高考化学冲刺复习精练82

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高考化学冲刺复习精练3

1.下列叙述正确的是( )A．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应B．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐C．常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体D2.下列有关表述中正确的是（）A．氧化铁的化学式：FeOB．聚乙烯的结构简式为CH2=CH2C．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体D3. 氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH4++OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使C(OH-)增大，应加入的物质是（）A． NH4Cl固体 B．硫酸 C．NaOH固体 D．水4．下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是（）5．△H＝-92.4 kJ·mol-1A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B．若单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x molNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，2v (H2) 正＝3v (NH3) 逆D．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变。

X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．原子半径： Y >Z >XB．气态氢化物的热稳定性：X<ZC．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D．若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m7．下列叙述正确的是（）A．除去CO2气体中的少量HCl：通入Na2CO3溶液洗气B．C．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物D8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：2+Fe、3NO-、24SO-、Na+B．由水电离的()141H110mol Lc+--=⨯⋅的溶液中：2+Ca、K+、Cl-、3HCO-C()()12H/OH10c c+-=4NH+3Al+3NO-Cl-D．()31Fe0.1mol Lc+-=⋅的溶液中：K+、ClO -、24SO -、SCN -9．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A ．58.5 g 氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子B ．常温常压下，2.24LC 2H 4中含有共用电子对的数目为0.6N AC ．0.1molNa 2O 2与足量的水反应，转移电子数为0.2N AD ．200mL 0.5 mol·L -1的Na 2CO 3溶液中CO 32-离子数目小于0.1 N A10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（） A B ．钠与硫酸铜溶液反应: Cu 2+ + 2Na = 2Na + + CuC ．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H + + 2NO 3－＝3Fe 2++ 2NO↑+ 4H 2O D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D D C A C A BD C D AD。

2021年高考化学最后冲刺热身卷：化学用语冲刺卷

化学用语冲刺卷一、选择题〔此题包括14小题，每题只有一个选项符合题意，每题5分，共70分〕1．以下有关化学用语表示正确的选项是〔〕A．氯化钠的分子式：NaClB．硫原子的构造示意图：C．过氧化钠的电子式：D．中子数为10的氧原子：【答案】B2．以下表示物质构造的化学用语或模型正确的选项是〔〕A．原子核内有10个中子的氧原子：18O B．S2﹣的构造示意图：C．CH4分子的比例模型：D．-CH3〔甲基〕的电子式为：【答案】A3．以下化学用语正确的选项是〔〕A．甲烷分子的球棍模型:SB．中子数为16的硫原子: 3416C．NaH中氢离子构造示意图为D．次氯酸构造式: H-Cl-O【答案】C4．以下化学用语的表述正确的选项是〔〕A．CSO的电子式：B．NaClO的电子式：C．CO2的分子示意图：D．次氯酸的构造式：H−Cl−O【答案】A5．以下有关化学用语表示正确的选项是〔〕A．氢氧根离子的电子式为B．HClO的构造式：H-O-ClC．联氨〔N2H4〕的电子式：D．CCl4分子的球棍模型是【答案】B6．以下表示物质构造的化学用语或模型正确的选项是〔〕A．硫化钠的电子式：B．CH4分子的球棍模型：C．NaH中氢离子构造示意图：D．对-硝基甲苯的构造简式: 【答案】C7．以下化学用语的表示确的是〔〕A．原子构造示意图只能表示12C原子B．黄钾铁矾[KFe3(SO4)2(OH)6]中，Fe的化合价为+2C．系统命名法为3-丁烯D．甲基的电子式为:【答案】D8．以下有关化学用语表示正确的选项是〔〕I A．NH4I的电子式:B．含78个中子的碘原子: 13153 C．二氧化硅的分子式:SiO2D．HClO的构造式:H-Cl-O【答案】B9．以下各项表达中正确的选项是〔〕A．Na2O2 的电子式为B．16O2和18O2互为同素异形体C．在氮原子中，质子数为7 而中子数不一定为7D．Cl—的构造示意图为【答案】C10．1H、2H、3H－、H+、H2是〔〕A．氢的5种同位素B．5种氢元素C．氢元素的5种不同微粒D．氢的5种核素【答案】C11．以下有关化学用语表示正确的选项是〔〕A．中子数为18的硫原子：18S B．氯离子的构造示意图：[来源:Z。

高考化学冲刺复习：化学精练81.pdf

化学基础知识复习化学精练（81） 1．A、B、C短周期元素，A的最外层电子数是次外层的倍，B是最活泼的非金属元素，C的氯化物是氯碱工业的原料，下列叙述正确的是A．A是O，B是Cl B．A、B、C原子半径大小关系是：A＞C＞B C．B气态氢化物比A稳定 D．向AlCl3溶液中加过量C的最高价氧化物对应水化物白色沉淀 2．图说法正确的是 A．构成原电池时溶液中SO移向Cu极B．构成原电池时Cu极反应为： Cu2e－＝Cu2+ C．构成电解池时Fe极质量可减D．a和b分别接直流电源正、负极，Fe极会产生气体．下列实验或操作合理的是 A．制氨气 B．蒸发、结晶 C．萃取碘 D．用酸性KMnO4滴定．常温下用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol·L－1盐酸和20.00 mL 0.1000 mol·L－1醋酸曲线。

若以HA表示酸，下列说法正确的是 A．图1滴定盐酸的曲线 B．B、E状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A—) C．C、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)=n(HCl) D．当0 mL< V(NaOH) c(Na+)> c(H+) > c(OH－) ．（16分）以乙烯为原料可进行如下反应生成高分子化合物C：回答以下问题：（）下列对A物质的描述正确的是A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．能使溴水褪色 C．能发生消去反应 D．不能发生水解反应 E．一定条件下能与H2发生反应（）第⑦步（）化合物D的分子式；1mol D完全燃烧耗O2 mol（）有机物E是B的同分异构体，能发生银镜反应且属于酯类化合物，则E的结构简式为。

（）CH3CH=CHCH3与Cl2、CH3CH2OH在一定条件下也能发生类似①的反应，该反应的化学方程式（不用注明反应条件）．(16分)2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”，汽车尾气已成为重要的空气污染物。

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化学精练（88） 1．室温时，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。

在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是 A．点时：c(CH3COOH( c(CH3COO－) ( c(H＋) ( c(Na＋) ( c(OH－) B．b点时：c(Na)＝c(CH3COOC．c点时：c(H)＝c(CH3COOHc(OH－) D．d点时：c(Na) ( c(OH－) ( c(CH3COO－) ( c(H＋) 2．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。

下列判断正确的是 A．反应的氯气为 B．n(Na)∶n(Cl－) 可能为7∶3 C．D．n(NaCl)n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1 （本题共8分）人体中含量位于前6名的元素依次是：氧、碳、X、氮、钙、磷。

根据要求完成下列填空： 23．（写元素符号）能量最高的亚层电子云呈球形的元素有________。

5．能证明C、N、O非金属性递变规律的是____________。

．最高价氧化物对应水化物的酸性．单质与H2反应的难易程度．NO2、CO2和C3N4中元素的化合价．气态氢化物的稳定性 6． 7．该反应的平衡常数表达式K＝＝8．30 min后，若改变某一条件提高NO的转化率，则改变的条件是______________。

9．30 min后，升高温度至T2℃，达到平衡后，容器内NO、N2、CO2的关系不可能是____。

a．5:3:3b．1:1:1c．4:3:3d．2:1:1 a．b．N2的浓度是原来的2倍 c．反应放出的热量为0.Qd．达到平衡的时间是原来的3．、。

4．。

5．（2分）。

6．N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g)＋（2分）7．；?min)。

高考化学冲刺复习精练8.pdf

D. 使甲基橙呈红色的溶液中：I、Cl、NO3、Na
化学参考答案
1. C2. B3. A4. B5. A
6. B 7. B 8. A 9. C 10. A
C熔融HSO4的电离方程式：HSO4 →K++ H+ + SO42－
D氮原子核外电子的轨道表示式：
4下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是
AMgCl2(熔融)MgCl2↑
B. Al2O3 + 3C2Al + 3CO↑
C. Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 D. HgS + O2Hg + SO2
（SiC）互为同素异形体
B. 该物质结构中，外层球壳为C60，内层球壳为Si60

C. 该物质形成的晶体是分子晶体
D. 该物质的熔点高、硬度大10. 常温下，一定能大量共存的离子组是
A澄清透明溶液中：
B. 0.5 mol/L NaAlO2 溶液中：K＋、Na＋、SO42、Fe
C. ＝0.1 molL的溶液中：
7. 有机物命名中常使用套数字甲、乙、丙，1、2、3，一、二、三其中1、2、3指的是
A碳原子数碳链位置编号
种基团的数目
8. 下列各物质的同类别的同分异构体数目最多的是
A. C10H22O的醇B. C10H20O的醛 C. C10H20O2的羧酸 D. C10H22的烃
9. 科学家设想用结构相似的C60与Si60合成一种类似工艺品“套球”（如图示）的球型化合物A. 该物质与碳化硅
5. 氨水、氯水中均含有多种微粒，关于它们所含微粒种类的比较正确的是
A. 氨水所含微粒种类一定少于氯水B. 氨水所含微粒种类一定等于氯水

高考化学冲刺复习：化学精练82.pdf

化学基础知识复习
化学精练（82）
1．下列反应的是
A． +2OH-=2AlO2- + H2↑
B．Fe +Fe3+=3Fe2+
C．. 下列各组物质相互反应时，改变反应物的用量或反应条件，不会影响生成物的是（）
A. 碳酸钠与稀盐酸
B. 过氧化钠与二氧化碳
C . 氢氧化钠与二氧化碳 D．钠与氧气
4．． B．C． D．．
A． B．C． D． CO 和 H2 组成的混合气 4.1 g,与足量的O2 充分燃烧后将其迅速通入盛有足量的 Na2O2 固体的容器中, 反应后固体增加的质量为。

8．（10分）（1）用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是，现象是。

(2)用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na==4Na2O+N2↑。

不采用钠在氧气中燃烧采用此法的原因是
，
(3) 将一小块金属钠投入到FeCl3溶液中，此时观察到的现象是，有关化学反应方程式是。

化学参考答案。

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化学精练（80） 1．CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成下列说法不正确的是 A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上 B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇 C．1 mol 苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10 mol O2 D．1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH 2．下列判断中，正确的是（） A．30%和H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂 B．SO2和CO2都属于酸性氧化物，Na2O和Al2O3都属于碱性氧化物 C．在NH4Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在电离平衡 D．O2在放电条件下生成O3属于化学变化，煤干馏得到焦炭属于物理变化 3．图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池，则下列说法正确的是 A．图2电池放电过程中，Na＋从正极区向负极区迁移 B．图2电池负极区的电极反应为BH4－ 8e－ + 8OH－＝BO2－ + 6H2O C．若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点处出现红色 D．若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是A电极 4．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是 A．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na＋）＝ c（CH3COO－） B．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b C．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性 c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (CH3COOH) D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中， ? [c（Na+）－c（F一）]<[c（K+）－c（CH3COO一）] 5．如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应： A(g) + 3B(g) 2C(g) ΔH=-192 kJ·mol-1。

高考化学冲刺复习：化学精练79.pdf

化学基础知识复习化学精练（79） 1．根据碘与氢气反应的热化学方程式 (I)12(g)+H2(g)；2HI(g)；△H=一9．·48KJ厂mol (Ⅱ)12(s)+H2(g)≠2HI(g)；△H=+26．48KJ,。

mol 下列判断正确的是 A．254g I：(g)中通人2g H：(g)，反应放热9．48KJ B．1mol固态碘与ltool气态碘所含的能量相差17．00KJ c．反应(I)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定 D．反应(Ⅱ)的反应物总能量比反应(I)的反应物总能量低 2．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．用疏氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe”： B．J m01．L一’的NaAIO，溶液与2．5mol·L一的HCI等体积混合： c．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板： D．Fe(OH)，与醋酸溶液混合： 3．将a mL NO山mL NO：、x mL 0：混合于同一试管中，将试管倒插入水中，待气体与水充分反应后．试管内的气体全部消失，则x对a、b的函数关系式x=f(a．b)为 4．(14分)下列框图中各字母均代表中学化学教材中常见的单质或化合物，其转化关系如下已知信息：常温下J、M、Q为气体单质，E、x为固体单质：J为地球大气的重要成分；D的焰色反应为紫色。

根据上述框图及其他信息回答下列问题 (1)写出M、A的化学式，M：—— A—— 已知：①有机物A的分子式为c。

H，O：Bf ②有机物B的1个分子中含2个氧原子，完全燃烧的产物的物质的量之比n(c0：)：n(H：0)=2：1，质谱图显示B的相对分子质量为188 OH ④回答下列问题时不考虑同一个碳原子上连有两个双键的有机物。

