二氧化碳的性质实验报告单
二氧化碳的实验室制法和性质实验报告
★★★★★
二氧化碳的实验室制法和性质实验报告
班级
姓名
实验名称
实验步骤
实验现象
文字表达式
1、连接装置：先把导气管和乳 胶管用 润湿，然后左手拿
，右手拿 ；
1、
2、检查装置
；
导管口
3、加入
（量为
）；
4、加入
（量为
）；
5 、 将产 生的 气体 通 入澄 清
2、
1 、 二 氧化 碳的 实
中；
澄清石灰水
验室制法和性质 6、将气体通入 色的石蕊试 色的石蕊试液先变 色 3、
液中，然后加热所得溶液；
加热后产生 ， 色又 4、变成ຫໍສະໝຸດ 7、用法收集一瓶二氧
化碳，验满方法
；
8、将二氧化碳倒入点有一长一
短两支蜡烛的烧杯中
2、探 究实 验：用 身边 的物 质制 取二 氧化 碳
1、汽水 制二氧 化碳 2、纯碱 （碳酸 钠）制二 氧化碳 3、探究 自带物 品与稀 盐酸的
选取有关仪器，缓缓倒入汽水后 汽水中 连接好装置，轻轻摇动发生装 灰水 置，并将气体通入澄清石灰水中
，澄清石 。
烧杯中点着一支蜡烛，然后加入 纯碱（盖满烧杯底部），倒入稀 盐酸
烧杯中 蜡烛
，燃着的 。
取少许自带的物品
、 、 自带的物品
、、
、 、 等分别放到
、
、
等与
点滴板的一格中，然后滴加稀盐 盐酸反应都能产生
酸
反应
实验中存在问题：
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二氧化碳的实验室制取与性质实验报告
二氧化碳的实验室制取与性质实验报告实验报告：二氧化碳的实验室制取与性质实验目的:1.掌握二氧化碳的实验室制取方法。
2.观察和验证二氧化碳的一些性质。
实验原理:二氧化碳（CO2）是一种由一份碳原子和两份氧原子组成的化合物。
我们可以通过碳酸与酸反应来制取二氧化碳气体。
实验中通常使用的碳酸酸是碳酸氢钠（NaHCO3），它与盐酸反应生成二氧化碳气体。
实验步骤:1.准备一个烧杯，将适量的NaHCO3固体盛入其中。
2.在另一个容器中加入适量的盐酸溶液，然后将盐酸溶液倒入烧杯中，注意盛放NaHCO3的烧杯应放置在实验室通风的台子上。
3.观察实验现象，用一根湿润的玻璃棒盖住烧杯口，然后将玻璃棒插入瓶中的一小段蜡烛或火柴，将蜡烛火焰放在瓶中，火烧完时再重新点火试验。
4.将实验结果记录下来并进行观察。
实验结果及分析:在实验过程中，在烧杯中可以发现有气泡产生，这是由于盐酸与NaHCO3发生了反应，生成了二氧化碳气体。
当我们用湿润的玻璃棒盖住烧杯口时，二氧化碳气体无法逸出，导致了气体在烧杯中聚集。
当我们将蜡烛火焰放在瓶中时，火焰会熄灭，这是由于二氧化碳气体对火焰的氧气供应造成了阻碍。
实验讨论:通过以上实验我们可以得出以下结论:1.二氧化碳是无色、无味、无气味的气体。
这意味着我们无法仅通过观察气体本身来判断是否存在二氧化碳。
2.二氧化碳气体在空气中较重，因此可以安全地将它装在干燥的瓶中，并使用盖子封闭。
3.二氧化碳气体会对火焰熄灭起到抑制作用。
这是由于二氧化碳具有较高的密度，会排挤空气中的氧气，造成火焰领域的氧气不足。
实验安全提示:1.在进行实验时应保持实验室良好的通风环境。
2.盐酸（HCI）为强酸，具有刺激性腐蚀性，应佩戴实验室安全护目镜和手套。
3.实验过程中使用的烧杯、玻璃棒等实验用具应放置平稳，避免翻倒，以及注意火的使用安全。
结论:通过本次实验，我们成功制取了二氧化碳气体，并观察到了它对火焰的熄灭作用。
二氧化碳是一种常见的气体，并具有一些独特的性质，如无足够氧气时，会抑制火焰的燃烧。
二氧化碳的实验室制取与性质实验报告
二氧化碳的实验室制取与性质
班级姓名合作者日期
一、实验目的：1、练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体。
