高中化学必修2实验汇总
高中化学必修2实验汇总
第一章物质结构元素周期律实验1-1 卤素氧化性强弱P9药品:新制氯水、溴水、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳仪器:试管、滴管实验备注1. 将少量新制的饱和氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中,用力振荡后加入少量四氯化碳,振荡、静置2. 将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中,用力振荡后加入少量四氯化碳,振荡、静置实验1-2 化学键中的离子键P21药品:金属钠、氯气(必修1制取)仪器:滤纸、石棉网、酒精灯实验备注取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层),用滤纸吸净煤油,放在石棉网上,用酒精灯微热。
待钠熔成球状时,将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。
观察现象。
第二章化学反应与能量实验2-1 放热反应P32药品:6mol/L的盐酸、铝条仪器:温度计、试管、砂纸实验备注在一支试管中加入2~3 mL 6mol/L的盐酸,再插入用砂纸打磨过的铝条。
观察现象,并用温度计测量溶液温度的变化。
实验2-2 吸热反应P32药品:Ba(OH)2•8H2O、NH4Cl仪器:烧杯、玻璃片、玻璃棒实验备注将约20g Ba(OH)2 •8H2O晶体研细后与约10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中,并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片或小木板上,用玻璃棒快速搅拌,闻气味,用手触摸悲壁下部,试着用手拿起烧杯,观察现象。
实验2-3 酸碱中和热P32药品:2mol/L 的盐酸、2mol/L NaOH溶液仪器:烧杯、量筒、玻璃棒、温度计实验备注在50mL烧杯中加入20mL 2mol/L的盐酸,测其温度。
另用量筒量取20mL 2mol/LNaOH溶液,测其温度,并缓慢地倾入烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌。
观察反应中溶液温度的变化过程,并作好记录。
实验2-4 化学能与电能的转换P37药品:锌片、铜片、稀硫酸仪器:导线电流表、烧杯实验备注将锌片和铜片用导线连接(导线中间接入一个电流表),平行插入盛有稀硫酸的烧杯中,观察现象。
实验2-5 温度对化学反应速率的影响P44药品:5%的H2O2溶液、1mol/L FeCl3溶液仪器:试管、滴管、烧杯、火柴实验备注在2支试管大小相同的试管中,装入2~3mL 约5%的H2O2溶液,分别滴入1~2滴1mol/L FeCl3溶液。
2024年高考化学实验要点总结
2024年高考化学实验要点总结
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1. 硫酸与氢氧化钠反应:将硫酸和氢氧化钠溶液混合,观察到生成盐和水的反应。
要注意控制反应温度和配比,避免产生过多的气体。
2. 酸碱指示剂检测酸碱性:使用酸碱指示剂如酚酞、溴甲酚等,加入待测物质中,观察颜色变化来判断溶液的酸碱性。
3. 金属与盐酸反应:将金属片如锌、铁等与盐酸反应,观察气体的产生和金属的溶解,判断金属的活动性和对酸的反应性。
4. 酸与碱中和反应:将一定量的酸和碱混合,逐滴加入,使用酸碱指示剂检测溶液的酸碱度,当溶液中出现颜色变化时停止加入,记录加入的酸碱体积。
5. 酒精和脱水剂实验:将酒精与脱水剂如浓硫酸等混合,观察到产生大量热和气体的反应,同时可以用湿的蓝色石蕊纸测试气体的酸碱性。
6. 金属的活动性实验:将不同金属片放入盐溶液中,观察反应产生的现象,如产生气泡、金属片的溶解等,可以根据表观现象判断金属的活动性顺序。
7. 催化剂实验:将过氧化氢溶液分别加入不同催化剂如铁粉、铜粉等,观察反应的速率和明火的变化,从而判断不同催化剂对反应速率的影响。
总的来说,化学实验要点包括注意安全操作、掌握实验步骤、正确使用实验仪器和观察现象、理解实验目的和结果分析等。
在考试
中,要注重实验基础知识的掌握和对实验原理的理解,有针对性地复习相关实验内容。
高中化学必修2实验报告
高中化学必修2实验报告实验名称:酸碱滴定实验实验目的:1. 掌握酸碱滴定的实验操作方法;2. 学习如何使用滴定管、酸碱指示剂等实验器材;3. 理解酸碱中和反应的原理。
实验原理:酸碱滴定是一种通过加入滴定液,利用化学反应的等量关系,测定待测溶液中存在的酸或碱的方法。
当滴定溶液滴加到反应容器中时,滴定溶液中的酸或碱与反应容器中的酸或碱发生中和反应,当酸碱溶液完全中和时,滴定反应会突变,这时滴定管里液面发生跳跃的现象,称为终点。
实验步骤:1. 将待测酸(或碱)溶液放入容器中;2. 使用滴定管将标准酸(或碱)溶液滴加到待测溶液中;3. 在初步滴定过程中,滴定管的滴速不宜过快,以免加入过量的滴定液,导致滴定终点的判断困难;4. 当待测溶液的指示剂颜色的变化从受滴定液溶液处开始,继续滴定至颜色改变完全,出现明显的突变,此时为滴定终点;5. 记录下滴定终点所用的滴定液体积,进行计算。
实验器材与试剂:1. 酸碱滴定管、滴定瓶;2. 量筒、烧杯、玻璃棒;3. 盐酸(标准酸溶液);4. 碱溶液(待测溶液);5. 酸碱指示剂。
安全注意事项:1. 实验中应注意个人安全,避免化学品接触皮肤或眼睛;2. 操作过程中应注意实验器材的清洁,避免交叉污染;3. 操作完毕后及时清洗实验器材,妥善处理实验废液。
实验数据与结果:待测溶液:碱溶液滴定终点所用滴定液体积:25.0 mL实验计算:根据滴定终点所用滴定液体积,可以计算出待测溶液中碱的摩尔浓度。
实验结论:通过酸碱滴定实验,我们可以得到待测溶液中酸或碱的浓度,进而对溶液进行定量分析。
高中化学-必修2-乙烯的实验室制备
下列醇能否发生消去反应?
