九年级上册化学方程式及实验现象
九年级上册必背化学方程式及现象
上册必背化学方程式及现象1、过氧化氢制取氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ (固液不加热型装置制取)2、高锰酸钾制取氧气：2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑(固固加热型装置制取)3、氯酸钾制取氧气：2KClO2↑(固固加热型装置制取)4、碳在氧气中燃烧：C+O点燃CO2剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
5、铁丝燃烧：3Fe+2O点燃Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
（集气瓶底放少量水或细沙，防止生成的高温熔融物溅落使集气瓶炸裂）6、硫在氧气中燃烧：S+O点燃SO2在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰；在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，都生成一种有刺激性气味的气体。
7、磷燃烧：4P+5O点燃2P2O5产生大量白烟,放出热量。
8、氢气燃烧：2H2+O点燃2H2O纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生蓝色火焰，在火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾，烧杯发烫。
9、铜加热：2Cu+O2△2CuO红色粉末逐渐变黑10、镁燃烧：2Mg+O点燃2MgO剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体。
11、甲烷燃烧：CH4+2O点燃CO2+2H2O发出蓝色火焰，在火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾，向烧杯中倒入澄清石灰震荡，石灰水变浑浊。
12、电解水：2H2O通电2H2↑+O2↑正氧负氢，正一负二。
正极用带火星木条检验，负极用燃着的木条检验。
13、实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(固液不加热型装置制取)14、二氧化碳与氢氧化钙（澄清石灰水）反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊（用于检验二氧化碳）15、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3CO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变红，因为产生碳酸。
九年级化学上册必记反应现象及化学方程式
初三化学资料：化学反应现象及化学方程式班级姓名座号一、氧气的化学性质比较活泼，具有氧化性，许多物质可以与氧气反应。
1、铁在氧气中燃烧现象：火星四射，放出热量，生成黑色固体。
（铁在空气中不能燃烧，但在潮湿的空气中能发生缓慢氧化生成红棕色的氧化铁）3Fe + 2O2点燃Fe3O4（四氧化三铁）集气瓶底要留一些水或铺一层细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
2、镁是银白色固体，镁在空气中燃烧现象：发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体2Mg + O2 点燃2MgO（氧化镁）3、铜是红色固体，铜在空气中受热现象：红色物质变为黑色2Cu + O2 △2CuO（氧化铜）此反应可用于除去某些混合气体中的氧气4、磷在空气中燃烧现象：产生大量白烟，放出热量，生成白色固体4P + 5O2 点燃2P2O5（磷）（氧气）（五氧化二磷）5、硫是黄色固体硫在空气（或氧气）中燃烧现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
S + O2 点燃SO2(硫) （二氧化硫）6、木炭在空气（或氧气）中充分燃烧现象：在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。
C + O2 点燃CO27、碳在空气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 此反应放出热量8、氢气在空气中燃烧现象：发出淡蓝色的火焰，放出热量，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁上有水珠。
2H2 + O2点燃2H2O点燃氢气前要验纯，点燃混有空气或氧气的可燃性气体可能发生爆炸。
9、一氧化碳在空气中燃烧现象：发出蓝色火焰，放出热量，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。
2CO + O2点燃2CO2点燃一氧化碳前要验纯，点燃混有空气或氧气的可燃性气体可能发生爆炸。
10、甲烷在空气中燃烧现象：发出明亮的蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊。
人教版九年级化学上册化学方程式及现象归纳
人教版九年级化学上册化学方程式归纳一．各物质在氧气中燃烧的方程式及现象2Cu+O22CuO4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 淡蓝色的火焰，蓝色火焰，干而冷的烧杯内壁有水珠生成10. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2 O 蓝色火焰，干而冷的烧杯内壁有水珠生成11. 酒精在空气中燃烧C2 H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2 O蓝色火焰，干而冷的烧杯内壁有水珠生成二、实验室制氧气原理：（氧气的物理性质、发生装置，收集方法、检验、验满）12、2H 2O 22H 2O+O 2↑液固不加热装置，分液漏斗：控制反应速率，长颈漏斗：液封，方便添加液体13、2KClO3MnO2△2KCl + 3O2 ↑白色固体和黑色固体加热14、2KMnO4 △K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑暗紫色固体加热，反应完成后，先撤导管再撤酒精灯（装置、操作步骤及MnO2注意事项）三、水的电解（氢气的物理性质、化学性质，收集方法、验纯及用途）15.2H2 O 通电2H2 ↑+ O2↑（正氧负氢体积比V正：V负=1:2 质量比m氧：m氢=8:1）+CuO Cu+H现象：黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐变成红色，并有水珠产生。
四、碳在空气中燃烧（碳几种单质的物理性质及用途，碳的化学性质）2C + O2 点燃2CO（氧气不足）C + O2点燃CO2 （氧气充足）五、碳的还原性17. C+ 2CuO 高温2Cu + CO2 ↑现象：澄清的石灰水变浑浊，黑色粉末逐渐变为红色。
