硫酸和硝酸的性质PPT课件
20_第3节常见的酸(第一课时)ppt课件
有时，你会觉得胃里难受，酸水上泛！ 那是你胃酸过多的缘故！ 胃酸的主要成分是—— 盐酸（HCl）
认识几种酸类物质？ 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 磷酸 H3PO4 醋酸
酸是常见的一大类物质。 常见的酸有：
HCl
H2SO4
HNO3
一、盐 酸 HCl
化学方程式：Al(OH)3+ 3 HCl = AlCl3 + 3 H2O
5、盐酸能与碱反应生成盐和水
盐酸 + 碱
盐+ 水
稀盐酸（HCl）的化学性质
1、盐酸能与指示剂反应
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2、盐酸能与金属反应生成盐和氢气
Байду номын сангаас
盐酸 + （活泼）金属
盐 + 氢气
3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水
的是------------------------------------------------（ D ）
A. 铁钉
B. 碳酸钠
C. 大理石
D. 氢氧化钙
3.检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实
验，其中错误的做法是-----------------------（ A ）
A. 滴加酚酞试液
B. 滴加石蕊试液
鸡蛋壳的主要成分是 碳酸钙 。
化学方程式：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
盐酸溶液能与碳酸钙反应。反应中， 碳酸钙固体溶解，并产生CO2气体， 这些现象都是物质变化的证据。
2、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸
盐酸 + 盐
硫酸和硝酸的性质收藏必备
硫酸和硝酸的性质！收藏必备！盐酸、硫酸和硝酸是三大常见的强酸。
今天给高一的小伙伴分享硫酸和硝酸的性质内容，要结合着实验视频学习哦！希望对你有所帮助~一、稀硫酸稀硫酸具有酸的通性：（1）指示剂变色：石蕊变红；酚酞不变色。
（2）与金属反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑；2Al + 3H2SO4==Al2(SO4)3 + 3H2↑（3）与碱的反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O（4）与碱性氧化物反应：CuO +H2SO4== CuSO4 +H2O（5）与某些盐的反应：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl二、浓硫酸（一）物理性质（1）纯硫酸：无色、粘稠的油状液体、难挥发（2）98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3（3）沸点高：沸点338℃，高沸点酸能用于制备低沸点酸（4）硫酸与水任意比例混溶；浓硫酸的稀释（酸入水）：将液体沿器壁或沿玻璃棒慢慢加入水中，并不断搅拌使其混合均匀。
（二）浓硫酸的特性浓硫酸的特性有：吸水性、脱水性和强氧化性。
1．吸水性与脱水性的区别浓硫酸吸水是把物质本身中含有的自由H2O分子或结晶水吸收。
利用浓硫酸的吸水性，常用浓硫酸作干燥剂，浓硫酸可以干燥H2、Cl2、O2、SO2、N2、CO2、CO、CH4等气体，但是它不能用来干燥碱性气体（如NH3）和强还原性气体（如HBr、HI、H2S）。
浓硫酸检验水的存在。
浓硫酸脱水是把本身不含水的有机物中的氢元素和氧元素按原子个数比2∶1的形式脱去。
所以，二者的本质区别是物质中有没有现成的水分子。
注意：在浓硫酸作用下，结晶水合物失去结晶水属于浓硫酸的吸水性。
白糖和浓硫酸相遇解释：浓硫酸具有脱水性，能把有机物中的H、O元素按原子个数比2∶1脱去，留下黑色炭。
蔗糖（C12H22O11）广泛分布于植物体内，特别是甜菜、甘蔗和水果中含量极高。
以蔗糖为主要成分的食糖根据纯度的由高到低又分为:冰糖、白砂糖、绵白糖和赤砂糖(也称红糖或黑糖)，蔗糖在甜菜和甘蔗中含量最丰富，平时使用的白糖、红糖都是蔗糖。
第三章硫酸与硝酸
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炉气除尘设备
（一）旋风分离器
气体排出管（不 含矿尘）
进气管(含 尘气体)
筒形外壳
锥体
储灰斗
星形阀
灰尘
