硝酸的强氧化性
硝酸使石蕊褪色的原理
硝酸使石蕊褪色的原理
硝酸使石蕊褪色的原理是由于硝酸具有强氧化性质。
这种强氧化性质与石蕊中的一些有机化合物发生反应，导致有机化合物分解或改变，从而使石蕊的颜色褪色。
以下将从两个方面来详细说明硝酸引起石蕊褪色的原理。
1. 硝酸的氧化性质导致石蕊有机化合物分解
硝酸（HNO3）具有强氧化性质，它能够使有机物发生氧化反应，从而破坏有机物的结构。
石蕊中含有一些有机物质，例如类黄酮、花色素等，这些有机物是石蕊呈现出鲜艳颜色的原因。
当硝酸与石蕊接触时，硝酸分子中的氧原子能够与石蕊中的有机物发生氧化反应。
这些反应会导致石蕊中的有机物分解，从而使石蕊的颜色褪色。
2. 硝酸的酸性导致石蕊有机物质结构改变
硝酸是一种强酸，其在水中能够完全离解产生氢离子（H+），这使得溶液呈酸性。
酸性条件下，石蕊中的有机物质会发生化学反应，从而导致有机物质的结构改变，并影响其颜色。
例如，酸性条件下，花色素分子中的某些官能团可能会发生质子化反应，导致花色素分子的结构发生改变，从而改变了石蕊的颜色。
总结起来，硝酸使石蕊褪色的主要原理是硝酸的氧化性质和酸性条件导致石蕊中的有机物质分解或结构改变。
这些反应导致石蕊颜色的改变，使其褪色。
需要注意的是，不同种类的石蕊含有不同的有机成分，并且其对硝酸的反应性也可能有
所不同。
因此，石蕊褪色的速度和程度可能会因石蕊的种类和具体条件而有所差异。
2024届高考化学一轮复习：硝酸、含氮化合物的转化关系
第21讲 硝酸、含氮化合物的转化关系［课程标准］1.掌握硝酸的性质及应用。
2.了解氮及其化合物的转化关系。
考点一 硝酸的性质及应用1.物理性质2.化学性质（1）[JP3]不稳定性：4HNO 3Ａ=====光照或△ 4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。
(2)强氧化性：不论浓、稀硝酸都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。
按要求完成下列反应的方程式：①与金属反应：稀硝酸与铜反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ；浓硝酸与铜反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。
②与非金属反应：浓硝酸与C 的反应：C ＋4HNO 3(浓)=====△ CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O ；③与还原性化合物反应：硝酸可氧化H 2S 、SO 2、Na 2SO 3、HI 、Fe 2＋等还原性物质。
稀硝酸与FeSO 4溶液反应的离子方程式：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3 ===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 。
3．工业制法(1)NH 3在催化剂作用下与O 2反应生成NO ：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。
(2)NO 进一步氧化生成NO 2：2NO ＋O 2===2NO 2。
(3)用水吸收NO 2生成HNO 3：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
学生用书第100页[正误辨析](1)硝酸可与Na 2S 反应制得H 2S 气体( )(2)Cu 溶于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3 ===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O( )(3)常温下，将Al 片放入浓硝酸中无明显现象，原因是Al 与浓硝酸不反应( )(4)浓硝酸、浓硫酸的浓度大，书写离子方程式时写分子式，不拆写为离子形式( )(5)浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色( )答案： (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×一、金属与硝酸反应的定性分析1．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是()①②③AB．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应D[本题考查硝酸的氧化性、不稳定性、挥发性等性质。
浓硝酸的知识点总结
浓硝酸的知识点总结一、浓硝酸的基本性质1. 化学式：HNO32. 分子量：63.0128 g/mol3. 外观：浓硝酸为无色液体，有强烈刺激气味。
