2020年高考化学二轮专题复习2：化学用语及化学计量(附解析)
2020浙江高考化学二轮讲义：专题二化学常用计量Word版含解析
[考试说明 ]知识内容考试要求(1)物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体b 积的观点(2) 阿伏加德罗定律及其推论 b(3) 物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算 c(4) 物质的量应用于化学方程式的简单计算 b(5) 物质的量浓度的观点 b(6) 配制必定物质的量浓度的溶液 b(7) 物质的量浓度的有关计算 c物质的量及有关计算[ 学生用书 P4]1．以物质的量为中心的有关计算(1)“一此中心”：一定以物质的量为中心。
m N Vn＝M＝N A＝V m＝ c B· V(aq)(2)“两个前提”：在应用V m＝ 22.4 L·mol －1时，必定要有“标准情况”和“气体状态”两个前提条件(混杂气体也合用)。
(3)“三个关系”①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(质子、电子等)间的关系；②摩尔质量与相对分子质量间的关系；③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子 )数之间的关系。
(4)“六个没关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低没关；物质的量浓度、溶质的质量分数、密度的大小均与所取该溶液的体积多少没关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。
2．物质的量应用于化学方程式的简单计算(1)同一物质上下单位一致，左右单位相当，不一样物质各量对应成比率。
(2)依据质量守恒计算物质的摩尔质量或相对分子质量。
3．阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，同样体积的任何气体，含有同样数量的分子(或气体的物质的量同样 )。
m m(2)阿伏加德罗定律的推论(可经过 pV＝nRT 及 n＝M 、ρ＝V导出 )结论同样条件公式语言表达T、p 同样n1＝ V1 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比n2 V2T、V 同样p1＝ n1 同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比p2 n2同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分T、p 同样ρ1 ＝M 1ρ2 M2 子质量 )成正比题组一以物质的量为中心的计算1．标准情况下， 2.24 L NO x气体的质量为 3.0 g，则 x 为 ( )A ． 4B ． 3C． 2 D ． 1分析：选 D。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略讲义：1-2专题二 化学常用计量 含答案
研析最新考纲洞悉命题热点1.了解相对原子质量、相对分子质量的定义.并能进行有关计算。
2．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
3．能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
4．理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念.并能进行相关计算。
5．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。
1.阿伏加德罗常数的计算与应用2．溶液中有关组成的计算3．配制一定物质的量浓度溶液的方法[全国卷]1．(20xx·全国卷Ⅲ)设N A为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH＝2的H3PO4溶液.下列说法正确的是( )A．每升溶液中的H＋数目为0.02N AB．c(H＋)＝c(H2PO－4)＋2c(HPO2－4)＋3c(PO3－4)＋c(OH－)C．加水稀释使电离度增大.溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体.溶液酸性增强[解析]pH＝2的H3PO4溶液中c(H＋)＝10－2 mol·L－1.每升溶液中所含N(H ＋)＝0.01N A.A错误；由电荷守恒知.该H3PO4溶液中存在c(H＋)＝c(H2PO－4)＋2c(HPO2－4)＋3c(PO3－4)＋c(OH－).B正确；加水稀释能促进H3PO4的电离.使其电离度增大.由于以增大溶液体积为主.导致溶液中c(H＋)减小.溶液pH增大.C 错误；向H3PO4溶液中加入NaH2PO4固体.溶液中c(H2PO－4)增大.促使平衡H3PO4H＋＋H2PO－4逆向移动.抑制H3PO4电离.溶液酸性减弱.D错误。
[答案] B2．(20xx·全国卷Ⅰ)N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )(1)非标准状况下的气体不适用22.4 L·mol－1进行物质的量的计算。
(2)在标准状况下的非气态物质也不适用22.4L·mol－1进行物质的量的计算。
2020高考化学新课标地区专用版提分大二轮复习讲义：专题二 化学计量及其应用 Word版含答案.doc
考点一 以物质的量为中心的有关概念及应用1．物质的量及其单位(1)物质的量物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，符号为n 。
它表示含有一定数目微观粒子的集合体。
物质的量的描述对象是构成物质的基本微粒(如分子、原子、离子等)及它们的特定组合。
(2)物质的量的单位物质的量的单位为摩尔(简称摩)，符号为mol 。
