应的化学方程式为：
△ 结 Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O
论
②与非金属反应：
加热时与木炭发生反应：
学案：4.4.2 硫酸和硝酸的氧化性
第2课时硫酸和硝酸的氧化性[知识梳理]一、硫酸1．稀硫酸——具有酸的通性(1)电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4。
(2)硫酸具有酸的通性，可与酸碱指示剂作用，也可与活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐反应。
2．浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体的结晶水，故常用做干燥剂。
(2)脱水性：浓硫酸能把有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去，留下黑色的炭。
如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状固体，并放出有刺激性气味的气体。
(3)强氧化性①与金属的反应：除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，如与铜反应。
②常温下，冷的浓硫酸能使Fe 、Al 发生钝化，故可用铝槽车运输浓H 2SO 4。
③与非金属反应加热时，浓硫酸与木炭反应的化学方程式为C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
【自主思考】1．C 、Cu 分别与浓硫酸反应时，浓硫酸各表现出什么性质？提示 与碳反应时体现浓H 2SO 4的强氧化性；与Cu 反应时体现浓H 2SO 4的酸性和强氧化性。
二、硝酸1．挥发性硝酸越浓越易挥发。
2．强氧化性(1)与金属的反应①除Au 、Pt 以外的绝大多数金属都能与硝酸反应。
②常温下，冷的浓硝酸能使Fe 、Al 钝化。
③与铜反应(写出化学方程式)浓硝酸：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ；稀硝酸：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 。
(2)与非金属反应木炭与浓硝酸反应的化学方程式为C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋2H 2O ＋4NO 2↑。
(3)王水①组成：浓硝酸和浓盐酸的混合物，体积比1∶3。
②性质：能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。
3．不稳定性(1)化学方程式：4HNO 3=====△或光照2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑(2)实验室中浓硝酸显黄色的原因：浓硝酸分解生成的NO 2又溶于硝酸所致。
高中化学《硫酸和硝酸的氧化性》
答案 A
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课后提升练习
答案
解析 浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。随
着反应的进行，浓硫酸变稀到一定程度时反应就会停止。因此，参加反应的
硫酸实际量要比理论计算量小。由反应
Cu
＋
2H2SO4(
浓
)
△ =====CuSO4
＋
SO2↑＋2H2O 知，硫酸被还原的理论值为 n(H2SO4)＝12×18 mol·L－1×0.05 L
A．有强氧化性、酸性 B．有脱水性、酸性 C．有吸水性、脱水性 D．有脱水性、强氧化性
答案 D
解析 在此过程中，浓 H2SO4 先将蔗糖脱水，然后与 C 反应 C＋ 2H2SO4(浓)==△===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故选 D。
(2)脱水性
浓硫酸能按水的组成比脱去纸、棉布、木条等有机物中的□06 氢、氧 元素。
向蔗糖中加入浓硫酸时，观察到的现象有：
① □07 蔗糖变黑 ；
② □08 蔗糖体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭 ； ③ □09 放出有刺激性气味的气体 。
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(3)强氧化性 ①与金属的反应：除金、铂以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用。
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2．浓硫酸的强氧化性 (1)本质 浓硫酸具有强氧化性，是因为 H2SO4 分子中＋6 价的硫元素具有很强的 得电子能力。 (2)反应规律 ①Fe、Al 的钝化。常温下，当 Fe、Al 遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生 反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。 ②常温下与活泼金属反应(铁、铝除外)表现强氧化性和酸性，生成硫酸 盐和 SO2，硫酸浓度变小后，生成的气体为 H2。
硫酸和硝酸的氧化性
②与非金反应。
与碳反应：_C_+_2_H_2_S_O_4(_浓__)_=_=_△=_=_C_O_2_↑__+_2_S_O_2_↑__+_2_H_2O_。 ③与还原性化合物如H2S、HBr等反应。
4.用途： (1)重要的化工原料，实验室必备的重要试剂。 (2)工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。 (3)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发 性酸、作干燥剂等。
