高中化学必修二课件浓硫酸和硝酸性质实验
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高中化学人教版(2019)必修第二册课件：第五章第二节第三课时 硝酸 酸雨及防治
化学
+
-
2.判断离子共存时注意“H 、N ”的强氧化性
化学
NO.3 应用体验·形成素养
题点一
硝酸的性质
1.下列对于硝酸的认识,不正确的是(
B
)
A.硝酸与金属反应时,主要是+5价的氮得电子
B.浓硝酸在空气中敞口放置,因吸收水蒸气而浓度减小
C.浓硝酸不稳定,易分解生成二氧化氮、氧气和水
D.常温下,浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中
提示:浓 HNO3 用棕色细口瓶、
磨口玻璃塞保存,并置于阴凉处;向浓硝酸中通入足
量的氧气,发生反应 4NO2+O2+2H2O
4HNO3,使 NO2 转化为硝酸,可除去浓硝酸中
的“黄色”。
问题2:浓HNO3、稀HNO3与Cu反应的产物分别为NO2、NO,反应中稀硝酸中氮元
素化合价降低较多,说明稀HNO3氧化性比浓HNO3强,对吗?
或据得失电子守恒知 2n(Cu)=4n(O 2),代入数据得
4,解得 V(O2)≈5.7 L。
答案:(3)5.7
.
×2=
-
·
( )
. ·-
×
化学
规律方法
硝酸与金属反应的计算
1.解题思路
化学
2.计算方法
-
(1)原子守恒法:n(参加反应的 HNO 3 )=n(硝酸盐中的 N )+n(还原产物中的氮
化学
第三课时
硝酸
酸雨及防治
化学
学习目标导航
课程目标展示
1.了解硝酸的物理性
质和化学性质。
2.了解酸雨的成因及
防治。
素养目标达成
1.证据推理与模型认知:通过物质类别、氮元素化
浓硫酸和硝酸PPT课件
当硝酸与金属或非金属及某些有机物反应时，反应物 或反应条件不同，硝酸被还原所得到的产物也不同，如：
+N4 O2、H+N3 O2、+N2O、+N1 2O、N0 2、N-3 H3
2021
练习3：试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式。
铁粉少量 Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O ×2 + Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2 3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 铁粉过量
2021
（3）不稳定性：硝酸不稳定，见光易分解
光照或加热
4HNO3 ======= 2H2O + 4NO2↑+ O2 ↑
【思考】常用的浓硝酸为什么会呈黄色？
浓硝酸易分解生成NO2溶于硝酸。
因此，硝酸要保存在棕色瓶里，置于阴凉的地方。
2021
3.用途： 硝酸是重要的化工原料和实验室里必备的重要试剂。 在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
第四节 第2课时 硫酸
2021
硫酸与硝酸都具有酸的通性
①使指示剂变色：稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红。 ②与活泼金属反应：Fe+2H+＝Fe2++H2（硝酸例外） ③与碱发生中和反应：H+ + OH- ═ H2O ④与碱性氧化物反应：2H+ + CuO ═ Cu2+ + H2O ⑤与盐反应：2H+ + CO32- ═ H2O + CO2↑
在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能 够使金属表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内 部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，冷 的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸 可以与Fe、Al反应。
+N4 O2、H+N3 O2、+N2O、+N1 2O、N0 2、N-3 H3
2021
练习3：试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式。
铁粉少量 Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O ×2 + Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2 3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 铁粉过量
2021
（3）不稳定性：硝酸不稳定，见光易分解
光照或加热
4HNO3 ======= 2H2O + 4NO2↑+ O2 ↑
【思考】常用的浓硝酸为什么会呈黄色？
浓硝酸易分解生成NO2溶于硝酸。
