硫酸和硝酸学案
第24次作业 硫酸 硝酸导学案(理科)
第四节硫酸硝酸导学案（理科）【学习目标】1. 了解硫酸、硝酸的性质。
2. 掌握浓硫酸的特性：脱水性、吸水性和强氧化性。
3. 掌握硝酸的不稳定性、强氧化性。
【重点难点】浓硫酸的特性；浓硫酸的强氧化性；硝酸的强氧化性【基础知识导学】课本P100思考与交流酸的通性：①____________________________ ②_______________________________③______________________________ ④_______________________________⑤______________________________一、浓硫酸（一）浓硫酸的物理性质：色状黏稠液体，高沸点挥发的强酸，密度，溶于水，浓硫酸溶解时放出。
常见的浓硫酸的质量分数98%，密度为1.84 g/㎝3。
（二）浓硫酸的特性（化学性质）：1、吸水性：吸收现成的水分子。
这里的水分子不仅指吸收空气中、物质表面的水，还能夺取结晶水合物中的结晶水。
吸水性用途：用作，常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥某些气体【思考】浓硫酸可以干燥哪些气体？不能干燥哪些气体？【练习】1、将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（）A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 稀硫酸D. 饱和食盐水2、脱水性：浓硫酸能把有机物中的中H、O元素按H2O的组成比（H∶O=2∶1）脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。
浓硫酸的脱水性导致了它的强腐蚀性。
例：蔗糖脱水：C12H22O11 12C＋11H2O浓硫酸【实验】（蔗糖与浓硫酸的脱水性实验），描述现象：课本P101图4-31现象：向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖由白色变成，体积，变成的海绵状的，并放出有气味的气体。
3、强氧化性【思考】蔗糖遇浓H2SO4炭化，生成黑色物质体积膨胀为疏松多孔状，说明有气体产生，那么气体是哪一种，气体是如何形成的？这体现浓硫酸的什么性质？①与某些非金属反应，如C、S、P等C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，该体现了浓硫酸的性。
新人教版高中化学必修1硫酸、硝酸和氨教案
硫酸、硝酸和氨要点精讲一、硫酸和硝酸的氧化性（一）硫酸1.硫酸的物理性质：纯硫酸是无色油状液体，难挥发，易吸水，能与水任意比互溶，溶于水放出大量热。
2.硫酸的化学性质：1）稀硫酸具有酸的通性。
①能与活泼金属反应生成盐和氢气；②能与金属氧化物反应生成盐和水；③能和碱反应生成盐和水；④能使酸碱指示剂变色；⑤能和某些盐反应。
2）浓硫酸的特性： ①吸水性：将物质中含有的水分子夺去。
如：使蓝色的胆矾晶体变为白色固体。
②脱水性：将别的物质中的H 、O 按原子个数比2:1脱出生成水。
如：HCOOH CO + H2OC12H22O11 12C + 11H2O③强氧化性： a) 活泼性在H 以后的金属反应：（条件：Δ）Cu + 2H2SO4(浓）== CuSO4 + SO2 ↑ +2H2Ob) 与非金属反应：（条件：Δ）C + 2H2SO4(浓）== CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2Oc) 冷的浓H2SO4使Fe 、Cr 、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而发生“钝化”；d) 与其他还原性物质反应：2HBr + H2SO4(浓）== Br2 + SO2↑ + 2H2OH2S + H2SO4(浓）== S + SO2↑ + 2H2O“黑面包实验”中，硫酸体现出的性质：脱水性（使蔗糖炭化）、强氧化性（有刺激性气味气体产生）。
（二）硝酸1．物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
2．化学性质——特性（1）不稳定性——保存硝酸装在棕色瓶，放在冷暗处。
4HNO3或光照∆====2H2O + 4NO2• + O2•（2）强氧化性①与金属（除Au 、Pt ）反应：Cu +4HNO3（浓）==Cu(NO3)2 +2NO2• +2H2O3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2 + 2NO • + 4H2O常温下，浓硝酸、浓硫酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属不再跟硝酸反应，所以可以用铝质或铁质容器盛浓硝酸。
4.42硫酸和硝酸的氧化性导学案
4.12硫酸和硝酸的氧化性导学案（第2课时）【学习目标】认记硝酸的性质和硫酸的性质。
理解硝酸和硫酸的氧化性。
【教学重点、难点】重点：理解硝酸和硫酸的氧化性。
难点：理解硝酸和硫酸的氧化性。
【新课引入】初中我们学过，浓硫酸的稀释。
是把浓硫酸加入到水中，并不断的用玻璃棒搅拌。
那么为什么这样做呢？如果不着么做的后果怎样?我们就学习一下有关浓硫酸的知识。
第二次世界大战的时候，有个获诺贝尔奖的犹太科学家，在逃离纳粹迫害的时候，把金制诺贝尔奖章溶化在王水里，逃过了纳粹的检查。
