2020版高考化学大一轮复习课时达标作业4离子反应
2020届人教版高考化学一轮基础训练：离子反应含答案
人教2020届高考化学一轮夯基练题：离子反应含答案专题：离子反应一、选择题1、下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是()答案 C解析A项，根据电荷守恒，若c(K＋)＜c(SO2－4)，则溶液呈酸性，此时HS－不存在；B项，在酸性条件下，ClO－发生反应；D项，由于存在CH3COOH，当滴加NaOH溶液时，CH3COOH与NaOH 先发生酸碱中和反应，不会立即有气泡产生。
2、有关电解质与非电解质的陈述，合理的是()A．在水溶液中能导电的化合物都是电解质B．在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质C．氨水为混合物，不属于电解质D．硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质解析：在水溶液中能导电，且导电的离子全部来自化合物自身，这样的化合物为电解质。
共价化合物有的虽为电解质，但由于熔融时不能电离成自由移动的离子，所以不能导电。
浓硫酸是混合物，不属于电解质，纯硫酸才是电解质。
答案：C3、如表是反应的离子方程式，其中评价关系不正确的是()解析：A项，盐酸酸性强于亚硫酸，所以亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫、水和氯化钡，离子方程式：BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O，正确；B项，向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至溶液呈中性，离子方程式为2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，评价错误，错误；C项，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO－2＋3H2↑，评价正确，正确；D项，少量铁粉与稀硝酸反应，离子方程式：Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，评价正确，正确。
答案：B4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()①0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO2－4②pH＝11的溶液中：CO2－3、Na＋、AlO－2、NO－3、S2－、SO2－3③水电离的H＋浓度为10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、CO2－3、NO－3、SO2－3④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、Cl－、K＋、SO2－4⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2＋、MnO－4、NO－3、Na＋、SO2－4⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO－3、Cl－、S2－A．①③⑤B．②④C．②⑤⑥D．④⑤解析：AlO－2和H＋不能大量共存，①错误；常温下，pH＝11的溶液为碱性溶液，提供的离子能大量共存，②正确；水电离的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液可以为酸性溶液，也可以为碱性溶液，CO2－3、SO2－3在酸性溶液中不能大量存在，③错误；加入Mg能放出H2的溶液为酸性溶液，提供的离子能大量共存，④正确；甲基橙呈黄色的溶液，pH>4.4，可以是酸性、中性或碱性溶液，酸性溶液中Fe2＋与MnO－4、NO－3能发生氧化还原反应而不能大量共存，碱性溶液中Fe2＋不能大量存在，⑤错误；Fe3＋、Al3＋与S2－会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，⑥错误。
【2020】北京高考化学一轮复习热点题型四离子反应作业
3.D 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2,反应生成硫酸铵,正确的离子方程式为2NH3·H2O+SO22N+S+H2O,故A错误;氯化钠固体与浓硫酸混合加热生成硫酸钠和氯化氢,故B错误;氧化亚铁溶于稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水,正确的离子方程式为3FeO+10H++N3Fe3++NO↑+5H2O,故C错误.。
8.B 由实验流程可知,加入过量氯水反应后的溶液,加入CCl4萃取后下层呈紫红色,说明原溶液中含有I-,则能够氧化I-的Fe3+不能存在于原溶液中.。此时上层溶液中一定含有Cl-,所以向该溶液中加入AgNO3生成白色沉淀不能说明原溶液中存在Cl-.。另外一份上层溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀,说明上层溶液中存在Fe3+,只能是Fe2+被氯水氧化生成Fe3+,所以原溶液中含有Fe2+,Fe2+的存在说明原溶液中不可能含有C.。综上所述,只有B项正确.。
5.下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是( )
高考化学大一轮复习 4离子反应配餐作业 新人教版
配餐作业(四) 离子反应A组·全员必做题1．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OB．b反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC．c反应：H＋＋OH－===H2OD．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4解析A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NH＋4也与OH－反应，错误；C项忽视醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。
答案 D2．(2017·试题调研)某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH＋4、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、HCO－3、Cl －、OH－、NO－3。
向该溶液中加入铝粉，只产生H2，则溶液中大量存在的离子最多有( )A．3种B．4种C．5种D．6种解析本题结合隐含信息考查离子共存问题。