4. 密度：浓硝酸的密度约为1.51g/cm3。
5. 沸点和凝固点：浓硝酸的沸点为83°C，凝固点为-41°C。
6. 溶解性：浓硝酸在水中能够完全溶解，生成盐酸和硫酸。
7. 强氧化性：浓硝酸为强氧化剂，能够氧化许多物质，包括有机物质和金属。
8. 腐蚀性：浓硝酸对皮肤、黏膜和许多材料都有腐蚀作用。
二、浓硝酸的制备方法1. 卷云闪法：将稀硝酸浸渍的硝硫磷矿放置于铜球状容器中，然后点燃弹药以引起硝硫磷矿的爆炸，使硝酸生成固态，再用水冲洗即可得到浓硝酸。
2. 爬塔法：将硝石与浓硫酸按一定的比例加入硝酸塔，利用二者的化学反应，得到浓硝酸。
三、浓硝酸的性质及用途1. 氧化性：浓硝酸能够与很多物质发生氧化反应，用作氧化剂。
例如，金属和非金属物质在浓硝酸中均能够发生氧化反应。
2. 硝化作用：浓硝酸与许多物质发生硝化反应，生成硝基化合物。
这种反应在有机合成中有重要作用。
3. 腐蚀性：浓硝酸具有很强的腐蚀性，在工业上用作腐蚀剂，可用于金属的表面处理等。
4. 漂白作用：浓硝酸可以漂白和去除污渍，被用于纺织和造纸工业中。
5. 用途：浓硝酸广泛用于化工、医药、农药和爆炸品的制造中。
四、浓硝酸的安全注意事项1. 腐蚀性：浓硝酸对皮肤和粘膜有强烈的腐蚀作用，接触后应立即用大量清水冲洗，并及时就医。
2. 氧化性：浓硝酸具有很强的氧化性，会使许多物质发生剧烈反应，因此在使用时需小心谨慎，避免导致意外伤害和事故。
3. 化学反应：浓硝酸在与其他物质接触时会发生化学反应，并释放出有毒气体，故应在通风处使用，并避免混合不相容的化学物质。
4. 储存和处理：浓硝酸应储存在阴凉、通风、干燥的地方，并远离有机物、还原剂、易燃物和氨、碱性气体等可燃易爆物质。
五、浓硝酸的应用领域1. 化工行业：浓硝酸广泛用于有机合成、染料、颜料、医药、化肥等领域。
纯硝酸沸点
纯硝酸沸点全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：纯硝酸，即无水硝酸，是一种无色透明的液体，具有很强的腐蚀性和氧化性。
它是由硝酸分子组成的，其中每个硝酸分子含有一个硝基（NO3-）和一个氢离子（H+）。
纯硝酸在室温下即可液化，熔点为-41°C，沸点为83°C。
硝酸是一种常见的化学品，在实验室中经常被用作强氧化剂和反应物。
它可以与许多物质发生激烈的化学反应，释放出大量的热量和气体。
由于硝酸的腐蚀性和毒性，操作硝酸时必须采取严格的安全措施，避免接触皮肤和吸入气体。
纯硝酸的沸点是指在标准大气压下，硝酸由液态变为气态所需的温度。
沸点是一个物质的特有性质，可以根据沸点的高低来区分不同化学品。
对于纯硝酸，其沸点为83°C，意味着当硝酸受热到83°C时，会迅速从液态转变为气态，发生沸腾。
硝酸的沸点与其分子结构和相互作用有关。
硝酸分子中的硝基团和氢离子之间存在相互作用力，这些相互作用力在加热时会被打破，使硝酸分子逐渐蒸发成气体。
硝酸的沸点比水低很多，是因为硝酸的分子之间的相互作用较弱，容易被加热打破。
硝酸沸点低的特性使其在实验室中具有广泛的应用。
硝酸可以用来加热催化反应，促使反应速率加快；也可以用来提取其他物质，通过加热使其蒸发然后冷凝；还可以用来洗涤玻璃仪器，去除表面的杂质等。
在这些应用中，需要控制硝酸的沸点，以确保操作的安全性和有效性。
除了硝酸的沸点，还有其他和硝酸性质相关的温度参数。
硝酸的燃点是指硝酸在接触明火时燃烧的最低温度，硝酸的自燃温度是指硝酸在无外加能量下自行燃烧的温度。
这些温度参数也是评价硝酸危险性和稳定性的重要指标。
在实验室和工业生产中，掌握硝酸的物性参数是非常重要的。
通过了解硝酸的沸点和其他相关性质，可以更好地控制硝酸的使用和储存，避免发生事故和意外。
了解硝酸的沸点也有助于设计相关实验和工艺流程，提高工作效率和安全性。
硝酸的沸点是硝酸特有的物理性质之一，它反映了硝酸分子的相互作用力和稳定性。
浓硝酸和稀硝酸的浓度界限
浓硝酸和稀硝酸的浓度界限1. 引言浓硝酸和稀硝酸是常见的化学品，广泛应用于工业生产和实验室研究中。
它们在不同的浓度下具有不同的性质和用途。
本文将对浓硝酸和稀硝酸的浓度界限进行详细讨论，包括定义、性质、用途等方面。
2. 浓硝酸2.1 定义浓硝酸是一种含有高浓度硝酸（HNO3）的溶液，通常指质量分数在70%以上的硝酸溶液。
它呈无色或微黄色液体，具有刺激性气味。
2.2 性质•强氧化性：浓硝酸具有很强的氧化性，能与许多物质发生剧烈反应，如与有机物接触会引起爆炸。
•腐蚀性：浓硝酸能腐蚀金属、皮肤和眼睛等组织，对人体有较大危害。
•易挥发性：浓硝酸在常温下会慢慢挥发，因此需要储存在密闭容器中。
2.3 用途•工业生产：浓硝酸广泛用于生产炸药、染料、塑料等化工产品。
•实验室研究：浓硝酸常用于有机合成反应和金属蚀刻等实验中。
3. 稀硝酸3.1 定义稀硝酸是一种含有低浓度硝酸的溶液，通常指质量分数在5%以下的硝酸溶液。
