B专题二 化学中常用计量 化学用语
专题二 化学常用计量
专题二化学常用计量[最新考纲]1.了解物质的量的单位——摩尔( mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度，阿伏加德罗常数的含义。
2.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3.了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
4.了解溶液的组成；理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
5.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
考点一有关阿伏加德罗常数的综合判断[重温真题]1．(2016·课标全国Ⅰ，8)设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是() A．14 g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A2．(2016·四川理综，4)N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是() A．2.4 g Mg在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5N AC．氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的共价键数为0.4N AD．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05N A3．(2015·全国卷Ⅰ，8)N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是() A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A4．(2015·全国卷Ⅱ，10)N A代表阿伏加德罗常数的值。
化学计量点名词解释
化学计量点名词解释化学计量是一门重要的化学分支，它研究的是元素和化合物的数量关系。
在化学实验和化学反应中，计量关系是非常重要的，它可以帮助科学家准确地控制反应物的用量，分析物质的性质和确定反应的产品。
下面是一些常见的化学计量术语的解释：1.摩尔质量（molar mass）：指一个物质的相对分子质量或相对原子质量。
摩尔质量可以以克/摩尔（g/mol）为单位表示，它用于计算物质的质量和摩尔数之间的关系。
2.摩尔比（mole ratio）：是化学方程式中各种物质的摩尔数比例。
摩尔比可以用来推导反应物和生成物的摩尔数关系，从而确定反应的量。
3.反应物（reactant）：在化学反应中参与反应的物质。
反应物可以是元素、化合物或离子，它们在反应中发生化学变化。
4.生成物（product）：在化学反应中由反应物生成的新物质。
生成物可以是元素、化合物或离子，它们是反应的结果。
5.计量单位（mole）：摩尔是化学计量的基本单位，它指的是物质的数量。
1摩尔表示一个物质中包含的粒子数目等于亚伏加多罗常数（6.022 × 10^23）。
6.反应的理论产量（theoretical yield）：指在理想条件下根据化学方程式计算得到的产物的量。
反应的理论产量可以帮助确定反应的效率和评估实际反应的结果。
7.限制性反应物（limiting reactant）：在化学反应中，限制性反应物是指在化学方程式中消耗得最快的反应物，它决定了反应的产物的量。
8.过量反应物（excess reactant）：在化学反应中，过量反应物是指在化学方程式中余下未反应的反应物，它在反应过程中不完全参与反应。
9.质量转化（mass conversion）：质量转化指的是在化学反应中，根据反应物质量和化学方程式计算生成物质量的过程。
质量转化可以帮助确定反应的效率和理论产量。
10.浓度（concentration）：浓度指的是化学物质在溶液中的相对含量，常用摩尔浓度（mol/L）来表示。
二轮复习 专题二化学常用计量
物质的量相等､压 强相同的气体,其 体积与温度成正比 物质的量相等､温 度相同的气体,其 压强与体积成反比 同温､同压下,气体 的密度与其相对分 子质量(或是摩尔 质量,下同)成正比
n､T相同
1 M1 2 M 2
V1 T1 V2 T2
T､p相同
同温､同压下,体积相 M m 1 1 T､p､V 同的气体,其相对分 相同 M 2 m2 子质量与质量成正比
三、 物质的量浓度的计算与换算
1.物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 n m / M m(aq) w 1000 w cB , V V MV M cB M w 1000 n S/M 1000 S 2.物质的量浓度与溶解度 S的换算c , V 100 S M (100 S ) 1000 100cM S ? 1000 cM