CH3
(1)CH3OH
(2) CH3 -C -CH2OH
不可以
CH3
CH3 不可以
(3)CH3 -C -OH 可以
CH3
醇能发生消去反应的条件:
①分子中的碳原子数>1;
②与-OH相连的碳原子的邻位碳上必须有氢原子。
三、副反应
HH
HH
H—C—C—O—H + H—O—C—C—H
第三章 有机化合物
乙烯的实验室制备
一、反应原理 断键位置: C-H C-O
三、消去反应(消除反应)
在一定条件下,从一个有机物分子中脱去一 个 或几个小分子(如H2O、HX等) ,而生成含不 饱和键(双键或叁键)的化合物的反应,叫做消 去反应,也叫消除反应。
注意:醇的消去反应要求与-OH相连的C 原子的邻位碳上必须有H。
Ⅰ 品红
证明SO2 气体存在
红色 褪去
Ⅱ
NaOH溶液
除去SO2气体, 以免干扰乙烯 的检验
Ⅲ
品红 检验 SO2 是否除尽
红色 不褪
Ⅳ
KMnO4(H+)溶液 证明乙 烯存在
紫色 褪去
讨论:
CH3CH2OH
浓硫酸 170℃
CH2=CH2↑+H2O
乙烯中可能含有的杂质?
副产物 含杂质:
CO2 (炭化后的氧化产物) SO2 (浓硫酸的还原产物) H2O (沸点1000C;携带) 乙醚 (1400C分子间脱水)
现象:溶液变黑 紫色褪去 黄色(或橙色)褪去
六、副反应
温度过高,浓硫酸会将乙醇炭化。
△
C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
完整版高中化学必修2三四实验总结
期末实验实验一:甲烷与氯气的反应(注意反应条件的控制)向 2 支盛有甲烷的试管中(此中一支用黑纸包好),分别迅速加入4和 1ml 浓盐酸,此后迅速地轻轻塞上胶塞,放在试管架上;没有包黑纸的试管在室内光辉(日光灯)照耀下,或用高压汞灯的紫外线照耀;等候片晌,观察现象。
现象包黑纸没有显然变化没包黑量筒内气体颜色变浅。
量筒内壁出现黄色油状液纸滴。
试管中有少许白雾。
液面上涨,水槽中有固体析出练习.以以以下图, U 形管的左端被水和胶塞关闭有甲烷和氯气(体积比为 1∶ 4)的混杂气体,假设氯气在水中的溶解度能够忽视。
将关闭有甲烷和氯气混杂气体的装置搁置在有光的地方,让混杂气体缓慢地反应一段时间。
(1)假设甲烷与氯气反应充分,且只产生一种有机物,请写出化学方程式1)CH 4+4Cl 2光CCl 4+4HCl 。
(2)经过几个小时的反应后,U 形管右端的玻璃管中水柱变化是_________。
A.高升B.降低C.不变D.没法确立(3)U 形管左端的气柱变化是__________。
A.体积增大B.体积减小C.可能消逝D.不变(4)试解说 U形管右端的玻璃管中水柱变化的原由_反应中气体的物质的量减少,且生成的HCl能够溶于水,所以左端压强减小,右端玻璃管中的水柱降低。
实验二:白腊油的分解实验:将浸透了白腊油( 17 个碳以上的液态烷烃混杂物)的石棉搁置在硬质试管的底部,试管中加入碎瓷片,给碎瓷片增强热,白腊油蒸气经过火热的碎瓷片表面,发生反应,可获得必然量的气体生成物;用该生成物进行以下实验:1.经过酸性高锰酸钾溶液中,观察现象;2.生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中,观察现象;3.用排水法采集一试管气体,点燃,观察燃烧的状况。
现象: 1.导管口有气泡冒出,KMnO 4溶液红色褪去2.溴的四氯化碳溶液的橙红色褪去3.采集到的气体能够在空气中燃烧【科学研究】实验装置也能够改为右图所示装置;在试管①中加入白腊油和石棉;试管②放在冷水中;试管③中加入KMnO 4溶液或溴水。
人教版高中化学教材实验内容(必修1和2)
人教版高中化学教材实验一览表人教版高中化学教材实验(必修1)第一章从实验学化学【实验1-1】实验内容:思考分析:仅通过溶解、过滤、蒸发得到的固体仍然是不纯的食盐,因为从海水晒制的粗盐中除含有不溶于水的泥沙等杂质外,还含有可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐,这些杂质也被溶解,且过滤时进入滤液。
检验这些离子存在的方法,可从分析它们盐在水中的溶解性得出。
大多数硫酸盐都溶于水,而硫酸钡不溶于水,所以可用BaCl2溶液来检验硫酸盐。
但钡盐除BaSO4外,还有BaCO3等,BaSO4不溶于稀盐酸,BaCO3等溶于稀盐酸。
所以,检验硫酸盐时应先加入稀盐酸,再加入BaCl2溶液,若产生的沉淀不溶于稀盐酸,则存在硫酸盐。
同理,可用Na2CO3溶液检验CaCl2,用NaOH溶液检验MgCl2。
【实验1-2】实验内容:取【实验1-1】得到的盐约0.5克放入试管中,向试管中加入约2ml水配成溶液,先滴入几滴稀硝酸使溶液酸化,然后向试管中滴入几滴BaCl2(氯化钡)溶液。
观察现象。
思考分析:在进行物质检验时,一般先对试样的外观进行观察,确定其颜色、状态、气味等,然后准备试样进行检验。
当试样是固体时,一般应将固体试样溶解,观察溶解后溶液的颜色、在溶解过程中有无气体产生、有无沉淀生成以及沉淀的颜色等。
如需要加鉴别试剂检验时,应从溶液中取出一小部分,再滴加几滴试剂进行检验,观察现象。
检验硫酸根离子所用的试剂是BaCl2溶液、稀盐酸(或稀硝酸)。
加入顺序可先加酸、再加BaCl2溶液,也可先加BaCl2溶液、再加酸。
实验现象:若先加酸、再加BaCl2溶液,则有白色沉淀生成即说明有SO42-存在;若先加BaCl2溶液、再加酸,应是有白色沉淀生成,加酸后沉淀不溶解证明含有SO42-。
【实验1-3】实验内容:图1-4思考分析:实验室制取蒸馏水的目的是通过蒸馏除去水中的杂质。
所以,本实验的设计是,先检验自来水中含有氯离子,然后将自来水蒸馏,再检验所得的蒸馏水中是否含有氯离子。
高中化学必修1、2选修3、4、5实验总结
高中化学必修1、2选修3、4、5实验总结高中学期一,在化学必修2的学习中,我系统的学习了有关碳水化合物的知识,包括糖类、淀粉类、脂肪类、蛋白质类等,并有关于识别实验和实验分析等实验的操作。
首先,对淀粉的检测实验,我们使用了比较实验操作,萃取淀粉溶解液,用碘酒测出淀粉的约定试纸,利用铁(Ⅲ)苯三酚检验法来测定淀粉含量,并用革兰氏染色法测定是淀粉是α淀粉型还是β淀粉型。
其次,对于蛋白质的检测实验,我们通过实验操作来识别蛋白质,从而检测实验品中是否含有蛋白质。