它呈无色液体，具有刺激性气味。
3.2 性质•弱氧化性：稀硝酸相对于浓硝酸而言，氧化性较弱，不会与许多物质剧烈反应。
•轻微腐蚀性：稀硝酸对金属和组织的腐蚀作用较小。
•较低的挥发性：稀硝酸不易挥发，在常温下相对稳定。
3.3 用途•实验室研究：稀硝酸常用于金属清洗和去除氧化层的实验中。
•化肥生产：稀硝酸是制备氮肥的重要原料之一。
4. 浓度界限浓硝酸和稀硝酸之间没有明确的界限，其浓度可以根据具体需求进行调整。
一般而言，质量分数在5%以下的溶液可被视为稀硝酸，而质量分数在70%以上的溶液可被视为浓硝酸。
5. 安全注意事项由于浓硝酸和稀硝酸具有一定的危险性，使用时需要注意以下事项：•戴防护手套、眼镜等个人防护装备。
•在通风良好的环境下操作。
•避免与有机物、还原剂等易燃易爆物质接触。
•储存时应密封、避光、远离火源。
6. 结论本文对浓硝酸和稀硝酸的浓度界限进行了详细讨论。
浓硝酸是含有高浓度硝酸的溶液，具有强氧化性和腐蚀性，广泛应用于工业生产和实验室研究中。
高考化学硝酸知识点
高考化学硝酸知识点高考化学硝酸知识点(一)概述1.硝酸是强酸，具有酸的通性;2.浓、稀硝酸都有强的氧化性，浓度越大，氧化性越强。
3.硝酸属于挥发性酸，浓度越大，挥发性越强(98%以上为发烟硝酸)，4.硝酸不太稳定，光照或受热时会分解(长期放置时变黄色的原因?保存注意事项?棕色瓶冷暗处);5.硝酸有强烈的腐蚀性，不但腐蚀肌肤，也腐蚀橡胶等，6。
工业制硝酸用氨的催化氧化法(三步反应?)。
7.硝酸可与大多数金属反应，通常生成硝酸盐。
8.浓硝酸可氧化硫、磷、碳等非金属成高价的酸或相应的'氧化物，本身还原为二氧化氮。
9.硝酸(混以浓硫酸)与苯的硝化反应硝酸(混以浓硫酸)与甲苯的硝化反应(制TNT)10.硝酸与乙醇的酯化反应。
与甘油的酯化反应(二)硝酸与金属反应的“特殊性”及规律1.浓硝酸与铁、铝的钝化现象(原因及应用：钝化。
常温可以用铝罐车或铁罐车运硝酸)(表现了浓硝酸的什么性质?)2.浓、稀硝酸与活泼金属反应都不生成氢气(原因?)3.浓、稀硝酸能与铜、银等不活泼金属反应(表现了硝酸的什么性质?试管中粘附的铜或银用什么来洗?)4.与金属反应时硝酸的主要还原产物：(1)、与铜、银等不活泼金属反应，浓硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO(2)、与锌、镁等活泼金属反应，还原产物比较复杂，其价态随金属活泼性增强和酸的浓度降低而降低，最低可得NH4+。
(3)、浓、稀硝酸与金属反应中的作用：表现出——酸性、强氧化性(注意:定量计算中应用)5.稀硝酸与铁反应，如果硝酸过量，生成三价铁盐，如果铁过量，生成二价铁盐(在硝酸与铁的摩尔比的不同溶液中铁元素存在的形式不同)。
硝酸性质实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解硝酸的物理性质和化学性质。
2. 掌握硝酸与其他物质的反应。
3. 熟悉实验操作和实验安全。
二、实验原理硝酸（HNO3）是一种强氧化性酸，具有以下性质：1. 物理性质：无色、透明、易挥发，具有刺激性气味。
2. 化学性质：（1）强氧化性：硝酸能与许多金属、非金属和有机物发生氧化还原反应。
（2）酸性：硝酸溶液中存在H+，能与碱、碱性氧化物、盐等发生中和反应。
（3）不稳定性：硝酸受热易分解，生成NO2、O2和H2O。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、烧杯、酒精灯、玻璃棒、镊子、滴管、胶头滴管、石棉网、滤纸、砂纸、铁架台、铁夹、试管夹、量筒、天平、温度计。
2. 试剂：硝酸、铁片、铜片、锌粒、铜粉、氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜溶液、硫酸铁溶液、硫酸亚铁溶液、淀粉溶液、碘化钾溶液、硫代硫酸钠溶液。
四、实验步骤1. 观察硝酸的物理性质（1）取少量硝酸于试管中，观察其颜色、透明度、气味。
（2）用胶头滴管吸取少量硝酸，滴在砂纸上，观察其挥发性和腐蚀性。
2. 硝酸的氧化性实验（1）取少量铁片、铜片、锌粒分别放入试管中，加入少量硝酸，观察反应现象。
（2）取少量铜粉、锌粒分别放入试管中，加入少量硝酸，观察反应现象。
（3）取少量氢氧化钠溶液于试管中，加入少量硝酸，观察反应现象。
3. 硝酸的酸性实验（1）取少量氯化钠溶液于试管中，加入少量硝酸，观察反应现象。
（2）取少量硫酸铜溶液于试管中，加入少量硝酸，观察反应现象。
（3）取少量硫酸铁溶液于试管中，加入少量硝酸，观察反应现象。
4. 硝酸的不稳定性实验（1）取少量硝酸于试管中，用酒精灯加热，观察反应现象。
（2）取少量硝酸于试管中，加入少量硫代硫酸钠溶液，观察反应现象。
5. 其他实验（1）取少量硝酸与碘化钾溶液混合，观察反应现象。
（2）取少量硝酸与淀粉溶液混合，观察反应现象。
