江阴周庄中学化学中考三模试卷
2022年江苏省江阴市中考三模化学试题含解析
2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是A ．FeCl 3、CuSO 4、NaClB ．BaCl 2、Na 2SO 4、NaOHC ．CaCl 2、NaNO 3、AgNO 3D ．K 2SO 4、NaNO 3、NH 4Cl2．下列做法正确的是（ ）A ．植树造林，净化环境B ．食品防腐，甲醛浸泡C ．煤气泄漏，开灯检査D ．深埋电池，消除污染 3．下列有关金属材料的说法正确的是( )A ．硬铝片比纯铝片硬度小B ．钢的性能优良，是很纯的铁C ．沙漠地区的铁制品锈蚀较快D ．为防止钢铁生锈，可在其表面涂油漆 4．从分子的角度分析并解释下列事实，错误的是A ．酒香不怕巷子深---------分子在不断地运动B ．1滴水大约有211.6710 个水分子---------分子很小C ．将氧气制成液氧，体积变小---------分子体积变小.D ．水是无味的，蔗糖是甜的---------不同种分子性质不同5．海带中富含碘元素，可利用反应2NaI+Cl 2===2NaCl+I 2从海带中提取碘单质。
此反应属于A ．化合反应B ．置换反应C ．复分解反应D ．分解反应6．下列图像与所对应操作相符的是A ．用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气B．向一定质量分数的盐酸中不断加水C．向等质量的锌片、镁片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加NaOH溶液7．根据下图的有关信息判断，下列说法正确的是（）A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子B．镁的相对原子质量为24.31gC．在化学反应中,氯原子容易失去1个电子D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数不相等8．河南是粮食生产大省。
中考化学三模试卷(含答案)
中考化学三模试卷(含答案)一、选择题（培优题较难）1．有一镁的合金2.4g，在合金中加入100 g一定溶质质量分数的稀盐酸后，金属与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法错误的是（）A．若是镁铝合金，则 m＞0.2 gB．若是镁铁合金，m=0.16g，则合金中铁的质量分数是 50%C．若是镁铜合金，则稀盐酸溶质的质量分数小于7.3%D．若是镁锌合金，则 m＜0.2g【答案】B【解析】镁、铝、锌、铁和稀盐酸反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，24 73 2 54 219 6 65 73 2Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，56 73 2A、2.4g镁和稀盐酸完全反应生成0.2g氢气，2.4g铝和稀盐酸完全反应生成的氢气质量大于0.2g，因此若是镁铝合金，则m>0.2g，正确；B、如果合金中铁的质量分数是50%，则铁和镁的质量都是1.2g，1.2g镁和稀盐酸反应生成氢气质量是0.1g，1.2g铁和稀盐酸反应生成氢气质量为：1.2g×2÷56=0.04g，合金中铁的质量分数是50%时，反应生成氢气质量为：0.1g+0.04g=0.14g，错误；C、铜不能和稀盐酸反应，2.4g镁和稀盐酸完全反应需要氯化氢质量是7.3g，而混合物中的镁质量小于2.4g，因此消耗氯化氢的质量小于7.3g，即若是镁铜合金，则稀盐酸溶质的质量分数小于7.3%，正确；D、2.4g镁和稀盐酸完全反应生成0.2g氢气，2.4g锌和稀盐酸完全反应生成的氢气质量小于0.2g，因此若是镁锌合金，则m<0.2g，正确。
故选B。
2．下列各物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是（）A．X：Cu Y：CuO Z：CuSO4B．X：CO2 Y：O2 Z：COC．X：CaCO3 Y：CaO Z：Ca（OH）2D．X：NaOH Y：NaCl Z：Na2CO3【答案】D【解析】【详解】A、铜在加热条件下能和氧气反应生成氧化铜，氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和锌、镁、铝、铁等反应能生成铜和相应的盐，Cu→CuO→CuSO4→Cu，前面的物质能够通过一步转化生成后面的物质，选项正确；B、光合作用过程中，二氧化碳和水反应能生成葡萄糖和氧气，碳不完全燃烧时能生成一氧化碳，一氧化碳完全燃烧，或和某些金属氧化物反应时能生成二氧化碳，CO2→O2→CO→CO2，前面的物质能够通过一步转化生成后面的物质,选项正确；C、煅烧碳酸钙时能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应，或与可溶性碳酸盐反应时，能生成碳酸钙，CaCO3→CaO→C a（OH）2→CaCO3，前面的物质能够通过一步转化生成后面的物质，选项正确；D、氢氧化钠和氯化镁、氯化铜、氯化亚铁等物质反应时，能生成氯化钠和相应的盐，氯化钠和其它物质不能通过一步转化生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应能生成碳酸钙和氢氧化钠，NaOH能够通过一步转化生成NaCl，Na2CO3能够通过一步转化生成NaOH，但是NaCl不能够通过一步转化生成Na2CO3，选项错误，故选D。