物质的量像一座桥梁，把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来。
(3)阿伏加德罗常数0．012 kg C-12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为N A ，约为6.02×1023 mol －1。
2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。
(2)符号：M 。
(3)单位：g·mol －1。
(4)表示方法：M (H 2)＝2 g·mol －1，M (SO 2－4)＝96 g·mol －1。
(5)物质的量(n )、物质的质量(m )和物质的摩尔质量(M )之间的关系：M ＝m n，变形后，m ＝n ·M ，n ＝m M。
3．气体摩尔体积(1)概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
用符号V m 表示，常用的单位为L·mol －1。
(2)标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况(273 K 、101 kPa)下，1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L ，即标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol －1。
4．阿伏加德罗定律(1)阿伏加德罗定律在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
(2)阿伏加德罗定律的推论提醒对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。
1．(2019·全国卷Ⅱ，8)已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．3 g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A答案 B解析 3 g 3He的物质的量为1 mol，每个3He含1个中子，则1 mol 3He含有的中子数为1N A，A项正确；该溶液中含0.1 mol Na3PO4，由于部分PO3－4水解，故溶液中PO3－4的数目小于0.1N A，B项错误；K2Cr2O7中Cr元素为＋6价，1 mol K2Cr2O7被还原成Cr3＋时，得到6 mol电子，C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个C—H键和3个C—C键，即每个分子中含13个共价键，则48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中含13 mol 共价键，D 项正确。
(江苏专用)2020高考化学二轮复习专题二化学计量及其应用课件
1.理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、物质的量浓度、阿伏加 德罗常数的含义，并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不 作要求)。 2.理解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 3.理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数等概念。 4.掌握一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法。
(2018·江苏，10C)
(3) 常 温 常 压 下 ， 锌 与 稀 H2SO4 反 应 生 成 11.2 L H2 ， 反 应 中 转 移 的 电 子 数 为
6.02×1023( × )
(2017·江苏，12D)
(4)常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个( × )
123
12345678 9
题组六 新课标卷真题演练 6.(2018·全国卷Ⅰ，10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
√B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
4.与可逆反应相关的NA的应用
在“NA”应用中，常涉及以下可逆反应：
(1)2SO2＋O2
催化剂 △
2SO3
2NO2 N2O4
N2＋3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
(2)Cl2＋H2O HCl＋HClO (3)NH3＋H2O NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－
(4)PCl3＋Cl2 PCl5
5.与电解质溶液中粒子数目判断有关的NA的应用 审准题目“要求”，是突破该类题目的关键 (1)溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1 L 1 mol·L－1 的乙酸或1 L 1 mol·L－1 乙酸钠溶液中CH3COO－数目均小于NA。 (2)题目中是否指明了溶液的体积，如在pH＝1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无 法求算H＋的数目。 (3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1， 与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电 解质的组成有关。
(浙江选考)2020版高考化学二轮复习教案+练习：专题二化学常用计量练习(含解析).doc