五、实验现象与结论1. 硝酸的物理性质：无色、透明、易挥发，具有刺激性气味，对砂纸有腐蚀性。
+硝酸的性质及相关计算++课件++2022-2023学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
①中发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 ＋2NO↑＋4H2O，生成的硝酸铜溶液为蓝色， 在试管口NO与空气中的O2发生反应产生NO2， 使气体由无色变为红棕色，但硝酸被还原生成 的是无色的NO，A错误； 由 A 项分析，假设①中加入溶液中含有 8 mol HNO3，则产生 2 mol NO 气 体，6 mol NO－3 ；实验③发生反应的化学方程式为 3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋ ＋2NO↑＋4H2O，反应产生的 3 mol Cu(NO3)2 电离产生的 6 mol NO－3 完全反 应后会生成 6 mol NO，故若③中加入足量稀硫酸，则在相同条件下①中产 生的气体体积比③中产生的气体体积小，B 正确；
练习2
足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混 合气体4.48 L(标准状况)，这些气体与一定体积的氧气(标准状况下)混合通入 水中，所有的气体完全被水吸收生成硝酸。若向硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 的氢氧化钠溶液，铜离子恰好完全沉淀，消耗氢氧化钠溶液60 mL，下列说法 错误的是 A.参加反应的硝酸是0.5 mol B.消耗氧气1.68 L(标准状况下) C.此反应过程中转移0.3 mol电子
木炭与浓硝酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学 方程式是 C＋4HNO3(浓)==△===4NO2↑＋CO2↑＋2H2O。
(2)装置B的作用是__缓__冲__，__防__止__溶__液__倒__吸__。
装置B两端的导气管都刚露出橡胶塞，所以装置B作安全瓶，作用是缓冲， 防止溶液倒吸。
(4)装置D中的无色气体，甲同学认为是NO，乙同学认为是O2，若不考虑装置 中原有的空气，则乙同学的理由是_4_H__N_O_3_=_=_△=_=_=_4_N__O_2_↑__＋__O_2_↑__＋__2_H__2O__(用化 学方程式表示)。
硝酸(HNO)的强氧化性知识总结
硝酸(HNO)的强氧化性知识总结！
HNO₃
一、硝酸的强氧化性
硝酸具有强氧化性是由于HNO3中的＋5价氮元素有很强的得电子能力，在硝酸参与的氧化还原反应中，几乎全部是＋5价氮被还原。
1．表现
（1）浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红，后褪色。
（2）与非金属单质C、S、P等在加热条件下反应，非金属元素生成酸性氧化物。
如浓HNO3与木炭加热时的化学方程式为：
（3）金属与HNO3反应一般不生成H2，浓HNO3一般被还原为NO2，稀HNO3一般被还原为NO，极稀HNO3可被还原成NH3，生成NH4NO3。
（4）在利用HNO3的酸性时，要注意考虑它的强氧化性。
如FeO与稀硝酸反应时的方程式应是:
3FeO＋10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O，而不是发生复分解反应生成Fe(NO3)2。
（5）硝酸与铁反应时，产物符合以下规律
（6）浓HNO3与过量Cu反应的情况
可利用电子守恒和氮原子守恒求解有关Cu、HNO3和混合气体之间的量的关系。
2．规律
（1）温度越高，硝酸越浓，其氧化性越强。
（2）与硝酸反应时，还原剂一般被氧化成最高价态。
【温馨提示】
HNO3的强氧化性是考查的重点和热点，在有些题目中隐蔽性较强，在遇到NO时，应联想到是否可能考查
HNO3的氧化性，然后分析溶液中是否含大量H ＋
，若
含大量H ＋
则表现强氧化性，若在中性或碱性环境中
不用考虑HNO3的强氧化性。
内容。
硝酸的性质
硝酸的性质硝酸是一种无机化合物，化学式为HNO3。
它是一种强酸，具有强烈的氧化性，是重要的化工原料和试剂。
硝酸分为浓硝酸和稀硝酸两种，下面将对它们的性质进行详细描述。
1. 浓硝酸的性质浓硝酸是纯硝酸水溶液，其浓度一般在60%至70%之间。
以下是浓硝酸的主要性质。
（1）强酸性：浓硝酸是强酸，能够与碱反应，产生盐和水。
（2）氧化性：浓硝酸是一种强氧化剂，可以导致可燃物燃烧和其他物质的氧化反应。
它可以氧化许多有机物和无机物，包括铜、铁、锌、镁等金属。
（3）腐蚀性：浓硝酸能够和许多物质反应，包括有机化合物、金属和其他无机物。