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化工工艺学
（二）文丘里管洗涤器
含尘气体
净化气体
喷水嘴
扩张管
收缩管
洗涤水 喉管 旋风分离器 污水
（三）泡沫洗涤塔
气体出口
视镜 水喷头 筛板 气体进口
化工工艺学
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化工工艺学
3.1.3.3 炉气的干燥 1)干燥的原理和工艺条件 (1)吸收酸的浓度
硫酸浓度越高，水蒸 气平衡分压越小。越 有利于干燥。
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化工工艺学
3.1.3.3 炉气的干燥
1)干燥的原理和工艺条件
(1)吸收酸的浓度
同一温度下，硫酸浓度越高越利于干燥。但三氧化硫分压大，易形成酸雾。 同一浓度下，温度低，酸雾少。
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化工工艺学
硫酸浓度高、温度低，二氧化硫损失大。
综上所述，干燥酸质量分数以93%一95%较为适宜， 这种酸还具有结晶温度较低的优点可避免冬季低温下 ，因硫酸结晶而带来操作和贮运上的麻烦。
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化工工艺学
(2)气流速度：0.7~0.9m/s
气速高，增大传质系数，利于干燥，但塔压降增大。
3.1.2.1 硫铁矿的焙烧
(1)硫铁矿的焙烧反应
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《硝酸》优秀PPT课件
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将氨气和氧气直接通入反应器中，在 高温和催化剂的作用下直接合成硝酸。
硝酸的用途
01
02
03
04
化学工业
硝酸是许多有机化学品的原料 ，如硝化纤维、染料、炸药等
。
农业
硝酸可用于制造化肥，如硝酸 铵和硝酸钾，对农业生产具有
重要意义。
金属加工
硝酸可用于清洗金属表面和进 行金属热处理。
实验室用途
硝酸在实验室中常用于制备其 他化合物和进行化学分析。
制造染料
硝酸在染料工业中用于制 造酸性染料和有机染料。
金属表面处理
硝酸可用于金属表面的清 洗和钝化处理，提高金属 的耐腐蚀性能。
硝酸对环境的影响
酸雨形成
硝酸排放到空气中会与二氧化硫 等气体反应，形成酸雨，对环境
造成危害。
水体污染
硝酸可以污染地表水和地下水， 影响水生生物的生存和水质。
大气污染
硝酸在燃烧过程中会产生氮氧化 物等有害气体，对大气环境造成
05 硝酸的相关知识拓展
硝酸与其他酸的比较
硝酸的酸性
硝酸是一种强酸，其酸性强于常 见的硫酸和盐酸。
硝酸的氧化性
硝酸具有强氧化性，可以与多种金 属反应，生成氮气、二氧化氮等气 体。
硝酸的挥发性
硝酸易挥发，产生刺激性气味，需 要密封保存。
硝酸在化学工业中的应用
制造化肥
硝酸是制造氮肥的主要原 料之一，如尿素、硫酸铵 等。
02
在一些情况下，硝酸与金属反应 可以生成氢气。例如，硝酸与锌 反应，生成硝酸锌、水和氢气。
硝酸与非金属的反应
硝酸也可以与一些非金属反应，例如浓硝酸与碳反应，生成二氧化碳、二氧化氮 和水。
《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT精品课件
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
酸的性质PPT课件
3、酸与金属氧化物反应 金属氧化物+酸-----盐+水
4+酸----盐+水+二氧化碳
盐+酸----新酸+新盐
5、酸与碱(NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 )反
应
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盐酸、 硫酸、 硝酸 碳酸 HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 氢氧化钠、氢氧化钙 氢氧化铝 氢氧化镁 NaOH Ca(OH)2 Al(OH)3 Mg(OH)2
因为浓盐酸有强的挥发性，打开瓶口有白雾
工业盐酸因含有杂质而呈现黄色 浓硫酸:
无色无味粘稠的油状液体，溶于水，溶于水 时放出大量的热，有吸水性，腐蚀性
如何鉴别浓盐酸和浓硫酸?你有几种方法
4
思考: 盛有浓硫酸、浓盐酸的试剂瓶敞口防止一
段时间后，其溶液的溶质质量分数如何变化？