向溶液中加入铝粉，只产生H2的溶液中可能含H＋或OH－。
若含有H＋，则可以共存的离子有Cl－、NH＋4、Ba2＋、Al3＋。
若含有OH－，则可以共存的离子有Ba2＋、Cl－、NO－3。
故最多有5种离子共存，C项正确。
答案 C3．下列说法中正确的是( )A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．氧化钠在水中反应的离子方程式为4Na＋＋2O2－＋2H2O===4Na＋＋4OH－解析电解质电离的条件是溶于水或熔融，A项错；二氧化碳不能发生电离，其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质，B项错；硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，属于强电解质，C项正确；Na2O是固体，不能拆分，D项错。
答案 C4．用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式2H＋＋SO 2－3===H 2O ＋SO 2↑的反应个数有( )A ．4个B ．5个C ．8个D ．12个解析 2H ＋＋SO 2－3===H 2O ＋SO 2↑中H ＋应由强酸电离提供，则符合条件的酸有硝酸、硫酸、盐酸；但硝酸有氧化性，可以把SO 2－3氧化生成SO 2－4，不符合题意；而SO 2－3应由可溶性的亚硫酸盐电离提供，则可以是钠盐和钾盐，故符合条件的反应应该有4个。
2021新高考化学一轮复习(山东专用)课时作业4 离子反应
课时作业4离子反应时间：45分钟一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．(2020·上海松江模拟)某溶液中除了H＋和OH－外，还存在大量的Mg2＋、Fe3＋、Cl－，且它们的物质的量浓度之比为1∶1∶6。
下列叙述正确的是(B)A．向该溶液中滴加NaOH溶液，立即产生沉淀B．向该溶液中加入少量铁粉，c(Fe3＋)一定减少C．将该溶液蒸干并灼烧，得到FeCl3与MgCl2D．常温下，若该溶液中c(Mg2＋)＝0.2 mol·L－1，则该溶液的pH 一定为1解析：根据电荷守恒和溶液中含有的Mg2＋、Fe3＋、Cl－物质的量浓度之比为1∶1∶6，可知溶液显酸性。
向溶液中滴加NaOH，其先与溶液中H＋反应，不能立即得到沉淀，A项错误；加入少量铁粉，因为氧化性Fe3＋大于H＋，铁粉先与Fe3＋反应，c(Fe3＋)一定减少，B 项正确；加热蒸干溶液，FeCl3和MgCl2水解，生成的HCl挥发，得不到FeCl3和MgCl2，C项错误；c(Mg2＋)＝0.2 mol·L－1，则c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1.2 mol·L－1，根据电荷守恒得c(H＋)＝0.2 mol·L－1，常温下，该溶液pH不是1，D项错误。
2．(2020·湖南师大附中月考)室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是(D)A．pH＝1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O2－7、K＋、SO2－4B．c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH＋4、SiO2－3、C2O2－4、Br－C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、Cl－、NO－3D．NaHCO3溶液中：C6H5O－、CO2－3、Br－、K＋解析：室温下，pH＝1的溶液显酸性，Cr2O2－7在酸性条件下具有强氧化性，能将CH3CH2OH氧化，A项错误；Ca2＋与SiO2－3、C2O2－4反应生成沉淀，不能大量共存，B项错误；能与铝反应生成H2，该溶液可能显酸性或碱性，如果溶液显碱性，Fe2＋不能大量存在，如果溶液显酸性，NO－3在酸性条件下具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋并生成NO，且铝与其反应不产生H2，C项错误；该组离子之间不发生反应，与NaHCO3溶液不发生反应，能够大量共存，D项正确。
2020学年新教材高中化学课时训练(四)离子反应(含解析)新人教版必修第一册(最新整理)
课时跟踪检测(四）离子反应A级—学业水平考试达标练1．离子方程式CO错误!＋2H＋===H2O＋CO2↑中的CO错误!代表的物质可以是（）A．CaCO3B．NaHCO3C．Na2CO3D．BaCO3解析：选C 离子方程式中的CO错误!代表易溶于水且易电离的碳酸盐。
2．下列反应能用H＋＋OH－===H2O表示的是( ）A．醋酸和氢氧化钠溶液B．氢氧化镁和盐酸C．氢氧化钡和稀硫酸D．澄清石灰水和硝酸解析：选 D 醋酸是弱酸，书写离子方程式时，应写成CH3COOH；氢氧化镁难溶于水，应写其化学式Mg（OH）2;C项反应生成的硫酸钡难溶于水,漏掉了另一个离子反应 Ba2＋＋SO 错误!===BaSO4↓。
3．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是（）A．H＋和CO错误!B．HCO错误!和HSO错误!C．Na＋、HCO错误!和H＋D．HCO错误!和H＋解析:选D NaHCO3和NaHSO4的电离方程式分别如下：NaHCO3===Na＋＋HCO错误!；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO错误!，故D项正确。
4．只能表示一个化学反应的离子方程式是( ）A．H＋＋OH－===H2OB．CO错误!＋2H＋===H2O＋CO2↑C．Zn（OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2OD．Mg2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO2－，4===BaSO4↓＋Mg(OH）2↓解析：选D H＋代表强酸，如H2SO4、HCl、HNO3等,OH－代表强碱，如NaOH、KOH等，A项表示强酸和强碱的多个反应；CO2－，3表示可溶性碳酸盐，如K2CO3、Na2CO3、(NH4）2CO3等，H＋代表强酸,B项可表示可溶性碳酸盐和强酸的多个反应;C项表示Zn(OH）2和强酸的多个反应。
5．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A．Zn2＋＋2OH－===Zn（OH）2↓ZnCO3＋2NaOH===Zn(OH）2↓＋Na2CO3B．Ba2＋＋SO错误!===BaSO4↓Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OC．Ag＋＋Cl－===AgCl↓AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3D．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2AgCu＋2AgCl===CuCl2＋2Ag解析:选C A中ZnCO3为难溶物;B中OH－和H＋生成H2O；D中AgCl难溶于水。