那么什么是王水呢？为啥它能溶解金子呢？今天我们就学习有关浓硫酸和浓硝酸的有关知识。
【自主学习】一、浓硫酸的化学性质1.稀硫酸的化学性质酸的通性与酸碱指示剂的反应与金属单质的反应与碱或碱性氧化物的反应硫酸根的性质2.浓硫酸的特向吸水性脱水性（强腐蚀性的表现，使物质的氧和氢按1:2脱去生成水）强氧化性（1） 使铁铝单质表面钝化，生成氧化生成氧化物薄膜，阻止酸进一步与金属的反应。
可以用铁铝容器来盛浓硫酸。
（2） 与非金属的反应（海绵碳的生成）C ＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O实验现象（3）与金属的反应Cu ＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O ，实验实验现象a 试管中：铜丝表面 ；b 试管中：品红溶液 ；c 试管中：紫色石蕊溶液 ；实验结束：将a 试管中的溶液慢慢倒入水中，溶液 。
(3)结论(用化学方程式表示)。
浓硫酸的用途吸水性 做 干燥剂 酸性 酸洗剂 做化工原料 蓄电池的电解质 制备挥发性酸二、 硝酸的性质 1. 酸性2. 强氧化性与金属的反应（可以和金属活动顺序表金之前的金属反应）3Cu ＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu ＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O与非金属的反应C ＋4HNO3(浓)=====△CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 。
人教版高中化学必修一教案4.4 硝酸 硫酸
硝酸硫酸【学习目标】1.了解硫酸、硝酸的性质。
2.掌握浓硫酸的特性：脱水性、吸水性和强氧化性。
3.掌握硫酸根离子的检验方法。
4.掌握硝酸的强氧化性。
【预备知识】1．H2SO4物理性质：纯H2SO4是一种色、粘稠、状的液体，挥发，溶于水，以任意比与水互溶。
浓H2SO4溶于水时放出。
2．稀H2SO4具有酸的通性（1）电离：在水溶液中的电离方程式为（2）使紫色石蕊试液变（3）与碱作用生成和H2SO4+Ba(OH)2（4）与碱性氧化物作用生成和H2SO4+Na2O（5）与活泼金属作用生成盐和H2：Fe+ H2SO4（6）与盐反应生成新盐和新酸：H2SO4+Na2CO33．硝酸的物理性质：纯硝酸为色、易的体，在空气中遇水蒸气呈，能以任意比溶于4．硝酸化学性质：（1）具有酸的通性：①电离：在水溶液中的电离方程式为②使紫色石蕊试液变③与碱作用生成和HNO3+Ba(OH)2④与碱性氧化物作用生成和HNO3+Na2O二、SO42-的检验（1）试剂：和（2）方法：未知液先用足量酸化再加溶液。
（4）现象：。
（5）离子方程式：。
【基础知识】一、浓H2SO4的性质1．吸水性：（1）原理：吸收现成水（如气体、液体中的水，固体中的结晶水）（2）应用：用作，常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥某些气体思考：浓硫酸可以干燥哪些气体？不能干燥哪些气体？2．脱水性：浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比（H∶O=2∶1）脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。
表现：3．强氧化性：（1）与金属的反应实验操作实验现象a试管：b试管：品红溶液c试管：紫色石蕊溶液将试管a中液体倒入盛少量水的大试大试管中的溶液呈色管中化学方程式：②与铁、铝的反应常温下，铁、铝与浓硫酸，这是由于_____________________________ _____________________________________________________，这种现象称为“钝化”。
硫酸硝酸教案
硫酸和硝酸教学目标知识与技能（1）、了解硫酸、硝酸的酸性以及浓硫酸的脱水性、吸水性。
（2）、掌握浓硫酸、硝酸的氧化性。
（3）、了解硝酸与金属或非金属反应时，随着反应物和反应条件的不同，硝酸被还原的产物不同。
过程与方法（1）、通过对蔗糖与浓硫酸脱水实验现象的观察与分析，体验实验在化学学习中的作用（2）、通过浓、稀硫酸性质的对比，浓、稀硝酸性质的对比，了解对比这一重要方法在学习中的应用。
情感态度价值观（1）、通过浓、稀硫酸性质的对比，浓、稀硝酸性质的对比，体会内因与外因、量变引起质变、现象到本质的辩证关系（2）、通过对实验装置的探讨，提高实验安全意识和环保意识。
3、重点、难点浓硫酸、硝酸的氧化性。
教学过程活动一、检查预习结果，温故知新。
（附：课前预习问题）1、分别往装有石蕊试液、铁粉、氧化铜粉末、滴有酚酞的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液的试管中滴加稀硫酸，请分别描述观察到的现象，写出反应的离子方程式。
2、从元素组成的角度将H2SO4、HNO3、HCl分类。
3、实验室里用金属与酸反应制氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，为什么不用浓硫酸或硝酸？板书：一、稀硫酸具有酸的通性：H2SO4 == 2H+ + SO42-（展示：放在托盘天平上的两瓶体积相同的浓硫酸和稀硫酸。
