高三培优补差定时7+4训练 分推4

分推4

7、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）

A.凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

B.人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善

C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

8、下列有关说法正确的是（）

A.丙烯所有原子均在同一平面上

B.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

C.乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应

D.分子式为C8H10的某芳香烃的一氯代物可能只有一种

9、下图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列叙述错误的是（）

A.氢和R、W三种元素形成的阴离子有3种以上

B. RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构

C.R、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

D. X、Z的氢化物的热稳定性和还原性，都依次减弱

10、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（）

选项实验操作实验现象实验结论

A 将大小相同的金属钠分别投入水和乙

醇中钠与水反应比钠与乙醇

反应剧烈

乙醇羟基中的氢原子不如

水分子中的氢原子活泼

B 在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水

浴5min，加入NaOH溶液调溶液pH至碱

性，再加入新制的Cu(OH)2，加热

有红色沉淀生成淀粉完全水解

C 向Fe(NO3)2溶液中依次滴加少量稀

H2SO4和KSCN溶液

溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+

D 向10mL 0.1mo/L Na2S溶液中滴入

2mL0.1mol/L ZnSO4溶液再加入

0.1mol/L CuSO4溶液开始有白色沉淀生成，

后有黑色沉淀生成

Ksp(CuS)

11、如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700 -900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是（）

A.电池内的O2-由电极乙移向电极甲

B.电池总反应为N2H4+2O2= 2NO+2H2O

C.当甲电极上有lmol N2H4消耗时，乙电极上有22.4LO2参与反应

D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

12、常温下，向10mL 0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴滴入0.1 mol/L氨

水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是（）

A. a~b点导电能力增强说明HR为弱酸

B. a、b两点所示溶液中水的电离程度不相同

C. b点处两溶液恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解

D. c点溶液中c(NH4+)>c(R- )>c(OH-)>c(H+)

13、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（）

选项 A B C D

实验除去淀粉溶液中

的NaCl 分离Na2CO3溶

液和乙酸乙酯

从NaI和I2的固体

混合物中回收I2

除去乙烷气体中

混有的乙烯

装置或

仪器

28、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：

①CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.2 kJ·mol－1

①CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋247.4 kJ·mol－1

①2H2S(g)=2H2(g)＋S2(g)ΔH＝＋169.8 kJ·mol－1

(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_____________________________________________________。

(2)在密闭容器中充入一定量H2S，发生反应①。下图为H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系。

①图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为_______________，理由是____________________。

①该反应平衡常数大小：K(T1)________(填“＞”“＜”或“＝”)K(T2)，理由是________

________________________________________________________________________。

①如果要进一步提高H2S的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有________________________________________________________________________。

(3)燃料电池能大幅度提高能量转化率。相同条件下、甲烷、氢气燃料电池的能量密度之比为________(单位质量的可燃物输出的电能叫能量密度，能量密度之比等于单位质量的可燃物转移电子数之比)。

(4)硫化氢是剧毒气体，尾气中硫化氢有多种处理方法：

①碱溶液吸收。用150 mL 2.0 mol·L－1 NaOH溶液吸收4 480 mL(标准状况)H2S得到吸收液X(显碱性)。X 溶液中粒子浓度大小关系正确的是________(填字母)。

A．c(Na＋)＞c(S2－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)

C．c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)

D．2c(OH－)＋c(S2－)＝2c(H＋)＋c(HS－)＋3c(H2S)

①硫酸铜溶液吸收。200 mL 0.05 mol·L－1 CuSO4溶液吸收H2S恰好使反应溶液中Cu2＋和S2－浓度相等。已知常温下，K sp(CuS)＝1.0×10－36。上述吸收H2S后的溶液中c(Cu2＋)为____。

35、元素周期表中第三周期包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 8种元素。请回答下列问题：

(1)基态磷原子核外有________种运动状态不同的电子。

(2)第三周期8种元素按单质熔点(①)大小顺序绘制的柱形图(已知柱形“1”代表Ar)如下所示，则其中“2”原子的价电子排布式________，“8”原子的电子排布式为_________。

(3)氢化镁储氢材料的晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为ρg·cm－3，则该晶体的化学式为________，晶胞的体积为________ cm3(用ρ、N A表示，其中N A表示阿伏加德罗常数的值)。

(4)实验证明：KCl、MgO、CaO三种晶体的结构与NaCl晶体的结构相似，已知NaCl、KCl、CaO晶体的晶格能数据如下表：

则KCl、MgO、CaO三种晶体的熔点从高到低的顺序是________________。其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最近且等距离的Mg2＋有________个。

(5)Si、C和O的成键情况如下：

C和O之间易形成含有双键的CO2分子晶体，而Si和O之间则易形成含有单键的SiO2原子晶体，请结合