2020届高三化学一轮复习 氧化还原离子反应(过关检测)及解析
2020届高三化学一轮复习氧化还原离子反应（过关检测）注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（题型注释）()A.AB.BC.CD.D2.下列说法正确的是( )A. 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B. NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质C. 铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质D. 蔗糖在水溶液中和熔融时都不导电，所以是非电解质3.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是A. B.C. D.4.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 向漂白液中滴入过量醋酸：ClO-+H+=HClOB. 铝与烧碱溶液反应产生氢气：Al+2OH-=AlO2-+H2↑C. 向澄清石灰水屮滴加少量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OD. 向明矾溶液中加入Ba(OH)2使AI3+刚好沉淀完全：Al3++3OH-=Al(OH)3↓5.常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是()A.a点时溶液pH＝11.5，原因是：CO32—＋2H2O===H2CO3＋2OH－B.a～b段发生反应为：CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2OC.b～c段发生反应为：HCO3—＋H＋===CO2↑＋H2OD.c～d段发生反应为：H＋＋OH－===H2O6.下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )A. AB. BC. CD. D7.下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是A．Na+、K+、Ca2+、HCO3－B．NO3－、Cl－、Na+、Ag+C．Cu2+、Fe2+、SO42－、Cl－D．Mg2+、Na+、Cl－、CH3COO－8.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中K+、Na+、MnO4-、SO42- ②pH=1的溶液CO32 -、Na+、AlO2-、NO3-③加入Al能放出H2的溶液中Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+④由水电离的C（OH-）= 10-13 mol/L的溶液中，Na+、Ba2+、Cl-、Br-⑤有较多的Fe3+的溶液中，Na+、NH4+、SCN-、HCO3-⑥酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-A. ④B. ③⑥C. ①②D. ③⑤9.铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，已知铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，且+2价稳定，+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2。
2020版高考化学专题复习课时作业：第一单元 化学基本概念 第4讲 离子反应 Word版含答案
第4讲离子反应教材习题回扣1．(必修1 P34－9、P34－6A整合)下面4组物质，能发生反应，且既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是( )。
A．硫酸钠溶液与氯化钡溶液B．铝片与硝酸汞溶液C．稀硫酸与铜片D．硝酸钠溶液与氯化钾溶液2．(必修1 P42－7)下列离子方程式中，正确的是( )。
A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋SO2－4D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO－33．(必修2 P42－6改编)下列化学方程式中，不能．．用离子方程式：H＋＋OH－===H2O表示的是( )。
A．HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2OB．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2OC．KOH＋HCl===KCl＋H2OD．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O4．(必修1多题整合)下列离子方程式中，错误．．的是( )。
A．在NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NH＋4＋OH－===NH3↑＋H2OB．氯气与KOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC．将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD．氯化铁溶液与铜反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋能力提升训练一、单项选择题1．(2015年河北衡水调研)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )。
A．0.20 mol·L－1的NaNO3溶液：H＋、Fe2＋、SO2－4、Cl－B．pH＝13的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、CO2－3C．与Fe反应生成H2的溶液：NH＋4、K＋、SO2－4、CO2－3D．在加入Na2O2后的溶液中：NH＋4、Cl－、AlO－2、SO2－32．(2016—2017学年河北邯郸大名一中月考)下列离子方程式书写正确的是( )。
高考化学一轮总复习课时作业 4 离子反 课标