）浓硫酸和稀硫酸相比，又有什么特性呢？板书二、浓硫酸的特性活动二、布置学生实验：取纸片、少量胆矾晶体分别放入两支试管中，再加入适量浓硫酸，学生观察后讨论，并解释实验现象，得出结论教师演示实验：在200ml烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀，再加入15ml 98%的浓硫酸，迅速搅拌。
引导学生观察，分组讨论实验现象，得出结论:(1) 蔗糖变黑是因为被炭化成碳（2）变成"黑面包"体积膨胀说明有气体产生（3）有刺激性气味是因为有二氧化硫生成，证明浓硫酸发生了化学反应（4）滴入水的目的是使之与浓硫酸互溶放热，引发反应。
师生共同讨论比较浓硫酸的吸水性和脱水性，指出利用吸水性可做某些气体干燥剂。
第四章第四节硫酸、硝酸和氨教案
第四章第四节硫酸、硝酸和氨第一课时硫酸1014 余平高●教学目标：(1)、知识与技能：掌握浓硫酸的特性，尤其是浓硫酸的强氧化性。
(2)、过程与方法：经历对硫酸性质进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
(3)、情感态度与价值观：培养学生的学习化学兴趣和探索真知精神；理解量变引起质变的规律，树立辩证唯物主义世界观。
●教学重点、难点教学重点：浓硫酸的氧化性；教学难点：浓硫酸的氧化性探索过程；●教学方法：启发式。
演示实验、实验和问题探究、分组合作●教学用具投影仪、试管、胶头滴管、铁架台、双孔橡皮塞及导气管、酒精灯、砂纸、玻璃棒、大烧杯、胆矾、浓硫酸、纸屑、木条、棉花、铜片、细铜丝、品红溶液、石蕊试液、氢氧化钠溶液、铝条、硫酸铜溶液、蔗糖、蒸馏水、浓盐酸、稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硝酸●教学过程[新闻导课]今年2月23日，清华大学机电系四年级学生海洋用浓硫酸将动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。
这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！同时，“高材生为何会犯如此低级错误？一个‘好学生’为什么没有必然成为一名好公民”的疑问也引发了社会各界广泛的讨论与深入的思考。
[沉思]海洋为何可以用浓硫酸残害黑熊？浓硫酸又具有哪些重要性质？【板书】第四节硫酸、硝酸和氨（第一课时硫酸）【过度】在初中我们学过稀硫酸，稀硫酸具有哪些化学性质？【生答】（1）与指示剂作用（2）与碱反应（3）与碱性氧化物反应（4）与金属反应（氢前）（5）与某些盐反应【投影】稀硫酸的性质【讲解】写出离子方程式来可知，这五个性质均与H离子有关，也称之为酸的通性，哪为什么会有这五种性质呢【生答】因为在稀硫酸是强电解质溶液，在溶液中电离出阳离子只要是H+，【师】很好！【板书】一、稀硫酸1、性质：具有酸的通性2、原因：H2SO4 = 2 H+ + SO42-【过渡】稀硫酸是一种强酸，具有酸的通性，以H+和SO42-的形式存在，而浓硫酸主要是以H2SO4分子的形式存在，由于溶液中粒子不同，所以性质上肯定有差异，即浓硫酸具有自己的特性。
高一化学硫酸和硝酸的性质导学案
◇自主学习内容◇长治县一中导学案年级：高一科目：化学编制教师：高一化学组课题：硝酸和硫酸性质课型：自主编制时间：2015.1.19一、自主学习内容浓硫酸的特性：1、浓硫酸的吸水性：在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象＿＿＿＿＿，结论＿＿＿＿【思考】实验室为什么常用浓硫酸干燥气体？2、浓硫酸的脱水性：在蔗糖中加入浓硫酸现象①＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿③＿＿＿＿。
蔗糖变黑的本质：【思考】如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，怎么办？【思考交流】下列现象反映了硫酸的哪些主要性质．．．．(填空)：(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。
(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。
(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。
(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。
(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。
(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。
3、浓硫酸的强氧化性(1)浓硫酸与金属铜反应探究【探讨 1】根据反应的现象，你能写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗？上述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质？被氧化与被还原的元素各是什么？还原剂与氧化剂物质的量之比是多少？浓硫酸的作用是什么？(2)浓硫酸与非金属（如C）的反应【思考】根据氧化还原反应的规律，结合在蔗糖中加入浓硫酸的现象，写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式吗？指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物吗？由于浓H2SO4有强氧化性，可使某些金属如Fe、Al等表面因生成一层，阻止继续跟浓H2SO4反应，这种现象称为“”。