当它与有机物接触时，通常会发生剧烈反应，产生剧烈的热量和毒气。
（4）易溶于水：浓硝酸可与水混合形成混合物。
根据浓度的不同，浓硝酸在水中的溶解度也会有所不同。
（5）轻度腐蚀性：浓硝酸能够轻微腐蚀玻璃，并产生一些氧化物。
2. 稀硝酸的性质稀硝酸通常指硝酸水溶液浓度低于5%的溶液。
以下是稀硝酸的主要性质。
（1）弱酸性：稀硝酸的酸性较浓硝酸弱，但仍然具有一定的酸性。
（2）氧化性：稀硝酸中含有少量的NO2，是一种轻微氧化剂。
（3）反应惰性：由于浓度较低，稀硝酸不会像浓硝酸一样与有机物发生剧烈反应。
但它仍然具有一定的腐蚀性，可以在一定程度上侵蚀金属和其他无机物。
（4）轻度腐蚀性：稀硝酸能够轻微腐蚀玻璃，并产生一些氧化物。
总结硝酸是一种重要的无机化合物，具有强烈的氧化性和腐蚀性。
它可分为浓硝酸和稀硝酸两种，浓硝酸具有更强的性质，能够更容易地与其他物质发生剧烈反应，而稀硝酸则较为稳定。
了解硝酸的性质对于安全使用它在化学实验和化学工业中具有重要意义。
硝 酸
硝酸[重要知识点]硝酸的物理性质，硝酸的酸性、不稳定性、强氧化性。
[重点讲解]一、硝酸的性质1．硝酸的物理性质：无色，具有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水。
69%以上为浓硝酸。
98%以上的称之为发烟硝酸。
2．硝酸的化学性质（1）酸的通性：一元强酸，具有酸的通性。
稀硝酸使石蕊试液变红色，浓硝酸使石蕊试液先变红（H＋作用），后褪色（强氧化作用，即漂白作用）。
用此实验可以证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。
（2）强氧化性：硝酸的氧化性源于其氮元素为+5价，由于硝酸的结构不是很稳定，所以易表现出氧化性。
①与金属单质反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3－(稀)=3Cu2++2NO↑+4H2O注意：a.浓HNO3被还原为NO2，稀HNO3被还原为NO（极稀HNO3被还原为N2O或NH3）。
b.硝酸越浓，其氧化性越强。
硝酸氧化性强弱并不是根据硝酸的被还原产物的化合价改变的大小来决定，而是得电子难易程度来决定。
c.由于硝酸的强氧化性，故还原剂一般被氧化成最高价态。
d.除Pt、Au外，硝酸几乎可以和所有常见金属反应，但无H2放出。
e.常温下A l、Fe等在浓硝酸中钝化，即表面生成致密的氧化物薄膜阻止反应进一步进行。
因此浓HNO3可用铝槽车贮运。
f.王水（浓HNO3与浓盐酸按体积比1∶3配制），可溶解Au、Pt等极不活泼金属。
g.常温浓硝酸可使铝、铁钝化，但加热能使它们剧烈的发生化学反应。
Al+6HNO3(浓)Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O②与非金属单质反应：浓硝酸可以将S、C、P等非金属单质氧化到最高价态。
C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O③与还原性化合物反应：若在化合物中存在有还原性较强的微粒时，HNO3可以将其氧化。
例如：Fe2+→Fe3+SO32-→SO42-I－→I2等。
典型的氧化性酸——硝酸—考点突破
知识点四典型的氧化性酸——硝酸1．物理性质硝酸是无色、易挥发的液体，有刺激性气味，能与水以任意比例混溶。
2．化学性质(1)不稳定性：①反应：4HNO3△2H2O＋4NO2↑＋O2↑。
②市售浓硝酸呈黄色的原因是：硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里。
③硝酸保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。
(2)强氧化性：不论浓、稀硝酸都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。
①与金属反应。
稀硝酸与铜反应的化学方程式：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
浓硝酸与铜反应的化学方程式：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
②与非金属反应。
如浓硝酸与C反应的化学方程式：C＋4HNO3(浓)△,CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
③与还原性化合物反应。
硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。
如稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式为：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