2、加深对二氧化碳性质的认识。
二、实验用品：
烧杯、集气瓶、玻璃片、镊子、带导管的单孔橡皮塞、锥形瓶、小试管、酒精灯、试管夹大理石或石灰石、稀盐酸、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、水、蜡烛、小木条、火柴
三、过程与方法：
四、问题与交流
1、在实验室中你发现了什么问题？你是如何解决的？与同学交流。
2、怎样用实验证明碳酸型饮料（如汽水）中含有二氧化碳？请试一试。
五、反思与评价。
学 生 实 验 报 告 单(二氧化碳的性质)
3、把澄清的石灰水倒进装有二氧化碳的瓶子里，摇晃几下，观察有什么变化。
4、用细铁丝分别绑住2支蜡烛，点燃后如图放入烧杯内。用另一瓶二氧化碳沿杯壁慢慢倾倒二氧化碳，观察发生的现象。
实验现象：
1、将醋倒入盛有小苏打的瓶里时会出现泡泡。
学生实验报告单
学校：龙场小学班级：姓名：日期：10.10
同组人
何虹菲陈秋霖徐佳宏
实验名称
二氧化碳的性质
实验目的
探究液体的热传递方式
实验器材
（药品）
小苏打、醋、带导管的橡皮塞、集气瓶3个、蜡头2支、细铁丝一根、200m.l烧杯一个，澄清的石灰水、火柴、药匙、玻璃片2个、
实验步骤及结论：
1、在一只集气瓶里放入一些小苏打，再倒进一些醋，瓶里出现的泡泡就是二氧化碳。
注意事项：
1、每一次使用的小苏打不能太多，可分多次制取。2、制取二氧化碳时，气泡明显减少时要重新放入小苏打和醋。可用点燃的火柴在集气瓶口试验如果马上熄灭就说明二氧化碳已经集满了。3、往点燃蜡烛的杯子里倾倒二氧化碳时，要在远离蜡烛的另一端慢慢的沿杯壁倒入。
2、将澄清的石灰水倒进装有二氧化碳的瓶子里，摇晃后澄清的石灰水会变浑浊。
3、将二氧化碳沿杯壁慢慢倾，下面的蜡能生成二氧化碳，二氧化碳比空气重，所以可以使用排空取气法来收集二氧化碳气体。
2、二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊。
3、二氧化碳比空气重，二氧化碳不支持燃烧，可以用其灭火。
对二氧化碳的性质的探究实验报告
第一朵小花。
第二朵小花。
第三朵小花。
第四朵小花。
醋酸使石蕊。
水使石蕊。
CO2使石蕊。
二氧化碳和水反应生成，是紫色石蕊溶液。
3、在酒精灯上加热第四朵小花。
小花颜色。
醋酸。
实验探究4：二氧化碳的化学性质（2）
实验操作
现象
结论、解释
向澄清石灰水中通入二氧化碳。
澄清石灰水。
通过小组讨论、交流，获得氧化碳的化学性质的结论是：
1、
2、
3、
。
实验探究3：二氧化碳的化学性质（1）
实验操作
现象、问题、猜想与实验步骤
结论、解释
1、猜想与假设
根据生活中观察到的现象
你的提出的猜想是：
2、探究内容
取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花。
第一朵小花喷上稀醋酸。
第二朵小花喷上水。
第三朵小花直接放入盛满CO2的集气瓶中。
第四朵小花喷上水后，再放入盛满CO2的集气瓶中。
对二氧化碳的性质的探究实验报告
班级：姓名：时间：
探究用品：
仪器：试管导管烧杯集气瓶矿泉水瓶滤纸玻璃片酒精灯蜡烛
药品：石灰石稀盐酸水紫色石蕊醋酸石灰水
探究过程：
实验探究1：二氧化碳的密度与空气比较
实验操作
现象、问题、猜想与实验步骤
结论、解释
1、猜想与假设
根据生活中观察到的现象
你的提出的猜想是：
2、探究内容
如图将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中。
1、烧杯中部的蜡烛先。
2、烧杯中部的蜡烛后。
实验探究2：二氧化碳的溶解性
实验操作
现象、问题、猜想与实验步骤
结论、解释
二氧化碳的实验室制取与性质实验报告单