中考三模化学试题(含答案)
中考三模化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．将金属镁和另一种金属X的混合物共a g，加入Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
相关分析错误的是( )A．若滤渣中含有Fe，则滤渣中也一定含有铜B．若滤液中有两种溶质，则滤渣中可能有三种金属C．若滤渣中只有一种金属，则滤液中一定含有两种溶质D．若滤渣的质量为a g，则金属活动性顺序有可能是Mg＞X＞Fe＞Cu【答案】C【解析】A、镁、铁、铜的金属活动性顺序是Mg＞Fe＞Cu，金属镁先置换出铜，再置换出铁。
若滤渣中含有Fe，则滤渣中也一定含有铜，正确；B、若金属镁的量不足，没有将Fe(NO3)中的铁置换完，则滤液中溶质有硝酸镁和硝酸亚铁，滤渣有铜和铁，由于金属X的活动性不确定，可能位于铁之后，故滤渣中可能有三种金属，正确；C、若滤渣中只有一种金属，则此金属为铜，若镁没有将硝酸铜中的铜置换完，则滤液中含有三种溶质，错误；D、镁与硝酸铜、硝酸亚铁反应，置换出铜、铁，滤渣质量增加。
由于加入混合物的质量为ag，且滤渣的质量为a g，那么X必须置换出铜或铜、铁，且相对原子质量比铜、铁要大（如锌），正确。
故选C。
2．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法B．t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙【答案】B【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。
溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。
A.饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。
由图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，随温度降低而增大，将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，如升温会析出固体，所得仍是饱和溶液；B. t1℃时，丙的溶解度为12g，饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，丙的饱和溶液溶质的质量分数=12÷（12+100g）×100%≈11%，故可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液；C. t2℃时，甲、乙两种物质在相同量的溶剂里形成的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大，因为降温前后甲的溶解度差较大；D. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%， t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为乙>甲=丙，其饱和溶液溶质的质量分数关系也是乙>甲=丙，溶液升高到t2℃时，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，溶质不析出，故溶液组成不变，而丙的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶体，溶质质量分数会减小，故升温后甲与丙溶液中溶质的质量分数甲大于丙，所以升温后三种物质溶质的质量分数关系是：乙>甲>丙，选B3．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁．下列说法错误的是A．五种物质中，只有铁是单质B．丙是盐酸C．戊是氢氧化钙D．甲与丁反应属于复分解反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A、只有一种元素组成的纯净物是单质，故铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠五种物质中只有铁是单质，故A正确，不符合题意；B、铁会与盐酸反应，盐酸会与氢氧化钙、碳酸钠反应，氢氧化钙会与盐酸、二氧化碳、碳酸钠反应，二氧化碳会与氢氧化钙反应，乙是铁，所以丙是盐酸，故B正确，不符合题意；C、甲、丁是碳酸钠或氢氧化钙，如果甲是碳酸钠，丁就是氢氧化钙，戊就是二氧化碳，如果甲是氢氧化钙，丁是碳酸钠，二氧化碳不会与碳酸钠反应，不合理，所以甲是碳酸钠，丁是氢氧化钙，戊是二氧化碳，所以C错误，符合题意；D、碳酸钠和氢氧化钙反应属于复分解反应，所以D正确，不符合题意。
江阴市中考三模化学试题(含答案)