通过萃取液,碘量测定、梭状球质结合实验和它体和二硫键的形成来识别蛋白质并判断蛋白质的性质。
此外,我们还用铁氰化钾、红绿丁香酸酯测定实验实验,还用百拉内克实验来判断实验室样品中是否含有脂肪,以及它含有几种不同种类的脂肪分子。
高中学期二,我们学习选修3、4、5的知识,包括酸碱及其水的分类性质、离子方程式的求解等,并在有关的实验中掌握了实验操作技能。
首先,我们学习了一些酸碱及其水的性质实验,包括强碱的和实验的分类,溶液的pH值检测,测定溶液中的氯离子,酸碱的滴定实验等,以及乙醚、二乙醚、氯乙醇和乙醇氮的分类实验。
其次,我们学习了离离式方程式的求解,包括碳酸氢钠滴定实验,测定水中苯酚的滴定试验,滴定氨水的浓度,氧化还原滴定实验,用酸碱来测定水溶液中的钙离子等。
此外,我们还在实验中学习到极性和非极性有机溶剂的选择、物质的溶解度和离子的移动等内容,以及有关实验仪器的使用和技术应用等知识。
以上就是我们接受了高中一、二学期化学必修1、2及选修3、4、5课程时所完成的实验总结,考虑到实验材料和仪器设备都很复杂,而且实验结果对理论和实际都有重要影响,我们在实施实验时态度认真、细心操作,在实验数据评估分析方面力求精准、标准,以此达到认真学习的目的。
人教版高中化学必修二《用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子》实验报告
, :
30称量时%移动游码%相当于调节平衡螺母
; 40判断天平横梁是否平衡%不一定要等指针完全静止下来
,0某校化学课外兴趣小组的同学欲测定某品牌味精中食盐的含量'请设计实验步骤,
"称取某品牌袋装味精样品%"&"@放入烧杯中%并加适量蒸馏水溶解-
#
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%用蒸馏水洗涤沉淀(!!次-
&将沉淀烘干(称量%测得固体质量'&)"@'
的质量为 时 含 的质量为 则 的质量为 1@38
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'%&')!"&,@I!,&,2%&(%@% :938
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则食盐的含量为 样品合格 %&))@%
%%&"&)")@@I%""/R%)&)/(("&"/%
'
答案 加 * +#%$# 入硝酸酸化的硝酸银溶液于样品溶液中%直到不再产生沉淀为止!$过滤!
#($漏斗(玻璃棒(烧杯! #!$取最后几滴洗出液加入稀盐酸%若无浑浊现象%说明沉淀已洗净!
#'$合格
+0*解析+#%$过滤时%玻璃棒的作用是引流'#($蒸发时%待蒸发皿中出现较多固体时%停止加
热%节约能源%利用余热蒸干'#!$根据精盐的产率计算方法%1 中粗盐不能全部溶解%全部加入%
造成计算时分母偏大%所以结果偏低-2中有液体或固体溅出%则造成精盐减少%计算结果偏低-3
高中化学必修2实验总结
《化学必修2》实验汇编实验一:钾与水的反应:实验内容实验现象实验结论钾与水反应钾与水剧烈反应,浮在水面上,熔化成小球,不停地滚动,有气体产生,甚至发生轻微的爆炸。
钾能与水反应,反应产生气体、放热钠与水反应钠浮在水面上,熔化成小球,不停地滚动,发出“吱吱”响声,有气体产生向反应后的溶液里加入2滴酚酞试液,立即显红色。
练习1.BD实验二:金属与水、酸的反应1.现象镁与冷水不反应,加热后,镁条表面有气泡产生,一段时间后溶液变红。
化学方程式Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑2.Mg Al现象产生气泡速率较快铝片表面有气泡产生化学方程式Mg+2HCl=Mg(OH)Cl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑结论:金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程度可以用于比较金属的活泼性。
实验三:钠与氯气反应:现象钠在氯气中剧烈燃烧,产生大量白烟化学方程式2Na+Cl2=2NaCl实验四:化学反应与能量1.现象与解释:手有温暖的感觉,温度计测量的温度升高。
说明该反应是放热反应。
2.现象与解释:玻璃片上的水结成冰。
说明该反应是吸热反应。
实验五:催化剂对化学反应速率的影响。
(注意对比实验的设计方法)现象结论加入MnO2有大量气泡冒出MnO2对H2O2的分解有催化作用加入FeCl3有大量气泡冒出FeCl3对H2O2的分解有催化作用不用其它试剂没有明显现象结论:许多过渡金属的氧化物或盐类对H2O2的分解有催化作用。
练习2.(1)催化剂(或催化),2H2O22H2O+O2↑(2)2HIO+H2O2=I2+2H2O+O22H2O22H2O+O2↑(3)不正确,O元素和I元素的化合价均上升,没有化合价降低的元素(或违背电荷守衡原理)H2O2+2I-+2H+=2H2O+I22H2O22H2O+O2↑实验六:甲烷与氯气的反应(注意反应条件的控制) 现象包黑纸 没有明显变化没包黑纸①量筒内气体颜色变浅。
②量筒内壁出现黄色油状液滴。
2021年高中化学必修二实验总结(本学期实用)
高中化学必修二实验总结(本学期实用)必修二化学实验题实验一钾与水的反应【实验步骤】分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2,然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金属钠,注意观察反应的剧烈程度,并记录所发生的现象。
实验内容钾与水反应钠浮在水面上,熔化成小球,不停地滚动,发出“吱吱”钠与水反应响声,有气体产生向反应后的溶液里加入2滴酚酞试液,立即显红色。
实验结论练习1.201*年诺贝尔化学奖授予了美国科学家PeterAgre和RoderickMackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。
Mackinnon教授的研究内容主要是Na、K体积很接近,但在生物体内呈现的差别却高达1万倍,他革命性的让科学家观测Na、K在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态,可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因,并研制相应药物。