考察点1 浓、稀硝酸氧化性比较1．由铜与硝酸反应的化学方程式知，浓硝酸被还原为NO2，氮元素的化合价变化为＋5→＋4；稀硝酸被还原为NO，氮元素的化合价变化为＋5→＋2。
一般情况下，硝酸的浓度越小，其还原产物的价态越低。
2．实验证明，硝酸浓度越大，得电子的能力越强，因而其氧化能力越强。
如稀硝酸能将HI氧化为I2，而浓硝酸可将HI氧化为HIO3。
6HI＋2HNO3(稀)△3I2＋2NO↑＋4H2OHI＋6HNO3(浓)△HIO3＋6NO2↑＋3H2O3．硝酸在氧化还原反应中，其还原产物可能有多种价态的物质：＋4NO2、HN＋3O2、＋2NO、＋1N2O、0N2、－3NH3等，这取决于硝酸的浓度和还原剂还原性的强弱。
除前面的实例外，锌与硝酸可发生如下反应：4Zn＋10HNO3(稀)===4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O4Zn＋10HNO3(极稀)===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O4．硝酸与金属反应的规律：(1)HNO3与金属反应不能产生H2。
硝酸是一种强酸
分解反应
硝酸在加热条件下会发生分解反 应，生成二氧化氮、氧气和水。
硝酸的分解反应是一个放热反应， 因此在储存和使用时需要特别注
意安全。
硝酸的分解反应是制备某些硝酸 盐的重要方法之一。
硝酸盐的形成
硝酸盐是由硝酸与某些金属或 金属氧化物反应生成的化合物。
硝酸盐在自然界中广泛存在， 如硝酸钾、硝酸钠等。
ห้องสมุดไป่ตู้02
土壤处理
低浓度的硝酸可以用来调节土壤酸碱度，尤其在酸性土 壤中，硝酸可以作为一种有效的改良剂。
03
植物病害控制
某些植物病害是由真菌引起的，而硝酸可以用来制备杀 菌剂，如铜盐，以控制这些病害。
在工业中的应用
化学品的生产
硝酸是许多化学品生产中的重要 原料，如合成染料、塑料、炸药
等。
金属表面处理
硝酸可以用来处理金属表面，如清 洗、腐蚀或染色，这在汽车制造、 航空航天和电子工业中非常常见。
04
03
对环境的危害
水体污染
硝酸在水中分解后产生硝 酸盐，过量硝酸盐会导致 水体富营养化，破坏生态 平衡。
大气污染
硝酸在高温下会释放出氮 氧化物气体，这些气体对 大气环境造成污染，加剧 温室效应。
土壤污染
硝酸与土壤中的有机物反 应可导致土壤酸化，影响 土壤肥力和农作物生长。
安全使用和储存硝酸的措施
穿戴防护服
在使用硝酸时，应穿戴 化学防护眼镜、化学防 护服和化学防护手套。
保持通风
在操作硝酸时，应保持 工作场所通风良好，避 免吸入有害气体。
储存于阴凉处
硝酸应储存于阴凉、干 燥、通风良好的地方， 远离火源和热源。
使用防爆设备
在处理硝酸时，应使用 防爆型电气设备，确保 工作场所安全。
2020年必修一人教版(新教材)第二册 重点问题讲座硝酸的强氧化性(学年及训练)
必修一人教版（新教材）第二册重点问题讲座硝酸的强氧化性【交流讨论】情景：资料一、当硝酸与金属反应时，硝酸被还原的程度取决于酸的浓度和还原剂的强弱。
对于同一还原剂来说，酸越稀，被还原的程度愈大。
资料二、在金属活动性顺序中，位于氢后的金属铜、汞、银等，跟浓硝酸反应时，主要得到二氧化氮；跟稀硝酸反应时，主要得到一氧化氮。
所以说，当硝酸与铜、汞、银等金属反应时，浓硝酸比稀硝酸的氧化性强。
资料三、当活泼金属锌、镁等跟稀硝酸反应时，硝酸浓度不同，还原产物不同；浓硝酸有气体(NO2)产生，而稀硝酸则有铵盐生成。
铁与稀硝酸的反应与上述情况类似。
上图表示铁与不同浓度HNO3反应时的还原产物，从上图中可以看出，当其他条件一致时，如温度、还原剂一致时，在浓硝酸(密度为 1.35)中，主要产物是NO2，随着HNO3浓度逐渐下降，产物NO2逐渐减少，而一氧化氮的相对含量逐渐增多。
当密度是1.30时，主要产物是NO，其次是NO2及少量N2O；当密度是1.15时，NO 与NH3的相对含量几乎相当；HNO3的密度为1.05时，NH3成为主要的产物。
资料四、Fe、Co、Ni、Al等金属遇到浓硝酸会产生钝化现象。
是因为在常温下，浓硝酸跟这些金属接触，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物保护膜阻止内部金属继续跟硝酸反应。
结合上述四则资料回答下列问题：1.浓、稀硝酸分别与铜反应时，其还原产物相同吗？提示浓HNO3、稀HNO3还原产物不同，前者生成NO2，后者生成NO。
2.硝酸的氧化性与浓度有关吗？硝酸越浓氧化性越强，还是越稀氧化性越强？提示与浓度有关，浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。
3.实验：在分别盛有少量浓、稀硝酸的试管里，分别滴入几滴紫色石蕊试液并加热。
请预测实验现象，并给出解释。
