高中化学常见物质的性质及转化

高中化学常见物质的性质及转化

一、金属及其化合物（Na、Mg、Al、Fe、Cu）

1、钠及其化合物的主要化学性质

4Na＋O2===2Na2O （常温）2Na＋O2点燃Na2O2 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

CO2（过量）＋NaOH===NaHCO3 CO2＋2NaOH(过量)===Na2CO3＋H2O NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3

NaHCO3＋NaOH===H2O＋Na2CO3 HCO3-+OH-=H2O+CO32-

2NaHCO3△2CO3＋H2O＋CO2↑（Na2CO3受热不分解）

2、镁及其化合物的主要化学性质

2Mg＋O2点燃2MgO 3Mg＋N2点燃Mg3N2 2Mg＋CO2点燃2MgO＋C

Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

Mg(OH)2△MgO＋H2O

3、铝及其化合物的主要化学性质

2Al＋Fe2O3高温2Fe＋Al2O3

（FeO、Fe3O4也有类似反应，用于野外焊接无缝铁轨）

2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑

Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O

Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O （注意铝的两性）Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋[制Al(OH)3] [Al(OH)3不溶于过量的氨水] Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓

AlO2－＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓

AlO2－＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－

Al3＋＋4OH－(过量)===AlO2－＋2H2O AlO2－＋4H＋(过量)===Al3＋＋2H2O

Al＋H2SO4(浓)钝化Al＋HNO3(浓)钝化

Al(OH)3△Al2O3＋3H2O

4、铁及其化合物的主要化学性质（注意铁的化合价）

2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3Fe(不足)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

Fe＋H2SO4(浓)钝化Fe＋HNO3(浓)钝化

3Fe＋2O2点燃Fe3O43Fe＋4H2O(g)高温Fe3O4＋4H2↑

Fe＋S△FeS Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2 （FeO、Fe3O4也能被C、CO、H2在高温下还原）Fe2＋Fe3＋

（Fe2＋可以被Cl2、浓（稀）HNO3、浓H2SO4、Na2O2(aq)、酸性KMnO4、O3等氧化）2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

Fe3＋Fe2＋

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

Fe2＋Fe

Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe （镁、铝均可还原铁）

5、铜及其化合物的主要性质

2Cu＋O2△（红色变黑色，用于吸收空气中的O2）Cu＋Cl2点燃CuCl2 2Cu＋S△Cu2S Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋（印刷电路腐蚀电路板）

Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2↑＋2H2O

Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

CuO＋H2△Cu＋H2O CuO＋CO△Cu＋CO2Cu(OH)2△CuO＋H2O CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O （白色变蓝色，用于检验水）

二、非金属及其化合物（卤素、C、Si、N、O、S）

1、卤素及其化合物的主要性质

2Na＋Cl2点燃2NaCl Cu＋Cl2点燃CuCl2 2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3（F2、Br2类似）Cl 2＋H2点燃2HCl Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO 2HClO===2HCl＋O2↑（见光加快）Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O （用氢氧化钠溶液吸收Cl2）

2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O （工业上制漂白粉）

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO （日常漂白、消毒原理）

Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2Cl2＋2I－===2Cl－＋I2Br2＋2I－===2Br－＋I2

Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓（强制弱）

Cl2＋SO2＋H2O===4H＋＋SO42－＋2Cl－（Br2、I2类似）

MnO2＋4HCl(浓)△2＋Cl2↑＋2H2O （实验室制Cl2）

Ag＋＋Cl－===AgCl↓（白色）Ag＋＋Br－===AgBr↓（淡黄色）Ag＋＋I－===AgI↓(黄色) 2、碳、硅及其化合物的主要性质

C＋2CuO高温2Cu＋CO2 C＋H2O高温CO＋H2 （水煤气）