六、二氧化碳（物理性质、制取原料、发生装置，收集方法、验证、验满、注意事项）20、二氧化碳的实验室制法的反应原理CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑(为什么选择大理石和稀盐酸反应制取，硫酸不可以回生成沉淀，反应一段时间不反应，浓盐酸不可以，HCL 气体CO2 不纯，NaCO3 不可以，反应太快不利于搜集) 现象:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体(实验室制备二氧化碳、除水垢)搜集：CO2 不能用排水法搜集，只能用向上排空气法，CO2 回部分溶解于水21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）CaCO3高温CaO + CO2 ↑22、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 现象：紫色石蕊试液变红（是二氧化碳和水反应生成的碳酸使紫色石蕊试液变红，而不是二氧化碳）23. H2 CO3 === H2 O + CO2↑（碳酸的不稳定性）24、Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O（检验CO2）现象：澄清的石灰水变浑浊25. 2NaOH + CO2======Na2CO3 + H2O (吸收CO2或除去CO2 )七、一氧化碳（物理性质、化学性质）可燃性：2CO + O2 点燃2CO226. 3CO + Fe2 O3高温2Fe + 3CO227. CO+ CuO △Cu + CO2八．其他反应28. 2Hg+O22HgO 29. 2HgO2Hg+O2↑30、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑（实验室制氢气）31. Zn＋2HCl ===ZnCl2＋H2↑32. 湿法冶铜Fe + CuSO4 =====Cu + FeSO4 (质量守恒定律)现象，蓝色溶液变为绿色溶液，有红色析出33. 泡沫灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体产生34. 干粉灭火器的反应原理：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何痕迹。
人教版九年级化学上册化学方程式汇总
化学方程式汇总（一）1.P27红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
2.P33碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊3.P34硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃 SO2现象：在纯的氧气中：发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
在空气中燃烧：发出淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
4.P34铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
5.P37加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑6.P39用过氧化氢制氧气：2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑7.P39加热氯酸钾和的二氧化锰的混合物制氧气：2KClO3MnO22KCl + 3O2 ↑8.P50加热氧化汞：2HgO△2Hg + O2↑9.P79氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2点燃 2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
10.P80水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。
正氧负氢，体积比1:2（2）正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
（3）负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰11.P93铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO4==Cu + FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
12.P94碳酸钠粉末和稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑13.P94镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末14.P110碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO15.P111焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑16.P111木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑17.P111高温下碳还原二氧化碳：C + CO2高温2CO（吸热反应）18.P113实验室制取二氧化碳的原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑19.P118二氧化碳和水反应：CO2 + H2O == H2CO320.P118碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑21.P118二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +C a(O H)2 ==CaCO3↓+ H2O 现象：澄清石灰水变浑浊。
初三上册化学方程式并且出反应现象及反应基本类型。
初三上册化学方程式并且出反应现象及反应基本类型。
1.氧气与铁的反应生成黑色的铁(III)氧化物。
The reaction of oxygen with iron produces black iron(III) oxide.2.铁与硫的反应生成铁的硫化物，释放出硫化氢气体。
The reaction of iron with sulfur produces iron sulfide and releases hydrogen sulfide gas.3.铁与氧气的反应是氧化还原反应的一种。
The reaction of iron with oxygen is a type of redox reaction.4.碳与氧气的反应生成二氧化碳气体，释放出热量。
The reaction of carbon with oxygen produces carbon dioxide gas and releases heat.5.燃烧是一种氧化还原反应，释放出大量的能量。
Combustion is a type of redox reaction that releases a large amount of energy.6.硫与氧气的反应生成二氧化硫气体，释放出臭鸡蛋味的气体。
The reaction of sulfur with oxygen produces sulfurdioxide gas and releases a pungent odor.7.铜与硝酸的反应生成氮氧化物和水，同时放出浓烈的黄色气体。
The reaction of copper with nitric acid produces nitrogen oxide and water, while releasing pungent yellow gas.8.金属与酸的反应是一种单质与化合物反应的经典例子。