江阴市中考三模化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．实验方法能达到实验目的是选项实验目的实验方法A鉴别NaCl、CaCO3、CuSO4三种白色固体加入足量水溶解B除去CaO中的CaCO3加入足量水，过滤C粗略测定空气中氧气的含量用硫粉代替红磷在空气中燃烧D探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应向稀硫酸与NaOH溶液反应后所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A加水时，氯化钠溶解得溶液，碳酸钙不溶得浊液，硫酸铜溶解得蓝色溶液，能成功鉴别；B、加水时氧化钙反应生成氢氧化钙，不符合要求；C硫燃烧生成气体，不能用硫粉代替红磷在空气中燃烧；D稀硫酸与NaOH溶液好完全反应时，溶质只有硫酸钠；酸过量时，溶质为：硫酸钠和硫酸；碱过量时，溶质为硫酸钠和氢氧化钠。
硫酸钠和硫酸，都能与硝酸钡反应生成白色沉淀；选A点睛：鉴别题要做到同一操作下或与同一物质反应时，现象要不同。
除杂的原则：只除杂，不引杂。
即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质2．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是A B C DA ．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气B ．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧C ．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D ．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】试题分析： A 选项用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气能正确反应对应关系；B 选项一定质量的红磷在密闭容器中燃烧，根据质量守恒定律可知能正确反应对应关系；C 选项向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉不能说明对应关系，因为没有具体说明金属的量；D 选项向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液能正确反应对应关系，酸碱盐反应时先发生酸碱中和，然后碱盐反应产生沉淀，故答案选择C考点：酸碱盐、金属的性质、催化剂3．某同学将mgMg 、A1、Zn 、Fe 的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶液小心蒸干，得到(m+7.1) g 不含结晶水的固体，则m 的取值范围是 A ．2.4≤m ≤6.5 B ．2.4<m<6.5 C ．1.8≤m ≤6.5 D ．1.8<m<6.5 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】将mgMg 、A1、Zn 、Fe 的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶液小心蒸干，得到(m+7.1) g 不含结晶水的固体，该不含结晶水的固体是由金属离子（Mg 2+、A13+、Zn 2+、Fe 2+）和Cl -组成的。
无锡市江阴市九年级中考化学三模考试试卷
无锡市江阴市九年级中考化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共4题；共8分)1. （2分） (2019九上·农安期末) 下列气体中，能加剧“温室效应”的是A . 氮气B . 氧气C . 水蒸气D . 二氧化碳2. （2分）(2018·奉贤模拟) 实验方法能达到实验目的是（）选项实验目的实验方法A鉴别NaCl、CaCO3、CuSO4三种白色固体加入足量水溶解B除去CaO中的CaCO3加入足量水，过滤C粗略测定空气中氧气的含量用硫粉代替红磷在空气中燃烧D探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应向稀硫酸与NaOH溶液反应后所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017九下·东台月考) 右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中不正确的是（）A . 在t2℃时，a的溶解度等于b的溶解度B . c的饱和溶液由t1℃升温至t2℃时，变成不饱和溶液C . 在t1℃时，a、c饱和溶液中溶质的质量分数相同D . 当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a4. （2分）(2018·南充) 实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：①取该样品溶于水，得到无色溶液；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO3 ，沉淀全部消失并产生气泡。