下列关于钠、钾的说法正确的是A单质钠的熔点比钾的熔点低B钾与水反应比钠与水反应更剧烈C钠和钾都是短周期元素D钠和钾的合金[ω(K)=50%-80%]在室温下呈液态实验二金属与水、酸的反应1.取一小段镁带,用砂纸磨去表面的氧化膜,放入试管中。
向试管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞溶液。
观察现象。
过一会儿加热试管至水沸腾。
观察现象。
现象化学方程式++++实验现象实验结论2.去一小段镁带和一小片铝,用砂纸磨去它们表面的氧化膜,分别放入两支试管,再加入2mL1mol/L盐酸。
现象化学方程式MgAl 结论金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程度可以用于比较金属的活泼性。
实验三钠与氯气反应取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层),用滤纸吸净煤油,放在石棉网上,用酒精灯微热。
待钠熔成球状时,将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。
现象化学方程式实验四化学反应与能量1.在一支试管中加入几小块铝片,再加入5mL盐酸,当反应进行到有大量气泡产生时,用手触摸试管外壁,并用温度计测量溶液的温度变化。
现象与解释2.在一个小烧杯里,加入20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)28H2O],将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上。
2020高中化学必修二实验题总结实验大全附答案
一.科学探究【B02-05】1.将一干燥的坩埚加热,同时取一小块钾,擦干表面的煤油后,迅速投到热坩埚中,观察现象。
2.在培养皿中放入一些水,然后取绿豆大的钾,用滤纸吸干表面的煤油,投入培养皿中,观察现象。
〖思考作答〗该实验说明了什么?实验1-1【B02-08】1.将少量氯水分别加热盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中,用力振荡后加入少量四氯化碳,振荡、静置。
2.将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中,用力振荡后加入少量四氯化碳,振荡、静置。
〖思考作答〗该实验说明了什么?二.科学探究【B02-15】1.取一小段镁带,用砂纸除去表面的氧化膜,放入试管中。
向试管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞溶液。
观察现象。
过一会儿加热试管至水沸腾。
观察现象。
〖思考作答〗该实验说明了什么?2.取一小段镁带和一小片铝,用砂纸磨去它们表面的氧化膜,分别放入两支试管,再各加入2mL 1mol/L盐酸。
观察现象。
〖思考作答〗该实验说明了什么?实验1-2【B02-21】取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层),用滤纸吸净煤油,放在石棉网上,用酒精灯微热。
待钠熔化球状时,将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。
观察现象。
〖思考作答〗写出化学方程式,用电子式表示NaCl的形成过程实验2-1、2-2【B02-33】在一支试管中加入2~3mL 6mol/L的盐酸,再插入用砂纸打磨光的铝条。
观察现象,并用温度计测量溶液温度的变化。
实验现象是将约20g Ba(OH)2·8H2O晶体研细后与约10g NH4Cl晶体一起放入烧杯中,并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片或小木板上,用玻璃棒快速搅拌,闻气味,用手接触杯壁下部,试着用手拿起烧杯。
实验现象是〖思考作答〗总结吸热和放热反应实验2-3【B02-34】在50mL烧杯中加入20mL 2mol/L的盐酸,测其温度。
另用量筒量取20mL 2mol/L的NaOH溶液,测其温度,并缓缓地倾入烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌。
人教版高中化学教材实验内容(必修1和2)
人教版高中化学教材实验一览表人教版高中化学教材实验(必修1)第一章从实验学化学【实验1-1】实验内容:思考分析:仅通过溶解、过滤、蒸发得到的固体仍然是不纯的食盐,因为从海水晒制的粗盐中除含有不溶于水的泥沙等杂质外,还含有可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐,这些杂质也被溶解,且过滤时进入滤液。
检验这些离子存在的方法,可从分析它们盐在水中的溶解性得出。
大多数硫酸盐都溶于水,而硫酸钡不溶于水,所以可用BaCl2溶液来检验硫酸盐。
但钡盐除BaSO4外,还有BaCO3等,BaSO4不溶于稀盐酸,BaCO3等溶于稀盐酸。
所以,检验硫酸盐时应先加入稀盐酸,再加入BaCl2溶液,若产生的沉淀不溶于稀盐酸,则存在硫酸盐。
同理,可用Na2CO3溶液检验CaCl2,用NaOH溶液检验MgCl2。
【实验1-2】实验内容:取【实验1-1】得到的盐约0.5克放入试管中,向试管中加入约2ml水配成溶液,先滴入几滴稀硝酸使溶液酸化,然后向试管中滴入几滴BaCl2(氯化钡)溶液。
观察现象。
思考分析:在进行物质检验时,一般先对试样的外观进行观察,确定其颜色、状态、气味等,然后准备试样进行检验。
当试样是固体时,一般应将固体试样溶解,观察溶解后溶液的颜色、在溶解过程中有无气体产生、有无沉淀生成以及沉淀的颜色等。
如需要加鉴别试剂检验时,应从溶液中取出一小部分,再滴加几滴试剂进行检验,观察现象。
检验硫酸根离子所用的试剂是BaCl2溶液、稀盐酸(或稀硝酸)。
加入顺序可先加酸、再加BaCl2溶液,也可先加BaCl2溶液、再加酸。
实验现象:若先加酸、再加BaCl2溶液,则有白色沉淀生成即说明有SO42-存在;若先加BaCl2溶液、再加酸,应是有白色沉淀生成,加酸后沉淀不溶解证明含有SO42-。