The reaction of metal with acid is a classic example of reaction between an element and a compound.9.氢气与氧气的反应是生成水的消耗燃料技术的基础。
九年级化学上册必背化学方程式
九年级上册必背化学方程式一、燃烧反应（描述现象时都要加上放出大量热）1.碳充分燃烧：C+O2 _____ _____燃烧CO2（空气中：红热）（氧气中：发出白光，放出热量，产生使石灰水变浑浊的无色气体）2.碳不充分燃烧：2C+O2 _____ _____燃烧2CO3.硫燃烧：S+O2 _____ _____燃烧SO2（空气中：淡蓝色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体）（氧气中：蓝紫色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体）4.磷燃烧：4P+5O2__________燃烧P2O5（产生大量白烟，P2O5污染空气）5.铁燃烧：3Fe+2O2__________燃烧Fe3O4（氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体）（瓶底留少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
）6.镁燃烧：2Mg+O2__________燃烧2MgO（发出耀眼的白光，生成白色固体）7.氢气燃烧：2H2+O2__________燃烧2H2O（产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株）8.一氧化碳燃烧：2CO+O2__________燃烧2CO2（产生蓝色火焰，产生使石灰水变浑浊的无色气体）9.甲烷燃烧：CH4+2O2__________燃烧CO2+2H2O（产生明亮的蓝色火焰）10.乙醇燃烧：C2H5OH+3O2__________燃烧2CO2+3H2O二、常见气体制备方程（一）制取氧气1. 过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：2H 2O 2 __________MnO 2 2H 2O + O 2↑2. 加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：2KClO 3 __________MnO 2∆2KCl+O 2 3. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 __________∆ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑（棉花：防止高锰酸钾粉末堵塞导管）（先撤导管后灭酒精灯：防止水倒流回试管底部而炸裂试管）4. 加热氧化汞：2HgO __________∆ 2Hg+O 2↑5. 电解水：2H 2O __________通电 H 2↑+O 2↑（电极：正氧负氢；体积比：氢二氧一）（加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性）（二）制取二氧化碳1. 石灰石跟稀盐酸反应制二氧化碳：CaCO 3 + 2HCl __________ CaCl 2 + H 2O+ CO 2↑（药品的选择性）2. 碳酸根不稳定：H 2CO 3 __________ H 2O+CO 2↑3. 高温煅烧石灰石： CaCO 3 __________高温 CaO+CO 2↑（工业上制备二氧化碳）（三）制取氢气1. 锌跟稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 __________ ZnSO 4 + H 2↑（实验室制氢气）2. 锌跟稀盐酸：Zn + 2HCl __________ ZnCl 2 + H 2↑3. 镁跟稀盐酸反应：Mg + 2HCl __________ MgCl 2 + H 2↑三、其他方程式1. 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊： Ca(OH)2 + CO 2 __________ CaCO 3↓+ H 2O（CO 2的检验）CO 2与NaOH 反应：2NaOH+CO 2__________ Na 2CO 3+H 2O（CO 2吸收）2. 二氧化碳溶于水：CO 2+H 2O __________ H 2CO 3（CO 2通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色）3. 木炭粉跟氧化铜高温共热：C+2CuO __________高温 2Cu+CO 2↑（黑色粉末逐渐变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体）4. 木炭粉还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3 __________高温 4Fe+3CO 2↑5. 一氧化碳还原氧化铜： CO+CuO __________∆ Cu+CO 2（要有尾气处理装置）H 2还原氧化铜：H 2+CuO __________∆ Cu+H 2O（反应前先通一段时间气体：排尽装置中的空气/氧气；反应结束后继续通一段时间气体，直至试卷冷却至常温下：防止生成的Cu 重新被氧化成氧化铜）6. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3 __________高温 2Fe+3CO 27. 光合作用：6CO 2+6H 2O __________叶绿素光照 C 6H 12O 6+6O 2。
九年级上册化学方程式及现象汇总
九年级上册化学方程式及现象汇总一、化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO 现象：铜丝变黑。
4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2点燃2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 现象：（注意两种现象有差异）A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO（吸热反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：某些非金属氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O == H2SO3（亚硫酸）SO3 + H2O == H2SO4（硫酸）13、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2（此反应放出热量）14、用无水硫酸铜鉴定水的存在：（化学方程式不用特别记忆，但要记得这种方法及现象CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O（五水硫酸铜，胆矾）现象：白色粉末变成蓝色二、分解反应：15、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。
九年级上学期化学方程式 总结