V C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O
浓硝酸 浓盐酸
金、铂
3.不稳定性：
(1)化学方程式：_4_H_N_O_3 _____4_N_O_2_↑__+_O_2_↑__+_2_H_2O_。
(2)实验室中浓硝酸显黄色是浓硝酸分解生成的___又
溶于硝酸所致。
NO2
4.用途：硝酸用途广泛，是制炸药、染料的原料，
5.物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被
还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应 中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
()
A.1∶4
B.1∶5
C.2∶3
D.2∶5
【解析】选A。根据反应4Zn+10HNO3(稀)====4Zn(NO3)2 +N2O↑+5H2O可知，4 mol Zn只能还原2 mol HNO3， 4被还mo原l 的Zn硝2+结酸合与8未m被ol还N原O3的形硝成酸4 的mo物l 质Zn的(N量O3之)2，比所为以 1∶4。
【解析】选C。A项，金属与硝酸反应一般不会生成氢 气；B项，金属活动性在氢后的金属不能与稀硫酸反应 产生氢气；D项，稀硝酸具有强氧化性，与FeO发生氧 化还原反应，将FeO氧化为Fe(NO3)3，本身被还原为NO。
硫酸和硝酸的氧化性知识点梳理
第2课时 硫酸和硝酸的氧化性基础知识梳理一 浓硫酸的特性1．将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量的变化是增大，变化的原因是浓硫酸能吸收空气中的水蒸气。
若将一瓶浓盐酸(或浓硝酸)敞口放置在空气中，其质量的变化是减小，原因是浓盐酸(或浓硝酸)易挥发，溶质减少。
2．将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸，观察到的现象是白色蔗糖变黑、体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体，发生反应的化学方程式是C 12H 22O 11――→浓硫酸12C ＋11H 2O 。
3．按表中图示装置完成实验，将有关反应现象及实验结论填入表中：实验 操作实验现象a 试管中铜丝表面变黑，有气泡逸出；b 试管中的品红溶液逐渐变为无色；c 试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色；将a 试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色。
实验结论 Cu 和浓H 2SO 4反应的化学方程式为Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O[浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸可以吸收空气或其他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水。
在实验室里常用浓硫酸作干燥剂。
(2)脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的氢、氧元素按水的组成从有机物中“脱离”出来，结合生成水分子。
(3)强氧化性①浓硫酸能与大多数金属反应，生成高价态金属的硫酸盐，本身一般被还原为SO2。
②常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化。
③浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。
[活学活用]1．浓硫酸具有A.强酸性，B.强氧化性，C.高沸点、难挥发性，D.脱水性，E.吸水性等性质。
以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。
(1)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体。
( )(2)用磷矿物[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸。
( )(3)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体。
《硫酸和硝酸的氧化性》
常用浓HNO3的质量分数大约为69%。
8
二、化学性质 1、酸的通性 2、不稳定（分解） 3、有强氧化性
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1、具有酸的通性（一元强酸）
1）与指示剂作用 2）与活泼金属反应 3）与碱性氧化物反应 4）与碱反应 5）与某些盐反应
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三、制法
1、实验室制法
NaNO3 +H2SO4(浓)
△
NaHSO4 + HNO3
2、工业制法 H2 O2 O2 H2O N2 NH3 催化氧化 NO NO2 HNO3
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四、硝酸的用途
硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实 验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、 农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石 油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸等。