回夺市安然阳光实验学校课时作业4 离子反应时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1．下列说法正确的是( )A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B．食盐溶液能导电，所以它是电解质C．SO3的水溶液可以导电，但它不是电解质D．NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na＋、H＋和SO2－4 [答案]C[解析]判断电解质的强弱是根据其溶于水的部分是否全部电离，溶液导电性的强弱与溶液中离子的总浓度有关，电解质强弱与其溶液导电性强弱并无直接联系，A项错误；食盐溶液不是电解质，NaCl是电解质，B项错误；SO3是非金属氧化物，属于非电解质，C项正确；NaHSO4在熔融状态下电离出Na＋、HSO－4，D项错误。
2．对下列反应：①NH4HCO3溶液与石灰水反应、②K2SO3溶液与稀盐酸反应，③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是( )A．①②③ B．①②④C．①③④ D．②③④[答案]B[解析]A、B、C、D项中，只有B项中无③，分析③，Si与烧碱溶液反应的离子方程式为Si＋2OH－＋H2O===SiO2－3＋2H2↑，不论改变谁的量，离子方程式是不变的，所以③不符合题意。
3．限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式2H＋＋SO2－3===H2O＋SO2↑的化学方程式个数有( )A．4 B．5C．8 D．12[答案]A[解析]2H＋＋SO2－3===H2O＋SO2↑中H＋应是强酸电离提供，符合条件的有H2SO4、HCl、HNO3，但是HNO3可将SO2－3氧化成SO2－4，不符合题意。
SO2－3应由可溶性的亚硫酸盐提供，则可以是钠盐和钾盐，故符合的化学方程式有4个。
4．下列各组离子一定能大量共存的是( )A．在含有大量AlO－2的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3C．在pH＝12的溶液中：NH＋4、Na＋、SO2－4、Cl－D．在c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO－3[答案]B[解析]A项中AlO－2与H＋不能共存；C项中pH＝12，则溶液显碱性，NH＋4与OH －不能共存；D项中溶液呈酸性，NO－3在酸性溶液中具有强氧化性，与具有还原性的I－不能共存。
高考化学总复习 课时作业4 离子反应 人教版
课时作业(四) 离子反应一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1．下列反应能用H＋＋OH－===H2O表示的是( )A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸的反应D．氨水和稀H2SO4的反应解析：A项的离子方程式为：2OH－＋CO2===CO2－3＋H2O；B项的离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O；D项中离子方程式为NH3·H2O＋H ＋===NH＋4＋H2O。
答案：C2．下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后不能大量共存的是( ) A．Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4B．Ba2＋、Na＋、Cl－、SO2－4C．NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－D．Na＋、K＋、NO－3、Cl－3．下列反应的离子方程式中正确的是( )A．甲烷、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应CH4－8e－＋8OH－===CO2＋6H2O B．在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OC．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．碳酸氢根离子水解：HCO－3＋H2O===H3O＋＋CO2－3解析：A项负极反应产生的CO2要与OH－生成CO2－3；C项Al(OH)3不能溶于过量的氨水中；D项HCO－3水解生成H2CO3：HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。
答案：B4．某溶液含有①NO－3②HCO－3③SO2－3④Br－⑤SO2－4五种阴离子；向其中通入过量氯气后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)( ) A．①B．①②④C．①③⑤ D．①③④⑤解析：Cl2具有强氧化性，可将SO2－3、Br－分别氧化成SO2－4和Br2。
氯气溶于水使溶液呈酸性，HCO－3与H＋反应生成CO2和H2O。
最新-高考化学总复习课时作业四离子反应新人教版必修1
课时作业(四) 离子反应一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(2013·山东济南质检)为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是( )2．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－3．把0.18 mol NaOH固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( )A．自来水B．0.5 mol·L－1盐酸C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液D．0.5 mol·L－1KCl溶液4．(2018·广东佛山质检)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．饱和氯水中Cl－、NO－3、Na＋、SO2－3B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中CH3COO－、K＋、SO2－4、Br－C．Na2S溶液中SO2－4、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH＝12的溶液中NO－3、I－、Na＋、Al3＋5．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如下图所示。