正因为如此，常温时，常把浓H2SO4存放在。
但若，(“钝化”并非不反应，是因氧化而钝化)则会反应。
条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt等除外)，但不产生。
硝酸的性质：1.浓硝酸的不稳定性？HNO①久置的硝酸常呈，是由于缘故。
所以硝酸常保存在中。
②实验室制HNO3时，不强热而用微热，是尽可能减少。
2．易挥发性 3.硝酸的强氧化性浓硝酸与铜的反应的化学方程式稀硝酸与铜的反应的化学方程式常温下，浓硝酸（或浓硫酸）使铁、铝表面（）：【例1】对下列事实的解释错误的是A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性．B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定．C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应．D CuSO+H S=CuS+H SO．反应↓能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸．4224三、预学中的疑难问题◇自我测评◇1．下列叙述或操作中正确的是()A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌B．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用干布拭去，再用水冲洗D．浓硫酸与铜反应中，被氧化和被还原的物质的“物质的量”之比为1∶22．下列有关浓硫酸的叙述正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化3．如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。
高中化学第4章非金属及其化合物第4节课时2硫酸和硝酸的氧化性学案新人教版必修1
课时2 硫酸和硝酸的氧化性目标与素养：1．了解浓硫酸和硝酸的主要性质，特别要掌握浓硫酸、HNO3的强氧化性及其表现。
(变化观念和科学探究)2．了解硫酸、硝酸的用途。
(宏观辨识与社会责任)一、硫酸的性质硫酸是一种无色、高沸点的难挥发性液体，密度大于水的密度，易溶于水且放出大量热。
浓硫酸的稀释方法是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌，及时散失热量，防止液体暴沸。
1．稀硫酸——具有酸的通性(1)电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4。
(2)硫酸具有酸的通性，可与酸碱指示剂作用，也可与碱、活泼金属、碱性氧化物及某些盐反应。
2．浓硫酸的特性(1)吸水性浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂。
(2)脱水性浓硫酸能把有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去。
如蔗糖中加入浓硫酸，一段时间后，固体变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体放出，最后变成疏松多孔的海绵状的炭。
(3)强氧化性①与金属的反应a．除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，如与铜反应：Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
实验操作实验说明通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止；浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境实验现象a试管中铜丝表面有气泡；b试管中的品红溶液逐渐变为无色；c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色；将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色b ．钝化：浓硫酸能使铁、铝等金属表面形成一层致密的氧化膜，从而阻止浓硫酸与铁、铝继续反应。
②与非金属的反应与木炭反应：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
③与还原性化合物如H 2S 、HBr 等反应。
故浓硫酸不能干燥H 2S 和HBr 等。
浓硫酸与Cu 共热反应时，当Cu 过量时，H 2SO 4完全反应吗？为什么？提示：不能完全反应。
因为浓硫酸反应过程逐渐变为稀硫酸时就不再反应。
新人教版必修1高中化学硫酸、硝酸和氨 学案
硫酸、硝酸和氨学案【学习目标】：1、了解氨气与水、与水的反应2、了解氨水的成分以及氨水的不稳定性3、了解铵盐的性质及浓硫酸、硝酸的性质【知识梳理】：1、观察实验4-8：浓硫酸与不活泼金属(Cu)的反应：①可观察的现象有______________________________________________。