二氧化碳的实验室制取与性质实验报告单化学实验报告班级: 姓名: 桌号: 日期: 年月日
实验名称:二氧化碳的实验室制取与性质
一、实验目的:1、练习实验室制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体;
2、加深对二氧化碳性质的认识。
二、实验用品:烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、胶皮管、单孔橡胶塞、铁架台(带
铁夹)、试管、试管夹、玻璃片、酒精灯。
大理石(或石灰石)、稀盐酸(1:2)、澄清石灰水、石蕊溶液。
蜡烛、木条、蒸馏水、火柴。
三、实验步骤:
实验操作步骤观察到的现象实验结论
1、制取二氧化碳
连接装
置，并检查装置
的气密性。
在试
管里放入几块
大理石(或石灰
石)，然后注入
15mL稀盐酸。
立即用带有导管的胶塞塞
住试管口，并用向上排空气法收集一瓶，备用。
2、二氧化碳的性质
(1)把一支短
蜡烛固定在烧杯中
点燃。
向烧杯内注
入刚收集的二氧化
碳，观察现象。
(2)取两支试管，向其中加入2mL
蒸馏水，然后各加入1-2滴石蕊溶液，向一支试管中通人二氧化碳，与另一支试管中的颜色对比。
将通入二氧化碳的试管加热，观察现象。
(3)取一支试管，向其中注入少量
澄清的石灰水，然后通入二氧化碳，观察现象。
5.二氧化碳的制取和性质实验报告
二氧化碳的实验室制取与性质实验报告班级姓名日期1、实验原理实验室利用稀盐酸与大理石反应来制取二氧化碳，反应原理是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O2、实验用品实验用品：锥形瓶、双孔橡胶塞、长颈漏斗、玻璃导管、橡皮管、烧杯、集气瓶、毛玻片、试管、试管夹、试管架、酒精灯、蜡烛、高低两级铁片架、木条、蒸馏水、软质塑料瓶、火柴。
试剂：大理石、稀盐酸、澄清的石灰水、紫色石蕊溶液。
3、实验装置图实验一：二氧化碳的制取步骤和方法现象实验结论和分析1、按图连接好二氧化碳发生装置，并检查气密性。
气密性检查：打开弹簧夹，从长颈漏斗中向锥形瓶内加水至浸没长颈漏斗下端管口，使长颈漏斗下端形成液封后，用弹簧夹夹住胶皮管，继续加水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水。
长颈漏斗内液柱装置气密性良好2、取下带导管的橡皮塞，向锥形瓶里放入几小块大理石，然后将塞子塞紧。
从长颈漏斗中注入稀盐酸，观察现象。
观察到有产生。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3、取一个干燥的集气瓶，用向上排空气法收集一瓶二氧化碳，并用燃着的小木条放在瓶口检验是否已集满，瓶内如果集满气体，用玻璃片盖好，留作下面实验用。
（另用1个软质干燥塑料瓶收集满瓶）燃着的小木条。
1、二氧化碳已集满2、二氧化碳用向上排空气法收集的原因是：二氧化碳密度比空气大且能溶于水。
实验二：二氧化碳的性质步骤和方法现象实验结论和分析1、在烧杯内放置高度不同两根蜡烛，点燃。
将前面收集的一瓶二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察现象。
高低两支蜡烛熄灭二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧。
2、向两支试管中分别加入2ml蒸馏水，各滴入3～5滴石蕊溶液，观察试管中溶液的颜色。
将其中一支试管静置，向另一支试管中通入二氧化碳，观察现象，并与静置的试管中溶液的颜色进行对比。
将通入二氧化碳的试管放在酒精灯火焰上加热，观察现象。
1、通入二氧化碳的试管中。
2、加热后，试管内溶液的颜色。
实验活动1：二氧化碳的实验室制取与性质学生实验报告单
实验活动1：二氧化碳的实验室制取与性