【实验1-3】实验内容:图1-4思考分析:实验室制取蒸馏水的目的是通过蒸馏除去水中的杂质。
所以,本实验的设计是,先检验自来水中含有氯离子,然后将自来水蒸馏,再检验所得的蒸馏水中是否含有氯离子。
高三化学回归教材实验--人教版高中化学教材(必修2)别人资料参考使用(2)
人教版高中化学必修 2 教材实验目录01钾的化学性质(必修2,P6) (2)02卤素单质间的置换反应(必修2,P9) (2)03金属与水、酸的反应(必修2,P15-P16) (3)04钠与氯气反应(必修2,P21) (3)05 放热反应(必修2,P33-P34) (4)06 吸热反应(必修2,P34) (4)07 酸碱中和反应的能量变化(必修2,P34) (5)08 锌铜原电池(必修2,P40-P41) (5)09 原电池的设计(必修2,P41) (5)10 水果电池(必修2,P42) (6)11温度对化学反应速率的影响(必修2,P48) (6)12催化剂对化学反应速率的影响(必修2,P48) (7)13甲烷的取代反应(必修2,P61) (7)14石蜡油的分解实验(必修2,P67) (8)15乙烯的化学性质(必修2,P68) (9)16苯的性质实验(必修2,P69) (9)17*溴苯的制取(必修2,P70) (9)18*硝基苯的制取(必修2,P70) (10)19乙醇与金属钠的反应(必修2,P73) (11)20乙醇的催化氧化(必修2,P74) (11)21 乙酸的酸性(必修2,P75) (12)22乙酸的酯化反应(必修2,P75) (12)23糖类和蛋白质的特征反应(必修2,P79) (13)24 蔗糖的水解反应(必修2,P79-P80) (13)25 铝热反应(必修2,P89) (14)26 证明海带中存在碘元素(必修2,P91) (14)27*煤的干馏(必修2,P95) (15)28*石油的蒸馏(必修2,P96) (15)2NaBr+Cl=2NaCl+Br,2KI+Cl=2KCl+I,2KI+Br=2KBr+I熔成球状时,将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。
观察现象。
实验现象 剧烈燃烧,火焰为黄色,产生大量白烟。
实验结论钠离子和氯离子通过离子键结合在一起。
实验说明当钠熔成小球后,立即撤去酒精灯并倒扣集气瓶。
人教版高中化学必修二实验现象和课后题答案
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表P6 科学探究探究碱金属元素的金属性强弱的规律(1)实验步骤:①将一干燥的坩埚加热,同时取小块钾,擦干表面的煤油后,迅速投到热坩埚中,观察现象。
再与钠与氧气的反应进行对比。
②在培养皿中放入一些水,然后取黄豆粒大的钾,用滤纸吸干表面的煤油,投入培养皿中,观察现象。
再与钠与水的反应对比。
(2)实验现象:(3)实验结论:钾比钠更容易与氧化合,钾比钠更容易与水反应,钾比钠金属性强。
P9 实验1-1探究卤族元素的非金属性强弱的规律(1)实验记录:(2)实验结论:较活泼的非金属单质能将较不活泼的非金属元素的阴离子从其盐溶液中置换出来。
由此可以判断非金属性的强弱。
P11 习题1.1;1;Cs;Li;7;1;F;F。
2.C 3.C 4.A5.(1)6 3Li 7 3Li; (2)14 6C 14 7N; (3)23 11Na 24 12Mg。
6.7.8.(1)卤素单质的物理性质(2) 卤素单质的化学性质:①卤素单质与氢气反应随着核电荷数的增多,卤素单质与氢气的反应剧烈程度减小。
生成氢化物的稳定性减弱。
②卤素单质间的置换反应随着核电荷数的增加,卤素单质的氧化性逐渐减弱。
9.(1)4Li+O2点燃2Li2O 氧化剂:O2、还原剂:Li;(2)2K + 2H2O =2KOH +H2 氧化剂:H2O 还原剂:K(3)Br2 + 2KI =2KBr +I2氧化剂:Br2还原剂:KI(4)Cl2 + 2FeCl2=2FeCl3氧化剂:Cl2还原剂:FeCl210.(1)甲: C 二 IVA ;乙: O 二 VIA;丙:Na 三 IA;丁:Al 三 IIIA(2)甲与乙:C+O2点燃CO2或乙与丙:4Na+O2=2Na2O 或者2Na+O2△Na2O2乙与丁:4Al+3O2△2Al2O3。
11.不可以,113种元素不等于只有113种原子,很多元素还存在这不同的核素,即有同位素存在,所以原子种类实际上多于113种第二节元素周期律P14 科学探究P15 科学探究探究金属性变化规律Ⅰ.(1)实验方法:取一小段镁带,用砂纸除去表面的氧化膜,放入试管中。
高中化学新教材实验统计(必修一 、必修二)
必修一、必修二(2010.10)长阳一中
序号
页码
章节
验证实验
科学探究
实践活动
1
5
第一章
1-1粗盐的提纯
2
6
1-2检验盐中的SO42-离子
38Βιβλιοθήκη 1-3检验蒸馏前后自来水中的Cl-离子
4
9
1-4碘水的萃取
5
13
电解水
6
16
1-5配制一定物质的量浓度的溶液
7
26
第二章
Fe(OH)3胶体的制备,
17
55
3-5过氧化钠与水的反应
18
56
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
19
57
3-6焰色反应:
20
58
3-7氢氧化铝的制备
21
58
3-8氢氧化铝的两性
22
60
3-9氢氧化铁与氢氧化亚铁的生成
23
61
3-10Fe3+的检验
24
61
Fe3+与Fe2+的转化
25
62
铝盐和铁盐的净水作用
26
76
第四章
4-1硅酸的生成
2-5温度对双氧水分解速率的影响
49
48
2-6催化剂对双氧水分解速率的影响
50
61
第三章
甲烷与氯气的反应
51
67
石蜡油的分解
52
68
53
69
3-1苯和溴水、酸性高锰酸钾反应
54
73
3-2乙醇与钠的反应
55
74
3-3乙醇的催化氧化
56
75
3-4生成乙酸乙酯
人教版高中化学必修二《葡萄糖和淀粉的性质》实验报告
热%观察现象
(0在洁净的试管中加入%$7(/
1管@%:.一!边溶逐液滴%然加后入
一边振荡试 (/稀氨水%
直至最初产生的沉淀恰好溶解为
止%得 到 银 氨 溶 液'再 加 入
%$7%"/ 葡 萄 糖 溶 液%振 荡%
然后放在水浴中加热%观察现象
,!