（C）红、红、红
（D）红、白、黑
注意： ①稀硝酸遇石蕊变红色；浓硝酸遇石蕊 试液先变红（H+的作用），后褪色（强氧化 性作用）。
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思考题
4.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，
再加入KNO3 ，发现铜粉溶解，为什么？
3Cu＋8H+ ＋ 2NO3 - ＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
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5、足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应? 一开始是铜与浓硝酸反应:
O按H2O的组成脱去，这些H、O在原物质中并不是以H2O 的形式存在．
31
3．Cu与浓HNO3在常温下可剧烈反应，Al的活 动性强于Cu，所以Al在常温下与浓HNO3的反 应更剧烈 ( ) 提示：错误，Al在浓HNO3中钝化，不能剧烈 反应．
高中化学复习-浓硫酸与硝酸的氧化性
高中化学复习――硫酸与硝酸的氧化性[知识要点]1、 浓硫酸与硝酸的性质注：反应规律：①浓硫酸、硝酸与金属反应时不生成H 2②浓硝酸的还原产物为NO 2，稀硝酸的还原产物为NO 。
③氧化性强弱：浓硝酸﹥稀硝酸﹥浓硫酸④吸水性与脱水性区别吸水性―――浓硫酸能吸收气体、液体中的水分以及固体中的结晶水，故常作干燥剂。
脱水性―――浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭。
2．不稳定性(1)化学方程式：4HNO 3=====光照或△4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。
(2)实验室中浓硝酸显黄色的原因：浓硝酸分解生成的NO 2又溶于硝酸所致。
[例题与习题]1．将下列现象与浓H 2SO 4表现的性质连接起来。
(1)浓H 2SO 4使铁、铝钝化A ．吸水性 (2)浓H 2SO 4滴在纸上，使纸变黑B ．脱水性 (3)浓H 2SO 4干燥SO 2气体C ．强氧化性2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
（提示：酸性的判断――――如果反应物有酸，生成物中有盐，则酸表现了酸性）(1)稀H 2SO 4和Fe 反应的离子方程式为：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑( )(2)浓H 2SO 4可用作SO 2、NH 3的干燥剂( )(3)冷的浓H 2SO 4使铁、铝钝化属于物理变化( )(4)铜和稀HNO 3反应中HNO 3既体现了氧化性，又体现了酸性( )(5)浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3组成王水( )3、下列叙述正确的是( )A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI 、H 2S 等气体B ．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C ．把足量铜粉投入只含2 mol H 2SO 4的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 LD ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H 2SO 4，是因为浓H 2SO 4的强氧化性使其钝化4、 下列对浓硫酸的叙述正确的是( )A ．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛放浓硫酸B ．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化C ．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D ．浓H 2SO 4可作H 2、O 2等气体的干燥剂表现其脱水性5、下列关于硝酸的认识中，正确的是( )A ．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B ．浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C ．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D ．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性6、(探究题)在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。
人教版高中化学必修一硫酸和硝酸的氧化性
蔗糖就会炭化变黑
脱水性
(2)把浓硫酸露置在空气里, 质量会增加. 吸水性 (3)把锌粒放入稀硫酸里, 会产生氢气。 酸性
(4)把铜片放入浓硫酸里并加热, 会产生SO2.
强氧化性
二、硝酸
1. 硝酸的化学性质
保存：
(1)不稳定性：
密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！
△
4HNO3 或光照 O2↑ +2H2O + 4NO2↑
甲方案: Cu+浓HNO3→蒸发结晶 乙方案: Cu+稀HNO3→蒸发结晶 丙方案: Cu 空气加热CuO HNO蒸3 发结晶 你认为____丙__方案最好, 理由
_______________________________ 消耗硝酸少, 不污染环境
由此，你认为用铜和浓硫酸采用何种途径制硫 酸铜最好？
久置浓硝酸变黄色的原因?