化学常用计量是化学计算的基 础，贯穿于高中化学始终，是每 年高考必考内容。高考主要通过 阿伏加德罗常数的应用来考查物 质的量、物质的量浓度、阿伏加 德罗定律、气体摩尔体积等概念 的理解或利用物质的量在元素化 合物、理论方面计算中的应用。
一、以物质的量为中心的计算
1、有关化学量的换算关系
2、注意的问题
T､p､m 相同
M 1 V2 M 2 V1
M1 p2 M 2 p1
同温､同压下,等质量 的气体,其相对分子 质量与其体积成反比 同温､同体积下,等质 量的气体,其相对分 子质量与压强成反比
1 mol任何粒子的数目为阿伏 加德罗常数,其不因温度､压强等 条件的改变而改变｡ (2)应用阿伏加德罗定律及其推论 时,首先要判断物质在所给温度和 压强下是否为气体,若物质为非气 态则不能应用阿伏加德罗定律｡
③强电解质､弱电解质､非电解质 与溶质粒子(分子或离子)数之间 的关系｡ (4)“四个无关”:物质的量､质量 ､粒子数的多少均与温度､压强的 高低无关;物质的量浓度的大小与 所取该溶液的体积多少无关(但溶 质粒子数多少与溶液体积有关)｡
专题2 常用化学计量
前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
专题2 常用化学计量1、（2015·江苏省南京市、盐城市一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L己烷中含己烷分子数目为NAB．28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为NAC．71gNa2SO4固体中含钠离子数目为NAD．25g质量分数68％的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA解析：己烷常温下是液体，不适合气体摩尔体积，A项错误；乙烯和丙烯混合气体的摩尔质量大于28g·mol-1，28g乙烯和丙烯的混合气体所含碳碳双键的物质的量小于1mol，B项错误；71gNa2SO4的物质的量为0.5mol，故含Na+的物质的量为1mol，C项正确；25g质量分数68％的H2O2物质的量为0.5mol，H2O2的所含的氧原子数目是NA，溶液中溶剂水也含有氧原子，D项错误。
答案：C2、（2015·广东省茂名市一模）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 常温下，78g的苯含有3nA个C C双键B. 1L 0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中有0.1nA个NH4+C. 标准状况下，22.4 L SO2与CO2混合物含有2nA个O原子D. 常温下，5.6 g铁块投入足量浓硝酸中失去0.3nA个电子答案：C解析：苯分子中不存在碳碳双键，A项错误；1L 0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4+水解，NH4+的个数小于nA，B项错误；标准状况下22.4LSO2和CO2的物质的量为1mol，SO2和CO2的均含有两个氧原子，C项正确；常温下硝酸会使铁钝化，阻止反应的进行，D 项错误。
常用化学计量与化学用语知识点整理概括
常用化学计量一、物质的量与阿伏伽德罗常数：1、物质的量描述对象：微观粒子,比如分子、原子、粒子、中子、质子、电子等。
单位mol 符号n2、阿伏伽德罗常数12 g 12C中所含有的碳原子数，1mol=1 个≈6.02×1023个3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位一般为g·mol-1，此时与相对原子质量（Ar）或相对分子质量（Mr）数值相等，摩尔质量有单位而相对原子质量或相对分子质量无单位。
4、气体摩尔体积：单位物质的量的气体的体积大小与温度、压强有关标准状况下的气体（纯气体或混合气体）摩尔体积：约22.4 （近似值）5、阿伏加德罗定律及其推论定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
PV=nRT6、物质的量浓度：单位溶液体积包含的溶剂的物质的量单位：溶液稀释与浓缩的换算式溶质质量分数(a%)、溶解度(S)、物质的量浓度(c)、溶液密度(ρ)的换算关系(饱和溶液)：不同密度的溶液相互混合，总体积计算式：例题：取14.3 g Na2CO3·xH2O溶于水配成100 mL溶液，然后逐滴加入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸10 mL，并收集到气体1120 mL(标准状况)。
求：(1)Na2CO3·xH2O 的物质的量；(2)稀盐酸的物质的量浓度；(3)x的值。
二、一定物质的量浓度溶液的配置1、容量瓶、烧瓶、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管。
2、计算、称量、溶解（稀释）、冷却、移液、定容、装瓶贴标签。
3、注意：容量瓶使用前要验漏、洗涤，不能润洗。
只能配一定体积的溶液。
转移溶液是要是室温，玻璃棒在瓶颈刻度线下。