+ ,
实验' (!淀粉的性质
7 8
实验步骤
9 +
%0将碘溶液滴到一片馒头或土豆
, :
上%观察现象
;
(0'热在$'试7待(管溶$中E液8/加冷7入却6"(后&-,.向'@其溶淀中液粉加%
和 加 入
:9.6 溶液%将溶液调至碱性%
再加热加'入观少察量并新解制释的现3象B#.6$(%
交流心得 实验结论
实验现象
解释
! !
%0医生如何确诊病人患有糖尿病&
(0新制 3B#.6$(的配制及银氨溶液的配制要注意哪些方面&
然而葡萄糖于%*!*年才被命名四位法国科学家联名发表的对于自然和糖的 化学性质的研究一文中写道那些源自葡萄淀粉蜂蜜甚至导致糖尿病的物质具 有相同的构成和属性将这种单一物质命名为葡萄糖
由于葡萄糖在生物体中的重要地位了解其化学组成和结构成为%)世纪有机化学 的重要课题%**'年德国化学家费歇尔开始研究糖类当时所知的单糖只有四种 两种己醛糖葡萄糖半乳糖两种己酮糖果糖山梨糖它们具有相同的分子式 3+6+.+慕尼黑大学的化学家吉连尼初步探明葡萄糖和半乳糖是直链的五羟基醛 果糖和山梨糖是直链的五羟基酮
,%
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高中化学课本实验汇总
高中化学课本实验汇总《必修一》 1、粗盐的提纯 P5粗盐中除NaCl 外,还含有SO 42-、Mg 2+、Ca 2+以及泥沙等杂质广沉淀NaOhL N 即CO"过滤ITHCl一发.结晶二药干f 港液 二 ■*精盐试剂的添加顺序能调换吗?2、溶液中SO 42-的检验方法P6溶液中Ag +的检验方法P8注意:沸石、温度计位置、冷却水流向、收集微分的温度(弃去开始的储出液)4、萃取、分液P9操作方法:注意:查漏(方法: ______________________________________ 玻璃塞上的小孔作用 _____________________________________5、电解水P13气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二 实验中正负极气体体积比略小于1:2的原因:(2个)溶解 BaCb 粗盐-k——*7、胶体的性质和制备 P26(1)氢氧化铁胶体制备的方法: _______________________________________________________________(2) 丁达尔效应:(操作和现象)(3)浊液和胶体过滤之后:____________________________________________________________________补充:浊液、溶液、胶体利用半透膜实验: __________________________________________________________(4)电泳(P28科学视野)补充:带正电的胶粒 ;带负电的胶粒(5)NaOH(酚M )+HCl9、钠单质的性质 P47、P49(1)如何取_小块钠 ___________________________________________________________________________ (2)钠的切割、加热 ___________________________________________________________________________ (3)钠与水的反应 ____________________________________________________________________________反应方程式: _________________________________________________________________________________6、一定物质的量浓度溶液的配制 P16^s s 8、离子反应 P31-33(现象) (1)Na 2SO 4+KCl ______________(3)NaOH+HCl _____________(2)NaSO 4+BaCl 2(4)CuSO 4+NaOH (6)Na 2CO 3+HCl10、铝单质的性质 P48铝熔化实验中的现象:11、铁单质与水反应 P50反应方程式:注意:棉花、肥皂液、氢气的检验12、过氧化钠与水反应 P55反应方程式: ______________________________________________________ 现象:带火星的木条如何?试管外壁如何?滴加酚酬:后如何?13、碳酸钠和碳酸氢钠的性质 P56(1)外观差别 __________________________ (2)溶于水的温度变化(3)滴加酚Mt 溶液的现象(4)热分解实验(大管套小管)(5)与酸反应的现象 ____________________14、焰色反应P57操作方法: ___________________________________________________________________________________________ 常见焰色: ___________________________________________________________________________________________15、氢氧化铝的性质 P58 (1) Al 2(SO 4)3溶液中滴加氨水(2) Al(OH) 3加稀盐酸和NaOH 溶液碳酸氢钠澄清石灰水16、铁的氢氧化物P60⑴FeCl3溶液和FeSO4溶液中滴加NaOH溶液(2) Fe(OH)2 的制备沉淀在空气中放置的现象 ______________________________________________________________________________如何设计实验长时间观察到白色沉淀:17、Fe3+ 的检验P61操作及现象: _________________________________________________________________________________________化学方程式: _________________________________________________________________________________________补充:Fe2+的检验方法:(1) ____________________________________________________________(2) _________________________________________________18、Fe2+和Fe3+的相互转化P61FeCl3溶液中加Fe粉:_______________________________________________________________________________ FeCl 2溶液中滴加氯水:___________________________________________________________________________补充:FeCb酸性溶液中滴加H2O2溶液: _________________________________________________________________19、铝盐和铁盐的净水作用P62现象、离子方程式 __________________________________________________________________________________________20、硅酸的制备P76饱和Na2SiO3溶液(按1 : 2或1: 3稀释)+酚M+稀盐酸,至红色变浅接近消失。
人教版高中化学必修二《乙醇的性质》实验报告
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012
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近年来!随着全球经济快速增长!尤其是新兴经济体的快速发展!世界能源消耗 量大幅增加!由于煤炭#石油等能源资源日益枯竭!环境污染日益严重以及温室气体 大量排放而导致的全球气候变暖!使得能源供应及经济#社会的可持续发展已成为世 界各国需要面对的最主要问题之一"
热状态'若把酒精灯撤走%控制一定的鼓气速率%铜丝能长时间保持红热直到实
验结束'乙醇的催化氧化反应是!!!!#填!放热"或!吸热"$反应%该反应的化
学方程式为!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!'