图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑34次为n(NO－3)∶n(SO2－4)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是( ) A．Al3＋B．Mg2＋C．CO2－3D．Ba2＋8．欲将混合液中Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋逐一沉淀出来加以分离，加入试剂①Cl－②SO2－4③OH－④CO2⑤CO2－3的正确顺序是( )A．①②③④ B．③⑤①②C．②①③⑤ D．①⑤③②9．(2018·安徽阜阳质检)甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。
2020届高考化学专题一第4讲离子反应课时作业(含解析)
第4讲 离子反应1. 下列有关溶液组成的描述合理的是( )A ．在Fe 2(SO 4)3溶液中可以大量存在：K ＋、Fe 2＋、Cl －、Br －、SCN －B ．c (H ＋)＝1×10－13 mol/L 的溶液中可以大量存在：Mg 2＋、Cu 2＋、HCO －3、NO －3 C ．加水稀释时c OH －c H＋值增大的溶液中可大量存在：MnO －4、CO 2－3、K ＋、NH ＋4 D ．在碱性溶液中可以大量存在：S 2O 2－3、AlO －2、SiO 2－3、S 2－、Na ＋解析：D [A.Fe 3＋、SCN －会发生络合反应不能大量共存，错误；B.c (H ＋)＝1×10－13 mol/L 的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中OH －与Mg 2＋、Cu 2＋、HCO －3会发生离子反应，不能大量共存，错误；C.加水稀释时c OH －c H＋值增大的溶液是酸性溶液。
在酸性溶液中H ＋、CO 2－3会发生离子反应而不能大量共存，错误；D.在碱性溶液中OH －与S 2O 2－3、AlO －2、SiO 2－3、S 2－、Na ＋不能发生任何反应，可以大量共存，正确。
]2．下列说法正确的是( )A ．Na 2O 2加入H 182O 中的离子方程式为：2Na 2O 2＋2H 182O===4Na ＋＋4OH －＋18O 2↑B ．溶液中通入大量的CO 2后，溶液中的Na ＋、ClO －、CH 3COO －、HCO －3仍能大量存在C ．现向K 2Cr 2O 7溶液中加入少量氢氧化钠，溶液变为黄色，证明溶液中存在着平衡：Cr 2O 2－7＋H 2O 2CrO 2－4＋2H ＋D ．由于NaHCO 3能与碱反应，因此可用作焙制糕点的膨松剂解析：C [A.Na 2O 2加入H 182O 中，Na 2O 2发生歧化反应，H 182O 中的18O 存在于氢氧化钠中，部分过氧化钠中的O 转化为氢氧化钠中的O ，其离子方程式为：2Na 2O 2＋2H 182O===4Na ＋＋2OH －＋218OH －＋O 2↑，A 错误；B.因碳酸酸性强于次氯酸，所以通入大量CO 2的溶液中ClO －不能大量共存，B 错误；C.对于平衡Cr 2O 2－7＋H 2O 2CrO 2－4＋2H ＋，加入氢氧化钠后，使平衡向正向移动，溶液由橙色变为黄色，C 正确；D.NaHCO 3可用作焙制糕点的膨松剂，不是因为能与碱反应，而是因为NaHCO 3受热易分解产生二氧化碳，D 错误。
2020高考人教版化学-课时规范练4 离子反应
课时规范练4离子反应基础巩固1.下列说法中正确的是()A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-B.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na++S6++4O2-2.(2020广东中山月考)有些离子方程式能表示一类反应,有些离子方程式却只能表示一个反应,下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是()①Fe+Cu2+Fe2++Cu②Ba2++2OH-+2H++S O42-BaSO4↓+2H2O③Cl2+H2O H++Cl-+HClO④C O32-+2H+CO2↑+H2OA.③B.②③C.②D.①④3.(2020内蒙古赤峰调研)下列离子方程式正确的是()A.向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:HC O3-+OH-C O32-+H2OB.二氧化硫通入氯化钡溶液中:SO2+Ba2++H2O BaSO3↓+2H+C.将铜片投入氯化铁溶液:Fe3++Cu Fe2++Cu2+D.84消毒液(含NaClO)与洁厕灵(含HCl)混用会产生氯气:2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2O4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.c(H+)<c(OH-)的溶液中:Na+、K+、S O42-、ClO-B.能使酚酞变红的溶液中:Na+、Cu2+、C O32-、N O3-C.0.1 mol·L-1FeCl3溶液中:K+、N H4+、I-、SCN-D.加入铝粉能产生氢气的溶液中:N H4+、Fe2+、N O3-、S O42-5.(2018江苏化学,4)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1 mol·L-1 KI溶液:Na+、K+、ClO-、OH-B.0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、N H4+、N O3-、S O42-C.0.1 mol·L-1 HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、N O3-D.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:Mg2+、Na+、S O42-、HC O3-6.(2020浙江杭州调研)某溶液可能含Na+、Fe3+、Al3+、Si O32-、HC O3-、S O42-、Cl-中的几种离子,为确定其成分,设计了如下实验:(1)取少量溶液置于试管中,滴加盐酸,观察到有大量气泡逸出,得到透明溶液;(2)在(1)反应后的溶液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。
2020版高考化学大一轮复习课时达标作业4离子反应
课时达标作业4 离子反应 基础题1.下列叙述中正确的是( )A ．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B ．H 2SO 4溶于水能导电，液态H 2SO 4不导电，故H 2SO 4不是电解质C ．1 L 0.1 mol·L －1的H 2SO 4溶液中含有0.2 mol H ＋D ．1 L 0.1 mol·L －1的HClO 溶液中含有0.1 mol H ＋解析：非电解质溶解时不存在电离的过程，A 错误；H 2SO 4溶于水电离出自由移动的离子能导电，H 2SO 4是电解质，B 错误；H 2SO 4是强电解质，能完全电离，而HClO 是弱电解质，只能部分电离，C 正确，D 错误。
