浙江省2020年高考化学模拟试题

浙江省2020届招生选考模拟试题

化学试题

(时间：90分钟满分：100分)

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56

选择题部分

一、选择题(本大题共20小题，共50分。第1～10每小题2分，第11～20每小题3分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )

A.SO2

B.CH3COOH

C.KCl

D.Cl2

解析电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物；SO2属于非电解质，溶于水，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生自由离子而导电，A正确；CH3COOH为弱酸，属于电解质，B错误；KCl为盐，属于电解质，C错误；氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D错误；正确选项A。

答案 A

2.下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是( )

A.云雾

B.肥皂溶液

C.葡萄糖浓溶液

D.淀粉溶液

解析A、B、D项是胶体，能产生“丁达尔”效应，不选；C项是溶液，不能产生丁达尔效应，故应选 C。

答案 C

3.下列说法不正确的是( )

A.臭氧可用于杀菌消毒

B.氯化钠是一种常见的食品调味剂

C.晶体硅常用于制造光导纤维

D.镁常用于制造信号弹和焰火

解析 A.臭氧具有强氧化性，臭氧可用于杀菌消毒，故A正确； B.氯化钠有咸味，氯化钠是一种常见的食品调味剂，故B正确；C.二氧化硅常用于制造光导纤维，故C错误；D.镁燃烧

时发出耀眼的强光，镁常用于制造信号弹和焰火，故D正确；故选C。

答案 C

4.下列表示不正确的是( )

A.氯化钠的电子式：

B.二氧化碳的结构式：O===C===O

C.S2－结构示意图：

D.乙炔分子比例模型：

解析A项氯化钠是离子晶体，电子式正确；B项二氧化碳是共价化合物，结构式正确；C项硫离子示意图正确；D项是乙炔的球棍模型，不正确。

答案 D

5.下列有关离子(或物质)的检验及结论，正确的是( )

A.SO2能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

B.焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，可观察到K元素火焰呈紫色

C.检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生气体

D.向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中含SO2－4

解析考查常见物质的性质和用途，A项能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，错误；B 项蓝色钴玻璃可以滤去钠元素的黄光，并观察到紫色的火焰，正确；C该检验方法错误，不选；D项中可能存在银离子干扰，错误。

答案 B

6.已知298 K、101 kPa条件下

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

据此判断，下列说法正确的是( )

A.H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)是吸热反应

B.1 mol H2O(g)转变成1 mol H2O(l)放出44.0 kJ热量

C.1 mol H2O(l)转变成1 mol H2O(g)放出44.0 kJ热量

D.1 mol H2O(g)转变成1 mol H2O(l)放出88.0 kJ热量

解析A项上述两个反应均为放热反应，不选；B项由两式相减可得： H2O(g)===H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ·mol－1，因此C、D两项错误。

答案 B

7.下列说法不正确的是( )

A.石墨与C70互为同素异形体

B.冰醋酸CH3COOH和无水乙醇C2H185OH的混合物中含有四种核素

C.醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物

D.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同

解析 A.同素异形体是相同元素组成的不同单质，石墨、C70符合同素异形体的概念，故A正确；B.冰醋酸CH3COOH和无水乙醇C2H185OH的混合物中含有四种核素，其中氧元素有2种核素，故B正确；C.醋酸和硬脂酸都是一元羧酸，互为同系物；C6H14和C9H20均属于烷烃，故一定互为同系物，故C正确；D.两种二肽互为同分异构体，水解产物可能是相同的氨基酸，如：一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有两种构成方式，但二肽水解时的产物相同，故D 错误。故选D。

答案 D

8.在一定条件下发生反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，将1 mol SO3气体通入1 L容积恒定的密闭容器中，维持容器内温度不变，5 min末测得SO3的物质的量为0.4 mol。则下列说法正确的是( )

A.0～5 min，O2的生成速率v(O2)＝0.06 mol·L－1·min－1

B.若起始时充入3 mol SO3，起始时SO3分解速率不变

C.若某时刻消耗了0.5 mol SO3同时生成了0.25 mol O2，则表明该反应达到了平衡状态

D.达到平衡时，SO2和SO3的浓度相等

解析 A.0～5 min消耗的SO3的物质的量为(1－0.4)mol＝0.6 mol，产生O2的物质的量为0.6/2 mol＝0.3 mol，根据化学反应速率的数学表达式，v(O2)＝0.3/(1×5) mol/(L·min)＝0.06 mol/(L·min)，故A正确；B.若起始时充入3 mol SO3，反应物浓度增大，化学反应速率加快，故B错误；C.消耗SO3，生成O2，反应都是向正反应方向进行，不能说明反应达到平衡，故C 错误；D.根据题目中所给信息，无法判断SO2和SO3浓度是否相同，故D错误。

答案 A

9.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )