《分子的立体构型》第一课时学案

CO32-

【合作探究】

（1）以S和P为例，说明如何根据主族元素在周期表中的位置确定它们的价电子数。

（2）以N和Cl为例，说明如何根据主族元素在周期表中的位置确定它们最多能接受的电子数。

二、确定价层电子对互斥模型（VSEPR 模型）和分子立体构型

1．价电子对的空间构型(VSEPR模型)

价层电子对数 2 3 4

VSEPR模型

2．VSEPR模型与分子的立体构型间的关系

对于AB m型分子：

①价层电子对数=2，分子的立体构型通常为如CO2；

②价层电子对数=3，当AB m分子中m=3，分子的立体构型为如CO32-；当AB m分子中m=2时，分子中有孤对电子，分子的立体构型为如SO2；

③价层电子对数=4，当AB m分子中m=4，分子的立体构型为如CH4；当AB m分子中m=3时，分子中有孤对电子，分子的立体构型为如NH3；

当AB m分子中m=2时，分子中有孤对电子，分子的立体构型为如H2O；

A．NH4+为正四面体形B．SO2为直线形

C．HCN为平面三角形D．BF3为三角锥形

6、下列分子中，键角最大的是（）

A．H2S B．H2O C．CCl4D．NH3

B级

1、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。

BeCl2；NH4+；H3O+；BF3。

2、解释NH3分子中键角大于H2O中的键角的原是。

3、PCl3分子中，Cl—P—Cl 键的键角109°28′（填“＞”“＜”或“＝”）

C级

甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH），甲醇分子内的O-C-H 键角（填“＞”“＜”或“＝”）甲醛分子内的O-C-H键角。

【知识梳理归纳总结】

ABn 型分子的VSEPR模型和立体结构

价层电子对数VSEPR

模型

成键电

子对数

孤对电

子对数

分

子

类

型

电子对的排布模

型

立体

结构

实例

2 直线形 2 0 AB2

3 平面三

角形

3 0 AB3

2 1 AB2

4 正四面

体形

4 0 AB4

3 1 AB3

2 2 AB2

【预习指导新课链接】

1.认识杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3），能用杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间构型。

2.了解简单配合物的成键情况。

1.课后反思

2.预习《杂化轨道配合物》