②写出反应的化学方程式，并标明电子得失情况、指出氧化剂和还原剂：_____________________________________________________________________ ③在该反应中，当生成标准状况下22.4L气体时，消耗Cu的质量为________，消耗H2SO4的物质的量为__________，其中被还原的H2SO4是____mol，另有____molH2SO4只起酸性作用。
在整个反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
④在此反应中，当生成0.2 mol气体时，转移电子的物质的量为__________。
2、浓硫酸与非金属也能反应，它与木炭反应的方程式为____________________________。
3、写出Cu分别与浓、稀硝酸反应的化学方程式和离子方程式，并在离子方程式中标明电子得失情况，指出氧化剂和还原剂：3.由以上反应可知，硝酸在氧化还原反应中，随_________不同，其被还原的产物也不同。
一般地，浓硝酸被还原的产物是______，稀硝酸被还原的产物是______。
试写出浓硝酸与C、反应的化学方程式。
4、浓硫酸、浓硝酸都可以用的铁、铝制容器来盛装的原因是_______________________________________________________________________________，条件是_____________。
5、氨是____色____________气味的气体，_____溶解于水且__________。
硝酸、硫酸 说课稿 教案 教学设计
硝酸硫酸【教学目标】知识与技能：⑴通过实验认识硝酸的氧化性。
⑵通过实验认识浓硫酸的氧化性，掌握浓硫酸的特性。
⑶对金属与酸的反应形成更全面的认识。
过程与方法：⑴通过实验探究体验科学研究的一般过程，逐步掌握比较研究法，进一步形成交流、反思、评价的学习习惯。
⑵以硝酸、硫酸的知识学习为线索，通过多种活动，使学生进一步掌握学习物质及其化学性质的一般方法，提高自主学习能力。
情感态度价值观：设置适宜难度的问题情境，激发学生探究的欲望，获得探究成功的体验，提高学习化学的兴趣，并体会到学习的过程是渐进的过程。
【教学重点】浓硫酸、硝酸的强氧化性。
【教学难点】浓硫酸、硝酸的强氧化性。
【教学方法】实验探究法、讨论法。
【教学过程】欲望。
硝酸的强氧化性【提问】描述实验现象。
【提问】如何解释上述实验现象？描述实验现象：反应剧烈，锌溶解，生成红棕色气体。
小组分析、讨论，得出结论：反应生成了NO2，说明浓硝酸中被还原，浓硝酸中也具有氧化性。
使学生从化合价变化角度认识浓硝酸性质，加强化学概念在元素学习中的作用。
硝酸的强氧化性【引入】不活泼金属能否与浓硝酸反应？【演示实验】向浓HNO3中插入铜丝。
【提问】描述实验现象。
【提问】分析上述反应。
书写化学反应方程式：Cu+4HNO3（浓）= Cu（NO3）2+ 2NO2↑+2H2O【提问】对比Cu与H+、Cu与HNO3的作用，有什么新发现？【引入】铜能否与稀硝酸反应？观察。
描述实验现象：反应剧烈，溶液由无色变成绿色，生成红棕色气体。
小组分析、讨论，得出结论：不活泼金属铜被氧化，浓硝酸中被还原，生成NO2，体现氧化性。
分析、讨论，得出结论：浓硝酸中的氧化性比H+强。
浓硝酸具有强氧化性。
通过演示实验提供丰富的感性素材，使学生充分了解硝酸中的氧化性。
在分析问题的过程中展现、发展学生的思维，使学生思维更加严谨、清晰。
通过对比，引导学生更深入了解反应的本质。
【演示实验】向稀HNO3中插入铜丝。
【提问】描述实验现象【提问】分析上述实验现象。
硫酸和硝酸的学案
第四章第4节氨硝酸硫酸(第2课时)课题：硝酸硫酸启东中学化学组陈金春【学习目标】1.掌握浓硫酸的三大特性2.了解硝酸的物理性质、保存方法及用途3.掌握硝酸的不稳定性、强氧化性【学习重、难点】、1.浓硫酸的三大特性2.硝酸的不稳定性和强氧化性【学习过程】第I部分硫酸【旧知检测】1.稀硫酸的性质（酸的通性）①使紫色石蕊变；②与活泼金属反应：H2SO4+Fe= ；③与碱性氧化物反应：H2SO4+CuO= ；④与碱反应：H2SO4+Ba(OH)2= ；⑤与某些盐反应：H2SO4+Na2CO3= ；2.稀释浓硫酸：浓硫酸极易溶于水，溶解时大量热，因此稀释浓硫酸时，一定要。
注意：硝酸与金属不能生成氢气。
【新知探究】浓硫酸的特性1、吸水性：指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热。
【小结】浓硫酸做干燥剂（1）不能干燥碱性气体：NH3（2）不能干燥还原性气体：H2S、HI、HBr（3）能够干燥：SO2、CO2、H2、HCl、O2等【实验】浓硫酸与胆矾的反应：操作：在表面皿里放入少量胆矾，并滴加少量浓硫酸现象：。
【实验】浓硫酸与棉花的反应现象：。
2、脱水性：浓硫酸可以按水中H、O原子个数比2：1夺取有机物中的H、O，脱水后生成碳。
浓硫酸的脱水性导致了它的强腐蚀性。
【实验】蔗糖与浓硫酸的反应：操作：将预先称量的20g蔗糖放入100 mL 烧杯中，加几滴H2O搅拌均匀，再加15 mL 浓硫酸，用玻璃棒迅速搅拌。
现象：。
【思考与交流】（1）根据实验现象，推测可能发生了哪些化学反应？浓硫酸体现了哪些化学性质？反应后的产物是什么？（2）将浓硫酸滴到干燥的蓝色石蕊试纸上，可能会出现什么现象？3、强氧化性：【实验】铜与浓硫酸的反应：(1)与金属反应：与Cu反应的化学方程式：；浓硫酸表现_______性和_______性。
【问题讨论】本实验采用可抽动的铜丝与浓硫酸反应，这样设计的优点是什么？；【思维延伸】①Zn与浓硫酸反应时可能产生几种气体，请写出化学反应方程式。
人教版高中化学必修一复习学案——硫酸和硝酸
第十七讲硫酸和硝酸一、硫酸1、物理性质：纯硫酸是一种色状液体，硫酸是一种挥发的强酸，易溶于水，常用浓硫酸中H2SO4的质量分数为，沸点较高。
浓硫酸稀释时_______大量的热；稀释浓硫酸时应该_____________________________2、化学性质：(1)硫酸是强电解质，在水溶液中能完全电离，电离方程式为_________。
(2)稀硫酸具有酸的通性：和金属：；和碱：；和氧化物：；和盐：。
(3)浓硫酸的特性：①吸水性：浓硫酸具有吸水性，因此在实验室中，其是常用的_____________剂.②脱水性：③强氧化性：a .浓硫酸与金属的反应：；其中氧化剂是______。
还原剂是________，在这个反应里，浓硫酸既表现了__________性，又表现了____________性。
注意：在常温下，浓硫酸跟某些金属，如Fe，Al等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的__________薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应，我们称之为。
．因此，冷的浓硫酸可以用________或_______的容器贮存；但在受热的情况下，浓硫酸不仅能够跟铁，铝等起反应，还能跟绝大多数金属起反应。
一般为：金属+ H2SO4(浓) 硫酸盐+ SO2↑+ H2Ob. 浓硫酸与非金属的反应：____________________；浓硫酸表现了_____性。
二、硝酸1、硝酸的物理性质：纯硝酸是色、挥发、气味的液体。
2、硝酸的化学性质：（1）硝酸是一种强酸，具有酸的通性，在水中的电离方程式为_____________。
（2）硝酸的特性：①不稳定性：。
②强氧化性：A. 与除金、铂之外的绝大多数金属反应：a.Cu + HNO3（浓）_____________；离子方程式为_____________________。
b.Cu + HNO3（稀）_____________；离子方程式为_______ _____ 。
在这两个反应中，________ 被氧化，________被还原，___ ____ 是氧化剂，________是还原剂。
高中化学：4.4《硫酸、硝酸和氨》学案-2(新人教版必修1)
第四章非金属及其化合物第四节硫酸、硝酸和氨（第九课时）【教学目标】一、知识与技能了解硝酸的物理性质、保存方法及用途。
理解硝酸的强酸性。
掌握硝酸的不稳定性、强氧化性。
学会用氧化还原理论分析研究化学变化。
二、过程与方法学会全面观察、分析、设计实验，提高观察、实验、探索、思维和自学能力。
通过探究硝酸的性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力、观察能力。
三、情感、态度和价值观通过掌握浓、稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立辩证唯物主义的世界观。
了解硝酸实验中尾气的危害及处理方法，增强学生环保意识。
通过介绍化学家的故事，使学生树立热爱科学、尊重科学的品质，激发学生学习的兴趣。
【教学重点】硝酸的不稳定性和强氧化性。
【教学难点】硝酸的强氧化性及与浓度的关系。
【教学过程设计】1、标出氮的化合价：HNO3NO2HNO2、NO N2O N2NH32、铁、铝制品能盛装浓硫酸和浓硝酸原因。
3：硫酸和硝酸的主要用途是：硫酸和硝酸都是重要的，也是实验室重要的，工业上可制、、、、、硫酸还可、、及制取。
4、不准打开瓶盖如何鉴别三瓶失去的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3。
硝酸的性质1．不稳定性HNO3光①久置的硝酸常呈，是由于缘故。
所以硝酸常保存在中。
②实验室制HNO3时，不强热而用微热，是尽可能减少。
2．易挥发性只用蓝色石蕊试纸鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3。
各取少量试液分放于三支试管，分别用玻璃棒蘸取试液滴到湿润的蓝色石蕊试纸上（湿润的试纸先放在点滴板上），再加热。
各有什么现象？为什么？3．强酸性各取少量浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3试液分放于三支试管，分别插入铜丝。
各有什么现象？为什么？4．强氧化性（不论稀、浓）观察浓HNO3、稀HNO3分别与Cu反应实验现象，并根据现象推断是什么产物，HNO3表现什么性质。
Cu + HNO3（浓）===Cu + HNO3（稀）===稀硝酸与铜反应也有少量红棕色的NO2生成，请设计一个实验证明，铜与稀硝酸反应只产生NO而没有NO2。
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第2课时硫酸和硝酸学习目标：1.硫酸的性质 2．硝酸的性质自学指导：一．硫酸的性质1.稀硫酸具有的通性，能使石蕊试液变，与活泼金属反应放出，表现出弱氧化性。
稀硫酸中的主要微粒有、 .2.浓硫酸是一种无色油状黏稠液体，能与氺以任意比例互溶，不挥发，密度大于水。
浓硫酸中主要有H2SO4分子、少量水，H2SO4少量的电离（在离子反应方程式中不能拆）3.浓硫酸的三大特性(1)吸水性：浓硫酸能吸收已有的水分子，是变化。
将浓硫酸露置在空气中，因吸收空气中的水蒸气，一段时间后其质量会增加，浓度会变小。