4、误差分析阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L计算。
2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF、二硫化碳等许多有机物都不是气态。
化学中常用计量 化学用语
╳ 在铁和碘的反应中，1mol铁失去的电子数为 4、在铁和碘的反应中， 铁失去的电子数为3NA; 、 铁失去的电子数为 ╳ 1.8gD2O中含有 个中子； 5、 中含有NA个中子 、 中含有 个中子；
6、 的盐酸溶液中， 、 的盐酸溶液中 所含氯化氢分子数为NA; ╳ 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为 7、常温常压下， 氦气含有的原子数为2NA; 、 氦气含有的原子数为 ╳ 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为
内容：同温同压同体积的任何气体含有相同数目的分子； 内容：同温同压同体积的任何气体含有相同数目的分子； 理解： 理解： 该定律只适用于气体，单一或混合气体， （1）该定律只适用于气体，单一或混合气体，单 原子或双原子均可以。 原子或双原子均可以。 在四同中，只要有三个相同， （2）在四同中，只要有三个相同，则另一个 必 然相同。 然相同。 理解的基础： 理解的基础：PV=nRT
C
2.设某元素的一种原子，核内质子数为m，中子数为 设某元素的一种原子，核内质子数为 ， 设某元素的一种原子 n，则下列论断正确的是（ Α ） ，则下列论断正确的是（ A、不能由此决定该元素的相对原子质量 、 B、这种元素的相对原子质量为 、这种元素的相对原子质量为m+n C、不能确定此元素在周期表中的位置 、 D、核内中子的总质量小于质子的总质量 、
12C中所含的碳原子数目， 中所含的碳原子数目， 中所含的碳原子数目
◆为计算方便常取其近似值：6.02×1023 mol-1 为计算方便常取其近似值： 近似值 × ◆物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA 物质的量与微粒个数的关系：
应注意的问题： 应注意的问题：
1、物质的量是一个基本物理量，而摩尔是它的单位； 、物质的量是一个基本物理量，而摩尔是它的单位； 是一个基本物理量 2、物质的量 是 专有名词 ， 应整体理解 ， 不能理解 、 物质的量是专有名词，应整体理解， 为物质的数量和物质的质量； 为物质的数量和物质的质量； 3、阿伏加德罗常数是个真实值，而6.02×1023仅是NA的 、阿伏加德罗常数是个真实值， × 仅是 近似值； 近似值； 4、物质的量仅适用于微观粒子，对宏观无意义； 仅适用于微观粒子， 、物质的量仅适用于微观粒子 对宏观无意义； 微粒：原子、分子、离子、质子、 （微粒：原子、分子、离子、质子、电子或某些特定组 合等） 合等）
专题二 化学中常用计量
专题二化学中常用计量题组一、选择题1. [2023全国甲卷，6分]N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( A )A. 0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5N AB. 标准状况下,2.24LSO3中电子的数目为4.00N AC. 1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02N AD. 1.0L1.0mol⋅L−1的Na2CO3溶液中CO32−的数目为1.0N A[解析]异丁烷的结构简式是HC(CH3)3,含13个共价键，故0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为13×0.5N A=6.5N A，A正确；标准状况下SO3为固体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，B错误；1.0LpH=2的H2SO4溶液中n(H+)=1.0L×10−2mol⋅L−1=0.01mol，H+的数目为0.01N A，C错误；Na2CO3溶液中CO32−部分水解，故1.0L1.0mol⋅L−1的Na2CO3溶液中CO32−的数目少于1.0N A，D错误。
2. [2023辽宁，3分]我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为S+2KNO3+ 3C K2S+N2↑+3CO2↑。
设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( C )A. 11.2LCO2含π键数目为N AB. 每生成2.8gN2转移电子数目为N AC. 0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2N AD. 1L0.1mol⋅L−1K2S溶液中含S2−数目为0.1N A[解析]CO2的结构式为O C O，1个CO2中含有2个π键，但没有指明CO2所处状况，其物质的量无法计算，所含π键数目也无法计算，A项错误；每生成1molN2转移电子数为12N A，则每生成2.8g(0.1mol)N2，转移电子数为1.2N A，B项错误；0.1molKNO3晶体中含有0.1molK+和0.1molNO3−，所含离子数目为0.2N A，C项正确；S2−会发生水解，故1L0.1mol⋅L−1K2S溶液中S2−数目小于0.1N A，D项错误。