久置硝酸分解产生的NO2溶于 溶液中,使溶液变黄色
(2)挥发性
浓硝酸可以挥发出HNO3
称发烟硝酸
浓硝酸泄漏
(3)强氧化性 稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性
与金属（除Au、Pt外）反应
Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
任何金属与硝酸反应都无氢气放出。
2、N的化合价
氮元素是一种表现出多种化合价的元素：
+4
NO2
+3
HNO2
三、钝化
+2
+1
0 -3
NO N2O N2 NH3
四、王水 阅读资料卡片
硫酸是用量最大、用途最广的化工原料之一，所以硫酸
人教版必修1高中化学第四章第四节第2课时硫酸和硝酸的氧化性
3.下列反应中既体现硝酸的氧化性又体现其酸性的
是（ ）
A.木炭与浓硝酸
B.铜与稀硝酸
C.氢氧化铜与硝酸 D.氧化铁与硝酸
答案：B
要点一 浓硫酸的强氧化性 问题：浓硫酸的强氧化性具体表现在哪些方面？有何 规律？ 答案：（1）本质：浓硫酸具有强氧化性，是因为 H2SO4 中＋6 价的硫具有很强的得电子能力。 （2）反应规律： ①Fe、Al 的钝化： 常温下，Fe、Al 遇到浓硫酸会反应生成一层致密的 氧化物薄膜而出现“钝化”现象。
自主学习 一、硫酸 1.稀硫酸相关性质。 稀硫酸是强酸，具有酸的通性，写出有关反应的离 子方程式：
2.浓硫酸的特性。 （1）吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分 子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂。 （2）脱水性：浓硫酸能把有机物中的氢、氧元素按 水的组成比脱去，剩余黑色的炭。如蔗糖的黑色面包实验。 （3）强氧化性。 ①与金属反应。 a.钝化：常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面形成 一层致密的氧化膜，从而阻止浓硫酸与铁、铝继续反应。 因此，常温下能用铁制（或铝制）容器盛放浓硫酸。
（3）取体积相等的两种液体，用手掂掂，质量较大 的是浓硫酸。
（4）取少量试样，向其中加入铁片，若能够产生大 量气泡的则为稀硫酸：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；若 无明显现象（钝化），则为浓硫酸。
（5）用玻璃棒分别蘸取试样在纸上写字，立即变黑 （浓硫酸的脱水性）的为浓硫酸，另一种为稀硫酸。
4.实验室制取 NO2 的原理 Cu＋4HNO3（浓）===Cu （NO3）2＋2NO2↑＋2H2O。
5.铁、铝在常温下，遇到浓 H2SO4 或浓 HNO3 发生钝 化，这体现了二者都具有强氧化性。
6.红热的木炭投入到浓硝酸中可观察到：剧烈反应， 有大量的红棕色气体逸出；已知该反应的氧化产物是 CO2；该反应的化学反应方程式为 C＋4HNO（3 浓）==△=== CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
硫酸 硝酸高考知识点
硫酸硝酸高考知识点硫酸和硝酸是高中化学课程中的两个重要知识点，也是高考化学考试的热点内容。
本文将对硫酸和硝酸的性质、制备方法以及应用领域进行详细论述，以帮助同学们更好地掌握和理解这两种化学物质的相关知识。
一、硫酸的性质硫酸（H2SO4）是一种无色、无臭、高黏稠度的液体。
常温下，硫酸呈无色结晶体，具有强烈的腐蚀性和吸湿性。
以下是硫酸的主要性质：1. 硫酸具有强酸性：它能与碱反应生成对应的盐和水。
例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。
2. 硫酸具有强氧化性：硫酸能与许多物质发生氧化反应，并放出大量热能。
它与金属、非金属和有机物反应都能发生氧化反应。
3. 硫酸具有脱水性：硫酸的脱水性很强，能从许多物质中脱取水分，因此可被用作脱水剂。
二、硝酸的性质硝酸（HNO3）是一种无色、吸湿性很强的液体。
以下是硝酸的主要性质：1. 硝酸具有强酸性：它能与碱反应生成对应的盐和水。
例如，硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O。
2. 硝酸具有强氧化性：硝酸能与许多物质发生氧化反应，并放出大量热能。
它与金属、非金属和有机物反应都能发生氧化反应。
3. 硝酸具有还原性：硝酸及其盐类还原性较强，可以被一些物质还原为一氧化氮、二氧化氮等气体。
三、硫酸和硝酸的制备方法1. 硫酸的制备方法：硫酸可以通过硫元素的直接与氧气反应制备得到，反应方程式为：S + 2O2 → SO2，随后再与氧气反应形成二氧化硫气体：SO2 + O2 →2SO3。
最后，将二氧化硫溶于水中生成硫酸：SO3 + H2O → H2SO4。
2. 硝酸的制备方法：硝酸可以通过硝酸铵的加热分解制备得到，反应方程式为：2NH4NO3 → 2N2O + 4H2O + O2。
硝酸的制备也可以通过硫酸与硝酸钾的反应得到，反应方程式为：H2SO4 + 2KNO3 → K2SO4 + 2HNO3。
硫酸和硝酸的氧化性
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧 化性又表现了酸性 C．把足量铜粉投入到含 H2SO4 2 mol 的浓硫酸中，得到气体 体积标准状况下为 22.4 L D．常温下能够用铁、铝制容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的 强氧化性使铁、铝钝化
与活泼金属反应：2H+ + Zn === Zn2+ + H2↑
与碱性氧化物反应：2H+ + CuO ==== Cu2+ + H2O
与碱发生中和反应：H+ + OH- ==== H2O
与盐反应：2H+ + CO32- ==== H2O + CO2↑
某些盐
碱 碱性氧化物
氢前金属
H2SO4（稀）
指示剂变色
因此，硝酸要保存在棕色瓶里，并置于阴凉的地方。
你明白了吗？
在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解， 再加入KNO3 ，发现铜粉溶解，为什么？
3Cu＋8H+ ＋ 2NO3 - ＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
三、硝酸的工业制法
工业上制备硝酸的过程如下，试写出各步反应 的化学方程式 ：