利用其吸水性，在实验室里常用浓硫酸干燥不与它起反应的气体，如H2、CO2、SO2等，也可用浓盐酸跟浓硫酸混合来快速制取HCl气体。
（2）脱水性：浓硫酸将某些物质中的氢、氧元素按2：1的比例脱出，留下碳而“炭化”，这个过程是变化。
如将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒搅拌，现象为：浓硫酸不慎滴在皮肤或衣服上，会强烈的腐蚀或烧坏皮肤和衣服。
(3)强氧化性常温下，浓硫酸使铁、铝钝化。
原因：。
所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。
加热条件下，能氧化大多数金属（金、铂除外）生成硫酸盐、二氧化硫和水；浓硫酸还能氧化碳、硫等非金属单质。
与铜的反应与木炭的反应二．硝酸的性质1.物理性质：纯硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，能与水以任意比例互溶。
质量分数为68%——70%的硝酸为浓硝酸，95%以上的硝酸为“发烟”硝酸（在空气中遇水蒸气形成白雾）2.化学性质①强酸性——硝酸具有酸的通性a、碱指示剂变色。
如稀硝酸使紫色石蕊试液变红b、（如氢氧化钾、氢氧化铜等）发生中和反应c、碱性氧化物（氧化铜、氧化钠等）反应d、些盐（碳酸钙、碳酸钠等）发生复分解反应②不稳定性：见光或受热易分解，生成二氧化氮、氧气和水浓度越大越易分解，分解产生的二氧化氮溶于硝酸而显黄色。
因此浓硝酸应储存在棕色试剂瓶中密封、阴凉处保存。
③强氧化性无论浓、稀硝酸都具有强氧化性。
a 、与金属反应（Au 、Pt 除外），浓硝酸的还原产物一般是NO 2，稀硝酸的还原产物一般是NO 。
硝酸无论与何种金属反应都不产生H 2。
浓硝酸与铜反应 稀硝酸与铜反应 b 、常温下，浓硝酸可使Fe 、Al 钝化。
故可用铁、铝容器运输冷的酸。
c 、浓硝酸也能与碳、硫、磷等非金属单质反应，一般生成最高价含氧酸或最高价氧化物、二氧化氮和水。
d 、浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3组成的混合物称为王水，氧化性比硝酸强，能溶解金、铂等金属。
备注：浓硫酸能使石蕊试纸先变红后变黑（酸性、脱水性） 浓硝酸使石蕊试液先变红后腿色（酸性、强氧化性）疑难精讲：知识点一：浓、稀硫酸的比较及反应规律1．浓、稀硫酸的比较与鉴别探究讨论：稀硫酸—弱氧化性—可与活泼金属反应，生成H 2—氧化性由H +体现．浓硫酸—强氧化性—加热时可与绝大多数金属和某些非金属反应，通常生成O 2—氧化性由S (+6)体现．2．硫酸跟金属反应的一般规律(1)稀硫酸跟金属活动性顺序中氢前面的金属反应放出H2，跟氢后面的金属不反应．(2)在常温下冷的浓硫酸遇铁、铝因发生“钝化”而停止反应，但加热却剧烈反应．(3)Au、Pt跟浓、稀硫酸均不发生反应．3．SO42-的检验(1)检验：SO42-时要防止其他离子的干扰。
①Ag+干扰：先用盐酸酸化，能防止Ag+干扰，因为Ag+＋Cl-===AgCl↓。
②CO32-、SO42-干扰：因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。
因此检验SO42-时，必须用酸酸化(不能用HNO3酸化)。
例如：BaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ba2＋。
知识点二：金属和硝酸反应的有关规律探究讨论：1.金属和硝酸反应的一般通式金属+浓硝酸金属硝酸盐+NO2 +H2O金属+稀硝酸金属硝酸盐+NO +H2O2．反应规律(1)金属与硝酸反应一般不生成H2，浓HNO3一般被还原为NO2，稀HNO3一般被还原为NO。
(2)铁与稀硝酸反应，先生成Fe(NO3)3，若Fe过量，Fe(NO3)3再和Fe反应生成Fe(NO3)2。
(3)铜与浓HNO3反应，若Cu过量，开始时硝酸的还原产物为NO2，随着反应的进行，浓HNO3变稀，硝酸的还原产物为NO，最终应得到NO2和NO的混合气体。
3．计算方法(1)原子守恒法HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO3-的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。
(2)电子守恒法HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。
(3)离子方程式计算法金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO3- 在H2SO4提供H＋的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H＋或NO3-进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。
知识点三：氧化性酸和酸的氧化性的区别所谓氧化性酸是指酸根部分易于获得电子的酸，如浓H2SO4、HNO3等，由于其中S＋6、N＋5易获得电子，表现出很强的氧化性；而盐酸、氢硫酸、H2CO3、H3PO4等酸根部分不能或不易获得电子，所以它们是非氧化性酸。
在水溶液中任何酸都能不同程度地电离出H＋，H＋在一定条件下可获得电子形成H2，从这一点看，酸都具有氧化性，这是H＋的氧化性，它和氧化性酸中中心元素处于高价态易获得电子具有的氧化性是不同的。
区别上述两个概念的关键在于：酸根部分易得电子→有氧化性→氧化性酸；酸电离出H＋→有氧化性→酸的氧化性。
典题精练：题型一：硫酸、硝酸性质的考查例1：对下列事实的解释错误的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性．B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定．C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应．D CuSO+H S=CuS+H SO．反应↓能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫4224酸．答案：选C解析：A．解释正确．浓硫酸具有脱水性，可以把化合物中H和O以2∶1比例脱出，所以向蔗糖中加浓硫酸会发黑，此过程又叫蔗糖的碳化．B．解释正确．浓硝酸在光照下颜色变黄，是因为硝酸见光分解，生成的NO2溶于硝酸溶液呈黄色。
工业制浓盐酸发黄的原因，是因为其中含有Fe3+。
C．解释错误．正确解释为铝、铁与浓硝酸、浓硫酸常温下会发生钝化，在金属表面形成致密的氧化膜．D．解释正确．既不能溶于稀硫酸，也不可溶于水的物质，中学阶段有CuS、PbS、Ag2S、HgS、BaSO4、AgCl等。
【跟踪训练】1.浓硝酸与下列物质反应，其中硝酸既表现酸性又表现氧化性的是（）A.Cu2OB.CuOC.Fe2O3D.Fe（OH）3题型二：浓硫酸性质的考查例2：某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如下图所示的装置进行有关实验．回答：(1)装置A中发生的化学反应方程式为_______________________________(2)装置D中试管口放置的棉花应浸有一种溶液，这种溶液是________，其作用是______________________．(3)装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是____________________________．B中应放置的液体是________(填字母)．a．水 b．酸性KMnO4溶液 c．浓溴水d．饱和NaHSO3溶液(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_________②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填字母)a．铁粉b．BaCl2溶液 c．银粉d．Na2CO3溶液答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)=== CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)NaOH溶液吸收SO2气体(3)广口瓶B中液体被压入到漏斗中 d(4)①稀硫酸不与铜发生反应②a、d解析：(1)Cu与浓H2SO4发生反应的方程式为Cu＋2H2SO4(浓)== CuSO4＋SO2↑＋2H2O.(2)为防止过量的SO2逸入空气污染环境，所以D中试管口放置的棉花应浸有NaOH溶液，其目的是用来吸收SO2.(3)由于余热的作用，A处仍有SO2气体产生，因此B中气体压强增大，液面下降，漏斗中液面上升，这就要求SO2应难溶于B中的液体，故所盛液体为饱和NaHSO3溶液．(4)因为稀H2SO4与Cu不反应，所以当Cu与浓H2SO4反应到一定程度，反应就结束了，但仍有一定量的余酸和铜片，为证明有余酸存在，可加入铁粉(产生无色气体)，也可加入Na2CO3溶液(产生无色气体)，BaCl2和Ag粉无法证明有稀H2SO4存在．【跟踪训练】2.关于浓H2SO4、稀H2SO4的叙述中正确的是（）A.浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发B.浓H2SO4、稀H2SO4都有氧化性，故浓H2SO4、稀H2SO4都是氧化性的酸C.浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反应D.浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器贮存当堂检测：1．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化2．有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是（）A．浓硫酸与铝的反应B．浓硫酸与木炭的反应C．稀硫酸与锌的反应D．稀硫酸与纯碱的反应3.下列化学方程式或离子方程式正确的是（）A.常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OB.向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH：NH4++OH-=NH3↑+H2OC.向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O4.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色应该是（）A.颜色变浅B.逐渐加深C.没有改变D.变棕黄色5．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是（）A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液。