质学生实验报告单
实验目的
本实验旨在通过实验室制取二氧化碳并研究其性质，加深对二氧化碳的了解。
实验材料和仪器
- 葡萄糖
- 酵母
- 烧杯
- 水槽
- 收集瓶
- 试管
- 滴管
- pH试纸
- 镊子
- 灯泡
实验过程
1. 将100ml水倒入烧杯中，并加入适量的葡萄糖溶液。
2. 向葡萄糖溶液中加入一小块酵母并搅拌均匀。
3. 将烧杯浸入水槽中，再将水槽放入一些热水进行加热。
4. 在烧杯口上放置一个试管，并用滴管将试管中的气体取出。
5. 将收集到的气体通过水槽排出，以保证只收集到二氧化碳。
6. 将试管中的气体用pH试纸进行测试，记录测试结果。
7. 用镊子夹住灯泡的两根引线，将其中一根引线插入试管中的气体。
8. 另一根引线插入烧杯中，观察灯泡的亮度变化。
实验结果和分析
我们成功地制取到了二氧化碳，并通过pH试纸测试确认了气体的酸性。
通过将灯泡接入实验过程中生成的二氧化碳气体，我们观察到灯泡的亮度变暗，这表明二氧化碳是一种不能支持燃烧的气体。
实验结论
通过本次实验，我们研究到了二氧化碳的实验室制取方法和其性质。
二氧化碳是一种酸性气体，且不能支持燃烧。
对二氧化碳的
制取与性质的研究对于深入了解大气中的成分以及环境保护有着重
要的意义。
思考题
1. 为什么使用酵母可以制取二氧化碳？
2. 除了pH试纸外，还有哪些方法可以用来测试二氧化碳气体？。
科学四年级上册分组实验报告单4：二氧化碳的性质
7.集一瓶二氧化碳倒入大烧杯里，观察。
我们发现
澄清的石灰水变浑浊了。
实验结论
二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
教师批改
教师签字：
学生实验报告单
实验编号：4-4
（4）年级（8）班第（）实验组实验时间（2017）年（10）月（10）日
教材位置
第11页
实验类型
分组实验
实验名称
二氧化碳的性质
实Hale Waihona Puke 目的通过实验使学生知道二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
实验器材
集气装置（集气瓶2个、软管、塑料塞、玻璃管）烧杯2个、澄清的石灰水、醋、小苏打。
实验步骤
1.连接集气瓶装置，
2.将软管插入空的集气瓶（瓶口向上）。
3.将适量的醋倒入装有小苏打的集气瓶中，（注意：小苏打和醋混合产生的气泡不能触到瓶塞，如果气泡太少需继续加醋）。
4.检查二氧化碳是否集满（划然火柴接近集气瓶口，如果火柴熄灭则集满了二氧化碳）。
5.将澄清的石灰水倒入集满二氧化碳的集气瓶里摇晃几下，观察。
二氧化碳的实验室制取与性质实验报告
九年级化学分级实验报告 1 二氧化碳的实验室制取与性质实验报告单 姓名 实验日期实验目的：学习CO 2的的实验室制取方法及性质实验仪器：锥形瓶、双孔橡胶塞、长颈漏斗、烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、胶皮管、单孔橡胶塞、铁架台（带铁夹）、试管、试管夹、玻璃片、酒精灯。
实验药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸、澄清的石灰水、紫色石蕊溶液。
蜡烛、木条、蒸馏水、火柴。
一、二氧化碳的实验室制取实验内容与操作实验现象 结论与解释 ⑴连接装置，检查装置的气密性。
⑵加药品⑶收集几瓶二氧化碳气体⑷检验及验满大理石是＿色的＿体 稀盐酸是＿色＿体。
反应现象： 检验二氧化碳的存在可以用 检验时看到的现象： 验满时看到的现象：＿反应的化学方程式：二、二氧化碳的性质1、物理性质： 色 味的气体，密度比空气 ， 溶于水。
步骤和方法（可用图示）现 象 结论或原理 1、 收集一满瓶500ml 的CO 2，然后再倒入一个内放燃着的高低不同蜡烛的烧杯中。