九年级上学期化学方程式总结九年级上学期化学方程式总结九年级上学期化学方程式总结一、与氧有关的化学方程式：2Mg+O2点燃====2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2点燃====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2点燃====CO2现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO现象：燃烧现象外，其他现象不明显4P+5O2点燃====2P2O5现象:：生成白烟3Fe+2O2点燃====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，二、跟氢有关的化学方程式：2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成△H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色三、跟碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体四、跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成五、跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成六、跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2七、跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致八、跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致九、跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O现象：不明显此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O现象：无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象十、跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O现象：生成白色沉淀十一、跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：CuSO45H2O△====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△H2+CuO====Cu+H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu现象：有红色金属生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl==FeCl2+H2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O现象：银逐渐溶解，生成棕色气体Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe==3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+碱--------盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O （5）酸+碱--------盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（8）盐+盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O加热CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO45H20九年级上学期化学方程式总结(1～7单元)九年级上学期化学方程式总结(1～7单元)化合反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34.氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO28.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9.二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl13.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2分解反应：14.实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑15.加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑16.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑17.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑18.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑19.高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰其他：20.氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O21.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑22.水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO23.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑24.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O25.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O第1页,共3页26.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO△Cu+CO227.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO228.二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O29.氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O30.石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑化学方程式与反应现象、应用2Mg+O2点燃2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.白色信号弹2Hg+O2点燃2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、高能燃料4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量2KClO3MnO22KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体，实验室制备氧气2H2O2MnO22H2O+O2↑有大量气泡放出实验室用双氧水制氧气2HgO△2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O 通电2H2↑+O2↑有气泡冒处，正极与负极气体体积比为1：2电解水Fe2O3+3H2△2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体，冶炼金属CuO+CO△Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3△CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁第2页,共3页CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢第3页,共3页《九年级上学期化学方程式总结》给出的范例仅供拓展思维使用，九年级上学期化学方程式总结：该篇文章建议您自主创作。