化学常用计量一、选择题1．仪器名称为“容量瓶”的是( )A.B．C.D．解析：选C。
本题考查常用实验仪器的识别。
A是圆底烧瓶；B是试管；C是容量瓶；D是烧杯。
2．下列几种说法中正确的是( )A．物质的量的描述对象是宏观物体B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质的物质的量一定是1 mol C．1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2D．硫酸的摩尔质量为98 g解析：选C。
物质的量的描述对象是微观粒子，A错；6.02×1023个微粒的物质的量是1 mol，但含有这个数目微粒的物质的物质的量不一定是1 mol，如含6.02×1023个Na＋的Na2CO3为0.5 mol，B错；D项单位错误。
3．如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是( )A．C2H4B．CH4C．CO2D．NO解析：选C。
由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。
所给选项中只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。
4．在一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有 6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是( )A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC．该气体中每个分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L解析：选A。
由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，若在标准状况下该物质为气态，则其体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下，V m＝30 L·mol－1。
5．下列各气体：①含3.01×1023个O的CO2；②标准状况下6.72 L 的HCl；③3.4 g的NH3；④0.5 mol He。
江苏专用2020高考化学二轮复习专题二化学计量及其应用大题讲解课件
n1(Br2)＝12n(S2O23－)＝12×16.20×10－3 L×0.100 0 mol·L－1＝8.1×10－4 mol 根据 BrO－3 ～5Br－～3Br2，KBrO3 与 KBr 生成的 Br2：
n(Br2)＝3n(KBrO3)＝3×25.00×10－3 L×0.030 00 mol·L－1＝2.25×10－3mol
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(3)以中等速度搅拌的理由是_搅__拌__速__度__过__快__，__导__致__盐__酸__挥__发__太__快__；__搅__拌__速__度__过__慢__，__ _反__应__速__率__慢____。 解析 搅拌过快，盐酸会挥发；搅拌过慢，反应物之间的接触面积小，反应速率慢。
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(4)为测定某[Al2(OH)xCl(6－x)]y样品组成中的x值，可以采取如下方法：取两份等质量 的样品，一份样品用足量稀HNO3溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到3.157 g白色沉 淀；另一份样品配成500 mL溶液，取出12.50 mL溶液，加入0.100 0 mol·L－1EDTA标
与C6H5OH反应的Br2：
n2(Br2)＝n(Br2)－n1(Br2)＝2.25×10－3 mol－8.1×10－4 mol＝1.44×10－3 mol
根据C6H5OH～3Br2知，苯酚的物质的量：
n(C6H5OH)＝13n2(Br2)＝13×1.44×10－3 mol＝4.8×10－4 mol
苯酚的纯度＝4.8×10－4
mol×94 0.500 0
gg·mol－1×10×100%＝90.24%。
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解析 根据Na2S2O3的量可以计算出生成的I2，进而计算出过量的Br2，由 25.00 mL 0.030 00 mol·L－1的KBrO3可以计算出其与KBr反应生成Br2的量，用 这个量减去由Na2S2O3算出的Br2，则可得出与苯酚反应的Br2，由此可以得样 品中苯酚的量，进而计算出样品中苯酚的纯度。
高考化学(人教新课标)专题复习：化学用语与常用计量(二)课件(15张ppt)
×
( )
(2)标准状况，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子。
×
考点二
阿伏加德罗常数的应用
2．注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2 L H2 的分子数一定为0.5NA，但在非标准状况下，其分子数有可能 为0.5NA。
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”： (3)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA。 (2012· 新课标全国卷，9D)(
× ×
(2013· 广东理综，9B) ( )
考点二
阿伏加德罗常数的应用