_____蜡烛先熄灭，______蜡烛后熄灭。
CO 2密度比空气______， ____燃烧，____支持燃烧。
2、向两支试管中分别加入2ML 蒸馏水，然后各滴入1——2滴石蕊溶液，观察试管中溶液的颜色。
将其中一支试管静置。
向另一支试管中通入二氧化碳，观察现象，并与静置的试管中溶液的颜色进行对比。
将通入二氧化碳的试管放在酒精灯火焰上加热，观察现象。
1、2ML 蒸馏水中滴入1——2滴石蕊溶液，观察试管中溶液的颜色为 。
2、向另一支试管中通入二氧化碳，观察现象是 。
3、在酒精灯火焰上加热，观察现象是 。
1、石蕊溶液的颜色是 。
2、第二步反应的化学方程式为 。
2、第三步反应的化学方程式为 。
3、二氧化碳与石灰水反应取一支小试管注入少量澄清的石灰水，通入．．CO ．．2．气体．．。
观察现象 石灰水_______ CO 2和Ca(OH)2反应方程式：。
学生实验报告单—CO2的实验室制法和性质验证
科目
化学
班级
姓名
合作者
组别
日期
实验内容
二氧化碳的实验室制取和性质验证
实验目的
1.练习实验室制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体。
2.加深对二氧化碳性质的认识（密度大于空气；不燃烧，不支持燃烧；能使澄清石灰水变浑浊；能与水反应）。
实验器材及其药品
药品：大理石，稀盐酸，澄清石灰水，紫色石蕊试液，蜡烛，木条，蒸馏水，火柴。
通组装好仪器，将收集好的CO2烧杯中，看到蜡烛
，证明CO2。
3.验证CO2能与水反应。取适量于试管中，滴图2
加3—5滴色石蕊溶液，看到溶液为色。向该试管中通入CO2，看到
色溶液变成了色溶液。再将变色后的溶液加热，溶液颜色又由色溶液变成了色溶液。该实验中的两个化学方程式为：；。
4.检验CO2。取适量于试管中，向该试管中通入CO2，看到变，证明该气体是CO2。该实验中的化学方程式为：。
器材：烧杯，集气瓶，药匙，长颈漏斗，橡皮管，单孔橡胶塞，铁架台（带铁圈），试管，试管夹，玻璃片，酒精灯，直角导管。
实验步骤
实验现象
实验结论
数据处理
1. 制取二氧化碳：按照右图装置组装仪器。并
。。检查装置气密性的方法是：组装
好一起后，将放入水中，当看到，图1
证明装置不漏气（或气密性良好）。
2.验证不燃烧，不支持燃烧，密度大于空气。（按右图
CO2的实验室制取及性质检验实验报告
CO2密度比空气______，
____燃烧，____支持燃烧。
4、取三个集气瓶，并将其中两个集满CO2
1）将干燥的滤纸伸进装满CO2的一个瓶中：
无变化
2）将润湿的滤纸伸进装空气的一个瓶中。
无变化
3）将润湿滤纸伸进集满CO2的一个瓶中
滤纸上的石蕊由紫色变成________.
CO2的实验室制取及性质检验实验报告
时间：班级：同组人：
实验名称：CO2的实验室制取方法及性质检验
实验目的：学习CO2的的实验室制取方法及性质
实验药品：大理石、稀盐酸、石灰水、氢氧
化钠溶液、蜡烛、火柴、滤纸（用石蕊浸泡过）
实验仪器：启普发生器、漏斗、集气瓶、玻片、烧杯、滴管、两个纸简、T字铁皮、塑料瓶、导气管、试管、镊子
实验器中，先加入一定量的大理石，然后再漏斗口注入一定量的盐酸。
容器内产生大量____
有_____气体产生，它与Ca(OH)2发生了反应。
方程式：______________
2、将上述产生的气体通入澄清的石灰水中。
石灰水变_______
3、收集一满瓶500ml的CO2，然后再倒入一个内放燃着的高低不同蜡烛的烧杯中。
水与CO2反应生成了______，它使石蕊变成了红色。
CO2+H2O＝H2CO3
5、用塑料瓶收集满CO2，然后向瓶中注入一定量的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖并振荡。