下列分析中正确的是（）A . 原固体中一定含有K2CO3 ，可能含有CuSO4和KClB . 原固体中一定不含K2SO4和CuSO4 ，可能含有KClC . 原固体中一定含有K2CO3和K2SO4 ，一定不含CuSO4D . 若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl二、选择填充题 (共16题；共32分)5. （2分）一定温度下，一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液．下列有关的量不随水的质量改变而改变的是（）A . 溶液质量分数B . 溶液的pHC . 氢氧化钠的溶解度D . 最多能吸收二氧化碳的质量6. （2分）运输浓硫酸时，应在贮罐上贴的标识是（）A .B .C .D .7. （2分）国际上推广使用中国的铁锅是因为它补充人体所需要的铁元素，促进人体合成（）A . 头发B . 肌肉C . 血红蛋白D . 生长素8. （2分） (2017九上·盐城月考) 给150 mL液体加热，需要使用的仪器是下列中的（）①试管②烧杯③试管夹④酒精灯⑤蒸发皿⑥石棉网⑦铁架台（带铁圈）⑧玻璃棒A . ①③④B . ②④⑦C . ②④⑥⑦D . ④⑤⑧9. （2分） (2017九上·乐昌期末) 某药品说明书中标明：本品每克含碘150毫克、镁65毫克、锌1.5毫克．这里的碘、镁、锌是指（）A . 原子B . 元素C . 分子D . 离子10. （2分） (2017九上·启东月考) 下列变化过程中不包含缓慢氧化的是（）A . 动植物的呼吸B . 蔗糖的溶解C . 铁生锈D . 米饭变馊11. （2分） (2019九上·灌阳期中) 化学是以实验为基础的学科，下列有关实验现象的描述中，错误的是（）A . 铁丝在空气中燃烧现象为剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体B . 木炭粉在氧气中燃烧发出白光C . 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体D . 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟12. （2分）下列物质中，其中一种物质所含硫元素的化合价与其他三种物质不同的是A . H2SB . SO2C . H2SO3D . Na2SO313. （2分） (2019九上·肥城期末) 下列物质的俗称、化学名称和化学式相符的是（）A . 火碱氢氧化钠 Na(OH)2B . 生石灰氧化钙 CaOC . 干冰一氧化碳 COD . 石灰石氢氧化钙 Ca(OH)214. （2分）(2018·徐汇模拟) 物质的性质决定其用途，有关物质的性质与用途对应正确的是（）A . 氢氧化钠固体能吸水，用来除去二氧化碳中的水蒸气B . 利用氧气的可燃性做火箭燃料C . 盐酸可用于焊接金属前除去金属表面的锈D . 氦气的化学性质稳定，可用作霓虹灯15. （2分）(2017·盘锦模拟) 下列说法中正确的是（）A . 原子的质量几乎都集中在原子核上B . 生活中的“高钙牛奶”、“碘盐”中的“钙”、“碘”指的是原子C . 通常把pH＜7的雨水称为酸雨D . 氯化铵可以与熟石灰混合施用16. （2分） (2018九上·太原期末) 下列有关石油的叙述中，正确的是（）A . 汽油是石油分馏的产物B . 石油是一种化工产品C . 石油中只含碳、氢元素D . 石油属于可再生能源17. （2分）下列说法中正确的是（）A . 两种液体混合经充分振荡后一定能得到溶液B . 泥水中溶质是泥C . 溶液的体积等于溶质、溶剂的体积之和D . 溶液中各处浓度、密度、单位体积内的粒子数相同18. （2分） (2015九上·达州期末) 油漆的一种重要成分苯C6H6是一种常见的化学溶剂，点燃时会产生浓烈的黑烟，其反应的化学反应方程式为2C6H6+XO2 12CO2+6H2O该反应的化学方程式中X的数值是（）A . 6B . 9C . 12D . 1519. （2分）要配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）A . 实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒B . 称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘，药品放在右盘C . 配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为1:20D . 称量时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量20. （2分）酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可能火焰更旺，其原理是（）A . 降低可燃物的着火点B . 提高可燃物的着火点C . 增加空气中氧气含量D . 增大可燃物与空气的接触面三、信息分析题 (共9题；共63分)21. （8分）(2019·乌拉特前旗模拟)（1）用化学符号填空①食醋中酸________；②2个在溶液中显黄色的离子________；（2）亚氯酸钠( NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于棉纺、造纸业的漂白剂,也用于食品消毒、水处理等,亚氯酸钠受热易分解。