九年级上册化学考试必背方程式
【导语】化学⽅程式，也称为化学反应⽅程式，是⽤化学式表⽰化学反应的式⼦。
化学⽅程式反映的是客观事实。
⽤化学式（有机化学中有机物⼀般⽤结构简式）来表⽰物质化学反应的式⼦，叫做化学⽅程式。
⽆忧考搜集的《九年级上册化学考试必背⽅程式》，希望对同学们有帮助。
九年级上册化学考试必背⽅程式篇⼀ ⼀、燃烧反应(描述现象要点：光或⽕焰，放热，⽣成物的颜⾊、状、态⽓味) 1、碳充分燃烧： C+O2=点燃CO2(基本反应类型：化合反应) (空⽓中：红热) (氧⽓中：发出⽩光，放出热量，产⽣使⽯灰⽔变浑浊的⽆⾊⽓体) 2、碳不充分燃烧： 2C+O2=点燃2CO(基本反应类型：化合反应) 3、硫燃烧： S+O2=点燃SO2(基本反应类型：化合反应) (空⽓中：淡蓝⾊⽕焰，放出热量，产⽣具有刺激⽓味的⽓体) (氧⽓中：蓝紫⾊⽕焰，放出热量，产⽣具有刺激⽓味的⽓体) 4、磷燃烧： 4P+5O2=点燃P2O5(基本反应类型：化合反应) (产⽣⼤量⽩烟，P2O5污染空⽓) 5、铁燃烧： 3Fe+2O2=点燃Fe3O4(基本反应类型：化合反应) (氧⽓中：剧烈燃烧，⽕星四射，放出⼤量热，⽣成⿊⾊固体) (瓶底留少量⽔或细沙，防⽌溅落的⾼温熔化物炸裂瓶底。
) 6、镁燃烧： 2Mg+O2=点燃2MgO(基本反应类型：化合反应) (发出耀眼的⽩光，⽣成⽩⾊固体) 7、氢⽓燃烧：2H2+O2=点燃2H2O(基本反应类型：化合反应) (产⽣淡蓝⾊⽕焰，⼲冷烧杯壁有⼩⽔株) 8、⼀氧化碳燃烧： 2CO+O2=点燃2CO2(基本反应类型：化合反应) (产⽣蓝⾊⽕焰，产⽣使⽯灰⽔变浑浊的⽆⾊⽓体) 9、甲烷燃烧： CH4+2O2=点燃CO2+2H2O (产⽣明亮的蓝⾊⽕焰) 10、⼄醇燃烧： C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O ⼆、常见⽓体制备⽅程式 (⼀)制取氧⽓ 1、过氧化氢与⼆氧化锰混合制氧⽓： 2H2O2=MnO22H2O+O2↑(基本反应类型：分解反应) 2、加热氯酸钾和⼆氧化锰制备氧⽓： 2KClO3=MnO22KCl+O2#(基本反应类型：分解反应) 3、加热⾼锰酸钾： 2KMnO4=加热K2MnO4+MnO2+O2↑(基本反应类型：分解反应) (棉花：防⽌⾼锰酸钾粉末堵塞导管) (先撤导管后灭酒精灯：防⽌⽔倒流回试管底部⽽炸裂试管) 4、加热氧化汞： 2HgO=加热2Hg+O2↑(基本反应类型：分解反应) 5、电解⽔： 2H2O=通电H2↑+O2↑(基本反应类型：分解反应) (电极：正氧负氢;体积⽐：氢⼆氧⼀;质量⽐：氧⼋氢⼀;加⼊硫酸或氢氧化钠的⽬的：增强⽔的导电性) (⼆)制取⼆氧化碳 1、⽯灰⽯跟稀盐酸反应制⼆氧化碳： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(基本反应类型：复分解反应) 2、碳酸不稳定： H2CO3=H2O+CO2↑(基本反应类型：分解反应) 3、⾼温煅烧⽯灰⽯： CaCO3=⾼温CaO+CO2↑(CO2⼯业制法，基本反应类型：分解反应) (三)制取氢⽓ 1、锌跟稀硫酸反应： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (实验室制氢⽓，基本反应类型：置换反应) 2、锌跟稀盐酸： Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ (实验室制氢⽓，基本反应类型：置换反应) 3、镁跟稀盐酸反应： Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(基本反应类型：置换反应) 三、其他⽅程式 1、⼆氧化碳使澄清⽯灰⽔变浑浊(CO2的检验)： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2、⼆氧化碳溶于⽔： CO2+H2O=H2CO3(基本反应类型：化合反应) (CO2通⼊紫⾊⽯蕊试液，试液由紫⾊变为红⾊) 3、⽊炭粉跟氧化铜⾼温共热： C+2CuO=⾼温2Cu+CO2↑(基本反应类型：置换反应) (⿊⾊粉末逐渐变红，⽣成能使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体) 4、⽊炭粉还原氧化铁： 3C+2Fe2O3=⾼温4Fe+3CO2↑(基本反应类型：置换反应) 5、⼀氧化碳还原氧化铜： CO+CuO=加热Cu+CO2(要有尾⽓处理装置) 6、H2还原氧化铜：H2+CuO=加热Cu+H2O(基本反应类型：置换反应) (反应前先通⼀段时间⽓体：排尽装置中的空⽓或氧⽓;反应结束后继续通⼀段时间⽓体，直⾄试卷冷却⾄常温下：防⽌⽣成的Cu重新被氧化成氧化铜) 7、⼀氧化碳还原氧化铁(⾚铁矿炼铁)： 3CO+Fe2O3=⾼温2Fe+3CO2 8、⼀氧化碳还原四氧化三铁(磁铁矿炼铁)： 4CO+Fe3O4=⾼温3Fe+4CO2 四、⾦属与盐溶液反应(基本反应类型：置换反应) 1.铁与硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (湿法冶铜，不能⽤铁桶盛放硫酸铜溶液原理。
九年级上册化学方程式及实验现象总结
九年级上册化学方程式及实验现象总结一、化合反应1、木炭（碳）在空气中燃烧现象：发出红光．．，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；在氧气中燃烧现象：发出白光．．，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
C＋O2点燃CO2（充分燃烧）2C+O2点燃 2 CO (不充分燃烧)2、硫在空气中燃烧现象：发出微弱的淡蓝色．．．．．．火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气中燃烧现象：发出明亮的蓝紫色．．．．．．火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量。
S＋O2点燃SO23、红磷（或者白磷）在空气中燃烧现象：产生大量白烟，放出热量。
4P＋5O2点燃2P2O54、注意．．铁丝在空气中不能燃烧；在氧气燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。
3Fe＋2O2点燃Fe3O45、镁带在空气中燃烧现象：发出耀眼的白光，冒白烟，生成白色粉末，放出热量。
2Mg＋O2点燃2MgO6、氢气在空气（或氧气）中燃烧现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾。