5．注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如 NaHCO3晶体中只含有HCO和Na＋，而溶液中还会因为HCO的 电离产生少量CO，由于HCO的水解产生少量H2CO3；1 mol NaHSO4晶体或熔融状态下存在的离子的物质的量为2 mol， 而1 mol NaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3 mol。
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”： (11)1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子。 (2011· 新课标全国卷，7A) ( (12)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA。
) × ) ×
(2011· 上海，7C)(
考点二
阿伏加德罗常数的应用
6．注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、 T2O、18O2等。 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”： (13)在18 g 18O2中含有NA个氧原子。 (2010· 福建理综，7A)( ) (14)0.012 kg 13C所含的原子数为阿伏加德罗常数。 (2008· 广东理基，19C改编)(
考点二
阿伏加德罗常数的应用
2020届高考化学课标版二轮习题：专题二 化学常用计量 Word版含解析
姓名，年级：时间：专题二化学常用计量一、选择题1.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（)A.转移0。
2N A个电子使Na完全转化为Na2O2，需要氧气的体积为2.24 LB。
生成6N A个N—H键同时消耗3N A个H-H键，即标志着反应N2+3H22NH3达到平衡状态C。
常温常压下，1.42 g Na2SO4中含有的Na+数为0.02N AD。
1 mol苯理论上可以与3 mol H2发生加成反应，所以1 mol苯分子中含有3N A个碳碳双键答案 C A项,Na完全转化为Na2O2，氧元素化合价的变化为0→—1，转移0。
2N A个电子,需要标准状况下氧气的体积为2。
24 L,但题中未指明气体所处状况，无法确定体积，错误；B项,生成6N A个N—H键(即2 mol NH3）的同时消耗3N A 个H—H键（即3 mol H2),体现的都是正反应速率,与反应是否达到平衡状态无关，错误;C项，Na2SO4为离子晶体，常温常压下为固体,1。
42 g（即0.01 mol）Na2SO4中含有的Na+数为0.02N A,正确；D项，苯分子中不存在碳碳双键，错误。
2.（2019湖北黄冈中学模拟)含硫酸钾、硫酸铝和硫酸的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol·L—1，c(Al3+）=0.4 mol·L-1，c(S O42-)=0。
8 mol·L—1,则c（K+）为（）A。
0.15 mol·L-1 B.0。
2 mol·L-1C。
0.3 mol·L—1D.0。
4 mol·L—1答案 C 因溶液呈电中性，故存在:3c(Al3+)+c(K+)+c(H+）=2c(S O42-)+c(OH-),而溶液中c（OH-）很小，可以忽略不计,则有3c（Al3+）+c（K+）+c(H+)=2c（S O42-），所以c（K+)=2c(S O42-）-3c（Al3+）—c(H+）=2×0。
通用版2020版高考化学二轮复习专题突破练常用化学计量及应用含解析
称取6 g粗品配制250 mL的溶液待用。另取25 mL 0.01 mol·L-1K2Cr2O7溶液置于锥形瓶中,然后加入过量的酸化后的KI溶液和几滴淀粉溶液,立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液25 mL。粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为。已知Cr2 +6I-+14H+ 2Cr3++3I2+7H2O、I2+2S2 2I-+S4 。
12.(20xx宁夏育才中学高三月考)(13分)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)俗名海波,又名“大苏打”,是无色单斜晶体。易溶于水,不溶于乙醇,具有较强的还原性,广泛地应用于照相等工业中。回答下列问题。
(1)Na2S2O3·5H2O属于(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)酸性条件下,S2 自身发生氧化还原反应生成SO2。试写出Na2S2O3与盐酸反应的离子方程式:。
B.配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL,需用500 mL容量瓶
C.将22.4 L氨气溶于水稀释成1 L溶液,得到1 mol·L-1的氨水
D.向两等份等浓度不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)
A.溶质的物质的量浓度c= mol·L-1
B.溶质的质量分数为w= ×100%
C.溶液中c(OH-)= mol·L-1+c(H+)
D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w
9.(20xx福建莆田第二十四中高三月考)一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入1 mol N2,右边充入CO和CO2的混合气体共8 g时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是( )
2020版高考化学二轮复习专题2化学计量及其应用课件
(2)配制时，其正确的操作顺序是________。