因此，硝酸要保存在棕色瓶里，置于阴凉的地方。
2021
3.用途： 硝酸是重要的化工原料和实验室里必备的重要试剂。 在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
第四节 第2课时 硫酸
2021
硫酸与硝酸都具有酸的通性
①使指示剂变色：稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红。 ②与活泼金属反应：Fe+2H+＝Fe2++H2（硝酸例外） ③与碱发生中和反应：H+ + OH- ═ H2O ④与碱性氧化物反应：2H+ + CuO ═ Cu2+ + H2O ⑤与盐反应：2H+ + CO32- ═ H2O + CO2↑
在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能 够使金属表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内 部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，冷 的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸 可以与Fe、Al反应。
硫酸、硝酸及氨-课件
4、反应剧烈程度：缓
慢
硝酸的强氧化性 1、与金属反应： Cu ＋4HN03(浓)＝Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H20
△ 3Cu ＋8HN03(稀) ==3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H20
注意：4Zn+10HNO3（稀） =4Zn(NO3)2+N20+5H2O
2、与非金属反应：
C＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O P＋5HNO3(浓)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O
5、将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜 粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况）， 则所消耗硝酸是物质的量是
A、0.12mol B、0.11mol C、0.09mol D、
0.08mol
•
9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/3/52021/3/5Fr iday, March 05, 2021
反应现象
产物
1、Cu片：有大量气泡产生
2、溶液颜色：无色变为绿
浓硝酸 色
+Cu
3、气体颜色：红棕色 4、反应剧烈程度：剧烈
Cu(NO3)2 、 NO2和H20
1、Cu片：有气泡产生
2、溶液颜色：无色变
稀硝酸 为蓝色
Cu(NO3)2 、
+Cu
3、气体颜色：无色
NO和H20
(打开止水夹后)无色变
为红棕色
•
10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/3/52021/3/52021/3/53/5/2021 7:45:23 AM
•
11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/3/52021/3/52021/3/5M ar-215- Mar-21
第二课时硫酸和硝酸 (共20张PPT)
△Байду номын сангаас
运浓硫酸的铁罐车
补充讨论：
浓硫酸有吸水性能作为干燥剂，那么哪些气体 不能用浓硫酸干燥呢？
答：浓硫酸具有酸性，所以不能干燥NH3。 浓硫酸具有强氧化性，能氧化很多还原性物质，如： HI、HBr、H2S等 。因此不能用浓硫酸干燥此类还 原性气体。 气体 → H2S + H2SO4（浓）= S↓+ SO2↑+ 2H2O
演 示 实 验 ——“黑面包”实验
现象1：蔗糖变黑、炭化
说明浓硫酸的脱水性。 C12H22O11
浓硫酸
现象2：体积膨胀， 产生有刺激性气味的气体。
12C + 11H2O
二、硫酸
（二）化学性质 3、浓硫酸的特性——强氧化性
①与非金属反应
C + 2H2SO4 (浓)
△
CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
三、硝酸
（二）硝酸的特性 2、强氧化性
⑴与金属反应
资料卡片： 1体积浓硝酸和3 体积浓盐酸的混合物叫做王 水，它的氧化能力极强，能 氧化金（Au ）和 铂（Pt ）。
①硝酸能与多数金属反应（Au、Pt除外），不产生H2 ,金属 一般被氧化成最高价硝酸盐，硝酸的产物随着本身的浓度和 条件的不同而不同（P102） ②氧化性：浓硝酸 > 稀硝酸;(反应条件） ③常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化。