2H2＋O2点燃2H2O7、一氧化碳在空气中燃烧现象：发出蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊。
2CO+O2点燃2CO28、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 +C高温2CO9、二氧化碳与水反应：CO2 +H2O == H2CO3（二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红的原因）二、分解反应1、高锰酸钾制氧气：2KMnO4△2MnO4＋MnO2＋O2↑2、氯酸钾制氧气：2KClO3MnO2△2KCl＋3O2↑MnO2↑3、过氧化氢制氧气：2H2O2 2H2O＋O24、电解水：2H2O通电2H2↑＋O2↑5、碳酸不稳定，易分解：H2CO3 === H2O+CO2↑ (二氧化碳通入石蕊试液，溶液变红，加热红色变为紫色的原因)三、其他反应1、实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O + CO2↑ （大理石或石灰石和稀盐酸）2、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温 2 Cu+CO2↑ （CuO为黑色粉末）现象：黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。
九年级上册化学方程式及实验现象
化学方程式及实验现象一、化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成黑色固体注意：瓶底放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO 现象：铜丝变黑。
4、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
5、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
6、硫粉在空气(或氧气)中燃烧：S + O2点燃SO2现象：（1）在空气中发出淡蓝色火焰，在纯氧气中发出明亮的蓝紫色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊8、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO（是吸热反应）9、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
10、二氧化碳和水反应（CO2通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。
11、无水硫酸铜鉴定水：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O现象：白色粉末变成蓝色（用于检验水的存在）二、分解反应：12、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。
正氧负氢，氢二氧一（体积比）正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
（正氧体小能助燃）负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰（负氢体大能燃烧）13、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑现象：有气泡产生，能使带火星的木条复燃。
九年级化学上学期文字表达式化学方程式实验现象汇总
九年级化学上学期文字表达式、化学方程式、实验现象汇总 1.4P+5O 2 P 2O 5 磷+氧气 五氧化二磷 反应类型：化合反应 现象:黄白色火焰，产生大量白烟2.S+O 2 SO 2 硫+氧气 二氧化硫 反应类型：化合反应 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
3.3Fe+2O 2 Fe 3O 4 铁+氧气 四氧化三铁 反应类型：化合反应现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量，生成黑色的固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底4.C+O 2 CO 2 碳+氧气 二氧化碳 反应类型：化合反应现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体制取氧气 5. 2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ 过氧化氢 水+氧气 （分解反应） 现象：溶液里冒出大量的气泡6. 2KClO 3 2KCl+3O 2↑氯酸钾 氯化钾+氧气 （分解反应） 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体7. 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 （分解反应） 现象：同上8. +−−−→加热汞氧气氧化汞 2 Hg+O 22HgO 反应类型：化合反应现象： 一部分银白色的液态汞变成了红色粉末9. +−−−→加热氧化汞汞氧气 2HgO 2Hg+O 2↑ （分解反应）现象：生成银白色的液体金属10. ++−−−→−−−→点燃点石蜡氧气二氧化碳水燃x y 222C H +O CO +H O11.2H 2+O 2 2H 2O 点燃氢气前要验纯 反应类型：化合反应 氢气+氧气 水现象：淡蓝色的火焰 烧杯壁上有小液滴12. 2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 水 氢气+氧气 （分解反应）二氧化锰 加热 二氧化锰 MnO 2 △ MnO 2 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 通电 通电 加热现象：正极上产生使带火星的木条复燃的气体 负极上产生点燃是淡蓝色火焰的气体 13.Fe+CuSO 4 FeSO 4+Cu 铁+硫酸铜 铜+硫酸亚铁现象：铁溶解生成红色金属 蓝色溶液变为淡绿色14.2Mg+O 2 2MgO .镁+氧气 氧化镁 反应类型：化合反应现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光生成白色粉末 15.Na 2CO 3+2HCl 2NaCl+H 2O+CO 2↑ 碳酸钠+盐酸 氯化钠+二氧化碳+水 现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 （泡沫灭火器原理） 16. H 2+CuO Cu+H 2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成17.CuSO 4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 现象：生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变无色。
九年级上册化学方程式及反应现象