答案：C2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( )A ．NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO 2－3B ．NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4C ．MgCl 2===Mg 2＋＋2Cl －D ．Ba(OH)2===Ba 2＋＋2OH －解析：HCO －3是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A 项书写错误；而HSO －4为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B 项书写正确；MgCl 2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C 、D 项书写正确。
答案：A3．下列离子方程式正确的是( )A ．钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 2－3＋2H ＋===H 2SiO 3↓C ．0.01 mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH ＋4＋Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2OD ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe ＋3NO －3＋6H ＋=====△Fe 3＋＋3NO 2↑＋3H 2O 解析：A 项，正确的离子方程式为2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑；B 项，正确的离子方程式为SiO 2－3＋2CH 3COOH===H 2SiO 3↓＋2CH 3COO －；D 项，过量的铁粉会与Fe 3＋反应生成Fe 2＋。
2020届高三化学总复习45分钟限时训练 课时作业4离子反应
课时作业4 离子反应时间：45分钟分值：100分一、选择题1．下列物质能导电且属于电解质的是( ) A．石墨B．盐酸C．氯化钠固体D．熔融的氢氧化钠[解析]石墨能导电，但既不是电解质又不是非电解质；C项属于电解质，但无自由移动的离子，不能导电；B项为混合物。
[答案]D2．下列电离方程式不正确的是( ) A．NH3·H2O NH＋4＋OH－B．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－C．HCO－3H＋＋CO2－3D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4[解析]Ca(OH)2为强电解质完全电离。
[答案]B3．(2020·湛江模拟)在某溶液中酚酞呈粉红色。
下列离子在该溶液中不能大量存在的是( ) A．K＋B．Na＋C．Ba2＋D．Al3＋[解析]使酚酞溶液呈粉红色(或红色)的溶液是碱性溶液。
[答案]D4．(2020·宿州模拟)某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是( )①氧化物②盐③碱④单质⑤酸A．①②④ B．①②④⑤C．② D．①②③④⑤[解析]由题意可知，该物质溶于水得到的溶液呈酸性，且酸性比碳酸的酸性强，氧化物如SO3，盐如NaHSO4、NH4Cl，单质如Cl2，酸如硫酸、盐酸等。
[答案]B5．下列各组离子可能大量共存的是( ) A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、HCO－3、MnO－4B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO－3、Cl－、NH＋4C．含有大量OH－的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、AlO－2、SiO2－3D．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO2－3[解析]选项A中，pH＝1的溶液是酸性溶液，Fe2＋被MnO－4氧化，HCO－3在酸性溶液中也不能大量存在。
选项B中，能与金属铝反应放出氢气的溶液有两种可能，一是酸性溶液，二是碱性溶液，但在酸性溶液中，由于NO－3存在，不能产生氢气；碱性溶液中，NH＋4与OH－又不能大量共存。
2020人教版高考化学一轮复习课时分层提升练： 四 2.2离子反应 Word版含解析
课时分层提升练四离子反应一、选择题1.(2019·泉州模拟)下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 ( )A.盐酸、水煤气、醋酸、干冰B.天然气、空气、苛性钾、石灰石C.液氨、氯水、硫酸钠、乙醇D.胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气【解析】选C。
A项,盐酸是混合物,水煤气是混合物,醋酸是电解质,干冰是非电解质,错误;B项,天然气是混合物,空气是混合物,苛性钾是电解质,石灰石是混合物,错误;C项,液氨是纯净物,氯水是混合物,硫酸钠是电解质,乙醇是非电解质,正确;D项,胆矾是纯净物,漂白粉是混合物,氯化钾是电解质,氯气是单质(单质不属于非电解质),错误。
2.下列说法正确的是( )A.CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质B.BaSO4不溶于水,其水溶液的导电能力极弱,所以BaSO4是弱电解质C.液溴不导电,所以溴是非电解质D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强【解析】选D。
A中是因CO 2+H2O H2CO3,H2CO3电离出H+和HC从而使溶液导电,而不是CO2自身电离,H2CO3是电解质,CO2是非电解质,A错;电解质强弱的划分是根据其电离的程度,而不是根据其溶解度的大小,BaSO4溶解度很小,但溶于水的BaSO4完全电离,所以BaSO4是强电解质,B错;电解质和非电解质都是化合物,液溴是单质,C错;电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关,所以强电解质的导电性不一定比弱电解质溶液强,D对。
3.(2019·福州模拟)下列离子方程式表达正确的是 ( )A.氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2OB.小苏打溶液呈碱性的原因:HC+H 2O H3O++CC.溴化亚铁溶液中通入足量氯气:2Fe2++4Br-+3Cl 22Fe3++2Br2+6Cl-D.向氢氧化钠溶液中加入铝粉:Al+OH-+H 2O Al+H2↑【解析】选C。