⑵浓硝酸能与非金属(如木炭）反应
C + 4HNO3 (浓)
△
CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
三、硝酸
（二）硝酸的特性
2、强氧化性 ⑶硝酸能氧化一些还原性物质如：Fe2+、SO2、SO32练：在pH=1 溶液中，能大量共存的离子组是( C )
运浓硫酸的铁罐车
补充讨论：
浓硫酸有吸水性能作为干燥剂，那么哪些气体 不能用浓硫酸干燥呢？
答：浓硫酸具有酸性，所以不能干燥NH3。 浓硫酸具有强氧化性，能氧化很多还原性物质，如： HI、HBr、H2S等 。因此不能用浓硫酸干燥此类还 原性气体。 气体 → H2S + H2SO4（浓）= S↓+ SO2↑+ 2H2O
演 示 实 验 ——“黑面包”实验
现象1：蔗糖变黑、炭化
说明浓硫酸的脱水性。 C12H22O11
浓硫酸
现象2：体积膨胀， 产生有刺激性气味的气体。
12C + 11H2O
二、硫酸
（二）化学性质 3、浓硫酸的特性——强氧化性
①与非金属反应
C + 2H2SO4 (浓)
△
CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
三、硝酸
（二）硝酸的特性 2、强氧化性
⑴与金属反应
资料卡片： 1体积浓硝酸和3 体积浓盐酸的混合物叫做王 水，它的氧化能力极强，能 氧化金（Au ）和 铂（Pt ）。
①硝酸能与多数金属反应（Au、Pt除外），不产生H2 ,金属 一般被氧化成最高价硝酸盐，硝酸的产物随着本身的浓度和 条件的不同而不同（P102） ②氧化性：浓硝酸 > 稀硝酸;(反应条件） ③常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化。
⑵浓硝酸能与非金属(如木炭）反应
C + 4HNO3 (浓)
△
CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
三、硝酸
（二）硝酸的特性
2、强氧化性 ⑶硝酸能氧化一些还原性物质如：Fe2+、SO2、SO32练：在pH=1 溶液中，能大量共存的离子组是( C )
硫酸硝酸(精品课件)
SO2、 H2
二、硝酸
1．硝酸的物理性质
色味态： 无色有刺激性气味液体 ； 挥发性： 易挥发 ；
水溶性： 与水以任意比互溶 ； 发烟硝酸： 质量分数在98%以上的硝酸 。 常用浓硝酸： 质量分数在69%以上的硝酸
。
2、硝酸的化学性质
(1)强酸性 ⑵不稳定性
思考：常用的浓硝酸为什么会呈黄色？ 浓硝酸易分解生成NO2溶于硝酸
HNO3的物质的量可能是( C )
A．1.0 mol B．1.6mol
C．2.2mol
D．2.4 mol
【随堂演练】
3、下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出 酸性的是( A ) ①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热 ②氧化亚铁与浓硝酸反应 ③氢氧化铝与浓硝酸反应 ④碳与浓硝酸 A．①② B．③④ C．①④ D．②③
硫酸铜 品红 KMnO4 品红 石灰水
稀H2SO4与浓H2SO4氧化性的比较
稀H2SO4 —H+得电子—生成H2 —弱氧化性 浓H2SO4 —S得电子—生成SO2 —强氧化性
小结
稀硫酸 浓硫酸
4 2－
电离方程 式 导电性 存在微粒
H2SO4=2H ++SO 能导电 H+、SO42－
无水，不能电离 不能导电 H2SO4 由硫酸分子决定， 主要表现为吸水性、 脱水性和强氧化性
3、强氧化性
升价，失4e—，被氧化
0
C+2H2SO4（浓）
还原剂 氧化剂
+6
△ &#O
+4
降价，得4e—，被还原
注 意
（1）参加反应的浓硫酸全部被还原； （2）浓硫酸只表现出氧化性。
思考：如何设计实验验证反应的产物？
二、硝酸
1．硝酸的物理性质
色味态： 无色有刺激性气味液体 ； 挥发性： 易挥发 ；
水溶性： 与水以任意比互溶 ； 发烟硝酸： 质量分数在98%以上的硝酸 。 常用浓硝酸： 质量分数在69%以上的硝酸
。
2、硝酸的化学性质
(1)强酸性 ⑵不稳定性
思考：常用的浓硝酸为什么会呈黄色？ 浓硝酸易分解生成NO2溶于硝酸
HNO3的物质的量可能是( C )
A．1.0 mol B．1.6mol
C．2.2mol
D．2.4 mol
【随堂演练】
3、下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出 酸性的是( A ) ①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热 ②氧化亚铁与浓硝酸反应 ③氢氧化铝与浓硝酸反应 ④碳与浓硝酸 A．①② B．③④ C．①④ D．②③
硫酸铜 品红 KMnO4 品红 石灰水
稀H2SO4与浓H2SO4氧化性的比较
稀H2SO4 —H+得电子—生成H2 —弱氧化性 浓H2SO4 —S得电子—生成SO2 —强氧化性
小结
稀硫酸 浓硫酸
4 2－
电离方程 式 导电性 存在微粒