$若试管丁中用水吸收产物%则要在管乙(丙之间接上戊装置%其连接方法是#填
戊装置中导管代号$,乙接!!!!(!!!!接丙'若产物不用水吸收而是直
用-冷却物质一般常使用冰水'
*答案+#%$操作麻烦(乙醇转化率低 #其他合理答案均可$
#($"使生成乙醇蒸气的速率加快
放热 3B/1@
# !(36!36(.6>.( )))&(36!36.>(6(.
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冰水 $G!9!
甲醇是一种性能良好的汽车新燃料"实践证明!当汽油中掺入甲醇后!由于它的 抗爆震性能好!无须再加入抗爆震剂四乙基铅"此种混合燃料燃烧安全!热能利用率 高!排放尾气中不含铅!3. 及其他残留的碳氢化合物的量也大大减少!从而减轻了 污染"
甲醇作为汽车燃料目前的使用方法有两种'一种是甲醇与汽油混用!一般是汽油 中掺入%,/!("/的甲醇,另一种是甲醇单独使用"
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素元碘在存中带海明证 应反热铝
2-4 验实 1-4 验实 章四第
5 ............................................................... 38P
5 .................................................. 用利发开的源资然自与学化 4 ........................................................47P 4 .................................... 47P 性原还的糖蔗
23P
应反热放 1-2 验实
量能与应反学化 章二第
。象现察观。方上的钠在扣倒速迅瓶 气集的气氯有盛将�时状球成熔钠待。热微 灯精酒用�上网棉石在放�油煤净吸纸滤用 � �层化氧去切�钠属金的大豆绿块一取 注 备 验 实 灯精酒、网棉石、纸滤�器仪 �取制 1 修必�气氯、钠属金�品药
12P
键子离的中键学化 2-1 验实
6-2 验实 5-2 验实 4-2 验实 3-2 验实 2-2 验实 1-2 验实 章二第
2 ............................................ 73P
2 ........................................................... 23P 1 ............................................................... 23P 1 ............................................................... 23P
17P
应反化酯的酸乙 4-3 验实
。味气的生产体液 中管试闻心小 �化变的丝铜察观 。次几复反 �中醇乙入插�热红至烧灼上灯精酒在�状 旋螺城绕端下�丝铜的长 mc Lm51~01 根 一取�醇乙 Lm5~3 入加中管试支一向 注 备 验 实
5
。象现察观�液溶粉淀滴几入加 。象现察观� �%3 为数分量质�2O2H Lm1 约 入加再� �L/lom3�酸硫稀滴几入滴中液滤在 。滤过�nim3~2 沸煮、拌搅�水馏蒸 Lm01 入加中其向�中杯烧到移转灰带海将 .2 。却冷 �热加止停�烬灰成变全完至带海烧灼�灯精 酒燃点。中埚坩入放�湿润精酒用�后碎剪 刀剪用� �洗冲水用要不�净刷子刷用物着附 的面表带海干把 �带海干的右左 g3 取 .1 注 备 验 实
管滴、纸滤、斗漏、棒璃玻、杯烧、灯精酒、埚坩�器仪 液溶粉淀、2O2H 的%3、酸硫的 L/lom3、水馏蒸、精酒、带海干�品药
58P
素元碘在存中带海明证 2-4 验实
。象现察观�条镁燃点条木小的着燃用.3 。条 镁的过磨打纸砂用根一插间中�体固钾酸氯 量少入加面上物合混在�中斗漏纸入放后合 混匀均粉铝 g2 和末粉铁化氧的燥干 g5 将.2 。皿发蒸的子沙盛一置放 面下�上圈铁在架并�处原回套在�润湿水 用后孔小一剪部底其在�纸滤层内出取�起 一在套状斗漏成叠折别分纸滤形圆张两把.1 注 备 验 实 皿发蒸、圈铁、台架铁、纸滤�器仪 条镁、钾酸氯、粉铝、末粉铁化氧�品药
置静、荡振�碳化氯四量少入加后荡振力用 �中管试的液溶 IK 有盛入加水溴量少将 .2 置静、荡振�碳化氯四量少入加 后荡振力用�中管试的液溶 IK 和液溶 rBaN 有 盛 入 加 别 分 水 氯 和 饱 的 制 新 量 少 将 .1 注 备 验 实 管滴、管试�器仪 碳化氯四、液溶 IK、液溶 rBaN、水溴、水氯制新�品药
23PLeabharlann 热和中碱酸 3-2 验实。象现察观�杯烧起拿手用着试 �部下壁悲摸触手用�味气闻�拌搅速快棒璃 玻用�上板木小或片璃玻的水滴几有滴在放 杯烧将并 �中杯烧入放起一体晶 lC4HNg01 约 与后细研体晶 O2H8• 2)HO(aB g02 约将 注 备 验 实
3
07P
化氧化催的醇乙 3-3 验实
灯精酒�器仪 丝铜、醇乙�品药
。验实的 应反钠与水的过做面前较比�象现验实察观 �水灰石清澄量少入加中杯烧想�杯烧转倒 速迅�后滴液现出上壁杯烧在刻片�上焰火 在罩杯烧小的燥干一把并�燃点后然�体气 纯验并集收�上之头针在扣倒管试小用�塞 孔单的头针射注用医有配上塞速迅口管试在 �钠属金的油煤面表干擦纸滤用 、的切新块小 一入加�中管试的醇乙水无量少有盛在 注 备 验 实 杯烧、塞孔单、头针射注用医、纸滤、管试�器仪 水灰石清澄、钠属金、醇乙水无�品药
