中和热及测定实验

编号：2-4

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课题：第二章 化学反应与能量 （第4课时 中和热） 制作人：周英姿

【学习目标】理解中和热的含义，会测定中和反应的反应热 【重 点】测定中和反应反应热的原理 【难 点】测定中和反应反应热的原理 【预备知识】

1、中和热定义：酸和碱发生中和反应，生成1molH 2O 时所释放的热。

2、在稀溶液中，2molHCl 与2molNaOH 反应，放出114.6KJ 的热量，写出表示中和热的热化学 方程式。

【基础知识】阅读教材P4——P6 1、实验目的？

2、实验药品？

3、实验装置如图

4、实验原理

反应热的计算公式：Q=m ·c ·△t

注：1、△t ：温度差 2、c=0.418 kJ ·K -1·g -1

3、△H= —Q/n(H 2O)

4、m 为溶液的总质量

5、数据处理

【思考】①确定初始温度、计算△t 及△t 的平均值。填入上表。

②若把所用盐酸和氢氧化钠溶液的密度近似看做1g/mL,则反应混合液的质量m=？ ③反应生成的水的物质的量为多少？

④△H =

6、注意事项

（1）碎泡沫塑料（或纸条）及泡沫塑料板的作用是什么？

（2）量取盐酸后为什么要将温度计用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？

（3）氢氧化钠溶液为什么是一次性倒入盐酸溶液中，而不是缓缓加入？

（4）实验所用的酸碱的体积均为50ml ，但氢氧化钠溶液的浓度略大于盐酸浓度，目的是什么？

（5）用环形玻璃搅拌棒搅拌的目的？

【思考】①若将实验中的稀盐酸换成稀醋酸，对测得的中和热数值有何影响？

②若将实验中的稀氢氧化钠溶液换成稀氨水，对测得的中和热数值有何影响？

③若将实验中的稀盐酸换成浓硫酸，对测得的中和热数值有何影响？

④若用稀硫酸和稀氢氧化钡溶液做实验，对测得的中和热数值有何影响？

【归纳小结】

在 溶液中， 酸与 碱反应生成 盐和水的中和热为“57.3kJ/mol ” 或“△H= —57.3 kJ/mol ”

【课堂练习】

已知H (aq)+OH (aq) = H 2O(1) △H = — 57. 3kJ/mol,计算下列中和反应中放出的热量。 用20gNaOH 配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____ kJ 的热量.

【疑点反馈】通过本节的学习、作业后你还有哪些知识不懂？请记录下来。

温度 实验次数

起始温度t 1/℃ 终止温度 t 2/℃ 温度差(t 2-t 1)/℃

温度差平均值△t /℃ HCl NaOH 平均值 1 20.2 20.3 23.7

2 20.

3 20.5 23.8 3

21.5

21.6

24.9