H2SO4=2H ++SO 能导电 H+、SO42－
无水，不能电离 不能导电 H2SO4 由硫酸分子决定， 主要表现为吸水性、 脱水性和强氧化性
3、强氧化性
升价，失4e—，被氧化
0
C+2H2SO4（浓）
还原剂 氧化剂
+6
△ &#O
+4
降价，得4e—，被还原
注 意
（1）参加反应的浓硫酸全部被还原； （2）浓硫酸只表现出氧化性。
思考：如何设计实验验证反应的产物？
【高中化学】硫酸 高一化学同步课件(人教版2019必修第二册)
2H2SO4(浓)＋Cu==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O
铜与浓硫酸反应：2H2SO4(浓)＋Cu==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O
吸收尾气 SO2，防止污染空气。 SO2＋2OH－===SO23－＋H2O。
【做一做】
下列分别体现了硫酸的什么性质? (1)用浓硫酸和蔗糖做“黑面包”实验,体现了浓硫酸具有_脱__水__性__和__强__氧__化__性__。 (2)浓硫酸可以用来干燥H2、CO2等气体,体现了浓硫酸具有_吸__水__性__。 (3)铜与浓硫酸在加热条件下可以反应产生SO2,体现了浓硫酸具有 强__氧__化__性__与__酸__性___。 (4)常温下,浓硫酸能用铁制容器盛放,体现了浓硫酸具有_强__氧__化__性__。
硫气体。
()
(3)浓硫酸与足量 Zn 反应的后期可以生成 H2。 (4)H2、Cl2、CO2、HCl 均可用浓硫酸干燥。 (5)浓硫酸使纸张变黑体现了浓 H2SO4 的脱水性。
() () ()
[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√
下列关于浓硫酸的叙述正确的是( B )
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.蓝色胆矾晶体滴加浓硫酸时变为白色固体 C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸只表现强氧化性
二、浓硫酸的特性
1. 吸水性 (能吸收物质中现成的水，可直接与水分子结合) 。 如：气体中、液体中的水分子；固体中的结晶水。
思 考 ：浓硫酸具有难挥发性。将其敞口放置，其浓度和质量 会不会发生改变？ 浓度会变小，质量会增加，浓硫酸是常用的干燥剂。
浓硫酸可作干燥剂
1.不能干燥碱性气体：NH3 2.不能干燥还原性气体：H2S、HI、HBr 3.能够干燥中性气体和酸性气体： H2、O2 、 N2、 CO、 NO 、 CH4、NO2、SO2、HCl、Cl2 、CO2 等。
铜与浓硫酸反应：2H2SO4(浓)＋Cu==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O
吸收尾气 SO2，防止污染空气。 SO2＋2OH－===SO23－＋H2O。
【做一做】
下列分别体现了硫酸的什么性质? (1)用浓硫酸和蔗糖做“黑面包”实验,体现了浓硫酸具有_脱__水__性__和__强__氧__化__性__。 (2)浓硫酸可以用来干燥H2、CO2等气体,体现了浓硫酸具有_吸__水__性__。 (3)铜与浓硫酸在加热条件下可以反应产生SO2,体现了浓硫酸具有 强__氧__化__性__与__酸__性___。 (4)常温下,浓硫酸能用铁制容器盛放,体现了浓硫酸具有_强__氧__化__性__。
硫气体。
()
(3)浓硫酸与足量 Zn 反应的后期可以生成 H2。 (4)H2、Cl2、CO2、HCl 均可用浓硫酸干燥。 (5)浓硫酸使纸张变黑体现了浓 H2SO4 的脱水性。
() () ()
[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√
下列关于浓硫酸的叙述正确的是( B )
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.蓝色胆矾晶体滴加浓硫酸时变为白色固体 C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸只表现强氧化性
二、浓硫酸的特性
1. 吸水性 (能吸收物质中现成的水，可直接与水分子结合) 。 如：气体中、液体中的水分子；固体中的结晶水。
思 考 ：浓硫酸具有难挥发性。将其敞口放置，其浓度和质量 会不会发生改变？ 浓度会变小，质量会增加，浓硫酸是常用的干燥剂。
浓硫酸可作干燥剂
1.不能干燥碱性气体：NH3 2.不能干燥还原性气体：H2S、HI、HBr 3.能够干燥中性气体和酸性气体： H2、O2 、 N2、 CO、 NO 、 CH4、NO2、SO2、HCl、Cl2 、CO2 等。
5.2.3 硝酸的性质与制备 课件(共13张PPT)高中化学 人教版(2019)必修 第二册
Fe与浓HNO3反应: 常温钝化
加热条件： Fe → Fe3+ 浓HNO3 →NO2