(1)B的分子式是——；A的结构简式为 (2)反应④的反应类型是 (3)反应③的化学方程式为——。

(4)A中的Br原子被H原子取代后的物质有多种同分异物体，其中能与I~aHCO，溶液反应生成CO：的有——种；既能发生银镜反应又能与NaOH溶液反应的有——种。

高考化学复习能力提升训练(带答案)

高考化学复习能力提升训练（带答案）高考化学效果的提高离不开做题，下面是2021-2021高考化学温习才干提升训练，请考生及时训练。

1.以下污水处置方法只触及物理变化的是( )A.过滤法B.氧化恢复法C.中和法D.化学沉淀法2.陆地是一座庞大的化学资源宝库，如图是从海水中提取假定干种化学物质的流程图，那么以下说法正确的选项是A.除去粗盐中的S、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，①中参与试剂的顺序为Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B.②中包括制取MgCl2溶液、无水MgCl2及电解熔融形状的MgCl2几个阶段C.③④⑤中溴元素均被氧化D.蒸馏法是技术最成熟也是最具开展前景的海水淡化方法以下有关硬水及其硬化的说法中错误的选项是A.离子交流法可以硬化硬水B.硬水中含有较多Ca2+、Mg2+C消费、生活运用的自然水必需经硬化D.加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀4.以下说法正确的选项是A.从海水提取物质都必需经过化学反响才干完成B.地沟油经过加工处置后，可以用来制肥皂和生物柴油C.绿色化学的中心是应用化学原理停止环境管理D.生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的枯燥剂5.陆地中有丰厚的食品、矿产、动力、药物和水产资源，以下图为海水应用的局部进程。

以下有关说法正确的选项是：( )A.制取NaHCO3的反响是应用其溶解度小于NaClB.用廓清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C.在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D.工业上经过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁选项污染物处置措施方法类别 A 废酸加生石灰中和物理法 B Cu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法 C 含苯废水用活性炭吸附物理法 D 含纯碱的废水加石灰水反响化学法7.以下方法可使海水转化为饮用水的是A.过滤B.蒸馏C.活性炭吸附D.静置沉淀许多国度十分注重海水资源的综合应用。

不需求化学变化就可以从海水中取得的物质是A.氯、溴、碘B. 钠、镁、铝C. 食盐、海水D. 烧碱、氢气9.应用海水制备局部物质的流程图如下。

高考化学冲刺复习精练100.pdf

同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列说法正确的是
A．原子半径： Y>Z>X
B．单质的氧化性：X>Y>Z
C．X与Y可能形成离子化合物YX2
D.Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3ZO4
．实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述中，正确的是( )
化学精练（100）
1.下列说法不正确的是
ABCD通电一段时间后，溶液的pH甲电极上的电极反应为：
2Cl- - 2e-==Cl2↑Pt电极上的电极反应为：
O2＋2H2O＋4e－==4OH－
2．有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均
则氨催化氧化反应4NH3(g)＋O2(g) ＝4NO(g)＋H2O(1) 的反应热△H＝
。
（用含a的代数式表示）
（4）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气
的转化率。总反应式为：N2＋3H22NH3。则在电解法合成氨的过程中，应将Ｈ2不断地通入极（填“正”、“负
为0.1 mol/L，下列说法正确的是
A．4种溶液pH的大小顺序①>④>③>②
B．溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c(NH4+)c(NH3·H2O)
C．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②
D．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L 后，两溶液中种类相同X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于
（1）写出A转化为B的化学方程式

高考化学冲刺复习：化学精练72.pdf

吴斌视频小组合作交流：谈谈自己的生命有哪些价值？张平宜请快速说出下列电话：匪警电话急救电话火警电话交通事故事发地点：三道街欣荣小区一号楼二单元301号着火原因：做饭着火家里人数：3人火势：较大人物：求救人 119接线员歌曲生命的意义不在于长短，而在于对社会的贡献。

小组交流：我现在年龄还小，现在谈此话题还早，你怎么看？作为中学生如何实现自己生命的价值？我的生命箴言感恩生命，让我们有机会创造美好的未来。

无论何时何地，无论将来的命运如何，我决不放弃生的希望，决不让短暂的时光白白流逝；我将从现在开始、从身边小事做起，用有限的生命创造出无限的价值。

生命小考验 1、算算你的生命时光人生是由我们拥有的有限时间构成的。

若以30000天(82岁)计，你已用去了多少天，还剩下多少天？！ 2、在剩下的有限生命时光中，根据自己的特点或特长，你现在打算怎么做来延伸自己生命的价值？。

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《钢铁是怎样炼成的》读书笔记学校：城关初中初二八班姓名：周高娟电话指导老师：王小琴这个假期，我有幸阅读了著名作家奥斯特诺夫斯基的著作《钢铁是怎样炼成的》。