A．用 30 mL 水洗涤烧杯 2－3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约
30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入 250 mL 的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀
考点二 以物质的量为中心的有关计算
精华聚焦
1．以物质的量为中心的各物理量的换算关系
2．正确理解阿伏加德罗定律 阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同定一同，两同见比例”，可见 V＝n×Vm 及 m ＝V×ρ 等公式推导出： (1)同温同压时： ①V1∶V2＝n1∶n2＝N1∶N2；
②ρ1∶ρ2＝M1∶M2；
氯化氢与一氯甲烷是气体，根据元素守恒可知，氯化氢的物质的量为 1 mol，B 项错误；
C.甲苯的分子式为 C7H8，C 平均化合价为－87价，苯甲酸的分子式为 C7H6O2，C 平均化合
价为－27，1 个 C 化合价升高67。9.2 g 甲苯含 0.7 mol C，所以化合价升高 0.7×67＝0.6 mol 反应中转移电子数目为 0.6NA，C 正确；D.向 100 mL 0.1 mol/L 醋酸溶液中加入 CH3COONa 固体至溶液刚好为中性，则溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒有 c(CH3COO－)＝c(Na＋)醋酸分子的电离程度与醋酸根离子的水解程度相当，则可认为醋酸 不电离，醋酸根离子不水解，因此醋酸分子数为 100 mL×0.1 mol/L×NA＝0.01NA，D 项 正确。
总结提升
(2)关系式法 此法常用于多步连续反应的计算。确定关系式可利用各步反应的计量关系或某元素 原子守恒关系找出已知物质和未知物质的关系式，然后根据已知量和未知量列比例式求 解。
2020届高考化学二轮专题复习 常用化学计量及应用(共65张PPT)
下,11.2 L混合气体的物质的量为0.5 mol,所含氢原子的物质的量为2 mol,
即所含氢原子数目为2NA,C项正确;SO2和O2的反应为可逆反应,2 mol SO2 和1 mol O2不能全部转化成2 mol SO3,故分子总数大于2NA,D项错误。
关闭
C
解析 答案
专题一
第2讲 常用化学计量及应用
0.1NA,C 错误;H2+I2 2HI 属于反应前后物质的量不变的反应,无论
反应是否彻底,0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 充分反应后的分子总数都为
0.2NA,D 正确。 关闭
D
解析 答案
专题一
第2讲 常用化学计量及应用
考情分析Βιβλιοθήκη 高频考点命题热点-6-
考点一
考点二
考点三
4.(2017全国Ⅲ,10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 是( )
专题一
第2讲 常用化学计量及应用
考情分析
高频考点
命题热点
-3-
考点一
考点二
考点三
阿伏加德罗常数的应用
真题示例
关闭
FeC1.l(32的0摩18尔全质国量Ⅰ为,1106)2N.5A是g·m阿ol伏-1,1加6.2德5 罗g F常eC数l3的的物值质。的下量列为说0.法1 m正ol确,Fe的Cl3 是 的水( 解为)可逆反应,且Fe(OH)3胶粒是若干个Fe(OH)3“分子”的集合体,所以 形准正成 状 确ABCD....;的况29119226.20下F....4020em(,5Lg2gOo2甘甘g(Hl.标4FC油)油3Le准胶H的C氩(4丙体状l与物3气水粒三况C质含解子l醇)2的有氩在形数)量1中气光远成m为含含照o小的1l 有有氩下于mFoe羟原的0反(l.,O1而子基质应NH1A,数子而)生个,3A胶为1数甘项成个体1油错为的氩.0粒分误1CN原8H子A子;N氩子3A中数C气中l含分为为含有子0单有.31原数1个N8子A个为—分质O1.H子子0N,则,,标BA 项
高考化学二轮复习化学用语和化学计量专题总结
高考化学二轮复习化学用语和化学计量专题总结1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号2.熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。
3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行相关计算。
5.理解质量守恒定律的含义。
6.能正确书写化学方程式，并能进行相关计算。
7.了解物质的量的单位摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义。
8.根据物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体摩尔体积（标准状况）之间的相互关系进行相关计算。
9.了解溶液的组成，理解溶液中溶质质量分数的概念，并能进行相关计算。
要点扫描一、一定物质的量浓度溶液的配制1.容易遗忘的实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。
2.容易遗忘的实验步骤：计算称量（量取）溶解（稀释）转移定容摇匀倒出装瓶。
3.容易忘记的容量瓶使用方法（1）容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水（简称查漏）。
查漏的方法是：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。
若漏水，可以在瓶塞涂点凡士林。
（2）要选择规格合适的容量。
常见容量瓶的规格有：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL几种。