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化学试卷2012.05
第Ⅰ卷（选择题共15分）
选择题 (每小题只有一个正确答案，本题共15小题，每小题1分，共15分)
1. 下列变化属于化学变化的是
A．石蜡熔化 B．工业上分离液态空气得到氧气、氮气 C．车胎爆炸D．大棚蔬菜生产施用二氧化碳气体提高产量
2．合理搭配饮食是我们的健康理念。
这是一份早餐搭配：牛奶、面包、黄油。
这份早餐搭配中缺失的营养素是
A．油脂 B．维生素 C．糖类 D．蛋白质
3．下列常见的生活用品中，不属于有机合成材料的是
A.纯棉床单
B.塑料包装袋
C.氯丁橡胶
D. 腈纶织物
4．下列所示的化学实验基本操作中，不正确的是
5. 合理施肥是农业生产中的重要措施，下列化肥属于复合肥的是
A．K2SO4 B. CO(NH2)2 C. Ca3(PO4)2 D. NH4H2PO4
6．某种电池的正极材料由锂（Li）、钴（Co）和氧元素组成，三种元素的化合价分别为+1、+3、-2，则该物质的化学式为
A．LiCoO B. LiCoO2 C. LiCoO3 D. LiCoO4
7. 维生素A(C20H30O)能维持人体正常的视觉反应，下列说法正确的是
A．维生素A的相对分子质量为286g
B．维生素A中C、H、O的质量比为20∶30∶1
C．维生素A 中氧元素的质量分数最小
D．维生素A由C、H和O原子构成
8. 下列实验操作中，能达到实验目的的是
A．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制得二氧化碳
B．用适量的水能区分氧化铜和二氧化锰
C．粗盐提纯实验中，蒸发结晶至有较多固体析出时停止加热
D．用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将pH试纸用水湿润，然后再测定
9. 燃烧是生活中的一种常见现象。
下列有关燃烧或灭火的说法错误的是
A．用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点
B．碳、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈
C．锅里的油着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气
D．镁条能在二氧化碳中燃烧，说明燃烧不一定要有氧气参加
10．要配制200g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列说法中正确的是
A．配制步骤为：称量、溶解、装瓶 B．必需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、细口瓶
C．称量20g氯化钠固体，量取180ml水 D．为加快溶解速率可用温度计搅拌
11．右图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。
下列说法中正确的是
的溶解度大
A．NaCl的溶解度比KNO
B．t1℃时，100g KNO3饱和溶液中含有20g KNO3
C．t2℃时，NaCl饱和溶液与KNO3饱和溶液中，
溶质的质量分数不一定相等
D．在温度高于t2℃时，KNO3的溶解度始终
大于NaCl的溶解度
12．分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是
A．NaNO3、NaCl、K2SO4B．KCl、NaOH、Fe2(SO4)3
C．BaCl2、NaOH、H2SO4D．CuCl2、Na2SO4、KCl
13. 下列有关物质的检验方法和结论都合理的是
A.加入盐酸，有无色气体产生的物质中一定含有碳酸盐
B.用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳
C.向某无色溶液中滴加酚酞，酚酞变红，该溶液一定是碱溶液
D.某物质在氧气中燃烧能生成水，该物质中一定含有氢元素
15. 在下列条件下，让置于密闭容器中的下列各组物质充分反应后，再冷却至常温，密闭容器中的气态物
质属于纯净物的是
A. 质量比为1﹕6的 CH4和O2
B. 质量比为3﹕6 的C和O2
C. 质量比为1﹕9 的H2和O2
D. 质量比为7﹕2 的CO和O2
第II卷（非选择题共35分）
16.（8分）⑴请用一氧化碳、生石灰、明矾、肥皂水四种物质填空：
①吸烟有害健康，烟气中含有的有害气体是。
②为了防止食品受潮，常用作干燥剂。
③可用于区别软、硬水的是；④能把浑浊的河水变澄清的是。
⑵化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关.H 、C、O、Na是初中常见的几种元素，请选用其中的
元素写出符合下列要求的物质的化学式.