瓶身变_____
瓶内CO2_______,CO2与NaOH发生了反应。
取瓶中溶液少许于试管中，然后滴加稀HCl
产生大量______。
生成物与HCl生了反应产生了气体。
CO2+2NaOH＝Na2CO3
二氧化碳的性质实验
二氧化碳的性质实验实验设计思想：通过观察、思考和实验，对比归纳出二氧化碳的物理性质和化学性质实验原理：二氧化碳密度比空气大，能溶于水；通常情况下二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧；二氧化碳能和水反应生成碳酸，酸能使紫色石蕊变红；二氧化碳能与澄清石灰水反应，生成碳酸钙。
实验目的：通过实验，了解二氧化碳的物理性质和用途。
通过实验及实验分析，掌握二氧化碳的化学性质。
实验用品：蜡烛、二氧化碳气体、紫色石蕊试液、澄清石灰水、蒸馏水；烧杯、试管、玻璃片、滴管等。
分组实验步骤：实验步骤实验现象解释和结论往装有一高一低两只蜡烛的烧杯中慢慢倒入二氧化碳气体低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭。
（1）通常情况下二氧化碳不能燃烧持燃烧；(2)二氧化碳密度比空气大。
在三支试管中加入等量的石蕊试液，在第一支试管中加入几滴醋酸，在第二支试管中通入二氧化碳，第三支试管的石蕊试液留作对比。
观察实验现象并讨论。
(1)滴醋酸的试管中的试液变红(2)通入二氧化碳的试管中的试液变红(1)石蕊是一种植物的色素，它遇酸变(2) 二氧化碳通入水中，可以跟水发应，生成碳酸。
二氧化碳＋水→碳酸二氧化碳与澄清石灰水的反应：向盛有澄清石灰水的烧杯中通入二氧化碳气体，观察现象石灰水逐渐混浊石灰水的溶质是氢氧化钙氢氧化钙＋二氧化碳→碳酸钙＋水实验点拨：1．原理拓展（1）在通常情况下是不能燃烧也不能支持燃烧，但是我们不能认为在所有情况下，二氧化碳都是不能支持燃烧的。
有一些活泼的金属就能在二氧化碳中燃烧，如金属镁。
在空气中燃着的镁条可以在二氧化碳中继续燃烧，生成炭和氧化镁。
镁＋二氧化碳碳＋氧化镁，因此一些活泼金属的失火是不宜用二氧化碳来扑灭，需用其他的灭火剂。
（2）向石灰水中通入二氧化碳，我们能观察到石灰水变混浊，但是如果持续向已经混浊的石灰水中继续通二氧化碳，会发现又变澄清了。
实际上首先发生了如下的反应：氢氧化钙＋二氧化碳→碳酸钙＋水由于生成的碳酸钙难溶于水，这时我们观察到的是石灰水变混浊；当石灰水中的氢氧化钙全部和二氧化碳发生反应后，继续通入的二氧化碳就和溶液中的碳酸钙发生反应并生成溶于水的碳酸氢钙：碳酸钙＋二氧化碳＋水→碳酸氢钙所以溶液又变澄清了。
二氧化碳的制取及性质研究实验报告
姓名: 郑葵秀学号: 201210900019姓名: 学号:实验一二氧化碳的制备及性质研究【实验目的】1.学习组装用滴液漏斗和锥形瓶进行石灰石（或大理石）与盐酸反应制取二氧化碳的实验装置, 并能制取和收集二氧化碳；2.通过实验探究二氧化碳的性质。
【探究内容】1.CO2的实验室制备2.CO2溶于水生成碳酸3.CO2与澄清石灰水反应4.CO2的密度探究【实验所需仪器及药品】石灰石（碳酸钙）、稀盐酸、紫色石蕊试液, 澄清石灰水, 蜡烛、烧杯、滴液漏斗、锥形瓶、具支试管、导管、乳胶管、橡皮塞、火柴。
【实验原理】CO2的实验室制备:CaCO3+ 2HCl==CaCl2+ CO2↑+ H2OCO2与水反应生成碳酸:H 2O + CO2= H2CO3碳酸能使蓝色石蕊试液变红。
3.CO2和澄清石灰水反应: 二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应, 生成不溶于水的白色物质碳酸钙, 使澄清的石灰水变浑浊:ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２=ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ4.CO2不支持燃烧且密度比空气大: 低处的蜡烛先熄灭。