如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并答上。
根据所配制溶液的体积，选择合适的容量瓶，如配置480mL某浓度溶液，则需选用500mL容量瓶。
不能用容量瓶直接溶解固体溶质，也不能用于稀释溶液。
容量瓶不能用作反应容器，也不能用于长期贮存溶液。
4.容易忘记的注意事项（1）如下图所示：用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，玻璃棒靠近容量瓶口处不能接触瓶口。
2020高考选考化学二轮复习课件)常用的化学计量35张
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可能引起误差的一些操作
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3.[2019·浙江萧山中学模拟] 设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确 的是 ( C ) A.在标准状况下11.2 L CH4和22.4 L O2充分反应后恢复到原条件,所得气体 产物的分子数为1.5NA B.标准状况下3.36 L CCl4中所含碳原子数约为0.15NA C.78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子总数约为3NA D.2 L 1 mol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA
2 L 1 mol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA 体积相同,密度相同的CO和N2 体积相同,密度相同的CO和N2
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体积相同、密度相同,说明质量相同,CO和N2的摩尔质量也相同,则物质的量相同,物质的量相同的CO和N2的分子数也相同,D项正确。
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[解析] A项压强未知,无法比较,A项错误; 等温等压条件下,体积相同的气体具有相同的分子数,B项体积未知,B项 错误; 质量相同的O2和O3的物质的量不同,则分子数不同,C项错误; 体积相同、密度相同,说明质量相同,CO和N2的摩尔质量也相同,则物质 的量相同,物质的量相同的CO和N2的分子数也相同,D项正确。
2020年高考化学二轮复习考点学与练专题02 化学常用计量(含解析)
专题02 化学常用计量1．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
2．理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。
3．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积，物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
4．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
5．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。
6．了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
7．能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。
知识点一、阿伏加德罗常数的应用阿伏加德罗常数的常见考查内容和设错形式：对阿伏加德罗常数的考查往往以选择题的形式，渗透于高中各个知识点中进行考查，试题的知识覆盖面较大，但难度较小，该类试题的特点就是“容易忽视”，即容易落入命题者设置的“陷阱”中，因此明确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速、准确地作出选择。
同时要求同学们在解决该类试题时一定要细心、仔细。
1．考查气体体积与物质的量、微粒数目等关系时，故意忽略标准状况条件或给出常温常压条件。
2．物质状态问题。
考查气体摩尔体积时，常常用标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如水、三氧化硫、己烷、三氯甲烷等。
3．结合氧化还原反应考查电子转移的数目问题，特别是歧化反应的电子转移数目，如过氧化钠与水反应、氯气与水的反应等。
4．结合物质结构的有关知识考查物质的微粒数目(如分子、原子、质子、中子、电子等)、化学键数目等。
此处常常涉及的物质有稀有气体(单原子分子)、Na2O2(阴阳离子个数比)、SiO2、Si、P4、CO2(化学键数目)、特殊物质的质量与微粒数间的关系，如D2O、18O2等。
5．考查溶液中离子数目时故意忽视盐类的水解，弱电解质的电离等。
6．结合化学平衡考查时，故意忽视可逆反应不能进行到底的特点。
【特别提醒】阿伏加德罗常数应用题常设的五大“陷阱”。
(1)“标准状况”“常温常压”等外界条件。
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2020年高考化学二轮专题复习2：化学用语及化学计量（附解析）考纲指导1．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
2．了解物质的量及其单位摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度和阿伏加德罗常数的含义。
3．根据物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体摩尔体积（标准状况）之间的相互关系进行相关计算。