(1) 氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化 氮； 催化剂 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O
浓硫酸由于具有强氧化性，常温下和金属铁、铝发 生了化学反应，把金属铁、铝表面氧化生成致密氧 化物保护膜。 工业上用铝槽车盛放、运输冷的浓硫酸
钝化反应
3.向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足
量的铜片并加热，充分反应后，被还原的 H2SO4的物质的量 （ A）
硫酸和硝酸的氧化性
碳化现象：滴有浓硫酸的滤纸变成黑色
如果不慎在皮肤上沾上了浓硫酸，应该怎样办
立即用大量水冲洗
• 浓硫酸的脱水性和吸水性有什么区别
吸水性：浓硫酸直接吸收水分子
区 别
-----吸收现成的水 脱水性：浓硫酸将许多有机物中的氢、
氧元素按水分子的比例脱去
(反应生成水)
3.强氧化性
浓硫酸
吸收SO2 铜丝
检验SO2
还原剂 氧化剂
得4e-
浓硫酸还能与一些还原性的氢化物反应（H2S 、HI…) H2SO4(浓)+H2S ==S+ SO2↑+2H2O
不能用来干噪H2S、HI、HBr等的原因
※ 浓H2SO4全部被还原，只表现氧化性。
随堂练习： 1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处： 吸水性 (1)敞口放置浓硫酸时,质量增加____________ ． 吸水性 (2)把CuSO4•5H2O 晶体放入浓硫酸中,变白_____ (3)锌粒放入浓硫酸中,先有无色刺激性气味气体放出， ＋氧化性 氧化性、酸性 /H 后有无色无味气体放出____________． 强氧化性 ． (4)把木屑放入热的浓硫酸中,有气体放___________ (5)常温下可用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸 强氧化性
浓硝酸分解发出的二氧化氮气体溶于硝酸而 使硝酸呈黄色，所以浓硝酸必须保存在棕色 瓶里，贮放在黑暗而且温度较低的地方
（2） 强氧化性
稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性（浓度越大， 氧化性越强） a：硝酸与大部分的金属能反应
Cu +4HNO3 (浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu +8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
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第2课时硫酸和硝酸的氧化性1．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是 ( )A．与铜片反应B．与石蕊溶液反应C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D．加入锌片看是否有气体生成答案 C2．浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如图。
分析a、b曲线变化的原因是 ( )A．a升华、b冷凝 B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解 D．a冷凝、b吸水答案 B3．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是 ( )硫酸化学纯CP500 mL化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C．能用铁制容器盛放该硫酸D．该硫酸稀释时应将水倒入盛有该酸的烧杯中并不断地用玻璃棒搅拌答案 C4．如图所示，小试管内盛有约3 mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U形管内盛有少量水(为便于观察，预先染成红色)。
沿小试管内壁小心地慢慢倒入约3 mL浓硫酸静置片刻，不可能观察到的现象是( )A．小试管内液体分两层，上层蓝色，下层无色B．U形管内左边液面下降，右边液面升高C．有少量白色固体析出D．有少量蓝色固体析出答案 D5．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是( )A．使石蕊试液变红B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2答案 B6．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质①Fe Cl3，②Fe2O3，③Cu(NO3)2，④KNO3，铜粉溶解的是( )A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D．上述物质中任意一种答案 D7．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。
以下叙述正确的是( )A．三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C．所消耗铜的物质的量：途径③＞途径①＞途径②D．所消耗硝酸的物质的量：途径①＞途径②＞途径③8．下列说法正确的是 ( )A．浓硝酸和浓H2SO4都应保存在棕色试剂瓶中B．NaOH溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存C．工业制得的浓盐酸、浓硝酸通常带有黄色是Fe3＋所致D．铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸答案 B9．5 mL物质的量浓度为18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。
下列说法正确的是( )A．有0.09 mol的硫酸被还原B．有0.045 mol的硫酸被还原C．充分反应后体系无硫酸剩余D．消耗的铜的质量一定小于2.88 g答案 D10．将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为( )A．0.05 mol B．1 molC．1.05 mol D．0.13 mol11.某同学查询资料得知：铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解。