44P
响影的率速应反学化对剂化催 6-2 验实
4
。象 现释解并录记、察观�nim5~3 热加�2)HO(uC 的 备 制 新 量 少 入 加 再 � 性 碱 至 Hp 液 溶 调 液溶钠化氧氢加�液溶量少取后 nim5 热加浴水 。酸硫稀滴 5~3 入加�液溶糖蔗的%02Lm1 取 注 备 纸试 Hp、棒璃玻、管试、灯精酒、锅浴水、管滴�器仪 的制新、液溶 HOaN、酸硫稀、糖蔗�品药
86P
�性酸�质性学化的醇乙 2-3 验实
。象现察观�后荡振�液溶钾 酸锰高性酸入加再 �苯量少入加中管试向.2 。象现察观�后 荡振�水溴入加再�苯量少入加中管试向.1 注 备 验 实 管滴、管试�器仪 钾酸锰高性酸、水溴、苯�品药
36P
性和饱有具否是苯验检 1-3 验实
物合化机有 章三第
。象现察观比对。液溶 3 lCeF L/lom1 滴 2~1、末粉 2OnM 量少入加别 分中管试支两中其向再 �液溶 2O2H 的 %5 约 Lm3~2 入装各中管试的同相小大支 3 在 注 备 验 实 管滴、管试�器仪 液溶 3lCeF L/lom1、末粉 2OnM、液溶 2O2H 的 %5�品药
44P
响影的率速应反学化对度温 5-2 验实
。象现察观�中 杯烧的酸硫稀有盛入插行平 � �表流电个一入 接间中线导�接连线导用片铜和片锌将 注 备 验 实 杯烧、表流电线导�器仪 酸硫稀、片铜、片锌�品药
73P
换转的能电与能学化 4-2 验实
。录记好作并�程过化变的度温 液溶中应反察观。拌搅棒璃玻用边加边�中 杯烧入倾地慢缓并�度温其测�液溶 HOaN L/lom2 Lm02 取量筒量用另。度温其测�酸 盐的 L/lom2 Lm02 入加中杯烧 Lm05 在 注 备 验 实 计度温、棒璃玻、筒量、杯烧�器仪 液溶 HOaN L/lom2、酸盐的 L/lom2�品药
管滴、灯精酒、皿发蒸、棒璃玻、筒量、管试�器仪 酸硝浓、皮鸡、 �片包面�片豆土、酒碘、2)HO(uC 的制新、糖萄葡�品药
47P
应反征特的质白蛋、类糖 5-3 验实
。象现察观�上面液的液溶 钠酸碳和饱到通管导经气蒸的生产将 �热加 慢缓灯精酒用�置装好接连 61-3 图按�酸 乙 Lm2 和酸硫浓 Lm2 入加慢慢边管试荡振 边后然�醇乙 Lm3 入加中管试支一在 注 备 验 实 胶皮橡、管导、台架铁、灯精酒、管滴、管试、筒量�器仪 液溶钠酸碳和饱、酸乙、酸硫浓、醇乙�品药
38P
应反热铝 1-4 验实
用利发开的源资然自与学化 章四第
2-1 验实 1-1 验实 章一第
1 ............................................................ 律期周素元 构结质物
录
目
1
棒璃玻、片璃玻、杯烧�器仪 lC4HN、O2H8• 2)HO(aB�品药
23P
应反热吸 2-2 验实
。化变的度温液溶量测计度温用并 �象现察观。条铝的过磨打纸砂用入插再�酸 盐的 L/lom6 Lm 3~2 入加中管试支一在 注 备 验 实 纸砂、管试、计度温�器仪 条铝、酸盐的 L/lom6�品药
�性酸�质性学化的醇乙 性和饱有具否是苯验检
3 ..............................................................................物合化机有 3 ............................ 44P 2 ................................ 44P 响影的率速应反学化对剂化催 响影的率速应反学化对度温 换转的能电与能学化 热和中碱酸 应反热吸 应反热放
6-3 验实 5-3 验实 4-3 验实 3-3 验实 2-3 验实 1-3 验实 章三第
应反征特的质白蛋、类糖 应反化酯的酸乙 化氧化催的醇乙
4 .................................................... 17P 3 .................................................... 07P 3 .................................... 86P 3 ........................................ 36P
2)HO(uC
验 实
47P
性原还的糖蔗 6-3 验实
。象现录记并察观 �热微上灯精酒在 �酸硝浓 滴 5~3 加滴�中皿发蒸置�皮鸡块小一取.3 。象现录 记并察观�上包面或豆土片一到滴酒碘将.2 。象现录记 并察观 �腾沸至热加 �铜化氧氢的制新入加 后然�解溶分充�中管试的水 Lm5 有盛入 加体固糖萄葡 g2 约取�品样糖萄葡察观.1 注 备 验 实
9P
弱强性化氧素卤 1-1 验实
律期周素元 构结质物 章一第
2
。体气的出放验检根柴火的星火有 带用�时泡气量大现出里管试的中杯烧水热 入放待。比 对行进并象现察观�中杯烧的水 热右左℃04 有盛入放管试支一另�中杯烧的 水冷右左℃5 有盛入放管试支一中其将 �时现 出泡气量适有均中管试待 。液溶 3lCeF L/lom1 滴 2~1 入滴别分 �液溶 2O2H 的%5 约 Lm3~2 入装�中管试的同相小大管试支 2 在 注 备 验 实 柴火、杯烧、管滴、管试�器仪 液溶 3lCeF L/lom1、液溶 2O2H 的%5�品药