4．了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并进行相关计算。
5．掌握配制一定溶质质量分数的溶液和物质的量浓度溶液的方法。
新课标全国卷命题强调知识的综合性，往往通过阿伏加德罗常数将化学基本概念、基本原理、以及元素化合物知识与化学计量联系起来，从物质状态、物质组成、化学键、气体摩尔体积、弱电解质的电离、盐类水解、以及氧化还原反应中电子的转移等角度设计问题。
Ⅰ．客观题(1)考查“常数”：结合阿伏加德罗常数，以物质的组成、电解质溶液、氧化还原反应等为载体，考查摩尔质量、气体摩尔体积、溶液浓度、电子转移数目等的简单计算。
(2)考查“实验”：结合一定物质的量浓度溶液的配制，考查仪器使用、基本操作和误差分析。
(3)考查“化学用语”：化学式、分子式、电子式、结构简式、结构示意图的判断。
Ⅱ．主观题(考查“计算”)(1)与氧化还原反应、化学反应与能量、反应速率、平衡常数等相结合考查物质的量、物质的量浓度的相关计算。
(2)渗透于化学工艺流程题或综合实验题中，考查物质的量浓度的相关计算。
(3)在综合题中，考查常用的化学用语及方程式的书写。
知识梳理一、常用化学用语1．常用的七种图式示例（1）化学式：Na 2O 、NH 4SO 4、SiO 2（2）分子式：C 2H 4、NH 3（3）最简式(实验式)：CH 2、CH 2O（4）电子式H ··O ······O ······H 、Na +[··O ······O ······]2－Na + （5）结构式：（6）结构简式：CH 3CH 2OH （7）原子结构示意图：二、常用化学计量——物质的量1．与物质的量相关的重要定律 阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
注意：（1）使用范围：气体（2）使用条件：同温、同压、同体积（3）特例：标准状况下的气体摩尔体积（Vm=22.4L/mol ）质量守恒定律：参加反应的各物质质量总和等于反应后生成物的质量总和（或反应前后各原子的种类及个数相同）。
此定律是书写化学方程式及进行计算的依据。
2．物质的量和其它物理量之间的关系3．物质的量在化学计算中的典型应用（1）物质的量与其他化学常用计量间的相互求算，是重要的基本化学计算。
其解题关键是熟练掌握下列恒等式：n =)100()(S M xS H Q N N V g V M m A m +=∆====c ·V (aq)式中n 为物质的量，单位为mol ；Q 为物质的反应热，单位为J 或kJ ；ΔH 为摩尔反应热，单位为kJ·mol -1；V (aq)为溶液体积，单位为L ；x 为饱和溶液的质量，单位为g ；S 为溶解度，单位为g 。
（2）c 、w %、ρ之间的计算关系①计算关系：M c %1000ρω=②使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算（3）有关气体定律的计算①气体摩尔体积的计算对标准状况下的气体有n=14.22-•mol L VL。
②确定气体的分子组成一般思路是：根据阿伏加德罗定律，由体积比推导出粒子、分子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。
如2体积气体A x 与1体积气体B y 恰好完全反应生成2体积A 2B ，由阿伏加德罗定律可知：气体的分子数之比等于其体积比，即A x ∶B y ∶A 2B=2∶1∶2，所以两气体反应物为双原子分子，即A 2和B 2。
③气体的相对分子质量的计算方法a ．已知标准状况下气体密度ρ，M=ρ·22.4 L·mol -1，M r =M g·mol -1。
b ．根据阿伏加德罗定律计算：A A B BM m M m =（同T 、p 、V ）。
经典例题1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A ．标准状况下，11.2L C 2H 6中含有共价键的数目为3.5N AB ．通常状况下，2.0 g H 2和1mol Cl 2反应后的气体分子数目为2N AC ．1mol Al 分别与足量的盐酸、足量的NaOH 溶液反应，转移的电子数都是3N AD ．将3.4g H 2S 全部溶于水所得溶液中HS −和S 2−离子数之和为0.1N A2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．Na 2O 2中的阴离子符号：O 2−B ．Na 和Cl 形成离子键的过程：C ．次氯酸的结构式：H —Cl —OD ．比例模型可表示CH 4分子，也可表示CCl 4分子3．将a g 二氧化锰粉末加入b mol/L 的浓盐酸c L 中加热完全溶解，反应中转移电子d 个，设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．N A 可表示为：87d 2aB ．可以收集到氯气A 22.4b 2N L C ．反应后溶液中的Cl ―数目为：A 2a 87N D ．反应后溶液中的H +数目为：bc 2d4．在Al 2(SO 4)3、K 2SO 4的混合溶液中，如果c(SO 2−4)=0.2 mol/L ，c(Al 3+)=0.1 mol/L ，则原混合溶液中K +的物质的量浓度为（ ）A ．0.2 mol/LB ．0.25 mol/LC ．0.1 mol/LD ．0.225 mol/L 5．将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO ，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L －1 NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g ，则下列有关叙述中正确的是（ ）A ．加入合金的质量不可能为6.4 gB ．参加反应的硝酸的物质的量为0.1 molC ．沉淀完全时消耗NaOH 溶液的体积为150 mLD ．