实验小组同学设计装置如图，验证该实验，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
该同学采取的操作是在有铜屑的烧瓶中先加入H2O2，后加入稀硫酸，可以看到实验现象及得到的结论是____________________________________________________________________。
答案Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O 铜屑中加入H2O2后表面变黑，再加入稀硫酸，铜屑可逐渐溶解。
说明稀H2SO4不能溶解铜屑，当将铜屑用H2O2氧化成CuO后，则可以被稀硫酸溶解12．(1)敞口放置的浓硫酸和浓硝酸，放置过程中，浓度会________________________________________________________________________、________，其原因分别为________________、________________。
由此可知用铁(或铝)容器贮存浓硫酸(或浓硝酸)时，必须________，贮存时必须采取的另一个措施是________，原因是________________。
(2)向KNO3溶液中滴加少量浓盐酸，然后分成等量的三份，第一份滴入淀粉碘化钾溶液，溶液将变成________色；第二份加入铜片，反应的离子方程式为________________；第三份滴加少量AgNO3溶液，将看到有________生成。
答案 (1)降低 降低 敞口放置时，浓硫酸要吸收空气中的水蒸气 浓硝酸会挥发 密闭 远离热源 受热会造成酸与容器反应(2)蓝 3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O 白色沉淀13．将红热的黑色固体单质甲投入显黄色的溶液乙中剧烈反应产生混合气体A ，A 在常温下不与空气作用，有如下变化关系：气体A ――→H 2O⎩⎨⎧气体――→澄清石灰水⎩⎪⎨⎪⎧气体B 白色沉淀溶液――→单质丙⎩⎪⎨⎪⎧气体B蓝色溶液C试推导：(1)甲为________，乙为________，丙为________。
(2)混合气体A 的主要成分是________。
(3)气体B 为________，蓝色溶液C 为________。
(4)甲与乙反应的化学方程式是__________________________________________________。
答案 (1)C 浓硝酸 Cu (2)NO 2、CO 2 (3)NOCu(NO 3)2 (4)C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O14．某兴趣小组设计出下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化。
(固定装置略去)(1)实验前，关闭活塞b，向试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是____________________________________________________________________。
(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c 中反应的化学方程式是________________________________________。
再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是____________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。
操作步骤为________________________________________________________________________，实验现象为_______________________________________________________________；但此实验的不足之处是__________________________________________________________。
答案 (1)检查装置气密性(2)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O反应变缓，气体颜色变浅(3)向d中加入KBr溶液，c中加入KMnO4固体，由a向c中加入浓盐酸c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为棕黄色没有处理尾气15．(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式：________________________________________________________________。
(2)试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序(按产物气体从左至右的流向)是：________→________→________→________。
(填装置的编号)(3)实验室可观察到装置①中A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色，A 瓶溶液的作用是________，B 瓶溶液的作用是________，C 瓶溶液的作用是________。
(4)装置②中所加的固体药品是________，可验证的产物是________，确定装置②在整套装置中的位置的理由是_____________________________________________________________。
(5)装置③中所盛溶液是________，可验证的产物是________。
答案 (1)C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O (2)④ ② ① ③(3)验证SO2的存在充分吸收SO2验证SO2是否已被吸收完全(4)无水硫酸铜水由于产物通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须放在①、③之前(5)澄清的石灰水CO2。