重庆市2015高考化学二轮专题复习课件：专题二 化学用语及常用计量(共96张PPT)
三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形
成离子化合物 ZX ； Y 、 M 同主族，可形成 MY2 、 MY3 两 种分子。 请回答下列问题： (1)Y在元素周期表中的位置为________________。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
____________(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强
(5)ZX的电子式为________；ZX与水反应放出气体的化学方 程式为______________________________。
考点突破
审题答题
解析
由已知条件可推断X、Y、Z、M、G元素分别为H、
O、Na、S、Cl。(1)O为第二周期第ⅥA族元素；(2)最高价 氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，非金属性越弱，其 气态氢化物还原性越强，气态氢化物还原性最强的是H2S； (3)Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2均可作消毒剂；
－2
0
＋2
＋2
MgCl2、CaCl2
－1
－1
考点突破
审题答题
2.七种图式 概念 举例
化学式
用元素符号表示单质 水：H2O；氯化钠：NaCl；铁： 或化合物组成的式子 Fe；二氧化硅：SiO2 用元素符号表示物质 只有由分子组成的物质的化学式
分子式
分子组成的式子
表示物质组成元素最
才称为分子式，如乙酸：C2H4O2
(4)根据燃烧热的含义，写H2S燃烧的热化学方
程式生成物应该是SO2,2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) 3 ΔH＝－2a kJ· mol 或H2S (g)＋ O2(g)===SO2 (g)＋H2O (l) 2
专题2 化学常用计量
专题2化学常用计量1．(2017·云南检测二)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1 mol环己烷所含非极性键的数目为6N AB．1.7 g 羟基(—OH)所含电子的数目为10N AC．1 L 1 mol/L NH4NO3溶液中含NH＋4的数目为N AD．将2.24 L Cl2通入足量水中充分反应，转移的电子数一定为0.1N A答案 A解析环己烷分子中只含有6个C—C键是非极性共价键，则1 mol环己烷所含非极性键的数目为6N A，故A项正确；1.7 g 羟基(—OH)的物质的量为0.1 mol，每个羟基含有9个电子，则所含电子的数目为0.9N A，故B项错误；NH＋4在水溶液中要水解，1 L 1 mol/L NH4NO3溶液中含NH＋4的数目小于N A，故C项错误；没有指明温度和压强，无法计算其物质的量，并且氯气跟水的反应为可逆反应，D 项错误。
2．(2017·淄博一模)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．18 g重水(D2O)所含的电子数为10N AB．常温常压下，0.3 mol NO2完全与水反应，转移的电子数为0.2N AC．标准状况下，22.4 L CCl4中含有N A个CCl4分子D．常温下，1 L 0.1 mol/L CH3COONH4溶液中NH＋4离子数为0.1N A答案 B解析18 g重水(D2O)的物质的量是＝18 g20 g/mol＝0.9 mol，D2O分子中含有10个电子，含有的电子数为9N A，A项错误。
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应中，3 mol NO2反应转移电子2 mol,0.3 mol NO2完全与水反应，转移的电子数为0.2N A，B项正确。
四氯化碳在标准状况不是气体，22.4 L CCl4物质的量不是1 mol，C项错误。
常温下，1 L 0.1 mol/L CH3COONH4溶液中溶质物质的量＝1 L×0.1 mol/L＝0.1 mol，NH＋4水解，NH＋4离子数少于0.1N A ，D项错误。
常用化学计量与化学用语知识点整理概括
常用化学计量与化学用语知识点整理概括一、化学计量：1. 摩尔质量：指一个物质的摩尔质量是该物质质量与摩尔数之比。
单位为g/mol。
2.摩尔比：指不同物质之间摩尔数的比值。
3.绝对质量：指一个物质的质量。
4.相对质量：指一个物质的摩尔质量。