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输入高考干货 领取更多资料资料正文内容下拉开始>>课时达标作业4 离子反应 基础题1.下列叙述中正确的是( )A ．物质的溶解过程,实质上就是其电离过程B ．H 2SO 4溶于水能导电,液态H 2SO 4不导电,故H 2SO 4不是电解质C ．1 L 0.1 mol·L －1的H 2SO 4溶液中含有0.2 mol H ＋D ．1 L 0.1 mol·L －1的HClO 溶液中含有0.1 mol H ＋解析:非电解质溶解时不存在电离的过程,A 错误；H 2SO 4溶于水电离出自由移动的离子能导电,H 2SO 4是电解质,B 错误；H 2SO 4是强电解质,能完全电离,而HClO 是弱电解质,只能部分电离,C 正确,D 错误.答案:C2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( )A ．NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO 2－3B ．NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4C ．MgCl 2===Mg 2＋＋2Cl －D ．Ba(OH)2===Ba 2＋＋2OH －解析:HCO －3是弱酸的酸式酸根离子,不能拆分,A 项书写错误；而HSO －4为强酸的酸式酸根离子,应拆分,B 项书写正确；MgCl 2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱,都属于强电解质,C 、D 项书写正确.答案:A3．下列离子方程式正确的是( )A ．钠与水反应:Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO 2－3＋2H ＋===H 2SiO 3↓C ．0.01 mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合:NH ＋4＋Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2OD ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe ＋3NO －3＋6H ＋=====△Fe 3＋＋3NO 2↑＋3H 2O 解析:A 项,正确的离子方程式为2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑；B 项,正确的离子方程式为SiO 2－3＋2CH 3COOH===H 2SiO 3↓＋2CH 3COO －；D 项,过量的铁粉会与Fe 3＋反应生成Fe 2＋.答案:C4．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．Cl 2通入NaOH 溶液:Cl 2＋OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OB ．NaHCO 3溶液中加入稀HCl:CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水:Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2OD ．Cu 溶于稀HNO 3:3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O解析:A 项,电荷不守恒,正确的离子方程式应为Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ；B 项,正确的离子方程式应为HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑；C 项,NH 3·H 2O 不能溶解Al(OH)3,正确的离子方程式应为Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4.答案:D5．下列离子方程式或电离方程式正确的是( )A ．NaHSO 3溶液呈酸性:NaHSO 3===Na ＋＋H ＋＋SO 2－3B ．向Na 2SiO 3溶液中通入少量CO 2:SiO 2－3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋CO 2－3C ．将一小块钠投入稀醋酸中:2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑D ．在Na 2S 2O 3溶液中滴加稀硝酸:2H ＋＋S 2O 2－3===S↓＋SO 2↑＋H 2O解析:NaHSO 3溶液中存在:NaHSO 3===Na ＋＋HSO －3,HSO －3H ＋＋SO 2－3,HSO －3＋H 2O H 2SO 3＋OH －,HSO －3的电离程度大于其水解程度,c (H ＋)>c (OH －),A 项错误；CH 3COOH 为弱酸,Na 与CH 3COOH 反应的离子方程式为:2Na ＋2CH 3COOH===2Na ＋＋2CH 3COO －＋H 2↑,C 项错误；S 2O 2－3具有强还原性,HNO 3具有强氧化性,二者发生氧化还原反应,离子方程式为:3S 2O 2－3＋2H ＋＋8NO －3===6SO 2－4＋8NO↑＋H 2O,D 项错误.答案:B6．下列解释实验事实的方程式正确的是( )A ．向Al 2(SO 4)3溶液中滴加氨水产生白色胶状沉淀:Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓B ．90 ℃时测得纯水中c (H ＋)·c (OH －)＝3.8×10－13:H 2O(l)H ＋(aq)＋OH －(aq) ΔH <0C ．FeCl 3溶液中通入SO 2,溶液黄色褪去:2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H ＋D ．碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红:CO 2－3＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －解析:A 项,一水合氨是弱电解质,应写成NH 3·H 2O ；B 项,90 ℃时纯水中c (H ＋)·c (OH －)＝3.8×10－13>1×10－14,说明水的电离是吸热的,即H 2O(l)H ＋(aq)＋OH －(aq) ΔH >0；D 项,CO 2－3的水解是分步进行的,其中第一步水解是主要的,所以正确的方程式应为CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －.答案:C7．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．