实验装制图如下图所示:利用滴液漏斗控制稀盐酸加入的量以控制二氧化碳产生的速度和量【实验步骤】1.预计算: 排除大理石（碳酸钙）含有杂质的因素和反应不完全的因素, 排除残留在实验仪器的气体, 为保证二氧化碳性质验证的实验顺利进行, 需要二氧化碳的理论产量为1L, 则根据化学方程式计算, 应需要大理石（碳酸钙）约4.5g, 稀盐酸的量可以控制, 故不用计算用量。
2.按照图示安装好仪器, 检查装置的气密性。
3.称取4.5g 大理石（碳酸钙）, 加入具支试管中4.量取20mL 稀盐酸, 加入滴液漏斗中5.在后两支具支试管中分别加入10mL 紫色石蕊试液和10mL 澄清石灰水（澄清石灰水使用前需过滤）, 在烧杯中放好两根长短不同的蜡烛。
6.待反应一段时间后, 点燃蜡烛。
观察各具支试管的实验现象和蜡烛的熄灭顺序。
记录现象。
7.实验完毕, 拆除装置, 清洗。
二氧化碳性质实验报告单
实验报告单
探究实验一、倾倒二氧化碳
实验用品：烧杯一个、蜡烛两根、梯形架一个、
二氧化碳一瓶、火柴一盒
实验过程：如图所示点燃蜡烛，沿着烧杯壁缓缓倒入二氧化碳气
探究实验二、二氧化碳的溶解性实验
实验用品：二氧化碳一瓶、蒸馏水、烧杯一个
实验过程：如图所示向装满二氧化碳的饮料瓶中加入大约1/3
体积的
水，立即旋紧瓶盖，震荡，观察现象。
探究实验三、二氧化碳与水的反应
实验用品：四朵用紫色石蕊染过的干燥的纸花、稀醋酸喷雾、水喷雾、两瓶装满
二氧化碳的集气瓶、吹风机
实验过程：如图所示，取四朵用紫色石蕊染过的干燥的纸花。
第一朵喷稀醋酸、
第二多喷水、第三点直接放入二氧化碳的集气瓶中、第四朵喷水后放进二氧化碳的集气瓶中，观察现象。
然后将第四朵纸花取出，小心的用吹风机烘干，观察现象。
（Ⅰ）喷稀醋酸（Ⅱ）喷水（Ⅲ）直接放入二氧化碳中 （Ⅳ）喷水后放入二氧化碳中。
二氧化碳的实验制取与性质实验报告
实验名称
二氧化碳的实验室制取与性质
时间
班级
组别
合作者
实验目的
1.练习实验室制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体
2.加深对二氧化碳性质的认识
实验用品
大理石，稀盐酸，澄清石灰水，紫色石蕊试液，蜡烛，木条，蒸馏水，火柴。烧杯，集气瓶，药匙，长颈漏斗，橡皮管，单孔橡胶塞，锥形瓶，玻璃片，酒精灯。
二氧化碳的密度比空气密度，可以
用收集
二氧化碳的性质
①把一支短蜡烛固定在烧杯内，点燃，向烧杯将二氧化碳通入滴有紫色石蕊溶液的水中，观察现象。将通入二氧化碳的试管进行加热。
二氧化碳通入后
；
试管加热后
。
化学方程式：
化学方程式：
③将二氧化碳通入澄清的石灰水中。
。
化学方程式：
步骤和方法
现象
结论与解释
制取与收集二氧化碳
1检查装置气密性：
连接锥形瓶、橡皮塞、和导管，并将导管的另一端放入水中，用手握紧试管。
如果没有气泡冒出；
如果
说明，
应重新塞紧或更换；
说明可以使用。
②向大试管中先加入几块石灰石，再加入15ml的稀盐酸，塞好带导管的橡皮塞，并固定在铁架台上
化学方程式：
③收集一瓶二氧化碳并用燃着的木条放在集气瓶口，检验二氧化碳集满。
将二氧化碳通入饮料瓶中，瓶内加入1/3的水，振荡。
。
结论：
。
二氧化碳的性质
1二氧化碳能溶于水。在通常状况下，1L水中大约能溶解1L二氧化碳气体，增大压强，会溶解得更多。
2co2+H2O=H2CO3
3二氧化碳比空气重
实验步骤：