5.摩尔体积：指一个物质的摩尔体积是该物质体积与摩尔数之比。
6.摩尔浓度：指一个溶液中溶质的摩尔数与溶液体积之比。
7.溶解度：指溶质在溶剂中所能溶解的最大量。
8.摩尔分数：指其中一组分物质的摩尔数与总摩尔数之比。
9.反应物的计量比：指在化学反应中，不同物质摩尔数的比。
10.反应物的过量：指在化学反应中，其中一种物质的摩尔数大于理论摩尔数。
11.理论产率：指在理论上预计得到的产物的质量或量。
12.实际产率：指在实际操作中所得到的产物的质量或量。
二、化学用语：1.元素：指由同一种原子组成的纯物质。
2.化合物：指由两种或两种以上不同原子组成的纯物质。
3.氧化物：指含有氧元素的化合物。
4.酸：指能够产生氢离子（H+离子）的物质，常以H开头表示，如HCl、H2SO45.碱：指能够产生氢氧根离子（OH-离子）的物质，常以OH结尾表示，如NaOH、KOH。
6.盐：指酸和碱反应后产生的化合物。
7.氧化还原反应：指电子转移的化学反应，常涉及的概念有氧化剂和还原剂。
8.缩略式：指用化学符号或化学式缩写表示的化学反应。
9.配位化合物：指由中心金属离子和配体（通常是有机物或无机物离子）组成的化合物。
10.单质：指由同一种元素组成的纯物质。
11.晶体：指具有有序排列的分子、离子或原子的固体物质。
12.解离：指化合物在溶液中分解为离子。
13.化学键：指原子之间的相互作用力。
14.电负性：指原子吸引和保持共价键中电子的能力。
15.摩尔焓变：指在常压下，摩尔物质在标准状态下发生化学反应时放出或吸收的热量变化。
以上是化学计量与化学用语的一些常用知识点的概述。
随着化学的不断发展，还有许多其他的相关概念和定义，可以根据具体的学习需要进行深入研究和探讨。
专题二 化学常用计量
核心考 点突破
►误区警示 计算溶质的物质的量浓度的“三”个注意点： (1)在计算过程中，要注重运用定义式进行推导，同时还要 注意单位的换算和统一。 (2) 溶液体积不能用水的体积和溶质的体积之和来代替， 应该用溶液的质量除以溶液的密度。 (3) 物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化 。如 Na 、 Na2O 、 NH3 、 SO3 等溶于水，由于它们与水反应所以溶质发生 了变化。
核心考 点突破
120 解析：由 Mg 的质量分数知 MgSO4 的质量分数为 ×4.8%＝ 24
2＋
1 000×1.20 g/cm3×24.0% 24.0%，其浓度为 c＝ ＝2.4 mol/L，溶质 120 g/mol 与溶剂的物质的量之比为 4.8%＝19.2%。 24 76 96 － ∶ ≈1∶21，SO2 的质量分数为 × 4 120 18 24
入容量瓶中加水稀释
核心考 点突破
解析：浓H2SO4稀释时放出大量的热，故稀释时应把浓 H2SO4慢慢地倒入盛有水的烧杯中，且边倒边搅拌，冷却后 再转移到容量瓶中，故D选项符合题意。
核心考 点突破
题组二
考查溶液配制过程中的误差分析
7. 在 配 制 一 定 物 质 的 量 浓 度 的 硫 酸 时 ， 用 “ 偏 高”“偏低”或“无影响”表示下列操作对所配溶液浓度 的影响 (1)用量筒量取浓硫酸时仰视读数 ( (2)溶解搅拌时有液体飞溅( ) ) )
核心考 点突破
(2)物质的组成。 ①特殊物质中所含粒子 (分子、原子、电子、质子、中子 等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl。 ②物质中所含化学键的数目，如CO2、CnH2n＋2等。 ③最简式相同的物质中的微粒数目，如 NO2 和 N2O4 、乙
高中化学中常用计量
高中化学中常用计量化学中常用计量1．同位素相对原子质量以12C的一个原子质量的1/12作为标准，其他元素的一种同位素原子的质量和它相比较所得的数值为该同位素相对原子质量，单位是“一”，一般不写。
2．元素相对原子质量（即平均相对原子质量）由于同位素的存在，同一种元素有若干种原子，所以元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，即按各同位素的相对原子质量与各天然同位素原子百分比乘积和计算平均相对原子质量。
3．相对分子质量一个分子中各原子的相对原子质量×原子个数的总和称为相对分子质量。
4．物质的量的单位——摩尔物质的量是国际单位制（SI）的7个基本单位之一，符号是n。
用来计量原子、分子或离子等微观粒子的多少。
摩尔是物质的量的单位。
简称摩，用mol表示①使用摩尔时，必须指明粒子的种类：原子、分子、离子、电子或其他微观粒子。
②1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数符号NA，通常用6.02×1023molˉ1这个近似值。
③物质的量，阿伏加德罗常数，粒子数（N）有如下关系：n=N·NA5．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
用M表示，单位：g·molˉ1或kg·molˉ1。
①任何物质的摩尔质量以g·molˉ1为单位时，其数值上与该物质的式量相等。
