初三化学第7单元知识点

第七单元燃料及其利用

一、燃烧

1、定义：可燃物跟氧气发生的一种发光放热的剧烈的氧化反应。

2、条件：必须同时具备三个条件，缺一不可。①要有可燃物。②可燃物要与氧气接触。③可燃物要达到燃烧时所需的最低温度——着火点。

二、灭火

1、原理：破坏燃烧的条件之一，就可以灭火。

2、途径：①隔离可燃物。②将可燃物周围的温度降到着火点以下。（注意：可燃物的着火点是不改变的，着火点是物质本身的固有属性，因此只能是降温到着火点以下）③隔绝氧气。

3、具体方法：用大量的水、沙、二氧化碳或氮气(液氮灭火器)、泡沫灭火器等均可灭火。

4、灭火器原理和适用范围：二氧化碳灭火器——原理：降温和隔绝空气——用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的火灾

5、泡沫灭火器灭火原理：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

三、易燃物和易爆物的安全知识

1、爆炸：可燃物在有限空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。注意区分物理变化和化学变化引起的爆炸。

2、一些与燃烧和爆炸有关的图标：（P129）

3、加油站、面粉厂、煤矿矿井等处要严禁烟火。

四、燃料

1、当今世界三大能源——化石燃料（都是混合物）：煤、石油、天然气。

①形成：石油和煤是古代生物遗骸经过一系列变化而形成，与石油相同，在有石油的地方，一般都有天然气。

②煤：成分——复杂混合物，主要含有C元素，此外还有H、N、O、S等元素和无机矿物质。

煤的综合利用：隔绝空气加强热：焦炭、煤焦油、煤气（H2、CH4、CO等）。——化学变化

③石油——复杂混合物，主要含C、H两种元素。

石油的综合利用：根据各成分沸点不同蒸馏分离可得溶剂油、汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青——物理变化

④天然气——由C、H元素组成的混合物，主要成分甲烷（CH4）。

沼气主要成分是甲烷，可由秸秆、杂草、人畜粪便发酵而得。

⑤最简单的有机物：甲烷（CH4）

物理性质：无色无味的气体，密度比空气小（可用向下排空气法收集），极难溶于水（可用排水法收集）。

化学性质：可燃性，点燃前要先验纯CH4+2O2CO2+2H2O。

现象：纯净的甲烷在空气中安静地燃烧，发出明亮的蓝色火焰，放出热量。

产物的检验：用干燥的烧杯罩在火焰的上方可以看到烧杯内壁有水珠生成（说明生成了水），及时往反转后的烧杯中倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊（说明生成了二氧化碳）。

点燃

⑥海底“可燃冰”：CH4·nH2O。

2、化石燃料的合理开采和节约使用：化石燃料是不可再生的资源，应合理开采，综合利用并节约使用。节约使用的一种方法使燃料充分燃烧（节约能源，减少环境污染）。使燃料充分燃烧通常考虑两点：

①燃烧时要有足够多的空气（或氧气），②燃料和空气（或氧气）要有足够大的接触面积（如把煤制成蜂窝煤）。

五、化学反应的能量变化

1、放热反应：燃烧；缓慢氧化；金属和酸反应；酸碱中和反应；金属氧化物与酸的反应；碳酸盐与

酸的反应。

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；CaO+ H2O=Ca(OH) 2

生石灰熟石灰

2、吸热反应：CO 2+C 2CO；

六、使用燃料对环境的影响

1、煤和石油等化石燃料燃烧对空气的污染主要有：

①燃料中的一些杂质如S、N等产生SO2、NO2等气体溶于雨水会形成酸雨（酸雨会影响人的健康、植物的生长，造成对自然资源及建筑物等的破坏）；

②燃料燃烧不充分，产生一氧化碳；

③未燃烧的碳氢化合物及碳粒、尘粒等排放到空气中。所以要尽量减少使用原煤做燃料。要使用脱硫煤并使其充分燃烧。

2、使用和开发新的燃料和能源

①酒精（学名乙醇，化学式C2H5OH）

制取：用高粱、玉米、薯类等为原料，采用发酵、蒸馏等方式生产；

物理性质：无色透明有特殊气味的液体，能与水以任意比互溶。

化学性质：在空气中燃烧，放出大量的热量：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O；

用途→用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。

它属再生能源，在汽油中加入适量酒精作为汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染。

②氢气——无色、无味的气体，

优点：无毒、热值高、无污染

化学性质：2H2+O2点燃2H2O。氢气是最理想的最清洁高能的燃料。

注意：因为氢气的制取成本高，贮存困难，所以目前还没有广泛使用。

③新能源：正在利用和待开发的新能源有：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。这既解决化石能源面临耗尽之危，又可减少对环境的污染。