提示前者溶液先变成红色，过一会红色消失。
后者溶液变成红色，但不消失。
这是由于浓硝酸具有强氧化性，而使红色褪去。
反应出浓硝酸比稀硝酸氧化性强。
【点拨提升】1.硝酸的强氧化性HNO 3中的＋5价氮元素具有很强的得电子能力。
硝酸腐蚀金属的原理
硝酸腐蚀金属的原理
摘要：
一、硝酸的特性和种类
二、硝酸对金属的腐蚀作用
1.硝酸的氧化性
2.硝酸与金属的反应过程
3.影响硝酸腐蚀效果的因素
三、防止硝酸腐蚀的方法
正文：
一、硝酸的特性和种类
硝酸是一种强氧化性酸，其化学式为HNO3。
根据浓度的不同，硝酸可以分为稀硝酸和浓硝酸。
稀硝酸通常指浓度在10% 以下的硝酸溶液，而浓硝酸则是指浓度在70% 以上的硝酸溶液。
二、硝酸对金属的腐蚀作用
1.硝酸的氧化性
硝酸具有很强的氧化性，能够与许多金属发生反应。
在反应过程中，硝酸会将金属氧化成相应的阳离子，同时自身还原成一氧化氮（NO）或二氧化氮（NO2）。
2.硝酸与金属的反应过程
以铜为例，硝酸与铜反应可以生成硝酸铜和一氧化氮：
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
3.影响硝酸腐蚀效果的因素
硝酸腐蚀金属的效果受到多种因素的影响，包括硝酸的浓度、反应温度、金属的性质以及反应时间等。
一般来说，硝酸浓度越高、反应温度越高，腐蚀效果越明显。
此外，某些金属（如银、铂等）对硝酸具有较强的抗腐蚀性。
硝酸制硫酸原理
硝酸制硫酸原理硫酸是一种重要的化工原料，在工业生产和实验室中都有广泛的应用。
硝酸是制备硫酸的一种常用原料，下面我们来探讨一下以硝酸制备硫酸的原理。
硝酸（HNO3）是一种无色液体，具有强氧化性。
硝酸分子中的氧原子和氢原子的比例不稳定，因此硝酸具有很强的氧化性能。
硫酸（H2SO4）是一种无色、无臭的油状液体，具有强酸性。
硫酸分子中的氢原子和氧原子的比例稳定，因此硫酸具有很强的酸性能。
硝酸制备硫酸的过程主要包括硝酸与硫酸铜（CuSO4）反应生成硝酸铜和硫酸，以及硝酸铜与水反应生成硫酸铜和硝酸的两个步骤。
将硝酸与硫酸铜反应生成硝酸铜和硫酸的化学方程式为：HNO3 + CuSO4 → Cu(NO3)2 + H2SO4在这个反应中，硝酸的氧化性使得硫酸铜中的铜离子被氧化为二价铜离子，同时硝酸的氢原子被硫酸中的氧原子还原为水。
这个反应是一个氧化还原反应。
然后，将硝酸铜与水反应生成硫酸铜和硝酸的化学方程式为：Cu(NO3)2 + H2O → CuSO4 + 2HNO3在这个反应中，水分子的氢原子被硝酸中的氧原子氧化为氧气，同时硝酸铜中的铜离子被还原为二价铜离子。
这个反应也是一个氧化还原反应。
通过这两个反应，硝酸得以被转化为硫酸。
整个过程中，硝酸作为氧化剂参与反应，使得硫酸铜中的铜离子被氧化，同时硝酸的氢原子还原为水。
最终得到的产物是硫酸和硝酸铜。
硫酸是一种非常重要的化工原料，广泛应用于冶金、化工、医药、农业等领域。
它具有强酸性和强氧化性，可以用于制备其他化工原料、合成有机化合物、清洁金属表面等。
而硝酸则是硫酸制备中不可或缺的原料，它的氧化性质使其能够参与氧化还原反应，从而促进硫酸的合成。
总结起来，硝酸制备硫酸的原理是通过硝酸与硫酸铜反应生成硝酸铜和硫酸，以及硝酸铜与水反应生成硫酸铜和硝酸的两个步骤。
硝酸作为氧化剂参与反应，使得硫酸铜中的铜离子被氧化，同时硝酸的氢原子还原为水。
最终得到的产物是硫酸和硝酸铜。
硫酸是一种重要的化工原料，具有广泛的应用领域。
浓硝酸溅到皮肤上变黄的原因
浓硝酸溅到皮肤上变黄的原因浓硝酸（HNO3）溅到皮肤上后变黄的原因可以归结为硝酸的氧化性质和染料形成的反应。
首先，我们需要了解硝酸的性质，硝酸是一种强氧化剂，它具有强烈的腐蚀性和氧化性。
硝酸分子中的氮原子可以在还原剂的作用下被还原为三价的亚硝酸盐（NO2-），同时它也可以作为氧化剂将其他物质氧化。
硝酸会与皮肤上的有机物发生反应，导致皮肤变黄。
当浓硝酸溅到皮肤上时，硝酸的氧化性会使皮肤上的有机物发生氧化反应。
当硝酸与皮肤上的蛋白质（主要是角蛋白）和胆红素等有机物接触时，它们会发生氧化反应。
这些有机物经氧化后会形成一种叫做黄色氧化物的产物，导致皮肤表面出现黄色痕迹。
这种有机物的氧化反应是一种化学反应，其结果是形成一类黄色的化合物。
由于这些反应通常发生在皮肤的表面层，导致皮肤表面发生变色。
除了氧化反应，浓硝酸溅到皮肤上后可能与皮肤上的一些元素发生反应形成染料，导致皮肤变黄。
这是因为硝酸是一种很强的酸性物质，它可以与一些金属离子发生反应形成相应的盐类。
这些金属盐在皮肤上可能会表现为黄色或棕色。
另外，硝酸还可以与皮肤上的其他物质反应形成氮氧化物。
此外，硝酸在浓度较高的情况下还可能引起皮肤组织的损伤。
由于其强腐蚀性，硝酸在接触皮肤时会引起皮肤灼伤和化学烧伤。
这种损伤可能导致皮肤细胞的死亡和组织的破坏，进而导致皮肤局部的变色。