②物质的量(n)、物质的质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系如下：M=m·n6．气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
用Vm表示，Vm=V÷n。
常用单位L·molˉ1①标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·molˉ1。
阿伏加德罗定律及推论：定律：同温同压下，相同体积的任何气体都会有相同数目的分子。
理想气体状态方程为：PV=nRT（R为常数）由理想气体状态方程可得下列结论：①同温同压下，V1：V2=n1：n2②同温同压下，P1：P2=Ml：M2③同温同体积时，nl：n2=Pl：P2………7．物质的量浓度以单位体积里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
专题二化学用语及化学计量
[考纲要求] 1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
2.熟悉常见元素的化合价；能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。
3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
4.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
5.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
考点一 表示物质组成和结构的化学用语常用的四种符号和七种图式(1)四种符号⎩⎨⎧①元素符号：Al S②离子符号：Al 3＋S 2－SO2－4③同位素符号：126C 136C④化合价符号：Al ＋3S －2题组一原子或离子的表示方法1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)含78个中子的碘的核素：13153I (√)(2)Mg2＋的结构示意图：(×)(3)14C的原子结构示意图：(×)(4)质子数为6、质量数为14的原子：146N (×)(5)Na＋的结构示意图：(×)(6)中子数为16的硫离子：3216S2－(√)(7)S2－的结构示意图：(√)(8)188O2－离子结构示意图：(×) 题组二物质的表示方法判断2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)羟基的电子式：(√)(2)次氯酸的电子式：(×)(3)Na2O2的电子式：(√)(4)甲醛的电子式：(×)(5)NH4Cl的电子式：(×)(6)NH4H的电子式：(×)(7)H2O2的电子式：(×)(8)COS的电子式是(√)(9)HClO的结构式：H—O—Cl (√)(10)二氧化硅的分子式：SiO2 (×)(11)乙酸的分子式：CH3COOH (×)(12)葡萄糖的化学式：CH2O (×)(13)乙醛的结构简式：CH3COH (×)(14)乙烯的结构简式：CH2CH2 (×)(15)硝基苯的结构简式：(√)(16)对硝基甲苯的结构简式：(√)(17)氯乙烯的结构简式：CH2===CHCl (√)(18)丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO (×)(19)甲酸甲酯的结构简式：CH2O (×)(20)羟基乙酸(HOCH2COOH)的缩聚物：(×) (21)NaCl的晶体模型：(×)(22)甲醛的比例模型：(√)(23)乙烯的比例模型：(√)(24)CO2分子比例模型：(×)(25)四氯化碳分子比例模型：(×)(26)、一定代表同种微粒(×)(27)丙烷分子的比例模型：(√)(28)下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素，则该有机物分子式为C3H7O2N (√)失误防范1．防范常考易错的电子式(1)混淆离子化合物与共价化合物电子式的书写将氯化钠、氯化铵和水的电子式：、和错写成、和。
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专题二 化学中常用计量 化学用语答案部分1．B 【解析】16.25g 3FeCl 的物质的量3(FeCl )n =0.1 mol ，如果氯化铁完全水解，则生成0.1mol 3Fe(OH)，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1A N ，A 项错误；氩气是单原子分子，1 mol Ar 含18 mol 质子，B 项正确；甘油（丙三醇）的分子式为383C H O ，相对分子质量为92，1 mol(92.0 g)甘油含3 mol 羟基，C 项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即1.0 mol 甲烷反应后生成的3CH Cl 、22CH Cl 、3CHCl 、4CCl 共为1 mol ，D 项错误。