Fe与稀HNO3反应: Fe → Fe3+ HNO3 →NO
过量Fe与稀HNO3反应: Fe → Fe3+ HNO3 →NO Fe + 2Fe3+
3Fe2+
常温的、浓硝酸 浓硫酸
金属表面生成致密的氧化 物薄膜，阻止进一步反应
钝化
HNO3
总结 强酸性
酸的五大通性
强氧化性
（无论浓稀）
浓HNO3 → NO2（常温、遇Fe、Al钝化） 稀HNO3 → NO
易分解
4HNO3 光照/▲ 4NO2 +O2
（棕色瓶避光保存）
+2H2O
硝酸 · 化学性质
分析以下反应，找出氧化产物与还原产物
+5
价
N
氧化性
N 变价
硝酸 · 化学性质
实验一
Cu与硝酸反应
硝酸 · 化学性质
现象
浓硝酸：剧烈反应，生成红棕色气体、溶液变为绿色 稀硝酸：生成无色气体、接触空气后呈浅红棕色，溶液变为蓝色
浓硝酸 稀硝酸
Cu+4HNO3（浓）
Cu(NO3)2 + 2NO 2 + 2H2O
3Cu+8HNO3
3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
2、硝酸参与氧化还原反应时，不生成H2 稀HNO3被还原成NO; 浓HNO3被还原成NO2
资料卡片5
浓HNO3和浓HCl按照1:3的体积比混合后，混合物称为“王水”， 能使一些不溶于HNO3的金属如金、铂等溶解
硝酸 · 化学性质
浓硝酸能溶解大多数的金属，那工业中制取浓硝酸的装置可以用什么材料？
硫酸和硝酸PPT课件
在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等 接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧 化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发 生反应（钝化现象）。因此，冷的浓硫酸可以 用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以 与Fe、Al反应。
如何运输浓硫酸？
还原剂 氧化剂
③与某些非金属反应 2H2SO4(浓)+C =△ CO2↑+2H2O+2SO2↑
第四节 氨、硝酸和硫酸
第2课时 硫酸和硝酸
1、了解硫酸的强氧化性； 2、了解浓、稀硝酸的氧化性； 3、了解硫酸和硝酸的用途。
一、硫酸（H2SO4）
Ⅰ、物理性质
1、纯硫酸是无色、粘稠、油状液体，可 溶于水，以任意比与水互溶。 2、纯硫酸难挥发,沸点338℃. (高沸点酸) 3、常用浓硫酸质量分数为98.3%，浓硫 酸溶于水时放出大量的热。
Ⅱ 、稀硫酸具有酸的特性
H2SO4=2H++SO42－ ①与指示剂反应； ②与活泼金属反应； ③与金属氧化物反应生成盐和水； ④与盐的反应生成新盐和新酸； ⑤与碱的反应，生成盐和水。
Ⅲ、浓硫酸的性质
（1）吸水性 浓硫酸吸收物质本来就有的水，直
接与水分子结合； 用途：可以作干燥剂
可用来干燥与它不起反应的气体，如 H2、 O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、 NO2、NO、HCl。 不能干燥NH3、H2S、HBr、HI
②与金属铁、铝的反应（钝化）
铁和铝在常温下遇浓硝酸也发生钝化现 象，故浓硝酸的贮存和运输可用铝（铁） 槽车运输。若加酸与非金属碳的反应
C + 4HNO3(浓)=△==CO2 ↑+ 4NO2↑ + 2H2O
试分析上述反应中电子转移的方向和数目。
如何运输浓硫酸？
还原剂 氧化剂
③与某些非金属反应 2H2SO4(浓)+C =△ CO2↑+2H2O+2SO2↑
第四节 氨、硝酸和硫酸
第2课时 硫酸和硝酸
1、了解硫酸的强氧化性； 2、了解浓、稀硝酸的氧化性； 3、了解硫酸和硝酸的用途。
一、硫酸（H2SO4）
Ⅰ、物理性质
1、纯硫酸是无色、粘稠、油状液体，可 溶于水，以任意比与水互溶。 2、纯硫酸难挥发,沸点338℃. (高沸点酸) 3、常用浓硫酸质量分数为98.3%，浓硫 酸溶于水时放出大量的热。
Ⅱ 、稀硫酸具有酸的特性
H2SO4=2H++SO42－ ①与指示剂反应； ②与活泼金属反应； ③与金属氧化物反应生成盐和水； ④与盐的反应生成新盐和新酸； ⑤与碱的反应，生成盐和水。
Ⅲ、浓硫酸的性质
（1）吸水性 浓硫酸吸收物质本来就有的水，直
接与水分子结合； 用途：可以作干燥剂
可用来干燥与它不起反应的气体，如 H2、 O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、 NO2、NO、HCl。 不能干燥NH3、H2S、HBr、HI
②与金属铁、铝的反应（钝化）
铁和铝在常温下遇浓硝酸也发生钝化现 象，故浓硝酸的贮存和运输可用铝（铁） 槽车运输。若加酸与非金属碳的反应
C + 4HNO3(浓)=△==CO2 ↑+ 4NO2↑ + 2H2O
试分析上述反应中电子转移的方向和数目。
高中化学人教版(2019)必修第二册课件：第5章 第2节 第3课时 硝酸 酸雨及防治
溶液呈
红色
稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3+