①“可口可乐”中的酸是；②焙制糕点的发酵粉的主要成分是；
③地壳中含量最多的元素组成的单质；④炉具清洁剂中的碱是 ___。
17.(5分)根据要求写出下列方程式,并注明基本反应类型。
⑴用稀盐酸除铁锈__________________________________（）反应
⑵氢氧化铜加热生成两种氧化物____________________________（
）反应 ⑶甲烷燃烧_________________________
18.(7分)通过对化学的学习，你已经掌握了实验室．．．
制取气体的有关规律，请结合下图回答问题：
⑴写出图中标号仪器的名称a ①
⑵用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气，应选用的装置组合是 ② （填编号）。
写出高锰酸钾受热分解的化学方程式 ③ 。
⑶实验室还可以用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气。
常温下在试管中加入下列物质，把带火星的木条伸入试管中，不能使木条复燃的是 ④ 。
A. 5ml 5%的过氧化氢溶液
B. 5ml 5%的过氧化氢溶液和少量硫酸铜溶液
C. 5ml 5%的过氧化氢溶液和少量二氧化锰
D. 5ml 5%的过氧化氢溶液和少量红砖粉末
⑷如下图I 是实验室“制取氢气并还原氧化铜实验”的简易装置，其中铜制燃烧匙可以在试管M 中上下移动，虚线框中的装置需从图Ⅱ中选取．图Ⅱ中的细铜丝一端绕成螺旋状，先在酒精灯火焰上加热，变黑后再趁热迅速地伸到制得的氢气中．请回答下列问题： a.在图I 中，试管M 内的液体应选用 ⑤
b.在图I 的虚线框中，应选用图Ⅱ中的 ⑥ （填“A”或“B”）装置，
c.上述制氢气的方法与锌粒直接加入试管中相比，其主要优点是 ⑦ ．
19.（5分）黄铁矿的主要成分是FeS 2。
测定黄铁矿中FeS 2含量的两种方法如下图所示：
已知：王水（王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比为3:1混合而成）与FeS2反应的化学方程式：FeS2＋5HNO3＋3HCl＝FeCl3＋2H2SO4＋5NO↑＋2H2O
请回答下列问题：
⑴过滤用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、还有①。
⑵方法II中加足量BaCl2溶液的作用是②，写出与氯化钡反应的化学方程式
③。
⑶通常黄铁矿中会含有其它金属杂质，用方法I测定黄铁矿试样中FeS2的含量时，测定结果会
④。
（填“偏高”“偏低”“不变”）（测定过程中由操作产生的误差可忽略。
）
⑷工业上一般不直接用黄铁矿冶炼铁的原因是：⑤。
20.（10分）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。
【查阅资料】
①NaN3受撞击会生成Na、N2．
②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成．
③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物．
④NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成
NaN3、NaOH和氨气（NH3）．
【问题探究】
⑴汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，写出该反应的化学方程式：
①。
⑵工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化学方程式表示）：
②。
⑶为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，化学小组同学设计了如下实验
装置。
①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定
Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是③。
②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II．请分析：装置II中A
的作用④；若无装置C，
对测定结果造成的影响是⑤（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
③根据装置II，小组同学设计的实验步骤有：
a．称量装置D．
b．称量样品，检查装置气密性．
c．打开弹簧夹，鼓入空气．
d．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞．
其正确顺序为⑥（填字母序号，可重复）．
⑷该小组对某一工业级NaN3样品进行检测。
取100克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀硫酸并不断振荡。
首先发生的反应是：2Na2CO3+H2SO4=2NaHCO3+Na2SO4；
然后发生的反应是：2NaHCO3+H2SO4= Na2SO4+2H2O+2CO2↑；
在上述过程中生成二氧化碳的质量与加入稀硫酸质量的关系如图甲所示。
曲线。
②计算该样品中纯碱的质量分数。