2．C 【解析】每个4P 分子中含6个P P -键，124 g 4P 的物质的量为1 mol ，含6 mol P P -键，A 项错误；该溶液中虽然含0.l mol 3FeCl ，但由于3Fe +部分水解，即溶液中3Fe+数目小于0.1A N ，B 项错误；标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯的混合气体为0.5 mol ，根据1 mol 4CH 和1 mol 24C H 均含4 mol H 原子可知，0.5 mol 混合气体中含2 mol H 原子，C 项正确；2SO 和2O 的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有2SO 、2O 和3SO ，分子总数大于2A N ，D 项错误。
3．B 【解析】24 g 镁与27 g 铝的物质的量均为1 mol ，但Mg 、Al 的质子数分别为12、13，A 项错误；1 mol 2O 含有16 mol 电子，1 mol 3O 含有24 mol 电子，质量相同（设为m g ）的2O 、3O 含有的电子的物质的量分别为16mol mol 322⨯=m m、24mol mol 482⨯=m m，B 项正确；1 mol 2D O 含有10 mol 中子，1 mol 2H O 含有8 mol 中子，C 项错误；l mol 33CH CH -有7 mol 共价键，1 mol 22CH CH =含有6 mol 共价键，D 项错误。
4．C 【解析】中子数为8的N 原子，其质量数为15，故应写成157N ，A 项错误；HC1为共价化合物，电子式应为H :Cl :，B 项错误；3NH 的结构中一个N 原子与三个H 原子以共价键相连，C 项正确；Cl -的最外层为8个e -，应写成，D 项错误。
5．C 【解析】硫原子的结构示意图为，A 项错误；乙炔的结构简式中碳碳叁键不可省略，B 项错误；C 项正确；NaCl 为离子化合物，电子式为，D 项错误。
6．B 【解析】10 g 2162H O 的物质的量为0.5 mol ，含有的质子数与中子数均为5A N ，A 项正确；因22S O SO +点燃，故32 g 硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为4A N ，B 项错误；因22C H 与66C H 的最简式均为CH ，故26 g 二者的混合气体中含有2 molC H -键，含C H -键的数目为2A N ，C 项正确；因4NaHSO 和3KHSO 的摩尔质量均为120 1g mol -⋅，故120 g 二者的固体混合物中含有的阳离子数为A N ，D 项正确。
7．D 【解析】2H 与2I 的反应虽为可逆反应，但由于反应前后气体总物质的量不变，因此无论反应程度如何，分子总数均为0.2A N ，D 项正确。
溶液中含0.1 mol NH 4Cl ，由于4NH +部分水解，即4NH +的数量少于0.1A N ，A 项错误；2.4 g Mg 为0.l mol ，与H 2SO 4完全反应转移0.2 mol 电子，B 项错误；标准状况下，2.24 L 2N 和2O 的混合气体为0.l mol ，其分子数为0.l A N ，C 项错误。
8．A 【解析】1个11B 原子中含有6个中子，0.1 mol 11B 中含有0.6A N 个中子，A 项正确。
H 3PO 4溶液的体积未知，所以不能计算出所含氢离子个数，B 项错误；标准状况下苯是液体，不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算2.24 L 苯在O 2中完全燃烧产生CO 2分子的数目，C 项错误；PCl 3与Cl 2生成PCl 3的反应是可逆反应，所以1 mol PCl 3与1 mol Cl 2不可能完全反应，生成的PCl 3小于1mol ，故增加的P -Cl 键的数目小于2A N ，D 项错误。
9．A 【解析】氢氧燃料电池工作时，2H 发生氧化反应，在负极上失去电子，A 正确；升高温度，促进碳酸钠的水解，溶液的pH 增大，B 错误；常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol ，22.4L 2Cl 中的物质的量小于1mol ，含有的分子数小于6.02×1023个，C 错误；室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱，D 错误。
答案选A 。
10．A 【解析】乙烯和丙烯的最简式均为2CH ，故14 g 乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为1142214molA A gN N g -⨯=⋅，A 项正确；B 项忽视了2N 与2H 的反应为可逆反应，不能进行彻底，B 项错误；Fe 与过量硝酸反应生成3Fe +，l mol Fe 参加反应转移3A N 个电子，C 项错误；标准状况下 4CCl 为液态，D 项错误。
