浙江省2020年高考化学模拟试题

浙江省2020届招生选考模拟试题化学试题(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56选择题部分一、选择题(本大题共20小题，共50分。

第1～10每小题2分，第11～20每小题3分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )A.SO2B.CH3COOHC.KClD.Cl2解析电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物；SO2属于非电解质，溶于水，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生自由离子而导电，A正确；CH3COOH为弱酸，属于电解质，B错误；KCl为盐，属于电解质，C错误；氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D错误；正确选项A。

答案 A2.下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是( )A.云雾B.肥皂溶液C.葡萄糖浓溶液D.淀粉溶液解析A、B、D项是胶体，能产生“丁达尔”效应，不选；C项是溶液，不能产生丁达尔效应，故应选 C。

答案 C3.下列说法不正确的是( )A.臭氧可用于杀菌消毒B.氯化钠是一种常见的食品调味剂C.晶体硅常用于制造光导纤维D.镁常用于制造信号弹和焰火解析 A.臭氧具有强氧化性，臭氧可用于杀菌消毒，故A正确； B.氯化钠有咸味，氯化钠是一种常见的食品调味剂，故B正确；C.二氧化硅常用于制造光导纤维，故C错误；D.镁燃烧时发出耀眼的强光，镁常用于制造信号弹和焰火，故D正确；故选C。

答案 C4.下列表示不正确的是( )A.氯化钠的电子式：B.二氧化碳的结构式：O===C===OC.S2－结构示意图：D.乙炔分子比例模型：解析A项氯化钠是离子晶体，电子式正确；B项二氧化碳是共价化合物，结构式正确；C项硫离子示意图正确；D项是乙炔的球棍模型，不正确。

答案 D5.下列有关离子(或物质)的检验及结论，正确的是( )A.SO2能使湿润的红色石蕊试纸变蓝B.焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，可观察到K元素火焰呈紫色C.检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生气体D.向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中含SO2－4解析考查常见物质的性质和用途，A项能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，错误；B 项蓝色钴玻璃可以滤去钠元素的黄光，并观察到紫色的火焰，正确；C该检验方法错误，不选；D项中可能存在银离子干扰，错误。

答案 B6.已知298 K、101 kPa条件下2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1据此判断，下列说法正确的是( )A.H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)是吸热反应B.1 mol H2O(g)转变成1 mol H2O(l)放出44.0 kJ热量C.1 mol H2O(l)转变成1 mol H2O(g)放出44.0 kJ热量D.1 mol H2O(g)转变成1 mol H2O(l)放出88.0 kJ热量解析A项上述两个反应均为放热反应，不选；B项由两式相减可得： H2O(g)===H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ·mol－1，因此C、D两项错误。

答案 B7.下列说法不正确的是( )A.石墨与C70互为同素异形体B.冰醋酸CH3COOH和无水乙醇C2H185OH的混合物中含有四种核素C.醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物D.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同解析 A.同素异形体是相同元素组成的不同单质，石墨、C70符合同素异形体的概念，故A正确；B.冰醋酸CH3COOH和无水乙醇C2H185OH的混合物中含有四种核素，其中氧元素有2种核素，故B正确；C.醋酸和硬脂酸都是一元羧酸，互为同系物；C6H14和C9H20均属于烷烃，故一定互为同系物，故C正确；D.两种二肽互为同分异构体，水解产物可能是相同的氨基酸，如：一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有两种构成方式，但二肽水解时的产物相同，故D 错误。

故选D。

答案 D8.在一定条件下发生反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，将1 mol SO3气体通入1 L容积恒定的密闭容器中，维持容器内温度不变，5 min末测得SO3的物质的量为0.4 mol。

则下列说法正确的是( )A.0～5 min，O2的生成速率v(O2)＝0.06 mol·L－1·min－1B.若起始时充入3 mol SO3，起始时SO3分解速率不变C.若某时刻消耗了0.5 mol SO3同时生成了0.25 mol O2，则表明该反应达到了平衡状态D.达到平衡时，SO2和SO3的浓度相等解析 A.0～5 min消耗的SO3的物质的量为(1－0.4)mol＝0.6 mol，产生O2的物质的量为0.6/2 mol＝0.3 mol，根据化学反应速率的数学表达式，v(O2)＝0.3/(1×5) mol/(L·min)＝0.06 mol/(L·min)，故A正确；B.若起始时充入3 mol SO3，反应物浓度增大，化学反应速率加快，故B错误；C.消耗SO3，生成O2，反应都是向正反应方向进行，不能说明反应达到平衡，故C 错误；D.根据题目中所给信息，无法判断SO2和SO3浓度是否相同，故D错误。