把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空 气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是： 填“增大”“减少”或“不变”
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NaOH+ HCl Ca(OH)2 + HCl Al(OH)3 + HCl
NaOH+ H2SO4 Ca(OH)2 + H2SO4 Al(OH)3 + H2SO4
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盐酸和氢氧化钠 NaOH + HCl == NaCl +H2O 盐酸和氢氧化钙 Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O 盐酸和氢氧化铝 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3+3H2O 硫酸和氢氧化钠 2NaOH+H2SO4== Na2SO4+2H2O 硫酸和氢氧化钙 Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4 +2H2O 硫酸和氢氧化铝 2Al(OH)3+3H2SO4= Al2(SO4)3+6H2
硫酸和硝酸的性质比较
硫酸和硝酸的性质比较硫酸和硝酸都是常见的无机酸，它们在实验室和工业中具有广泛的应用。
本文将对硫酸和硝酸的性质进行比较，并探讨它们在不同领域的应用。
1. 硫酸的性质硫酸（化学式H2SO4）是一种无色至淡黄色的高度腐蚀性液体。
以下是硫酸的一些主要性质：1.1 酸性：硫酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性，可以与碱反应生成盐和水，并释放出大量的热量。
1.2 溶解性：硫酸可以溶解许多物质，包括金属、碱和盐类等。
1.3 脱水性：硫酸具有很强的脱水性，能够从许多物质中除去水分，导致物质的浓缩和干燥。
1.4 氧化性：硫酸具有一定的氧化性，它可以被还原剂还原为二氧化硫（SO2）或硫（S）。
2. 硝酸的性质硝酸（化学式HNO3）是一种无色至微黄色的液体，也是一种强酸。
下面是硝酸的主要性质：2.1 酸性：硝酸是一种强酸，它可以与碱反应生成相应的盐和水。
和硫酸一样，硝酸也具有强烈的腐蚀性。
2.2 氧化性：硝酸是一种强氧化剂，它能够氧化许多物质，包括金属、非金属和有机物等。
2.3 反应活性：硝酸能够与许多物质发生剧烈的反应，特别是和有机物混合反应时，常常会发生爆炸。
3. 硫酸和硝酸的应用硫酸和硝酸由于其特殊的性质，在许多领域都有重要的应用。
3.1 工业应用：硫酸和硝酸广泛用于化肥、冶金、石油加工、纺织和制药等工业领域。
它们可以被用作原料、反应媒介或者酸洗剂等。
3.2 实验室应用：硫酸和硝酸是实验室中常用的化学试剂，用于调节酸碱平衡、分离化合物和进行化学反应等。
3.3 农业应用：硫酸和硝酸也常用于农业领域，用于土壤酸碱度调节和植物营养补充。
3.4 爆炸物制造：硝酸可以作为火药和炸药的重要成分之一，由于其强氧化性，在军事和爆破工程领域有广泛应用。
综上所述，硫酸和硝酸都是强酸，具有腐蚀性、氧化性和反应活性等相似的性质。
它们在工业和实验室中有广泛的应用，但应使用时需注意安全，避免与皮肤接触和吸入其蒸汽。
同时，由于其强烈的腐蚀性和氧化性，使用时应遵循相应的操作规范，以确保人身和环境的安全。
讲硝酸(PPT课件)-高一化学同步精品讲义(人教版2019必修第二册)
3．危害： ①直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化； ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电缆的腐蚀等。
知识精讲
酸雨腐蚀
知识精讲
五、酸雨及防治 4．防治：①调整能源结构，发展清洁能源；
实验室应该如何保存浓硝酸？ 棕色试剂瓶，并放置在阴凉处
知识精讲
知识精讲
三、硝酸的酸性与强氧化性 1．与金属Cu的反应
➢ 浓硝酸：反应剧烈，有红棕色气体生成 Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
➢ 稀硝酸：反应较慢，有气泡产生，接近管口处观察到浅红棕色 3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
资料卡片——王水 浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1:3）叫做王水， 能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。
知识精讲
四、硝酸的工业制法
H2 小杨老师O2 155213O224728 H2O
N2
微信NH3公众号：NO杨sir化学NO2
HNO3
为了吸收更充分，往往同时通入O2
知识精讲
五、酸雨及防治 1．概念：pH小于5.6的雨水。 2．分类：
知识精讲 硝酸具有强氧化性，试写出浓硝酸与C、S的反应
资料卡片——硝酸与其他非金属的反应
① 木炭与浓硝酸：C＋4HNO3(浓) ② 硫与浓硝酸：S + 6HNO3(浓)
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O H2SO4+ 6NO2↑+4H2O
知识精讲
“偷金”—— 去黑心首饰店清洗一些黄金 首饰后，首饰质量变轻，这是怎么回事呢？
硫酸 硝酸
酸的通性
（1）使酸碱指示剂变色 （2）与金属氧化物反应生成盐和水 （3）与碱反应生成盐和水 （4）与某些盐反应 （5）与活泼金属反应生成盐和氢气
2、硝酸的化学性质 （1）酸的通性
探究实验二现象记录
反应物 现象
剧烈
蓝色 红棕色
结论
生成 Cu(NO3)2 产生NO2 生成 Cu(NO3)2
剧烈程度： Cu与浓HNO3 溶液颜色： 气体颜色：
应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入，并用玻璃 棒不断搅拌。
二、硫酸的化学性质
（一）酸的通性 （二）浓硫酸的特性 1、吸水性（干燥剂）
问：在盛有少量硫酸铜晶体的试管中注入浓硫 酸，会有什么现象发生？ 蓝色会褪去。
2、脱水性
浓硫酸与蔗糖
浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素
所以，当皮肤或衣物上不小心沾有少许浓硫 酸时，应立即用大量水冲洗。
思考：稀硫酸具有氧化性吗？
回答：浓硫酸的氧化性由分子中的
＋６
S
引起。
稀硫酸也有氧化性，如 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 氧化性由H+ 表现， 而Cu + 2H2SO4（稀）不反应，可见，H+ 的氧化性比 S 的氧化性弱且还原产物不同。 所以浓硫酸具有强的氧化性。 稀、浓硫酸对比 浓硫酸的特性，稀硫酸都没有； 稀硫酸的性质，浓硫酸不完全具有。
常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是 因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层 致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一 步反应，这种现象叫做钝化。
（２）Ｃ、Ｓ等非金属与浓硫酸反应: 浓硫酸的还原产物一般为SO2
C + 2H2SO4（浓）
硫酸硝酸
不生成氢气，呵呵
2HNO3+ CuO = Cu(NO3)2 + H 2O 与某些盐反应：
2HNO3+ Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2
二、硝酸---化学性质
2、不稳定性： 4HNO3
△ 或光照
O2↑ +2H2O + 4NO2↑
为什么长时
久置硝酸分解产 间放置的浓 生的NO2溶于溶液 硝酸会显黄 中,使得溶液变黄！
③与低价化合物的反应 1. H2SO4(浓）+ 2HBr = Br2+SO2↑+2H2O H2SO4(浓）+ 2HI= I2+SO2↑+2H2O 2. H2SO4(浓）+ H2S = S↓+SO2 ↑ +2H2O
④难挥发性： 用于制挥发性强酸（盐酸、硝酸）
2NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl↑
思考题 足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发 生什么反应? 一开始是铜与浓硝酸反应: Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生: 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸 会出现什么情况? 溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化 铜,当然此时NO3- /H+的溶度较稀.
• 玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。 第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占 领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心， 他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装 于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹 分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在 眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明 的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提 取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更 加灿烂夺目，因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的 热爱和无穷的智慧。 • 那么，玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解呢？
新人教版高中化学必修1课件： 硫酸和硝酸的氧化性
（2）规律。 ①温度越高，硝酸越浓，其氧化性越强。 ②与硝酸反应时，还原剂一般被氧化成最高价态。
4.实验室制取 NO2 的原理 Cu＋4HNO3（浓）===Cu （NO3）2＋2NO2↑＋2H2O。
5.铁、铝在常温下，遇到浓 H2SO4 或浓 HNO3 发生钝 化，这体现了二者都具有强氧化性。
6.红热的木炭投入到浓硝酸中可观察到：剧烈反应， 有大量的红棕色气体逸出；已知该反应的氧化产物是 CO2；该反应的化学反应方程式为 C＋4HNO（ 3 浓）==△=== CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
②与氢之前的活泼金属反应： Zn＋2H2SO（ 4 浓）===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。规律： 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；浓硫酸一旦变稀， 就会发生反应 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。 ③与氢之后的不活泼金属（除 Au、Pt 外）反应： Cu＋2H2SO4（浓）==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 规律：反应需加热，否则不反应； 氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为 SO2； 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；
（5）酸化 KMnO4 时，既可以加浓 H2SO4 也可以加 浓 HNO3。（ ）
答案：（1）√ （2）× （3）√ （4）× （5）×
2.由下列实验事实得出结论错误的是（ ） A.将蔗糖加入浓硫酸后变黑，说是浓硫酸具有脱水性 B.浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性 C.铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫 酸具有强氧化性 D.常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与冷的浓硫 酸不反应 答案：D
硫酸和硝酸的性质
探究点二：硝酸的化学性质问题1．存放已久的浓硝酸往往显淡黄色，这是为什么？如何消除黄色？问题2．如图1将过量的铜片放入一定量的浓硝酸中，然后在管口放一团蘸有氢氧化钠溶液的棉花团，观察现象并解释： （1）反应开始时试管内有什么现象？写出化学方程式。
该反应显示了硝酸的哪些性质？（2）反应一段时间后试管上部什么变化？解释并写出化学方程式。
（3）棉花团的作用是什么？（4）反应结束后，试管中还有少量铜片剩余，写出可能发生的反应。
再加入稀硫酸会有什么现象？写出离子方程式。
思考：①能否用硝酸制取氢气，为什么？②如果将图1中的铜片换成铁片，试管中有什么现象？分析原因。
针对性练习：2．有关硝酸的性质的叙述中，正确的是（ ）A ．稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝B ．硝酸能与Na 2CO 3反应,但不能生成CO 2C ．硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属D ．浓硝酸因分解放出NO 2又溶解于硝酸而呈黄色拓展提升：与硝酸相关的离子共存问题1．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A ．Na ＋、Al 3＋、Cl －、2－4SO B ．Cu 2＋、Cl －、－3NO 、OH －C ．H ＋、Na ＋、2－3CO 、－3NO D ．H ＋、2－4SO 、－3NO 、Fe2+当堂检测1．工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的（ ）A ．强氧化性B ．不挥发性C ．酸性D ．吸水性2．下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A ．H 2S SO 2B ．H 2SO 4 SO 2C ．SO 42- BaSO 4D ．SO 32- SO 23．下列关于浓硫酸与稀硫酸的叙述中，正确的是（ ）A ．常温时都能与铁发生反应，放出气体B ．加热时都能与铜发生反应，放出气体C ．都能作为气体的干燥试剂D ．硫元素化合价都是＋6价4．往2支分别装有浅绿色的Fe(NO 3)2和FeSO 4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸 时，溶液的颜色变化应该是( )A ．前者基本没有改变、后者变棕黄色B ．前者变棕黄色、后者也变棕黄色C ．前者变棕黄色、后者基本没有改变D ．前者、后者都基本没有改变5．向50mL 18mol/L 的硫酸溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为 ( )A ．小于0.45molB ．等于0.45molC ．在0.45mol 和0.90mol 之间D ．大于0.90mol6．在由Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2SO 4组成的固体混合物中，已知S 的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为 （ ）A ．46.8%B ．37.6%C ．51.2%D ．无法计算图1。
初中化学知识点 PPT课件 图文
（2）、氢氧化钙（物理性质） 俗称：熟石灰、消石灰 制法：CaCO3高温CaO+CO2↑; CaO+H2O=Ca(OH)2 （ 放出大量的热）白色固体，微溶于水。 2、氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质 因为氢氧化钙和氢氧化钠在溶液中都能电离出氢 氧根离子，所以化学性质相似。 （1）、碱与指示剂的作用 碱能使紫色的石蕊变成蓝色，使无色酚酞变红色 ，使红色石蕊试纸变成蓝色 （2）、碱+非金属氧化物——盐+水 ①化学方程式 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 检验二氧化碳 CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O 吸收二氧化碳
（3）酸+金属氧化物—盐+水 ①化学方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红色铁锈消失，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色铁锈消失，溶液由无色变为黄色 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色固体消失，溶液由无色变蓝色 ②用途：金属除锈 （4）酸+碱—盐+水 ①Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2O 治疗胃酸过多 ②Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O ③Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ④Ca(OH) + H SO =CaSO +2H O 中和酸性土壤（废水）
[Ca(OH)2]等。碱的电离： NaOH=Na++OHCa(OH)2=Ca2++2OH3.盐：电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子 的化合物。例：氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4 ）、碳酸钠(Na2CO3)等。盐的电离： Na2CO3=2Na++CO32- CuSO4=Cu2++SO42-
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得2e-×1
还原剂 氧化剂
氧化产物 还原产物
2020年10月2日
7
②与某些非金属反应
失4e-×1
0
+6
+4
+4
C + 2H2SO4(浓) = CO2 ↑ + 2SO2↑+ 2H2O
还原剂 氧化剂
得2e-×2
氧化产物
还原产物
2020年10月2日
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③与活泼金属 常温下，与铁和铝等接触发生钝化
受热时，能跟绝大多数金属发生反 应
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2）脱水性
实验现象：蔗糖变黑，放出大量的热，体 积膨胀，并有刺激性气体产生 (炭化）
C12H22O11（蔗糖) 浓H2SO4 12C + 11H2O
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3）氧化性 稀硫酸能否与铜反应？ （不能）
①与不活泼金属反应
失2e-×1
0
+6
+2
+4
Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
汇报人：XXX 汇报日期：20XX年10月10日
19
2
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巩固一个通性： 硫酸是典型的酸，具有酸的通性 理解三个特性： 浓硫酸具有强烈的吸水性、脱水 性和强的氧化性 掌握一个重点： 浓硫酸的强氧化性
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3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu +4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 硝酸与氢后不活泼金属反应的规律： M+ HNO3(稀) → M(NO3)n +H2O +2NO ↑ M+ HNO3(浓) → M(NO3)n +H2O +2NO2 ↑
练习：1、如何鉴别浓H2SO4 和稀H2SO4？
2、用铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜，
可用下列两种方法： （1）Cu 浓硫酸 CuSO4 （2）Cu O2 CuO 硫酸 CuSO4
uSO4,(1)中消耗的
H2SO4较多,并生成有毒、能污染
环境的SO 2020年10月2日
2020年10月2日
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一、稀硫酸
HSO+ S42O-H4+2-HSO+ 42SHO+ S42HO- +42S-HO+42-
H2SO4= SO42-+2H+
指示剂 金属Fe 金属氧化物 碱 盐（BaCl2）
2020年10月2日
CuO 氢氧化铜
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二、浓硫酸 1.物理性质 纯硫酸是一种 无色 油状液体。 浓硫酸的质量分数为 98.3％， 硫酸是一种高沸点难 挥发的 强 酸，易 溶于水，能以任意比与 水混溶。
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如何除掉氯气中的水分?
HC2lO2 HC2lO2 HC2lO2
Cl2
Cl2
HC2lO2
浓硫酸
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2.浓硫酸的特性 1）吸水性
想一想浓硫酸可以干燥哪些气体？ H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、 SO2、HCl、Cl2
问:浓硫酸敞口放置于空气中,质量有什 么变化?如何保存浓硫酸?
•⑵钝化现象 2•020A年l10月、2日 Fe等在浓硝酸中发生钝化现象 15
【发散思维】
• 试推测常温下，浓硝酸、稀硝酸与不 活泼金属银的反应方程式。
Ag + 2 HNO3 ( 浓) ＝ AgNO3 ＋ NO2 ↑＋H2O
3Ag + 4HNO3 ( 稀) ＝ 2020年10月2日 3AgNO3 ＋ NO ↑＋2H2O 16
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讨论：如何用实验方法证明木炭与浓硫酸 反应的产物？
提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：
澄清石灰水
饱和NaHCO3
无2020年水10月硫2日酸铜
品红
KMnO4溶液
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检验水 检验SO2 除去SO2 检验CO2
硫酸铜
品红
KMnO4 品红 石灰水
硝酸的物理性质：
刺1激气.纯性味H的NO液3是体无 色、易 挥发,有 2.能与水任意比互溶.
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硝酸的不稳定性：
① 常用浓硝酸为何呈黄色？
② 实验室应怎样贮放浓硝酸？
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△
4HNO3
O2↑ +2H2O + 4NO2↑
或光照
久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中, 使得溶液变黄！
保存： 密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！
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⑴硝酸与氢后不活泼金属反应：