工业上用电解法制备烧碱:2Cl －＋H 2O=====通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑B ．用食醋除去水垢中的CaCO 3:CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑A．向原溶液中加入Cu片发生:3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑B．向原溶液中加入BaCl2溶液发生:2Ba2＋＋CO2－3＋SO2－4===BaCO3↓＋BaSO4↓C．向原溶液中加入过量氨水发生:Fe3＋＋H＋＋4NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋4NH＋4D．向原溶液中加入过量Ba(OH)2溶液发生:Ba2＋＋2OH－＋SO2－4＋NH＋4＋H＋===NH3·H2O＋BaSO4↓＋H2O解析:加入铝片产生H2,原溶液中一定含H＋、一定不含NO－3,Al与H＋、NO－3反应不会放出H2,CO2－3与H＋不能大量共存,原溶液中一定不含CO2－3；根据电荷守恒,溶液中一定含SO2－4；各离子浓度相等,结合电荷守恒,溶液中一定含有H＋、NH＋4、SO2－4,一定不含Fe3＋、CO2－3、NO－3.A 项,溶液中没有NO－3,错误；B项,溶液中没有CO2－3,错误；C项,溶液中不含Fe3＋,错误；D 项,Ba(OH)2过量,H＋、NH＋4、SO2－4以等物质的量被完全消耗,正确.答案:D11．某溶液中可能存在Br－、CO2－3、SO2－3、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7种离子中的某几种.现取该溶液进行实验,得到如下现象:①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色.据此可以判断:该溶液肯定不存在的离子组是( )A．Al3＋、Mg2＋、SO2－3B．Mg2＋、CO2－3、I－C．Al3＋、SO2－3、I－ D．Al3＋、Br－、SO2－3解析:根据①溶液中有Br－和CO2－3,根据离子共存原则,不存在Al3＋、Mg2＋；根据②溶液中无SO2－3；根据③不能确定是否含有I－,因为在①中氯水可能把I－氧化成IO－3,致使溶液不变蓝色.答案:A12．常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )A．无色透明的溶液中: Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B.c H＋c OH－＝1×10－12的溶液中:K＋、Na＋、CO2－3、NO－3C．c(Fe2＋) ＝1 mol·L－1的溶液中: K＋、NH＋4、MnO－4、SO2－4D．能使甲基橙变红的溶液中: Na＋、NH＋4、SO2－4、HCO－3解析:A项,无色溶液中,有色离子(Fe3＋)不能大量存在,且Fe3＋与SCN－不能大量共存；B 项,溶液呈碱性,四种离子能大量共存；C项,Fe2＋与MnO－4发生氧化还原反应而不能大量共存；D项,溶液呈酸性(pH<3.1),HCO－3不能大量存在.答案:B能力题13.(1)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为______________________.(2)在海洋碳循环中,通过下图所示的途径固碳.写出钙化作用的离子方程式:______________.(3)在酸性条件下,ClO 2与碘化钾反应的离子方程式为______________________.(4)KMnO 4与浓盐酸反应生成MnCl 2和Cl 2,其离子方程式为__________________. 答案:(1)H 2SO 3＋HCO －3===HSO －3＋CO 2↑＋H 2O(2)Ca 2＋＋2HCO －3===CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O(3)2ClO 2＋10I －＋8H ＋===2Cl －＋5I 2＋4H 2O(4)2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O14．利用硫酸渣(主要含Fe 2O 3、FeO,杂质为Al 2O 3和SiO 2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下:(1)“酸溶”时,Fe 2O 3与硫酸反应的离子方程式为______________________________.(2)滤渣I 的主要成分是FeS 2、S 和________________(填化学式)；Fe 3＋被FeS 2还原的离子方程式为____________________________.(3)“氧化”中,生成FeOOH 的离子方程式为______________________________________.(4)滤液Ⅱ中溶质是Al 2(SO 4)3和________________(填化学式):“洗涤”时,检验铁黄表面已洗涤干净的操作是______________.解析:(2)硫酸渣加硫酸酸溶,得Fe 3＋、Fe 2＋、Al 3＋的溶液,SiO 2不溶于酸,加FeS 2还原Fe 3＋同时生成S 沉淀,因此滤渣I 中有S 、FeS 2、SiO 2.反应物为Fe 3＋、FeS 2(硫显－1价,铁显＋2价),生成物有Fe 2＋(Fe 3＋被还原为Fe 2＋)、S(滤渣I 成分之一),根据得失电子守恒配平.(3)滤液I 中主要含Fe 2＋、Al 3＋,通入空气氧化Fe 2＋为Fe 3＋,加氨水调节pH 3～4,沉淀Fe 3＋.反应物为Fe 2＋、O 2、NH 3·H 2O,生成物有FeOOH 、NH ＋4,根据电子守恒有:4Fe 2＋＋NH 3·H 2O ＋O 2―→4FeOOH＋NH ＋4,根据电荷守恒配NH ＋4:4Fe 2＋＋8NH 3·H 2O ＋O 2―→4FeOOH↓＋8NH ＋4,根据原子守恒补水.(4)由(3)中反应可判断滤液Ⅱ中溶质为Al 2(SO 4)3、(NH 4)2SO 4.由滤液Ⅱ成分可知铁黄表面可溶性杂质是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4,若洗涤干净,则洗涤液中无SO2－4.答案:(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(2)SiO22Fe3＋＋FeS2===3Fe2＋＋2S(3)4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2===4FeOOH↓＋8NH＋4＋2H2O(4)(NH4)2SO4取最后一次洗涤液,先加入稀盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,若无白色沉淀,说明已洗干净。