答案 A9.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A.Fe2(SO4)3溶液和H2S反应的离子方程式：2Fe3＋＋H2S===FeS＋2H＋B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2OC.硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OD.草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4＋2MnO－4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O解析 A.向Fe2(SO4)3溶液中通入H2S的离子反应为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，故A错误；B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子反应方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，故B错误；C.硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为SO2－4＋NH＋4＋H＋＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O，故C错误；D.草酸使酸性KMnO4溶液褪色，发生反应的离子方程式为5H2C2O4＋2MnO－4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故D正确；故选D。

答案 D10.短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L 电子层的电子数分别为0、4，X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。

下列说法不正确的是( )A.W、 X、 Q 的原子半径依次减小B.Y 的最高价氧化物的水化物一定是强酸C.W 和 Z 可能形成化合物W3Z8D.Q、 X、 Z 可能形成离子化合物解析短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L 电子层的电子数分别为0、4，知W为C，Q为H，根据元素周期表知X可能为N, Y为P，Z为S，也可能X为O，Y为S，Z为Cl，。

A.W、 X、 Q 的原子半径依次减小，故A对；B.若Y为P，最高价氧化物的水化物为H3PO4属于中强酸，故B错误；C.W为C, Z 可能为Cl也可能为S，可能形成化合物 W3Z8，故C对；D.可能形成(NH4)2S等离子化合物，故D对。

答案 B11.下列说法正确的是( )A.乙醇能被氧化成乙醛，也可以直接被氧化成乙酸B.裂化汽油能使溴水褪色，发生取代反应C.可用热的 NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质D.苯的一溴代物只有一种，二溴代物有两种解析 A.乙醇能被氧化成乙醛，也可以直接被氧化成乙酸，故A对；B.裂化汽油能使溴水褪色，发生加成反应，故B错；C.热的 NaOH 溶液与乙酸乙酯发生反应，用热的 NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质不能实现，故C错；D.苯分子中只有一种类型的H，所以一溴代物只有一种，二溴代物有邻间对三种结构，故D错。

答案A。

答案 A12.下列说法正确的是( )A.蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物B.硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯都属于酯类物质，都能发生皂化反应C.所有氨基酸分子中都只含有一个羧基(—COOH)和一个氨基(—NH2)D.鸡蛋清溶液中加入浓的(NH4)2SO4溶液，产生沉淀，加水后沉淀不溶解解析 A.蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物，故A正确；B.硬脂酸甘油酯属于酯类物质，能发生皂化反应，乙酸乙酯在碱性条件下可以水解，但不是皂化反应，不能生成高级脂肪酸盐，故B错误；C.所有氨基酸分子中都含有羧基(—COOH)和氨基(—NH2)，不一定只有一个，故C错误；D.鸡蛋清溶液中加入浓的(NH4)2SO4溶液，产生沉淀，发生盐析，加水后沉淀溶解，故D错误。

答案 A13.(2019·浙江名师预测卷)关于如图装置，下列判断不正确的是( )A.该装置属于原电池，Zn为电池的负极B.烧杯b通入N2，可减少Zn的自腐蚀现象，增大电池电流C.Fe棒为正极，电极反应：O2＋4H＋＋4e－===2H2OD.电池反应：2Zn＋O2＋2H2O===2Zn2＋＋4OH－解析该装置属于Zn­空气电池，Zn比Fe活泼，Zn为负极，Fe为正极，因盐桥隔离了Zn2＋和OH－，电池反应为2Zn＋O2＋2H2O===2Zn2＋＋4OH－，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，负极反应为Zn－2e－===Zn2＋，故A、D正确，C错误，b烧杯中通氮气，有利于驱除溶液中的溶解氧，减少Zn与b中溶解氧发生的自腐蚀，增大电池电流，B正确。

答案 C14.室温下，甲、乙两烧杯均分别盛有5 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，下列描述正确的是( )A.水电离出的OH－浓度：c(OH－)甲＝c(OH－)乙B.向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，溶液的体积10V甲＞V乙C.若将甲、乙两烧杯分别与 5 mL pH＝11 NaOH 溶液反应，所得溶液 pH：甲＜乙D.若将甲、乙两烧杯溶液混合，所得溶液得的c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)解析酸溶液抑制水电离，由于两种酸提供的氢离子的量一样，对水的抑制程度一样，所以水电离出的OH－浓度应该相等，即c(OH－)甲＝c(OH－)乙，A正确；醋酸为弱酸存在电离平衡，pH ＝3的醋酸加水稀释后pH＝4，加水的量大于10倍，所以溶液的体积10V甲＜V乙，B项错误；pH＝11 NaOH溶液，c(OH－)＝10－3mol/L，pH＝3的盐酸，c(H＋)＝10－3mol/L，两溶液等体积的情况下，恰好完全反应，生成氯化钠溶液为中性；pH＝3的醋酸溶液，c(CH3COOH)远大于10－3mol/L，两溶液等体积的情况下，氢氧化钠完全反应，醋酸过量，溶液显酸性，所以所得溶液pH：甲＞乙，C错误；根据电荷守恒规律：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)＋c(OH－)，D错误；正确选项A。