1向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/2体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。观察现象并分析。其操作过程是：收集一塑料瓶二氧化碳气体，然后注入半瓶水，迅速盖好瓶盖，震荡瓶子，观察现象
化学实验报告单
年级班姓名成绩
实验组别：实验合作者：
指导老师：
实验日期：年月日第节
实验名称：二氧化碳的性质
实验目的：
通过实验探究，了解二氧化碳的物理性质和化学性质
实验药品及器材：
￠20mm干燥试管（具支试管）1支，长颈漏斗，带导管的双孔橡胶塞1个，乳胶管玻管1根，玻片，125ml集气瓶1个，500ml烧杯1个，火柴1盒，细木条，新制澄清石灰水，小石块，稀盐酸，镊子1把，试管架，止水夹，蜡烛2支，药匙，试管（Ф15 mm×150 mm）2支、试管架、试管夹、酒精灯、蒸馏水（盛于烧杯中，贴标签)、石蕊试液（盛于滴瓶中）、稀盐酸（盛于细口瓶中）、火柴（放表面皿上）、试管刷、盛放废弃物的大烧杯、抹布
2
3.两只蜡烛分为两层挂在烧杯上，倾倒二氧化碳气体
实验现象：
1.瓶子变瘪
2.石蕊变色
3.下面的蜡烛先熄灭
简易装置图：
实验结论：
1二氧化碳比空气重
2二氧化碳溶于水
3二氧化碳和水发生了化学反应生成了酸性的新物质
问题讨论：
二氧化碳的实验室制取与性质实验报告(2)
.. 二氧化碳的实验室制取与性质实验报告实验题目二氧化碳的实验室制取与性质日期班级组别姓名实验目的： 1.练习实验室制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体 2.加深对二氧化碳性质的认识实验用品：大理石，稀盐酸，澄清石灰水，紫色石蕊试液，蜡烛，木条，蒸馏水，火柴。
烧杯，集气瓶，药匙，长颈漏斗，橡皮管，单孔橡胶塞，铁架台（带铁圈），试管，试管夹，玻璃片，酒精灯。
实验步骤实验现象结论与分析1、制取与收集二氧化碳①检查装置气密性：连接试管、橡皮塞、和导管，并将导管的另一端放入水中，用手握紧试管。
②向大试管中先加入几块石灰石，再加入15ml的稀盐酸，塞好带导管的橡皮塞，并固定在铁架台上③收集一瓶二氧化碳并用燃着的木条放在集气瓶口，检验二氧化碳集满。
如果没有气泡冒出；如果导管口有气泡冒出有气泡冒出燃着的木条熄灭说明装置漏气应重新塞紧或更换；说明装置气密性良好可以使用。
化学方程式：。
二氧化碳的密度比空气密度大，可以用收集。
2、二氧化碳的性质①把一支短蜡烛固定在烧杯内，点燃，向烧杯内缓慢倾倒二氧化碳，观察现象。
②将二氧化碳通入滴有紫色石蕊溶液的水中，观察现象。
将通入二氧化碳的试管进行加热。
③将二氧化碳通入澄清的石灰水中。
三、清洗仪器，整理实验台蜡烛熄灭二氧化碳通入后紫色变红色；试管加热后红色变紫色。
澄清石灰水变浑浊。
结论：二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧化学方程式：。
化学方程式：。
化学方程式：。
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二氧化碳的性质实验报告
班级：小组成员：记录：
固态的二氧化碳称“”
二、【实验探究一】将二氧化碳气体慢慢倒入盛有两根高低不同蜡烛的烧杯中，
三、【实验探究二】向一个收集满二氧化碳气体的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶塞，振荡。
观察现象并分析。
现象：
结论：
四、【实验探究三】
1．向探究二塑料瓶中振荡后的液体中加入几滴紫色石蕊试液，观察现象。
现象：
结论：（化学方程式）
2. 再加热上述试管内的液体，又有什么现象？
现象：
结论：（化学方程式）
五、【实验探究四】取一支盛澄清石灰水的试管，通过塑料管，往石灰水里吹一会儿气，观察现象并分析。
现象：
结论：（化学方程式）。