总结起来，浓硝酸溅到皮肤上变黄的原因可以归结为硝酸的强氧化性和酸性。
它可以与皮肤上的有机物发生氧化反应，形成黄色氧化物。
此外，它还可以与皮肤上的一些元素形成盐类或氮氧化物，导致皮肤染色变黄。
此外，由于硝酸的腐蚀性，它还可能引起皮肤组织的损伤和变色。
硝酸存储和使用安全规定(3篇)
第1篇一、概述硝酸，作为一种具有强腐蚀性和氧化性的化学品，在工业、农业、医药等领域具有广泛的应用。
然而，由于其危险特性，硝酸的存储和使用必须严格遵守相关安全规定，以保障人员和环境的安全。
本文将详细介绍硝酸存储和使用的安全规定。
二、硝酸存储安全规定1. 存储场所（1）硝酸应储存在阴凉、通风、干燥的库房内，避免阳光直射。
（2）库房地面应采用防腐蚀材料，如耐酸砖、混凝土等。
（3）库房墙壁应采用耐酸材料，如玻璃钢、耐酸砖等。
（4）库房门窗应采用防火、防盗、防腐蚀材料。
2. 存储容器（1）硝酸容器应采用耐腐蚀、密封性能好的材料，如不锈钢、玻璃钢等。
（2）容器应具有足够的强度，防止在运输、搬运过程中发生破损。
（3）容器应标明硝酸名称、浓度、生产日期、有效期等信息。
3. 储存管理（1）硝酸应分类存放，不同浓度、不同用途的硝酸应分开存放。
（2）库房内不得存放易燃、易爆、有毒等危险化学品。
（3）库房内不得存放食物、饮料等生活用品。
（4）库房内不得进行其他作业，如焊接、切割等。
（5）库房内应配备消防器材、泄漏应急处理设备等。
（6）库房内应定期进行安全检查，发现问题及时处理。
三、硝酸使用安全规定1. 使用人员（1）操作人员必须经过专业培训，熟悉硝酸的性质、使用方法、安全注意事项等。
（2）操作人员应穿戴防护用品，如防酸手套、防酸服、防酸眼镜等。
（3）操作人员应严格遵守操作规程，不得擅自更改。
2. 使用场所（1）硝酸使用场所应通风良好，避免空气污染。
（2）使用场所不得存放易燃、易爆、有毒等危险化学品。
（3）使用场所不得进行其他作业，如焊接、切割等。
3. 使用方法（1）硝酸应按照使用说明进行操作，不得擅自更改。
（2）硝酸不得与其他化学品混合使用，特别是还原剂、碱类、醇类、碱金属等。
（3）硝酸不得直接接触皮肤、衣物、眼睛等。
（4）硝酸不得用于灭火，应使用二氧化碳、泡沫等灭火剂。
4. 漏液处理（1）发现硝酸泄漏，应立即停止使用，并采取应急措施。
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均体现出酸性 和强氧化性
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑ +2H2O 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 分析上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原 剂及其物质的量之比。并分析上述反应中硝酸的作用。
硝酸浓度越大，氧化性越强。
氧化性：浓HNO3 > 稀HNO3
可使Fe、A1钝化 △ C+4HNO3(浓) 2H2O+4NO2水性
C + 2H2SO4(浓) CO2↑ +2SO2↑+2H2O 有吸水性、脱水性
再见
2.与非金属反应 硝酸具有强的氧化性，也能跟许多非金属（如碳）反应 4HNO3(浓)+C
△
4NO2↑+CO2↑+ 2H2O
浓H2SO4与浓HNO3强氧化性的比较
浓H2SO4 与Cu反应 钝化现象
△ Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 可使Fe、A1钝化
浓HNO3
Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
浓硝酸 金属 稀硝酸
高价金属化合物 + NO2
高价金属化合物 + NO
不论浓、稀硝酸都有很强的氧化性，几乎能与所有金属(除Pt、 Au等少数金属外)反应，如：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等。反应均不 产生H2，均是硝酸中的N元素被还原 ③钝化 Al、Fe在冷、浓硝酸中要发生钝化。 可以用铁、铝制的容器盛装浓硫酸或浓硝酸 化学反应
硝酸的强氧化性
1.与金属反应 浓硝酸与铜的反应 不产生H2，N元素被还原
现象：铜片溶解，迅速产生红棕色气体，溶液呈蓝色
反应方程式 Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑ +2H2O 离子方程式 Cu+4H++2NO3= Cu2++2NO2 ↑ +2H2O
稀硝酸与铜的反应 现象： 铜片逐渐溶解，产生无色气体，无色气体遇空气变成 红棕色，溶液呈蓝色 反应方程式 离子方程式 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3- == 3Cu2++2NO ↑ +4H2O