溶解合金时收集到NO 气体的体积在标准状况下为2.24 L易错题1．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A．对硝基甲苯的结构简式：B．离子结构示意图既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－C．NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式：D．CO2的比例模型：2．标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是（）A．在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶nB．同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶mC．25℃、1.25×105Pa时，两气体的密度之比为n∶mD．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH−离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N A4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的数目为2N AB．1.7g羟基与氢氧根含有的质子数均为0.9N AC．1mol Cl2溶于水，转移电子的数目为N AD．1mol C2H6O有机物含有C—H数目一定是6N A5．将3.48g Fe3O4完全溶解在100mL 1mol·L-1 H2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部反应完，Cr2O2−7全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）A．0.033mol·L−1B．0.3mol·L−1C．0.2mol·L−1D．0.1mol·L−16．将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液．下列说法中正确的是（）A．若c1=2c2，则w1＜2w2，V＜50 mLB．若c1=2c2，则w1＜2w2，V＞50 mLC．若w1=2w2，则c1＜2c2，V=50 mLD．若w1=2w2，则c1＞2c2，V＜50 mL7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．所含共价键数均为0.4N A的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B．10 g浓度为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2N AC．将2g H2分别与足量的Cl2和N2混合，充分反应后转移的电子数均为2N AD．1mol Fe(OH)3与含3mol HI的溶液完全反应后，溶液中所含I−的数目为3N A精准预测题1．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述不正确的是（）A．常温常压下，1mol氦气中含有的质子数为2N AB．l0g 46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4N AC．1L lmol/L Na2CO3溶液中，阴离子总数小于N AD．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5N A2．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L－1的是（）A．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液B．将80g SO3溶于水并配成1L的溶液C．10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液D．标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为N A4．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，33.6L SO3中含有氧原子的数目为4.5N AB．1L浓度为0.1mol/L的磷酸溶液中含有的氧原子个数为0.4N AC．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2N AD．1L 0.2mol/L的FeCl3溶液和过量KI溶液充分反应可生成0.1mol I25．在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有纯净的NH3，含一半空气的HCl气体, NO2 和O2的混合气体：V(NO2)∶V(O2)=4∶1，然后分别作喷泉实验，三个烧瓶内所得溶液的物质的量浓度之比为（）A．2∶1∶2B．5∶5∶4C．1∶1∶1D．无法确定6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．在标准状况下，11.2L O2和22.4L NO混合并充分反应后得到的气体的分子数为N AB．常温下0.1mol·L−1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N AC．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N AD．25℃时，1.0L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH−数目为0.2N A7．（1）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___。