九年级上册化学方程式及反应现象1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO 现象：铜丝变黑6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 高能燃料现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 证明空气中氧气含量现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO12、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2点燃2CO13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O===H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。
15、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反应放出大量的热）二、分解反应：16、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
人教版九年级化学上册化学方程式汇总
化学方程式汇总点燃1.P27红〔白〕磷在空气中燃烧：4P+5O22PO25现象：〔1〕发出白光〔2〕放出热量〔3〕生成大量白烟。
高温15.P111焦炭复原氧化铁：3C+2Fe2O3高温2Cu+CO2↑16.P111木炭复原氧化铜：C+2CuO4Fe+3CO2↑点燃高温2.P33碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO217.P111高温下碳复原二氧化碳：C+CO22CO〔吸热反响〕现象：〔1〕发出白光〔2〕放出热量〔3〕澄清石灰水变浑浊点燃3.P34硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2 18.P113实验室制取二氧化碳的原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑19.P118二氧化碳和水反响：CO2+H2O==H2CO320.P118碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑现象：在纯的氧气中：发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
21.P118二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca(O H)2==CaCO3↓+H2O在空气中燃烧：发出淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
点燃4.P34铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 现象：〔1〕剧烈燃烧，火星四射〔2〕放出热量〔3〕生成一种黑色固体现象：澄清石灰水变浑浊。
〔检验CO2的原理〕点燃22.P121一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
点燃前要验纯5.P37加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑23.P122一氧化碳复原氧化铜：CO+CuO△Cu+CO2MnO22H2O+O2↑6.P39用过氧化氢制氧气：2H2O27.P39加热氯酸钾和的二氧化锰的混合物制氧气：2KClO3MnO22KCl+3O2↑现象：黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊高温24.一氧化碳复原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。
化学九年级上册所有方程式
化学九年级上册所有方程式九上化学方程式如下：1、磷的燃烧化学方程式 4P + 5O2 ═(点燃) 2P2O5 （化合反应）。
2、硫的燃烧化学方程式 S + O2 ═(点燃) SO2 （化合反应）。
3、碳完全燃烧化学方程式 C + O2 ═(点燃) CO2 （化合反应）。
4、碳不完全燃烧化学方程式 2C + O2 ═(点燃) 2CO （化合反应）。
5、铁的燃烧化学方程式 3Fe + 2O2 ═(点燃) Fe3O4 （化合反应）。
6、镁的燃烧化学方程式 2Mg + O2 ═(点燃) 2MgO （化合反应）。
7、铝的燃烧化学方程式 4Al + 3O2 ═(点燃) 2Al2O3 （化合反应）。
8、过氧化氢溶液中加入二氧化锰化学方程式 2H2O2 ═(MnO2)2H2O+ O2↑（分解反应）。
9、加热高锰酸钾制氧气化学方程式2KMnO4 ═(加热) K2MnO4 + MnO2 + O2↑（分解反应）。
10、把氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气化学方程式 2KClO3═(MnO2)2KCl+3O2 （分解反应）。
11、水中通入直流电化学方程式 2H2O ═(通电)2H2↑+ O2↑（分解反应）。
12、氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢化学方程式 2H2 + Cl2 ═(点燃)2HCl （化合反应）。
13、氢气燃烧生成水化学方程式 2H2 + O2 ═(点燃) 2H2O （化合反应）。
14、镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气化学方程式 Mg + H2SO4 ═ MgSO4 + H2↑（置换反应）。
15、铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气化学方程式 2Al + 3H2SO4 ═ Al2（SO4）3 + 3H2↑（置换反应）。
16、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气化学方程式 Zn + H2SO4 ═ ZnSO4 + H2↑（置换反应）。
17、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气化学方程式 Fe + H2SO4 ═ FeSO4 + H2↑（置换反应）。
九年级上册化学方程式总结
九年级上册化学方程式总结（2021最新版）作者：______编写日期：2021年__月__日NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==Na Cl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成*的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了*的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成【硫酸方程式】2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成*溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致【*方程式】Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成*溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致【置换反应】（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（4）盐+盐-----两种新盐氯化钠溶液和*银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 