无明显
现象
C
Al 箔插入稀硝酸中
无现象
D
用玻璃棒蘸取浓硝酸
点到紫色石蕊试纸上
试纸变
红色
)。
Fe、Al 与浓硝酸或浓硫
酸发生钝化
Al 箔表面被稀硝酸氧
化,形成致密的氧化膜
浓硝酸具有酸性
答案:B
课前•基础认知
课堂•重难突
破
随堂训练
解析:稀硝酸与铁粉反应,铁首先被氧化成Fe3+,过量铁粉将
课前•基础认知
第3课时
硝酸
课堂•重难突
破
随堂训练
酸雨及防治
课前•基础认知
课堂•重难突
破
随堂训练
一、硝酸
1.硝酸物理性质。
颜色 状态
无 色 液态
气味
刺激性
密度
>
特性
易 挥发
课前•基础认知
课堂•重难突
破
随堂训练
2.硝酸化学性质。
(1)酸的通性。
电离方程式为 HNO3
+N
+
H
。
(2)不稳定性。
+N
提示:硝酸过量:Fe+4H
+
+
铁过量:3Fe+8H +2N
Fe3++NO↑+2H2O;
3Fe2++2NO↑+4H2O。
(4)金属与硝酸的反应中,硝酸起什么作用?分别是如何体现
的?
提示:①强氧化性:HNO3中+5价的氮元素有很强的得电子能
【高中化学】硝酸、硫酸ppt
亲爱的同学们：做最好最棒的自己！
课前准备：
1、拿出笔、作业本、练习本并打开 课本100页。 2、写出稀硫酸与铁反应的离子方程式
第四章：非金属及其化合物
第四节：硝酸 硫酸
学习目标
1、熟记硫酸的性质（吸水性、脱水 性、强氧化性）。
2、能说出硝酸的化学性质。
3、知道硝酸、硫酸的用途。
学习指导一：
请同学们阅读教材P100---P102内容， 4分钟后检测，比一比谁的学习效果好！ 注意以下几点： ⒈酸的通性有哪些？ ⒉注意区别浓硫酸的吸水性和脱水性。 ⒊记住铜、碳与浓硫酸反应的方程式。
总结硫酸、硝酸的用途
作业：
必做：课后习题 9、12 选做： 课后10
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。
祝身体健康，学习进步。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。
8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。
课前准备：
1、拿出笔、作业本、练习本并打开 课本100页。 2、写出稀硫酸与铁反应的离子方程式
第四章：非金属及其化合物
第四节：硝酸 硫酸
学习目标
1、熟记硫酸的性质（吸水性、脱水 性、强氧化性）。
2、能说出硝酸的化学性质。
3、知道硝酸、硫酸的用途。
学习指导一：
请同学们阅读教材P100---P102内容， 4分钟后检测，比一比谁的学习效果好！ 注意以下几点： ⒈酸的通性有哪些？ ⒉注意区别浓硫酸的吸水性和脱水性。 ⒊记住铜、碳与浓硫酸反应的方程式。
总结硫酸、硝酸的用途
作业：
必做：课后习题 9、12 选做： 课后10
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。
祝身体健康，学习进步。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。
8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。
高中化学3、浓硫酸、硝酸优秀课件
浓硝酸与硫反响 ：S + 6HNO3〔浓〕
H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O
〔4〕硝酸与其余复原性物质反响
浓硝酸与铁粉加热
Fe + 4H+ + 3NO3- = Fe3+ + 3NO2↑ + 2H2O
稀硝酸与铁粉： Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO↑ + 2H2O
3Fe + 8H+ + 2NO3- = 3Fe2+ + 2NO2↑ + 4H2O 硝酸亚铁溶液与硫酸溶液： 3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O SO2通入Ba(NO3)2溶液中：3SO2 + 2NO3- + 2H2O + 3Ba2+ = 3BaSO4↓ + 2NO↑ + 4H+
反响方程式__M__g_+__2_H_2S_O__4_________M__g_S_O_4_+__S_O_2_↑__+_H__2O_________________ 〔2〕浓硫酸与锌粒反响
反响方程式__Z_n__+_2_H__2S_O__4 _________Z_n_S_O_4_+__S_O_2_↑__+__H_2O__________________ 〔3〕浓硫酸与铜反响
物理性质 纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体〔溶有二氧化氮〕， 正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为 68%左右，易挥发，在空气中产生白雾〔与浓盐酸相同〕。见光能 产生分解产生二氧化氮，二氧化氮重新溶解在硝酸中，从而变成棕 色。沸点120.5℃〔68%〕。对于稀硝酸， 一般我们认为浓稀之间的 界线是6mol/L，售普通试剂级硝酸浓度约为68%左右，而工业级浓 硝酸浓度那么为98%，通常发烟硝酸浓度约为98%。 通常情况下，书写离子方程式浓硝酸拆开写成H+和NO3-