11．C 【解析】元素的左上角应标明质量数，应为17 +20=37，A 项错误；Cl -的最外层为8个电子，B 项错误；2Cl 中两个Cl 原子之间有一对共用电子，C 项正确；氯乙烯中有一个碳碳双键，结构简式为2CH CHCl =，D 项错误。
12．D 【解析】根据22Na+2H O22NaOH+H ↑可知，23 g Na 与足量2H O 反应生成0.5mol 2H ，A 项错误；Cu 与浓硫酸反应只能生成2SO ，不会生成3SO ，B 项错误；标准状况下，22.4 L 2N 和2H 混合气体为1 mol ，分子数为A n ，原子数为A 2n C 项错误；反应中3 mol Fe 共失去8 mol 电子，D 项正确。
13．C 【解析】 1 mol 丙醇中含有11 mol 共价键，A 项错误；NaHCO 3溶液中碳元素的存在形式有：3HCO -、3CO - 及H 2CO 3，三者共0.1 mol ，B 项错误；钠与O 2反应的各种产物中钠只有+1价，所以1 mol Na 反应失去1 mol e -，C 项正确；235 g 核素23592U 为1mol ，由核反应知，净产生的中子为9 mol ，D 项错误。
14．C 【解析】18 g D 2O 和18 g H 2O 的物质的量不相同，所以含有的质子数也不相同，A项错误；亚硫酸为弱酸，不能完全电离，氢离子数目少于2N A ，B 项错误；过氧化钠与水发生反应2Na 2O 2 +2H 2O=4NaOH+O 2↑，Na 2O 2既作氧化剂又作还原剂，生成0.1 mol 氧气，转移电子0.2N A ，C 项正确；NO 与O 2反应生成NO 2，生成的NO 2又发生反应2NO 2N 2O 4，产物的分子数少于2N A ，D 项错误。
15．A 【解析】182H O 和2D O 的摩尔质量均为20g ／mol ，即2.0 g 182H O 和2D O 的混合物为0.l mol ，182H O 和2D O 所含的中子数均为10，A 项正确；4.4 g 乙醛为0.l mol ，而1个乙醛分子含有4个碳氢σ键、1个碳碳σ键和1个碳氧σ键，共6个σ键，即4.4 g 乙醛应该含0.6 mol σ键，B 项错误；1 mol 2CO 与1 mol 22Na O 反应生成0.5 mol 2O ，转移1 mol 电子，而标准状况下5.6 L 2CO 为0.25 mol ，即转移0.25 mol 电子，C 项错误；浓盐酸与二氧化锰反应时，随着反应进行，浓盐酸浓度降低，反应逐渐停止，故无法通过给出的盐酸的量计算出转移的电子数，D 项错误。
16．A 【解析】每个水分子中有10个质子，18 g 水为1mol ，所以18 g 水中含有l0A n 个质子，A 正确。
每个甲苯分子中含有8个C H —键，1mol 甲苯中含有8A n 个C H —键，B 错。
22.41L mol -⋅是气体在标准状况下的摩尔体积，不适用于液体，同时氨水中的溶质是32NH H O ⋅，3NH 含量很小，C 错。
铁在浓硫酸中发生钝化，D 错。
17．D 【解析】A 项根据Fe 和水蒸气反应的方程式可确定0.2 mol Fe 完全反应生成2H 分子数为415A N ，错误；B 项溶液中(OH )0.1mol/L -=c ，水电离出131(OH )10mol /L 1L mol ---=⨯⨯A c N ，错误；C 项正极消耗1 mol 2O 时，电路中转移4 mol电子，错误；D 项5 mol 43NH NO 参加反应时生成4 mol 2N ，转移15 mol 电子，则生成28g 2N (1 mol)时转移3.75 mol 电子，正确。
18．A 【解析】本题考查阿伏加德罗常数知识，意在考查考生对知识的理解能力、判断能力及解答综合问题的能力。
设 1.6 g 混合物中氧气的质量为x ，臭氧的质量为y ，则1.6=x +y g ， 1.6 g混合气体中含有氧原子的物质的量为230.132g /mol 48g /mol⨯+⨯=x ymol ，A 项正确；丙烯酸中含有碳碳双键和碳氧双键，所以0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0. 2A N ，B 项错误；标准状况下，苯为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，C 项错误；过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，所以生成0.1 mol 2O ，转移0.2A N 个电子，D 项错误。
19．B 【解析】本题考查化学用语知识，意在考查考生对基础知识的掌握和记忆、判断能力。
过氧化钠是离子化合物，电子式为，A 项错误；质子数加中子数等于质量数，质子数在原子的左下角，质量数在原子的左上角，B 项正确；硫离子的最外层电子数应为8，C 项错误；间二甲苯的结构简式为 ，D 项错误。
20．C 【解析】氨水呈弱碱性的原因是32NH H O 为弱电解质，部分发生电离，A 项正确；金属钠与水发生氧化还原反应，生成氢氧化钠与氢气，B 项正确；氯化铜溶液能导电，是因为氯化铜为强电解质，在溶液中完全电离，与电解无关，即2CuCl 2Cu 2Cl +-+，C 项错误；金属铝与氢氧化钠溶液发生反应，生成偏铝酸钠和氢气，D 项正确。