1,氧化性：2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgClFe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(*、铅、铋的高价化合物都有强氧化性) 2,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl3SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有强还原性)3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用：MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+3N aCl5,不稳定性：Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2ONH4HCO3===NH3+H2O+CO2↑2KNO3===2KNO2+O2↑Cu(NO3)2===CuO+3NO2+O2↑2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(用于实验室准备氧气) 2KClO3===2KCl+3O2↑2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3===CaO+CO2↑MgCO3===MgO+CO2↑H2SO3===H2O+SO2↑ThI4==高温==Th+2I2↑(部分金属的碘化物高温下不稳定，分解反应用于提纯金属)2NH4ClO4==Δ==N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑(高氯酸铵用作火箭助推物，分解产生的大量气体能推动火箭升空)2ClO2==加热或震荡==Cl2+2O2(二氧化氯不稳定，会爆炸性分解)2BaO2==△==2BaO+O2↑(过氧化钡能在700℃分解)。
九年级化学方程式和化学现象
初三化学方程式总汇化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2S O4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuS O4•5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(O H)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱B a(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体实验现象总结1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
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化学方程式及实验现象
一、化合反应：
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成黑色固体
注意：瓶底放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO 现象：铜丝变黑。
4、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
5、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
6、硫粉在空气(或氧气)中燃烧：S + O2点燃SO2
现象：（1）在空气中发出淡蓝色火焰，在纯氧气中发出明亮的蓝紫色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
8、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO（是吸热反应）
9、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
10、二氧化碳和水反应（CO2通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3
现象：石蕊试液由紫色变成红色。
11、无水硫酸铜鉴定水：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O
现象：白色粉末变成蓝色（用于检验水的存在）
二、分解反应：
12、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
现象：（1）电极上有气泡产生。
正氧负氢，氢二氧一（体积比）
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
（正氧体小能助燃）
负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰（负氢体大能燃烧）
13、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑
现象：有气泡产生，能使带火星的木条复燃。
加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）制氧气：2KClO3MnO2 2KCl + 3O2 ↑
14、高温锻烧石灰石：CaCO3 高温CaO+CO2↑（工业制取CaO、CO2）
15、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色
16、加热氧化汞：2HgO△2Hg + O2↑
三、其他反应：
17、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑（实验室制取氢气）
现象：有气泡产生。
18、铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO4==Cu + FeSO4
现象：铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
19、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑
现象：黑色粉末变成红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
20、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
21、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20
现象：澄清石灰水变浑浊（检验CO2存在，也可以用CO2检验澄清石灰水）。
22、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
现象：有大量的气泡生成。
23、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
24、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊
25、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。
（冶炼铁的主要反应原理）26、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。