用浓硫酸和浓硝酸ppt课件
思考：1.能用浓硫酸干燥NH3 、H2S气体吗？
不可干燥
碱性气体：NH3 还原性气体：H2S、HI、HBr
精选课件
实验 操作
向书P101图4-31】
实验现象
实验结论
蔗糖变黑； 体积膨胀； 变成疏松多孔的 海绵状的炭； 放出无色刺激性气 味的气体
C12H22O11浓＝H2＝SO412C＋11H2O(放热)
金属与hno硝酸浓度越高氧化性越强浓硝酸稀硝酸常温下浓硝酸使铁铝等金属钝化144hno15吸水性强氧化性加热时浓硫酸能与大多数金属反应但不生成氢气生成so常温下使铁铝钝化脱水性cu归纳总结归纳总结19cucuno20nhclnhnaclna
第四章：非金属及其化合物
第四节：硫和氮的氧化物
硫酸和硝酸 （书P100）
浓硫酸将有机物中的 氢和氧元素按水的组成 比例脱去，生成H2O ——浓H2SO4的脱水性
精选课件
问题探究
1、蔗糖分子中含有水，浓硫酸将水吸去使它 生成炭而变黑，这种说法对吗？试分析。
不对，因为蔗糖分子中没有水
2、用玻璃棒蘸取浓硫酸，分别滴在pH试 纸、蓝色石蕊试纸、普通纸上，能观察到
的现象是_纸__都__变__黑___了______________。
某些非精选金课件属反应，通常生成SO2
一、硝酸的物理性质：
纯硝酸： 无色液体、有刺激性气味、易挥发、 能与水任意比互溶. 常用浓硝酸质量分数为69％, 质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝 酸”。
精选课件
（1）强氧化性：
① 常温下，与金属单质反应（Pt、Au除外）
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 硝酸与金属反应的规律： ⅰ金属与HNO3反应时，
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实验现象： 反应激烈，产生红棕色气体，溶液由无色 变蓝色。
化学方程式：
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
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四、铜与稀硝酸的反应
实验现象： 化学方程式：
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四、铜与稀硝酸的反应
化学 (必修一) 第四章 第 4 节
浓硫酸和硝酸性质实验
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一、蔗糖和浓硫酸的反应
实验现象：
化学方程式：
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一、蔗糖和浓硫酸的反应
实验现象：蔗糖逐渐变黄、变黑，体积膨胀，形成疏 松多孔的黑色物质，放出有刺激性气味的 气体，并放出大量热。
还原剂 氧化剂
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请标出电子的转移情况
2e— 0 +6 △ +2 +6 +4
Cu +2H2SO4 == CuSO4 + SO2 + 2H2O
还原剂 氧化剂
⑴参加反应的硫酸只有一半被还原 注 意
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请标出电子的转移情况
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二、铜与浓硫酸的反应
实验现象：①铜丝：红→黑 ②液体：无→灰黑→蓝色
CuSO4
③气体：无色有刺激性气味，使品红溶液 褪色，也可使石蕊试液变红。 SO2 化学方程式：
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二、铜与浓硫酸的反应
实验现象：①铜丝：红→黑 ②液体：无→灰黑→蓝色
还原剂 氧化剂
⑴参加反应的硫酸只有一半被还原 ⑵在与铜的反应中，浓硫酸既表现出氧 注 化性，又表现出酸性。 意
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请标出电子的转移情况
2e— 0 +6 △ +2 +6 +4
Cu +2H2SO4 == CuSO4 + SO2 + 2H2O
还原剂 氧化剂
⑴参加反应的硫酸只有一半被还原 ⑵在与铜的反应中，浓硫酸既表现出氧 注 化性，又表现出酸性。 ⑶随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低， 意 在硫酸和铜均过量的情况下反应会自 动停止！！