它让我饱食了一顿丰盛的精神大餐。

它成为了我最喜欢的课外阅读物之一。

这本著作里，塑造了许多形形色色的，性格各异的人物，而我喜欢的莫过于小说主人公——保尔.柯察金。

作者曾经说过人生最美好的东西，就是当一个人不在世的时候，他还能以自己所创造的一切继续为人民服务。

人应该怎样的活着才有意义？保尔.柯察金用自己的实际行动做出了完美地回答。

在我们平时的生活中。

周围的残疾人有很多，但是又有多少人凭着自己坚强的意志重新“站”起来了呢？然而，包围.柯察金，这样一个因为不幸而残疾的人，虽然自己身体行动不便，但是他用自己顽强的毅力克服了，他在残疾后毫不灰心，更加刻苦学习，努力工作，并且开始了文学创作。

但是厄运有一次不行的降临在他的头上，双目失明对于已经瘫痪的他来说，无疑又是当头一棒！可是他却毅然拿起笔来，摸索着，坚持写作，每写一个字，他都需要付出常人无法想像的艰辛劳动。

他终于成功的写出了小说《在艰苦暴风里诞生》的前几章。

读到这是，我的心早已被深深的震撼了，保尔.柯察金那坚毅的脸庞，仿佛就在我的眼前。

保尔.柯察金这样一个普通的战士，竟有如此钢铁般的坚强意志，这是什么力量在鼓舞他呢？我想就是那最伟大、最壮丽的共产主义事业在召唤他一次又一次的创造奇迹吧！这是他顽强与疾病做斗争的动力。

保尔.柯察金，这样一位可敬可佩的共产主义战士，为我们树立了榜样。

《钢铁是怎样炼成的》这本书让我受益匪浅。

我将把它放在身边，从中汲取更大的精神力量。

读了《钢铁是怎样炼成的》这本书后，我才领悟到：一个人的毅力对他一生是有多大影响的。

就说这本书的主人公保尔吧，他的一生非常坎坷，然而他凭什么使自己继续活下去的呢？是一粒。

毅力给了他无穷的力量，上天也是使他有了三次生命。

高考化学冲刺复习精练84

化学精练（84）1 N A 代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）A 将N A 个NH 3分子溶于1L 水中得到1mo ·L －的氨水B 将1moC 2通入到水中，得到的氯水中nHCOnC －nCO －=2mo C 常温下32g 含有少量臭氧的氧气中，共含有2N A 个氧原子D 100mL ·L －醋酸溶液中含有的分子总数一定小于2 常温下·L －1醋酸溶液的o·L －1盐酸 D ．提高溶液的温度3 向21．6g Fe 粉和Cu 粉的混合物中加入1L 1mo/L HNO 3，充分反应，放出NO 气体且金属有剩余。

则反应后溶液中c （NO 3-）为（忽略溶液体积的变化）（） A ．0．45mo/L B ．0．6mo/L C ．0．75mo/L D ．0．9mo/L 4（15分）回答氮及其化合物的有关问题：（1）两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH 3②NO 2进行喷泉实验（烧杯中为H 2O ），经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度：① ②；（填“>”、“<”、“=”）（2）500℃、50Mo N 2、3n mo H 2，反应达平衡后测得平衡常数为K ，此时N 2的转化率为。

则K 和的关系为K= ；（3）常温常压下，将盛满NO 2和O 2混合气体的试管倒扣在水槽中让其充分反应，结果剩余1/10体积的气体，则原混合气体中NO 2和O 2的体积比可能是、。

（4）若起始时在烧瓶中充入m gN 2O 4，此时测得烧瓶中压强为×05o 2CO g=2COg △H=moCO 2g=CO 2g △H=mo则上述尾气转化的热化学方程式为：________________。

6、（14分）亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O 2 的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。

下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe 233％—36％，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与Vc （维生素C ）同服可增加本品吸收。

高考化学冲刺复习 精练82

高考化学冲刺复习 精练3