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请标出电子的转移情况
0 +6 △ +2 +6 +4
Cu +2H2SO4 == CuSO4 + SO2 + 2H2O
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请标出电子的转移情况
0 +6 △ +2 +6 +4
Cu +2H2SO4 == CuSO4 + SO2 + 2H2O
实验现象：反应较缓慢，产生无色气体，逸至试管口 变为红棕色， 溶液由无色变为蓝色。 化学方程式：
CuSO4
③气体：无色有刺激性气味，使品红溶液 褪色，也可使石蕊试液变红。 SO2 化学方程式： Cu+2H2SO4(浓)= CuSO4+SO2↑+2H2O
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△
请标出电子的转移情况
△
Cu +2H2SO4 == CuSO4 + SO2 + 2H2O
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三、铜与浓硝酸的反应
实验现象：
化学方程式：
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三、铜与浓硝酸的反应
实验现象： 反应激烈，产生红棕色气体，溶液由无色 变蓝色。
化学方程式：
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三、铜与浓硝酸的反应
浓硫酸
△
二、铜与浓硫酸的反应
实验现象：
化学方程式：
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二、铜与浓硫酸的反应
实验现象：①铜丝：红→黑
化学方程式：
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二、铜与浓硫酸的反应
实验现象：①铜丝：红→黑 ②液体：无→灰黑→蓝色
化学方程式：
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二、铜与浓硫酸的反应
实验现象：①铜丝：红→黑 ②液体：无→灰黑→蓝色
CuSO4
化学方程式：
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二、铜与浓硫酸的反应
实验现象：①铜丝：红→黑 ②液体：无→灰黑→蓝色
CuSO4
③气体：无色有刺激性气味，使品红溶液 褪色，也可使石蕊试液变红。 化学方程式：
2e— 0 +6 △ +2 +6 +4
Cu +2H2SO4 == CuSO4 + SO2 + 2H2O
还原剂 氧化剂
⑴参加反应的硫酸只有一半被还原 ⑵在与铜的反应中，浓硫酸既表现出氧 注 化性，又表现出酸性。 意
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请标出电子的转移情况
2e— 0 +6 △ +2 +6 +4
还原剂
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请标出电子的转移情况
0 +6 △ +2 +6 +4
Cu +2H2SO4 == CuSO4 + SO2 + 2H2O
还原剂 氧化剂
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请标出电子的转移情况
2e— 0 +6 △ +2 +6 +4
Cu +2H2SO4 == CuSO4 + SO2 + 2H2O
Cu +2H2SO4 == CuSO4 + SO2 + 2H2O
还原剂 氧化剂
⑴参加反应的硫酸只有一半被还原 ⑵在与铜的反应中，浓硫酸既表现出氧 注 化性，又表现出酸性。 意
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请标出电子的转移情况
2e— 0 +6 △ +2 +6 +4
Cu +2H2SO4 == CuSO4 + SO2 + 2H2O
浓硫酸
一、蔗糖和浓硫酸的反应
实验现象：蔗糖逐渐变黄、变黑，体积膨胀，形成疏 松多孔的黑色物质，放出有刺激性气味的 气体，并放出大量热。
C12H22O11====12C + 11H2O 化学方程式： 2H2SO4(浓)+C==CO2↑+2H2O+2SO2↑
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化学方程式：
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一、蔗糖和浓硫酸的反应
实验现象：蔗糖逐渐变黄、变黑，体积膨胀，形成疏 松多孔的黑色物质，放出有刺激性气味的C + 11H2O 化学方程式：
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